浙江省温州市2016年高考理综化学试卷质量分析研讨会：2015年浙江高考理综卷化学部分试题分析与启示PPT下载
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式或汉字、原子数目错误或共价键明显未与 相应原子正确连接均不得分。（0分）
典型 错答
请回答：
(4) 对于化合物X，下列说法正确的是________。 A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应 C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应 (5) 下列化合物中属于F的同分异构体的是________。
二、试题评析与启示
7．下列说法不正确的是【C】 A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定
程度《的化晶学体2的》有P2序4的性“和拓液展体视的野流”动部性 B．常密压度分 《 分下最化，大学0，℃2这》时些P冰1都6的的与密“分度拓子比展间水视的的野氢密”键度部有小关，水在4℃时 C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和
它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可推测T元素的单质具有半导体特
性，T2X3具有氧化性和还原性 连续两年触角延伸到第四周期，选修《物质结构与性质》 的同学可能有优势
【启示】 注重基本规律的教学。
10．下列说法不正确的是【A】
A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不
相同
B《．指在导一意定见条》件（下20，1苯2版与）液P溴27、的硝“酸发、展硫要酸求作”用：生成 溴苯、碳硝原基子苯数、不苯大磺于酸6的的反烷应烃都的属同于分取异代构反体应的书写
C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D．聚合物(
)可由单体CH3CH＝
CH2和CH2＝CH2加聚制得
致产物中有NaCl；验纯不合理，有Na残留时与 水反应也产生H2，未考虑混入的NaCl（4分） 评分 有Na剩余或HCl或氯化物杂质，与HCl反应生成 标准 杂质（1分），可能含有Na或Cl-或NaCl（1分）
Ⅱ．(12分) (3) NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式____。
答案 NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2（2分）
评分 NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 标准 或NaAlH4+4H2O=NaAlO2+4H2+2H2O
或NaAlH4+4H2O=NaAl(OH)4+4H2 （2分） 方程式没配平扣一分（1分） NaAlH4+4H2O=Na++AlO2-+4H2+2H2O（1分） 典型 NaAlH4+4H2O= NaOH+Al(OH)3+4H2， 错答 2NaAlH4+4H2O= Na2O+Al2O3+ 8H2
答案 4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl （2分）
评分 方程式没配平扣一分（1分） 标准 其他（0分） 典型 NaH＋AlCl3＝NaAlH4＋3HCl， 错答 2NaH＋2AlCl3＝2NaAlH4＋3Cl2，
误以为反应在水溶液中进行： 4NaH+AlCl3+3H2O＝NaAlH4+3NaClO+3H2
实验教学中应强调实验目的的重要性 。
促使学生掌握常见物质的典型性质。
26．(10分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为 主要原料，按下列路线合成：
已知：RX RCHO＋CH3COOR’
ROH； RCH＝CHCOOR’
请回答： (1) E中官能团的名称是________。
题号 答案
醛基（1分）
＞c(CO32-) B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+) ＋c(H+)
＝2 c(CO32-) ＋ c(HCO3-) ＋c(NH2COO-)＋c(OH-) C．随着CO2的通入， c(OH-)/c(NH3·H2O)不断增大 D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的
中间产物生成
【启示】 重视读图能力的培养，指明解决常见问题的方法。
13．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫 酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，设计了如下流程： 下列说法不正确的是【D】
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化 为Al(OH)3，进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制 条件防止其氧化和分解 D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得 到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO4·7H2O 【启示】
（1）
a. 官能团多写时，只看第一个。 评分标准 b. “基”字未写、汉字写错、用结构式表示
不给分。
c. 写成“－CHO”不给分 典型错答 醇基、酯基、醛、 基
请回答：(2) B＋D→F的化学方程式________。 答案
(3分)
a. 所有有机物原料及产物均正确。(3分)
b. 忽略反应条件、将箭头写成＝或 均可。
评分 标准
c. 有机物正确的前提下，H2O写错、将箭头写成 ⇒或同时出现上述情况。(2分)
d. 有机物结构简式错、将结构简式写成分子式、
原子数目错误或共价键明显未与相应原子正确连
接均不给分。（0分）
典型 错答
请回答：(3) X的结构简式________。
题号 答案
（3） (2分)
评分 标准
a.多写答案时只看第一个。 b.有机物结构简式错、把结构简式写成分子
【启示】 认真研读、理解《指导意见》 重视教材基础知识、方法技能的教学。
11．在固态金属氧化物电解池中，高温 共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如 图所示。下列说法不正确的是【D】
A．X是电源的负极
B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
【启示】 认真处理好“特殊与一般”、边缘知识，加强培
养逻辑思维，千方百计帮助学生记忆常考知识点。
9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、 Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数 为X元素的2倍。下列说法正确的是【D】 A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物
的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，
27．Ⅰ．(6分)请回答： (4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( )MnO4－+( )C2O4 2－+__=( )Mn2++( )CO2↑+___
题号
（4）
答案 2、5、16H+、2、10、8H2O （2分）
评分 H+和H2O同时答出（1分） 标准 方程式配平（1分）
典型 不清楚缺项处物质种类和性质，未配平或系数 错答 出错
（1）
评分 HNa、Na2H2、Na4H4、NanHn、氢化钠（1分） 标准 写成电子式、离子式（1分）
其他（0分） 典型 Na2H2、Na4H4、NanHn、HNa、NaOH 错答
Ⅱ．(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一 定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生 H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至 完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的 H2。请推测并回答： (2) 甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_______。
C．总反应可表示为H2O＋CO2
H2＋CO＋O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
【启示】 重视读图能力的培养，理解装置的基本工作原理。
12．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的 变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是【C】 A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COO-)
试题通过纳米银粒子、固体氧化物电解池、NaAlH4、 电势滴定法等命题素材，在充分体现学科时代性及应用价值 的同时，强化化学学科的思想和方法。
3．重视实验，突出能力
第8、13、29题综合考查了实验基本操作、分离提纯、 分析评价物质制备流程、化学实验结果处理等能力。
试题题干简单明晰，设问指向明确、角度多样、层次 分明，在考查化学知识、原理和方法的同时，考查学生提取、 处理信息、文字表述和计算的能力，具备较好的区分度和选 拔功能。
Ⅱ．(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一 定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生 H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至 完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的 H2。请推测并回答： (1) 甲的化学式________。
题号 答案 NaH （2分）
2015年浙江高考理综卷化学部分 试题分析与启示
温州中学 张博
一、试题总题评价
2015年高考浙江卷理综卷的化学试题，反映了 浙江省深化普通高中课程改革的总体要求，命题也 充分体现了“课程标准”、“深化课改方案”和 “学科教学指导意见（2012版）”的指导精神，在 考查内容、题型、题量、排序、难度等方面与 《2015年浙江省普通高考考试说明》及参考试卷相 当吻合，起到较好的考试导向与引领作用。
题号 答案
评分 标准
典型 错答
（2） 2Mg+CO2 2MgO+C（1分） 反应条件不写或写高温、燃烧、加热的均给分, 其他条件不得分。 未配平，反应物或产物的化学式写错， 反应条件不写，方程式多写、乱写。
27．Ⅰ．(6分)请回答： (3) 在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为 淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式________。
纳米银粒子的聚集都是化学变化 D．燃都料是《的减化脱少学硫酸1脱雨》氮产P9、生0第S的O一措2的段施回、收P9利7最用后和一N段Ox的催化转化
【启示】 和往年与新技术、新方法等结合较紧密的STSE类
选择题相比，今年似有回归课本的迹象。
8．下列说法正确的是【B】 A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防 暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加 热，冷却后补加 C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀 硝酸沉淀不溶解，则该未知溶液中存在SO42－或SO32－ D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温 度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
6NaH+Fe2O3= 3Na2O＋2FeH3
Ⅱ．(12分) (5) 用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将 铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反 应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水 反应，若能产生H2，则所得的甲一定是纯净的。 答案 制备过程不合理，盐酸易挥发，H2中混有HCl，
与2013、2014年相比，2015年试题的总体难度 有所下降，部分试题在排序、考查内容方面有明显 变化，体现了稳中有变、承前启后的作用。
1．全面覆盖，注重基础
试题全面考查了基本概念、基本理论、反应原理、化学 实验等内容中的核心主干知识，注重考查基础知识和基本技 能的掌握和应用。
2．选材新颖，强化方法
题号
（3）
答案 AgCl + Br－＝AgBr + Cl－（1分）
评分 标准
典型 错答
AgCl + Br－＝AgBr + Cl－
或AgCl=Ag++Cl－和Ag++ Br－ = AgBr （2分）
方程式没配平扣一分（1分）其他不得分（0分）
写化学方程式，AgCl、AgBr拆开写，两边K+未 删除，Br－或Cl－漏写或写错，离子符号写成原 子或阳离子，产物中Cl－写成了Cl2，AgCl写成 AgCl2，或AgBr写成AgBr2等
题号
（4）
（5）
答案
AC（2分）
BC （2分）
评分标准 各1分，共2分，有错选不给分
源自文库
典型错答 BD、其它答案 其它多选或少选答案
、
27．Ⅰ．(6分)请回答：
、
(1) H2O2的电子式________。
、题号 答案
（1） （1分）
评分 少写、多写电子均不得分
、
标准
典型
、
错答
、
27．Ⅰ．(6分)请回答： (2) 镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其 理由________。
Ⅱ．(12分) 请推测并回答： (4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈 的成分表示为Fe2O3)脱锈过程发生反应的化学方程式 ________。
题号
（4）
答案 3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH（2分）
评分 方程式配平（1分） 标准
典型 6NaH+Fe2O3= 6Na＋3H2O＋2Fe， 错答 2NaH+Fe2O3= Na2O2＋H2O＋2Fe；
典型 错答
请回答：
(4) 对于化合物X，下列说法正确的是________。 A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应 C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应 (5) 下列化合物中属于F的同分异构体的是________。
二、试题评析与启示
7．下列说法不正确的是【C】 A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定
程度《的化晶学体2的》有P2序4的性“和拓液展体视的野流”动部性 B．常密压度分 《 分下最化，大学0，℃2这》时些P冰1都6的的与密“分度拓子比展间水视的的野氢密”键度部有小关，水在4℃时 C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和
它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可推测T元素的单质具有半导体特
性，T2X3具有氧化性和还原性 连续两年触角延伸到第四周期，选修《物质结构与性质》 的同学可能有优势
【启示】 注重基本规律的教学。
10．下列说法不正确的是【A】
A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不
相同
B《．指在导一意定见条》件（下20，1苯2版与）液P溴27、的硝“酸发、展硫要酸求作”用：生成 溴苯、碳硝原基子苯数、不苯大磺于酸6的的反烷应烃都的属同于分取异代构反体应的书写
C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D．聚合物(
)可由单体CH3CH＝
CH2和CH2＝CH2加聚制得
致产物中有NaCl；验纯不合理，有Na残留时与 水反应也产生H2，未考虑混入的NaCl（4分） 评分 有Na剩余或HCl或氯化物杂质，与HCl反应生成 标准 杂质（1分），可能含有Na或Cl-或NaCl（1分）
Ⅱ．(12分) (3) NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式____。
答案 NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2（2分）
评分 NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 标准 或NaAlH4+4H2O=NaAlO2+4H2+2H2O
或NaAlH4+4H2O=NaAl(OH)4+4H2 （2分） 方程式没配平扣一分（1分） NaAlH4+4H2O=Na++AlO2-+4H2+2H2O（1分） 典型 NaAlH4+4H2O= NaOH+Al(OH)3+4H2， 错答 2NaAlH4+4H2O= Na2O+Al2O3+ 8H2
答案 4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl （2分）
评分 方程式没配平扣一分（1分） 标准 其他（0分） 典型 NaH＋AlCl3＝NaAlH4＋3HCl， 错答 2NaH＋2AlCl3＝2NaAlH4＋3Cl2，
误以为反应在水溶液中进行： 4NaH+AlCl3+3H2O＝NaAlH4+3NaClO+3H2
实验教学中应强调实验目的的重要性 。
促使学生掌握常见物质的典型性质。
26．(10分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为 主要原料，按下列路线合成：
已知：RX RCHO＋CH3COOR’
ROH； RCH＝CHCOOR’
请回答： (1) E中官能团的名称是________。
题号 答案
醛基（1分）
＞c(CO32-) B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+) ＋c(H+)
＝2 c(CO32-) ＋ c(HCO3-) ＋c(NH2COO-)＋c(OH-) C．随着CO2的通入， c(OH-)/c(NH3·H2O)不断增大 D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的
中间产物生成
【启示】 重视读图能力的培养，指明解决常见问题的方法。
13．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫 酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，设计了如下流程： 下列说法不正确的是【D】
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化 为Al(OH)3，进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制 条件防止其氧化和分解 D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得 到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO4·7H2O 【启示】
（1）
a. 官能团多写时，只看第一个。 评分标准 b. “基”字未写、汉字写错、用结构式表示
不给分。
c. 写成“－CHO”不给分 典型错答 醇基、酯基、醛、 基
请回答：(2) B＋D→F的化学方程式________。 答案
(3分)
a. 所有有机物原料及产物均正确。(3分)
b. 忽略反应条件、将箭头写成＝或 均可。
评分 标准
c. 有机物正确的前提下，H2O写错、将箭头写成 ⇒或同时出现上述情况。(2分)
d. 有机物结构简式错、将结构简式写成分子式、
原子数目错误或共价键明显未与相应原子正确连
接均不给分。（0分）
典型 错答
请回答：(3) X的结构简式________。
题号 答案
（3） (2分)
评分 标准
a.多写答案时只看第一个。 b.有机物结构简式错、把结构简式写成分子
【启示】 认真研读、理解《指导意见》 重视教材基础知识、方法技能的教学。
11．在固态金属氧化物电解池中，高温 共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如 图所示。下列说法不正确的是【D】
A．X是电源的负极
B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
【启示】 认真处理好“特殊与一般”、边缘知识，加强培
养逻辑思维，千方百计帮助学生记忆常考知识点。
9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、 Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数 为X元素的2倍。下列说法正确的是【D】 A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物
的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，
27．Ⅰ．(6分)请回答： (4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( )MnO4－+( )C2O4 2－+__=( )Mn2++( )CO2↑+___
题号
（4）
答案 2、5、16H+、2、10、8H2O （2分）
评分 H+和H2O同时答出（1分） 标准 方程式配平（1分）
典型 不清楚缺项处物质种类和性质，未配平或系数 错答 出错
（1）
评分 HNa、Na2H2、Na4H4、NanHn、氢化钠（1分） 标准 写成电子式、离子式（1分）
其他（0分） 典型 Na2H2、Na4H4、NanHn、HNa、NaOH 错答
Ⅱ．(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一 定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生 H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至 完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的 H2。请推测并回答： (2) 甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_______。
C．总反应可表示为H2O＋CO2
H2＋CO＋O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
【启示】 重视读图能力的培养，理解装置的基本工作原理。
12．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的 变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是【C】 A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COO-)
试题通过纳米银粒子、固体氧化物电解池、NaAlH4、 电势滴定法等命题素材，在充分体现学科时代性及应用价值 的同时，强化化学学科的思想和方法。
3．重视实验，突出能力
第8、13、29题综合考查了实验基本操作、分离提纯、 分析评价物质制备流程、化学实验结果处理等能力。
试题题干简单明晰，设问指向明确、角度多样、层次 分明，在考查化学知识、原理和方法的同时，考查学生提取、 处理信息、文字表述和计算的能力，具备较好的区分度和选 拔功能。
Ⅱ．(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一 定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生 H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至 完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的 H2。请推测并回答： (1) 甲的化学式________。
题号 答案 NaH （2分）
2015年浙江高考理综卷化学部分 试题分析与启示
温州中学 张博
一、试题总题评价
2015年高考浙江卷理综卷的化学试题，反映了 浙江省深化普通高中课程改革的总体要求，命题也 充分体现了“课程标准”、“深化课改方案”和 “学科教学指导意见（2012版）”的指导精神，在 考查内容、题型、题量、排序、难度等方面与 《2015年浙江省普通高考考试说明》及参考试卷相 当吻合，起到较好的考试导向与引领作用。
题号 答案
评分 标准
典型 错答
（2） 2Mg+CO2 2MgO+C（1分） 反应条件不写或写高温、燃烧、加热的均给分, 其他条件不得分。 未配平，反应物或产物的化学式写错， 反应条件不写，方程式多写、乱写。
27．Ⅰ．(6分)请回答： (3) 在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为 淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式________。
纳米银粒子的聚集都是化学变化 D．燃都料是《的减化脱少学硫酸1脱雨》氮产P9、生0第S的O一措2的段施回、收P9利7最用后和一N段Ox的催化转化
【启示】 和往年与新技术、新方法等结合较紧密的STSE类
选择题相比，今年似有回归课本的迹象。
8．下列说法正确的是【B】 A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防 暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加 热，冷却后补加 C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀 硝酸沉淀不溶解，则该未知溶液中存在SO42－或SO32－ D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温 度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
6NaH+Fe2O3= 3Na2O＋2FeH3
Ⅱ．(12分) (5) 用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将 铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反 应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水 反应，若能产生H2，则所得的甲一定是纯净的。 答案 制备过程不合理，盐酸易挥发，H2中混有HCl，
与2013、2014年相比，2015年试题的总体难度 有所下降，部分试题在排序、考查内容方面有明显 变化，体现了稳中有变、承前启后的作用。
1．全面覆盖，注重基础
试题全面考查了基本概念、基本理论、反应原理、化学 实验等内容中的核心主干知识，注重考查基础知识和基本技 能的掌握和应用。
2．选材新颖，强化方法
题号
（3）
答案 AgCl + Br－＝AgBr + Cl－（1分）
评分 标准
典型 错答
AgCl + Br－＝AgBr + Cl－
或AgCl=Ag++Cl－和Ag++ Br－ = AgBr （2分）
方程式没配平扣一分（1分）其他不得分（0分）
写化学方程式，AgCl、AgBr拆开写，两边K+未 删除，Br－或Cl－漏写或写错，离子符号写成原 子或阳离子，产物中Cl－写成了Cl2，AgCl写成 AgCl2，或AgBr写成AgBr2等
题号
（4）
（5）
答案
AC（2分）
BC （2分）
评分标准 各1分，共2分，有错选不给分
源自文库
典型错答 BD、其它答案 其它多选或少选答案
、
27．Ⅰ．(6分)请回答：
、
(1) H2O2的电子式________。
、题号 答案
（1） （1分）
评分 少写、多写电子均不得分
、
标准
典型
、
错答
、
27．Ⅰ．(6分)请回答： (2) 镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其 理由________。
Ⅱ．(12分) 请推测并回答： (4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈 的成分表示为Fe2O3)脱锈过程发生反应的化学方程式 ________。
题号
（4）
答案 3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH（2分）
评分 方程式配平（1分） 标准
典型 6NaH+Fe2O3= 6Na＋3H2O＋2Fe， 错答 2NaH+Fe2O3= Na2O2＋H2O＋2Fe；