化学平衡图像专题整理

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化学平衡图像专题

1、某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质

的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式

为_________，2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ

的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。

2、把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生

的速率变化情况如图2所示，其中ｔ１～ｔ２速率变化的主要原因是

_________；ｔ２～ｔ３速率变化的主要原因是

_________ 。

3、某温度下，在密闭容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2

ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3所示。

①加催化剂对速率影响的图象是（）。②增大Ｏ２的浓度对速率影响的图象是（）

③增大反应容器体积对速率影响的图象是（）。④升温对速率影响的图象是（）

4、符合右图图象的反应为（）。

Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）

Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）

Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）

Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）

5、FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq)

Fe(SCN)2+(aq)，已知某一条件下，反应达平衡时，Fe(SCN)2+的物质的量浓度与

温度的关系如图所示，下列说法正确的是：（）A.该反应为吸热反应B．T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

C．反应处于D点时，一定有v正大于v逆 D．A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)大

6、ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，

在恒温条件下，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如图所示，有关叙述正

确的是（）。

Ａ．ｎ＜ｑＢ．ｎ＞ｑ

Ｃ．Ｘ点，ｖ正＜ｖ逆；Ｙ点，ｖ正＞ｖ逆Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快

7、图7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）ΔH = Ｑ，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图8表示在一定条件下达到平衡后ｔ时刻（温度不变）改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（）。

Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＞0

Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＜0

Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＞0

Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＜0

8、对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（）。Ａ．降温，化学平衡向逆反应方向移动

Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加

Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ

Ｄ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

9、右图是温度和压强对X＋Y2Z

反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正

确的是（）

A．X和Y中只有一种为气态，Z为气态 B．X、Y、Z均为气态

C．上述可逆反应的正反应为放热反应 D．上述反应的逆反应的ΔH>0（即吸热反应）

10、600℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中浓度的变化情况如图所示，

仅从图上分析不能得出有关A的结论的是（）

A．A是反应物 B．前4minA是分解速率是0.1 mol/(L·min)

C．4min后，若升高温度，A的转化率增大。

D．4min后，若增大压强，A的转化率减小。

11、对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是（）

A B C D

12、将3molO2加入VL的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：

３Ｏ2 ２Ｏ３，此时测知Ｏ２的转化率为30%，表示气体的物质的量（n）与时间（t）的关

系的图像下列图象正确的是（）

A B C D

13、向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2，发生如下

反应：①2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)

②2NO2(g)N2O4(g) ，测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，

0—10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温

度为T2℃。下列说法正确的是（）

A.前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.36mol·(L·min)－1

B．T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6

C．反应①、②均为吸热反应

D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

14、已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密闭容器中进

行。右图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气

体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（）

15、A．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反应吸热

B．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反应吸热

C．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反应放热 D．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反应放热

15.对已经达到平衡的可逆反应：2SO2＋O22SO3（正反应放热），若以五种方式改变条件：①增大压强，②升高温度，③使用催化剂，④增大SO2的浓度，⑤减小SO3的浓度。对反应速率及平衡移动的情况如下：