初中化学除杂专题复习 ppt课件

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除杂完整版课件PPT

的离子转化成沉淀、气体或水。
如除去氯化钠中混有的少量的碳酸钠，两种物质中阳离子都是钠离子，不同的是阴离子分别为氯离子和碳酸根离子，所以实际上只要除去碳酸根离子就行了。
CO32-的除去：方法一：加入含Ca2+等离子的溶液转化成碳酸盐沉淀。
方法二：加酸转化成二氧化碳和水。
SO42-的除去：加入含Ba2+等离子的溶液转化成硫酸钡沉淀。 Cl-的除去：加入硝酸银溶液转化成氯化银沉淀。 NH4+的除去：加入碱溶液并加热转化成氨气和水。金属离子的除去：方法一：加入金属单质发生置换反应转化成金属。
化学除杂
现有一杯浑浊的水，你有什么办法使它变得清澈透明？
用过滤的方法
过滤是将不溶性固体从溶液中分离出来的一种方法。
你还知道哪些除杂的物理方法呢？
结晶蒸发蒸馏 ……
化学除杂
原则加入一种物质与杂质反应生成沉淀、气体、水以及要：保留的物质。方法比较杂质和要保留的物质组成上的不同，将除杂转化：成除去某一种离子，即将杂质中与要保留的物质不同
方法二：加入碱溶液转化成不溶性的碱。
方法三：加入碳酸盐溶液转化成不溶性的碳酸盐。
除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）
1、NaCl(Na2SO4) Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
2、Na2SO4(Na2CO3) Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
3、NaNO3(NaCl) NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3
4、NaOH(Na2SO4) Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+

中考化学复习课件：酸碱盐之除杂专题复习(共17张PPT)

MgCl2、CaCl2和MgSO4杂质
• 我选择的除杂试剂： • NaOH、BaCl2、 Na2CO3 、稀HCl • 我安排的除杂顺序： • NaOH、BaCl2、 Na2CO3 、稀HCl （答案多
种，要求Na2CO3在BaCl2后面加入，稀HCl 最后加入）
• 我的除杂过程： • 过量的NaOH、过量的BaCl2、过量的
酸碱盐之除杂专题复习
自主学习参考答案
• 1、水净化的简单方法有：沉淀法、过滤法、
吸附法、蒸馏法。。。
• 2、粗盐的简单提纯（除去不溶物）的主要
操作过程：溶解、过滤、蒸发。
3、常见的干燥剂
干燥剂酸性浓硫酸中性无水氯化钙
可干燥的气体酸性和ຫໍສະໝຸດ 中性气体碱性固体NaOH, 生石灰碱石灰
碱性和中性气体
中获得二氧化锰
• 过滤、干燥 • 4、铜粉（铁粉） • 磁铁吸引
• 常用的物理方法 • A．过滤如除去粗盐中的泥沙;分离KCl与
MnO2
• B．结晶如海水晒盐;分离NaCl与KNO3 • C．分馏（蒸馏）如分离液态空气制氧气;
石油分馏
• D.磁铁吸引如铁粉和碳粉的混合物
• 探究三： • 1、除去NaCl 溶液中的Na2CO3 • 加入适量的稀盐酸（或CaCl2反应后过滤） • 2、除去FeSO4中的CuSO4 • 加入足量的铁粉反应后过滤 • 3、除去C粉中的CuO • 加入足量的稀硫酸反应后过滤 • 4、除去CaO中的CaCO3 • 高温灼烧 • 5、除去CO2中的CO • 通过热的氧化铜
常见离子除杂的配对离子 • OH－：H+，或Fe3+、Mg2+、Cu2+ • CO32－：H+或 Ca2+、Ba2+ • SO42－：Ba2+ • Cl－：Ag+ • Ca2+： CO32－ • Mg2+、Cu2+、Fe3+： OH－ • Ba2+： SO42－、CO32－ • Ag+： Cl－ • NH4+ ： OH－

除杂_专题复习.ppt课件.ppt

二：酸碱盐除杂
①气化法：杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如CO32-、HCO3-） .
如：1.除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾
K2CO3+ 2HCl＝2KCl+ CO2↑+ H2O
方法：通过加热或加入某种试剂，使杂质转化为气体（试剂通常为稀盐酸或稀硫酸）
②沉淀法：杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团
分离：
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质
除杂（提纯）：
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质
的方法
除杂的原则
（1）不增：不引入新杂质（2）不变：不改变主体物质（3）易分：操作简便，分离效果好
化学方法除杂问题
一、气体除杂：
除去下列物质中混有的杂质(括号内为杂质)Biblioteka 1、 CO实战演练
如何除去下列物质中混有的杂质：
1、 NaCl 溶液（ Ba(OH)2 ）
2、 HCl溶液（MgSO4）
写出除去下列物质（括号中为杂质）杂质的方法或试剂
1、CO2（H2O） 2、KNO3（K2CO3） 3、NaCl（NaHCO3） 4、Na2CO3（NaOH）
归纳总结：
原则
1、能除去杂质
方法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种转化为沉淀后再过滤
出去的方法. 使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质.
混合溶液中常见离子的除去
SO42- 一般用Ba2+转化为BaSO4沉淀
Cl- 一般用AgNO3转化为AgCl沉淀 Ba 2+ 一般用SO42-或CO32-转化为BaSO4 或BaCO3沉淀
气体
方法或试剂
加热
H2
将混合气体通过装有灼热氧化铜的玻璃管

人教版九年级化学上册期末专题复习《除杂》(共18张PPT)

由化学方程式所想到的→让化学方程式“活”起来教学目标一、知识与技能：1、能读懂化学方程式的意义2、掌握初中常见化学方程式的书写，能根据化学方程式读出其中包含的知识，即要能将化学方程式发散开3、能掌握初中化学常见的四种基本反应类型二、过程和方法：1、通过讲练结合，以学生交流讨论为主，教师总结为辅，培养学生的思维、总结能力2、学会用化学特色去思考问题，培养学生良好的化学习惯3、寓教于乐，让学生在轻松的学习氛围掌握化学方程式，让化学方程式“活”起来三、情感态度和价值观：1、通过化学方程式的学习，培养学生实事求是的学习态度2、通过让化学方程式“活”起来，培养学生科学的思维方法重难点：化学方程式的全面发散引课：同学们经过快一学年的学习，在学习过程中感觉比较难的知识点在哪里？引出化学方程式，难写，难记，引出今天的授课内容：让化学方程式“活”起来教师讲：化学方程式犹如人的躯干，我们要让这幅躯干有血有肉，就是要把化学方程式所包含的知识全部发散开，真正理解，掌握化学方程式，让化学方程式“活”起来教学过程：课前热身由学生自主提出一个比较简单的化学方程式，然后针对这个方程式所能想到的知识进行发散教师总结：对学生及时的表扬，充分肯定学生的思维，从而充分调动学生的积极性，发挥你们所以能发挥的空间，俗话说：心有多大，舞台就有多大，为后面学生的积极参与奠定基础直击一点燃4P + 5O2＝2P2O5学生讨论，交流教师总结（1）是一个化合反应(常见的反应:非金属单质的燃烧,金属与氧气反应，以及两个与水有关的反应：CO2 + H2O = H2CO3，CaO + H2O = Ca(OH)2，同时也是氧化反应) （2）体现了磷的可燃性，在对实验现象的描述中，注意“烟”和“雾”的区别（3）空气中氧气含量的测定实验所用的原理(可燃物的选择)（4）体现了氧气的助燃性，使其它的物质燃烧更旺，像硫、铁等，尤其通过对比在空气、氧气中的现象不同，说明燃烧现象与氧气的浓度有关随堂小练1、下列实验中，有关现象的描述正确的是（）A、红磷燃烧产生大量的白雾B、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变红色D、氢气在空气中燃烧发出蓝紫色火焰2、酒精灯的活跃太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺。

中考化学专题复习：物质的除杂(共15张PPT)

实例：海水晒盐分离NaCl与KNO3
3、蒸馏（分馏）：沸点不同的液体混合物分离
实例：制取蒸馏水、石油的分馏
2020中考化学专题复习：物质的除杂(共15张 PPT)
2020中考化学专题复习：物质的除杂(共15张 PPT)
（二）、化学方法1、沉淀法（溶液中）
使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，通过过滤而除去（杂质中含有能生成沉淀的离子）
2020中考化学专题复习：物质的除杂(共15张 PPT)
物质的除杂
2020中考化学专题复习：物质的除杂(共15张 PPT)
2020中考化学专题复习：物质的除杂(共15张 PPT)
一、除杂的目的：
混合物
纯净物
除不增：不引入新的杂质
杂不减：被提纯的物质不减少原易分：杂质转变为水、淀、气易分离除去则最佳：最好在除去杂质的同时能增加被
氢氧化钠溶液
过滤
D
CO2(CO)
氧气
点燃
2020中考化学专题复习：物质的除杂(共15张 PPT)
2020中考化学专题复习：物质的除杂(共15张 PPT)
4. 将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一分离，应选用的一组试剂是（）
C
A. H2O、AgNO3溶液、稀硝酸 B. H2O、NaOH溶液 C. H2O、KOH溶液、盐酸 D. H2O、KOH溶液
2、Cu(CuO) H2 CO
能加C吗？
2020中考化学专题复习：物质的除杂(共15张 PPT)
2020中考化学专题复习：物质的除杂(共15张 PPT)
4：吸收法
1、N2(H2O)
常用的干燥剂有碱石灰(是NaOH和CaO的混合物）、浓硫酸

物质的除杂九年级化学专题复习教学PPT课件

第第1一页页，/共共9页9。页
现有一份细碎铜屑，其中含有少量铁屑，请同学们设计(shèjì)实验方案，获得纯净的铜屑：
（1）Cu（Fe）磁铁吸引
加适量稀盐酸（2）Cu（Fe）搅拌
过滤
（3）Cu（Fe）加适量CuSO4 搅拌
过滤
洗涤洗涤
第第2二页页，/共共9页9。页
为了除去Na2SO4溶液中含有(hán yǒu)的杂质 Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验，请你对他们选用的试剂作出评价：
NaOH(Na2CO3)
3分题
CO2(CO)
KNO3(CuSO4)
4分题
第第6六页页，/共共9页9。页
在物质(wùzhì)除杂的过程中，若有多种杂质时，需注意除杂的先后顺序。
例1：如何(rúhé)除去N2中混有少量CO2、H2O?
例2：如何(rúhé)除去N2中混有少量H2、CO、CO2、H2O?
物质(wùzhì)的除杂即把混合物中的杂质除去而得到纯净我们的的生活物中质无处(w不ù存z在h着ì物)。质的净化、分离(fēnlí)、
提纯等事实，如生活用水的净化、废水的处理、硬水的软化、色素的吸附、房间的除臭等等。
除杂常用方法有：过滤法、结晶法、蒸馏(zhēngliú)法、加热法、洗气法、化气法、沉淀法、转化法等。
N2
N2
灼热的氧化铜
NaOH溶液
混合气体
CO2
浓硫酸
N2
H2O
H2O
第第7七页页，/共共9页9。页
→？
经海水蒸发结晶而来的粗盐主要成分为NaCl，常含有泥沙、MgCl2、 CaCl2等杂质(zázhì)，如何提纯粗盐？
请设计除杂的流程并书写相关(xiāngguān)的

2023年中考化学二轮复习----物质的检验鉴别分离除杂课件(共43张PPT)

澄清石灰水变浑浊
针对训练
1.(原创)下列一些常见物质的鉴别方法正确的是（ D ） A. 棉花和羊毛：闻气味 B.硫酸铵和氯化铵：取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 C. 硬水和软水：观察颜色 D.木炭和氧化铜：取样，分别加稀盐酸，观察是否溶解同
2.(原创)实验室中，下列鉴别物质的方法正确的是（ C ） A. 苏打和食盐：取样，尝味道 B. 木炭粉和氧化铜：观察颜色 C. 氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条 D.氮肥和钾肥：取样，分别加水，观察是否溶解
_表__面__变__黑__的是黄铜， _无__明__显___现__象__的是黄金
黄铜（铜
锌合金） _取__样__，__分__别__加__入__稀__盐__酸__
_表__面__有__气__泡__产__生__的是黄铜， _无__明__显__现__象__的是黄金
和黄金＿取＿样＿，＿分＿别＿加＿入＿硫＿酸＿铜＿溶＿液＿表＿面＿有＿红＿色＿固＿体＿出＿现＿的是
（5）根据是否有挥发性鉴别：如nacl溶液、稀盐酸的鉴别，可用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上烘烤，有白色固体残留的是nacl溶液，无残留的是稀盐酸。（6）根据是否能被磁铁吸引：铁可被磁铁吸引，而铝、：（1）根据物质的酸碱性或酸碱度不同，可使用酸碱指示剂或 pH试纸鉴别。（2）根据阳离子或阴离子的性质进行鉴别。
7.（2022宿迁）下列实验操作能达到实验目的的是（ C ）
选项
实验目的
实验操作
A 比较铜和银的金属活动性顺序将金属分别放入稀盐酸中，观察现象
B
除去KCl溶液中的MgCl2
C 鉴别羊毛衣物和纯棉布料
滴加适量NaOH溶液取样，灼烧闻气味
D
测定空气中氧气含量
用木炭代替红磷在空气中燃烧

中考化学专题复习——物质的除杂(共23张PPT)

5.以环境烘托人物的心情 ,情景交融,情现景中,景随景现。 6.想像丰富 ,构思奇特且不脱离生活的真实,扎跟于生活的联想 ,拓宽了读者的思维,
让人觉得生动有趣。 7.景物描写传神逼真,遣词造句贴切得体 ,景随情生,情景交融,呈现在读者面前的恰
（二）吸收法
除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作
方法不正确是(
)
（三）转换法
加入试剂与杂质反应，使杂质转换为原物质。
例：写出除去下列杂质（括号内为杂质）的化学方程式： 1、Cu(Fe)＿＿Fe＿+C＿uS＿O4＿＿＝＿＿Cu＿+F＿eSO4 2、Cu(CuO)＿C＿O+＿Cu＿O ＿＝△＿C＿u+＿CO＿2 ＿＿ 3、CO2(CO)＿C＿O+＿Cu＿O ＿＝△＿C＿u+＿CO＿2 ＿＿＿
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质。
物理方法
除杂质的方法
化学方法
过滤法
降温结晶法
溶解法吸收法转换法气化法沉淀法高温加热法
化学方法:除杂质的要求
1、研究物质的性质和组成（解剖杂质）。 2、除杂质的试剂要适量，必要时也要过量。
3、不增加新的杂质。 4、不改变原物质。
5、操作简单，安全可行。
（五）沉淀法（溶液中）
加入试剂将杂质转化为沉淀，再过滤而除去。
常见的7种沉淀有些？例：除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的 BaCl 溶液。 __________2__________
＿N＿a＿2＿S＿O＿4＿+＿B＿a＿C＿l＿2＿＝＿＿B＿a＿S＿O＿4↓＿+＿2＿N＿a＿C＿l＿＿＿＿

除杂专题复习PPT课件(初中科学)

专题训练
——除杂题
要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂
质，可加入试剂（）
A、盐酸
B、石灰水
C、二氧化碳
D、氯化钙溶液
除杂质的原则
1、不增，即不增加新的杂质 2、不变，不改变原物质，即所加的试剂是不能和被提纯的物质产生化学反应的。 3、易分，即把杂质变成沉淀、气体和水。即将杂质转化为沉淀物过滤除去。而且试剂与杂质产生的化学反应的生成物有要被提纯的物质。
一、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)。（2）CO（CO2）（3）HNO3（HCl） (4) HCl（H2SO4） (5) Cu（CuO）
二、氯化钙溶液中含有少量盐酸，
欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新
物质，)
3、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固体的）。
如：除去 C 粉中的CuO粉，可加_稀__H_2_S_O_4再过滤。
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
4、置换法：将杂质通过置换反应而除去
如：除去 FeSO4中的CuSO4，可加__铁__粉___再过滤。 CuSO4+Fe==Cu+FeSO4
用下列物质中的( )。
A、Ca(OH)2 C、CaCO3
B、CaO D、AgNO3
三、下列试管内壁的物质能用（）内所给试剂除去的是（）
A、盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠）
B、用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体（稀盐酸）
C、盛过植物油的试管（热碱液）
D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）
除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的_B_a_C_l_2_。 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

中考化学专题复习：物质的除杂(共20张PPT)

专题复习
物质的除杂
一、物质的除杂的目的：
混合物纯净物
例1：地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2及泥沙等杂质。问题一：要得到较纯净的NaCl，先除去哪一类杂质？问题二：这些杂质该怎样除去？
思考与讨论：在粗盐提纯的过程中用到了哪些物质提纯的方法？
ｔ温度/℃
要从氯化钠溶液中析出氯化钠晶体，应采取何种方法？蒸发结晶
二、物理方法
进行提纯。结晶
溶解度受温度影响的变化规律 2、结晶法：利用各物质不同，
蒸发结晶降温结晶
3、分馏：利用各物质的沸点不同的液体混合物分离
分离液态空气制氧气
1、用加热氯酸钾制取氧气，充分反应后，剩余固体中含有哪些成分？ 2、如何除去氯化钾粉末中混有的少量的二氧化锰？
⑤ NaNO3
CaCO3 溶解、过滤、蒸发结晶
B
4、通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）回答下列问题：
（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因 _________ 。（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是________。（3）加入Na2CO3的目的是_______________________。为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是_____ 。（4）滤液的主要成分有________________________。此实验方案尚需完善，具体步骤是_________________。
5、粗盐中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙，为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤、②加过量的 NaOH溶液、③加适量的盐酸、④加过量 Na2CO3溶液、⑤加过量BaCl2溶液，其正确的操作顺序是（ A ） A．⑤④②①③ B．①②③④⑤ C．⑤④③②① D．①⑤④③②

初中化学复习物质除杂PPT课件

在空气或氧气中灼烧
2Cu+O2△=====2CuO
9、CaO(CaCO3) 高温
CaCO3 ===
第22页/共52页
CaO+CO2↑
6、CO2 (CO)
CuO CO2
第23页/共52页
物质的分离和提纯
物理方法
过滤结晶蒸发结晶蒸馏冷却结晶
提纯方法
加热法转化法化学方法吸收法置换法
气化法
第7页/共52页
2、设计提纯下列物质的实验方案（括号中的为杂质）：
（1）NaCl固体 (CaCO3) 加水溶解、过滤、蒸发结晶
（2）从过氧化氢和二氧化锰制氧气的残留物中
获得纯净的二氧化锰
过滤、洗涤、干燥
第8页/共52页
3.右图是a、b、c三种物质
（均不含结晶水）的溶解度
曲线，请你回答：
（1）0℃时，a、b、c三种物质
答案： (1) 加快粗盐溶解 (2)Na2SO4 NaOH 、 Na2CO3 (3)CaCO3、BaCO3 (4)会引进新的杂质 KCl
第32页/共52页
4.(2011 苏州)氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过下操作流程：
A (1)操作①中必须用到的一种仪器是
答案：C
第27页/共52页
1.(2011 桂林)除去下列物质中混有的少量杂质(括号
内为杂质)，所用方法正确的是( D )
A.CO2(CO)——通入氧气中点燃 B.SO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液 C.KCl 固体 (KClO3)——加少量二氧化锰固体并加热 D.NaCl 溶液(NaHCO3)——滴加入稀盐酸至恰好完全反应
1、如何除去铜粉中的少量铁粉

初中化学有关除杂问题的解法精选PPT

ppt课件.
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2.本题各选项的具体分析
下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是（）。
混合物
思路方法
A．CO(CO2) B．CaCl2(HCl) C．HCl(BaCl2) D．FeSO4(CuSO4)
吸收转化、过滤沉淀、过滤置换、过滤
选用物质过量的氢氧化钠溶液
过量的碳酸钙过量的硫酸铜溶液
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3.考点延伸题的思路点拨例2.除去CO中少量的CO2，选用的试剂和装置均正确的是（）。
A
B
C
D
试剂 NaOH溶液 CuO固体浓硫酸
部分装置
Na2SO4溶液
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3.考点延伸题的思路点拨
分析：例2是一道有关除杂的试剂和装置的题目，也是气体除杂中的一道典型例题。
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CO中混有CO2，最佳方法是用氢氧化钠溶液来吸收，因其是液体，所以所用装置应该是洗气瓶装置，气体从长导管通入，CO2被吸收后，剩余气体从短导管导出。得到较为纯净的CO。所以选A。
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例3．通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。为将这些杂质除净，可向食盐溶液中分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH＝7，最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（）。
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气体 H2 CO O2 CO2

初三科学专题复习---除杂教学课件共10张PPT

１.复分解除杂法
谈谈复分解除杂法选择试剂的方法：（１）把杂质看成两种成份；（２）相同的成份加以利用；（３）不同的成份变成沉淀、气体、水去掉。
练习：1.选择恰当试剂，除去下列括号内的杂质。 (1)NaCl(Na2SO4) BaCl2 ; (2)NaNO3(Na2SO4) Ba(NO；3) 2 (3) NaNO3 (NaCl) AgNO3； (4) Na2SO4(Na2CO3) H2SO；4 (5) NaNO3 (Na2CO3)HNO3。
。
(２)铜粉（氧化铜）ＨCl ／H2；SO4 CuO +2ＨCl= CuO +Ｈ2O 。
(３)氯化银（碳酸钙）ＨCl ； CaCO3 +2ＨCl= Ca Cl 2+CO2 +Ｈ2。O
４.吸收除杂法例5：如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂
质)，用化学方程式表示。
(1)CO(CO2) NaOH ；2NaOH+ CO2= Na2CO3+H2O 。
(2)H2 (HCl) (3)O2 (SO2)
NaOH NaOH
； NaOH+ HCl = NaCl+H2O ； 2NaOH+ SO2= Na2SO3+H2O
。。
５.加热除杂法
例6：如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂
质)，用化学方程式表示。
加热
(1)生石灰(石灰石) 加热；CaCO3 ==== Ca O+CO2。
2
BaSO4、难溶性的碳酸盐（如CaCO3等）、以及
难溶性的碱（如Cu(OH) 2等）等。
Байду номын сангаас
练习：下列物质中的杂质能否用过滤法如何除去
杂质(括号内为杂质)，若不能请说明理由。