九年级下学期化学中考总复习资料(答案版)

2010-2011年下学期九年级化学中考总复习一第一单元 走进化学世界 第二单元我们周围的空气姓名___________________ 班级___________一、物质的性质和变化物理性质。

如颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等化学性质。

如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性等 物理变化：没有生成新物质的变化。

化学变化的本质特征生成新物质化学变化常伴随的现象发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等放出热量。

如燃烧、镁条与稀盐酸反应等 吸收热量。

如二氧化碳通入炽热炭层等 化合反应。

“多变一”：A+B=AB CO 2+H 2O=H 2CO 3 分解反应。

“一变多”：AB=A+B H 2CO 3=CO 2↑+H 2O 置换反应。

“单换单”：A+BC=B+AC Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 复分解反应。

“化换化”：AB+CD=AD+CB HCl+NaOH=NaCl+H 2O氧化反应（物质得氧的反应）：如CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O还原反应（物质失氧的反应）：如H 2+CuO Cu+H 2O 二、空气物理性质：无色、无味的气体；密度比空气略小；难溶于水。

化学性质：不能燃烧，也不能支持燃烧（能使燃着的小木条火焰熄灭）。

用途：制化肥（氮肥），作保护气（食品包装时充气防腐剂）等。

氧气（21%） 性质：无色、无味的气体，化学性质很稳定。

用途：作保护气、电光源（制作霓虹灯）、激光技术等。

二氧化碳（%）其它气体和杂质占% 。

空气中氧气含量的测定（如右图所示） 有害气体污染：二氧化硫（NO 2）、二氧化氮（NO 2）、一氧化碳（CO ）等。

粉尘污染：沙尘暴、可吸入颗粒物等。

三、氧气物理性质：氧气是一种无色、无味的气体；密度比空气略大，不易溶于水。

与木炭反应C+O 2 CO 2（发出白光）。

与硫的反应S+O 2 SO 2（发出蓝紫色火焰）。

与磷的反应4P+5O 2 2P 2O 5（产生大量白烟）。

与铁丝反应3Fe+2O 2 Fe 3O 4（剧烈燃烧、火星四射）。

工业制法：分离液态空气制氧气（属于物理变化）过氧化氢溶液与二氧化锰混合：2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ (分解反应)氧气是一种化学性 质比较活 泼的气体A B C 性质稀有气体%)氮气 (78%)空气化学变化时能量问题 点燃△ 化学 变化性质 物质变化其它反应 基本 类型 发生装置 化学性质 性质制法实验室氧 气实验步点燃 点燃点燃 点燃MnO 2△反应原理 加热高锰酸钾固体：2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （分解反应）加热氯酸钾与二氧化锰混合物：2KClO 3 2KCl+3O 2↑(分解反应)反应物是固体与液体且反应不需加热的装置(如图A)反应物是固体且需加热的装置(如图B)收集方法：排水法（理由氧气不易溶于水）、向上排空气法（氧气的密度比空气略大） 验满（向上排空气法）：把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则瓶中充满氧气。

检验：把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃 ，则此气体是氧气。

①检：连接连接仪器，检查装置的气密性。

②装：往试管中装入固体药品。

如果用高锰酸钾制取氧气，则应在靠近试管口放一团棉花，其目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

③固：把装置固定在铁架台上。

铁夹应夹在试管中上部，其目的是便于加热；试管口应稍向下倾斜，以防止试管口的水倒流而使试管破裂。

④点：点燃酒精灯加热药品。

加热时应先预热，防止试管受热不均而破裂。

⑤集：用排水法收集氧气。

应先将集气瓶装满水，以避免收集到的氧气中混有空气。

⑥移、熄：实验完毕后，先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒流而使热的试管破裂。

用途：支持燃烧和供给呼吸（如：急救病人）。

练习1、几千年来，我国劳动人民从事的下列生产生活过程中，发生化学变化的是（ C ） A 用麻线织布 B 、用木料做家具 C 、烧制瓷器 D 、铁水铸成锅2、下列不同时代物品的材料在加工、制取过程中只发生物理变化的是（ B ）A 、磨制石器B 、铸造青铜器C 、铸造铁剑D 、高分子材料气艇ABMnO 2△2010-2011年下学期九年级化学中考总复习二第三单元 自然界的水 第四单元 物质构成的奥秘姓名___________________ 班级___________一、自然界的水正、负两个电极上产生大量气泡；正、负极上产生的气体体积比约为1∶2、 现象 质量比为8∶1；正极上的气体可以使带火星的木条复燃 ； 负极上的气体可以燃烧 ，发出淡蓝色火焰。

反应的化学方程式：2H 2O 2H 2↑+O 2↑（分解反应）。

结论 水由氢元素和氧元素组成。

在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

概念：含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。

方法1：分别蒸干，若有固体析出则是硬水；若无固体析出则是软水。

方法2：分别加入肥皂水，若产生大量泡沫则是软水；若无泡沫或产生浮渣则是硬水。

硬水软化方法：日常生活中常采用 煮沸 ；实验室或工业上常采用 蒸馏 。

自来水生产过程：取水口、加絮凝剂（明矾）、反应沉淀、过滤池、吸附池（活性炭）、消毒、自来水 净化水的常用方法：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏（净水程度最高的是蒸馏 ）。

工业废水的任意排放；含磷洗衣粉的使用； 生活污水的任意排放；随意丢弃废旧电池； 农药、化肥的任意施用等。

工业废水处理达标后排放；不使用含磷洗衣粉； 生活污水处理达标后排放；回收废旧电池。

合理施用农药、化肥等。

二、物质构成的奥秘 分子的质量、体积很小保持物质化学性质的最小粒子叫分子 分子在不断运动。

分子之间有一定间隔。

质子在化学变化中的最小粒子叫原子 中子 电子（如右图）带电的原子或原子团叫离子。

练习1：保持氢气的化学性质的最小粒子是（ C ）A 、HB 、2HC 、H 2D 、H +1、具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称为元素。

2、决定元素种类的因素是核电荷数或质子数。

3、地壳中元素的含量按质量分数计算由多到少的顺序是氧O 、硅Si 、铝Al 、铁Fe 。

4、元素化学性质与元素原子的最外层电子数关系最为密切。

（二）元素 5、在原子里，核电荷数＝质子数=核外电子总数。

稀有气体元素的原子，最外层电子数一般为8个电子（氦为2个电子）的稳定结构。

金属元素的原子，最外层电子数一般少于4个电子，容易失去电子成为阳离子。

水的 净化水的组成：电解水鉴别 与 硬水软水 水的污染 防治污染水（一）微粒构成物质原子核 6、19 K 钾通电非金属元素的原子，最外层电子数一般多于4个电子，容易失去电子成为阴离子。

7、元素周期表。

如左图所示，钾原子的质子数为19、相对原子质量为。

1、X＝a+b+c时，表示原子。

（三）粒子结构示意图2、X > a+b+c时，表示阳离子。

3、X < a+b+c时，表示阴离子。

（原子）（阳离子）（阴离子）练习2：锶元素（元素符号为Sr）原子结构如右图所示。

锶原子的核内质子数为__38__，最外电子层上有__2__个电子，锶元素属于____金属___（填“金属”或“非金属”）元素，锶离子的符号为__Sr2-__；写出氢氧化锶的化学式为_Sr(OH)2_____。

（四）化合价1、在单质中，元素的化合价为0。

如在H2中氢元素的化合价为H2 。

2、在化合物里，H元素显+1价、O元素显-2；各元素正负化价的代数和等于0。

3、在K、Na、Cl、H、Ag ；O、Ca、Ba、Mg、Zn ；Al、Si、P ；Fe、C ；S ；Cu、Hg等元素中，在化合物里常显 -1价的有Cl；显+1价的有K、Na、H、Ag；显 -2价的有O、S；显+2价的有Ca、Ba、Mg、Zn、Fe、C、Cu、Hg；显+3价的有Al、Fe；显+4价的有Si、S、C；显+5价的有P；显+6价的有S 。

4、在氢氧根OH、硝酸根NO3、氯酸根ClO3、铵根NH4、硫酸根SO4、碳酸根CO3、磷酸根PO4等原子团中，化合价为 -1价的是OH、NO3、ClO3；化合价为 -2价的是SO4、CO3；化合从为 -3价的是PO4；化合价为+1价的是NH4 。

（五）数字与符号的意义1、原子用元素符号表示、元素符号前面的数字表示原子个数。

如2N表示_______；五个磷原子表示为____。

2、分子用化学式表示、化学式前面的数字表示分子个数。

如2CO表示：2个一氧化碳分子。

3、离子用离子符号表示、离子符号前面的数字表示离子个数。

如2K+表示2个钾原子。

4、化学式里元素符号右下角的数字表示“一个某分子中含几个某原子”。

如在H2O中“2”表示2个水分子。

5、离子符号右上角的数字表示“某离子带几个单位的正（或负）电荷”。

如在Fe2+中“2”表示2个亚铁离子。

6、元素符号正上方的数字表示元素的化合价。

如在MgO中，“2”表示在氧化镁中镁元素显+2价。

+X a b c+12282+172882+2 0氮原子2个5P2010-2011年下学期九年级化学中考总复习三第五单元化学方程式第六单元碳和碳的氧化物姓名___________________ 班级___________相对原子质量：H-1、O-16、Na-23、S-32、、Fe-56一、质量守恒定律1、内容：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、化学反应前后一定不变的有原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、物质质量总和。

3、化学反应前后一定改变的有物质种类、分子种类。

4、化学反应前后可能改变的有分子数目。

5、质量守恒定律的应用：（1）根据反应前后元素种类不变，判断某物质的组成元素。

例1、某物质在空气中燃烧：X+O2 CO2+SO2+H2O，则X中一定含有碳、氢、硫元素，可能含有氧元素。

（2）根据反应前后原子种类、原子数目不变，判断某物质的化学式。

例2、火药爆炸时反应的化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+X↑+3CO2↑，则X的化学式为N2 ，K2S中硫元素的化合价为__-2_。

（3）根据反应前后相对分子质量总和不变，判断某物质的相对分子质量。

例3、根据化学方程式A+NaOH=B+H2O推断，B、A的相对分子质量相差（C）A、12B、18C、22D、40二、化学方程式化合反应（“多变一”）：A+B=AB。

如：CaO+H2O=Ca(OH)2分解反应（“一变多”）：AB=A+B。

如：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应（“单换单”）：A+BC=B+AC。

如：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2复分解反应（“化换化”）：AB+CD=AD+CB。

如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl氧化反应：物质得氧的反应。