浙江省温州市2016年高考理综化学试卷质量分析研讨会：2015年浙江高考理综卷化学部分试题分析与启示PPT下载
2016年高考浙江卷理综精彩试题解析汇报版
实用文档120分）选择题部分（共可能用到的相对原子质量：56 39 Ca40 Fe 27 S 24 Al 32 Cl 35.5 K H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 MaZn 65 Br 80 Ag 108）一、选择题（本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
血糖浓度质膜中的某种葡萄糖载体可将葡萄糖转运至肝细胞内，1.当人体血糖浓度偏高时，偏低时则转运方向相反。
下列叙述正确的是ATP A.该载体在血糖浓度偏低时的转运需要消耗B.转运速率随血糖浓度升高不断增大C.转运方向不是由该载体决定的胰岛素促进葡萄糖运出肝细胞D. C【答案】【考点定位】物质运输和血糖调节解答本题【名师点睛】本题意在考查考生基本概念理解、逻辑分析能力，具有一定的难度。
运输方向在运比如有载体的运输具有最大运输速率、的关键是要明确几种运输方式的比较，输方式上判断的作用等。
结果如下图2.某研究小组进行了外施赤霉素和脱落酸对贮藏期马铃薯块茎发芽影响的实验，所示。
下列述正确的是实用文档可以外施脱落酸为使马铃薯块茎提早发芽,A. 可以外施赤霉素为延长马铃薯块茎的贮藏时间,B. 外施赤霉素后，马铃薯块茎从开始发芽到最大发芽率所需的时间更短C. 5对照组马铃薯块茎中赤霉素含量与脱落酸含量的比值，第周时大于实验开始时D. D【答案】【考点定位】植物激素调节生命活动【名师点睛】本题主要考查植物激素调节生命活动等知识点，意在考查考生基本概念理解、脱落图形分析等能力。
据图分析可知经过一定时间后赤霉素有促进发芽的作用，逻辑分析、因此推断发芽的过程是赤霉素和脱落酸在马铃薯块茎内含量变化引起酸有抑制发芽的作用，的。
下列关于高等动物细胞增殖的叙述，错误的是3. 的复制1次染色质DNAA.有丝分裂前的间期和减数分裂前期，都进行1期已经形成了对中心体，在有丝分裂前期形成纺锤体B.细胞周期的G2分子数分別DNA染色体数和染色体2n=24的性原细胞进行减数分裂，中期II染色体数为C.24和为12个子细胞2个DNA分子发生片段缺失，则该细胞有丝分裂产生的1期某染色质的若在D.G2DNA 均含有该异常D【答案】实用文档【解析】有丝分裂前的间期和减数分裂前期，DNA都只复制一次，A正确；动物细胞在G期2已经能观察到1对中心体，前期彼此分离散发纺锤丝构成纺锤体，B正确；体细胞染色体数为24则减数第二次分裂的中期染色体数为12条，DNA有24个，C正确；G期DNA已经复制2好，一条染色质上有2个DNA分子，如果其上1个DNA分子发生片段缺失，则有丝分裂形成的2个子细胞只有一个细胞含有异常DNA，D错误。
2016年高考全国1卷理综试题(附答案)
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列与细胞相关的叙述，正确的是A. 核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器B. 酵母菌的细胞核内含有DNA和RNA两类核酸C. 蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程D. 在叶绿体中可进行CO2的固定但不能合成ATP2. 离子泵是一张具有ATP水解酶活性的载体蛋白，能利用水解ATP释放的呢量跨膜运输离子。
下列叙述正确的是A. 离子通过离子泵的跨膜运输属于协助扩散B. 离子通过离子泵的跨膜运输是顺着浓度阶梯进行的C. 动物一氧化碳中毒会降低离子泵扩膜运输离子的速率D. 加入蛋白质变性剂会提高离子泵扩膜运输离子的速率3. 若除酶外所有试剂均已预保温，则在测定酶活力的试验中，下列操作顺序合理的是A.加入酶→加入底物→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量B. 加入底物→加入酶→计时→加入缓冲液→保温→一段时间后检测产物的量C. 加入缓冲液→加入底物→加入酶→保温并计时→一段时间后检测产物的量D. 加入底物→计时→加入酶→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量4.下列与神经细胞有关的叙述，错误．．的是A. ATP能在神经元线粒体的内膜上产生B. 神经递质在突触间隙中的移动消耗ATPC. 突触后膜上受蛋白体的合成需要消耗ATPD. 神经细胞兴奋后恢复为静息状态消耗ATP5. 在漫长的历史时期内，我们的祖先通过自身的生产和生活实践，积累了对生态方面的感性认识和经验，并形成了一些生态学思想，如：自然与人和谐统一的思想。
2016年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题分析精选【精】
近几年新课标Ⅱ卷选择题经典题型
①化学与生活常识 ②NA的相关计算 ③元素周期表及周期律 ④有机物性质及分子式确定 ⑤同分异构体数目确定 ⑥化学平衡问题 ⑦电化学原理 ⑧电解质溶液 ⑨化学实验基础
2019/2/20 8
4．注重学科模块综合，考查知识运用
选项为有机和无机的拼盘，既有 必修1的胶体和元素化合物知识，也 有选修4的盐类水解知识
2019/2/20
5
2019/2/20
6
3．注重核心主干知识，考查基础能力
2012年 2013年
7
8 9 10 11 12 13
2019/2/20
2014年
有机同分异构
化学与生活 化学反应原理 元素周期律、 周期表 电解质溶液 实验操作 实验分析结合 素化合物性质
2015年
化学与生活
有机分物子式 推断 元素周期律、 周期表 阿伏伽德罗常 数 有机同分异构 工业流程及物 质性质
2019/2/20 2
题号 7 8
9
10
11 12 13
2019/2/20
2015年课标Ⅱ 2016年课标Ⅱ 化学与生活，考查干燥剂的有 STS（考查燃料与环境污染） 关判断及相关物质的性质 有机物性质（涉及酯类化合物 的水解及利用质量守恒判断分 有机物性质（加成反应） 子式） 元素周期表与元素周期律 元素推断及元素周期律的应用 （元素化合价、原子半径、 物质酸碱性） NA题（共价键数目、物料守 同分异构体（C4H8Cl2同分 恒、转移电子数、裂变反应产 异构体数目） 生中子数的差量） 饱和一元羧酸（C5H10O2）同 原电池（电极方程式书写， 分异构体种类判断 离子移动方向等基础知识点） 海水开发综合利用考查分离提 实验分析结合元素化合物性 纯 质 实验方案设计与评价 实验操作 （呈现方式：表格式） （呈现形式：表格式） 3
浙江省2016届高三下学期六校联考考试理科综合化学试题解析(解析版)
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，S—32，K—39，Ca—40，Mn—55，Fe—56，Cu—64，Pb—2077．下列有关说法不正确的是A．羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物B．生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为铜单质C．霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体，霾的形成与PM2.5有直接关系D．一些有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热【答案】B【解析】试题分析：生物炼铜是利用某些具有特殊本领的细菌帮助我们炼铜。
这些被称为“吃岩石的细菌”能耐受铜盐的毒性，并能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，使铜的冶炼变得非常简单。
不是铜矿石在细菌作用下把不溶性的硫化铜转化为铜单质，答案选B。
考点：考查高分子化合物，生物炼铜，有机溶剂的性质等知识。
8．下列说法正确的是A．实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一些B．用玻璃棒蘸取高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pHC．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液D．容量瓶、滴定管使用前均需检漏，并需要润洗以减小实验误差【答案】C【解析】试题分析：A．醋酸和NaOH溶液恰好反应生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性，而酚酞的变色范围为8.1—10.0，所以选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一些，A项错误；B．高猛酸钾溶液是紫色溶液，用pH计来测定其pH值，B项错误；C．乙酸与氢氧化铜发生酸碱中和反应，生成蓝色澄清溶液，葡萄糖中含有醛基，与Cu(OH)2悬浊液在加热的条件下反应生成砖红色沉淀，淀粉与氢氧化铜不反应，能鉴别，C项正确；D．容量瓶使用前需检漏，但不需要润洗，D项错误；答案选C。
2016年浙江省高考理综化学部分第29题练习(3)
2016年浙江省高考理综化学部分第29题练习(3)1.（15分）间硝基苯胺(Mr=138)是一种重要的染料中间体。
它是一种黄色针状结晶，微溶于水，随温度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇。
间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原（装置如右图所示），其反应式如下： NO 2NO 22+ Na 2S 2 + H 22S 2O 3实验步骤：①在锥形瓶中配制足量的多硫化钠溶液，备用。
②三颈烧瓶中加入4.74g 间二硝基苯（Mr=158）与40mL 水，滴液漏斗中加入多硫化钠溶液。
③加热三颈烧瓶至微沸并搅拌。
慢慢滴加多硫化钠溶液，滴加完毕后继续搅拌回流30min 。
移去热源，用冷水浴冷却至室温，减压过滤，滤饼洗涤三次。
④在150mL 某容器中配制稀盐酸（30mL 水加7mL 浓盐酸），将上述粗产物转移进该容器，加热并搅拌使间硝基苯胺溶解，趁热过滤。
⑤在搅拌下向滤液中滴加过量浓氨水到pH=8，滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺。
⑥过滤，洗涤滤饼至中性，抽干，产物重结晶、干燥、称重，得2.56g 。
回答下列问题：(1)第④步中配制稀盐酸的容器名称为 ▲ 。
(2)第③步中滤饼洗涤三次，可选用的洗涤剂为 ▲ ； 第⑥步产物要进行重结晶，可选用的试剂为 ▲ 。
A ．冷水B ．热水C ．乙醚D ．乙醇(3)第④步中趁热过滤的目的是 ▲ 。
(4)在铁和盐酸作用制得初生态氢也可以将硝基还原为氨基，却未被采用，其可能原因为 ▲ 。
(5)第④步用盐酸溶解粗产品，而不用水的原因 ▲ 。
(6)该反应的产率为 ▲ 。
2．（15分）醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相对分子质量为376｝是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。
实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器2中预先加入锌粒。
已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。
浙江省2016届高三下学期第二次五校联考理综化学试题 含答案
2015学年浙江省第二次五校联考理科综合试题卷注意:(1）本试卷分Ⅰ卷（选择题)和Ⅱ卷(非选择题)；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）考试时间150分钟; （4)本场考试不得使用计算器。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 F-20 Cl—35.5 Br—80 I-127 Si-28 S—32 Zn-65 Cu—63 Fe—56 Al—27第I卷选择题（共120分）一、单项选择题（本题共17小题，共102分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
选对的得6分,选错或不选的得0分。
)的是7。
下列说法不正确．．．A. 2015年诺贝尔化学奖颁给了研究细胞修复自身DNA机制的三位科学家。
DNA属于有机高分子，化学家鲍林（L。
Pauling）提出的氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型,为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础B. 生物炼铜是指铜矿石在细菌作用下可把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐,使铜的冶炼变得简单C。
埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D.扫描隧道显微技术、超分辨荧光显微技术等的发展促进了人类对微观结构的探索,可实现对原子或分子的操控，使科学研究迈入更高的水平层次8.下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是A。
物质的分离提纯方法之一为“筛分”, 如：胶体——渗析法提纯,浊液——过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”B。
容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒和滴定管有“0”刻度;使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗C。
工业上电解饱和食盐水时,为了阻止产物相互之间反应,往往用阴离子交换膜把阳极和阴极隔开D．室温下，浓度均为0.1 mol·L－1Na2S2O3和H2SO4溶液，各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液分别与10 mL的H2SO4溶液混合反应，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响9.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X 与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0。
2015年高考理综化学试题和答案(课标全国乙卷)
2015年高考理综化学试题（新课程全国乙卷）使用地区：山西、江西、河南、河北、湖南、湖北、陕西可能用到的相对原子质量：H −1 C −12N −14O −16 Cl −35.5 K −39 Cr −52 Fe −56 Cu −64Br −80 Ag −108 I −127第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题（本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金⋯⋯其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ．硝酸 C ．醋 D ．卤水【解析】题给四个选项中，只有硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，与题干所述“强水”的性质相符，故“强水”应是硝酸。
【答案】B8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．18g D 2O 和18g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5mol•L −1亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2mol NO 与1mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A【解析】因D(2 1H)和H(11H)的质量数不同，则18g D 2O 和18g H 2O 的物质的量不同，所以它们所含的质子数也不同，选项A 错误；亚硫酸为弱酸，在水溶液中只部分电离为离子，所以溶液中H +离子数应小于2N A ，选项B 错误；根据过氧化钠与水反应生成氧气的化学方程式2Na 2O 2+2H 2O =2Na 2CO 3+O 2↑，可知O 2来源于Na 2O 2中的−1价O 元素，所以生成0.1mol O 2时转移的电子数应为0.2N A ，选项C 正确；根据反应2NO+O 2=2NO 2知，2mol NO 与1mol O 2充分反应可生成2mol NO 2，但常温下，还存在可逆反应2NO 2⇌N 2O 4，所以产物(NO 2和N 2O 4的混合物)的分子数应小于2N A ，选项D 错误。
2016全国高考II卷理综化学部分试题及解析
2015年新课标II高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）2．（3分）（2015春•娄底期末）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到3．（3分）（2015春•北仑区校级期末）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣+n n钠充分燃烧时转移电子数为385．（3分）分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立6．（3分）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）7．（3分）（2015春•北仑区校级期末）用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，二、解答题8．（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为MnO2+H++e﹣=MnOOH，电池反应的离子方程式为：2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+．（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌0.05g g．（已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，两者可以通过加热浓缩冷却结晶分离回收，滤渣的主要成分是MnO2、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是空气中加热，其原理是碳粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰．（4）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，溶解，铁变为Fe3+加碱调节pH为 2.7时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L﹣1）．若上述过程不加H2O2的后果是Zn2+和Fe2+分离不开，原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．物质的量为，以此计算消耗锌的质量、物质的量；物质的量为，则消耗的质量为××=9．（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3由此计算△H1=﹣99kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，则△H3=+41kJ．mol﹣1（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填曲线标记字母），其判断理由是反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小．（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”），其原因是反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小．图2中的压强由大到小为P1＞P2＞P3，其判断理由是相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高；故答案为：10．（15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1 ）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl NCl3+3H2↑．②溶液X中大量存在的阴离子有Cl﹣、OH﹣．③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I﹣+8H+═2Cl﹣+5I2+4H2O②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色④测得混合气中ClO2的质量为0.02700g．（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填标号）a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．Cl+2HClCl+2HClNCl三、化学——选修2：化学与技术。
2015年浙江高考理综试题及专家评析
2015年浙江高考{理综}试题及参考答案2015年浙江省高考理科综合物理命题思路（物理学科组）2015年高考物理命题的总思路是“立足基础、联系实际、突出方法、考查能力”。
命题遵循有利于高中物理教学改革，有利于高校新生选拔，有利于激发学生学习兴趣的思路。
力求控制难度，确保区分度。
试题稳中求新、新中求活，做到知识点覆盖广，能力考查全面。
一、立足基础回归教材试卷注重考查基础知识和基本技能。
第15、16、20、23、24题的素材均源于教材。
第23题是考生熟悉的斜面和平抛运动，对隐含的极值问题点到为止、不一味求难。
第24题的“电磁天平”以教材习题为蓝本设计改编，综合考查安培力和电磁感应重点知识，引导高中物理教学重视教材。
二、联系实际重视思考试题从考生感兴趣的实际情景中提炼问题，如第17题中顶球射门、第18题中航母电磁弹射器和第19题中赛车过弯道等。
考查考生对实际问题的分析、思考及物理建模的能力，倡导“让物理走进生活，让生活体现物理”的理念。
三、突出方法注重探究试题注重物理思想和实验方法的考查，第15题中光电门测速体现合理近似的物理学思想；第16题引导学生在演示实验中探究物理现象；第21、22实验题考查考生对实验技能、数据分析和处理能力。
四、考查能力引导创新综合试题要求考生基础扎实、思维灵活，体现各类高校选拔人才的需要。
如第25题中回旋加速器离子引出问题联系科技前沿，设问由浅入深、由易到难，引导学生逐步思考、分析建模，全面考查学生综合应用物理知识、运用数学方法处理物理问题的能力。
立足基础重视推理强调建模——2015年浙江省高考理综物理试题评析杭州市富阳区教育局教研室特级教师何文明浙江省教育厅教研室特级教师沈启正今年理综物理试题基于核心知识，彰显能力立意，体现课改理念，风格相对稳定，考点选择合理，梯度分布得当。
主要特点有：一、立足基础着眼方法第14、15题的素材均来自教材，考查考生对基础知识的掌握程度。
第15题突出了瞬时速度测量方法的考查，要求学生对合理近似思想方法有清晰的理解。
2016年浙江省高考理综(化学部分)
2016年浙江省高考理综卷·化学部分一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2016•浙江）下列说法不正确的是（）A．储热材料是一类重要的存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ce（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X﹣射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+，Cu2+，Cd2+，Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附2．（6分）（2016•浙江）下列叙述不正确的是（）A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管加蒸馏水至刻度线3．（6分）（2016•浙江）短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3：4，W﹣的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（）A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X＜Y，Z＞WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．Y，W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂4．（6分）（2016•浙江）下列说法正确的是．A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷D．与都是α﹣氨基酸且互为同系物5．（6分）（2016•浙江）金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（）A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．比较Mg，Al，Zn三种金属﹣空气电池，Al﹣空气电池的理论比能量最高C．M﹣空气电池放电过程的正极反应式：4M++nO2+2nH2O+4ne﹣=4M（OH）nD．在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜6．（6分）（2016•浙江）苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A﹣，已知25℃时，HA的K a=6.25×10﹣5，H2CO3的K a1=4.17×10﹣7，K a2=4.90×10﹣11，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（）A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B．提高CO2充气压力，饮料中c（A﹣）不变C．当pH为5.0时，饮料中=0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c （HA）7．（6分）（2016•浙江）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2，CO2，SO2，NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．固体℃中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O二、非选择题（共5小题，满分58分）8．（10分）（2016•浙江）化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z：已知：①化合物A的结构中有2个甲基②RCOOR′+R″CH2COOR′请回答：（1）写出化合物E的结构简式，F中官能团的名称是；（2）Y→Z的化学方程式是；（3）G→X的化学方程式是，反应类型是；（4）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）．9．（6分）（2016•浙江）化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据；（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理；（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理．10．（12分）（2016•浙江）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）A的组成元素为（用化学符号表示），化学式为；（2）C溶液可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用；（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g•L﹣1），该气体分子的电子式为，写出该反应的离子方程式；（4）写出F→G反应的化学方程式，设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O，H+，K+，I﹣）．11．（15分）（2016•浙江）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）℃H1=﹣53.7kJ•mol﹣8 ℃CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）℃H2 ℃某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣285.8kJ•mol﹣1．②H2O（1）℃H2O（g）℃H3=44.0kJ•mol﹣1请回答（不考虑温度对℃H的影响）：（1）反应I的平衡常数表达式K=；反应℃的℃H2=kJ•mol﹣1．（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有．A．使用催化剂Cat.1B、使用催化剂Cat.2C、降低反应温度D、投料比不变，增加反应物的浓度E、增大CO2和H2的初始投料比（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是．（4）在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程﹣能量”示意图．（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是．12．（15分）（2016•浙江）无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品．步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品．已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性．②MgBr2+3C2H5OC2H5⇌MgBr2•3C2H5OC2H5请回答：（1）仪器A的名称是．实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是．（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是．（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是．（4）有关步骤4的说法，正确的是．A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B、洗涤晶体可选用0℃的苯C、加热至160℃的主要目的是除去苯D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4﹣℃MgY2﹣①滴定前润洗滴定管的操作方法是．②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol•L﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是（以质量分数表示）．2016年浙江省高考理综·化学部分参考答案一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1. D2. B3. D4. A5. C6. C7. B二、非选择题（共5小题，满分58分）8．（10分）（2016•浙江）化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z：已知：①化合物A的结构中有2个甲基②RCOOR′+R″CH2COOR′请回答：（1）写出化合物E的结构简式CH2=CH2，F中官能团的名称是羟基；（2）Y→Z的化学方程式是；（3）G→X的化学方程式是，反应类型是取代反应；（4）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）取适量试样于试管中，先用NaOH溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则有B存在．9．（6分）（2016•浙江）化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气；（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3•H2O．10．（12分）（2016•浙江）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）A的组成元素为Fe、S（用化学符号表示），化学式为Fe3S4；（2）C溶液可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用刻饰铜线路板；（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g•L﹣1），该气体分子的电子式为，写出该反应的离子方程式Fe3S4+6H++=3Fe2++S+3H2S↑；（4）写出F→G反应的化学方程式，设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O，H+，K+，I﹣）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42﹣；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3．11．（15分）（2016•浙江）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）℃H1=﹣53.7kJ•mol﹣8 ℃CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）℃H2 ℃某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣285.8kJ•mol﹣1．②H2O（1）℃H2O（g）℃H3=44.0kJ•mol﹣1请回答（不考虑温度对℃H的影响）：（1）反应I的平衡常数表达式K=；反应℃的℃H2=+41.2kJ•mol﹣1．（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有CD．A．使用催化剂Cat.1B、使用催化剂Cat.2C、降低反应温度D、投料比不变，增加反应物的浓度E、增大CO2和H2的初始投料比（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是表中数据表明此时未达到平衡，不同的催化剂对反应℃的催化能力不同，因而再该时刻下对甲醇选择性有影响．（4）在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程﹣能量”示意图．（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在阴极，该电极反应式是CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O．12．（15分）（2016•浙江）无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品．步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品．已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性．②MgBr2+3C2H5OC2H5⇌MgBr2•3C2H5OC2H5请回答：（1）仪器A的名称是干燥管．实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应．（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患．（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是镁屑．（4）有关步骤4的说法，正确的是BD．A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B、洗涤晶体可选用0℃的苯C、加热至160℃的主要目的是除去苯D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4﹣℃MgY2﹣①滴定前润洗滴定管的操作方法是从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2﹣3次．②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol•L﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是97.5%（以质量分数表示）．。
2016年高考新课标全国3卷理综化学及答案
2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全国Ⅲ卷）理综化学试题与答案可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
)7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8．下列说法错误的是A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体9．下列有关实验的操作正确的是实验操作A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物11．锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)24。
下列说法正确的是A ．充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B ．充电时，电解质溶液中(OH )c -逐渐减小 C ．放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e–===Zn(OH)24-D ．放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）12．四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
2016年浙江理综化学选择题分析
2013-2015年第8题考点分析
A选项
海带中提取碘：实验 操作中遗漏了氧化一 步
B选项
C选项
D选项
蛋白质的性质实验： 硫酸铵使其盐析，可 逆；只有硫酸铜使其 变性，不可逆
复习策略： （1）可以根据有机物的知识重点和考查热点，分点复习， 比如有机物命名，同分异构和同系物，反应类型，有机物燃 烧等。 （2）通过有机物的相互转化关系图，更好的理解官能团的 性质。
2013-2015年第11题考点分析
A选项
2013 电解池 2014 新型二 次电池
电源正负极判断 电极反应方程式
2014
2015
试题对比分析： 本题主要以工业制备流程图或者实验流程图为载 体，考查离子共存，离子检验，离子推断，元素化合物性 质等。
复习策略： （1）强化常见离子的检验过程与方法。 （2）注重培养学生解决此类问题的思维，抓住“四个原 则”：肯定性原则，互斥性原则，进出性原则，电中性原则 （3）注重元素化合物的相互转化。
基本策略
（1）回归课本
引导学生多看书 ①课本是知识和方法的重要载体，也是高考 命题的主要来源。 ②关注知识盲点：重视高中教材中的阅读材 料、常识介绍，它们往往是高考考查的盲点
（2）渗透核心思想，提高学科素养
复习过程中通过渗透化学核心思想，使学生对化学 知识得到更深刻的认识。 ①物质结构决定性质的思想 ②守恒的思想 ③把握反应规律的思想 ④绿色环保的思想 ⑤。。。。。。。
A选项
2013
B选项
ห้องสมุดไป่ตู้
2016年浙江高考理科综合化学试题与答案(解析版)详解
烯碳碳双键两侧上的氢原子，所以四个碳原子一定不在同一直线上，B 项错误；C．按照系统命
名法，选择最长的碳链为主链，该分子名称是 2,3,4,4-四甲基己烷，C 项错误；D．这两个有机
物分子结构不相似，不能互为同系物，D 项错误；答案选 A。
考点：考查同分异构体数目的判断，系统命名法，同系物等知识。
11．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备 的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n 已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的 是
2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 ¡÷ 27H O↑+10MgO+3Al O
2
23
（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。
（2）用离子方程式表示除去固体产物中 Al2O3 的原理________。 （3）已知 MgO 可溶于 NH4Cl 的水溶液，用化学方程式表示其原理____________。
【解析】
试题分析：根据题给放电的总反应 4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n，氧气在正极得电子，由于有阴离子交换
膜，正极反应式为 O2+2H2O+4e–=4OH-，答案选 C。
考点：考查原电池的工作原理。
12．苯甲酸钠（
COONa，缩写为 NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显
体，该气体的摩尔质量为 1.518×22.4=34.00，则为硫化氢。硫化氢的电子式为
，该反应生成硫
酸亚铁和硫和硫化氢，方程式为：Fe3S4+6H+
(浙江卷)2016年普通高校招生统一考试(理综)试卷(含解析)
2016年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合生物部分1.当人体血糖浓度偏高时，质膜中的某种葡萄糖载体可将葡萄糖转运至肝细胞内，血糖浓度偏低时则转运方向相反。
下列叙述正确的是A.该载体在血糖浓度偏低时的转运需要消耗ATPB.转运速率随血糖浓度升高不断增大C.转运方向不是由该载体决定的D.胰岛素促进葡萄糖运出肝细胞【答案】C考点：本题主要考查物质运输和血糖调节等知识点，意在考查考生基本概念理解、逻辑分析能力。
2.某研究小组进行了外施赤霉素和脱落酸对贮藏期马铃薯块茎发芽影响的实验，结果如下图所示。
下列述正确的是A.为使马铃薯块茎提早发芽,可以外施脱落酸B.为延长马铃薯块茎的贮藏时间,可以外施赤霉素C.外施赤霉素后，马铃薯块茎从开始发芽到最大发芽率所需的时间更短D.对照组马铃薯块茎中赤霉素含量与脱落酸含量的比值，第5周时大于实验开始时【答案】D【解析】根据图可见脱落酸具有抑制马铃薯块茎发芽的作用，A错误；延长马铃薯块茎的贮藏的同时需要抑制马铃薯的发芽，所以应外施脱落酸，B错误；据图可见外施赤霉素和不施激素组，马铃薯块茎从开始发芽到最大发芽率所需的时间相同，C错误；第5周后对照组的发芽率升高，所以第5周后马铃薯块茎内赤霉素含量升高，脱落酸含量下降，D正确。
考点：本题主要考查植物激素调节生命活动等知识点，意在考查考生基本概念理解、逻辑分析、图形分析等能力。
3.下列关于高等动物细胞增殖的叙述，错误的是A.有丝分裂前的间期和减数分裂前期，都进行1次染色质DNA的复制B.细胞周期的G2期已经形成了1对中心体，在有丝分裂前期形成纺锤体C.染色体数为2n=24的性原细胞进行减数分裂，中期II染色体数和染色体DNA分子数分別为12和24D.若在G2期某染色质的1个DNA分子发生片段缺失，则该细胞有丝分裂产生的2个子细胞均含有该异常DNA【答案】D考点：本题主要考查有丝分裂和减数分裂等知识点，意在考查考生基本概念理解、逻辑分析能力。
2015年浙江省高考化学试题评析及2016年备考建议オword资料5页
2015年浙江省高考化学试题评析及2016年备考建议オ2017年浙江将首批进入新高考改革实验，而今年又首次把《有机化学基础》调整到自选模块考查，明年是这种高考模式的最后一年.毋庸置疑，今年高考不仅为明年指明了方向，更引领着课改和新高考改革的不断深入，值得认真研究.2015年浙江高考化学试题一方面秉承了多年来形成的一贯风格，另一方面不断求新、求变.试题充分体现了新课程教学内容和理念，着重强调对化学学科思想和实验方法的理解和把握；密切关注与生活生产实际和科学发展相关的化学问题，重视应用，更加贴近考生实际；加强了图表图像分析部分，突出考查化学认知和科学探究能力.一、试题特点鲜明1.保持整体稳定，立足基础，力求创新充分体现浙江省高考化学试题特色，命题风格、题型结构、呈现方式、考查内容等总体上与往年相似，保持良好的稳定性.客观题主要考查基本概念、基本理论、基础有机化学、化学实验等核心知识，主观题四个大题分工明确，分别从有机物相互转化关系、无机化合物的推断、化学反应原理的应用、化学实验等承载考查功能.实验题的背景为海带中碘的提取，是源于教材的学生实验；CO2通入氨水体系时溶液中各离子的变化趋势、CO2不能用于镁燃烧时的灭火、CO2在一定条件下电解得CO、乙苯-CO2耦合催化脱氢制苯乙烯等化学原理的考查都以学生非常熟悉的CO2为载体.这些都能较好体现命题的基础性.第9题表格的引入和第11题装置图的呈现，使信息呈现方式简洁明了，节约考生阅读时间，体现了以人为本的命题思想.试题在素材选取上更加考究，考查方式更加灵活，通过在试题立[JP3]意、素材选取、设问角度等方面进行大胆尝试，试题有新的突破.2.密切联系实际，突出能力，彰显价值试题内容充分体现化学学科特点，关注化学与科学、技术、社会和环境的密切联系，彰显学科价值.试题背景多来源于生产、生活实际或是科技前沿，力求从考生感兴趣的实际情景中提炼问题，把理论知识与生产、生活实际相融合，要求考生能运用已有知识分析、解决实际问题.例如：液晶的特性；氨水体系中随CO2通入，溶液pH和各物种的变化趋势图；香料肉桂酸苄酯的合成；重要还原剂NaH、NaAlH4的制备；乙苯催化脱氢制苯乙烯的流程；海带中碘含量测定和碘的制取等.试题情境新颖客观，科学严谨.一方面可以折射化学在新材料、能源、环境、废物利用等方面的重要作用，另一方面为考生提供公平的平台展示能力，又可以彰显试题的时代性与应用性，展现有用的化学，让学生体会化学的应用价值，激发学习兴趣.3.强调学科素养，重视实验，考查思维试题以学科能力立意，着重考查学生接受、吸收、整合信息的能力，分析和解决化学问题的能力，以及化学实验与探究的能力.有适度开放性，使学生有更大的思考空间，进行合理的知识迁移，在考查学生基础知识的同时，强化化学学科的思想和方法.如第27题中的书写陌生的化学方程式，28题中的文字、化学用语、图表和数据，较好地考查了学生“接受、吸收和整合化学信息的能力”.第28题中的化学平衡常数的计算，有一定程度的开放性，考查了考生从不同角度解决问题的方法.第29题以碘的制取和碘含量的测定为背景，考查了化学实验原理和方法.问题设计角度多样、层次鲜明，既符合化学逻辑思维，又符合学生的应试心理.考查了学生思维的发散性、灵活性和整体性.所涉及的电势滴定法，较好地考查了学生对氧化还原反应和中和滴定知识的迁移方法.综合分析近年高考，试题难度稳定，突出“双基”，命题取材力求创新，坚持以能力测试为主导.增大了试题开放性，突出了实验能力的考查，注重把科技创新、生产、生活实际，与考试内容结合起来，注重对学生实际应用能力的考查.因此，备考中要认真把握考试说明，结合历年高考题型和知识点，做到知识构建不超“纲”，能力训练不超“标”；要重基础，主干知识求烂熟；重概念，彼此区分不混淆；重方法，提高速度和效率；重规范，避免无谓失分；重精练，莫入茫茫题海.二、具体备考建议1.回归教材夯实双基高考化学一直延续“回归教材，贴近生活”的命题宗旨，考查主干内容几乎不变，创新主要体现在出题形式上.建议首先应扎实基础，查漏补缺；其次重点内容、重点题型专题突破，熟练掌握各热点题型的解题策略与方法，锻炼发现问题、分析问题和解决问题的能力.一轮复习应全面梳理知识点，不留盲点，使知识点完善化、深入化、集成化、系统化、网络化. 努力做到三点：一是“细”，复习的内容要细致全面，知识上不留死角；二是“低”，彻底改变讲得过深过难，习题偏深偏难的做法，学生放弃教材和基础，简单的问题做错，会的题目不得分；三是“综合分析”，把每部分的内容理清楚，搭好骨架，接下来填上血肉，把各部分连接起来，形成一个有机的整体.2.转变方式培养能力试题对化学原理的考查非常灵活，纯知识性题目逐渐偏少，更多的是应用性题目，因此在教学中，要树立能力目标意识，努力使教学过程成为能力和知识、技能共同提高的过程，引导学生养成综合运用所学知识，思考、分析、理解和解决具体问题的方法和习惯.鼓励学生从不同角度、不同层次思考及创造性地解决问题，多开发具有真实情景的综合性、开放性的问题，多开发值得探究和有思考价值的问题，使学生在问题探究的过程中体验和掌握化学学习的方法，并提高能力.同时，引导学生自觉地关心社会、环境、自然等学科问题，帮助学生学会运用已有的知识对存在的问题进行初步研究.3.关注图表提高素养图表图像以其独特的检测作用，一直是高考试卷中的热点和亮点.在日常的教学中，针对化学试题中常见的流程图、坐标图、数据表、图像等大量信息，指导学生学会快速分析，准确获取有用信息，结合已学知识做出判断.帮助学生提高识图，读图的能力及从图中获取信息，图文转换，语言表达的能力.提高学生的想象力、创造力和迁移能力，促进学生形象思维和抽象思维的提高.4.重视实验强化规范近年试题突出对实验基本操作技能、语言表达能力和实验设计能力的考查，凸显化学的学科特点.通过创设真实的实验情境，加强对实验原理的理解、实验装置图的识别、常见仪器的使用方法、实验基本操作、实验方案设计等化学实验问题.精心设计演示实验，引导学生全方位观察现象，培养观察和表达能力；创设问题情境，让学生亲自参与实验，培养动手实践能力；鼓励学生改进课本实验，启迪学生的创新思维，培养学生的创新能力.希望以上资料对你有所帮助，附励志名言3条：1、生命对某些人来说是美丽的，这些人的一生都为某个目标而奋斗。
2016届高三下学期第二次全国大联考(浙江卷)化学试卷解析
绝密★启用前2016年第二次全国大联考【浙江卷】理科综合化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、．．．．．．．．．．．．．．．．．．．草稿纸上作答无效．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27第Ⅰ卷选择题（共42分）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共计42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列物质运输的过程中不需要消耗ATP的是（）A．胰岛素的分泌过程B．神经纤维受到刺激后Na+的内流C．蛙的红细胞吸收葡萄糖D．神经纤维未受刺激时，K+运进细胞2.下列有关人体免疫的说法中，正确的是（）A．当机体免疫功能不足或缺乏时，可引起过敏反应B．初次接触花粉时可能发生过敏反应C．特异性免疫中发挥作用的主要细胞是淋巴细胞，衰老和破损细胞的清除需免疫系统参与D．一种抗原只能与一种抗体或浆细胞结合，发生特异性免疫3.下列说法正确的是（）A.转录的时候RNA聚合酶是沿着整条DNA长链进行B.RNA聚合酶与DNA分子某一启动部位结合后只导致一个基因的双螺旋片段解开C.基因表达的产物是RNA和蛋白质D.生物界的遗传密码是完全统一的4.某科研小组利用赤霉素和乙烯利开展了杜鹃开花数量和花期的研究，实验结果如下图，下列叙述错误的是（）A.赤霉素和乙烯利都属于植物生长调节物质B.乙烯利不能延长杜鹃的花期C.如果继续增大赤霉素的浓度后导致杜鹃的开花数量下降，说明高浓度赤霉素具有抑制开花数量的作用D.浓度为200mg/L时，赤霉素对杜鹃开花数量的影响效果比乙烯利明显5.已知常染色体隐性遗传病-白化病由基因A和a控制，色盲症由基因B和b控制。
人教课标版 浙江省温州市2016年高考理综化学试卷质量分析研讨会：2015年浙江高考理综卷化学部分试题分析与
题号 答案
（ 4） AC（2分）
（ 5） BC （2分）
评分标准 各1分，共2分，有错选不给分 典型错答 BD、其它答案 其它多选或少选答案
、
、
27．Ⅰ．(6分)请回答：
(1) H2O2的电答案
（ 1） （1分）
、
评分 少写、多写电子均不得分 标准
、
典型 错答
、
27．Ⅰ．(6分)请回答： (2) 镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其 理由________。
1．全面覆盖，注重基础
试题全面考查了基本概念、基本理论、反应原理、化学 实验等内容中的核心主干知识，注重考查基础知识和基本技 能的掌握和应用。
2．选材新颖，强化方法
试题通过纳米银粒子、固体氧化物电解池、NaAlH4、 电势滴定法等命题素材，在充分体现学科时代性及应用价值 的同时，强化化学学科的思想和方法。
C．总反应可表示为H2O＋CO2
H2＋CO＋O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
【启示】 重视读图能力的培养，理解装置的基本工作原理。
12．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的 变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是【C】 A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COO-) ＞c(CO32-) B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+) ＋c(H+) ＝2 c(CO32-) ＋ c(HCO3-) ＋c(NH2COO-)＋c(OH-) C．随着CO2的通入， c(OH-)/c(NH3·H2O)不断增大 D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的 中间产物生成 【启示】 重视读图能力的培养，指明解决常见问题的方法。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
Ⅱ．(12分) 请推测并回答： (4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈 的成分表示为Fe2O3)脱锈过程发生反应的化学方程式 _____3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH（2分）
评分 方程式配平（1分） 标准
典型 6NaH+Fe2O3= 6Na＋3H2O＋2Fe， 错答 2NaH+Fe2O3= Na2O2＋H2O＋2Fe；
2015年浙江高考理综卷化学部分 试题分析与启示
温州中学 张博
一、试题总题评价
2015年高考浙江卷理综卷的化学试题，反映了 浙江省深化普通高中课程改革的总体要求，命题也 充分体现了“课程标准”、“深化课改方案”和 “学科教学指导意见（2012版）”的指导精神，在 考查内容、题型、题量、排序、难度等方面与 《2015年浙江省普通高考考试说明》及参考试卷相 当吻合，起到较好的考试导向与引领作用。
评分 标准
c. 有机物正确的前提下，H2O写错、将箭头写成 ⇒或同时出现上述情况。(2分)
d. 有机物结构简式错、将结构简式写成分子式、
原子数目错误或共价键明显未与相应原子正确连
接均不给分。（0分）
典型 错答
请回答：(3) X的结构简式________。
题号 答案
（3） (2分)
评分 标准
a.多写答案时只看第一个。 b.有机物结构简式错、把结构简式写成分子
与2013、2014年相比，2015年试题的总体难度 有所下降，部分试题在排序、考查内容方面有明显 变化，体现了稳中有变、承前启后的作用。
1．全面覆盖，注重基础
试题全面考查了基本概念、基本理论、反应原理、化学 实验等内容中的核心主干知识，注重考查基础知识和基本技 能的掌握和应用。
2．选材新颖，强化方法
【启示】 认真研读、理解《指导意见》 重视教材基础知识、方法技能的教学。
11．在固态金属氧化物电解池中，高温 共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如 图所示。下列说法不正确的是【D】
A．X是电源的负极
B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
（1）
评分 HNa、Na2H2、Na4H4、NanHn、氢化钠（1分） 标准 写成电子式、离子式（1分）
其他（0分） 典型 Na2H2、Na4H4、NanHn、HNa、NaOH 错答
Ⅱ．(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一 定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生 H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至 完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的 H2。请推测并回答： (2) 甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_______。
题号
（4）
（5）
答案
AC（2分）
BC （2分）
评分标准 各1分，共2分，有错选不给分
典型错答 BD、其它答案 其它多选或少选答案
、
27．Ⅰ．(6分)请回答：
、
(1) H2O2的电子式________。
、题号 答案
（1） （1分）
评分 少写、多写电子均不得分
、
标准
典型
、
错答
、
27．Ⅰ．(6分)请回答： (2) 镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其 理由________。
＞c(CO32-) B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+) ＋c(H+)
＝2 c(CO32-) ＋ c(HCO3-) ＋c(NH2COO-)＋c(OH-) C．随着CO2的通入， c(OH-)/c(NH3·H2O)不断增大 D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的
中间产物生成
【启示】 重视读图能力的培养，指明解决常见问题的方法。
Ⅱ．(12分) (3) NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式____。
答案 NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2（2分）
评分 NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 标准 或NaAlH4+4H2O=NaAlO2+4H2+2H2O
或NaAlH4+4H2O=NaAl(OH)4+4H2 （2分） 方程式没配平扣一分（1分） NaAlH4+4H2O=Na++AlO2-+4H2+2H2O（1分） 典型 NaAlH4+4H2O= NaOH+Al(OH)3+4H2， 错答 2NaAlH4+4H2O= Na2O+Al2O3+ 8H2
题号 答案
评分 标准
典型 错答
（2） 2Mg+CO2 2MgO+C（1分） 反应条件不写或写高温、燃烧、加热的均给分, 其他条件不得分。 未配平，反应物或产物的化学式写错， 反应条件不写，方程式多写、乱写。
27．Ⅰ．(6分)请回答： (3) 在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为 淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式________。
（1）
a. 官能团多写时，只看第一个。 评分标准 b. “基”字未写、汉字写错、用结构式表示
不给分。
c. 写成“－CHO”不给分 典型错答 醇基、酯基、醛、 基
请回答：(2) B＋D→F的化学方程式________。 答案
(3分)
a. 所有有机物原料及产物均正确。(3分)
b. 忽略反应条件、将箭头写成＝或 均可。
试题通过纳米银粒子、固体氧化物电解池、NaAlH4、 电势滴定法等命题素材，在充分体现学科时代性及应用价值 的同时，强化化学学科的思想和方法。
3．重视实验，突出能力
第8、13、29题综合考查了实验基本操作、分离提纯、 分析评价物质制备流程、化学实验结果处理等能力。
试题题干简单明晰，设问指向明确、角度多样、层次 分明，在考查化学知识、原理和方法的同时，考查学生提取、 处理信息、文字表述和计算的能力，具备较好的区分度和选 拔功能。
C．总反应可表示为H2O＋CO2
H2＋CO＋O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
【启示】 重视读图能力的培养，理解装置的基本工作原理。
12．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的 变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是【C】 A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COO-)
27．Ⅰ．(6分)请回答： (4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( )MnO4－+( )C2O4 2－+__=( )Mn2++( )CO2↑+___
题号
（4）
答案 2、5、16H+、2、10、8H2O （2分）
评分 H+和H2O同时答出（1分） 标准 方程式配平（1分）
典型 不清楚缺项处物质种类和性质，未配平或系数 错答 出错
题号
（3）
答案 AgCl + Br－＝AgBr + Cl－（1分）
评分 标准
典型 错答
AgCl + Br－＝AgBr + Cl－
或AgCl=Ag++Cl－和Ag++ Br－ = AgBr （2分）
方程式没配平扣一分（1分）其他不得分（0分）
写化学方程式，AgCl、AgBr拆开写，两边K+未 删除，Br－或Cl－漏写或写错，离子符号写成原 子或阳离子，产物中Cl－写成了Cl2，AgCl写成 AgCl2，或AgBr写成AgBr2等
致产物中有NaCl；验纯不合理，有Na残留时与 水反应也产生H2，未考虑混入的NaCl（4分） 评分 有Na剩余或HCl或氯化物杂质，与HCl反应生成 标准 杂质（1分），可能含有Na或Cl-或NaCl（1分）
它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可推测T元素的单质具有半导体特
性，T2X3具有氧化性和还原性 连续两年触角延伸到第四周期，选修《物质结构与性质》 的同学可能有优势
【启示】 注重基本规律的教学。
10．下列说法不正确的是【A】
答案 4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl （2分）
评分 方程式没配平扣一分（1分） 标准 其他（0分） 典型 NaH＋AlCl3＝NaAlH4＋3HCl， 错答 2NaH＋2AlCl3＝2NaAlH4＋3Cl2，
误以为反应在水溶液中进行： 4NaH+AlCl3+3H2O＝NaAlH4+3NaClO+3H2
6NaH+Fe2O3= 3Na2O＋2FeH3
Ⅱ．(12分) (5) 用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将 铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反 应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水 反应，若能产生H2，则所得的甲一定是纯净的。 答案 制备过程不合理，盐酸易挥发，H2中混有HCl，
纳米银粒子的聚集都是化学变化 D．燃都料是《的减化脱少学硫酸1脱雨》氮产P9、生0第S的O一措2的段施回、收P9利7最用后和一N段Ox的催化转化
【启示】 和往年与新技术、新方法等结合较紧密的STSE类
选择题相比，今年似有回归课本的迹象。
8．下列说法正确的是【B】 A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防 暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加 热，冷却后补加 C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀 硝酸沉淀不溶解，则该未知溶液中存在SO42－或SO32－ D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温 度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法