初中化学复习物质除杂精品PPT课件
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最新中考化学专项复习物质的分离和除杂专项复习(共17张PPT)教育课件
• • 学习重要还是人脉重要?现在是一 个双赢 的社会 ，你的 价值可 能更多 的决定 了你的 人脉， 我们所 要做的 可能更 多的是 专心打 造自己 ，把自 己打造 成一个 优秀的 人、有 用的人 、有价 值的人 ，当你 真正成 为一个 优秀有 价值的 人的时 候，你 会惊喜 地发现 搞笑人 脉会破 门而入 。从如 下方 面改进 ：1、专 心做可 以提升 自己的 事情； 2、学 习并拥 有更多 的技能 ；3、成 为一个 值得交 往的人 ；4学 会独善 其身， 尽量少 给周围 的人制 造麻烦 ，用你 的独立 赢得尊 重。
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• • 之前有个网友说自己现在紧张得不得了 ，获得 了一个 大公司 的面试 机会， 很不想 失去这 个机会 ，一天 只吃一 顿饭在 恶补基 础知识 。不禁 要问， 之前做 什么去 了？机 会当真 就那么 少？在 我看来 到处都 是机会 ，关键 看你是 否能抓 住。运 气并非 偶然， 运气都 是留给 那些时 刻准备 着的人 的。只 有不断 的积累 知识， 不断的 进步。 当机会 真的到 来的时 候，一 把抓住 。相信 学习真 的可以 改变一 个人的 运气。
加热
CuO + CO == Cu + CO2
• 1. 选择试剂或方法除去下列固体或溶液中 所含杂质（括号内为杂质），并写出反应 所涉及的化学方程式： ① ZnCl2 溶液（HCl） ② NaCl 溶液（CuCl2）
① 、加Zn粒 Zn + 2 HCl == H2 + ZnCl2
② 、适量的NaOH溶液， CuCl2 +2NaOH ==Cu(OH)2 + 2NaCl
D Ａ．用过量的O2除去CO2中CO Ｂ．用过量的ＦｅＳＯ４溶液除去Ｚｎ中的Ｆｅ Ｃ．用过量的NaOH除去CaCl2溶液中ＨＣｌ Ｄ．用过量ＨＣｌ溶液除去Ｃｕ中ＣｕＯ
中考复习专题之除杂课件(共34张PPT)
⑤ 置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素， 而达到除杂的目的.（置换反应） 如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3
Zn+2 AgNO3=Ag+ Zn(NO3)2
⑥ 吸收法：常用来除去气体中的杂质. 选择适当 的试剂与气体中的杂质反应即可达目的.
气体
下列气体杂质除去的方法 方法或试剂
优 秀 p p t公 开课pp t免费课 件下载 免费课 件中考 复习专 题之除 杂课件 (共34 张PPT)
典例剖析: 练习1：若CO中混有少量CO2气体，欲除去CO2， 将混合气体通过 NaOH或Ca(OH)2 溶液。 思考：为什么最好用NaOH？ 练习2：除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应 选择的试剂是___稀__盐__酸__或__氯__化__钙__或。氯化钡 练习3：分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质 （括号内为杂质）. ⑴Cu(Fe2O3)_稀__盐__酸___. ⑵CaCO3(CaCl2)____水____。
CO32-
一般用可溶性碱转化为沉淀
Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
一般用 Ca2+、 Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体
Ag+
一般用Cl-转化为AgCl沉淀
例:除去KNO3中的CuSO4，若只准加入一种试剂，
则这种试剂是
可加入适量的氢氧化钡
③溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去.
如：1Cu粉中混有少量的Fe粉 2.除C粉中的CuO粉
3、KClO3 用MnO2做催化剂加热时，在完 全反应后的剩余物中分离出MnO2 溶解、过滤、洗涤、干燥
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中考化学专题复习-物质的除杂专题课件
3.易分离：除杂后的物质与原物质易 分离
4.易复原：原物质能恢复原状
1.碱吸取法:即用碱溶液除去中性气体中 的酸性气体,如: O2中混有HCl、CO2
2.干燥法:一般是用干燥剂(浓硫酸）除去 水蒸气、H2(H2O)、CO2(H2O)、还可以 用生石灰，固体氢氧化钠干燥气体 NH3(H2O) 3.转化法: 一般是将杂质气体转化成主要 气体CO2(CO);
除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）， 应选什么试剂 ？写出有关反应方程式
①NaOH（Ca(OH)2） ②HCl（H2SO4） ③NaCl（Na2CO3） ④KNO3（KCl） ⑤BaSO4（BaCO3） ⑥NaCl（MgSO ）
1.下表中除去物质中少量杂质的方法错误的是（C ）
物质
所含杂质 除杂质的方法
（2）沉淀法：杂质中含有能生成沉淀的离子或原 子团如（CO32- SO42-）酸溶 （3）溶解法：用酸或碱把杂质溶解而除去 （4）加热法：通过加热（高温）将杂质转化或除 去 （5）置换法：将杂质通过置换反应除去 （6）吸取法：常用来除去气体的杂质
三、除杂原则 1.杂不增：不能产生新杂质 2.主不减：不能把原物质除去
（2）结晶：分离可溶性固体混合物
①蒸发溶剂法结晶：适用于溶解度受温度影 响很小的物质。NaCl溶液中含有少量KNO3， 提纯NaCl
②冷却热饱和溶液法结晶： 适用于溶解度受温度影响很大的物质KNO3溶液 中含有少量NaCl，提纯KNO3
2.化学方法
（1）化气法：杂质中含有能生成气体的离子或原
子团如（CO32- HCO3- ）
1.溶解法 用水或酸把杂质固体溶解 而除去
CaCO3 (CaCl2) Cu(CuO )
2.加热法 通过加热或高温的方法把杂 质除去
4.易复原：原物质能恢复原状
1.碱吸取法:即用碱溶液除去中性气体中 的酸性气体,如: O2中混有HCl、CO2
2.干燥法:一般是用干燥剂(浓硫酸）除去 水蒸气、H2(H2O)、CO2(H2O)、还可以 用生石灰，固体氢氧化钠干燥气体 NH3(H2O) 3.转化法: 一般是将杂质气体转化成主要 气体CO2(CO);
除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）， 应选什么试剂 ？写出有关反应方程式
①NaOH（Ca(OH)2） ②HCl（H2SO4） ③NaCl（Na2CO3） ④KNO3（KCl） ⑤BaSO4（BaCO3） ⑥NaCl（MgSO ）
1.下表中除去物质中少量杂质的方法错误的是（C ）
物质
所含杂质 除杂质的方法
（2）沉淀法：杂质中含有能生成沉淀的离子或原 子团如（CO32- SO42-）酸溶 （3）溶解法：用酸或碱把杂质溶解而除去 （4）加热法：通过加热（高温）将杂质转化或除 去 （5）置换法：将杂质通过置换反应除去 （6）吸取法：常用来除去气体的杂质
三、除杂原则 1.杂不增：不能产生新杂质 2.主不减：不能把原物质除去
（2）结晶：分离可溶性固体混合物
①蒸发溶剂法结晶：适用于溶解度受温度影 响很小的物质。NaCl溶液中含有少量KNO3， 提纯NaCl
②冷却热饱和溶液法结晶： 适用于溶解度受温度影响很大的物质KNO3溶液 中含有少量NaCl，提纯KNO3
2.化学方法
（1）化气法：杂质中含有能生成气体的离子或原
子团如（CO32- HCO3- ）
1.溶解法 用水或酸把杂质固体溶解 而除去
CaCO3 (CaCl2) Cu(CuO )
2.加热法 通过加热或高温的方法把杂 质除去
中考化学考点冲刺——物质的分离、除杂和提纯专题 (共40张PPT)
气
燥体
干
干燥装置：将杂质气体转化为所要得到的气体
知识回顾
考
1、气体的净化与干燥
点 解
读
干燥剂 名称或化学式 酸碱性
状态
可干燥气体
不可干燥气体
干燥 装置
浓H2SO4
酸性
液态
H2、N2、O2、CO2、 HCl、CH4、CO等
碱性气体：NH3
A
固体NaOH 生石灰
碱性
固态 H2、O2、N2、CH4、 酸性气体：
A. ①→②→③ B. ③→②→④ C. ③→②→① D. ④→②→③
典型例题
典
多功能瓶
【例2】请根据要求将相关内容填入下表。
型 例
题
用途
气体入口（a或b）
瓶中物质
①排气法收集H2 ②排气法收集CO2 ③排水法收集O2 ④除去H2中的杂质HCl气体 ⑤干燥CO2气体 ⑥ 验 证 CO 气 体 中 含 有 CO2 杂质并除去
BaCl2、盐酸三种试剂将混合溶液中的Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣逐一完全除掉，那么，
加入试剂的正确顺序是（ ）
A．AgNO3、BaCl2、HCl C．HCl、BaCl2、AgNO3
B．AgNO3、HCl、BaCl2 D．BaCl2、AgNO3、HCl
典型例题
典
除去多种杂质
型 例
题
典型例题
典
除去多种杂质
点 解
读
吸收剂
吸收的气体杂质
水
极易溶的气体，如：氯化氢、氨气等
无水硫酸铜
水蒸气
固体氢氧化钠 碱石灰
二氧化碳、氯化氢、水蒸气、二氧化硫等
灼热的铜网
氧气
氢氧化钠溶液 二氧化碳、氯化氢、二氧化硫等
中考化学专题复习：物质的除杂(共15张PPT)
实例：海水晒盐 分离NaCl与KNO3
3、蒸馏（分馏）：沸点不同的液体混合物分离
实例：制取蒸馏水、石油的分馏
2020中考化学专题复习：物质的除杂(共15张 PPT)
2020中考化学专题复习：物质的除杂(共15张 PPT)
（二）、化学方法1、沉淀法（溶液中）
使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀， 通过过滤而除去（杂质中含有能生成沉淀的离 子）
2020中考化学专题复习：物质的除杂(共15张 PPT)
物质的除杂
2020中考化学专题复习：物质的除杂(共15张 PPT)
2020中考化学专题复习：物质的除杂(共15张 PPT)
一、除杂的目的：
混合物
纯净物
除 不增：不引入新的杂质
杂 不减：被提纯的物质不减少 原 易分：杂质转变为水、淀、气易分离除去 则 最佳 ： 最好在除去杂质的同时能增加被
氢氧化 钠溶液
过滤
D
CO2(CO)
氧气
点燃
2020中考化学专题复习：物质的除杂(共15张 PPT)
2020中考化学专题复习：物质的除杂(共15张 PPT)
4. 将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一 分离，应选用的一组试剂是（ ）
C
A. H2O、AgNO3溶液、稀硝酸 B. H2O、NaOH溶液 C. H2O、KOH溶液、盐酸 D. H2O、KOH溶液
2、Cu(CuO) H2 CO
能加C吗？
2020中考化学专题复习：物质的除杂(共15张 PPT)
2020中考化学专题复习：物质的除杂(共15张 PPT)
4：吸收法
1、N2(H2O)
常用的干燥剂有碱石 灰(是NaOH和CaO的混合 物）、浓硫酸
物质的除杂-完整版PPT课件
方法正确的是
（） B
选项 物质
杂质
除杂质的试剂及操作 方法
A
NaCl溶液
Na2CO3
适量稀硫酸，搅拌， 蒸发
B
KCl
AgCl
适量的水，搅拌，过 滤，蒸发
C
CuO
C（碳粉）
适量稀盐酸，搅拌， 过滤，蒸发
D
CuSO4溶液
FeSO4
过量的铜粉，搅拌， 过滤，蒸发
3 下列除去物质中所含少量杂质的方法中，错误的
加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
常见物质
所含杂质
CaO CaCO3
CaCO3 CaO、NaCl、CaCl2 （可溶性固体）
AgCl
固体 NaCl
NaCl、AgNO3 （可溶性固体） AgCl、CaCO3 （难溶性固体）
泥沙
KClO3 MnO2
除杂方法
高温煅烧
加入适量水溶解、过滤、 洗涤、干燥
加入适量水溶解、过滤、 洗涤、干燥
除杂试剂 足量的澄清石灰水 足量的稀盐酸 足量的水 足量的硝酸钡溶液
5 ．（3分）（2015•长沙）下列措施或方法能达到目的的是（ ） A、用溶解、过滤的方法除去NaCl中的BaCl2 B、要除去CaCl2溶液中的少量HCl,可加入足量的CaCO3，充分反 应后，再过滤 C、用100 的水 D、为了防止食品的鱼、虾变质，用甲醛溶液浸泡
O2 Ca(OH)2 Na2SO4
CuSO4
灼热的铜网 水
Ba(NO3)2溶液 锌粉
2．（2018年）下列除去杂质所选用的方法正确的 是
序 混合物（括 除杂试剂或方
号 号内为杂质） 法
A Fe 粉（Cu） CuSO4 溶液 3．（2017年）除去B下列N物aC质l (中沙含子有) 的加少水量溶杂解质，，过所用试剂或方法正确的是
物质的除杂九年级化学专题复习教学PPT课件
第第1一页页，/共共9页9。页
现有一份细碎铜屑，其中含有少量铁屑，请 同学们设计(shèjì)实验方案，获得纯净的铜 屑：
（1）Cu（Fe） 磁铁吸引
加适量稀盐酸 （2）Cu（Fe） 搅拌
过滤
（3）Cu（Fe） 加适量CuSO4 搅拌
过滤
洗涤 洗涤
第第2二页页，/共共9页9。页
为了除去Na2SO4溶液中含有(hán yǒu)的杂质 Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂 （适量）进行实验，请你对他们选用的试剂作出评价：
NaOH(Na2CO3)
3分题
CO2(CO)
KNO3(CuSO4)
4分题
第第6六页页，/共共9页9。页
在物质(wùzhì)除杂的过程中，若有多 种杂质时，需注意除杂的先后顺序。
例1：如何(rúhé)除去N2中混有少量CO2、H2O?
例2：如何(rúhé)除去N2中混有少量H2、CO、CO2、H2O?
物质(wùzhì)的除杂即把混合 物中的杂质除去而得到纯净 我们的的生活物中质无处(w不ù存z在h着ì物)。质的净化、分离(fēnlí)、
提纯等事实，如生活用水的净化、废水的处理、硬 水的软化、色素的吸附、房间的除臭等等。
除杂常用方法有：过滤法、结晶法、蒸 馏(zhēngliú)法、加热法、洗气法、化气 法、沉淀法、转化法等。
N2
N2
灼热的氧化铜
NaOH溶液
混合气体
CO2
浓硫酸
N2
H2O
H2O
第第7七页页，/共共9页9。页
→？
经海水蒸发结晶而来的粗盐主要成 分为NaCl，常含有泥沙、MgCl2、 CaCl2等杂质(zázhì)，如何提纯粗盐？
请设计除杂的流程并书写相关(xiāngguān)的
现有一份细碎铜屑，其中含有少量铁屑，请 同学们设计(shèjì)实验方案，获得纯净的铜 屑：
（1）Cu（Fe） 磁铁吸引
加适量稀盐酸 （2）Cu（Fe） 搅拌
过滤
（3）Cu（Fe） 加适量CuSO4 搅拌
过滤
洗涤 洗涤
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为了除去Na2SO4溶液中含有(hán yǒu)的杂质 Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂 （适量）进行实验，请你对他们选用的试剂作出评价：
NaOH(Na2CO3)
3分题
CO2(CO)
KNO3(CuSO4)
4分题
第第6六页页，/共共9页9。页
在物质(wùzhì)除杂的过程中，若有多 种杂质时，需注意除杂的先后顺序。
例1：如何(rúhé)除去N2中混有少量CO2、H2O?
例2：如何(rúhé)除去N2中混有少量H2、CO、CO2、H2O?
物质(wùzhì)的除杂即把混合 物中的杂质除去而得到纯净 我们的的生活物中质无处(w不ù存z在h着ì物)。质的净化、分离(fēnlí)、
提纯等事实，如生活用水的净化、废水的处理、硬 水的软化、色素的吸附、房间的除臭等等。
除杂常用方法有：过滤法、结晶法、蒸 馏(zhēngliú)法、加热法、洗气法、化气 法、沉淀法、转化法等。
N2
N2
灼热的氧化铜
NaOH溶液
混合气体
CO2
浓硫酸
N2
H2O
H2O
第第7七页页，/共共9页9。页
→？
经海水蒸发结晶而来的粗盐主要成 分为NaCl，常含有泥沙、MgCl2、 CaCl2等杂质(zázhì)，如何提纯粗盐？
请设计除杂的流程并书写相关(xiāngguān)的
2023年中考化学二轮复习----物质的检验鉴别分离除杂 课件(共43张PPT)
澄清石灰水 变浑浊
针对训练
1.(原创)下列一些常见物质的鉴别方法正确的是（ D ） A. 棉花和羊毛：闻气味 B.硫酸铵和氯化铵：取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 C. 硬水和软水：观察颜色 D.木炭和氧化铜：取样，分别加稀盐酸，观察是否溶解同
2.(原创)实验室中，下列鉴别物质的方法正确的是（ C ） A. 苏打和食盐：取样，尝味道 B. 木炭粉和氧化铜：观察颜色 C. 氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条 D.氮肥和钾肥：取样，分别加水，观察是否溶解
_表__面__变__黑__的是黄铜， _无__明__显___现__象__的是黄金
黄铜（铜
锌合金） _取__样__，__分__别__加__入__稀__盐__酸__
_表__面__有__气__泡__产__生__的是黄铜， _无__明__显__现__象__的是黄金
和黄金 ＿取＿样＿，＿分＿别＿加＿入＿硫＿酸＿铜＿溶＿液 ＿表＿面＿有＿红＿色＿固＿体＿出＿现＿的是
（5）根据是否有挥发性鉴别：如nacl溶液、稀盐酸的鉴别， 可用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上烘烤，有白色固体 残留的是nacl溶液，无残留的是稀盐酸。 （6）根据是否能被磁铁吸引：铁可被磁铁吸引，而铝、： （1）根据物质的酸碱性或酸碱度不同，可使用酸碱指示剂 或 pH试纸鉴别。 （2）根据阳离子或阴离子的性质进行鉴别。
7.（2022宿迁）下列实验操作能达到实验目的的是（ C ）
选项
实验目的
实验操作
A 比较铜和银的金属活动性顺序 将金属分别放入稀盐酸中，观察现象
B
除去KCl溶液中的MgCl2
C 鉴别羊毛衣物和纯棉布料
滴加适量NaOH溶液 取样，灼烧闻气味
D
测定空气中氧气含量
用木炭代替红磷在空气中燃烧
针对训练
1.(原创)下列一些常见物质的鉴别方法正确的是（ D ） A. 棉花和羊毛：闻气味 B.硫酸铵和氯化铵：取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 C. 硬水和软水：观察颜色 D.木炭和氧化铜：取样，分别加稀盐酸，观察是否溶解同
2.(原创)实验室中，下列鉴别物质的方法正确的是（ C ） A. 苏打和食盐：取样，尝味道 B. 木炭粉和氧化铜：观察颜色 C. 氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条 D.氮肥和钾肥：取样，分别加水，观察是否溶解
_表__面__变__黑__的是黄铜， _无__明__显___现__象__的是黄金
黄铜（铜
锌合金） _取__样__，__分__别__加__入__稀__盐__酸__
_表__面__有__气__泡__产__生__的是黄铜， _无__明__显__现__象__的是黄金
和黄金 ＿取＿样＿，＿分＿别＿加＿入＿硫＿酸＿铜＿溶＿液 ＿表＿面＿有＿红＿色＿固＿体＿出＿现＿的是
（5）根据是否有挥发性鉴别：如nacl溶液、稀盐酸的鉴别， 可用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上烘烤，有白色固体 残留的是nacl溶液，无残留的是稀盐酸。 （6）根据是否能被磁铁吸引：铁可被磁铁吸引，而铝、： （1）根据物质的酸碱性或酸碱度不同，可使用酸碱指示剂 或 pH试纸鉴别。 （2）根据阳离子或阴离子的性质进行鉴别。
7.（2022宿迁）下列实验操作能达到实验目的的是（ C ）
选项
实验目的
实验操作
A 比较铜和银的金属活动性顺序 将金属分别放入稀盐酸中，观察现象
B
除去KCl溶液中的MgCl2
C 鉴别羊毛衣物和纯棉布料
滴加适量NaOH溶液 取样，灼烧闻气味
D
测定空气中氧气含量
用木炭代替红磷在空气中燃烧
中考化学专题复习——物质的除杂(共23张PPT)
5.以 环 境 烘 托 人物 的心情 ,情景交 融,情现 景中,景 随景现 。 6.想 像 丰 富 ,构 思奇 特且不 脱离生 活的真 实,扎跟 于生活 的联想 ,拓宽了 读者的 思维,
让 人 觉 得 生 动有趣 。 7.景 物 描 写 传 神逼 真,遣词 造句贴 切得体 ,景随情 生,情景 交融,呈 现在 读者面 前的恰
（二）吸收法
除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作
方法不正确是(
)
（三）转换法
加入试剂与杂质反应， 使杂质转换为原物质。
例：写出除去下列杂质（括号内为杂质） 的化学方程式： 1、Cu(Fe)＿＿Fe＿+C＿uS＿O4＿＿＝＿＿Cu＿+F＿eSO4 2、Cu(CuO)＿C＿O+＿Cu＿O ＿＝△＿C＿u+＿CO＿2 ＿＿ 3、CO2(CO)＿C＿O+＿Cu＿O ＿＝△＿C＿u+＿CO＿2 ＿＿＿
将物质中混有的杂质 除去而获得纯净物质。
物理方法
除杂质 的方法
化学方法
过滤法
降温结晶法
溶解法 吸收法 转换法 气化法 沉淀法 高温加热法
化学方法:除杂质的要求
1、研究物质的性质和组成（解剖杂质）。 2、除杂质的试剂要适量，必要时也要过量。
3、不增加新的杂质。 4、不改变原物质。
5、操作简单，安全可行。
（五）沉淀法（溶液中）
加入试剂将杂质转化为沉淀， 再过滤而除去。
常见的7种沉淀有些？ 例：除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的 BaCl 溶液 。 __________2__________
＿N＿a＿2＿S＿O＿4＿+＿B＿a＿C＿l＿2＿＝＿＿B＿a＿S＿O＿4↓＿+＿2＿N＿a＿C＿l＿＿＿＿
让 人 觉 得 生 动有趣 。 7.景 物 描 写 传 神逼 真,遣词 造句贴 切得体 ,景随情 生,情景 交融,呈 现在 读者面 前的恰
（二）吸收法
除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作
方法不正确是(
)
（三）转换法
加入试剂与杂质反应， 使杂质转换为原物质。
例：写出除去下列杂质（括号内为杂质） 的化学方程式： 1、Cu(Fe)＿＿Fe＿+C＿uS＿O4＿＿＝＿＿Cu＿+F＿eSO4 2、Cu(CuO)＿C＿O+＿Cu＿O ＿＝△＿C＿u+＿CO＿2 ＿＿ 3、CO2(CO)＿C＿O+＿Cu＿O ＿＝△＿C＿u+＿CO＿2 ＿＿＿
将物质中混有的杂质 除去而获得纯净物质。
物理方法
除杂质 的方法
化学方法
过滤法
降温结晶法
溶解法 吸收法 转换法 气化法 沉淀法 高温加热法
化学方法:除杂质的要求
1、研究物质的性质和组成（解剖杂质）。 2、除杂质的试剂要适量，必要时也要过量。
3、不增加新的杂质。 4、不改变原物质。
5、操作简单，安全可行。
（五）沉淀法（溶液中）
加入试剂将杂质转化为沉淀， 再过滤而除去。
常见的7种沉淀有些？ 例：除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的 BaCl 溶液 。 __________2__________
＿N＿a＿2＿S＿O＿4＿+＿B＿a＿C＿l＿2＿＝＿＿B＿a＿S＿O＿4↓＿+＿2＿N＿a＿C＿l＿＿＿＿
除杂专题复习PPT课件(初中科学)
专题训练
——除杂题
要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂
质，可加入试剂（ ）
A、盐酸
B、石灰水
C、二氧化碳
D、氯化钙溶液
除杂质的原则
1、不增，即不增加新的杂质 2、不变，不改变原物质，即所加的试 剂 是不能和被提纯的物质产生化学反应的。 3、易分，即把杂质变成沉淀、气体和 水。 即将杂质转化为沉淀物过滤除去。而且试剂与 杂质产生的化学反应的生成物有要被提纯的物 质。
一、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物 质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)。 （2）CO（CO2） （3）HNO3（HCl） (4) HCl（H2SO4） (5) Cu（CuO）
二、氯化钙溶液中含有少量盐酸，
欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新
物质，)
3、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而 除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固 体的）。
如：除去 C 粉中的CuO粉，可加_稀__H_2_S_O_4再过滤。
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
4、置换法：将杂质通过置换反应而除去
如：除去 FeSO4中的CuSO4，可加__铁__粉___再过滤。 CuSO4+Fe==Cu+FeSO4
用下列物质中的( )。
A、Ca(OH)2 C、CaCO3
B、CaO D、AgNO3
三、下列试管内壁的物质能用（）内 所给试剂除去的是（ ）
A、盛石灰水后留下的固体（氢氧 化钠）
B、用足量H2还原CuO后留下的光亮 红色固体（稀盐酸）
C、盛过植物油的试管（热碱液）
D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反 应后留下的固体（水）
除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的_B_a_C_l_2_。 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
——除杂题
要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂
质，可加入试剂（ ）
A、盐酸
B、石灰水
C、二氧化碳
D、氯化钙溶液
除杂质的原则
1、不增，即不增加新的杂质 2、不变，不改变原物质，即所加的试 剂 是不能和被提纯的物质产生化学反应的。 3、易分，即把杂质变成沉淀、气体和 水。 即将杂质转化为沉淀物过滤除去。而且试剂与 杂质产生的化学反应的生成物有要被提纯的物 质。
一、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物 质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)。 （2）CO（CO2） （3）HNO3（HCl） (4) HCl（H2SO4） (5) Cu（CuO）
二、氯化钙溶液中含有少量盐酸，
欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新
物质，)
3、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而 除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固 体的）。
如：除去 C 粉中的CuO粉，可加_稀__H_2_S_O_4再过滤。
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
4、置换法：将杂质通过置换反应而除去
如：除去 FeSO4中的CuSO4，可加__铁__粉___再过滤。 CuSO4+Fe==Cu+FeSO4
用下列物质中的( )。
A、Ca(OH)2 C、CaCO3
B、CaO D、AgNO3
三、下列试管内壁的物质能用（）内 所给试剂除去的是（ ）
A、盛石灰水后留下的固体（氢氧 化钠）
B、用足量H2还原CuO后留下的光亮 红色固体（稀盐酸）
C、盛过植物油的试管（热碱液）
D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反 应后留下的固体（水）
除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的_B_a_C_l_2_。 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
中考化学专题复习：物质的除杂(共20张PPT)
专题复习
物质的除杂
一、物质的除杂的目的：
混合物 纯净物
例1：地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被 海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。 通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还 含有MgCl2及泥沙等杂质。 问题一：要得到较纯净的NaCl，先除去哪一 类杂质？ 问题二：这些杂质该怎样除去？
思考与讨论： 在粗盐提纯的过程中用到了哪些物质提 纯的方法？
ｔ 温度/℃
要从氯化钠溶液中析出氯化钠晶体，应采取何 种方法？ 蒸发结晶
二、物理方法
进行提纯。 结 晶
溶解度受温度影响 的变化规律 2、结晶法： 利用各物质 不同，
蒸发结晶 降温结晶
3、分馏：利用各物质的 沸点 不同的液体混合 物分离
分离液态空气制氧气
1、用加热氯酸钾制取氧气，充分反应 后，剩余固体中含有哪些成分？ 2、如何除去氯化钾粉末中混有的少量 的二氧化锰？
⑤ NaNO3
CaCO3 溶解、过滤、蒸发结晶
B
4、通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含 有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下 是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉 淀的试剂稍过量）回答下列问题：
（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因 _________ 。 （2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是________。 （3）加入Na2CO3的目的是_______________________。 为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是_____ 。 （4）滤液的主要成分有________________________。此 实验方案尚需完善，具体步骤是_________________。
5、粗盐中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙， 为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水， 然后进行下列操作：①过滤、②加过量的 NaOH溶液、③加适量的盐酸、④加过量 Na2CO3溶液、⑤加过量BaCl2溶液，其正确 的操作顺序是（ A ） A．⑤④②①③ B．①②③④⑤ C．⑤④③②① D．①⑤④③②
物质的除杂
一、物质的除杂的目的：
混合物 纯净物
例1：地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被 海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。 通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还 含有MgCl2及泥沙等杂质。 问题一：要得到较纯净的NaCl，先除去哪一 类杂质？ 问题二：这些杂质该怎样除去？
思考与讨论： 在粗盐提纯的过程中用到了哪些物质提 纯的方法？
ｔ 温度/℃
要从氯化钠溶液中析出氯化钠晶体，应采取何 种方法？ 蒸发结晶
二、物理方法
进行提纯。 结 晶
溶解度受温度影响 的变化规律 2、结晶法： 利用各物质 不同，
蒸发结晶 降温结晶
3、分馏：利用各物质的 沸点 不同的液体混合 物分离
分离液态空气制氧气
1、用加热氯酸钾制取氧气，充分反应 后，剩余固体中含有哪些成分？ 2、如何除去氯化钾粉末中混有的少量 的二氧化锰？
⑤ NaNO3
CaCO3 溶解、过滤、蒸发结晶
B
4、通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含 有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下 是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉 淀的试剂稍过量）回答下列问题：
（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因 _________ 。 （2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是________。 （3）加入Na2CO3的目的是_______________________。 为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是_____ 。 （4）滤液的主要成分有________________________。此 实验方案尚需完善，具体步骤是_________________。
5、粗盐中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙， 为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水， 然后进行下列操作：①过滤、②加过量的 NaOH溶液、③加适量的盐酸、④加过量 Na2CO3溶液、⑤加过量BaCl2溶液，其正确 的操作顺序是（ A ） A．⑤④②①③ B．①②③④⑤ C．⑤④③②① D．①⑤④③②
初中化学复习物质除杂PPT课件
在空气或氧气中灼烧
2Cu+O2△=====2CuO
9、CaO(CaCO3) 高温
CaCO3 ===
第22页/共52页
CaO+CO2↑
6、CO2 (CO)
CuO CO2
第23页/共52页
物质的分离和提纯
物理方法
过滤 结晶 蒸发 结晶 蒸馏 冷却结晶
提纯方法
加热法 转化法 化学方法 吸收法 置换法
气化法
第7页/共52页
2、设计提纯下列物质的实验方案（括 号中的为杂质）：
（1）NaCl固体 (CaCO3) 加水溶解、过滤、蒸发结晶
（2）从过氧化氢和二氧化锰制氧气的残留物中
获得纯净的二氧化锰
过滤、洗涤、干燥
第8页/共52页
3.右图是a、b、c三种物质
（均不含结晶水）的溶解度
曲线，请你回答：
（1）0℃时，a、b、c三种物质
答 案 ： (1) 加 快 粗 盐 溶 解 (2)Na2SO4 NaOH 、 Na2CO3 (3)CaCO3、BaCO3 (4)会引进新的杂质 KCl
第32页/共52页
4.(2011 苏州)氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥 沙的粗盐，一般经过下操作流程：
A (1)操作①中必须用到的一种仪器是
答案：C
第27页/共52页
1.(2011 桂林)除去下列物质中混有的少量杂质(括号
内为杂质)，所用方法正确的是( D )
A.CO2(CO)——通入氧气中点燃 B.SO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液 C.KCl 固体 (KClO3)——加少量二氧化锰固体并加 热 D.NaCl 溶液(NaHCO3)——滴加入稀盐酸至恰好完 全反应
1、如何除去铜粉中的少量铁粉
2Cu+O2△=====2CuO
9、CaO(CaCO3) 高温
CaCO3 ===
第22页/共52页
CaO+CO2↑
6、CO2 (CO)
CuO CO2
第23页/共52页
物质的分离和提纯
物理方法
过滤 结晶 蒸发 结晶 蒸馏 冷却结晶
提纯方法
加热法 转化法 化学方法 吸收法 置换法
气化法
第7页/共52页
2、设计提纯下列物质的实验方案（括 号中的为杂质）：
（1）NaCl固体 (CaCO3) 加水溶解、过滤、蒸发结晶
（2）从过氧化氢和二氧化锰制氧气的残留物中
获得纯净的二氧化锰
过滤、洗涤、干燥
第8页/共52页
3.右图是a、b、c三种物质
（均不含结晶水）的溶解度
曲线，请你回答：
（1）0℃时，a、b、c三种物质
答 案 ： (1) 加 快 粗 盐 溶 解 (2)Na2SO4 NaOH 、 Na2CO3 (3)CaCO3、BaCO3 (4)会引进新的杂质 KCl
第32页/共52页
4.(2011 苏州)氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥 沙的粗盐，一般经过下操作流程：
A (1)操作①中必须用到的一种仪器是
答案：C
第27页/共52页
1.(2011 桂林)除去下列物质中混有的少量杂质(括号
内为杂质)，所用方法正确的是( D )
A.CO2(CO)——通入氧气中点燃 B.SO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液 C.KCl 固体 (KClO3)——加少量二氧化锰固体并加 热 D.NaCl 溶液(NaHCO3)——滴加入稀盐酸至恰好完 全反应
1、如何除去铜粉中的少量铁粉
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小明想用下列试剂除去杂质，请你帮他判 断一下，是否可行？
除1、 杂
CaCl2溶液
试2、 稀HCl
剂3、 Ca(OH)2溶液
错 引狼入室 错 玉石俱焚 对 一举两得
2、如何除去NaCl溶液中的少量 Na2CO3？
加足量稀盐酸、加热煮沸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ （化气法）
CO2↑
加足量CaCl2溶液、过滤
★中考导航★ ⊙考纲要求⊙ 1、化学实验基本操作：过滤、蒸发结晶。 2、初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合 物进行分离与提纯； 3、知道一些常见难溶、易溶物质。
2007—2011 年广东省中考题型及分值统计
年份
试题类型
知识点
分值
2007 在实验探究题中渗透 黑色固体的分离、过滤操作 7
2008
在实验探究题中渗透
液
Na2CO3
加入过量稀硫酸至不再 产生气泡
依次通入饱和的 NaOH D 氢气 二氧化碳
溶液和浓硫酸
A.A
B.B
C.C
D.D
解析：在解物质的除杂题时，首先分析杂质和物 质的性质，然后选择的试剂只能与杂质反应，不能与 物质反应，不能引入新的杂质。A.磁铁会吸引铁，而 不会吸引其他的金属，故 A 错误；B.加水溶解后，氯 化钠进入溶液，过滤将碳酸钙除去，然后蒸发滤液， 就得到了氯化钠固体.故 B 错误；C.在混合物中加硫 酸，就会与氢氧化钠反应，也会与碳酸钠反应，杂质 除去了，物质也除去了，故 C 正确；D.混合气通过氢 氧化钠后，会将二氧化碳吸收，干燥后，将水蒸气除 去，故 D 错误。
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaC O3↓
（沉淀法）
2、如何除去NaCl溶液中的少量NaOH？
加入适量的稀盐酸
NaOH +HCl=NaCl+H2O
（化水法）
请你注意
在审题时，一 定要分析清楚谁是 杂质离子，谁是有 用的离子，然后选 出合适的试剂将杂 质完全除去。
二、其他方法——化学方法
含铜或铁化合物的废液处 6
理、过滤操作
2009
在实验探究题中渗透
SO2的分离回收、碳还 原CuO后的固体成分分离、 8
过滤操作
过滤操作、废铜料的分离、
2010 在推断、实验和探究题中渗透
5
混合气体的提纯
物理和化学方法提纯、过滤
2011 流程图题、探究题中渗透
8
操作
1、如何除去铜粉中的少量铁粉
用磁铁吸引
2、Cu(CuO) 加入过量的酸，如：HCl，充分 反应后，过滤，洗涤，干燥．
四、吸收 法
1、N2(H2O)
常用的干燥剂 有NaOH和CaO，浓 硫酸，CuSO4等其 中（装无水硫酸铜 不仅可用于干燥水 而且可用于证明 水）。
浓硫酸
特殊情况（１） NH3(H2O) 不能用浓硫酸干燥
（２） CO2、SO2、SO3 、HCl(H2O) 不能用NaOH和CaO干燥
２、CO(CO2)
NaOH溶液
碱
浓硫酸
石 氧化钙和氢氧化钠
Ｃ 灰 的混合物
CuO
３、CO2 (CO)
CO2
HCl ——NaOH溶液；水；AgNO3溶液； 饱和NaHCO3溶液
如果用氢氧化钠溶液除掉二氧 化碳中的氯化氢，行吗？
4、CO2 (HCl)
AgNO3溶液
浓硫酸
不行，因为二氧化碳也会和氢氧
化钠溶液发生反应
为了获得干燥纯净的CO，A、B两装置中应 分别存放 NaOH溶液 、 浓硫酸 。
物质的分离和提纯
【例 1】(2011 揭阳)下表列出了除去去杂质的方法
A 铜粉
铁粉
用磁铁吸引
NaCl 粉
B
CaCO3 粉末
末
溶解、过滤、蒸发
NaOH 溶 C
饱和NaHCO3 溶液
浓硫酸
7、如何除去铜粉中的少量C？
在空气或氧气中灼烧
C+O2=点燃====CO2
8、如何除去CuO中的少量Cu？（灼烧转化法）
在空气或氧气中灼烧
2Cu+O2△=====2CuO
9、CaO(CaCO3) 高温
CaCO3 ===
CaO+CO2↑
6、CO2 (CO)
CuO CO2
1、加热浓缩 2、降温结晶 3、过滤
3结晶法
（1）蒸发结晶
除去NaCl溶液中的KNO3，得到NaCl固体
（2）降温结晶
除去KNO3溶液中的NaCI，得到KNO3固体
如何将酒精溶液中酒精和水分 离？ 如何用分离出液态空气中的氧 气？
• 蒸馏（利用两种液体的沸点不 同）
久置的氢氧化钠溶液中会可能含有 什么杂质？ NaOH ( Na2CO3 )
物质的分离和提纯
物理方法
过滤 结晶 蒸发 结晶 蒸馏 冷却结晶
提纯方法
化学方法
加热法 转化法 吸收法 置换法
气化法
沉淀法
（2009年宿迁改编）20.某活动小组同学用 加热草酸晶体制得的CO（H2C2O4·2 H2O==CO↑+ CO2↑+3H2O），做炼铁原理实验 并进行尾气处理，设计以下装置。
物理方法
加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
化学方法
Fe+2HCl=FeCl2+
（酸溶法）
H2↑
加足量CuSO4溶液、过滤、洗涤、干燥 化学方法
Fe+CuSO4=FeSO2 +Cu
（置换转化法）
除杂
• 物质的除杂又称物质的提纯， 是指通过适当的方法把混入物 质里的少量杂质除去，以便获 得相对纯净的物质。
(如分离KCl和MnO2的混合物)
适用于S随T变化影响不同的两种可溶物
(如分离NaCl和KNO3的混合物)
适用于沸点不同的两种液体(如酒精.水)
2.化学方法：
思路：将杂质转化为沉淀.气体或水,必要的 时候,将物理和化学方法结合在一起,
2、设计提纯下列物质的实验方案（括 号中的为杂质）：
（1）NaCl固体 (CaCO3) 加水溶解、过滤、蒸发结晶
（2）从过氧化氢和二氧化锰制氧气的残留物中
获得纯净的二氧化锰
过滤、洗涤、干燥
3.右图是a、b、c三种物质
（均不含结晶水）的溶解度
曲线，请你回答：
（1）0℃时，a、b、c三种物质
中溶解度最大的是____C______；
（2）某同学欲从含有少量
a的b中分离出b ，他应采取的方
法是 蒸发结晶
。
２、KNO3中含有少量的NaCl，如何提纯KNO3
提纯除杂原则
1.不减: 不应消耗原主要成分
2.不增: 不能引入新杂质,除杂试剂必须 适量,若过量会成为新杂质,即使 非带入新的杂质不可,也应在后 面的实验中采取适当方法除去．
3.易分: 一般转化为沉淀.气体.水
4.沾亲带故,变废为宝
提纯除杂方法
1.物理方法：
(1)过滤 (2)结晶 (3)蒸馏
适用于固液分离(即可溶物与不溶物)
1. 置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过 发生置换反应而除去。
【例】ZnSO4固体(CuSO4)：加适量水溶解， 加入适量锌粉，过滤，蒸发滤液。
【练习7】加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁
溶液中混有的少量杂质硫酸铜
()
A．Zn B．Fe
C．Cu D．Mg
下列括号内物质为杂质，试除之
三、酸溶法
1、Cu(Fe) 加入过量的酸，如：HCl，充分反应后， 过滤，洗涤，干燥．