【金版教程】高考化学(新课标人教版)一轮复习精..._171823552587页PPT
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：金属及其重要化合物 第1讲
第三单元金属及其重要化合物第1讲钠及其化合物复习目标1．了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解钠及其重要化合物的制备方法。
3．了解钠及其重要化合物的相互转化。
考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质金属钠是一种01银白色、有金属光泽的固体，质地02柔软，是03热和04电的良导体；钠的密度比水的05小，比煤油的06大，熔点07低。
2．钠的化学性质从钠原子的原子结构可知钠具有很强的01还原性：(1)钠与非金属单质(如O2、S、Cl2等)反应O2：024Na＋O2===2Na2O(常温)△Na2O2(加热)032Na＋O2=====S：042Na＋S===Na2S(研磨爆炸)△2NaClCl2：052Na＋Cl2=====(2)钠与水反应①化学方程式为062Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释操作现象原理或解释向一个盛有适量蒸馏水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后把一小块金属钠投入小烧杯中钠浮在水面上钠的密度比水07小钠熔成银白色小球反应08放热，钠的熔点较09低钠小球在水面上迅速到处游动钠与水反应剧烈，反应产生的10气体推动小球游动与水反应伴有“嘶嘶”的响声溶液变红有11碱性物质生成(3)钠与盐酸、稀硫酸反应离子方程式为122Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)钠与某些盐溶液反应：一般考虑钠先与水反应，生成的NaOH 再与该盐发生复分解反应。
如：与CuSO 4溶液反应：132Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
与FeCl 3溶液反应：146Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl ＋3H 2↑。
(5)与含羟基或羧基的有机物发生置换反应①与乙醇反应：152CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
②与丙酸反应：2CH 3CH 2COOH ＋2Na ―→2CH 3CH 2COONa ＋H 2↑。
高考化学第一轮复习 第3单元 金属及其化合物精品课件 新人教版 新课标
第6讲 │ 要点探究
► 探究点一 钠
【知识梳理】 1.钠的物理性质 （1）颜色： 银白色 ，熔点： 低 ，硬度： 小 ， 导电、导热性： 良好 。 （2）钠、水与煤油的密度大小为： ρ水>ρ钠>ρ煤油 。
第6讲 │ 要点探究
2.钠的化学性质 （1）主要化学性质
4Na＋O2===2Na2O 点燃 2Na＋O2=====Na2O2 点燃 2Na＋Cl2=====2NaCl 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
第6讲 │ 要点探究
点燃 ＋O2=====2H2O②； 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑③， 由②＋③则有： 2Na2O2＋2H2===4NaOH④。 设 CO2 的物 质的量为 x，则其质量为 44 g· mol 1x，H2 的质量＝5 g－
－
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2①； 2H2 A 根据反应：
第6讲 │ 要点探究
2．金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应 3．钠与盐的反应 (1)钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因 为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属 离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触， 而是先与水反应，再考虑生成的碱与盐的反应。例如，钠 与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、3NaOH ＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl。
第6讲 │ 要点探究
B 当原NaOH溶液不饱和时，反应完成后，NaOH溶液的浓 度将增大；当原NaOH溶液饱和时，反应完成后，NaOH溶液 的浓度不变。
第6讲 │ 要点探究
► 探究点二 氧化钠与过氧化钠 【知识梳理】 氧化钠和过氧化钠的比较
氧化钠 Na2O 2∶ 1 Na＋和O2－之比为____ －2 碱性氧化物 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 过氧化钠 Na2O2 Na＋和O之比为2∶1 －1 过氧化物 ____________ (不属于碱性氧化物) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2025年新人教版高考化学一轮复习讲义 第十二章 第52讲 水的电离和溶液的pH
2025年新人教版高考化学一轮复习讲义 第52讲水的电离和溶液的p H1.了解水的电离和水的离子积常数(K w )。
2.了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。
复习目标内容索引考点一 水的电离与水的离子积常数考点二 溶液的酸碱性与pH练真题 明考向课时精练><考点一水的电离与水的离子积常数1.水的电离和水的离子积常数H 2O H++OH-c(H+)·c (OH-)1×10－14不变增大稀的电解质2.填写外界条件对水的电离平衡的具体影响改变条件平衡移动方向K w 水的电离程度c (OH －)c (H ＋)HCl _________________________________NaOH _________________________________Na 2CO 3_________________________________NH 4Cl _________________________________NaHSO 4_________________________________加热_________________________________逆逆正正逆正不变不变不变不变不变增大减小减小增大增大减小增大减小增大增大减小减小增大增大减小减小增大增大增大3.计算溶液中水电离的H＋或OH－浓度(1)任何温度，任何水溶液，水电离的H＋和OH－浓度总相等。
(2)判断方法①当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)在溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的是水电离出来的。
②当促进水的电离时(如盐的水解)在溶液中c(H＋)、c(OH－)较大的是水电离出来的。
(3)应用体验(室温下)①0.01 mol·L －1的盐酸中， (H ＋)＝___________________。
②pH ＝4的亚硫酸溶液中， (H ＋)＝__________________。
③pH ＝10的KOH 溶液中， (OH －)＝__________________。
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第4章 第12讲 钠及其氧化物
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第12讲钠及其氧化物复习目标1.了解钠的单质和氧化物的性质及用途。
2.掌握钠与氧气、水、酸、盐溶液反应的特点。
3.了解氧化钠与过氧化钠的区别，掌握Na2O2与H2O、CO2反应的规律。
内容索引考点一 钠的性质及用途考点二 钠的氧化物真题演练 明确考向课时精练><钠的性质及用途必备知识1.物理性质色，有金属光泽的固体，质地 ，熔点低( 于100 ℃)，密度比水的 ，但比煤油的 。
2.化学性质(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2常温： ；加热： 。
Cl 2： 。
4Na ＋O 2===2Na 2O 2Na ＋O 2 Na 2O 2银白柔软小小大(2)与水、酸、盐等的反应与水(滴有酚酞)2Na＋2H2O=== (现象：浮、熔、游、响、红)与酸________________________与盐与熔融盐发生置换反应 4Na＋TiCl4 __________与盐溶液2Na＋2H2O＋CuSO4===__________________________与含羟基或羧基的有机物2Na＋2C2H5OH―→ (Na沉在乙醇底部，比Na与水的反应速率 )；2CH3COOH＋2Na―→__________________2Na＋＋2OH－＋H2↑2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑4NaCl＋TiCu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑2C2H5ONa＋H2↑小2CH3COONa＋H2↑3.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为。
石蜡油或煤油(2)保存：密封保存，通常保存在中。
4.钠的用途(1)钠钾合金(室温呈液态)可用于核反应堆的传热介质。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属。
1.钠可以保存在四氯化碳溶液中( )2.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( )3.钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( )4.金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti( )5.钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为Na ＋KCl K ↑＋NaCl( )6.实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中( )×××××√关键能力一、钠的性质实验1.(2022·长春模拟)下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是选项实验操作实验现象A 切开一小块钠，观察切面颜色的变化钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色B把一小块钠投入CuSO4溶液中钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀C 把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝D 把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体√切开钠，钠与空气中的O2反应生成Na2O，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，A项错误；把一小块钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B项正确；把钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝，C项正确；钠的熔点低，加热熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D项正确。
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第6章 价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及应用
中B原子的价层电子对数相等(—Ph 代表苯基，—Pr
2.下列分子或离子的中心原子上未用于成键的价电子对最多的是
√A.H2O
C. NH＋ 4
B.HCl D.PCl3
A项，氧原子有两对未成键的价电子对； B项，HCl分子属于AB型分子，没有中心原子； C 项，NH＋ 4 的中心原子的价电子全部参与成键； D项，磷原子有一对未成键的价电子对。
中心原子的孤电子对数＝12 (a－xb)，其中 ①a表示中心原子的 价电子数 。 对于主族元素：a＝ 原子的最外层电子数 。 对于阳离子：a＝ 中心原子的价电子数－离子的电荷数 。 对于阴离子：a＝ 中心原子的价电子数＋离子的电荷数(绝对值) 。 ②x表示 与中心原子结合的原子数 。 ③b表示与中心原子结合的原子 最多能接受的电子数 (氢为 1 ，其他原子＝_8_－__该__原__子_
(5)[2020·全国卷Ⅲ，35(2)节选]氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气： 3NH3BH3＋6H2O===3NH＋ 4 ＋B3O36－＋9H2
B3O36－的结构为
。在该反应中，B 原子的杂化轨道类型由_s_p_3_变为_s_p_2。
三、分子(离子)空间结构的判断
4.下列分子或离子中，中心原子的价层电子对的空间结构为正四面体形且分子或
离子的空间结构为V形的是
A. NO－ 2
B.PH3
C.H3O＋
√D.OF2
NO－ 2 的价层电子对的空间结构呈平面三角形，A 错误；
PH3的空间结构呈三角锥形，B错误； H3O＋的空间结构呈三角锥形，C错误； OF2中心原子的价层电子对的空间结构为正四面体形且分子的空间结构为V形，D正确。
5.下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是
②SO3__＞____ SO24－ 。③BF3___＞_____NCl3。
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第4章 第17讲 铝、镁及其化合物
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第17讲铝、镁及其化合物复习目标1.了解镁、铝及其重要化合物的存在、性质和用途。
2.掌握工业提取铝、镁的一般方法。
内容索引考点一 铝及其化合物考点二 镁 海水提镁真题演练 明确考向课时精练><铝及其化合物1.铝单质必备知识写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①②______________________；钝化③2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑④_________________________________；⑤__________________________(铝热反应)。
2.氧化铝、氢氧化铝的两性按要求完成下列化学反应的离子方程式。
(1)氧化铝分别溶于盐酸、NaOH 溶液：______________________________、_____________________________。
(2)氢氧化铝分别溶于盐酸、NaOH 溶液：____________________________、______________________________。
Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O Al 2O 3＋Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O Al(OH)33.Al(OH)3的制备写出下列反应的离子方程式。
(1)Al3＋与氨水反应(不用强碱)：____________________________________。
______________________________________。
________________________________。
4.工业炼铝的流程方案一：碱溶法方案二：酸溶法1.MgO 与Al 粉的混合物也可称为铝热剂( )2.实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH 、Na 2CO 3固体等()3.铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱( )4.明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用( )××××1.下列关于铝的化合物的说法错误的是A.氧化铝俗名为刚玉，是高温耐火材料B.KAl(SO 4)2·12H 2O 溶于水可形成Al(OH)3胶体，可以净水一、铝及其化合物的性质关键能力√将AlCl 3溶液滴入浓氨水中，生成氢氧化铝沉淀，D 错误。
金教程高考化学一轮复习 化学反应与能量阶段性复习课通用课件
化学反应是分子破裂和重新组合的过 程，可以按照不同的标准进行分类， 如按照反应物和产物的类型可以分为 化合反应、分解反应等。
化学反应中的能量转化
总结词
了解化学反应中的能量转化是理解化学反应与能量关系的关键。
详细描述
化学反应中存在能量的吸收和释放，这主要与反应物和产物之间的能量差有关，能量转化通常以热能、光能等形 式表现出来。
化学键与能量
总结词
掌握化学键与能量的关系是深入理解化学反应与能量的基础。
详细描述
化学键的形成和断裂伴随着能量的吸收和释放，不同类型的化学键具有不同的能量特征，这对于理解 化学反应的能量变化至关重要。
02
CATALOGUE
化学反应中的能量变化
吸热反应与放热反应
吸热反应
需要吸收热量才能进行的反应。
金教程高考化学一 轮复习化学反应与 能量阶段性复习课 通用课件
目录
• 化学反应与能量的基本概念 • 化学反应中的能量变化 • 化学反应速率与能量 • 化学平衡与能量 • 综合复习与提高
01
CATALOGUE
化学反应与能量的基本概念
化学反应的定义与分类
总结词
理解化学反应的本质和分类是掌握化 学反应与能量的基础。
活化能与反应速率
总结词
理解活化能的概念及其对反应速率的影响。
详细描述
活化能是指一个化学反应发生所需要的最小能量，是决定化学反应速率的重要 因素之一。一般来说，活化能越高，反应速率越慢；活化能越低，反应速率越 快。
催化剂对反应速率的影响
总结词
掌握催化剂对化学反应速率的影响机制。
详细描述
催化剂是一种能够加速化学反应速率的物质 ，通过降低反应的活化能来实现。催化剂可 以显著提高化学反应速率，有时甚至可以使 反应速率增加数千倍或更多。催化剂的选择 和使用对于化学工业和科学实验具有重要意 义。