江苏大学2011——2012学年第一学期分析化学实验问答题答案

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大学分析化学习题+课后答案

气相色谱分析法习题一、简答题1．简要说明气相色谱分析的基本原理2．气相色谱仪的基本设备包括哪几部分?各有什么作用?3．当下列参数改变时：(1)柱长缩短，(2)固定相改变，(3)流动相流速增加，(4)相比减少是否会引起分配系数的改变?为什么?4．当下列参数改变时：(1)柱长增加，(2)固定相量增加，(3)流动相流速减小，(4)相比增大是否会引起分配比的变化?为什么?5．试以塔板高度H做指标,讨论气相色谱操作条件的选择.6．试述速率方程中A, B, C三项的物理意义. H-u曲线有何用途?曲线的形状主要受那些因素的影响?7．当下述参数改变时：(1)增大分配比，(2) 流动相速度增加，(3)减小相比，(4) 提高柱温，是否会使色谱峰变窄?为什么?8．为什么可用分离度R作为色谱柱的总分离效能指标?9．能否根据理论塔板数来判断分离的可能性?为什么?10．试述色谱分离基本方程式的含义,它对色谱分离有什么指导意义?11．对担体和固定液的要求分别是什么?12．试述“相似相溶”原理应用于固定液选择的合理性及其存在的问题。

13．试述热导池检测器的工作原理。

有哪些因素影响热导池检测器的灵敏度？14．试述氢焰电离检测器的工作原理。

如何考虑其操作条件？15．色谱定性的依据是什么?主要有那些定性方法?16．何谓保留指数?应用保留指数作定性指标有什么优点?17．有哪些常用的色谱定量方法?试比较它们的优缺点和使用范围?二、选择题1.在气相色谱分析中, 用于定性分析的参数是 ( )A 保留值B 峰面积C 分离度D 半峰宽2. 在气相色谱分析中, 用于定量分析的参数是 ( )A 保留时间B 保留体积C 半峰宽D 峰面积3. 良好的气-液色谱固定液为 ( )A 蒸气压低、稳定性好B 化学性质稳定C 溶解度大, 对相邻两组分有一定的分离能力D A、B和C4. 使用热导池检测器时, 应选用下列哪种气体作载气, 其效果最好？ ( )A H2B HeC ArD N25. 试指出下列说法中, 哪一个不正确? 气相色谱法常用的载气是 ( )A 氢气B 氮气C 氧气D 氦气6. 色谱体系的最小检测量是指恰能产生与噪声相鉴别的信号时 ( )A 进入单独一个检测器的最小物质量B 进入色谱柱的最小物质量C 组分在气相中的最小物质量D 组分在液相中的最小物质量7. 在气-液色谱分析中, 良好的载体为 ( )A 粒度适宜、均匀, 表面积大B 表面没有吸附中心和催化中心C 化学惰性、热稳定性好, 有一定的机械强度D A、B和C8. 热导池检测器是一种 ( )A 浓度型检测器B 质量型检测器C 只对含碳、氢的有机化合物有响应的检测器D 只对含硫、磷化合物有响应的检测器9. 使用氢火焰离子化检测器, 选用下列哪种气体作载气最合适？ ( )A H2B HeC ArD N210. 下列因素中,对色谱分离效率最有影响的是 ( )A 柱温B 载气的种类C 柱压 D固定液膜厚度11．气液色谱中，保留值实际上反映的物质分子间的相互作用力是:A.组分和载气；B.载气和固定液；C.组分和固定液；D.组分和载体、固定液12．柱效率用理论塔板数n或理论塔板高度h表示，柱效率越高，则:A.n越大，h越小；B.n越小,h越大;C.n越大,h越大；D.n越小,h13．根据范姆特方程，色谱峰扩张、板高增加的主要原因是:A. 当u较小时，分子扩散项；B. 当u较小时，涡流扩散项；C. 当u比较小时，传质阻力项；D. 当u较大时，分子扩散项14．如果试样中组分的沸点范围很宽，分离不理想，可采取的措施为:A.选择合适的固定相；B.采用最佳载气线速；C.程序升温；D.降低柱温15．要使相对保留值增加，可以采取的措施是:A.采用最佳线速；B.采用高选择性固定相；C.采用细颗粒载体；D.减少柱外效应三、填空题1．在一定操作条件下，组分在固定相和流动相之间的分配达到平衡时的浓度比，称为___________。

分析化学问答题及答案期末复习

用酸碱质子理论说明酸碱的离解，盐的水解及酸碱中和反应的实质。
• HA + B == BH+ + A-
• 酸碱的离解、酸碱中和反应都是质子转移的酸碱反应，是两个共轭酸碱对共同作用的结果，酸碱中和反应所生成的盐实质上是酸、碱或两性物质。盐的水解实质也是酸、碱质子转移反应。
试述酸碱指示剂的变色原理、变色范围及选择指示剂的原则。
何谓溶剂的拉平效应和区分效应？在下列何种溶剂中，醋酸、苯甲酸、盐酸、高氯酸的强度都相同？（1）纯水；（2）浓硫酸；（3）液氨；（4）甲基异丁酮；（5）乙醇。
• 不论酸的固有酸常数有多大区别，但溶于水后其固有酸强度的差异已不能表现出来，都被拉到 H3O+的强度水平，结果使它们的酸强度均相等，溶剂的这种作用称为拉平效应。 • 将四种酸溶于某种弱酸中，由于该弱酸的碱性比水弱，这四种酸在其中的质子转移反应不完全，并且在程度上有差别，该弱酸的这种作用称为区分效应。 • 在(3)液氨中酸强度相同。
下列各情况中，分析结果是准确的，还是偏高或者偏低，为什么？（1）pH≈4时，莫尔法测定Cl-；（2）佛尔哈德法测定Cl-时，未加硝基苯；（3）法杨司法测定Cl-时，用曙红为指示剂；（4）佛尔哈德法测定I-时，先加入铁铵矾指示剂，然后再加AgNO3标准溶液
• （1）结果偏高。因为pH=4时，CrO42-与H+结合成HCrO4-，使[CrO42-]降低，Ag2CrO4砖红色沉淀出现过迟；pH=11时， Ag+将形成Ag2O沉淀，消耗过多AgNO3标准液，使终点延迟。 • （2）采用铁铵矾指示剂法测定Cl-，未加硝基苯，结果偏低。因为AgSCN的溶解度小于AgCl的溶解度，未加硝基苯，已形成的AgCl沉淀部分会转化成AgSCN沉淀，无疑多消耗了NH4SCN标准溶液。采用铁铵矾指示剂法测定Br-，未加硝基苯，对结果无影响。不存在沉淀转化问题。 • （3）结果偏低。因卤化银胶体颗粒对曙红的吸附力大于 Cl-，使终点提前。 • （4）得不到终点因I-会与Fe3+-反应:,而Fe2+与SCN-生成无色的Fe(SCN)2 ，滴定过程看不到颜色变化。

分析化学实验思考题答案

分析化学实验思量题答案实验思量题：分析化学实验思量题答案1. 问题描述：在分析化学实验中，我们遇到了以下思量题，请给出详细的答案。

2. 实验背景：我们进行了一系列的分析化学实验，包括溶液的定性分析、定量分析以及仪器分析等。

在实验过程中，我们遇到了一些思量题，需要进行分析和解答。

3. 实验思量题及答案：3.1 思量题一：为什么在溶液的定性分析中，我们需要进行酸碱中和反应？回答：在溶液的定性分析中，酸碱中和反应是非常重要的步骤。

这是因为酸碱中和反应可以将酸性或者碱性物质转化为中性物质，使得溶液中的其他离子更容易被检测和分析。

酸碱中和反应可以消除酸性或者碱性物质对实验结果的干扰，使得我们能够更准确地判断溶液中存在的离子。

3.2 思量题二：为什么在定量分析中，我们需要进行标准曲线的绘制？回答：在定量分析中，标准曲线的绘制是非常重要的步骤。

标准曲线是通过测量一系列已知浓度的标准溶液并绘制出的曲线。

通过该曲线，我们可以根据待测溶液的吸光度或者其他测量值，确定其浓度。

标准曲线的绘制可以匡助我们建立待测溶液中物质浓度与测量值之间的定量关系。

通过测量标准溶液的吸光度并绘制出曲线，我们可以确定待测溶液的浓度，从而进行定量分析。

3.3 思量题三：为什么在仪器分析中，我们需要进行标定和校准？回答：在仪器分析中，标定和校准是确保仪器准确性和可靠性的重要步骤。

标定是通过使用已知浓度的标准溶液或者标准物质对仪器进行调整和校准，以确保仪器能够准确地测量待测样品。

通过与已知浓度的标准溶液进行比较，我们可以确定仪器的响应与物质浓度之间的关系，从而校准仪器。

校准是通过使用已知浓度的标准物质对仪器进行验证，以确保仪器的准确性和可靠性。

在校准过程中，我们使用已知浓度的标准物质进行测量，并与标准值进行比较，以确定仪器的误差和偏差，并进行相应的调整和修正。

通过标定和校准，我们可以保证仪器分析结果的准确性和可靠性，从而提高实验的可重复性和精确度。

分析化学答案分析.doc

分析（水分析）化学练习题参考答案第_部分:误差及分析数据处理1.(1) （随机\增加平行测定次数）(2) （系统\选用纯度高的试剂）\(3) （过失\重做）(4) （系统\改进方法） 2.(1) (±0.2 \±1.89%) (2) (±0.0002 \±0.0014%) 3.(1) （记录体积：24.10、24.20> 24.10 \平均体积: :24.13)(2) (2.236x1.1124) / (1.036x0.2000) =12.004471 (12.00)(3) （用分析天平称量不能用量筒加水稀释）五. 计算: * *1.答：不舍 2.答：绝对误差=-0.05；相对误差=-0.25% 3.答:x (平均)=0.3395 d (平均)=0.0035 s=0.0046 4.答：24.5 5.答：T= 0.0045g ml 1 6.答：s (甲)=0.10, s (乙)=0.14 7. (1) 7.9936+0.9907-5.02=3.96(2) 0.0325x5.103x60,06-139.8=0.0713(3) 1.276x4.17 + 1.7x 104.0.0021764-0.0121=5.14(4) pH=1.05 求[H+]=0・0898. 答：绝对误差=-0.0001 \相对误差(甲)=0.0075%相对误差(乙)=0.075%9. 答:0.1000第二部分滴定分析一. 填空：1. (0.02) (0.12) (0.006702) (0.009582) (0.009262)2. (消耗的体积)(滴定)(滴定)3. (取样)(分解)(测定)(计算) 1.(035%)； (0.046% ）； (0.44% ) 2.(±0.02) (2 0.00 )。

3.（随机\偶然） 4.（小）；（宽：)0 5.(6) (2) 6.（与真实值）（相互）选择：1. (B)2. (D)3. (B D 4. (B) 5. 判断：1. (A) x (B)X (C) 7 (D) X 2. (A) 7 (B)X (C) X (D) X 3. (A) x (B)7 (C) x (D) 7 四. 回答问题：一.填空:(D)4.(Na2CO3) (Na2B4O710H2O) (H2C2O4) (KHGH4O4)。

2012化工分析试卷期末答案

2012-2013年第一学期期末考试化工分析试卷_________部班级姓名得分1下列数据中有效数字为四位的是( D )(A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.60002在下列数据中，两位有效数字的是（B）(2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40(A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,33 醋酸的p K a = 4.74，则K a值为（A）(A) 1.8×10-5(B) 1.82×10-5(C) 2×10-5(D) 2.0×10-54 OH-的共轭酸是（B）A. H+B. H2OC. H3O+D. O2-5 水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是（B）A. K a·K b=1B. K a·K b=K wC. K a/K b=K wD. K b/K a=K w6 以下溶液稀释10倍时pH改变最小的是（A）A. 0.1 mol·L-1 NH4OAc溶液B. 0.1 mol·L-1 NaOAc溶液C. 0.1 mol·L-1 HOAc溶液D. 0.1 mol·L-1 HCl溶液7 EDTA与金属离子配位时，一分子的EDTA可提供的配位原子数是（C）A. 2B. 4C. 6D. 88 以EDTA作为滴定剂时，下列叙述中错误的是（D）A. 在酸度高的溶液中，可能形成酸式络合物MHYB. 在碱度高的溶液中，可能形成碱式络合物MOHYC. 不论形成酸式络合物或碱式络合物均有利于络合滴定反应D. 不论溶液pH的大小，在任何情况下只形成MY一种形式的络合物9 铬黑T在溶液中存在下列平衡，p K a2=6.3 p K a3=11.6H2In- HIn2- In3-紫红蓝橙它与金属离子形成配合物显红色，则使用该指示剂的酸度范围是（B ）A. pH < 6.3B. pH =6.3～11.6C. pH > 11.6D. pH = 6.3±110 用EDTA 滴定Mg 2+时，采用铬黑T 为指示剂，溶液中少量Fe 3+的存在将导致（C ）A. 在化学计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前B. 使EDTA 与指示剂作用缓慢，终点延长C. 终点颜色变化不明显，无法确定终点D. 与指示剂形成沉淀，使其失去作用11 Ox-Red 电对，25℃ 时条件电位(θ'ϕ) 等于（C ） A. Red ox θlg 059.0a a n +ϕ B. Redox θlg 059.0c c n +ϕ C. ox Red Red ox θlg 059.0αγαγϕ⋅⋅+n D. RedRed ox ox θlg 059.0αγαγϕ⋅⋅+n 12 氧化还原滴定中为使反应进行完全(反应程度＞99.9%),必要条件为≥-''θ2θ1ϕϕ（B ） A. 2121059.0)(2n n n n + B. 2121059.0)(3n n n n + C.2121059.0)(3n n n n ++ D. 2121059.0)(4n n n n ++ 13反应 2A ++ 3B 4+ → 2A 4++3B 2+到达化学计量点时电位是（D ） A. 2θBθA ϕϕ+ B. 56)2(θB θA ⨯+ϕϕ C. 532θB θA ϕϕ+ D. 523θB θA ϕϕ+（D ） 14 用Ce 4+滴定Fe 2+，当体系电位为1.44 V 时，滴定分数为（C ）已知：' θCe /Ce 34++ϕ=1.44 V ，'θFe /Fe 23++ϕ=0.68 VA. 0B. 50%C. 100%D. 200%15 配制Fe 2+ 标准溶液时，为防止Fe 2+ 被氧化，应加入（B ）A. H 3PO 4B. HClC. HFD. 金属铁二、填空题1 为降低某电对的电极电位，可加入能与氧化态形成稳定络合物的络合剂；若要增加电极电位，可加入能与还原态形成稳定络合物的络合剂。

江苏大学化学试题及答案

江苏大学化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 氯答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C3. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯答案：D4. 化学反应速率与反应物浓度的关系是：A. 无关B. 正比C. 反比D. 无关答案：B5. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 元素周期表中，第ⅢA族元素的价电子数为____。

答案：32. 一个分子的摩尔质量为32g/mol，其相对分子质量为____。

答案：323. 根据酸碱质子理论，碱是能够接受质子的物质，酸是能够给出质子的物质，那么NH3属于____。

答案：碱4. 根据氧化还原反应的定义，氧化剂是使其他物质氧化的物质，还原剂是使其他物质还原的物质，那么在反应2H2 + O2 → 2H2O中，O2是____。

答案：氧化剂5. 在化学反应中，当反应物的摩尔比为1:1时，反应的化学方程式为A +B → AB，那么当反应物的摩尔比为2:1时，反应的化学方程式为____。

答案：2A + B → 2AB三、简答题（每题5分，共20分）1. 解释什么是原子的电子排布规律，并举例说明。

答案：原子的电子排布规律是指电子在原子核外的排布遵循一定的规则，以使得整个原子体系的能量最低。

例如，氢原子的电子排布为1s¹，表示有一个电子在1s轨道上。

2. 描述什么是化学平衡，并解释勒夏特列原理。

答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。

勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变（如浓度、温度、压力等），系统会自发地调整自身以减少外部条件变化的影响。

(完整版)大学化学实验考试各实验注意事项及思考题答案

一、皂化反应注意事项1、每次更换电导池溶液时，都要用电导水淋洗电极和电导池，接着用被测溶液淋洗2～3次，注意不要接触极板，用滤纸吸干电极时，只吸电极底部和两侧，不要吸电极板。

2、电极引线不能潮湿，否则将测不准。

3、高纯水被盛入容器后应迅速测量，否则电导率变化很快，因空气中CO2溶于水中，变为CO32-。

4、盛被测溶液的容器必须清洁、无离子污染。

5、本实验需用电导水，并避免接触空气及灰尘杂质落入。

6、配好的NaOH溶液要防止空气中的CO2气体进入。

7、乙酸乙酯溶液和NaOH溶液浓度必须相同。

8、乙酸乙酯溶液需临时配制，配制时动作要迅速，以减少挥发损失。

思考题1、为何本实验要在恒温条件下进行，而且乙酸乙酯和氢氧化钠溶液在混合前还要预先加热？答：温度对反应速率常数k影响很大，故反应过程应在恒温条件下进行。

预温后混合，可以保证反应前后温度基本一致，保证了恒温条件，排除了温度变化对该实验测定的影响2、反应级数只能通过实验来确定，如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应？答：选择不同的乙酸乙酯浓度和氢氧化钠浓度，测定不同浓度的反应物在相同反应条件下的反应速率。

3、乙酸乙酯皂化反应为吸热反应，在实验过程中如何处理这一影响而使实验得到较好的结果？答：在恒温水浴中进行，并尽量采用稀溶液已控制反应速率，并不断搅拌。

4、如果氢氧化钠和乙酸乙酯溶液均为浓溶液，能否用此方法求k值？为什么？答：不能。

这时体系的影响因素太多了。

比如大量放热使体系温度不恒定，溶液较大的粘度对反应也有影响。

二、热值测定注意事项1.试样在氧弹中燃烧产生的压力可达14 MPa。

因此在使用后应将氧弹内部擦干净，以免引起弹壁腐蚀，减小其强度。

2.氧弹、量热容器、搅拌器在使用完毕后，应用干布擦去水迹，保持表面清洁干燥。

3.氧气遇油脂会爆炸。

因此氧气减压器、氧弹以及氧气通过的各个部件，各连接部分不允许有油污，更不允许使用润滑油。

如发现油垢，应用乙醚或其他有机溶剂清洗干净。

江苏大学——2012学年第一学期分析化学实验问答题答案

1.何谓“双指示剂法”，混合碱的测定原理是什么?2.采用双指示剂法测定混合碱时，在同一份溶液中测定，试判断下列五种情况中混合碱的成分各是什么?1)V１＝０，V2≠0； 2)V1≠0，V2=0； 3)V1＞V2； 4)V1＜V2； 5＝V1=V23.用HCl滴定混合碱液时，将试液在空气中放置一段时间后滴定，将会给测定结果带来什么影响?若到达第一化学计算点前，滴定速度过快或摇动不均匀，对测定结果有何影响?1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH标准溶液时不能用直接法。

2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。

而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。

3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。

而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。

4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。

5.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na 2CO 3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml 之间，称取基准物的大约质量应由下式求得： A T T A M C V m ⨯⨯⨯=10001 如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。

有机实验答案(2011-2012)

2010-2011学年第一学期应用化学专业有机化学实验理论考核2010-2011学年第一学期应用化学专业有机化学实验考核题目（一）班级学号姓名成绩1、混合物中含有大量树脂状杂质或不挥发性杂质，采用蒸馏、萃取等方法却难以分离，此物不溶于水，与水共沸不发生化学反应，在100 C 左右时有20.1mmHg 的蒸汽压，请画出一个能分离此混合物的装置。

2、为什么不能用无水氯化钙干燥2-甲基-2-己醇？请写出本学期以正丁醇为原料合成2-甲基-2-己醇的实验原理。

因氯化钙能与醇形成络合物。

由正丁醇制备正溴丁烷：反应：CH 3CH 2CH 2CH 2OH +HBr3CH 2CH 2CH 2Br +H 2O n -C 4H 9OH (n -C 4H 9)2O +H 2O 2CH 3CH 2CH 2CH 2OH CH 3CH 2CH CH 2+H 2ONaBr +H 2SO 4HBr +NaHSO 4再以正溴丁烷为原料，制备2-甲基-2-己醇 Mg n C 4H 9Br +绝对乙醚n C 4H 9MgBr n C 4H 9MgBr CH 3COCH +绝对乙醚n C 4H 93)2OMgBrn C 4H 93)2OMgBr+H 2O H +CH 3CH 2CH 2CH 2C OH CH 333、简述索氏提取器的工作原理，索氏提取比普通加热回流提取有什么优越性？⑴索氏提取器是利用溶剂的回流和虹吸原理,对固体混合物中所需成分进行连续提取.当提取筒中回流下的溶剂的液面超过索氏提取器的虹吸管时,提取筒中的溶剂流回圆底烧瓶内,即发生虹吸.⑵随温度升高, 再次回流开始,每次虹吸前,固体物质都能被纯的热溶剂所萃取,溶剂反复利用,缩短了提取时间,所以萃取效率较普通加热回流高。

4、很多反应（或过程）是放热的，请举例说明本学期有机化学实验中有哪些具体例子（至少三个），并简单说明是你是如何解决这些放热问题的。

2-甲基-2己醇的制备，正溴丁烷的制备，呋喃甲酸和呋喃甲醇的制备。

分析化学实验答案总结

分析化学实验答案总结1.如果氢氧化钠标准溶液在保存过程中吸收了空气中的二氧化碳用此标准溶液滴定同一种盐酸溶液时可用甲基橙和酚酞为指示剂有何区别为什么答：吸收二氧化碳,溶液中有碳酸钠.如果以甲基橙为指示剂,反应产物为氯化钠,应该没有影响.如果以酚酞为指示剂,反应产物为碳酸氢钠,相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应,消耗的氢氧化钙体积变大,结果偏大.2.草酸,柠檬酸,酒石酸等有机多元酸能否用NaoH溶液滴定答:看你要滴总酸还是分步滴定了.总酸肯定能滴,分步滴定的话要看这些酸的几个解离常数之间有没有差10的三次方以上.3.Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质答:不行.Na2C2O4在水中溶解度很大,不易获得组分固定的晶体（都会带有数量不定的结晶水）4.若以氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液，属于那类滴定？咋选择指示剂答:酸碱滴定，指示剂可以选择酚酞，甲基橙，甲基红等。

从实际操作的角度，一般选择甲基橙5.测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含二氧化碳,为什么?答:测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含有二氧化碳,否则会溶于水中生成碳酸,将同时被滴定.1. 在中和标准钙溶液中的盐酸时,能否用酚酞代替甲基红来指示?为什么?答:不能。

在缓冲剂NH3-NH4Cl环境下，pH=10，酚酞显红色，会干扰EBT由红色变为蓝色时的终点观察。

而甲基红此时显黄色，可以被红色和蓝色掩盖，不会影响终点观察。

2. 简述Mg—EDTA提高终点敏锐度的原理答：这是因为：测定钙（镁）等离子时，常用铬黑T（EBT）作指示剂，而Ca2+与EBT的反应显色不如Mg2+与EBT的反应显色敏锐（变色易观察）。

所以测定时，常加入Mg2+-EDTA，这样，在含Ca2+的溶液中加了Mg2+-EDTA后，由于Ca2+-EDTA的稳定性比Mg2+-EDTA强，所以，Mg2+-EDTA中的微量Mg2+能被Ca2＋取代出来，而Mg2+与铬黑T的稳定性又大于Ca2＋与铬黑T的，所以，最终是Mg2+与铬黑T显色了，终点时，就变成了Mg2+与铬黑T 之间的变色了，更敏锐了。

(完整版)【化学课件】分析化学实验试题及答案,推荐文档

一、填空题：（22分2分/空）1、浓HCl的大致浓度为12 mol.L-1、浓H2SO4的大致浓度为18 mol.L-1、浓HNO3的大致浓度为15 mol.L-1、浓NH3水的大致浓度大致为15 mol.L-1。

3、移液管吸取溶液时右手拿移液管，左手拿吸耳球。

5、用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈的颜色是游离指示剂的颜色6、A （纵坐标）～λ（横坐标）作图为吸收光谱曲线，A （纵坐标）～C （横坐标）作图为标准曲线。

7.标定氢氧化钠的基准物质有邻苯二甲酸氢钾和草酸三、判断题（8分）1 ． NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性（×）。

2 ．酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（√）。

3 ．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的僵化现象（×）。

4．测定H2C2O4·2H2O 的莫尔质量时,所用的试样失去部分结晶水，产生正误差（√）二、简答：（70分）1．为什么标定0.1mol/L NaOH溶液时称取的KHC8H4O4基准物质要在0.4～0.6g范围内?(15分)答．m/204.2=0.1V/1000 V=20，计算m=0.41V=30，计算m=0.612．举一例说明什么是络合滴定中的“置换滴定法”。

（10分）答．如；铝合金中铝含量的测定，在用Zn2+返滴过量的EDTA后，加入过量的NH4F，加热至沸，使AlY-与F-发生置换反应，释放出与Al3+等物质量的EDTA，再用Zn2+标准溶液滴定释放出的EDTA。

Al3++6F+== AlF63-+H2Y2-3．有一磷酸盐溶液,可能为Na3PO4或Na2HPO4或者两者的混合物,今以标准HCl溶液滴定,以百里酚酞为指示剂时,用去V1ml,继续用甲基红为指示剂,又消耗V2ml,试问:(1)当V1>0,V2>V1时,组成为:(2)当V1=0,V2>0时,组成为:(3)当V1=V2时组成为:（15分）答． (1)当V1>0,V2>V1时,组成为: Na3PO4+Na2HPO4(2)当V1=0,V2>0时,组成为: Na2HPO4(3)当V1=V2时组成为: Na3PO44．用纯Zn标定EDTA.操作如下:称Zn,用HCl溶解,加氨水调pH值，加NH3---NH4缓冲溶液，加EBT指示剂至甲色,用EDTA滴至乙色,问甲乙两色分别是什么颜色？分别由什么物质产生的？（15分）答：甲色：紫红Zn-EBT 乙色：蓝EBT5、用草酸钠标定KMnO4溶液时，温度范围是多少？过高或过低有什么不好？在该实验中能否用HNO3、HCl或HAc来调节溶液的酸度？为什么？（15分）答：75～85℃，过高，草酸分解，过低，反应速度慢；不能用HNO3，氧化性；不能用HCl，还原性；HAc是弱酸。

分析化学实验理论考试问答题、计算题及参考答案

分析化学实验理论考试问答题、计算题及答案（4）四．问答题1、移取了三份容量瓶里的HCl 溶液，用NaOH 滴定，滴定的体积分别为15.05mL 、17.34mL 、27.03mL ，试分析其原因？答：配制溶液后，没有摇匀，使得容量瓶上部的浓度低，而低层的浓度高，所以测定的NaOH 的体积越来越高。

2、称取三份邻苯二甲酸氢钾（分子量204.22），0.4503g 、0.5309g 、0.5825g ，用NaOH 滴定时，操作人员一时疏忽，忘记了三个锥形瓶与质量数是如何配对的，但三次滴定的体积分别为：24.25mL 、20.55mL 、26.60mL ，请你根据6个数据将其配对好，并求出NaOH 的浓度。

答：邻苯二甲酸氢钾质量越大，滴定所消耗的NaOH 体积越大，因此可以将上面的质量与体积配置如下：0.4503g 20.55mL 0.5309g 24.25mL 0.5825g 26.60mL CNaOH=0.1072mol/L3.甲和乙在用吸光光度法测定自来水中的铁时，分别都移取铁标准溶液1.0mL 、2.0mL 、4.0mL 、6.0mL 四份，分别测得的吸光度如下：甲：0.102 0.203 0.410 0.612乙：0.110 0.210 0.460 0.580从上面数据可以看出，谁的吸量管使用得更好，移取的溶液更加标准？为什么？答：甲的吸量管使用得好，根据朗伯-比耳定律可得：A=abc ，因此，铁标准溶液的体积数应该与测定的吸光度A 成正比，经比较，甲的吸光度与体积的比值更接近，因此他移取的铁标准溶液更准确。

4．用KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液时，滴到18mL 左右时，溶液出现了棕色沉淀，试分析其原因，如何消除！答：产生棕色沉淀是MnO2沉淀，产生的原因是因为溶液的酸度不足，使得KMnO4不能被还原到Mn2+，可以通过加入硫酸，增加溶液的酸度来解决。

100022.204⨯⨯=NaOHNaOH V m C5．称取三份邻苯二甲酸氢钾，用室温下（5℃）的蒸馏水溶解，然后用NaOH 溶液滴定，从称量到滴定结束共用了30分钟，问测定的NaOH溶液的浓度是否正确？请分析。

江大2011检本无机化学(含答案)

江苏大学（东台点）2011级检验本科《无机化学》试题A卷2011.6 学号姓名成绩一．是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在题前括号中画√，错误的画×。

本题20分)1. ( √) 碱土金属的碳酸盐难溶于水，但其碳酸氢盐则可溶；而碱金属碳酸盐的溶解度则要大于其相应的碳酸氢盐。

2. ( ×) 过渡元素一般有可变的氧化数，是因为最外层p电子可部分或全部参加成键。

3. ( √ ) 在配位滴定曲线中，滴定突跃与配合物的条件稳定常数有关，K'(MY)值越大，滴定突跃范围也越大。

4. ( √ ) 在碱性介质中，[Cu(OH)4]2-配离子可被葡萄糖还原为暗红色的Cu2O，医学上可用此反应来诊断糖尿病。

5. ( × ) 平行实验的精密度越高，其分析结果的准确度也越高。

6. ( × ) CrCl3在金属焊接时用于清除金属表面氧化物。

7. ( × ) 铁(Ⅲ)、钴(Ⅲ)、镍(Ⅲ)氧化物的氧化性从强到弱的次序为：Fe2O3>Co2O3>Ni2O3。

8. ( √ ) 锰的氧化物的酸性随氧化数的增大而逐渐增强。

9. ( × ) 同一金属组成不同氧化数的卤化物，高氧化数卤化物多为离子型化合物。

10. ( ×) 加热CuCl2·2H2O时可得到无水的CuCl2。

二．选择题(每题只有一个正确的答案，将所选答案的号码填入下表中题号对应的表格内。

本题40分)1．既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH溶液的是。

(A) Ni(OH)3 (B) Fe(OH)3(C) Zn(OH)2(D) Al(OH)3 2．下列各组离子中的所有离子都能将I-氧化的是。

(A) Hg2+, Ni2+, Fe2+(B) Ag+, Sn2+, Pb2+(C) Co2+, Cr2O72-, Sb3+ (D) MnO4-, Cu2+, Fe3+3．向Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是。

化学分析习题及答案

化学分析习题及答案(总70页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第一章定量分析化学概论1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛解：(1) 根据经验公式m Q≥kd2，故至少采取试样m Q=×102=10kg(2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥×22=将10kg的试样进行缩分：10×()4 =＞可见需缩分4次方可满足要求。

查表1-1，故应通过20号筛。

2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为%，%，%，%。

计算：a.平均值；b.中位数；c.单次测量值的平均偏差；d.相对平均偏差；e.极差：f.相对极差。

解：3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：%，%，%，%，%。

计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。

解：5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。

若要求测定结果的相对误差小于%，求试样中Fe2O3允许的最高质量分数为多少解：设试样Fe2O3中允许的最高质量分数为x%?6.某含Cl-试样中含有%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为%。

求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。

： g; 0 g; 0 g。

解：7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO,然后沉淀为BaSO4。

若要求在一台灵敏度为的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过%，问必须称取试样多少克解：8.用标记为0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为 8 ，已知HCl溶液的真实浓度为9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。

(最新整理)分析化学实验试题及答案()

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二、问答题（每题6分，共30分)1、以下是EDTA连续滴定Bi3+,Pb2+的简要步骤，阅后请回答问题：移取一定量V0（mL）试液，在pH=1的HNO3介质中,用EDTA标准溶液滴定至二甲酚橙由红变黄,耗去V1。

再加入六次甲基四胺，调至pH=5,继续以EDTA 滴定至终点(总耗去V2)。

（1）滴定Bi3+的酸度过高与过低对结果有何影响，能否以HCl代替HNO3？（2) 滴定Pb2+时加入六次甲基四胺调节pH的机理何在?调节pH是否可以用NaOH或氨水?（3）加入六次甲基四胺后溶液为何色?终点为何色？（4）写出计算Bi3+和Pb2+质量浓度(以g/mL表示）的公式。

答案1. 酸度过高BiY—不稳,Bi也与指示剂显色不够敏锐，无法测定;酸度过低Bi3+则水解,无法测定。

也不能以HCl代替HNO3，因易生成BiOCl沉淀，不能滴定；2. 加入六次甲基四胺中和后形成缓冲液,NaOH只中和酸不形成缓冲体系,而氨水的缓冲区在pH为9~10,均不能保证滴定过程的pH为5左右；3. 为紫红色（PbIn络合物色),终点由紫红变亮黄；4. (Bi3+） = cV1M（Bi)/V0，(Pb2+) = c（V2-V1）M（Pb)/V02、在用Na2C2O4标定KMnO4的实验中（1）溶液酸度为何要在1mol/L左右?若酸度较低有何影响？为何要在H2SO4介质中, 而不能在HCl或HNO3介质中进行滴定？（2) 为何必须用KMnO4滴定Na2C2O4而不能以Na2C2O4滴定KMnO4？（3）为何要在加热70~80℃下进行，且开始必须慢滴？答案 1。

化学分析习题库及参考答案

化学分析习题库及参考答案一、单选题（共30题，每题1分，共30分）1、设备必须放置在（）台子上。

A、日晒B、潮湿C、牢固无振动D、杂物正确答案：C2、打开ICP计算机电源，在Startup.ini文件中将CamCoolerTemp设定在不制冷状态（度）A、15B、25C、26D、28正确答案：B3、一般地说，在进行分析工作时，首先要进行( )分析。

A、定量B、不定性C、定性D、非定量正确答案：C4、PH计在初次使用时，由于电极探头比较干燥，可能影响仪器的测定精度，因此先将电极浸泡在3mol/L的氯化钾溶液中（）A、240分钟B、100分钟C、120分钟D、20分钟正确答案：C5、安全带的正确挂扣应该是( )。

A、低挂低用B、低挂高用C、同一水平D、高挂低用正确答案：D6、焦炭灰分室内偏差是（）A、0.2B、0.5C、0.3D、0.4正确答案：A7、（）负责检查监督本科室人员的公正性行为A、综合办负责人B、技术负责人C、科室负责人D、质检中心主任正确答案：C8、石灰中测定氧化镁，氨性缓冲溶液的PH值是( )A、13B、11C、10D、12正确答案：C9、使用瓷舟时，应先在（）℃ 的高温中灼烧2小时。

A、1300B、1100C、1000D、1200正确答案：D10、下面数据中是四位有效数字的是( )A、0.07520B、0.01234C、1896D、0.0376正确答案：A11、测定烧结矿中的亚铁大于5-10时，允许偏差是（）A、0.4B、0.25C、0.2正确答案：D12、（）是指检查人员深入生产现场、运输车辆、运输线路等，检查相应安全设施是否配备到位，从业人员的操作行为是否符合安全规范。

A、查管理B、查思想C、查现场D、查制度正确答案：C13、锰的测定中，过硫酸铵的作用是（）A、指示剂B、氧化剂C、催化剂D、显色剂正确答案：B14、国家规定一顶安全帽的重量不应超过（）克。

A、550B、400C、450D、500正确答案：B15、常用四中安全色中蓝色表示（）A、安全状态，可以通行B、警告、注意C、禁止、停止D、指令、必须遵守的规定正确答案：D16、使用瓷舟时，应先在( )度的高温中灼烧2小时A、1300B、1200C、1500D、1400正确答案：B17、石灰中测定氧化钙，氢氧化钠的浓度是( )B、20%C、40%D、25%正确答案：B18、球团SiO2小于（）为合格。

化学分析检测试题及答案

化学分析检测试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 化学分析中，用于测定溶液pH值的仪器是：A. 滴定管B. 酸度计C. 离心机D. 蒸馏器答案：B2. 以下哪种溶剂不能用于溶解氯化钠？A. 水B. 乙醇C. 丙酮D. 汽油答案：D3. 在化学分析中，下列哪种操作不属于滴定分析？A. 酸碱滴定B. 氧化还原滴定C. 沉淀滴定D. 蒸馏答案：D4. 原子吸收光谱法中，样品中的元素被激发后发出的光称为：A. 吸收光谱B. 发射光谱C. 荧光光谱D. 拉曼光谱答案：B5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学分析中，常用的定量分析方法有__________、__________和__________。

答案：滴定分析、光谱分析、色谱分析2. 在酸碱滴定中，滴定终点的确定可以通过__________、__________和__________等方法。

答案：指示剂法、电位法、pH法3. 原子吸收光谱法中，样品中的元素被激发后，其能量状态从__________跃迁到__________。

答案：基态、激发态4. 色谱分析中，根据固定相和流动相的不同，色谱法可以分为__________色谱、__________色谱和__________色谱。

答案：气相、液相、凝胶5. 化学分析中，常用的干燥剂有__________、__________和__________。

答案：无水硫酸镁、无水氯化钙、五氧化二磷三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述化学分析中，如何确定滴定终点？答案：滴定终点的确定可以通过指示剂变色、电位突跃或pH突变等方法来确定。

在酸碱滴定中，当滴入最后一滴标准溶液后，溶液的pH值发生突变，此时即为滴定终点。

2. 描述原子吸收光谱法的基本原理。

答案：原子吸收光谱法是一种基于样品中待测元素的原子吸收特定波长的光能后，从基态跃迁到激发态的原理。