初中化学8个基础实验

一、氧气的实验室制取与性质实验目的：1、学习实验室制取氧气的方法。

2、加深对氧气性质的认识实验用品：大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶，玻璃片，水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴，分液漏斗，锥形瓶，单孔橡胶塞，导气管，药匙5%的过氧化氢溶液，二氧化锰，高锰酸钾实验步骤：1、制取氧气⑴按照右图连接装置，并检验装置的气密性。

⑵或向锥形瓶里加入约2克（或1药匙）的二氧化锰，向分液漏斗里加入约30mL的5%的过氧化氢溶液，组装好装置。

⑶将集气瓶分别盛满水，并倒放在水槽中。

⑷打开分液漏斗活塞，滴加过氧化氢溶液，当有大量气体产生时用排水法收集氧气。

反应方程式：⑸从水槽中取出集气瓶，闻氧气的气味。

2、氧气的性质把一根带火星的火柴棒伸入氧气瓶中，观察到的现象是：，说明氧气具有性质。

实验指导：1．取铁架台放在靠近自己的左侧，调整铁夹高度后，用铁夹固定锥形瓶；将带有分液漏斗的橡皮塞塞紧在锥形瓶口，关闭分液漏斗活塞。

2．取水槽放在铁架台的右侧（其中加约1/2的水），把导气管放入水槽中，用双手捂住锥形瓶，观察导气管口是否有气泡冒出。

3．从铁架台上取下锥形瓶，把分液漏斗平放在实验台上，向锥形瓶中加一药匙二氧化锰（锥形瓶倾斜，药匙送入锥形瓶底，再把瓶子竖直）。

4．再将锥形瓶固定在铁架台上，塞上分液漏斗，向分液漏斗中加入约1/ 2容积的过氧化氢溶液。

5．在水槽中，把一只集气瓶装满水并用玻璃片盖好（瓶内不要留有气泡），将其倒立在水槽中。

6．打开分液漏斗活塞，逐滴加入过氧化氢溶液（注意控制滴加速度，不可过快或过慢）。

7．等均匀冒出气泡时（约需30秒），把导气管伸入集气瓶中，（收集过程中需用手扶住集气瓶，同时注意观察分液漏斗中液体的量，快滴加完时，及时关闭分液漏斗的活塞）。

8．氧气集满后（瓶口有大气泡逸出），关闭分液漏斗的活塞，在水下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，正立在实验台上。

9．把集气瓶口玻璃片移开一部分，用招手入鼻的方法闻氧气的气味。

10．将带火星的木条伸入集气瓶中（缓慢地由上至下的伸入），观察木条复燃情况。

11．把实验后的废液倒入废液缸中，洗净锥形瓶，分液漏斗中若有剩余的过氧化氢溶液，按老师的要求放入指定的回收容器中。

12．完成实验报告。

13．整理实验台：桌子擦干净，仪器洗干净，摆放整齐（试剂瓶的标签对着自己），放好凳子。

氧气的实验室制取与性质评分标准序号考查评分点分值自评互评师评1 组装装置，正确检验装置的气密性 12 正确加药品：向锥形瓶里加1药匙二氧化锰，分液漏斗里加6~8mL过氧化氢溶液（或往试管里加入2~3药匙高锰酸钾）13 正确组装装置：用塞子塞紧试管口, 固定在铁架台上 14 将集气瓶盛满水，倒置在水槽中。

15 打开分液漏斗活塞，滴加过氧化氢溶液（或给试管加热） 16 用排水法收集氧气，从水槽中取出集气瓶 17 正确闻氧气气味 18 把一根带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃 19 正确回答问题 110 实验结束后，洗净仪器，整理桌面 1总分10二、二氧化碳的实验室制取与性质实验目的：1、练习实验室制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。

2、加深对二氧化碳性质的认识。

实验用品：100mL烧杯2只，集气瓶，带导管的橡皮塞，15×150试管3支，20×200试管1支，镊子，酒精灯，铁架台（带铁夹），试管夹，铁皮架，木条，火柴石灰水，稀盐酸，大理石（或石灰石），蜡烛实验过程：1、按照装置图连接装置，并检查装置的气密性。

2、向一支试管里加入2-3mL澄清的石灰水，备用。

3、在另一试管里放入几小块大理石（或石灰石），然后小心地注入10-15mL稀盐酸，立即用带有导管的橡皮塞塞住管口，观察试管里发生的现象。

4、将导管通入澄清石灰水，观察现象：，反应方程式；5、用向上排空气法收集气体，过一会儿，用燃着的木条放在集气瓶口，木条火焰，说明。

用玻璃片盖住已收集的集气瓶。

6、点燃铁皮架上的蜡烛，放人烧杯里。

拿起盛满二氧化碳的集气瓶，向烧杯里倾倒二氧化碳。

观察到的现象是。

操作流程及操作要领：1．①用烧杯（或试管）接约1/3的水；②取大试管和带导气管的橡皮塞按图连接好仪器；③把导气管的一端浸没在烧杯（或试管）的水中；④用双手握住试管，直到导管口有气泡冒出；⑤从烧杯（或试管）中取出导气管；⑥撤下橡皮塞，导气管放桌上，大试管放回试管架上。

2．取一支小试管向其中加入2-3mL（试管内液体的高度约 2cm）澄清石灰水。

（瓶塞倒放，标签对着手心）3．用镊子夹取大理石（或石灰石）6-7块加入到大试管中（一横二放三慢竖）。

4．直接向试管内倾倒约1/4～1/3试管的稀盐酸（不要超过1/3，稀盐酸不要用量筒量取），然后，立即塞紧橡皮塞，5．把大试管放在试管架的孔洞处固定，也可以把大试管固定在铁架台上（注意调整铁架台铁夹的高度，铁夹一般夹在距管口三分之一处）。

6．取盛石灰水的小试管，将导气管伸入石灰水中，石灰水变浑浊即停止通入气体，把小试管放回试管架；7．将导气管伸入正放在实验台上的集气瓶底部，瓶口盖上玻璃片；8．约2分钟后，用燃着的木条（或火柴梗）横放在集气瓶口（木条不要伸入瓶内，也不要远离瓶口），若木条熄灭，则证明二氧化碳收集满。

9．取出导气管，盖好玻璃片，待用；10．从小烧杯中取出铁皮架，点燃铁皮架上的蜡烛后放回烧杯中；11．拿起集气瓶，一只手扶住玻璃片，把集气瓶口靠在燃着蜡烛对面的烧杯口上，然后把集气瓶口的玻璃片移开一部分，沿烧杯内壁像倒水一样将二氧化碳倒入烧杯中；蜡烛熄灭，实验结束；12．将所有容器内的废液倒入废液缸，用剩余的大理石（或石灰石）清洗后回收（放在指定容器中）；13．完成实验报告；14．整理实验台：桌子擦干净，仪器洗干净，摆放整齐（试剂瓶的标签对着自己），放好凳子。

二氧化碳的实验室制取与性质评分标准序号考查评分点分值自评互评师评1 连接气体发生装置并检查气密性 12 向一支试管里加入2~3mL澄清石灰水 13 在试管里放入几小块碳酸钙 14 加入稀盐酸，用带有导管的橡皮塞塞住试管口 15 将导管通入澄清的石灰水里，观察现象 16 用集气瓶收集气体，正确验满气体 17 点燃铁架上的短蜡烛，放入烧杯里 18 正确地往烧杯里倾倒二氧化碳 19 正确回答问题 110 实验结束后，洗净仪器，整理桌面 1总分10三、燃烧的条件实验目的：1、加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理2、体检实验探究的过程实验用品：烧杯（250mL）、镊子、坩埚钳、酒精灯、三脚架、薄铜片、蜡烛、酒精、棉花、乒乓球、滤纸、蒸馏水实验过程1、用棉花分别蘸取酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，观察现象，说明燃烧的条件之一是。

2、（1）取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上加热，观察现象。

（2）取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，如图分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。

由此可以说明燃烧的条件之一是。

利用蜡烛和烧杯（或选其他用品），设计一个简单的实验，说明燃烧的条件之一：需要氧气（或空气）。

你的实验设计方案：。

观察到现象：。

实验指导：1．分别倒少量水、酒精于两只烧杯中。

注意倾倒时，标签向着手心、瓶塞倒放、试剂瓶口紧挨着烧杯口。

2．用镊子夹取棉花蘸取水、酒精。

3．点燃酒精灯（注意灯帽放法）。

4．用镊子分别取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，注意固体药品的取用方法。

5．用坩埚钳分别夹取乒乓球碎片和滤纸碎片，在酒精灯上加热，注意用外焰加热、酒精灯熄灭方法。

6．将薄铜片放在三脚架上，用镊子夹取乒乓球碎片和滤纸碎片，分开放在薄铜片的两侧。

7．点燃酒精灯，加热铜片的中部。

8．利用蜡烛、烧杯设计实验方案。

9．完成实验报告。

10．整理实验台：桌子擦干净，仪器洗干净，摆放整齐（试剂瓶的标签对着自己），放好凳子。

燃烧的条件评分标准序号考查评分点分值自评互评师评1 考查评分点12 酒精和水的取用13 将蘸有水和酒精的棉花在酒精灯上加热14 熄灭酒精灯15 用镊子取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片16 将乒乓球碎片和滤纸碎片在酒精灯上加热17 将乒乓球碎片和滤纸碎片，分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部18 设计燃烧需要氧气（或空气）的实验方案合理19 所设计方案操作现象明显，得出正确结论110 正确回答问题1 总分10答案：1、酒精燃烧、水不燃烧燃烧需要可燃物2、（1）乒乓球碎片比滤纸碎片更容易燃烧（2）乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧燃烧需要温度达到物质的着火点3、方案：点燃蜡烛，将烧杯倒扣在燃着的蜡烛上，观察现象现象：蜡烛熄灭四、金属的物理性质和某些化学性质实验目的1. 巩固和加深对金属性质的认识2. 培养实验设计能力 实验用品试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳（或镊子）、电池、导线、小灯泡、火柴、砂纸、废液缸镁条、锌片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、铝片（金属片均为0.1毫米厚度，0.5厘米宽、20厘米长，镁条可用小段，都置于表面皿中）、稀盐酸（250毫升的细口瓶中）、硫酸铜溶液、硝酸银溶液三、实验步骤 1.金属的物理性质（1）观察并描述金属、合金的颜色、光泽性质比较 镁条 铝片 铁片 铁粉 铜片 黄铜片 颜色、光泽 银白色，有金属光泽 银白色，有金属光泽银白色，有金属光泽黑色粉末紫红色，有金属光泽金黄色，有金属光泽硬度 铜 _大于___ 铝 铜__小于____ 黄铜 铜___大于___ 铁（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）实验步骤（文字或图示均可） 现象结论 1.证明金属有导电性 用导线将金属片与电池、小灯泡连接 灯泡发光金属有良好的导电性2.证明金属有导热性 将铜片、铝片、有塑料膜或胶膜的硬纸片同时半浸入盛热水的烧杯中 金属片的另一端发热，纸片不发热 金属有良好的导热性3.证明金属有延展性用锤子敲击锌粒锌粒变成薄片金属有良好的延展性2.金属的化学性质 （1）金属与氧气反应用坩埚钳（或镊子）分别夹取打磨过的铜片、铝片在酒精灯火焰上加热，观察铜片、铝片表面变化。

打磨金属片时，指导学生只要打磨需参加反应的那部分金属（约2厘米长）。

（2）金属与酸反应向5只试管中分别加入约5毫升稀盐酸，再分别放入一片镁条、铝片、铁片、锌片、铜片， 然后观察现象。

如果有气体生成，判断生成的气体是什么。

②实验项目 现象解释、结论、反应方程式 加热铜片 铜片表面由红变黑2Cu+O 2Δ2CuO 加热铝片铝片外表由银白色变成灰白色。

4Al+3O 2Δ2Al 2O 3金属反应方程式现象镁Mg+2HCl==MgCl2+H2↑剧烈反应，迅速生成大量气泡，镁条迅速消失。

燃着的木条置于试管口，发出爆鸣声或燃烧。

铝2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑很快生成大量气泡，铝片逐渐变小。