专题复习 化学平衡常数

专题复习化学平衡常数

知识点：

1、平衡状态

（1）定义：

（2）平衡状态的特征

（3）平衡状态的判定

2：平衡常数：

（1）定义：

（2）影响平衡常数的因素：

（3）表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)，其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数公式可以表示为： ,各物质的浓度一定是平衡

．．时的浓度,而不是其他时刻的. （4）、关于平衡常数的书写规则：

①在进行K值的计算时，固体和纯液体的浓度可视为“1”。例如：Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)，在一定温度下，化学平衡常数。

②化学平衡常数是指某一具体化学反应的平衡常数，当化学反应方程式的计量数增倍或减倍时，化学平衡常数也。

(5)平衡常数的意义和用途：

①平衡常数的意义：

②利用平衡常数可以判断反应吸热或放热：

③利用K值可判断某状态是否处于平衡状态。例如，在某温度下，可逆反应

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，平衡常数为K。若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如

下：，则有以下结论：

Q c＝K ，V(正)＝V(逆)，可逆反应处于；

Q c＜K ，V(正)＞V(逆)，可逆反应向；

Q c＞K ，V(正)＜V(逆)，可逆反应向行。

2、两个重要的模型：

强化训练：

1、反应3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g) 在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明

反应达到平衡状态的是（ ）

A 、容器内压强不再改变

B 、v (H 2O)＝v (H 2)

C 、气体的密度不再改变

D 、反应不再进行

2、对于以下反应：A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是（ ）

A ．容器的体积不再发生变化

B ．B 的生成速率和D 的消耗速率之比为3∶1

C ．混合气体的密度不随时间变化

D ．B 、C 、D 的分子数之比为3∶2∶1

3、在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol （a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A. 若生成1 mol Fe ，则吸收的热量小于a kJ

B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D. 达到化学平衡状态时，若c (CO)=0.100 mol/L ，则c (CO 2)=0.0263 mol/L

4、某温度下，2 L 密闭容器中加入4 mol A 和2 mol B 发生反应:3A(g)＋2B(g)4C(l )＋2D(g)。

平衡时测得n(C)=1.6mol 。下列说法正确的是（ ） A 、反应的化学平衡常数表为K ＝c 4

(C)c 2

(D)

c 3(A)c 2

(B)

B 、增大压强，平衡右移，K 平衡增大

C 、B 的平衡转化率是40%

D 、其他条件不变，向平衡体系中加入少量C ，υ正、υ逆均增大

5、一定条件下，向密闭容器中加入1 mol/L X 发生反应：3X(g) Y(g) + Z(g) △H <0，反应到5min 时达到平衡，在15min 时改变某一条件，到17min 时又建立新平衡，X 的物质的量浓度变化如图，下列说法中不正确的是（ ）

A ．0～5 min 时，该反应的速率为v (X)=0.12 mol/(L ·min)

B ．5 min 达到平衡时，该温度下的平衡常数数值为0.625

C ．15 min 时改变的条件可能是减小压强

D ．从初始到17 min 时，X 的转化率为30 %

6、在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质

X Y Z 初始浓度/mol ·L -1

0.1 0.2 0 平衡浓度/mol ·L -1

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是（ ）

A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％

B ．反应可表示为X+3Y 2Z ，其平衡常数为1600

C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大

D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数

7、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/ ℃700 800 830 1000 1200

平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4

830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列说法正确的是（）

A．4 s时c(B)为0.76 mol/L

B．830℃达平衡时，A的转化率为80%

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．1200℃反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)平衡常数为0.4

8、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)△H＝－92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号起始时各物质物质的量/mol

平衡时反应中的能量变化N2H2NH3

① 1 3 0 放出热量a kJ

② 2 3 0 放出热量b kJ

③ 2 6 0 放出热量c kJ

下列叙述正确的是（）

A．放出热量关系：a < b < 92.4 B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②

C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③ D．N2的转化率：② > ① > ③

9．对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（）

A．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若减小压强，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）

10、在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：

2X（g）+ 2Y（g） Z（g）+2 W（g）△H<0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是（）

A．5s内平均反应速率为υ(Y)= 0.2 mol/( L·s)

B．该反应的平衡常数数值为0.5

C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率

D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

11、在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（）

A．升高温度，平衡常数增大

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C．Q点时，Y的转化率最大

D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大φ(X)

W M

T∕K

Q