初中化学除杂质的方法ppt
人教版初中化学九年级下册《实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除》优质课公开课课件、教案
人教版初中化学九年级下册《实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除》优质课公开课课件、教案第十一单元盐化肥实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除教学设计一、教学分析本实验活动是物质分离的实验，在实验步骤中已经学习过称量、量取、过滤的操作方法。
但由于练习操作不多且时间间隔较长，所以还应帮助学生回顾并加以演示，使学生在实验时心中有数，从而保证实验的顺利进行。
对于实验中出现的新仪器和操作技能，如“蒸发结晶”操作应作为本节课的重点加以指导。
实验结束后针对本实验中的误差分析及时引导学生总结提升。
二、教学目标1、知识与技能（1）学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
（2）理解过滤法分离混合物的原理。
（3）掌握粗盐中难溶性杂质去除的四个步骤以及每个步骤中玻璃棒的作用。
2、过程与方法（1）通过海水晒盐的实例引导学生探究出粗盐提纯的步骤。
（2）感受过滤和蒸发的实验过程，引导学生归纳出实验中的注意事项。
3、情感态度价值观通过参与溶解、过滤，观察蒸发的实验过程，学生逐渐养成细致、严谨的学习习惯，和利用所学知识解决实际问题的能力。
三、教学重难点重点：理解粗盐提纯的原理，掌握粗盐提纯的步骤，蒸发的操作过程及注意事项。
难点：精盐产率的计算，实验过程中的误差分析。
四、教学过程：（一）创设情景：播放视频《舌尖上的中国之相逢》此视频描述制得井盐的过程与本节课主题匹配，能够吸引学生注意力，激发学生的学习兴趣。
（二）探究新知：通过视频和老师的介绍，小组商讨粗盐提纯的步骤和所需用到的仪器。
（学生汇报结果，课件中展示答案）教师重点解释需要“计算产率”的原因，并说明计算方法。
（三）实验操作：1、溶解：演示实验并提示学生天平量筒的精确度；量筒读数方法及玻璃棒的作用；称量剩余固体质量算出溶解粗盐的质量。
2、过滤：回顾过滤的目的、仪器、注意事项并演示实验。
3、学生进行小组实验，感受溶解和过滤操作步骤。
4、教师演示蒸发结晶，并解释该步骤中的注意事项，引导学生总结蒸发的目的和适用范围。
中考化学专题复习——实验与科学探究—物质的检验、鉴别、除杂 (共52张PPT)
）
A．NaCl
B．CuSO4 C．KCl
HCl
NaOH HCl
H2SO4
BaCl2 NaOH
AgNO3
HCl BaCl2
D．NaOH
KOH
MgCl2
H2SO4
【例10】下列有关物质鉴别方案错误的一组是（
）
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
）
除杂所用试剂和方法 通过浓硫酸 在空气中加热 溶解、过滤、蒸发结晶
D
物理方法
化学方法
常见离子检验 离子 H+ 选择试剂 实验现象
OH-
注：不溶于硝酸的沉淀在中学阶段只有AgCl和BaSO4
常见离子检验 Cl
-
SO42CO32NH4+ Fe3+ Cu2+
【例2】某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶 液中（ ） B．可能有SO42-或Ag+ D．还可能有CO32A．一定有SO42C．一定无Ag+
D．用酚酞试液一次性鉴别稀盐酸、澄清的石灰水、氯化钠溶液
除杂三原则： “不增”
“减”
“易分”
除杂方法的几个优化原则 （1) 简单易行、除杂彻底 （2）既可以除去杂质，又可增加被提纯物的方法 （3）先考虑物理方法，再考虑化学方法。
【例11】下列各选项中，括号内物质是除出杂质所用的试剂（适量），其中错误的是（ A．CuSO4中混有NaCl（AgNO3溶液）
）
B．铜粉中混有铁粉（盐酸）
C．H2中混有CO2（NaOH溶液） D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜（铁粉）
【例12】欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是(
化学除杂方法
化学除杂方法
化学除杂方法是指通过化学反应将杂质转化为可分离的物质，从而达到除杂的目的。
常用的化学除杂方法有：
1. 沉淀法：通过加入适当的沉淀剂，使杂质转化为沉淀，然后过滤分离。
2. 酸碱法：通过加入酸或碱，使杂质转化为可溶性盐或气体，然后分离。
3. 氧化还原法：通过加入氧化剂或还原剂，使杂质转化为气体或沉淀，然后分离。
4. 络合法：通过加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，然后分离。
5. 吸附法：通过使用吸附剂吸附杂质，然后分离。
6. 分液法：通过将混合物中的液体和固体或两种不相溶的液体分开，达到除杂的目的。
7. 蒸馏法：通过将混合物中的不同组分在不同的温度下进行蒸馏，达到除杂的目的。
8. 结晶法：通过将混合物中的可溶性固体在溶剂中的溶解度随温度变化而分离，达到除杂的目的。
9. 磁铁法：通过磁铁将混合物中的磁性物质和无磁性物质分离。
10. 渗析法：通过使用半透膜袋将混有离子或分子杂质的胶体分离，达到除杂的目的。
不同的化学除杂方法适用于不同的杂质和物质，需要根据实际情况选择合适的方法。
去除杂质方法10种
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质,这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质,叫提纯或除杂。
一、常用的去除杂质的方法10种（1）杂质转化法欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Ｎａ２ＣＯ3中的ＮａＨＣＯ3可用加热的方法。
（2）吸收洗涤法欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
（3）沉淀过滤法欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
（4）加热升华法欲除去碘中的沙子，可采用此法。
（5）溶剂萃取法。
欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
（6）溶液结晶法（结晶和重结晶）欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯品。
（7）分馏蒸馏法欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
（8）分馏法欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
（9）渗析法欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
（10）综合法。
欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
另：物质中杂质的一般去除方法1．把杂质转化为沉淀除去，如NaN03(NaCl)加入硝酸银溶液2．把杂质转化为气体除去，如NaCl (NaN03)加入稀盐酸3．加热法：如CaO(CaC03)4．吸收法：如CO(C02)通过澄清石灰水而除去C02N2(02)通过灼热的铜网而除去025．置换法：FeS04(CuS0) 4 加入铁粉与(CuS0) 4反应而除去。
Ag粉(Cu粉) 中加AgN0 3溶液与Cu反应而除去。
6．溶解法：如Mn02(KCl03 )溶于水，过滤，得较纯的Mn02固体练习1、除去下列各组物质中的杂质，A、Na2C03溶液NaOH通入适量二氧化碳B、CO气体C02通过灼热的氧化铜C、HN03溶液HClAgN0 3溶液，过滤D、Cu(OH) 2固体CuCl 2加入适量稀盐酸2、用方程式表示除去下列物质中的杂质（括号里的物质是杂质）(1)KN03 (KCl)(2)NaOH(Na2C03)(3)NaCl(NH4 Cl)(4)HN03(Ｈ2ＳＯ４)二、常见物质分离提纯的10种方法（１）结晶和重结晶利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如ＮａＣｌ，ＫＮＯ3。
初中化学鲁教九年级下册第八单元 海水中的化学 物质的除杂与提纯PPT
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• 类型二：物质的共存 • 1．物质共存的条件 • (1)组内物质均可溶。 • (2)在同一溶液中，物质(所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀
或气体或水。 • 2．常见不共存离子
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3．物质共存中的隐含条件 (1)“酸性”(或 pH＜7)条件型：溶液中一定存在 H＋，该溶液中没有能和 H＋反 应的物质(或离子)。常见的叙述为：酸性溶液，pH＝2(pH＜7)的溶液，使紫色石蕊 试液变红的溶液等。 (2)“碱性”(或 pH＞7)条件型：溶液中一定存在 OH－，该溶液中没有能和 OH－ 反应的物质(或离子)。常见的叙述为：碱性溶液，pH＝13(pH＞7)的溶液，使紫色石 蕊试液变蓝的溶液，使无色酚酞试液变红的溶液等。
方
除去 NaCl 溶液中的 Na2CO3，
气化法 将固、液体中的杂质转变为气体而除去
法
可加适量稀盐酸
除去 Na2CO3 中的 NaHCO3，可 加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去
加热
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方法
适应范围或原理
举例
除去炭粉中的 CuO 粉末，可加
化
溶解法 将固体中的杂质转变为可溶物而除去 过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、
除去杂质的方法或步骤 加稀盐酸(足量)、 过滤、洗涤、干燥
通入足量的 NaOH 溶液 加水溶解、过滤、蒸发结晶 加入过量的硝酸银溶液、过滤
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例 2．除去食盐水中的 CaCl2 和 Na2SO4 杂质的操作有：①加过量 BaCl2
溶液；②过滤；③加过量 Na2CO3 溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操
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例 4 (2018·四川达州)在 pH＝7 的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是 ()
人教版粗盐中难溶性杂质的去除 PPT
6.(2011·湛江中考)分别将下列各组物质同时加到足量的水 中，能得到无色透明溶液的是( ) A.NaNO3 NaCl H2SO4 B.CaCO3 NaOH Na2SO4 C.BaCl2 NaNO3 CuSO4 D.AgNO3 Na2SO4 NaCl 【解析】选A。A中各种物质间没有构成复分解反应发生的 条件，无沉淀生成，能得到无色透明溶液；B中CaCO3为白 色沉淀；C中BaCl2和CuSO4反应生成BaSO4白色沉淀，且 溶液为蓝色；D中AgNO3和NaCl反应生成AgCl白色沉淀。
三、常见离子的检验方法
【典例3】(双选)(2010·天津中考)如表是某同学用多种方 法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是( )
【思路点拨】解答本题要明确以下两点：
【我的记录空间】选A、D。A中，稀盐酸呈酸性、氢氧化 钠溶液呈碱性，可以通过测其pH的方法区分，又因为氢氧 化钠溶液能与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，而稀 盐酸不能，故可以用硫酸铜溶液区分，即A中两种方法均可； B中，碳酸钙和硫酸钡均不溶于水，故不能用水区分，故方 法一不可行；C中，盐酸和硫酸均呈酸性，因而不能通过紫 色石蕊试液区分；D中，硫酸铵和磷矿粉的颜色不同，其中 硫酸铵是白色固体，磷矿粉是灰白色粉末，故可以通过颜色 区分；又因为硫酸铵易溶于水而磷矿粉不溶于水，故可以用 水区分，因而方法一、二均可。
5.(2011·广州中考)下列物质能够反应，且没有明显现象的 是( ) A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B.Fe2O3加入NaOH溶液中 C.稀盐酸滴入Ba(OH)2溶液中 D.CO2通入澄清石灰水中 【解析】选C。Na2CO3溶液加入澄清石灰水中产生碳酸钙 白色沉淀。Fe2O3加入NaOH溶液中不发生反应。CO2通入 澄清石灰水中会产生碳酸钙白色沉淀。
初中化学中常见物质除杂1
物质的除杂复习一、考试说明要求1．能用过滤、蒸发的方法别离和提纯混合物。
2．会依据物质的性质进展鉴别和提纯二、提纯、别离的原理和原那么1．提纯是将混合物中所含杂质除去得到纯洁物的方法。
2．别离是用提纯的方法得到混合物中各成分的纯洁物。
3．除杂的原那么：①被提纯的物质不能变质；②尽量采用除杂彻底，且该物质与杂质易别离的方法；③除去一种杂质的同时不能引入新的杂质。
三、提纯和别离的方法除杂②不引③更不能除掉杂质的同时也将物质除掉。
实际训练：请将以下除杂过程中所采用的方法和选用的药品不可行的原因写出。
1. 以下除去杂质的方法中，错误的选项是2．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的选项是3456．除去以下物质中含有的少量杂质〔括号内为杂质〕，所用试剂及主要操作均合理的是A．CO2 (CO)：通氧气、点燃B．Cu粉(CuO)：足量稀硫酸、过滤C．NaCl固体(KCl)：水、过滤D．NaOH溶液(Na2CO3)：稀盐酸、过滤78．除去下表物质中的杂质〔括号内为杂质〕，所选试剂及操作方法均正确的选项是9．．．．．．．〔06西模一〕10．除去一氧化碳中混有少量二氧化碳的方法是A．将一氧化碳倒出B．将气体点燃C．将气体通过氢氧化钠溶液D．将气体通过灼热的氧化铜〔〔06石模一〕12. 以下括号中的物质是除去杂质所用的。
其中正确的选项是A. 二氧化碳气体中有杂质一氧化碳〔过量的氧气〕B. 二氧化硫气体中有杂质氯化氢〔过量的氢氧化钠溶液〕C. 氯化钠溶液中有杂质碳酸钠〔适量氯化钡溶液〕D. 氢氧化钠溶液中有杂质碳酸钠〔适量氯化钙溶液〕〔06海一模〕13．以下各项中，括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的选项是：〔提示：氯化银是沉淀〕A．NaOH中混有Na2CO3〔HCl〕B．CO中混有CO2〔石灰水〕C．H2中混有HCl〔NaOH溶液〕D．KNO3溶液中混有KCl〔AgNO3 溶液〕〔07丰一模〕14．除去以下物质中的杂质〔括号内为杂质〕，所选用的试剂及操作方法不能到达目的A．除去CO中混有少量的CO2：导出点燃B．粗盐提纯的步骤：溶解→过滤→蒸发C．除去H2中混有的HCl：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶D．除去铜粉中混有的CuO：用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤〔07西一摸〕16．欲除去物质中的少量杂质〔括号内为杂质〕，所采取的方法和反响的根本反响类型〔07中考〕17．以下各组物质中的杂质〔括号内为杂质〕，只需参加适量稀硫酸就能除去的是A．NaCl〔Na2CO3〕B．Fe〔Cu〕C．Na2CO3〔CaCO3〕D．HCl〔BaCl2〕〔07房一模〕18、除去以下物质中的杂质所用的方法错误的选项是．．．．．．A、一氧化碳气体中混有少量的二氧化碳--通过点燃的方法B、食盐溶液中混有少量的纯碱--参加适量的稀盐酸C、硫酸亚铁溶液中混有少量的硫酸铜--参加过量的铁粉D、盐酸溶液中混有少量的硫酸--参加适量氯化钡溶液〔07石一模〕19．以下除去杂质的方法中，错误的选项是．．．．．．〔备注：括号内为杂质〕A．FeCl2溶液(CuCl2) 过量铁粉、过滤B．CH4 (H2O) 通过盛浓硫酸的洗气瓶C．CaCl2溶液〔HCl〕过量CaCO3、过滤D．NaOH溶液[Ca(OH) 2] 过量Na2CO3溶液、过滤〔08平一模〕20．除去一氧化碳中混有少量二氧化碳的方法是A．将一氧化碳倒出B．将气体点燃C．将气体通过足量澄清石灰水中D．在高温时，将气体通过氧化铁〔08东一〕21．欲将以下物质中所含杂质除去，所选用的试剂或方法正确的选项是〔09大兴一〕22. 除去以下物质中的杂质〔括号内为杂质〕，所选用的试剂及操作方法均正确的选项是选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法A CaO(CaCO3) 水溶解、过滤、结晶B Cu(Fe) 稀盐酸溶解、过滤、洗涤、枯燥C CO2(H2O) 氢氧化钠固体将混合气通过盛氢氧化钠的装置D CO2(CO) 氧气点燃〔序号物质杂质选用的试剂①Fe Fe2O3稀盐酸②CO CO2NaOH溶液③CaO CaCO3H2O④NaCl溶液Na2CO3Ca(OH)2溶液A．②B．①②C．①③D．②③④〔09平一〕24. 以下除去杂质的方法中，错误的选项是选项物质杂质除杂质的方法A．稀硫酸铜过滤B．氯化钙溶液稀盐酸过量碳酸钙、过滤C．硫酸亚铁溶液硫酸铜过量铁粉、过滤D．二氧化碳一氧化碳点燃〔09．．．．．．．选项物质〔括号内为杂质〕除杂方法A N2〔O2〕通过灼热的铜网B NaOH溶液〔Na2CO3〕参加适量的Ca(OH)2溶液，再过滤C CO(水蒸气) 通过浓硫酸〔09崇一〕26．除去以下物质中所含少量杂质，所用除杂试剂和提纯方法正确的选项是〔09〔09丰一〕28、要除去以下四种物质中的少量杂质〔括号内的物质为杂质〕甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3) 丙：NaCl (NaHCO3) 丁：炭粉(CuO)可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤，洗涤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。
初中化学水的净化ppt课件
〔明矾〕
〔通氯气〕
吸附水中悬浮的杂质
除去不溶性杂质
杀死残存的细菌
沉降杂质
除去可溶性杂质，颜 色、异味
自来水厂净水过程图
A是浑浊的 河水
B是无色透明 的水
一、 净化水的常用方法
1、沉淀： ①、静置沉淀
让部分不溶性杂 质沉降到水底。
沉淀物
但不能去除悬浮 在水中及浮于水 面的固体物质。
②、吸附沉淀
明矾的作用：
溶于水构成胶状物，吸附悬浮杂质，并使之沉降。
想一想：如何除 去水中的沉淀？
吸附悬浮物 浑水变廓清
本卷须知：
滤纸一定要和漏斗贴紧，不能留有气泡〔为什么?〕 假设有气泡，过滤的速度会比较 慢
2. 滤纸的边缘低于漏斗的边缘〔为什么?〕 防止液体从漏斗边流出
3. 过滤后的水是纯水吗？ 不能，由于过滤不能去除可溶的杂质及微生物
• ②所得蒸馏水是_软_水___〔填“硬水〞或“软水 〞〕，检验的简一方法是___参_与__肥_皂__水__。
• 提问： • 什么是硬水？什么是软水？
二、硬水和软水
1、硬水和软水的定义： 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
2、硬水的危害： ⑴ 生活中的危害：长期饮硬水有害人体健
康 ；洗衣洗不净。 ⑵ 消费中的危害：锅炉烧水，水垢过多浪费 燃料,引起 爆炸。
3、硬水和软水的检验：
• 过滤——经过过滤器，分别液体与不溶性 物质的方法。
• 吸附——参与活性炭，滤去液体中的不溶 性物质，还可吸附掉一些溶解的杂质，除 去臭味。
课外作业：制造<净水器>
①活性炭净水器 ②简易净水器
酸碱盐之除杂质的方法
第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。
第二，要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。
这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。
现列举几种方法:1 物理方法1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO31.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO42. 化学方法:原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（二）、反应后不能带入新的杂质。
初中化学除杂具体方法
初中化学除杂具体⽅法初中化学除杂具体⽅法1、CO2（CO）：把⽓体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过⾜量的氢氧化钠溶液3、H2（⽔蒸⽓）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空⽓中（在氧⽓流中）灼烧混合物5、Cu(Fe) :加⼊⾜量的稀硫酸6、Cu(CuO):加⼊⾜量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 加⼊⾜量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加⼊⾜量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加⼊⾜量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加⼊⾜量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加⼊⾜量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加⼊⾜量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加⼊⾜量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（⽔蒸⽓）：通过浓硫酸专题练习——除杂题1、下列各组离⼦在⽔溶液中能⼤量共存的是（） A. H＋、Ba2＋、NO3－、OH－ B. H＋、K＋、Cl－、CO32－ C. Na＋、Ag＋、NO3－、CO32－ D. Na＋、K＋、OH－、SO42－2、某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2 溶液和稀HCl。
请设计合理的顺序将杂质逐⼀除去，并填写下⾯实验报告。
（简要回答）Ba+ OH- 实验步骤实验现象化学⽅程式（1）（2）（3）3、在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Mg2＋、OH－、NO3－、SO42－七种离⼦两溶液中所含离⼦各不相同，已知A溶液⾥含三种阳离⼦和两种阴离⼦，其余在B溶液⾥，则B溶液⾥所含离⼦应该是。
4、分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选⽤的⼀组试剂是（） A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO35、欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，⼜不能引⼊新的杂质，分别写出所加试剂和发⽣反应的化学⽅程式。
实验8 粗盐中难溶性杂质的去除(课件)九年级化学下册(人教版)
典例讲解
【答案】(1)酒精灯；(2)D；(3)引流；(4) 50 ；偏大 【解析】(1)由图示可知仪器C是酒精灯； (2)第一步实验是溶解、过滤、蒸发结晶，需要用到的玻璃仪器有烧杯、 漏斗、玻璃棒、量筒，第二步实验是用固体配置一定质量分数的溶液， 需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，所以部两步均需要用到的 玻璃仪器是、玻璃棒、烧杯、量筒，故填D； (3)玻璃棒在过滤操作中起到的作用是引流； (4)配置溶液50g质量分数为5%的NaCl溶液，水的密度是1g/mL，则 需要用到的水为50mL×（1-5%）=47.5mL，应选择与之最接近的量 筒，所以应选50mL量筒，俯视读数会使量取的水偏少，氯化钠质量不 变，溶剂质量偏小，则所配溶液的质量分数偏大。
1.滤纸边缘低于漏斗边缘 2.液面低于滤纸边缘
1.烧杯口靠玻璃棒上 2.玻璃棒靠滤纸三层处 3.漏斗末端管口靠烧杯内壁
仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。如果 两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因?
新课讲解
如图11-13所示,过滤食盐水。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色， 如滤液仍浑浊，应再过滤一次。如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如 何检查实验装置并找出原因。
新课讲解
实验用品
烧杯、蒸发皿、坩埚钳、漏斗、药匙、玻璃棒、量（10mL） 带铁圈的铁架台、托盘天平、酒精灯、滤纸、火柴等。 粗盐
新课讲解
视频：粗盐中难溶性杂质的去除
新课讲解
实验步骤
1. 溶解
用托盘天平称取5.0g粗盐,用药匙将粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯 中,边加边用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止,观察所得食盐水是否 浑浊。
注意：停止加热后，不要把蒸发皿立即放在桌上 ,应用坩埚钳夹住放到石棉网上面！
人教版初中化学物质的鉴别、除杂专题
第三讲：物质的鉴别、除杂学生：杨梦莹知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留经典例题解析：一、鉴别解题原则是：操作简便、现象明显、证据确凿、结论可靠。
（一）只加一种试剂鉴别1、写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：①鉴别Na2CO3和CaCO3：②鉴别Na2SO4和NaCl：③鉴别Na2CO3和NaCl：2、鉴别下列三种固体粉末：碳酸钠、氯化铜、氢氧化镁，可用多种不同方法。
除杂PPT课件(初中科学)
3、置换法: 将混合物中的杂质与适量试剂通 过产生置换反应而除去。
如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可 将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤 除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸锌 固体；Cu中混有少量CuO除了用酸除去外， 可以用氢气在加热的条件下置换出氧化铜中 的铜。
反应，金属与盐溶液反应，氢气还原金属氧 化物，碳还原金属氧化物来选择试剂。
4、吸取法: 两种以上混合气体中的杂质被某种 溶剂或溶液吸取，而要提纯的气体 不能被吸取时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混 合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
例：下列气体中的杂质(括号内的物质是杂 质)用吸取法除去，所选试剂正确的是 A D A O2(H2O) 用浓H2SO4 除水 B CO2（HCl）用NaOH溶液除HCl C NH3(H2O) 用浓H2SO4 除水 D CO2 （HCl ）用Na2CO3溶液除HCl
C. 水
D. 氢氧化钠溶液
10．下列各组溶液，不用其他试剂，就能区分 出来的一组是 D A. NaCl、H2SO4、NaOH B. CuCl2、CuSO4、NaOH C. BaCl2、Na2SO4、Na2CO3 D. BaCl2、CuSO4、Na2CO3
11．要除去氯化锌溶液里混有的少量盐酸和氯
化铜，可加入下列试剂中的 D
D 真黄金和假黄金（铜锌合 金）
滴加稀盐酸
灼烧
8、要除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸铜，
可加入下列试剂中的是 A
A. 氢氧化钡溶液
B. 氯化钡溶液
C. 硝酸银溶液
D. 氢氧化钠溶液
9、用经济、简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、
氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的一种试
初中化学《水的净化》优秀课件
想一想：
1、过滤后，滤液仍然浑浊 可能的原因有那些？
(1)滤纸破损 (2) 液面高于滤纸边缘
(3)仪器不干净等 应该再过滤一次，直到澄 清为止。
2、河水过滤后，滤液可以喝吗？ 不能，因为过滤不能去除可溶的杂质及微生物
5、蒸馏
⑴ 给液体加热，使它变为蒸气，再使蒸气冷 却，凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。
① 肥皂水法：
在待测液体中倒入少量的肥皂水，搅拌，有大量泡沫， 无浮渣的为软水；泡沫少，有大量浮渣的为硬水（抄下）
种类 现象
硬水
软水
泡沫少，有大量浮渣 有大量泡沫，无浮渣
结论 可用肥皂水来区别硬水和软水；硬水浪费肥皂
② 蒸发法：
种类
硬水
软水
现象 蒸发皿底部有白色固体 蒸发皿底部无或很少固体 结论 软可水用蒸发法硬区水别硬水和软水；硬硬水水加热可形成水垢
⑵ 通过蒸馏，可以把 沸点 不同的物质从混
合物中分离出来（如工业制氧气），也可以把
挥发性液体与溶解在液体中的不挥发性 杂
质分离开来（如蒸馏水就是用蒸馏的方法得到 的）
⑶蒸馏的操作方法（净化程度最高，得到的
为纯水）
作用：可使硬水中的钙、
镁留在容器内，降低水
出水
的硬度，去除不可溶物
质和微生物。
水蒸气
沸腾 冷凝管
4、硬水软化的方法(煮沸、蒸馏）：
●生活中常用煮沸的方法降低水的硬度（P76倒8） ●实验室常用蒸馏的方法得到蒸馏水以降低水 的硬度， （P76倒7） ●在工业上常用离子交换法和药剂法来得到软 水。
一、水的净化常用方法
低
1、静置沉淀法：简单除去水中沉淀。 净
2、吸附沉淀法：除去水中悬浮物及沉淀
2023年中考化学二轮复习----物质的检验鉴别分离除杂 课件(共43张PPT)
针对训练
1.(原创)下列一些常见物质的鉴别方法正确的是（ D ） A. 棉花和羊毛：闻气味 B.硫酸铵和氯化铵：取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 C. 硬水和软水：观察颜色 D.木炭和氧化铜：取样，分别加稀盐酸，观察是否溶解同
2.(原创)实验室中，下列鉴别物质的方法正确的是（ C ） A. 苏打和食盐：取样，尝味道 B. 木炭粉和氧化铜：观察颜色 C. 氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条 D.氮肥和钾肥：取样，分别加水，观察是否溶解
_表__面__变__黑__的是黄铜， _无__明__显___现__象__的是黄金
黄铜（铜
锌合金） _取__样__，__分__别__加__入__稀__盐__酸__
_表__面__有__气__泡__产__生__的是黄铜， _无__明__显__现__象__的是黄金
和黄金 ＿取＿样＿，＿分＿别＿加＿入＿硫＿酸＿铜＿溶＿液 ＿表＿面＿有＿红＿色＿固＿体＿出＿现＿的是
（5）根据是否有挥发性鉴别：如nacl溶液、稀盐酸的鉴别， 可用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上烘烤，有白色固体 残留的是nacl溶液，无残留的是稀盐酸。 （6）根据是否能被磁铁吸引：铁可被磁铁吸引，而铝、： （1）根据物质的酸碱性或酸碱度不同，可使用酸碱指示剂 或 pH试纸鉴别。 （2）根据阳离子或阴离子的性质进行鉴别。
7.（2022宿迁）下列实验操作能达到实验目的的是（ C ）
选项
实验目的
实验操作
A 比较铜和银的金属活动性顺序 将金属分别放入稀盐酸中，观察现象
B
除去KCl溶液中的MgCl2
C 鉴别羊毛衣物和纯棉布料
滴加适量NaOH溶液 取样，灼烧闻气味
D
测定空气中氧气含量
用木炭代替红磷在空气中燃烧
第十一单元 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 知识归纳(含思维导图)课件 初中化学人教版九年级下册
第十一单元 盐 化肥
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
思维导图
粗盐提纯
实验步骤 注意事项
溶解 过滤 蒸发 计算产率
知识归纳
一、粗盐中难溶性杂质的去除 1 实验用品 蒸馏水、粗盐、托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、 胶头滴管、铁架台、滤纸、剪刀。 2.原理 依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质，然后蒸发水分 得到较纯净的精盐。 3.实验步骤
知识归纳
（1）称量：称量粗盐应用托盘天平，按“左物右码”的原则，粗盐和砝码下应垫质量相同的 称量纸。 （2）溶解：将粗盐加入烧杯中，再用量筒量取一定量的水，倒入烧杯中。用玻璃棒不断搅 拌，直至粗盐不再溶解为止。 （3）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器进行过滤，若滤液仍浑浊，应重新过滤。 特别提醒：过滤后滤液仍然浑浊的原因：①滤纸破损；②过滤时液面高于滤纸边缘；③承接 滤液的烧杯不干净。 （4）蒸发：将蒸发皿外壁擦干放到铁架台的铁圈上，将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热， 并用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中有较多晶体析出时，立即停止加热，并用玻璃棒不断搅拌 直至冷却，然后用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到指定容器中。 （5）计算产率：产率=精盐质量/溶解粗盐质量×100%。
知识归纳
4.实验成功的关键 （1）称量时：托盘天平使用时要调平衡，读数要准确；取药品要规范，不撒落。 （2）溶解时：搅拌要匀速，不能过快，防止有液体溅出。 （3）过滤时：要规范装置和操作，做到“一贴二低三靠”。 （4）蒸发时：不断搅拌，以防局部温度过高，液体飞溅；蒸发皿中出现较多固体时，停 止加热。 （5）转移时：要全部转移进行准确称量。
知识归纳
5.误差分析 （1）产率偏低原因：①转移食盐不彻底；②过滤时滤纸上沾有食盐；③烧杯内壁沾有食 盐溶液；④蒸发时有溶液溅出。 （2）产率偏高原因：①蒸发时未完全蒸干；②过滤时，滤纸破损，部分泥沙进入烧杯。 注意：①在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，但作用各不相同。 在溶解操作中玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解；在过滤操作中，玻璃棒起引流作用； 在蒸发操作中，玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。 ②经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐，而 其中的可溶性杂质如Ca2+、Mg2。
化学 去除杂质的方法
找到方程式比较难，这里有些资源。
除杂质的方法第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。
第二，要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。
这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。
现列举几种方法:1 物理方法1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO31.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO42. 化学方法:原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
初中化学除杂方法
初中化学除杂方法1、物质的检验（1）过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。
如：粗盐提纯。
把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
（2）结晶：①蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl。
②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。
（3）沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
2、常见气体的检验（1）O2：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃。
（2）CO2：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
（3）H2O：通过白色CuSO4粉末，白色粉末变蓝。
（4）NH3：将湿润的红色石蕊试纸，放在试管口，试纸变蓝。
初中化学常见除杂试剂和方法归纳一、气体（括号内为杂质）1、CO2（CO）：通过灼热的氧化铜。
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液，干燥。
3、O2（HCl）：通过足量氢氧化钠溶液、干燥。
4、CO2（HCl）：通过饱和的NaHCO3溶液，干燥。
5、H2（HCl或水蒸气）：通过装有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管。
6、O2（H2O）：通过浓硫酸。
二、液体（括号内为杂质）1、NaOH溶液（Ca（OH）2）：加入适量碳酸钠溶液，过滤。
2、NaOH溶液（Na2CO3）：加入适量澄清石灰水充分反应，过滤。
3、NaCl溶液（Na2CO3）：加入适量的盐酸，蒸发。
4、CaCl2溶液（HCl）：加入碳酸钙粉末，充分反应，过滤。
5、CuSO4溶液（硫酸）：加入过量CuO粉末充分反应，过滤。
6、FeCl2溶液（CuCl2）：加入足量铁粉，过滤。
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除杂质的具体方法（化学方法）：
1、化气法：与杂质反应生成气体而除去杂 质(适用于一般杂质中含有CO32-)，可用酸 除去。
如：除去Na2SO4中的Na2CO3，可加_H__2S_O_4_。
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O
-
2、沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适 用杂质和被提纯物都是溶液的）
11.NaOH（Na2CO3）：_________ 12.NaCl（CuSO4）:____-___________
（1）NaCl(Na2CO3)。 （2）CO（CO2） （3）HNO3（HCl） (4) HCl（H2SO4） (5) Cu（CuO）
-
二、氯化钙溶液中含有少量盐酸，
欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新
物质，在没有指示剂的条件下，可以选
用下列物质中的( )。
A、Ca(OH)2 C、CaCO3
-
1.CO2（CO）：____________ 作业 2.CO(CO2) ： 3.H2（水蒸气）：___________ 4.除去C粉中的CuO：___________
5.Cu(Fe):__________________
6.Cu(CuO): ___________________
7.FeSO4（CuSO4）：______________________ 8.NaCl（Na2CO3）:________________________ 9.KCl(K2S04):______________________ 10.NaCl（NaOH）：_____________
专题训练
——除杂题
-
要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂
质，可加入试剂（ ）
A、盐酸
B、石灰水
C、二氧化碳
D、氯化钙溶液
-
除杂质的原则
1、不增，即不增加新的杂质 2、不变(不减)，不改变原物质，即所加 的试 剂是不能和被提纯的物质发生化学反应 的。
3、易分，即把杂质变成沉淀、气体和 水。 即将杂质转化为沉淀物过滤除去。而且试剂与 杂质发生的化学反应的生成物有要被提纯的物 质。
Cu+2AgNO3 → Cu(NO3)2+2Ag
-
4、置换法：将杂质通过置换反应而除去
如：(1)除去 FeSO4中的CuSO4，可加铁__粉_____再过滤 。
CuSO4+Fe==Cu+FeSO4 (2)、氯化铝（氯化亚铁） 2Al+3FeCl2 → 2AlCl3+3Fe
-
二、水溶液中除杂
1、 NaCl(NaOH)
除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的_B_a_C_l_2_。 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
如何除aCl(BaCl2)
K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KCl
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
AgNO3+KCl==AgCl↓- +KNO3
-
常见洗气装置
长进短出
球形干燥管大 进小出，U型 干燥管两端均 可进气
左右均可 进气
-
除去气体中水蒸气的干燥剂选择
O2 、 H2 、 N2 、CO SO2 、CO2 、 HCl 碱性
碱性 干燥剂
碱石灰 氢氧化钠
O2 、H2 、 N2 、CO NH3 （ NH3 为碱性）
生石灰
酸性
上述气体基本可以
B、CaO D、AgNO3
-
五、为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和 K2SO4杂质，应依次加入的试剂是（ ） A、先加入适量AgNO3溶液，再加入适量BaCl2溶液 B、先加入适量BaCl2溶液，再加入适量AgNO3溶液 C、先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba（NO3）2溶液 D、先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液
-
（宿迁改编）20.某活动小组同学用加热草 酸 晶 体 制 得 的 CO （ H2C2O4·2 H2O==CO↑+ CO2↑+3H2O），做炼铁原理实验并进行尾气处 理，设计以下装置。
为了获得干燥纯净的CO，A、B两装置中应 分别存放 NaOH溶液 、 浓硫酸 。
-
一、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物 质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：
NaOH
HCl
CuCl2 MgCl2
NaCl
OH-（碱性溶液）: H+ Cu2+ Mg2+ Fe3+
-
2、 NaCl(CuSO4)
CuSO4
BBaa（2＋OHO）H－2
-
三、气体除杂
除去下列物质中的杂质的方法（括号内为杂质） ⑴ CO(CO2)__通__过_灼__热__的__C____________ ⑵ CO2(CO) _通_点过_燃_灼__热__的_C_u_O____________ ⑶ CO2(O2) __通_过__灼__热__的_C_u_____________ ⑷ H2(HCl)___通_过__水_________________
KNO3(AgNO3)
1、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而 除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固 体的）。
练习：（1）除去 Cu 粉中的CuO粉，可加_稀__H_2_S_O_4 再 过滤 。CuO+H2SO4 → CuSO4+H2O （2）铜粉（锌粉）2HCl+Zn → ZnCl2+H2↑ （3）锌粉（镁粉）Mg+Zn(NO3)2 → Mg(NO3)2 （4）银粉（铜粉）