2018北京西城高三化学二模试题及答案word版

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2018届北京市高三年级化学二模----工业流程及答案汇编pdf

东城区27.（12分）制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。

现取500mL电石渣废水(阳离子主要为Ca2+)，测定水质的数据如下表所示。

注：SS表示固体悬浮物模拟工业处理流程如下：已知：i．常温时CaSO4微溶于水；ii．溶解度：CaSO4>Fe(OH)2>FeS。

（1）①采用20%的硫酸对废水进行预中和处理，pH变化如右图所示。

硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系是。

②废水中静置时间(h)12345624SS含量(mg/L)250018001300900820800780为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是。

③滤渣A的主要成分有SS和。

（2）根据表中数据，回答下列问题。

①化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO4发生反应的离子方程式是___ ___。

②熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是。

（3）用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将500mL废水这的CN-完全氧化成N2和CO2，转移______mol e-。

27．（14分）铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。

I．火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。

（1）用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为。

（2）火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为。

II．湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。

湿法炼铅的工艺流程如下：已知：①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。

温度（℃）20406080100溶解度（g）1．00 1.42 1.94 2.88 3.20②PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq) +2Cl-(aq)PbCl42-(aq)（3）浸取液中FeCl3的作用是。

（4）操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是。

西城区2018届高三二模理综化学试题及答案

99.9
94.7
62.3
220
99.9
92.4
46.1
由上表可知，温度越高，EC 的转化率越高，原因是______。
温度升高到 220 ℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是______。
（3）用稀硫酸作电解质溶液，电解 CO2 可制取甲醇，装置如下图所示，电极 a 接电源的______
极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是______。
（1）ClO− + H2O OH− + HClO （2）ClO− + 2I− + H2O == I2 + Cl− + 2OH− （3）① 向 pH＝10 的 NaOH 溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去
② 碘水右侧碘水棕黄色变浅，电流表的指针偏转
（4）①Cl2 ②溶液中的 Cl2 或 HClO 也可将 I−氧化为 I2，使溶液变蓝加热 pH＝2 的溶液至无色，使黄绿色气体（或 Cl2）充分逸出，使 HClO 完全分解，冷却后再加入 KI 溶液
12．D
（2）（4）取代反应（或酯化反应）
（3）
（5）
（6）
（7） 26．（12分，（1）和（3）第一空1分，其他每空2分）（1）
（2）①
② 温度越高，反应速率越快
反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇，乙二醇的产率降低
（3）负
CO2 + 6H+ + 6e− == CH3OH + H2O
27．（13分，（1）1分，其他每空2分）
（4）abc
（1）CaO + O2 + V2O3焙==烧== Ca(VO3)2 （2）① Ca(VO3)2 + 4H+ == 2VO2+ + Ca2+ + 2H2O

西城区高三二模化学试题(附答案)

西城区高三二模化学试题（附答案）能够用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cr 52选择题(共20题每题6分共120分)6.以下制品与资料类别不对应的是A B C D玻璃不锈钢玻璃钢无机非金属资料无机高分子资料金属资料复合资料7.以下表达中不正确的选项是A.维生素C具有恢复性，可作抗氧化剂B.油脂既能为人体提供热量，又能提供人体必需脂肪酸C.棉花、羊毛及分解纤维完全熄灭都只生成二氧化碳和水D.蛋白质遇饱和硫酸铵溶液发生的沉淀能重新溶于水8.以下表达不正确的选项是A.金属腐蚀的实质是金属原子失掉电子而被氧化B.将地下钢管与直流电源的正极相连，用来维护钢管C.电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极D.氢氧燃料电池中，氢气在负极发作氧化反响9.：Li与Mg、Be与Al的性质相似。

以下判别正确的选项是A.LiOH是强碱B.Be与冷水猛烈反响C.Li在空气中不易被氧化D.Be(OH)2能与NaOH溶液反响10.应用以下装置区分完成相关实验，不能到达实验目的的是A B制备并搜集氨气验证铁的吸氧腐蚀C D鉴别碳酸钠与碳酸氢钠证明温度对平衡移动的影响11.有25℃时0.1 mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。

以下有关判别不正确的选项是A.①与②比拟：c(Na+)c(NH4+)B.①中离子浓度的大小关系是：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C.①和②等体积混合的溶液中：c(Cl-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3H2O)D.向③中滴加过量醋酸溶液，使溶液pH=7，那么：c(CH3COO -)c(Na+)12.在2 L的密闭容器中停止如下反响： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，有如下数据：实验温度/℃ 起始量/mol 平权衡/molCO H2O CO2 H2 CO21 650 2.0 1.0 0 0 0.82 800 2.0 2.0 0 0 1.0以下说法正确的选项是A.正反响为吸热反响B.实验1中，CO的转化率为80%C.650℃时，化学平衡常数K=8/3D.实验1再参与1.0 mol H2O，重新到达平衡时，n (CO2)为1.6 mol25.(17分)铃兰醛具有甜润的百合香味，常用作肥皂、洗濯剂和化装品的香料。

西城区2018届高三二模理综化学试题及答案(word版)

西城区高三模拟测试理科综合 2018.5本试卷共17页，共300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是A ．过滤豆浆B ．酿酒蒸馏C ．精油萃取D ．海水晒盐7．4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X 原子最外层有6个电子。

下列说法不正确．．．的是 A ．离子半径：X 2−＜Y 2− B ．非金属性：W ＜XC ．还原性：Y 2−＜Z − D ．酸性：H 2YO 4＜HZO 48．下列关于pH ＝3的CH 3COOH 溶液的叙述正确的是 A ．溶液中H 2O 电离出的c (OH −)＝1.0×10−3 mol·L −1 B ．加入少量CH 3COONa 固体后，溶液pH 升高C ．加0.1 mol·L −1 CH 3COONa 溶液使pH ＞7，则c (CH 3COO −)＝c (Na +)D ．与等体积pH ＝11的NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性 9．下列说法正确的是A ．分别向等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深W XYZB．分别向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同C．蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D．加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离10．聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为：下列说法不正确的是．．．A．HO(CH2)4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3B．高分子材料PU在强酸、强碱中能稳定存在C．合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰D．以1,3-丁二烯为原料，可合成HO(CH2)4OH11．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−）以达到消除污染的目的。

2018届北京市西城区高三二模化学试题及答案

北京市西城区高三二模试卷5【PGS35】选择题（共20题每小题6分共120分）6．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是7．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同答案：B8．下列解释事实的化学方程式不正确．．．的是A．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na＋O2 === Na2O2B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+＋3NH3•H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe＋4H2O= Fe3O4＋4H2↑△D ．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO 答案：C9．下列说法不正确．．．的是 A ．为除去FeSO 4溶液中的Fe 2(SO 4)3，可加入铁粉，再过滤 B ．为除去溴苯中的溴，可用NaOH 溶液洗涤，再分液 C ．为除去乙炔气中少量的H 2S ，可使其通过CuSO 4溶液 D ．为除去CO 2中少量的SO 2，可使其通过饱和Na 2CO 3溶液答案：D10示意图如下。

下列说法不正确．．．A ．O 2在电极b 上发生还原反应B ．溶液中OH —向电极a 移动C ．反应消耗的NH 3与O 2D ．负极的电极反应式为：2NH 3－6e —＋6OH —=N 2＋6H 2O 答案：C11．依据下列实验现象，得出的结论正确的是答案：D12．恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是A．0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min) B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol 的SO2C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol答案：B25．（17分）可降解塑料PCL其合成路线如下。

2018年北京市西城区中考化学二模试卷(解析版)

2018年北京市西城区中考化学二模试卷一、选择题（共11小题，每小题1分，满分12分）1．（1分）空气成分中体积分数最大的是（）A．N2B．O2C．CO2D．稀有气体2．（1分）下列安全图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是（）A．B．C．D．3．（1分）铝片能压成铝箔，说明铝具有良好的（）A．导电性B．导热性C．延展性D．抗腐蚀性4．（1分）下列符号能表示两个氧分子的是（）A．2O B．2O2C．O2D．2H2O2 5．（1分）CO2+2Mg C+2MgO，该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应6．（1分）下列物质必须密封保存的是（）A．氢氧化钠B．氯化钠C．石灰石D．金刚石7．（1分）下列关于甲醛（CH2O）的说法中，正确的是（）A．甲醛由4个原子构成B．1个甲醛分子中含有1个水分子C．甲醛由3种元素组成D．甲醛中碳、氢元素质量比为1：28．（1分）下列措施不利于环境保护的是（）A．植树造林B．垃圾分类处理C．减少使用一次性塑料袋D．大量使用化石燃料9．（1分）用如图进行实验，下列说法中不正确的是（）A．能证明分子在不断运动B．浓盐酸与浓氨水都具有挥发性C．氯化氢分子比氨分子运动得快D．实验过程中发生了化学变化10．（1分）根据如图所示实验，能达到实验目的是（）A．检验CH4燃烧生成CO2和H2OB．证明稀盐酸与NaOH反应C．测定空气中O2的含量D．比较呼出气体和空气中CO2的含量11．依据实验和溶解度曲线（图1）回答11～12题。

40℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中（图2），分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。

②中溶液的溶质质量分数约为（）A．30%B．33.3%C．40%D．50%12．依据实验和溶解度曲线（图1）回答11～12题。

40℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中（图2），分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。

上述溶液为不饱和溶液的是（）A．①②B．①④C．②④D．①③二、解答题（共5小题，满分8分）13．（1分）补齐物质与其用途的连线14．补齐物质与其俗称的连线15．（3分）水是生命之源。

2018年北京市各区高考二模化学试题分类汇编

Ⅰ-12（朝阳二模）11．实验室模拟工业漂白液（有效成分为 NaClO）脱除废水中氨氮
（NH3）的流程如下：
提纯
电解
吸收
废水（含 NH3)
粗盐水
精制盐水
Cl2
漂白液
NaCl
① ② ③ ④ 下列分析正确的是
A．①中采用蒸馏的方法精制粗盐水
B．②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ C．③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO D．②、③、④中均发生了氧化还原反应
A．H2C2O4 使酸性 KMnO4 溶液褪色 B．C2H5OH 使酸性 K2Cr2O7 溶液变绿
C．CO2 使苯酚钠溶液变浑浊【答案】C
D．H2O2 使酸化的 KI 溶液变黄
四、化学反应能量、速率及平衡部分 Ⅰ-15（西城二模）9．下列说法正确的是
A．分别向等物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中滴加 2 滴酚酞溶液，后者红色更深 B．分别向 2 mL5%H2O2 溶液中滴加 1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3 和 CuSO4 溶液，产生气泡快慢不相同 C．蛋白质溶液遇饱和 Na2SO4 溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水 D．加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体的混合物，可将二者分离【答案】B Ⅰ-16（朝阳二模）9．中国学者在水煤气变换[ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH ]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：
掐丝、粘丝
点蓝、烧蓝
磨光、镀金

2018年北京市西城区高考化学二模试卷(J)

2018年北京市西城区高考化学二模试卷(J)副标题一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.【答案】A【解析】解：图中为过滤，与粒子大小差异有关，故A选；B.图中为蒸馏，与液体混合物的沸点差异有关，故B不选；C.图中为萃取，与溶质在不同溶剂中溶解度差异有关，故C不选；D.图为为蒸发，与盐类物质与水的沸点差异有关，故D不选；故选：A。

利用粒子大小差异分离，如过滤、渗析法，而蒸馏与沸点有关、萃取与溶解度有关，以此来解答。

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。

2.4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。

下列说法不离子半径： B. 非金属性：C. 还原性：D. 酸性：【答案】C【解析】解：由上述分析可知，W为N、X为O、Y为S、Z为Cl，A.电子层越多、离子半径越大，则离子半径为，故A正确；B.同周期从左向右非金属性增强，则非金属性：，故B正确；C.非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：，故C错误；D.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性为，故D正确；故选：C。

由短周期元素在周期表的位置可知，X位于第二周期，且X原子最外层有6个电子，X 为O，结合相对位置可知W为N、Y为S、Z为Cl，然后结合元素周期律来解答。

本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

3.下列关于的溶液的叙述正确的是A. 溶液中电离出的B. 加入少量固体后，溶液pH升高C. 加溶液使，则D. 与等体积的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性【答案】B【解析】解：酸或碱抑制水电离，的溶液，该酸溶液中水电离出的，故A错误；B.醋酸钠抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度减小，溶液中氢离子浓度减小，所以溶液的pH增大，故B正确；C.加溶液使，则，溶液中电荷守恒为，所以，故C错误；D.醋酸在溶液中部分电离，醋酸的浓度大于其电离的氢离子的浓度，则的溶液中醋酸的浓度大于，的NaOH溶液的浓度为，二者等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，故D错误；故选：B。

2018西城化学二模试题含答案高中化学高三复习

西城高三二模化学试题2018.56．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是A ．过滤豆浆B ．酿酒蒸馏C ．精油萃取D ．海水晒盐7．4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X 原子最外层有6个电子。

下列说法不正确．．．的是 A ．离子半径：X 2−＜Y 2−B ．非金属性：W ＜XC ．还原性：Y 2−＜Z −D ．酸性：H 2YO 4＜HZO 48．下列关于pH ＝3的CH 3COOH 溶液的叙述正确的是 A ．溶液中H 2O 电离出的c (OH −)＝1.0×10−3 mol·L −1 B ．加入少量CH 3COONa 固体后，溶液pH 升高C ．加0.1 mol·L −1 CH 3COONa 溶液使pH ＞7，则c (CH 3COO −)＝c (Na +)D ．与等体积pH ＝11的NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性 9．下列说法正确的是A ．分别向等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深B ．分别向2 mL 5%H 2O 2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L −1 FeCl 3和CuSO 4溶液，产生气泡快慢不相同C ．蛋白质溶液遇饱和Na 2SO 4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D ．加热NH 4Cl 和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离 10．聚氨酯类高分子材料PU 用途广泛，其合成反应为：．．．A ．HO(CH 2)4OH 的沸点高于CH 3CH 2CH 2CH 3B ．高分子材料PU 在强酸、强碱中能稳定存在C ．合成PU 的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰D ．以1,3-丁二烯为原料，可合成HO(CH 2)4OH11．在金属Pt 、Cu 和铱（Ir ）的催化作用下，密闭容器中的H 2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO 3−）以达到消除污染的目的。

其工作原理的示意图如下：W XYZ下列说法不正确．．．的是IrA．Ir的表面发生反应：H2 + N2O == N2 + H2OB．导电基体上的负极反应：H2－2e− == 2H+C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量12．某同学用如下装置进行实验①和②，在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度变化均不明显）。

2018年北京市西城区中考二模化学试题及答案

西城区2018年初三二模试卷化学2018.6H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷<选择题共25分）一、选择题<每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分.）1．下列生活中地变化，属于物理变化地是A．玻璃粉碎B．牛奶变酸C．蔬菜腐烂D．高粱酿酒2．医生建议小莉多吃水果和蔬菜，医生让她补充地营养素主要是A．蛋白质B．油脂C．糖类D．维生素3．用洗涤剂能除去餐具上地油污，是因为洗涤剂具有A．吸附作用B．乳化作用C．催化作用D．溶解作用4．人们能够闻到茶香地原因是A．分子之间有间隔B．分子在不断运动C．分子地质量和体积都很小D．分子由原子构成5．雅安地震后紧急调运了含氯消毒剂等防疫药品.含氯消毒剂中地“氯”是指A．单质B．元素C．分子D．离子6．下列图标中，表示“禁止烟火”地是A B C D7．能保持氢气化学性质地是A．氢元素B．氢原子C．氢分子D．氢离子8．科学家将铅和氪地原子核对撞，获得了一种质子数为118，相对原子质量为293地超重元素，该元素原子地核外电子数为A．47 B．57 C．118 D．1759．下列金属中，金属活动性最强地是A．Mg B．Cu C．Fe D．Na10．与氯化钙属于同一类物质地是A．硫酸B．氢氧化钠C．碳酸钠D．镁高温11．工业上通过以下反应将二氧化硅<SiO2）转化为硅：SiO2+2CSi+2CO↑，该反应属于A．置换反应B．分解反应C．复分解反应D．化合反应12．下列物质放入水中，不能．．使溶液温度升高地是A．生石灰B．浓硫酸C．食盐D．烧碱13．下列物品与所用材料不对应．．．地是A．汽车轮胎——橡胶B．纯棉毛巾——合成纤维C．食品保鲜膜——塑料D．不锈钢餐具——铁合金14．下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体地最佳方法是A．闻气体地气味B．伸入燃着地木条C．观察气体地颜色D．倒入澄清石灰水15．关于铁在氧气中燃烧地反应，下列说法不正确．．．地是A．物质地质量比为3︰2︰1 B．反应后固体地质量增加C．反应物都是单质D．火星四射，生成黑色固体16．下列实验操作中，正确地是17．北京奥运火炬所用地燃料是丙烷<C3H8）.下列有关丙烷地说法不正确．．．地是A．从分类上看：属于有机化合物B．从变化上看：完全燃烧生成水和二氧化碳C．从组成上看：由碳、氢两种元素组成D．从构成上看：由3个碳原子和8个氢原子构成18．下列说法中，不正确．．．地是A．燃烧脱硫煤，有利于减少二氧化硫地排放B．装修会造成室内污染，污染物之一是甲醛C．废弃地塑料会造成“白色污染”，应就地焚烧D．香烟地烟气中含有一氧化碳，对健康有害19．下列现象不能．．用质量守恒定律解释地是A．铁放入硫酸铜溶液中固体质量增加B．浓盐酸敞口放置一段时间后质量减小C．镁条燃烧后生成物地质量比镁条地质量大D．煤燃烧后变成煤灰，煤灰地质量比煤地质量小20．下列有关燃烧和灭火地说法中，不正确．．．地是A．用水可以灭火，是因为降低了可燃物地着火点B．油锅着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了空气C．硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气浓度不同D．山林中地隔离带可以控制火势蔓延，是因为隔离了可燃物21．下列有关物质地性质及其对应用途地叙述中，不正确．．．地是A．铁能与某些盐溶液反应，铁可从废影液<含AgNO3）中回收银B．碱能与酸发生中和反应，熟石灰可用于改良酸性土壤C．盐酸能与金属氧化物反应，盐酸可用于焊接金属前除去金属表面地锈D．盐酸能与纯碱反应，盐酸可用于除去火碱中含有地少量纯碱22．亚硝酸钠<NaNO2）是一种常用地防腐剂，相关资料见下图.亚硝酸钠在食品中地添加量必须严格控制，我国规定每千克肉灌肠中亚硝酸钠地含量不得超过150 mg.下列说法不正确．．．地是A．可用盐酸鉴别亚硝酸钠和食盐B．亚硝酸钠不可用作生活调味品A．倾倒液体C．稀释浓硫酸B．过滤D．蒸发C ．亚硝酸钠受热分解放出地气体可能是NH 3D ．按国家标准，200 g15%地亚硝酸钠溶液至少可生产200 kg 灌肠23．同学们用下图所示装置进行实验：若关闭K ，通入气体X ，澄清石灰水变浑浊.若打开K ，缓缓通入气体X ，澄清石灰水不变浑浊.则下列对气体X 和溶液Y 地推测正确地是24．甲、乙两种固体地溶解度曲线如右图所示，下列说法正确地是A ．甲地溶解度大于乙地溶解度B ．t 1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质地质量分数均为15%C ．t 2℃时，将甲、乙地饱和溶液降温至t 1℃，甲析出地固体一定大于乙D ．t 2℃时，向30 g 甲、乙中分别加入100 g 水，所得溶液中溶质地质量分数甲一定大于乙25．为了探究实验室中久置地氢氧化钠固体地变质情况，同学们进行如下图所示地实验.下列分析和结论正确地是 AB C D ．若D 为白色固体、且溶液C 为红色，则样品一定是部分变质第Ⅱ卷<非选择题共55分）二、填空题<共5个小题，共30分.） 26．<6分）能源与环境成为人们日益关注地问题.<1）将浑浊地河水用右图所示地简易净水器进行净化，其中活性炭地主要作用是_____，净化后得到地水属于_____<填“纯净物”或“混合物”）. 生活中降低水地硬度地方法是_____.<2）北京是极度缺水城市，应提倡节约用水.下列节水措施合理地是_____<填序号）.a ．使用节水龙头b ．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水c ．用淘M 水浇花d ．关停一些污染大、用水量大地工厂<3）天然气、煤和_____是常见地化石燃料，燃烧时产生二氧化碳，为减少它地排放，可将二氧化碳和氢气在催化剂和加热地条件下反应，转化为水和甲烷，该反应地化学方程式是_____.27．<6分）在宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科地特点.<1）盐酸和硫酸是两种常见地酸，其溶液中都含有地阳离子是_____<填离子符号）.石灰水澄清气体X溶液Y 30 15溶解度/gt 1 t 2 温度/℃甲乙<2）现有下列微粒：①2O ②2O 2 ③Al 3+④SO 42—，其中能表示2个分子地是_____<填序号）；由③和④两种微粒构成地化合物地化学式是_____.<3）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，下图为该反应地微观示意图，其中不同地球代表不同种原子.下列说法中，不正确．．．地是_____<填序号）. a ．分子在化学变化中可分b ．此反应有单质生成c ．原子在化学变化中不可分d ．参加反应地两种分子地个数比为1︰1<4）Ca(IO 3>2是一种补碘剂，它是一种难溶于水地白色固体，可由碘酸钾<KIO 3）溶液和氯化钙溶液进行复分解反应制得.① KIO 3中碘元素地化合价为_____.②上述制得Ca(IO 3>2反应地化学方程式是_____.28．<7分）金属在生产和生活中有广泛地应用.<1）右图是家用地台灯.图中标示地物质中，属于金属材料地有_____<填序号），其中铜质插头利用金属铜地 _____性.<2）为防止铁螺丝钉生锈，常在其表面镀一层铬.镀铬能防锈地原因是_____.<3）硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁<FeS 2）】是一种重要地化工原料，常用来制备d ．假设转化过程中无损失，150 t 含FeS 2 80%地硫铁矿最多可以制得98 t 硫酸29．<5分）我国古代纺织业常将草木灰<主要成分K 2CO 3）和生石灰在水中混合，用上层清液漂白织物.【资料】①K 2CO 3 + Ca(OH>2 = CaCO 3↓ + 2KOH<1）20℃时，100 g水中最多可溶解K2CO3地质量是g，溶质地质量分数为50%地KOH溶液属于溶液<填“饱和”或“不饱和”）.<2）某温度时，向一定量地饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化地关系如右图所示.则纵坐标可能表示地是<填序号）.a. 溶质地质量b. 溶剂地质量c. 溶液地质量d. 溶质地质量分数e. 氢氧化钙地溶解度<3）20℃时，将1.38 g K2CO3固体放入100 g水中，并加入一定量地氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为1.1 g地固体.所得滤液中地溶质是，加入氢氧化钙地质量是g.30．<6分）甲、乙、丙、丁、X、Y、Z是初中常见地7种物质，它们由H、C、O、Cl、Fe中地一种或几种元素组成.①甲由两种元素组成，发生分解反应生成两种维持人体正常生理活动地必需物质.②乙是甲分解地产物之一，可分别与不同物质反应转化为X和Y，且X与Y、X与乙均可发生反应.③丙由两种元素组成，可发生中和反应，生成一种常用地调味品.④丁与Y地组成元素相同，向丁中加入一定量地丙，只得到Z地黄色溶液.工业上常用Z溶液来腐蚀镀铜电路板，Z溶液与铜反应生成氯化铜和另一种盐.请根据以上描述，回答下列问题：<1）甲发生分解反应地化学方程式是.<2）乙地化学式是.乙转化成X地反应地化学方程式是.<3）当③中地反应恰好完全时，溶液中地微粒有.<4）上述7种物质中含铁元素地物质有种.Z溶液与铜反应地化学方程式是.三、实验题<共3个小题，共19分.）31．<6分）根据下图所示实验，回答以下问题.<1）仪器a地名称是.<2）A中反应地化学方程式是. CO2Na2CO粉末水<3）将B中烧杯倾斜，使试管中地稀盐酸流入烧杯中，反应地化学方程式是，反应结束后将烧杯放回天平托盘上，天平指针<填“向左偏”、“向右偏”或“指向正中”）.<4）C中地现象是，此现象说明CO2具有地性质是.32．<6分）某小组同学利用如下装置进行了两组实验，研究密闭装置内压强变化地原因.同学们点燃一定质量地红磷和木炭，分别放入250 mL 地集气瓶中，迅速盖紧胶塞，根据实验回答问题：<1）红磷与氧气反应地化学方程式是.<2）向A 、B 实验后地集气瓶中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色，此时溶液地pH7<填“＞”、“＜”或“＝”）.A 、B 中倒吸水地体积不同，产生该现象地原因是.<3）向D 中集气瓶内滴加饱和．．．．NaHCO ．．．．．3．溶液．．，一段时间后，打开K ，水不倒吸地原因是.<4）上述实验中，导致集气瓶内压强降低地因素有<填序号）. a ．物质地性质 b ．装置内地温度 c ．装置内气体地分子数目33．<7分）化学小组同学发现在面包制作过程中加入了一些白色粉末，使面包变得松软.同学们对白色粉末地成分进行探究.【查阅资料】②氨气(NH 3>是一种有刺激性气味地气体，极易溶于水，其水溶液显碱性.③ 2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑； NH 4HCO 3 NH 3↑+H 2O+CO 2↑；2NH 3+H 2SO 4 = (NH 4>2SO 4【实验准备】同学们选用下列实验装置，经组合进行实验：△ △B500 mLKAK500 mL水KC NaOH DK饱和 NaHCO 3空气空气氧气氧气实验序号实验装置实验现象实验结论及分析实验1 选用A 、B 、C C 中澄清石灰水变浑浊有CO 2生成，C 中反应地化学方程式是【实验分析】根据上述实验，甲同学认为该粉末地主要成分为食臭粉，乙同学认为上述实验不能确定该粉末为食臭粉.为进一步确认其组成及含量，同学们设计了如下定量实验：<1）实验3中装置B 地作用是.<2）实验3中测得装置D 增重a g ，a 地范围是.<3）若测得a 为92.4，该碱性膨松剂中NaHCO 3与NH 4HCO 3地质量比为<结果用最简整数比表示）.四、计算题<共2个小题，共6分.）34．氢燃料汽车由氢气和氧气反应提供能量.计算1 kg 氢气完全反应消耗氧气地质量. 35．经分析某生石灰干燥剂已部分变质，取18 g 此干燥剂放入烧杯中，加入150 g 14.6%地稀盐酸充分反应，产生2.2 g CO 2；再继续加入过量地碳酸钙粉末，充分搅拌至不再产生气泡为止，产生2.2 g CO 2；过滤后，向滤液中加入164.4 g 水，计算此时溶液中溶质地质量分数.北京市西城区2018年初三二模化学试卷参考答案及评分标准2018.6说明：除特别注明外，每空1分.其他合理答案参照本标准给分.A BC D E<阅卷请对化学用语严格要求！）二、填空题<共5小题，共30分.）26．<6分）<1）吸附混合物煮沸<2）abcd<3）石油CO2 + 4H2 CH4+2H2O27．<6分）<1）H+<2）② Al2(SO4>3 <3）d<4）①+5 ②2KIO3 + CaCl2 2KCl+ Ca(IO3>2↓28．<7分）<1）①②④导电<2）隔离潮湿地空气<3）①Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2②bcd<0，2分）29．<5分）<1）110 不饱和<2）ac<3） KOH和Ca(OH>2 130．<6分）<1）2H2O2 2H2O + O2↑ <2）O2 2C + O2 2CO<3）Na+、Cl—、H2O <4）3 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2三、实验题<共3小题，共19分.）31．<6分）<1）烧杯<2）2H2O 2H2↑ + O2↑<3）Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ CO2↑ + H2O向右偏<4）烧杯中蜡烛火焰由低到高依次熄灭CO2地密度比空气大，不支持燃烧且不可燃32．<6分）<1）4P + 5O2 2P2O5 <2）＜红磷用量不同，消耗氧气地量不同<3）瓶内地气体没有被饱和NaHCO3溶液吸收，瓶内压强不变<4）abc<0，2分）33．<7分）【实验记录】实验1 CO2 + Ca(OH> 2 CaCO3↓ + H2O实验2 D 蓝【实验分析】<1）除尽水蒸气和氨气<2）＞ 4.4<3）3360︰79<2分）四、计算题<共2小题，每题3分，共6分.）34．<3分）解：设消耗O2地质量为.2H2 + O2 2H2O2×2 321kg……………… <1分）答：略.……………… <1分）＝8 kg……………… <1分）2×2 32＝1kg高温催化剂△点燃通电点燃MnO2点燃35．<3分）解：设生成CaCl 2地质量为x ，加入地CaCO 3粉末中被消耗地CaCO 3地质量为y . 2HCl ~ CaCl 2 CaCO 3 ~ CO 2 73 111 100 44 150 g×14.6% xy 2.2 g…… <1分）溶液地质量＝18 g+150 g+5 g+164.4 g — 2.2 g — 2.2 g ＝333 g ………………… <1分）溶液中CaCl 2地溶质地质量分数＝＝10 % ………………… <1分）答：略.申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.73 111＝150 g×14.6% ＝33.3 g y ＝5 g100 44＝ 2.2 gy 333 g33.3 g×100 %。

2018年北京高三二模化学分类汇编——有机推断

2018年北京高三二模化学分类汇编——有机推断2018年东城二模25.（17分）合成药物中间体M的流程如下。

已知：（1）A的名称是________。

（2）B中含有的官能团是________。

（3）D的结构简式是________。

（4）反应①的化学方程式是________。

（5）反应②的反应类型是________。

（6）反应③的试剂和条件是________。

（7）由K生成L反应的化学方程式是________（8）写出中间产物的结构简式：中间产物Ⅰ ______ ，中间产物Ⅱ ______。

2018年西城二模25．（17分）化合物N L的合请回答：（1）A的官能团名称是______。

（2）B不能发生银镜反应，A→B的化学方程式是______。

（3）C的结构简式是______。

（4）D→F的反应类型是______，F→G的化学方程式是______。

（5）J的结构简式是______。

（6）K含有六原子环结构，K→L的化学方程式是______。

（7）G和L经过3步反应合成N，路线如下：中间产物1：______，中间产物2：______。

2018年海淀二模25.（17分）芬太尼类似物J具有镇痛作用。

它的合成方法如下：已知：（1）A属于烯烃，A的结构简式为。

（2）①的化学方程式为。

（3）②所属的反应类型为反应。

（4）③的化学方程式为。

（5）F的结构简式为。

（6）已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶（C5H5N，一种有机碱）能提高J的产率，原因是。

（7）写出满足下列条件的ClCH2CH2COOCH3的同分异构体的结构简式：。

a.能与NaHCO3反应b.核磁共振氢谱只有两组峰（8R 、R’为烃基）是一种重要的化工中间体。

以环己醇（）和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂，写出的合成路线。

（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）2018年朝阳二模25．（17分）药物Q 适用于治疗高血压、心绞痛，可由有机物P 和L 制备。

北京市西城区2018-2019学年中考化学二模考试试卷(含答案解析)

第1页，总22页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………姓名：____________班级：____________学号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………北京市西城区2018-2019学年中考化学二模考试试卷考试时间：**分钟满分：**分姓名：____________班级：____________学号：___________题号一二三四总分核分人得分注意事项：1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写2、提前 15 分钟收取答题卡第Ⅰ卷客观题第Ⅰ卷的注释评卷人得分一、单选题（共12题)( )A .B .C .D .2. 下列做法，不利于节约用水的是（） A . 用淘米水浇花 B . 将雨水收集再利用C . 刷牙时始终打开水龙头D . 农业灌溉将漫灌改为滴灌3. 下列变化中，属于物理变化的是（）A . 香蕉腐烂B . 铁丝生锈C . 蜡烛燃烧D . 冰块融化4. 下列关于物质用途的描述中，错误的是（） A . 液氮用作制冷剂 B . 大理石用于建筑材料C . 浓硫酸用作干燥剂D . 熟石灰用于治疗胃酸过多症5. 下列物质属于氧化物的是（）A . O 2B . H 2OC . Cu(OH)2D . KClO 3………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………。

北京市西城区2018高三二模化学试卷(word版含答案)

北京市西城区2018高三二模化学试卷6．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是A．过滤豆浆B．酿酒蒸馏C．精油萃取D．海水晒盐7．4 种短周期元素在周期表中的位置如下图，X 原子最外层有 6 个电子。

下列说法不正确的是．．．A．离子半径：X2−＜Y2−B．非金属性：W＜XC．还原性：Y2−＜Z−D．酸性：H2YO4＜HZO48．下列关于 pH＝3 的 CH3COOH 溶液的叙述正确的是A．溶液中 H2O 电离出的c(OH−)＝1.0×10−3 mol·L−1B．加入少量 CH3COONa 固体后，溶液 pH 升高C．加 0.1 mol·L−1 CH3COONa 溶液使 pH＞7，则c(CH3COO−)＝c(Na+)D．与等体积 pH＝11 的 NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性9．下列说法正确的是A．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深B．分别向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同C．蛋白质溶液遇饱和 Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D．加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离10．聚氨酯类高分子材料 PU 用途广泛，其合成反应为：下列说法不正确的是．．．A．HO(CH2)4OH 的沸点高于 CH3CH2CH2CH3B．高分子材料 PU 在强酸、强碱中能稳定存在C．合成 PU 的两种单体的核磁共振氢谱中均有 3 个吸收峰第 1 页（共 9 页）D ．以 1,3-丁二烯为原料，可合成 HO(CH 2)4OH11．在金属 Pt 、Cu 和铱（Ir ）的催化作用下，密闭容器中的 H 2 可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO 3−）以达到消除污染的目的。

其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是．．．IrA ．Ir 的表面发生反应：H 2 + N 2O == N 2 + H 2OB ．导电基体上的负极反应：H 2－2e −== 2H +C ．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D ．若导电基体上的 Pt 颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量12．某同学用如下装置进行实验①和②，在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度变化均不明显）。

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北京市西城区2018年5月高三理科综合第1页（共10页）西城区高三模拟测试理科综合 2018.5本试卷共17页，共300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

下列说法不正确．．．的是 A ．离子半径：X 2−＜Y 2−B ．非金属性：W ＜XC ．还原性：Y 2−＜Z −D ．酸性：H 2YO 4＜HZO 48．下列关于pH ＝3的CH 3COOH 溶液的叙述正确的是 A ．溶液中H 2O 电离出的c (OH −)＝1.0×10−3 mol·L −1 B ．加入少量CH 3COONa 固体后，溶液pH 升高C ．加0.1 mol·L −1 CH 3COONa 溶液使pH ＞7，则c (CH 3COO −)＝c (Na +)D ．与等体积pH ＝11的NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性 9．下列说法正确的是A ．分别向等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深B ．分别向2 mL 5%H 2O 2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L −1 FeCl 3和CuSO 4溶液，产生气泡快慢不相同C ．蛋白质溶液遇饱和Na 2SO 4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D ．加热NH 4Cl 和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离 10．聚氨酯类高分子材料PU 用途广泛，其合成反应为：W XYZ北京市西城区2018年5月高三理科综合第2页（共10页）下列说法不正确．．．的是 A ．HO(CH 2)4OH 的沸点高于CH 3CH 2CH 2CH 3 B ．高分子材料PU 在强酸、强碱中能稳定存在C ．合成PU 的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰D ．以1,3-丁二烯为原料，可合成HO(CH 2)4OH11．在金属Pt 、Cu 和铱（Ir ）的催化作用下，密闭容器中的H 2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO 3−）以达到消除污染的目的。

其工作原理的示意图如下：下列说法不正确．．．的是 A ．Ir 的表面发生反应：H 2 + N 2O == N 2 + H 2O B ．导电基体上的负极反应：H 2－2e − == 2H +C ．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D ．若导电基体上的Pt 颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量12．某同学用如下装置进行实验①和②，在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度变化均不明显）。

Ir根据实验现象，下列说法正确的是A．①②中，阴极的电极反应式：2H2O－4e− == O2↑+ 4H+B．②中，白色浑浊的主要成分是Ca(OH)2C．②中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水D．②中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成CO32−有关北京市西城区2018年5月高三理科综合第3页（共10页）25．（17分）化合物NL的合成路线如下：1234请回答：（1）A的官能团名称是______。

（2）B不能发生银镜反应，A→B的化学方程式是______。

（3）C的结构简式是______。

（4）D→F的反应类型是______，F→G的化学方程式是______。

（5）J的结构简式是______。

（6）K含有六原子环结构，K→L的化学方程式是______。

（7）G和L经过3步反应合成N，路线如下：结合中间体中间产物1：______，中间产物2：______。

北京市西城区2018年5月高三理科综合第4页（共10页）北京市西城区2018年5月高三理科综合第5页（共10页）26．（12分）CO 2的利用是国际社会普遍关注的问题。

（1）CO 2的电子式是______。

（2）CO 2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。

获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：Ⅱ．EC 加氢生成乙二醇与甲醇 ① 步骤Ⅱ的热化学方程式是______。

②由上表可知，温度越高，EC 的转化率越高，原因是______。

温度升高到220 ℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是______。

（3）用稀硫酸作电解质溶液，电解CO 2可制取甲醇，装置如下图所示，电极a接电源的______极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是______。

（4）CO 2较稳定、能量低。

为实现CO2的化学利用，下列研究方向合理的是______（填序号）。

a．选择高能量的反应物和CO 2反应获得低能量的生成物b ．利用电能、光能或热能活化CO 2分子c ．选择高效的催化剂北京市西城区2018年5月高三理科综合第6页（共10页）27．（13分）工业上用含三价钒（V 2O 3）为主的某石煤为原料（含有Al 2O 3、CaO 等杂质），钙化法焙烧制备V 2O 5，其流程如下：【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH 的关系：（1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V 2O 3转化为Ca(VO 3)2的化学方程式是______。

（2）酸浸：① Ca(VO 3)2难溶于水，可溶于盐酸。

若焙砂酸浸时溶液的pH ＝4，Ca(VO 3)2溶于盐酸的离子方程式是______。

② 酸度对钒和铝的溶解量的影响如右图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据右图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是______。

（3）转沉：将浸出液中的钒转化为NH 4VO 3固体，其流程如下：① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。

② 已知CaCO 3的溶解度小于Ca 3(VO 4)2。

向Ca 3(VO 4)2沉淀中加入(NH 4)2CO 3溶液，可使钒从沉淀中溶出。

结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：______。

③ 向(NH 4)3VO 4溶液中加入NH 4Cl 溶液，控制溶液的pH ＝7.5。

当pH ＞8时，NH 4VO 3的产量明显降低，原因是______。

（4）测定产品中V 2O 5的纯度：称取a g 产品，先用硫酸溶解，得到(VO 2)2SO 4溶液。

再加入b 1 mL c 1 mol·L −1 (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液（VO 2+ + 2H + + Fe 2+ == VO 2+ + Fe 3+ + H 2O ）。

最后用c 2 mol·L −1 KMnO 4溶液滴定过量的(NH 4)2Fe(SO 4)2至终点，消耗KMnO 4溶液的体积为b 2 mL 。

已知 MnO 4−被还原为Mn 2+，假设杂质不参与反应。

则产品中V 2O 5的质量分数是______。

（V 2O 5的摩尔质量：182 g·mol −1）28．3酸性条件下IO3−不能氧化Cl−，可以氧化I−。

ClO−在pH<4并加热的条件下极不稳定。

（1）0.5 mol·L−1 NaClO溶液的pH＝11，用离子方程式表示其原因：。

（2）实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是。

（3）对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。

①提出假设a：I2在碱性溶液中不能存在。

设计实验Ⅲ证实了假设a成立，实验Ⅲ的操作及现象是。

②进一步提出假设b：NaClO可将I2氧化为IO3−。

进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是，实验现象是。

（4）检验实验Ⅱ所得溶液中的IO3−：取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH＝2。

再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−。

①产生的黄绿色气体是。

②有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−，理由是。

欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−，改进的实验方案是。

③实验Ⅱ中反应的离子方程式是。

北京市西城区2018年5月高三理科综合第7页（共10页）第西城区高三模拟测试理科综合参考答案及评分标准2018.5第一部分共20小题，每小题6分，共120分。

6．A 7．C 8．B 9．B 10．B11．C 12．D第二部分共11小题，共180分。

25~28题其他正确答案可参照本标准给分 25．（17分，（1）1分，其他每空2分）（1）羟基（2（3（4）取代反应（或酯化反应）（5 （6（726．（12分，（1）和（3）第一空1分，其他每空2分）（1（2）①②温度越高，反应速率越快反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇，乙二醇的产率降低（3）负CO2 + 6H+ + 6e− == CH3OH + H2O（4）abc27．（13分，（1）1分，其他每空2分）焙烧（1）CaO + O2 + V2O3 ====Ca(VO3)2（2）①Ca(VO3)2 + 4H+ ==2VO2+ + Ca2+ + 2H2O②酸度大于3.2％时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大（3）①调节溶液的pH，并提供Ca2+，形成Ca3(VO4)2沉淀（富集钒元素）②Ca3(VO4)2的浊液中存在平衡Ca3(VO4)2(s)3Ca2+(aq) + 2VO43−(aq) ，(NH4)2CO3溶液中的CO32−与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀，c(Ca2+)降低，平衡正向移动，使钒从沉淀中溶出③pH＞8时，钒的主要存在形式不是VO3−（4）91(c1b1-5c2b2)/(1000a)28．（16分，（1）和（4）①1分，其他每空2分）（1）ClO− + H2O OH− + HClO（2）ClO− + 2I− + H2O ==I2 + Cl− + 2OH−（3）①向pH＝10的NaOH溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去②碘水右侧碘水棕黄色变浅，电流表的指针偏转（4）①Cl2②溶液中的Cl2或HClO也可将I−氧化为I2，使溶液变蓝加热pH＝2的溶液至无色，使黄绿色气体（或Cl2）充分逸出，使HClO 完全分解，冷北京市西城区2018年5月高三理科综合第9页（共10页）却后再加入KI溶液③3ClO− + I− ==3Cl− + IO3−北京市西城区2018年5月高三理科综合第10页（共10页）。