高考苏教版化学一轮复习精品教案 选修5 第4讲 烃的衍生物
最新高中化学苏教版选修5《有机化学基础》教材知识详解：专题4 烃的衍生物总结名师精编资料汇编
（C ）——本章总结1.各类烃的衍生物及其代表物的组成、结构与性质 类别 通式 官能团 代表物 分子结构特点 主要化学性质卤 代 烃 R －X R 代表 烃基 卤素 原子 －X 溴乙烷 C 2H 5－X卤素原子直接与烃基相连。
与碱的水溶液能发生取代反应； 与与碱的醇溶液共热能发生消去反应；醇R －OH R 代表 脂肪烃基羟基 －OH乙醇 C 2H 5－OH羟基直接与脂肪烃基相连，脂肪烃基可以是链状，也可是环状。
如与活泼金属(如钠等)反应产生H 2； 与氢卤酸发生取代反应得到卤代烃； 在浓硫酸催化下发生醇分子间取代，生成醚类物质；在浓硫酸催化、脱水作用下发生消去反应；燃烧氧化；催化氧化； 与羧酸在浓硫酸催化下酯化生成酯。
酚R －OH R 代表 芳香烃基羟基 －OH苯酚羟基直接与苯环上的碳原子相连。
具有弱酸的性质；与浓溴水能发生取代反应；易被氧化；与FeCl 3溶液反应显紫色；与甲醛发生缩聚生成酚醛树脂。
醛R 代表烃基醛基乙醛有极性，具有不饱和性。
与氢氰酸、氨及氨的衍生物、醇等加成；自身加成；能发氧化反应；与H 2发生还原反应得到醇。
酮R 、R`都 代表烃基酮羰基丙酮有极性，具有不饱和性。
与氢氰酸、氨及氨的衍生物、醇等加成；自身加成；与H 2发生还原反应得到醇。
羧 酸R 代表烃基羧基乙酸受羧基影响，羧基中－OH 易发生电离，电离出H +。
具有酸的通性； 能与醇发生酯化反应；酯R 代表烃基，也可为H 原子，R`不能为H 原子酯基乙酸乙酯受酯基影响，中的不具有不饱和性，一般不能发生加成反应。
与水发生水解； 与醇发生醇解；2.有机物之间的相互转化关系(卤代烃、醇、醛、羧酸、酯的相互转化关系)3.醇、醛、酸、酯转化关系的延伸4.烃的羟基衍生物比较物质结构简式羟基中氢原子活泼性酸性与钠反应与NaOH的反应与Na2CO3的反应与NaHCO3的反应乙醇CH3CH2OH 中性能不能不能不能苯酚C6H5OH 很弱，比H2CO3弱能能能，但不放CO2不能乙酸CH3COOH 强于H2CO3能能能能5.烃的羰基衍生物比较物质结构简式羰基稳定性与H2加成其他性质乙醛CH3CHO 易断裂能醛基中C—H键易被氧化乙酸CH3COOH 难断裂不能羧基中C—O键易断裂乙酸乙酯CH3COOC2H5难断裂不能酯链中C—O键易断裂6.有机反应主要类型归纳下属反应涉及官能团或有机物类型其它注意问题取代反应酯水解、卤代、硝化、磺化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等等卤代反应中卤素单质的消耗量；酯皂化时消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解时要特别注意）。
高中化学专题4烃的衍生物第一单元卤代烃课件苏教版选
归纳总结 反应类型 反应条件
卤代烃的消去反应与水解反应的比较
消去反应 NaOH醇溶液、加热
水解(取代)反应 NaOH水溶液、加热
卤代烃的 断键规律
结构特点 与X相连的C的邻位C上有H原子
含C—X键即可
在碳上引入—OH，生成含 产物特征 消去HX，引入碳碳双键或·南京六合高二期中)下列化合物中，既能发生水解反应，又能发 生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有一种的是
归纳总结 (1)实验原理
卤代烃的检验
R—X＋NaOH――H△―2O―→ R—OH＋NaX
HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O AgNO3＋NaX===AgX↓＋NaNO3 根据沉淀(AgX)的颜色(白色、浅黄色、黄色)可确定卤素原子(氯、溴、碘)。 (2)实验主要问题 在加入硝酸银溶液之前必须先加入硝酸进行酸化，防止硝酸银与剩余氢氧 化钠反应干扰实验现象。
答案
三、卤代烃在有机合成中的应用
卤代烃的化学性质比较活泼，能发生许多反应，例如取代反应、消去反 应等，从而转化成其他类型的化合物。因此，引入卤原子常常是改变分 子性能的第一步反应，在有机合成中起着重要的桥梁作用。 1.在烃分子中引入羟基 例如由乙烯制乙二醇，先用乙烯与氯气发生加成反应制取_1_,_2_-_二__氯__乙__烷__， 再用 1,2-二氯乙烷 和氢氧化钠溶液发生水解反应制得乙二醇。
A.CH3Br
√
解析 答案
规律方法
卤代烃消去反应的规律 (1)没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应，如CH3Cl。 (2)邻位碳原子上无氢原子的卤代烃不能发生消去反应。 (3)有两个邻位且不对称的碳原子上均有氢原子时，可得到不同产物。 (4)卤代烃发生消去反应可生成炔烃。
二、卤代烃中卤素原子的检验
苏教版高三化学选修5_《烃的衍生物》复习课件
CH2CHO CH 2COOH
CH2CH2Cl CH2OH
它不可能发生的反应是 （D）
A. 水解反应 B. 酯化反应 C. 加成反应 D. 消去反应
归纳二
有机反应类型
反应类型
定义
取代反应 （水解、
酯化）
消去反应
加成反应
氧化反应
有机物分子里的原子或原子团被其它原子或
原子团所 代替 的反应
有机物在一定条件下，从一个分子中脱去 一 个或几个小分子，而生成不饱和的化合物。 有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原 子和其他原子或原子团 直接结合 生成新
浓H2SO4
。
CH3COOH + CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3 + H2O
你认为学习烃的衍生物 最关键的是什么？
官能团
代表物
衍变关系
能 力 提
升 请以乙烯为原料设计合成乙二酸乙
二酯的方案。写出合成方案中所涉 及反应的化学方程式。
是 CH3CH2OH 、 CH3CHO 、CH3CH2Br 。
⑵NCa→OAH的水反溶应液物，及加反热应条、件取、代反反应应类型
。
⑶B→E反应的化学方程式是 催化剂 2CH3CH2OH + O2 加热 2CH3CHO + 2H2。O
⑷在一定的条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质。该反
应的化学方程式是
归纳一
烃的衍生物化学性质
分类 官能团 卤代烃 —X
主要化学性质 1、水解→醇 2、消去→烯烃
醇 —OH 与Na反应、消去、取代、氧化、酯化
酚
醛 羧酸 酯
—OH
弱酸性、取代、显色等
—CHO —COOH —COO—
高中化学 专题4 烃的衍生物 4.1 卤代烃教学设计 苏教版选修5(2021年整理)
高中化学专题4 烃的衍生物4.1 卤代烃教学设计苏教版选修5编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学专题4 烃的衍生物4.1 卤代烃教学设计苏教版选修5）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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卤代烃（第2课时）一、教学设计思路分析1、基本情况介绍使用教材:苏教版选修5《有机化学基础》所属章节：专题四第一单元《卤代烃》(第2课时）上课地点：高邮中学高二（13）班上课时间：45分钟2、教材分析本节课的教材依据是苏教版选修5《有机化学基础》模块中的专题四第一单元《卤代烃》,在本专题前已经系统学习了烃,包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃的结构特点及性质，为卤代烃的学习作好了充足的方法铺垫，同时卤代烃知识是继高一化学必修2中乙醇、乙酸等烃的衍生物之后的又一重要的烃的衍生物,为后续有机化学的学习打下基础。
3、学情分析结构决定性质,学生在必修2已经学习了醇、乙酸等烃的衍生物的基本知识，不难分析卤代烃的结构特点，卤代烃是一类重要的烃的衍生物，是联系烃和烃的衍生物的重要物质，在高考中也占居非常重要地位。
根据学生的已有知识基础看,学生对本课学习的主要困难应在于卤代烃的水解反应和消去反应的应用上，尤其是简单有机物的合成上，所以可以采用小组合作式，讨论实验方案等突破学习的难点，引导学生开始认识有机合成。
4、设计思路前面在第一课时中，已经通过结合生活中的实际问题创设情境，利用实验激发和培养学生学习化学的兴趣,学习了卤代烃的概念和分类，了解了溴乙烷等的物理性质并掌握其化学性质,理解溴乙烷水解反应和消去反应极其反应条件。
高中化学《烃的衍生物》教案
高中化学《烃的衍生物》精品教案一、教学目标1. 让学生了解烃的衍生物的概念，理解其与烃之间的关系。
2. 掌握烃的衍生物的分类方法，了解不同类型的烃的衍生物的结构特点和性质。
3. 能够运用结构决定性质的观念，分析判断烃的衍生物的性质。
4. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学探究素养。
二、教学重点1. 烃的衍生物的概念及分类。
2. 不同类型的烃的衍生物的结构特点和性质。
3. 结构决定性质的观念在烃的衍生物中的应用。
三、教学难点1. 烃的衍生物的概念的理解。
2. 各类烃的衍生物性质的判断。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究烃的衍生物的概念和性质。
2. 利用案例分析法，分析不同类型的烃的衍生物的结构与性质的关系。
3. 运用实验教学法，培养学生的实验操作能力和科学探究素养。
五、教学过程1. 导入：以生活中的实例引入烃的衍生物的概念，激发学生的学习兴趣。
2. 新课导入：讲解烃的衍生物的概念，引导学生理解其与烃之间的关系。
3. 案例分析：分析不同类型的烃的衍生物的结构特点和性质，让学生理解结构决定性质的观念。
4. 课堂练习：让学生运用所学知识分析判断烃的衍生物的性质，巩固所学内容。
5. 实验教学：安排学生进行实验操作，培养学生的实验操作能力和科学探究素养。
6. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调重点和难点。
7. 作业布置：布置适量作业，巩固所学知识。
六、教学评价1. 评价学生对烃的衍生物的概念的理解程度。
2. 评价学生对不同类型的烃的衍生物的结构特点和性质的掌握程度。
3. 评价学生运用结构决定性质的观念分析判断烃的衍生物的性质的能力。
4. 评价学生的实验操作能力和科学探究素养。
七、教学资源1. 教学PPT：包含烃的衍生物的概念、分类、性质等知识点。
2. 实验器材：用于进行烃的衍生物相关实验。
3. 案例分析材料：包含不同类型的烃的衍生物的结构和性质的实例。
八、教学进度安排1. 第1-2课时：讲解烃的衍生物的概念和分类。
高中化学《烃的衍生物》教案
高中化学《烃的衍生物》精品教案一、教学目标1. 让学生了解烃的衍生物的概念，掌握其结构和性质。
2. 培养学生运用化学知识分析和解决问题的能力。
3. 通过对烃的衍生物的学习，提高学生的科学素养和环保意识。
二、教学内容1. 烃的衍生物的概念及分类。
2. 烃的衍生物的结构特点。
3. 烃的衍生物的主要性质。
4. 烃的衍生物在生活和工业中的应用。
5. 烃的衍生物的环保意义。
三、教学重点与难点1. 重点：烃的衍生物的概念、结构和性质。
2. 难点：烃的衍生物的结构与性质的关系。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究烃的衍生物的性质。
2. 利用多媒体展示烃的衍生物的结构和性质，提高学生的学习兴趣。
3. 组织小组讨论，培养学生的团队合作能力。
4. 结合实际案例，强化学生的环保意识。
五、教学过程1. 导入：回顾烃的概念，引导学生思考烃的衍生物。
2. 新课：介绍烃的衍生物的概念、结构和性质。
3. 案例分析：分析烃的衍生物在生活和工业中的应用。
4. 环保教育：讨论烃的衍生物的环保意义。
5. 课堂小结：总结本节课的主要内容。
6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评价1. 评价学生对烃的衍生物的概念、结构和性质的掌握程度。
2. 评价学生运用化学知识分析和解决问题的能力。
3. 评价学生的环保意识和团队合作能力。
七、教学资源1. 多媒体课件：展示烃的衍生物的结构和性质。
2. 练习题：巩固所学知识。
3. 实际案例：用于环保教育。
八、教学进度安排1. 第一课时：介绍烃的衍生物的概念、结构和性质。
2. 第二课时：分析烃的衍生物在生活和工业中的应用。
3. 第三课时：讨论烃的衍生物的环保意义。
4. 第四课时：总结本节课的主要内容，布置作业。
九、教学反思1. 反思教学效果，看学生是否掌握了烃的衍生物的概念、结构和性质。
2. 反思教学方法，看是否激发了学生的学习兴趣和主动性。
3. 反思环保教育，看是否培养了学生的环保意识。
苏教版高中化学选修五专题4 烃的衍生物第一单元 卤代烃.doc
高中化学学习材料唐玲出品专题4 烃的衍生物第一单元 卤代烃课前预习情景导入氟氯烃对大气的危害氟氯烃大多为无色、无毒、化学性质稳定的物质，曾被认为是安全无害的物质而广泛用作冷冻设备和空气调节装置的制冷剂。
但是由于氟氯烃的化学性质稳定，使其在大气中既不发生变化，也难被雨雪消除，导致大气层中氟氯烃的含量逐渐升高，最终破坏了臭氧层。
有机化学反应的主要类型有三种：加成反应、取代反应和消去反应。
加成反应,如：CH 2==CH 2+Br 2→取代反应,如:CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl消去反应,如：CH 3CH 2Br+KOH CH 2==CH 2↑+KBr+H 2O知识预览 一、卤代烃1.烃分子中的氢原子被__________取代后形成的化合物叫做卤代烃。
2.卤代烃的种类很多，按照烃基结构的不同，可将卤代烃分为__________、卤代烯烃、__________等；按照取代卤原子的不同，可将卤代烃分为__________、__________、__________、碘代烃等；按照取代卤原子的多少，可将卤代烃分为__________和__________。
答案：1.卤素原子2.卤代烷烃 卤代芳香烃 氟代烃 氯代烃 溴代烃 一卤代烃 多卤代烃 二、卤代烃对人类生活的影响卤代烃在环境中比较__________，不易被微生物降解，有些卤代烃还能破坏_________________，这使得人类对卤代烃的使用受到较大的限制。
答案：稳定 大气臭氧层 三、卤代烃的性质1.常温下，卤代烃中除了__________、__________、__________等少数为气体外，其余为液体或固体，通常情况下，互为同系物的卤代烃，它们的沸点随__________而升高。
2.除脂肪烃的__________和__________等部分卤代烃外，液体卤代烃的密度一般比水__________。
卤代烃__________溶于水，能溶于__________、__________、__________等有机溶剂。
苏教版高中化学选修五专题4 烃的衍生物.docx
高中化学学习材料专题4 烃的衍生物（A）——本章准备一。
背景知识本专题是中学有机化学的核心内容，高考对本章的考查灵活性强，综合性大，能力要求高。
高考的主要热点有：官能团决定性质，同分异构体的识别，判断反应类型，有机计算，以新科技、新发明为信息的有机合成推断等。
本单元的知识规律对提高化学高考成绩具有重要的意义，要抓住——官一—代一——衍变：官能团对各类烃的衍生物的性质起决定作用；各类烃的衍生物重要代表物的结构和性质；各类烃的衍生物之间的衍变关系。
如：在此基础上对有关知识进行归纳、对比、分析.如对比羟基连的烃基不同可能导致类别物质结构简式羟基中氢原子活泼性酸性反应情况（性质）Na NaOH Na2CO3NaHCO3醇R—OH 增强中性能不能不能不能酚比H2CO3弱能能能不能酸强于H2CO3能能能能能被还原为醛基等.二。
课标要求项目知识点内容标准重要指数卤代烃卤代烃对人类生活的影晌 1.知道卤代烃的常见分类方法，了解卤代烃对人类生活的影响。
2.了解氟氯代烷对大气臭氧层的破坏作用，初步形成环境保护意识。
★溴乙烷的结构和性质以溴乙烷为例，认识卤代烃的组成和结构特点，了解卤代烃的物理性质、化学性质及其用途。
★★★卤代烃的结构和性质 1.理解消去反应并能判断消去反应的产物。
2.了解常见卤代烃在生产生活中的应用，★★★醇酚醇、酚的概念和分类 1.认识醇、酚的组成和结构特点。
★★醇的性质和应用 1.理解乙醇的性质，了解醇的化学性质及其用途。
2.从乙醇的组成、结构上认识有机化合物发生反应时的断键方式，了解反应条件对有机化学反应的影响。
3.了解常见的醇在日常生活中的应用，及其对环境造成的影响。
★★★★酚性质与应用 1.理解苯酚的性质，了解酚的化学性质及其用途。
2.了解常见的酚在日常生活中的应用，及其对环境造成的影响。
★★★基团间的相互影响通过苯、乙醇、苯酚性质的比较，了解有机分子中基团之间的相互影响。
★★醛羧酸醛的组成和结构认识醛的组成和结构特点。
2020_2021学年高中化学专题4烃的衍生物1卤代烃学案苏教版选修5
专题4 烃的衍生物本专题内容为烃的衍生物，是在烃的基础上通过一定的化学反应在烃分子上引入一些新的官能团而衍生出的一系列物质。
由于引入的官能团的种类和数目不同，从而形成了各类烃的衍生物，从而使不同类型的烃的衍生物具有不同的物理性质和化学性质。
本专题是有机化学学习的延伸和提高，使有机化学的学习更系统化，更实用，更接近于生活，在有机反应类型上也更完善，更综合，为进一步提高学生分析问题、解决问题的能力打下良好的基础。
本专题内容共分三部分。
第一部分系统介绍了烃的衍生物之一——卤代烃的性质及应用；第二部分主要介绍了醇和酚的性质及应用，以及醇类和酚类的区别与联系；第三部分主要介绍了醛类和羧酸类物质的性质及应用，同时介绍了酯类的制备。
学习重点：1．烃的几种衍生物的分子结构、通式。
2．卤代烃、醇、酚、醛、羧酸的物理性质和化学性质。
3．消去反应的原理。
学习难点：1．各种烃的衍生物之间的相互转化。
2．利用烃和烃的衍生物的性质进行有机合成。
本专题是有机化学知识重点和难点，是高考考查的重点。
学好本专题关键是学好代表物的结构特点和性质，然后由点到面，认识一类有机物的通性；通过积极动手进行实验探究或观察与思考，加深对有机物的反应原理等的理解，增强感性认识；用结构决定性质，性质决定用途的化学基本思想指导本专题的学习；由官能团的结构特点，预测和记忆有机物的性质；根据基团间的相互影响，理解有机物的特殊性质；掌握好重要有机物之间的相互转化关系，是顺利解答有机推断题和有机合成题的保证。
第一单元的学习中，要充分利用卤代烃在不同条件下发生水解反应和消去反应的实验，通过积极参加实践活动获取感性认识；认识有机物不同条件下发生化学反应的“多面性”。
第二单元的学习中，要积极参加乙醇和苯酚性质的实验探究，获取对醇类和苯酚性质的认识和探究过程的体验；通过对醇与酚的结构和性质的差异的比较分析，认识有机物分子中基团间的相互影响。
第三单元学习中通过实验探究了解醛基的强还原性的同时，认识银氨溶液和新制Cu(OH)2悬浊液的制备以及反应条件的控制。
高中化学苏教版选修5《有机化学基础》教材知识详解：专题4 烃的衍生物总结
（C）——本章总结1.各类烃的衍生物及其代表物的组成、结构与性质类别通式官能团代表物分子结构特点主要化学性质卤代烃R－XR代表烃基卤素原子－X溴乙烷C2H5－X卤素原子直接与烃基相连。
与碱的水溶液能发生取代反应；与与碱的醇溶液共热能发生消去反应；醇R－OHR代表脂肪烃基羟基－OH乙醇C2H5－OH羟基直接与脂肪烃基相连，脂肪烃基可以是链状，也可是环状。
如与活泼金属(如钠等)反应产生H2；与氢卤酸发生取代反应得到卤代烃；在浓硫酸催化下发生醇分子间取代，生成醚类物质；在浓硫酸催化、脱水作用下发生消去反应；燃烧氧化；催化氧化；与羧酸在浓硫酸催化下酯化生成酯。
酚R－OHR代表芳香烃基羟基－OH苯酚羟基直接与苯环上的碳原子相连。
具有弱酸的性质；与浓溴水能发生取代反应；易被氧化；与FeCl3溶液反应显紫色；与甲醛发生缩聚生成酚醛树脂。
醛R代表烃基醛基乙醛有极性，具有不饱和性。
与氢氰酸、氨及氨的衍生物、醇等加成；自身加成；能发氧化反应；与H2发生还原反应得到醇。
酮R 、R`都代表烃基酮羰基丙酮有极性，具有不饱和性。
与氢氰酸、氨及氨的衍生物、醇等加成；自身加成；与H2发生还原反应得到醇。
羧酸R代表烃基羧基乙酸受羧基影响，羧基中－OH易发生电离，电离出H+。
具有酸的通性；能与醇发生酯化反应；酯R代表烃基，也可为H原子，R`不能为H原子酯基乙酸乙酯受酯基影响，中的不具有不饱和性，一般不能发生加成反应。
与水发生水解；与醇发生醇解；2.有机物之间的相互转化关系(卤代烃、醇、醛、羧酸、酯的相互转化关系)3.醇、醛、酸、酯转化关系的延伸4.烃的羟基衍生物比较物质结构简式羟基中氢原子活泼性酸性与钠反应与NaOH的反应与Na2CO3的反应与NaHCO3的反应乙醇CH3CH2OH 中性能不能不能不能苯酚C6H5OH 很弱，比H2CO3弱能能能，但不放CO2不能乙酸CH3COOH 强于H2CO3能能能能5.烃的羰基衍生物比较物质结构简式羰基稳定性与H2加成其他性质乙醛CH3CHO 易断裂能醛基中C—H键易被氧化乙酸CH3COOH 难断裂不能羧基中C—O键易断裂乙酸乙酯CH3COOC2H5难断裂不能酯链中C—O键易断裂下属反应涉及官能团或有机物类型其它注意问题取代反应酯水解、卤代、硝化、磺化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等等卤代反应中卤素单质的消耗量；酯皂化时消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解时要特别注意）。
2020高中化学专题4烃的衍生物第一单元卤代烃教案苏教版选修5(最新整理)
第一单元卤代烃［明确学习目标］ 1.认识卤代烃的组成和结构特点，能根据不同的标准对卤代烃进行分类。
2。
通过对溴乙烷性质的学习掌握卤代烃的性质，认识消去反应的原理.3。
知道卤代烃在有机合成中的重要应用。
一、卤代烃的分类及对人类生活的影响1．概念烃分子中的错误!氢原子被错误!卤素原子取代后形成的化合物。
2．分类3．对人类生活的影响(1）用途：用作溶剂、农药、制冷剂、灭火剂等。
（2)危害：氟氯代烃(俗称氟利昂)能破坏大气错误!臭氧层。
二、卤代烃的性质1．物理性质（1）除错误!CH3Cl、CH3CH2Cl、CH2===CHCl等少数卤代烃在常温下是气体外,其他大部分为液体或固体.(2)错误!不溶于水，错误!能溶于乙醚、苯、环己烷等有机溶剂。
(3）互为同系物的卤代烃沸点随碳原子数增多而错误!升高.2．溴乙烷的结构和化学性质（1)分子结构(2）化学性质(3)消去反应的定义在一定条件下从一个有机化合物分子中脱去一个或几个错误!小分子生成错误!不饱和化合物（含双键或叁键)的反应。
1．溴乙烷的水解反应实质是什么？提示：溴乙烷的水解反应可分为两步：第一步：错误!C2H5OH＋HBr第二步：NaOH＋HBr===NaBr＋H2O总反应:C2H5Br＋NaOH错误!C2H5OH＋NaBr溴乙烷的水解反应实质上是取代反应，即溴乙烷中的溴原子被水中的羟基取代，生成C2H5OH 和HBr，HBr与NaOH反应生成NaBr和H2O,使生成物HBr不断消耗，从而使溴乙烷和水的反应能够进行完全。
2．溴乙烷的消去反应实质是什么?提示:溴乙烷的消去反应可分为两步:第一步:错误!CH2CH2↑＋HBr第二步：NaOH＋HBr===NaBr＋H2O总反应：C2H5Br＋NaOH错误!CH2===CH2↑＋NaBr＋H2O溴乙烷与强碱(NaOH或KOH）的乙醇溶液共热时，从溴乙烷分子中脱去一个HBr,生成乙烯。
生成的HBr与NaOH反应，不断减少，使溴乙烷的消去反应能够进行完全。
高中苏教版化学选修5 专题4 专题复习课课件PPT
2．在分子指定位置引入官能团 在有机反应中，反应物相同而条件不同时，可得到不同的主产物，如 下式中—R 代表烃基，副产物均已略去。条件不同，H 和 Br 所主要加成 的位置不同。如
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1．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如： (X 为卤素原子)；
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Ⅱ.苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，则苯环侧链上的 氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，则苯环上的氢原子被卤素原 子取代。
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4．(2019·全国Ⅰ卷，节选)化合物 G 是一种药物合成中间体，其合成 路线如下：
A 的结构简式为
，光照条件下苯环侧链上的氢原子被氯原子
取代生成 B，即 B 为 应生成 C，即 C 为
或
，然后 B 发生消去反
，在 H2O2 作用下 C 与氯化氢加成
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生成 D，即 D 为
，D 水解生成 E，即 E 为
，最后 E 被氧化为 的同分异构体中含有酚羟基，即羟基与苯环直接相连；苯环上的一溴代物 有两种，即苯环上有 2 个侧链，羟基与另一侧链处于对位；在一定条件下， 自身能形成高聚物，说明含有碳碳双键等不饱和键。由此可写出符合条件 的同分异构体。
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有机反应的规律 掌握有机反应的规律，其中一个很重要的方面就是弄清各类有机反应 的反应机理，明确各类有机反应发生在哪一个化学键或哪一种官能团上。 1．醇分子内脱水，即消去醇分子中的羟基和与羟基相连碳原子的邻 碳上的氢，即消去小分子 H2O 而生成不饱和烃：
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卤代烃的消去反应也有类似的情况，即消去卤化氢小分子。如
专题4 烃的衍生物
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2021版新高考化学一轮复习专题9有机化合物及其应用4第三单元烃的衍生物教学案苏教版
第三单元烃的衍生物学习任务1 卤代烃一、卤代烃1．概念：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物。
通式可表示为R—X(其中R—表示烃基，X＝Cl、Br、I)。
2．官能团：碳卤键，其结构式为。
二、卤代烃的物理性质1．沸点：比同碳原子数的烷烃沸点要高。
2．溶解性：卤代烃不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。
3．密度：一般一氟代烃、一氯代烃的密度比水的小，其余卤代烃的密度比水的大。
三、卤代烃的化学性质1．卤代烃的水解反应和消去反应的比较反应类型水解反应(取代反应) 消去反应反应条件强碱的水溶液、加热强碱的醇溶液、加热断键方式反应本质和通式卤代烃分子中—X被水中的—OH所取代，生成醇；R—CH2—X＋NaOH――→水△R—CH2OH＋NaX相邻的两个碳原子间脱去小分子HX；产物特征引入—OH，生成含—OH的化合物消去HX，生成含碳碳双键或碳碳叁键等不饱和键的化合物（1）所有卤代烃在NaOH的水溶液中均能发生水解反应。
（2）多卤代烃水解可生成多元醇。
例如：2．消去反应的规律(1)消去反应的概念：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HX等)，而生成含不饱和键(如双键或叁键)化合物的反应。
(2)两类卤代烃不能发生消去反应①与卤素原子相连的碳原子没有邻位碳原子，如CH3Cl。
②与卤素原子相连的碳原子有邻位碳原子，但邻位碳原子上无氢原子，如(3)与卤素原子相连的碳原子有两种或三种邻位碳原子，且邻位碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可生成不同的产物。
例如：＋NaOH――→醇△CH 2===CH —CH 2—CH 3(或CH 3—CH===CH —CH 3)↑＋NaCl ＋H 2O 。
(4) 型卤代烃，发生消去反应可以生成R —C≡C—R 。
例如：BrCH 2CH 2Br ＋2NaOH ――→醇△CH ≡CH ↑＋2NaBr ＋2H 2O 。
四、卤代烃中卤素原子的检验1．实验原理R —X ＋NaOH ――→水△R —OH ＋NaX HNO 3＋NaOH===NaNO 3＋H 2OAgNO 3＋NaX===AgX↓＋NaNO 3根据沉淀(AgX)的颜色(白色、浅黄色、黄色)可确定卤素原子种类(氯、溴、碘)。
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第4讲烃的衍生物考纲点击1．了解卤代烃、醇、酚、醛，羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
了解它们的主要性质及应用。
2．了解有机反应的主要类型(如加成反应、取代反应、消去反应等)。
3．结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，了解有机化合物的安全使用。
一、卤代烃1．溴乙烷(1)分子结构和物理性质溴乙烷分子式为______，结构式为____________，结构简式为__________或C2H5Br。
纯净的溴乙烷是无色液体，沸点为38.4 ℃，密度比水大。
(2)化学性质①水解反应(与NaOH的水溶液)方程式：___________________________________________________________________。
②消去反应(与NaOH的醇溶液)方程式：________________________________________________________________。
2．卤代烃________________________叫卤代烃。
(1)结构特点卤素原子是卤代烃的官能团。
由于氟、氯、溴、碘的非金属性比碳强，所以C—X之间的共用电子对偏向________，形成一个极性较强的共价键，卤素原子易被其他原子或原子团所取代。
(2)物理性质①溶解性：______水，易溶于大多数有机溶剂。
②状态、密度：CH3Cl常温下为____体；C2H5Br、CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下为____体，且密度____(填“＞”或“＜”)1 g·cm－3。
③递变：卤代烃都不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。
氯代烃的沸点随烃基增大呈现____的趋势；氯代烃的密度随烃基增大呈现____的趋势。
(3)化学性质分子中C—X键易断裂、易发生水解反应和消去反应。
即时训练1要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是()。
A．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，然后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成二、醇的性质与应用1．乙醇的组成和物理性质乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为__________或__________，其官能团为—OH，名称为____。
乙醇是无色、透明、有特殊香味的液体，密度比水____，易挥发，能跟水以______互溶，能溶解多种无机物和有机物。
2．乙醇的化学性质结合乙醇的关系图，完成有关反应。
(1)与金属钠反应：________________________。
(2)与氢卤酸发生取代反应(如HBr)：__________________________________________。
(3)与浓硫酸发生消去反应：___________________________________________________。
(4)燃烧反应：____________________________。
(5)催化氧化反应：____________________________。
(工业制乙醛)3．乙醇的用途乙醇除了用作燃料和造酒原料外，还是重要的溶剂、试剂和化工原料，____的乙醇溶液可用来杀菌、消毒。
工业酒精含有对人体有害的____，因此禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒。
4．乙醇的工业制法发酵法：淀粉→葡萄糖→C2H5OH乙烯水化法：______________________________。
5．醇类及其通性(1)醇的定义：______________________________________________________________。
(2)醇的分类：①根据__________可分为一元醇、二元醇等。
②根据________________可分为脂肪醇和芳香醇。
③根据____________可分为饱和醇和不饱和醇。
(3)饱和一元醇的通式为______________________________________________________。
(4)化学性质：饱和一元醇的化学性质与乙醇相似。
能跟活泼金属反应；能跟氢卤酸反应；能发生氧化反应；能发生脱水反应。
6．几种重要的醇(1)甲醇：最初是由木材干馏得到的，因此又称为____，有酒精味，但有____。
人饮用10 mL，就能使眼睛失明，再多则能致死。
(2)丙三醇俗称____，有护肤作用，是利用它具有______。
(3)乙二醇：无色、黏稠、有甜味的液体，它的水溶液凝固点很低，可作为内燃机的______。
甲醇乙二醇丙三醇即时训练2某醇R—CH2—CH2—OH分子中化学键如下所示，则下列说法错误的是()。
A．发生催化氧化反应时，被破坏的键是①和③B．发生消去反应时，被破坏的键是②和④C．发生酯化反应时，被破坏的键是②D．与HX发生取代反应时，被破坏的键是②E．该醇燃烧时，破坏的键是①②③④⑤三、酚的性质和应用1．酚的概念____________________称为酚。
2．苯酚的分子式苯酚的分子式为______，结构简式为________或________。
3．苯酚的物理性质(1)纯净的苯酚是____晶体，有____气味，易被空气氧化呈______。
(2)苯酚常温下在水中的溶解度____，高于____时与水____，____溶于酒精。
(3)苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果不慎沾到皮肤上应立即用____洗涤。
4．苯酚的化学性质(1)苯酚的弱酸性苯酚俗称______，其在水溶液中的电离方程式为________________________________。
①与Na反应：_______________________________________________________。
②苯酚浊液中加NaOH溶液变____，方程式为_____________________________________________________________________________，再通入CO2溶液又变浑浊，方程式为__________________________________________________，证明酸性_________________________________________________，苯酚____使石蕊溶液变色。
③NaHCO3，说明结合H＋的能力______________________。
(2)取代反应向苯酚溶液中滴加足量浓溴水，现象：______________，化学方程式：_________________ ________________________________________________________________________，常用于______________________。
(3)显色反应苯酚溶液中滴入几滴FeCl3溶液，溶液呈____，本反应用于____的检验。
(4)加成反应(5)氧化反应①可以燃烧；②能被酸性高锰酸钾溶液等氧化；③空气中易被氧化。
5．苯酚的用途重要的化工原料，制造酚醛树脂、染料、医药、农药等。
即时训练3随着我国房地产业的火热，装修市场也迎来巨大商机。
立邦、多乐士等品牌漆是装修住房常用的材料，其中漆酚()是我国特产漆的主要成分。
漆酚不应具有的化学性质是( )。
A ．可以跟FeCl 3溶液发生显色反应B ．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．可以跟Na 2CO 3溶液反应放出CO 2D ．可以跟溴水发生取代反应和加成反应特别提示：由于苯酚分子中苯环和羟基的相互影响，使得羟基的活性增强，在水溶液中能电离出H ＋而表现弱酸性(不能使酸碱指示剂变色)，因此称为石炭酸，苯酚的酸性非常弱，比碳酸的酸性还弱；苯酚易被空气中的氧气氧化而显粉红色；同时苯环上的氢原子的活性也增强，比苯更易发生取代反应，比如与浓溴水发生反应生成三溴苯酚白色沉淀、与硝酸反应生成三硝基苯酚，此外苯酚遇到FeCl 3溶液显紫色。
四、醛的性质和应用 1．醛是由____与____相连而构成的化合物，简写为____，____是最简单的醛。
饱和一元醛的通式为______________________。
2．醛的性质随着相对分子质量的增大，醛的熔、沸点逐渐升高。
化学通性主要为强______，可与弱氧化剂银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液反应生成羧酸，其氧化性一般仅限于与氢加成生成醇。
醛基比较活泼，也能发生加成和缩聚反应。
3．乙醛的结构、性质(1)结构：分子式________，结构简式__________，官能团为醛基(—CHO)。
(2)物理性质：乙醛是一种无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃烧，易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等溶剂。
(3)化学性质①加成反应：醛基可与H 2、HCN 等加成，但不与Br 2加成。
CH 3CHO ＋H 2――→Ni△CH 3CH 2OH ②氧化反应a ．燃烧：2CH 3CHO ＋5O 2――→点燃____________ b ．催化氧化：2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△________ c ．被弱氧化剂氧化：CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→水浴加热__________________________(银镜反应) CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→水浴加热Cu 2O ↓＋CH 3COONa ＋3H 2O (4)工业制法①乙炔水化法：CHCH ＋H 2O ――→HgSO 4________ ②乙烯氧化法：2CH 2===CH 2＋O 2――→PbCl 2、CuCl 加压、加热2CH 3CHO ③乙醇氧化法：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O 4．甲醛(1)结构式：________，分子中相当于含2个醛基，并且这四个原子在同一平面上。
(2)甲醛为无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，它的水溶液具有杀菌、防腐性能。
35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林。
(3)化学性质①具有醛类通性：氧化性和还原性。
②具有一定的特性：1 mol HCHO 可与4 mol Ag(NH 3)2OH 反应，生成4 mol Ag 。
即时训练4某醛的结构简式为： (CH 3)2C===CHCH 2CH 2CHO 。
(1)检验分子中醛基的方法是__________________，化学方程式为________________ ________________________________________________________________________。