水的电离知识点

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高三化学水的电离的知识点

高三化学水的电离的知识点水是我们日常生活中最常见的物质之一。

虽然水看似简单，但它的性质却非常复杂。

其中一个关键的性质就是水的电离。

本文将深入探讨高三化学学科中与水的电离相关的知识点，并尝试解释其中的原理和应用。

1. 水的电离水的电离是指水分子在溶液中发生自身分解，产生氢离子（H+）和羟基离子（OH-）的过程。

这个过程中，水分子会自己解离成离子而存在，也可以说是水分子的自电离。

水的离子化方程式可以表示为：H2O ⇌ H+ + OH-这个反应处于动态平衡状态，即生成离子的速率等于离子重新结合成水分子的速率。

在纯净水中，两种离子的浓度相等，即[H+] = [OH-] = 1.0×10^-7 mol/L。

这是因为在纯净水中，水分子的电离和重新结合速率相等。

2. pH值和酸碱性pH值是用来表示溶液酸碱性的一个指标。

pH值的定义是负log[H+]，用于衡量溶液中氢离子的浓度。

pH值的范围从0到14，其中7表示中性。

当[H+]大于[OH-]时，溶液被称为酸性；当[H+]小于[OH-]时，溶液被称为碱性。

水中[H+]和[OH-]的浓度相等，因此，纯净水的pH值为7，是中性溶液。

3. 酸性溶液当溶液中[H+]大于[OH-]时，我们称之为酸性溶液。

酸性溶液中的H+离子是由于酸分子的解离而产生的。

酸可以归类为强酸和弱酸。

强酸完全解离，而弱酸只有一小部分分解为H+离子。

酸性溶液中，pH值小于7。

4. 碱性溶液当溶液中[H+]小于[OH-]时，我们称之为碱性溶液。

碱性溶液中的OH-离子是由于碱分子的解离而产生的。

与酸一样，碱也可以分为强碱和弱碱。

强碱完全解离，而弱碱只有一小部分分解为OH-离子。

碱性溶液中，pH值大于7。

5. pH的应用pH值在生活和工业中有着广泛的应用。

在医疗领域，pH值被用来检测人体液体的酸碱平衡，从而评估健康状况。

在环境科学中，pH值被用来监测水体和土壤的酸碱度，以便保护自然生态系统。

在食品和饮料行业，pH值可以影响食物的味道和质量。

水的电离和溶液的酸碱性

水的电离和溶液的酸碱性◎重难点1.pH的计算2.酸碱稀释的pH的计算3.酸碱混合的pH计算4.酸碱中和滴定实验◎本节知识网络知识点1水的电离平衡水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH－：H2O+H23O++OH－通常简写为：H2++OH－，水总是电离出等量的H+和OH-，从实验可知，在25℃时，1 L 纯水中只有1×10－7 mol H2O电离，即纯水中 [H+ ]=[OH-]=1×10-7mol. L-1在酸碱溶液中，+-知识点2水的电离平衡影响因素1、温度对水电离的影响水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的离子积增大。

25℃时，K W= 1×10－14 ；100℃时，K W= 1×10－12。

（水的离子积只随温度的改变而改变）2、外加试剂对水电离的影响水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。

即任何物质的水溶液中，25℃时，K W= c(H+)·c(OH－) =1×10－143、直接增大[H+]在H2 O ++OH-平衡中，加入(酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐),增大[H+]，则平衡向左移动，α水减小，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，K w不变，则[OH-]必然会减小。

4、直接增大[OH-]在H2 O H+ +OH-平衡中，加入碱，增大[OH-] ，则平衡向左移动，α水减小，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，K w1×10－14，则[H+]必然会减小。

总结：（1）在纯水中分别加入等量的H+和OH-时，能同等程度地抑制水的电离，并使水电离出的[H+ ]和[OH-]均小于10-7mol .L-1。

（2）如果一个溶液中水的电离度小于纯水，即水的电离被抑制，表明既可以是加入酸或某些酸式盐，也可以是加入碱，则该溶液既可以显酸性也可以显碱性。

〖例1〗常温的某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=1×10-12mol/l，则下列各组离子肯定能共存的是（）A、Cu2+NO3-SO42-Fe3+B、Cl- S2- Na+K+C、SO32-NH4+ K+ Mg2+D、Cl- Na+ NO3- SO42-〖变式训练1〗下列说法正确的是( )A 酸溶于水后能促进水的电离，碱溶于水后能抑制水的电离。

水的电离知识点

水的电离知识点（1）电离平衡和电离程度水是极弱的电解质,能微弱电离H 2O+H 2O H 3O ++OH -,通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >025℃时,纯水中c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol/L（2）水的离子积在一定温度时,c(H +)与c(OH -)水的电离知识点。

K W =c(H +)·c(OH -),25℃时,K W =1×10-14(无单位)。

①K W 只受温度影响,水的电离吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,K W 增大。

25℃时K W =1×10-14,100℃时K W 约为1×10-12。

②水的离子积不仅适用于纯水,也适用于其他稀溶液水的电离知识点液,只要温度不变,K W 就不变。

（3）影响水的电离平衡的因素 ①温度：温度越高电离程度越大c(H +)和c(OH -)同时增大,K W 增大,但c(H +)和c(OH -)始终保持相等,仍显中性。

纯水由25℃升到100℃,c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。

②酸、碱向纯水中加酸、碱平衡向左移动,水的电离程度变小,但K W 不变。

③加入易水解的盐由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离,使水的电离程度增大。

温度不变时,K W 不变。

练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下：溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中的c(H +)与c(OH -)的相对大小。

在常温下,中性溶液：c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol/L ；酸性溶液：c(H +)>c(OH -), c(H +)>1×10-7mol/L ；碱性溶液：c(H+)<c(OH-),c(H+)<1×10-7-mol/L。

思考：c(H+)>1×10-7mol/L （pH<7）的溶液是否一定成酸性？溶液的pH⑴表示方法pH=-lgc(H+) c(H+)=10-pHpOH=-lgc(OH-) c(OH-)=10-pOH常温下,pH+pOH=-lgc(H+)-lgc(OH-)=-lgc(H+)·c(OH-)=14。

高中化学水的电离和溶液的酸碱性

课时38水的电离和溶液的酸碱性知识点一水的电离（一）水的电离平衡【考必备·清单】1．水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－，可简写为H2O⇌H＋＋OH－。

(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1。

[名师点拨]任何情况下，水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。

2．水的离子积常数[名师点拨]K W＝c(H＋)·c(OH－)中的H＋和OH－不一定都是由水电离出来的，而是指溶液中的c(H＋)和c(OH－)。

3．水电离平衡的影响因素(1)温度：温度升高，促进水的电离；温度降低，抑制水的电离。

(2)酸、碱：抑制水的电离。

(3)能水解的盐：促进水的电离。

(4)实例(填写下表)：体系变化条件移动方向K W电离程度c(OH－)c(H＋)加酸逆不变减小减小增大加碱逆不变减小增大减小[名师点拨] ①给水加热，水的电离程度增大，c (H ＋)＞10－7 mol ·L －1，pH<7，但水仍显中性。

②酸、碱能抑制水的电离，故室温下，酸、碱溶液中水电离产生c (H ＋)<1×10－7 mol ·L －1而能水解的盐溶液中，水电离产生的c (H ＋)[或c (OH －)]>1×10－7 mol ·L －1。

(二)水电离出的c 水(H ＋)或c 水(OH －)的计算【考必备·清单】1．当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)在溶液中c (H ＋)、c (OH －)较小的数值是水电离出来的。

如下表：2．当促进水的电离时(如盐的水解)在溶液中c (H ＋)、c (OH －)较大的数值是水电离出来的。

如下表：【探题源·规律】[示例] 25 ℃时，在等体积的①pH ＝0的H 2SO 4溶液、②0.05 mol ·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH ＝10的Na 2S 溶液、④pH ＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A ．1∶10∶1010∶109 B ．1∶5∶(5×109)∶(5×108) C ．1∶20∶1010∶109 D ．1∶10∶104∶109[解析] H 2SO 4与Ba(OH)2抑制水的电离，Na 2S 与NH 4NO 3促进水的电离。

选修1 水的电离和pH的计算知识点(1)

水的电离和pH的计算一、水的电离1．水的微弱电离水的分子结构示意图（1）水是一种极弱的电解质。

（2）水分子电离过程示意图：H2O OH－+ H+（OH－）·c（H+）。

（3）水的电离平衡常数为K电离=c2．水的离子积常数（1）表达式：K w=c（OH－）·c（H+）。

（2）影响因素：水的离子积K W只受温度的影响，温度升高，K w 增大。

在室温(25℃)时，K W =1x10－14。

（3）适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

提醒：K w只受温度的影响，不受溶液酸、碱性的影响，温度不变，K w不变。

二、溶液的酸碱性与pH1．判断溶液酸碱性的依据c（OH－）和c（H+）的相对大小。

2．溶液的酸碱性与pH的关系pH=–lgc(H+)，pH越小，溶液的酸性越强，碱性越弱，pH的适用范围是c(H+)和c(OH−)都比较小的稀溶液（＜1 mol/L）。

3．溶液pH的测定方法溶液pH的测定方法有广泛pH试纸法、精密pH试纸法、pH计法。

三、水电离平衡的影响因素水的电离：H2O H＋＋OH－ΔH>0四、溶液的酸碱性1．溶液的酸碱性2．溶液酸碱性与pH的关系（1）定义：pH=−lg c(H+)。

（2）pH与溶液中c(H+)的关系①25 ℃，纯水的pH=7，溶液呈中性；pH<7的溶液呈酸性；pH>7的溶液呈碱性。

②pH表示溶液的酸碱性及其强弱：25 ℃时，pH（<7）越小，溶液的酸性越强；pH（>7）越大，溶液的碱性越强。

（3）pH的适用范围常温下，当溶液的酸碱性用pH表示时，一般情况下，1×10−14 mol·L−1＜c(H＋)＜1 mol·L−1，即14＞pH＞0。

pH=0的溶液中并非无H+，而是c(H＋)=1 mol·L−1；pH=14的溶液中并非无OH−，而是c(OH−)=1 mol·L−1。

水的电离和溶液的ph知识点总结

水的电离和溶液的ph知识点总结水的电离和溶液的pH水的电离是指在水中发生的自发的电离过程，即水分子自身发生解离产生氢离子（H+)和氢氧根离子（OH-)的过程。

水的电离常数（Kw）是描述水的电离程度的一个重要物理量。

水的电离常数等于氢离子浓度（[H+])和氢氧根离子浓度（[OH-])的乘积，即Kw=[H+][OH-]。

在纯净水中，[H+]和[OH-]的浓度相等，因此Kw=[H+]^2。

在25℃下，水的电离常数的值为1×10^-14。

由此可知，当[H+]浓度增加时，[OH-]浓度减小；当[OH-]浓度增加时，[H+]浓度减小。

这表明，水中[H+]和[OH-]的浓度总是相互关联的。

溶液的pH是描述溶液酸碱性强弱的一个指标。

pH的定义是负以10为底的[ H+]的对数，即pH=-log[H+]。

pH值越小，表示溶液越酸；pH值越大，表示溶液越碱；pH值为7表示溶液是中性的。

水的pH值是7，表示水是中性的，即[H+]的浓度等于[OH-]的浓度。

当[H+]的浓度大于[OH-]的浓度时，溶液呈酸性；当[OH-]的浓度大于[H+]的浓度时，溶液呈碱性。

pH值的范围是从0到14，其中pH值小于7的溶液称为酸性溶液，pH值大于7的溶液称为碱性溶液。

溶液的pH值可以通过测定[H+]的浓度来确定。

常用的测定pH值的方法有酸碱指示剂法、玻璃电极法和pH计。

酸碱指示剂法是利用酸碱指示剂对溶液的颜色变化进行判断的方法。

酸碱指示剂是一种能够随着溶液酸碱性的变化而改变颜色的物质。

常用的酸碱指示剂有酚酞、溴蓝等。

通过观察溶液的颜色变化，可以确定溶液的pH值大致在哪个范围内。

玻璃电极法是利用玻璃电极对溶液的电势进行测量的方法。

玻璃电极是一种特殊的电极，它对[H+]的浓度非常敏感。

通过测量玻璃电极的电势，可以计算出溶液的pH值。

pH计是一种专门用于测定溶液pH值的仪器。

pH计通过测量溶液中的电位差来确定溶液的pH值。

pH计的测量结果准确可靠，广泛应用于实验室和工业生产中。

【高中化学】高中化学知识点总结：水的电离

【高中化学】高中化学知识点总结：水的电离1、电解质水是一种两性物质，可以释放和接收质子。

水在一定程度上也会弱解离，质子从一个水分子转移到另一个水分子，形成H3O+和oh-。

通常，水合氢离子H3O+缩写为H+，其电离方程式为：H2O+H2O？H3O++OH-，缩写为H2O？H++OH-是一个吸热过程。

水的电离是一个吸热过程，因此水的电离平衡随着温度的升高而向前移动。

水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。

实验测得，25℃时1l纯水中只有1×10(-7)mol的水分子发生电离，100℃时1l纯水中有55×10(-7)mol的水分子发生电离。

由水分子电离出的h+和oh-数目在任何情况下总相等，电离前后h2o的物质的量几乎不变，c(h+)×c(oh-)=k(电离)×c(h2o),既然k(电离)是常数c(h2o)也可以看作是常数，那么常数的乘积可以看作一个新的常数，我们把它写作kw(kw=c(h+)×c(oh-)),我们把kw简称为水的离子积，25摄氏度时kw约1×10-14。

点击查看：高中化学知识点2、水电离平衡：水的离子积：kW=C[H+]？c[oh-]25℃时,[h+]=[oh-]=10-7mol/l;kw=[h+]?[oh-]=1*10-14注：千瓦仅与温度有关。

如果温度恒定，则功率值恒定kw不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐)水电离特性：（1）可逆（2）吸热（3）非常弱3、影响水电离的因素1）温度。

加热总是促进水的离子化2)酸，碱。

强酸强碱(强电解质)总是抑制水的电离，弱酸弱碱(弱电解质)也抑制水的电离。

3）可水解盐，盐（酸盐除外）总是促进水的离子化，4)活泼金属。

因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。

高中化学水的电离知识点总结，供大家参考和学习，希望对大家的化学学习和化学成绩的提高有所帮助。

高二化学《水的电离》知识点汇总

高二化学《水的电离》知识点汇总高二化学《水的电离》知识点汇总一、水的离子积纯水大部分以H2的分子形式存在，但其中也存在极少量的H3+(简写成H+)和H-，这种事实表明水是一种极弱的电解质。

水的电离平衡也属于化学平衡的一种，有自己的化学平衡常数。

水的电离平衡常数是水或稀溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积，一般称作水的离子积常数，记做。

只与温度有关，温度一定，则值一定。

温度越高，水的电离度越大，水的离子积越大。

对于纯水说，在任何温度下水仍然显中性，因此(H+)=(H&ar;)，这是一个容易理解的知识点。

当然，这种情况也说明中性和溶液中氢离子的浓度并没有绝对关系，pH=7表明溶液为中性只适合于通常状况的环境。

此外，对于非中性溶液，溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度并不相等。

但是在由水电离产生的氢离子浓度和氢氧根浓度一定相等。

二、其它物质对水电离的影响水的电离不仅受温度影响，同时也受溶液酸碱性的强弱以及在水中溶解的不同电解质的影响。

H+和H&ar;共存，只是相对含量不同而已。

溶液的酸碱性越强，水的电离程度不一定越大。

无论是强酸、弱酸还是强碱、弱碱溶液，由于酸电离出的H+、碱电离出的H&ar;均能使H2<=>H&ar; + H+平衡向左移动，即抑制了水的电离，故水的电离程度将减小。

盐溶液中水的电离程度：①强酸强碱盐溶液中水的电离程度与纯水的电离程度相同;②NaHS4溶液与酸溶液相似，能抑制水的电离，故该溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小;③强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐都能发生水解反应，将促进水的电离，故使水的电离程度增大。

三、水的电离度的计算计算水的电离度首先要区分由水电离产生的氢离子和溶液中氢离子的不同，由水电离的氢离子浓度和溶液中的氢离子浓度并不是相等，由于酸也能电离出氢离子，因此在酸溶液中溶液的氢离子浓度大于水电离的氢离子浓度;同时由于氢离子可以和弱酸根结合，因此在某些盐溶液中溶液的氢离子浓度小于水电离的氢离子浓度。

第二节第一课时水的电离

。
2．某温度下，测得纯水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L，则c(OH－)为 ———— 水的离子积KW ———————— 若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则此时溶液中由水电离产生的c(H＋)＝ ________
3．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前后两个量
(2)KW＝c(H＋)·c(OH－)不仅适用于中性溶液，也同样适用于稀的酸溶液和稀的碱溶液。在任何时候、在任何溶液中，都同时存在H＋、OH－，其乘积也为一常数。在不同的溶液中，c(H＋)和c(OH－)虽然不一定相等，但是由水电离出的c(H＋)和c(OH－)却总是相等的。
(3)KW＝c(H＋)·c(OH－)式中的c(H＋)和c(OH－)指的是溶液中的H＋和OH－的总浓度，要弄清溶液中的c(H＋) 和水电离出的c(H＋)，溶液中的c(OH－)和水电离出的 c(OH－)。一般来说，当溶液中的c(H＋)或c(OH－)大于由水电离出的H＋或OH－溶液1000倍，水电离产生的H＋或 OH－浓度即可忽略。
的大小关系为
()
A．大于
B．等于
C．小于
D．不能肯定
水的电离平衡：H2O
H＋＋OH－
影响因素移动方向 c(H＋) c(OH－)
升温
向右移动增大增大
ΔH＞0 KW 增大
加酸
向左移动增大减小不变
加碱
向左移动减小增大不变
加活泼金属向右移动
(如Na)
Байду номын сангаас
减小
增大
不变
[例1] 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是
()
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－) 降低

水的电离知识点范文

水的电离知识点范文水的电离是指水分子在溶液中发生离解的过程，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。

水的电离是化学反应中的重要概念，对于理解溶液的性质和酸碱中和反应具有重要意义。

以下是水的电离知识点。

1.水的电离方程式：水的电离方程式可以用如下的化学方程式表示：H2O→H++OH-在水的电离中，一个水分子会分解为一个氢离子和一个氢氧根离子。

2.氰根离子与硒化电离：水的电离产生的氢离子和氢氧根离子都是离子。

水的电离是一个弱电离反应，反应的平衡常数（Keq）远小于1，因此水在一般情况下几乎不会完全电离。

在纯水中，水的电离程度非常小。

3.离子积与离子积常数：离子积是指水的电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积。

根据离子积定律，离子积恒为一个常量，即[H+][OH-]=Kw，其中Kw为离子积常数。

在纯水中，离子积常数Kw约等于1.0×10^-14、在酸碱溶液中，水的电离程度会受到其他物质的影响。

4.酸性溶液和碱性溶液：酸性溶液是指溶液中氢离子浓度高于氢氧根离子浓度的溶液。

酸性溶液具有酸味，并可导电。

碱性溶液是指溶液中氢离子浓度低于氢氧根离子浓度的溶液。

碱性溶液具有苦味，并可导电。

5.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱的化学反应，其中氢离子和氢氧根离子会结合生成水分子。

酸和碱的摩尔比必须满足反应平衡，并且满足反应物的摩尔数和生成物的摩尔数之间的化学计量关系。

6.pH和pOH：pH是一个表示溶液酸碱性的指标。

它是一个对数尺度，表示溶液中氢离子浓度的负对数。

pOH是一个与pH相似的指标，表示溶液中氢氧根离子浓度的负对数。

pH和pOH之和恒为147.酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种可以通过颜色变化来判断溶液酸碱性的物质。

酸碱指示剂的颜色变化与溶液的pH值有关，可以根据指示剂颜色的变化来判断溶液的酸碱性。

8.酸碱滴定：酸碱滴定是一种实验方法，用于确定溶液的酸碱性。

实验中使用一种已知浓度的酸溶液或碱溶液（称为滴定液），将滴定液滴入待测溶液中，直到滴定液与待测溶液中的酸或碱完全中和，通过滴定液的消耗量和浓度的计算来确定待测溶液的酸碱性。

水的电离知识点

水的电离（1）电离平衡和电离程度水是极弱的电解质，能微弱电离H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H2O H ++OH -；ΔH >025℃时，纯水中c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol/L（2）水的离子积在一定温度时，c(H +)与c(OH -)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。

K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。

①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。

25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。

②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。

不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温度不变，K W 就不变。

（3）影响水的电离平衡的因素 ①温度：温度越高电离程度越大c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。

纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。

②酸、碱向纯水中加酸、碱平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。

③加入易水解的盐由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。

温度不变时，K W 不变。

练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下：溶液的酸碱性取决于溶液中的c(H )与c(OH )的相对大小。

在常温下，中性溶液：c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol/L ；酸性溶液：c(H +)>c(OH -), c(H +)>1×10-7mol/L ；碱性溶液：c(H +)<c(OH -)，c(H +)<1×10-7-mol/L 。

水的电离知识点

水的电离（1）电离平衡和电离程度水是极弱的电解质，能微弱电离H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >025℃时，纯水中c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol/L（2）水的离子积在一定温度时，c(H +)与c(OH -)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。

K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。

①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。

25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。

②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。

不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温度不变，K W 就不变。

（3）影响水的电离平衡的因素 ①温度：温度越高电离程度越大c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。

纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。

②酸、碱向纯水中加酸、碱平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。

③加入易水解的盐由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。

温度不变时，K W 不变。

溶液的酸碱性取决于溶液中的c(H )与c(OH )的相对大小。

在常温下，中性溶液：c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol/L ；酸性溶液：c(H +)>c(OH -), c(H +)>1×10-7mol/L ；碱性溶液：c(H +)<c(OH -)，c(H +)<1×10-7-mol/L 。

思考：c(H +)>1×10-7mol/L （pH<7）的溶液是否一定成酸性？溶液的pH⑴表示方法pH=-lgc(H +) c(H +)=10-pH pOH=-lgc(OH -) c(OH -)=10-pOH常温下，pH+pOH=-lgc(H +)-lgc(OH -)=-lgc(H +)·c(OH -)=14。

水电离平衡知识点总结

水电离平衡知识点总结1. 水的重要性水是人体组织和细胞内的主要成分。

它对维持体温、运输营养物质、释放代谢废物、保护关节和组织等方面起着至关重要的作用。

人体大约60-70%的重量是水，因此保持适当的水分平衡对于维持身体的正常功能至关重要。

2. 水的摄取人体每天需要摄取足够的水来维持体液平衡。

一般来说，每天需要摄入约8杯水（约2升）来满足身体的需要。

然而，这个数字并不是适用于所有人，因为实际摄水需求受到很多因素的影响，如年龄、性别、体重、活动水平、环境条件等。

3. 水的排泄人体通过尿液、汗液、呼吸和粪便排泄水分。

尿液是人体最主要的水排泄途径，但是尿液的量和浓度会受到多种因素的影响，如摄入水量、饮食、环境温度、体力活动等。

体液排泄不足或过多都会导致水电解质平衡失调。

4. 电解质的重要性电解质是一种能在溶液中导电的物质。

在人体内，电解质扮演着维持细胞内外环境稳定、维持神经肌肉的正常功能、维持酸碱平衡等关键角色。

主要的电解质包括钠（Na+）、氯（Cl-）、钾（K+）、钙（Ca2+）、镁（Mg2+）等。

5. 电解质的平衡在人体内，维持电解质平衡是通过调节摄入、排泄和分布电解质来实现的。

如果电解质的摄入、排泄或分布出现问题，就会引发电解质平衡失调。

电解质失调对于身体的健康可能会产生不良影响，如神经肌肉的功能障碍、心律失常、骨骼疾病等。

6. 主要电解质的作用（1）钠（Na+）：参与细胞外液体的渗透压调节，维持细胞的稳定状态，影响血压和血容量。

（2）氯（Cl-）：与钠一起构成细胞外液的主要离子，维持体液的渗透压和酸碱平衡。

（3）钾（K+）：是细胞内液的主要阳离子，参与细胞的外排和内摄，对神经肌肉的兴奋性和疲劳有重要影响。

（4）钙（Ca2+）：参与骨骼形成，神经肌肉的兴奋传导，凝血和细胞分化等重要生理活动。

（5）镁（Mg2+）：参与骨骼形成，神经肌肉的兴奋传导，合成DNA和RNA等生理过程。

7. 失水和脱水失水是指体内水分量减少，导致细胞内外的水分平衡失调。

《化学反应原理》复习之《水的电离与溶液的PH 酸碱中和滴定》知识要点

《水的电离与溶液的ＰＨ酸碱中和滴定》知识要点一、水的电离1。

水的电离方程式:H 2O Ｈ++ ＯH -2、 ①表达式:室温下纯水,K W ＝ｃ(Ｈ＋)·ｃ(OH —)=1×10—1４,pH=7,c(H +)=c(O Ｈ-)=10－7mol ·L－1②影响K ｗ大小的因素Ａ。

水的电离过程是个吸热的过程,故温度升高,Ｈ2O 的Ｋw 增大。

Ｂ、水的离子积是水电离平衡时的性质,不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质水溶液,只要温度不变,K w 就不变。

③影响水的电离平衡的因素 A 、酸、碱均可抑制水的电离; B 、升高温度可促进水的电离; C 、易水解的盐均可促进水的电离; Ｄ、活泼金属(Ｎa)可促进水的电离。

二、溶液的酸碱性与ｐH1、溶液的酸碱性溶液的酸碱性决定于c (H ＋)与ｃ(OH –)的关系 (1)c (Ｈ＋)＝c (OH –),溶液呈中性、 (2)c (H ＋)〉c (O Ｈ –),溶液呈酸性 (３)ｃ(H +)<c (OH –),溶液呈碱性 2。

pH(1)定义式: p Ｈ= -ｌg C(H +) (2)适用范围:0～1４(3)p Ｈ与溶液中ｃ(H ＋)的关系、２５℃,纯水的p Ｈ为7,溶液显中性,pH ＜7的溶液为酸性,pH>7的溶液为碱性。

①pH 表示溶液酸碱性的强弱。

pH 越小,溶液酸性越强;反之,溶液的碱性越强。

②使用范围:1×１０—１4mol·L －1≤ｃ(H +)≤1mo ｌ·Ｌ—1、即:0≤p Ｈ≤1４ (填p Ｈ的取值范围)。

注意:ｐH为7的溶液不一定为中性。

100℃,K W＝１×１0—12,c(H+)＝c(OH–)＝1×10—6mol／Ｌ,此时p Ｈ为６,但溶液仍为中性。

判断溶液酸碱性的依据是比较溶液中c(H+)、c(ＯＨ–)的相对大小。

３。

pH试纸的使用(1)方法把小片试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的ｐＨ试纸上,试纸变色后,与标准比色卡对比即可确定溶液的pH、(2)注意试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液因被稀释估计会产生误差。

高二化学下册《水的电离和溶液的酸碱性》知识点整理

高二化学下册《水的电离和溶液的酸碱性》
知识点整理
高二化学下册《水的电离和溶液的酸碱性》知识点整理
1、水电离平衡：:
水的离子积：KW = c[H+]·c[OH-]
25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW = [H+]·[OH-] = 1*10-14
注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定
KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐)
2、水电离特点：(1)可逆 (2)吸热 (3)极弱
3、影响水电离平衡的外界因素：
①酸、碱：抑制水的电离 KW〈1*10-14
②温度：促进水的电离(水的电离是吸热的)
③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉 1*10-14
4、溶液的酸碱性和pH：
(1)pH=-lgc[H+]
(2)pH的测定方法：
酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。

变色范围：甲基橙 3.1~4.4(橙色) 石蕊
5.0~8.0(紫色) 酚酞8.2~10.0(浅红色)
pH试纸—操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然
后与标准比色卡对比即可。

注意：①事先不能用水湿润PH试纸;②广泛pH试纸只能读取整数值或范围。

水的电离知识点

水的电离知识点1. 什么是电离？电离是指在特定条件下，原子、分子或离子从中心原子中失去或获得一个或多个电子的过程。

在水的情况下，电离是指水分子（H2O）中的氢原子失去电子成为氢离子（H+），同时水分子中的氧原子获得电子成为氢氧根离子（OH-）的过程。

2. 水的电离方程式水的电离过程可以通过以下方程式表示：H2O ⇌ H+ + OH- 在平衡状态下，水分子存在着动态的电离和复合过程。

3. 水的离子化程度水的电离程度可以通过离子积（Kw）来衡量。

离子积是水中氢离子和氢氧根离子的浓度乘积，即： Kw = [H+][OH-] 在纯净水中，离子积的值约为10^-14。

由于水的电离是自发的，所以氢离子和氢氧根离子的浓度相等。

4. pH值和pOH值pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，pH值越低表示酸性越强，pH值越高表示碱性越强。

pH值的计算公式为： pH = -log[H+] 同样地，pOH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，pOH值越低表示碱性越强，pOH值越高表示酸性越强。

pOH值的计算公式为： pOH = -log[OH-] pH值和pOH值的和等于14，即： pH + pOH = 145. 酸性溶液和碱性溶液根据pH值的范围，可以将溶液分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液。

pH值小于7的溶液被称为酸性溶液，pH值等于7的溶液被称为中性溶液，pH值大于7的溶液被称为碱性溶液。

6. 水的自离解常数水的自离解常数（Kw）表示了水的电离程度，其定义如下： Kw = [H+][OH-]在25摄氏度下，纯净水的Kw值约为10^-14。

离子积Kw的值越大，水的电离程度越高，溶液越碱性；Kw的值越小，水的电离程度越低，溶液越酸性。

在常温下，水的离子积保持恒定，即[H+][OH-] = 10^-14。

7. 水的电离对生命的重要性水的电离过程对生命起着重要的作用。

在生物体内，许多化学反应都发生在水中。

水的电离产生的氢离子和氢氧根离子在维持生物体酸碱平衡、调节细胞内外pH值以及参与代谢反应等方面发挥着重要的作用。

水的电离知识点总结

水的电离知识点总结1. 水的电离的定义水的电离是指水分子在溶液中发生电离现象，形成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的过程。

在纯净水中，极少部分的水分子会自发地发生电离，形成氢离子和氢氧根离子。

这种自发的电离过程被称为自离解反应，其反应式可以表示为：2H2O ⇌ H3O+ + OH-。

2. 离子积和离子积常数在水的电离过程中，氢离子和氢氧根离子的浓度并不是固定不变的，而是随着时间的推移而变化。

为了描述溶液中离子浓度的变化规律，引入了离子积的概念。

离子积（ionic product）是指在溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度之积的结果。

离子积的数值越大，表明水的电离程度越高。

离子积的数值可以用数学表达式表示，即离子积常数（Kw）。

离子积常数Kw由氢离子和氢氧根离子的浓度决定，其表达式为：Kw=[H+][OH-]，其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度，[OH-]表示溶液中氢氧根离子的浓度。

在25摄氏度下，纯水的离子积常数Kw的数值等于1.0×10^-14。

3. pH值和pOH值pH值是用来表达溶液酸碱性的指标，它表示溶液中氢离子浓度的负对数。

pH的数值越小，表示溶液中酸性越强。

pH的数值可以用数学表达式表示，即pH=-log[H+]，其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。

与pH值相似，pOH值也是用来表达溶液酸碱性的指标，它表示溶液中氢氧根离子浓度的负对数。

pOH的数值越小，表示溶液中碱性越强。

pOH的数值可以用数学表达式表示，即pOH=-log[OH-]，其中[OH-]表示溶液中氢氧根离子的浓度。

在水的电离过程中，pH值和pOH值之和等于14，即pH + pOH = 14。

这个关系是因为在纯净水中，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以pH值和pOH值之和等于14。

4. 酸碱中和在溶液中，如果存在酸性物质和碱性物质，那么它们会发生中和反应。

中和反应是指酸性物质和碱性物质中的氢离子和氢氧根离子相互结合，形成水分子的过程。

水的电离和pH值

水的电离和pH值水是地球上最常见的物质之一，它是一种无色、无味、透明的液体。

然而，水并不是一种简单的化合物，它具有一些特殊的性质和变化过程。

其中一个重要的性质是水的电离能力，以及由此引发的pH值的测定。

本文将探讨水的电离原理和pH值的相关知识。

一、水的电离水的电离是指水分子在自然情况下，自发地分解成带正电荷的氢离子（H+）和带负电荷的氢氧根离子（OH-）。

这个过程可以用以下化学方程式来表示：H2O ↔ H+ + OH-在普通的水溶液中，水的电离程度非常小，即水分子只经过极少部分的电离。

换句话说，水溶液中大部分分子仍然是以水分子的形态存在，而只有极少部分分解为离子。

这是因为水分子本身是一个非常稳定的分子，水中的电离仅仅是一种微弱的动态平衡过程。

水的电离程度可以通过酸碱指示剂来观察和测定。

酸碱指示剂是能够根据电离程度的不同而呈现颜色变化的化合物。

例如，酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中则呈现无色或黄色。

通过酸碱指示剂的颜色变化，我们可以判断水溶液的酸碱性质。

二、pH值的测定pH值是用来衡量溶液酸碱性质的一个指标。

pH值的取值范围是0-14，其中7表示中性。

小于7的pH值表示酸性溶液，而大于7的pH值表示碱性溶液。

pH值的计算是通过负对数函数来实现的。

具体而言，pH值等于溶液中氢离子浓度的负对数。

即：pH = -log[H+]其中[H+]代表溶液中氢离子的浓度。

对于纯净水来说，由于电离程度非常小，所以[H+]会非常小，因此pH值约等于7，接近中性。

通过使用pH试纸、pH计或其他酸碱指示剂，我们可以测定溶液的pH值。

这帮助我们判断溶液的酸碱性，并据此进行相应的调节和应用。

三、水的电离与生活中的应用水的电离和pH值在生活中有着广泛的应用。

以下是一些例子：1. 水质监测：在环境保护和水资源管理中，了解水的pH值能够帮助我们评估水的酸碱性，从而判断水的适用性和处理方法。

2. 酸碱度调节：在许多化工和实验室操作中，需要控制溶液的酸碱度。

水的电离知识点+问题+结论汇总

【上次课知识要点回顾】1.水的电离基本概念2.水的离子积KwK w 只和温度有关，常温下K w=1.0，100℃时K w=1.0（单位不重要）3.影响水的电离的因素温度：电离是吸热反应，温度越高电离程度越大酸碱：能电离出H+或OH-，从而抑制水的电离强酸弱碱盐和强碱弱酸盐：如含有这些弱阳离子或弱酸根离子：CH3COO-，这些离子会结合水中的H+或OH-生成弱电解质，从而促进水的电离。

4 . 溶液的酸碱性判断溶液酸碱性的一般依据是c(H+)和c(OH-)的大小，而不是依据pH 和7 的关系，只有在常温下才能用pH 和7 的关系判断（因为此时Kw=1.0）若c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，若c(H+)＜c(OH-)，溶液显碱性，12312若c(H+) = c(OH-)，溶液显中性。

并不一定是pH=7 就是中性，要看温度，常温下才是~~~~4.pH 的计算pH=-lg c(H+)，这里的c(H+)指的是溶液中氢离子浓度，而不是水电离的氢离子浓度【同学们易错点总结】在给同学们答疑的过程中，我发现大家关于这部分内容总会存在一些误区误区1：以为K w= c(H+) c(OH-)的H+和OH-的浓度都仅仅是水电离的。

K w= c(H+) c(OH-)这里我们的c(H+) 和c(OH-)是溶液中总的游离的氢离子和氢氧根离子，并不仅仅是水电离的。

举一个栗子，比如常温下pH=1 的盐酸溶液，氢离子浓度为c(H+) =0.1mol/L，根据K w= c(H+) c(OH-)=1.0 ，求得c(OH-)=1.0mol/L ，这里我们要分清c(OH-)=1.0mol/L 其实是水电离的，因为酸电离的氢离子浓度达到0.1mol/L，抑制了水的电离，使水的电离程度只有1.0 这么大，我们说水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，都是1.0mol/L，而盐酸电离的氢离子浓度为0.1mol/L，这里有个问题:为什么计算pH 的时候不拿总的氢离子浓度0.1+1.0mol/L 计算，我们发现，其实1.0 是一个非常小非常小的数，对于0.1mol/L 来说真的太小了，所以1.0mol/L 3可以忽略不计，所以计算pH 的时候就拿酸电离的氢离子浓度计算。

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