浙江省温州市2016年高考理综化学试卷质量分析研讨会：2015年浙江高考理综卷化学部分试题分析与启示PPT下载
2016年高考浙江卷理综精彩试题解析汇报版
实用文档120分）选择题部分（共可能用到的相对原子质量：56 39 Ca40 Fe 27 S 24 Al 32 Cl 35.5 K H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 MaZn 65 Br 80 Ag 108）一、选择题（本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
血糖浓度质膜中的某种葡萄糖载体可将葡萄糖转运至肝细胞内，1.当人体血糖浓度偏高时，偏低时则转运方向相反。
下列叙述正确的是ATP A.该载体在血糖浓度偏低时的转运需要消耗B.转运速率随血糖浓度升高不断增大C.转运方向不是由该载体决定的胰岛素促进葡萄糖运出肝细胞D. C【答案】【考点定位】物质运输和血糖调节解答本题【名师点睛】本题意在考查考生基本概念理解、逻辑分析能力，具有一定的难度。
运输方向在运比如有载体的运输具有最大运输速率、的关键是要明确几种运输方式的比较，输方式上判断的作用等。
结果如下图2.某研究小组进行了外施赤霉素和脱落酸对贮藏期马铃薯块茎发芽影响的实验，所示。
下列述正确的是实用文档可以外施脱落酸为使马铃薯块茎提早发芽,A. 可以外施赤霉素为延长马铃薯块茎的贮藏时间,B. 外施赤霉素后，马铃薯块茎从开始发芽到最大发芽率所需的时间更短C. 5对照组马铃薯块茎中赤霉素含量与脱落酸含量的比值，第周时大于实验开始时D. D【答案】【考点定位】植物激素调节生命活动【名师点睛】本题主要考查植物激素调节生命活动等知识点，意在考查考生基本概念理解、脱落图形分析等能力。
据图分析可知经过一定时间后赤霉素有促进发芽的作用，逻辑分析、因此推断发芽的过程是赤霉素和脱落酸在马铃薯块茎内含量变化引起酸有抑制发芽的作用，的。
下列关于高等动物细胞增殖的叙述，错误的是3. 的复制1次染色质DNAA.有丝分裂前的间期和减数分裂前期，都进行1期已经形成了对中心体，在有丝分裂前期形成纺锤体B.细胞周期的G2分子数分別DNA染色体数和染色体2n=24的性原细胞进行减数分裂，中期II染色体数为C.24和为12个子细胞2个DNA分子发生片段缺失，则该细胞有丝分裂产生的1期某染色质的若在D.G2DNA 均含有该异常D【答案】实用文档【解析】有丝分裂前的间期和减数分裂前期，DNA都只复制一次，A正确；动物细胞在G期2已经能观察到1对中心体，前期彼此分离散发纺锤丝构成纺锤体，B正确；体细胞染色体数为24则减数第二次分裂的中期染色体数为12条，DNA有24个，C正确；G期DNA已经复制2好，一条染色质上有2个DNA分子，如果其上1个DNA分子发生片段缺失，则有丝分裂形成的2个子细胞只有一个细胞含有异常DNA，D错误。
2016年高考全国1卷理综试题(附答案)
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列与细胞相关的叙述，正确的是A. 核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器B. 酵母菌的细胞核内含有DNA和RNA两类核酸C. 蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程D. 在叶绿体中可进行CO2的固定但不能合成ATP2. 离子泵是一张具有ATP水解酶活性的载体蛋白，能利用水解ATP释放的呢量跨膜运输离子。
下列叙述正确的是A. 离子通过离子泵的跨膜运输属于协助扩散B. 离子通过离子泵的跨膜运输是顺着浓度阶梯进行的C. 动物一氧化碳中毒会降低离子泵扩膜运输离子的速率D. 加入蛋白质变性剂会提高离子泵扩膜运输离子的速率3. 若除酶外所有试剂均已预保温，则在测定酶活力的试验中，下列操作顺序合理的是A.加入酶→加入底物→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量B. 加入底物→加入酶→计时→加入缓冲液→保温→一段时间后检测产物的量C. 加入缓冲液→加入底物→加入酶→保温并计时→一段时间后检测产物的量D. 加入底物→计时→加入酶→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量4.下列与神经细胞有关的叙述，错误．．的是A. ATP能在神经元线粒体的内膜上产生B. 神经递质在突触间隙中的移动消耗ATPC. 突触后膜上受蛋白体的合成需要消耗ATPD. 神经细胞兴奋后恢复为静息状态消耗ATP5. 在漫长的历史时期内，我们的祖先通过自身的生产和生活实践，积累了对生态方面的感性认识和经验，并形成了一些生态学思想，如：自然与人和谐统一的思想。
2016年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题分析精选【精】
近几年新课标Ⅱ卷选择题经典题型
①化学与生活常识 ②NA的相关计算 ③元素周期表及周期律 ④有机物性质及分子式确定 ⑤同分异构体数目确定 ⑥化学平衡问题 ⑦电化学原理 ⑧电解质溶液 ⑨化学实验基础
2019/2/20 8
4．注重学科模块综合，考查知识运用
选项为有机和无机的拼盘，既有 必修1的胶体和元素化合物知识，也 有选修4的盐类水解知识
2019/2/20
5
2019/2/20
6
3．注重核心主干知识，考查基础能力
2012年 2013年
7
8 9 10 11 12 13
2019/2/20
2014年
有机同分异构
化学与生活 化学反应原理 元素周期律、 周期表 电解质溶液 实验操作 实验分析结合 素化合物性质
2015年
化学与生活
有机分物子式 推断 元素周期律、 周期表 阿伏伽德罗常 数 有机同分异构 工业流程及物 质性质
2019/2/20 2
题号 7 8
9
10
11 12 13
2019/2/20
2015年课标Ⅱ 2016年课标Ⅱ 化学与生活，考查干燥剂的有 STS（考查燃料与环境污染） 关判断及相关物质的性质 有机物性质（涉及酯类化合物 的水解及利用质量守恒判断分 有机物性质（加成反应） 子式） 元素周期表与元素周期律 元素推断及元素周期律的应用 （元素化合价、原子半径、 物质酸碱性） NA题（共价键数目、物料守 同分异构体（C4H8Cl2同分 恒、转移电子数、裂变反应产 异构体数目） 生中子数的差量） 饱和一元羧酸（C5H10O2）同 原电池（电极方程式书写， 分异构体种类判断 离子移动方向等基础知识点） 海水开发综合利用考查分离提 实验分析结合元素化合物性 纯 质 实验方案设计与评价 实验操作 （呈现方式：表格式） （呈现形式：表格式） 3
浙江省2016届高三下学期六校联考考试理科综合化学试题解析(解析版)
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，S—32，K—39，Ca—40，Mn—55，Fe—56，Cu—64，Pb—2077．下列有关说法不正确的是A．羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物B．生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为铜单质C．霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体，霾的形成与PM2.5有直接关系D．一些有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热【答案】B【解析】试题分析：生物炼铜是利用某些具有特殊本领的细菌帮助我们炼铜。
这些被称为“吃岩石的细菌”能耐受铜盐的毒性，并能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，使铜的冶炼变得非常简单。
不是铜矿石在细菌作用下把不溶性的硫化铜转化为铜单质，答案选B。
考点：考查高分子化合物，生物炼铜，有机溶剂的性质等知识。
8．下列说法正确的是A．实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一些B．用玻璃棒蘸取高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pHC．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液D．容量瓶、滴定管使用前均需检漏，并需要润洗以减小实验误差【答案】C【解析】试题分析：A．醋酸和NaOH溶液恰好反应生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性，而酚酞的变色范围为8.1—10.0，所以选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一些，A项错误；B．高猛酸钾溶液是紫色溶液，用pH计来测定其pH值，B项错误；C．乙酸与氢氧化铜发生酸碱中和反应，生成蓝色澄清溶液，葡萄糖中含有醛基，与Cu(OH)2悬浊液在加热的条件下反应生成砖红色沉淀，淀粉与氢氧化铜不反应，能鉴别，C项正确；D．容量瓶使用前需检漏，但不需要润洗，D项错误；答案选C。
2016年浙江省高考理综化学部分第29题练习(3)
2016年浙江省高考理综化学部分第29题练习(3)1.（15分）间硝基苯胺(Mr=138)是一种重要的染料中间体。
它是一种黄色针状结晶，微溶于水，随温度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇。
间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原（装置如右图所示），其反应式如下： NO 2NO 22+ Na 2S 2 + H 22S 2O 3实验步骤：①在锥形瓶中配制足量的多硫化钠溶液，备用。
②三颈烧瓶中加入4.74g 间二硝基苯（Mr=158）与40mL 水，滴液漏斗中加入多硫化钠溶液。
③加热三颈烧瓶至微沸并搅拌。
慢慢滴加多硫化钠溶液，滴加完毕后继续搅拌回流30min 。
移去热源，用冷水浴冷却至室温，减压过滤，滤饼洗涤三次。
④在150mL 某容器中配制稀盐酸（30mL 水加7mL 浓盐酸），将上述粗产物转移进该容器，加热并搅拌使间硝基苯胺溶解，趁热过滤。
⑤在搅拌下向滤液中滴加过量浓氨水到pH=8，滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺。
⑥过滤，洗涤滤饼至中性，抽干，产物重结晶、干燥、称重，得2.56g 。
回答下列问题：(1)第④步中配制稀盐酸的容器名称为 ▲ 。
(2)第③步中滤饼洗涤三次，可选用的洗涤剂为 ▲ ； 第⑥步产物要进行重结晶，可选用的试剂为 ▲ 。
A ．冷水B ．热水C ．乙醚D ．乙醇(3)第④步中趁热过滤的目的是 ▲ 。
(4)在铁和盐酸作用制得初生态氢也可以将硝基还原为氨基，却未被采用，其可能原因为 ▲ 。
(5)第④步用盐酸溶解粗产品，而不用水的原因 ▲ 。
(6)该反应的产率为 ▲ 。
2．（15分）醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相对分子质量为376｝是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。
实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器2中预先加入锌粒。
已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。
浙江省2016届高三下学期第二次五校联考理综化学试题 含答案
2015学年浙江省第二次五校联考理科综合试题卷注意:(1）本试卷分Ⅰ卷（选择题)和Ⅱ卷(非选择题)；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）考试时间150分钟; （4)本场考试不得使用计算器。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 F-20 Cl—35.5 Br—80 I-127 Si-28 S—32 Zn-65 Cu—63 Fe—56 Al—27第I卷选择题（共120分）一、单项选择题（本题共17小题，共102分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
选对的得6分,选错或不选的得0分。
)的是7。
下列说法不正确．．．A. 2015年诺贝尔化学奖颁给了研究细胞修复自身DNA机制的三位科学家。
DNA属于有机高分子，化学家鲍林（L。
Pauling）提出的氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型,为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础B. 生物炼铜是指铜矿石在细菌作用下可把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐,使铜的冶炼变得简单C。
埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D.扫描隧道显微技术、超分辨荧光显微技术等的发展促进了人类对微观结构的探索,可实现对原子或分子的操控，使科学研究迈入更高的水平层次8.下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是A。
物质的分离提纯方法之一为“筛分”, 如：胶体——渗析法提纯,浊液——过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”B。
容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒和滴定管有“0”刻度;使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗C。
工业上电解饱和食盐水时,为了阻止产物相互之间反应,往往用阴离子交换膜把阳极和阴极隔开D．室温下，浓度均为0.1 mol·L－1Na2S2O3和H2SO4溶液，各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液分别与10 mL的H2SO4溶液混合反应，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响9.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X 与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0。
2015年高考理综化学试题和答案(课标全国乙卷)
2015年高考理综化学试题（新课程全国乙卷）使用地区：山西、江西、河南、河北、湖南、湖北、陕西可能用到的相对原子质量：H −1 C −12N −14O −16 Cl −35.5 K −39 Cr −52 Fe −56 Cu −64Br −80 Ag −108 I −127第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题（本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金⋯⋯其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ．硝酸 C ．醋 D ．卤水【解析】题给四个选项中，只有硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，与题干所述“强水”的性质相符，故“强水”应是硝酸。
【答案】B8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．18g D 2O 和18g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5mol•L −1亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2mol NO 与1mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A【解析】因D(2 1H)和H(11H)的质量数不同，则18g D 2O 和18g H 2O 的物质的量不同，所以它们所含的质子数也不同，选项A 错误；亚硫酸为弱酸，在水溶液中只部分电离为离子，所以溶液中H +离子数应小于2N A ，选项B 错误；根据过氧化钠与水反应生成氧气的化学方程式2Na 2O 2+2H 2O =2Na 2CO 3+O 2↑，可知O 2来源于Na 2O 2中的−1价O 元素，所以生成0.1mol O 2时转移的电子数应为0.2N A ，选项C 正确；根据反应2NO+O 2=2NO 2知，2mol NO 与1mol O 2充分反应可生成2mol NO 2，但常温下，还存在可逆反应2NO 2⇌N 2O 4，所以产物(NO 2和N 2O 4的混合物)的分子数应小于2N A ，选项D 错误。
2016全国高考II卷理综化学部分试题及解析
2015年新课标II高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）2．（3分）（2015春•娄底期末）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到3．（3分）（2015春•北仑区校级期末）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣+n n钠充分燃烧时转移电子数为385．（3分）分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立6．（3分）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）7．（3分）（2015春•北仑区校级期末）用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，二、解答题8．（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为MnO2+H++e﹣=MnOOH，电池反应的离子方程式为：2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+．（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌0.05g g．（已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，两者可以通过加热浓缩冷却结晶分离回收，滤渣的主要成分是MnO2、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是空气中加热，其原理是碳粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰．（4）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，溶解，铁变为Fe3+加碱调节pH为 2.7时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L﹣1）．若上述过程不加H2O2的后果是Zn2+和Fe2+分离不开，原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．物质的量为，以此计算消耗锌的质量、物质的量；物质的量为，则消耗的质量为××=9．（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3由此计算△H1=﹣99kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，则△H3=+41kJ．mol﹣1（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填曲线标记字母），其判断理由是反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小．（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”），其原因是反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小．图2中的压强由大到小为P1＞P2＞P3，其判断理由是相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高；故答案为：10．（15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1 ）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl NCl3+3H2↑．②溶液X中大量存在的阴离子有Cl﹣、OH﹣．③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I﹣+8H+═2Cl﹣+5I2+4H2O②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色④测得混合气中ClO2的质量为0.02700g．（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填标号）a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．Cl+2HClCl+2HClNCl三、化学——选修2：化学与技术。
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Ⅱ．(12分) 请推测并回答： (4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈 的成分表示为Fe2O3)脱锈过程发生反应的化学方程式 _____3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH（2分）
评分 方程式配平（1分） 标准
典型 6NaH+Fe2O3= 6Na＋3H2O＋2Fe， 错答 2NaH+Fe2O3= Na2O2＋H2O＋2Fe；
2015年浙江高考理综卷化学部分 试题分析与启示
温州中学 张博
一、试题总题评价
2015年高考浙江卷理综卷的化学试题，反映了 浙江省深化普通高中课程改革的总体要求，命题也 充分体现了“课程标准”、“深化课改方案”和 “学科教学指导意见（2012版）”的指导精神，在 考查内容、题型、题量、排序、难度等方面与 《2015年浙江省普通高考考试说明》及参考试卷相 当吻合，起到较好的考试导向与引领作用。
评分 标准
c. 有机物正确的前提下，H2O写错、将箭头写成 ⇒或同时出现上述情况。(2分)
d. 有机物结构简式错、将结构简式写成分子式、
原子数目错误或共价键明显未与相应原子正确连
接均不给分。（0分）
典型 错答
请回答：(3) X的结构简式________。
题号 答案
（3） (2分)
评分 标准
a.多写答案时只看第一个。 b.有机物结构简式错、把结构简式写成分子
与2013、2014年相比，2015年试题的总体难度 有所下降，部分试题在排序、考查内容方面有明显 变化，体现了稳中有变、承前启后的作用。
1．全面覆盖，注重基础
试题全面考查了基本概念、基本理论、反应原理、化学 实验等内容中的核心主干知识，注重考查基础知识和基本技 能的掌握和应用。
2．选材新颖，强化方法
【启示】 认真研读、理解《指导意见》 重视教材基础知识、方法技能的教学。
11．在固态金属氧化物电解池中，高温 共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如 图所示。下列说法不正确的是【D】
A．X是电源的负极
B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
（1）
评分 HNa、Na2H2、Na4H4、NanHn、氢化钠（1分） 标准 写成电子式、离子式（1分）
其他（0分） 典型 Na2H2、Na4H4、NanHn、HNa、NaOH 错答
Ⅱ．(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一 定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生 H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至 完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的 H2。请推测并回答： (2) 甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_______。
题号
（4）
（5）
答案
AC（2分）
BC （2分）
评分标准 各1分，共2分，有错选不给分
典型错答 BD、其它答案 其它多选或少选答案
、
27．Ⅰ．(6分)请回答：
、
(1) H2O2的电子式________。
、题号 答案
（1） （1分）
评分 少写、多写电子均不得分
、
标准
典型
、
错答
、
27．Ⅰ．(6分)请回答： (2) 镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其 理由________。
＞c(CO32-) B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+) ＋c(H+)
＝2 c(CO32-) ＋ c(HCO3-) ＋c(NH2COO-)＋c(OH-) C．随着CO2的通入， c(OH-)/c(NH3·H2O)不断增大 D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的
中间产物生成
【启示】 重视读图能力的培养，指明解决常见问题的方法。
Ⅱ．(12分) (3) NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式____。
答案 NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2（2分）
评分 NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 标准 或NaAlH4+4H2O=NaAlO2+4H2+2H2O
或NaAlH4+4H2O=NaAl(OH)4+4H2 （2分） 方程式没配平扣一分（1分） NaAlH4+4H2O=Na++AlO2-+4H2+2H2O（1分） 典型 NaAlH4+4H2O= NaOH+Al(OH)3+4H2， 错答 2NaAlH4+4H2O= Na2O+Al2O3+ 8H2
题号 答案
评分 标准
典型 错答
（2） 2Mg+CO2 2MgO+C（1分） 反应条件不写或写高温、燃烧、加热的均给分, 其他条件不得分。 未配平，反应物或产物的化学式写错， 反应条件不写，方程式多写、乱写。
27．Ⅰ．(6分)请回答： (3) 在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为 淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式________。
（1）
a. 官能团多写时，只看第一个。 评分标准 b. “基”字未写、汉字写错、用结构式表示
不给分。
c. 写成“－CHO”不给分 典型错答 醇基、酯基、醛、 基
请回答：(2) B＋D→F的化学方程式________。 答案
(3分)
a. 所有有机物原料及产物均正确。(3分)
b. 忽略反应条件、将箭头写成＝或 均可。
试题通过纳米银粒子、固体氧化物电解池、NaAlH4、 电势滴定法等命题素材，在充分体现学科时代性及应用价值 的同时，强化化学学科的思想和方法。
3．重视实验，突出能力
第8、13、29题综合考查了实验基本操作、分离提纯、 分析评价物质制备流程、化学实验结果处理等能力。
试题题干简单明晰，设问指向明确、角度多样、层次 分明，在考查化学知识、原理和方法的同时，考查学生提取、 处理信息、文字表述和计算的能力，具备较好的区分度和选 拔功能。
C．总反应可表示为H2O＋CO2
H2＋CO＋O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
【启示】 重视读图能力的培养，理解装置的基本工作原理。
12．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的 变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是【C】 A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COO-)
27．Ⅰ．(6分)请回答： (4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( )MnO4－+( )C2O4 2－+__=( )Mn2++( )CO2↑+___
题号
（4）
答案 2、5、16H+、2、10、8H2O （2分）
评分 H+和H2O同时答出（1分） 标准 方程式配平（1分）
典型 不清楚缺项处物质种类和性质，未配平或系数 错答 出错
题号
（3）
答案 AgCl + Br－＝AgBr + Cl－（1分）
评分 标准
典型 错答
AgCl + Br－＝AgBr + Cl－
或AgCl=Ag++Cl－和Ag++ Br－ = AgBr （2分）
方程式没配平扣一分（1分）其他不得分（0分）
写化学方程式，AgCl、AgBr拆开写，两边K+未 删除，Br－或Cl－漏写或写错，离子符号写成原 子或阳离子，产物中Cl－写成了Cl2，AgCl写成 AgCl2，或AgBr写成AgBr2等
致产物中有NaCl；验纯不合理，有Na残留时与 水反应也产生H2，未考虑混入的NaCl（4分） 评分 有Na剩余或HCl或氯化物杂质，与HCl反应生成 标准 杂质（1分），可能含有Na或Cl-或NaCl（1分）
它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可推测T元素的单质具有半导体特
性，T2X3具有氧化性和还原性 连续两年触角延伸到第四周期，选修《物质结构与性质》 的同学可能有优势
【启示】 注重基本规律的教学。
10．下列说法不正确的是【A】
答案 4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl （2分）
评分 方程式没配平扣一分（1分） 标准 其他（0分） 典型 NaH＋AlCl3＝NaAlH4＋3HCl， 错答 2NaH＋2AlCl3＝2NaAlH4＋3Cl2，
误以为反应在水溶液中进行： 4NaH+AlCl3+3H2O＝NaAlH4+3NaClO+3H2
6NaH+Fe2O3= 3Na2O＋2FeH3
Ⅱ．(12分) (5) 用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将 铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反 应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水 反应，若能产生H2，则所得的甲一定是纯净的。 答案 制备过程不合理，盐酸易挥发，H2中混有HCl，
纳米银粒子的聚集都是化学变化 D．燃都料是《的减化脱少学硫酸1脱雨》氮产P9、生0第S的O一措2的段施回、收P9利7最用后和一N段Ox的催化转化
【启示】 和往年与新技术、新方法等结合较紧密的STSE类
选择题相比，今年似有回归课本的迹象。
8．下列说法正确的是【B】 A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防 暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加 热，冷却后补加 C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀 硝酸沉淀不溶解，则该未知溶液中存在SO42－或SO32－ D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温 度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法