九年级下学期化学中考总复习资料(答案版)

2010-2011年下学期九年级化学中考总复习一

第一单元 走进化学世界 第二单元我们周围的空气

姓名___________________ 班级___________

一、物质的性质和变化

物理性质。如颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等

化学性质。如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性等 物理变化：没有生成新物质的变化。

化学变化的本质特征生成新物质

化学变化常伴随的现象发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等

放出热量。如燃烧、镁条与稀盐酸反应等 吸收热量。如二氧化碳通入炽热炭层等 化合反应。“多变一”：A+B=AB CO 2+H 2O=H 2CO 3 分解反应。“一变多”：AB=A+B H 2CO 3=CO 2↑+H 2O 置换反应。“单换单”：A+BC=B+AC Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 复分解反应。“化换化”：AB+CD=AD+CB HCl+NaOH=NaCl+H 2O

氧化反应（物质得氧的反应）：如CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O

还原反应（物质失氧的反应）：如H 2+CuO Cu+H 2O 二、空气

物理性质：无色、无味的气体；密度比空气略小；难溶于水。

化学性质：不能燃烧，也不能支持燃烧（能使燃着的小木条火焰熄灭）。

用途：制化肥（氮肥），作保护气（食品包装时充气防腐剂）等。

氧气（21%） 性质：无色、无味的气体，化学性质很稳定。 用途：作保护气、电光源（制作霓虹灯）、激光技术等。

二氧化碳（%）

其它气体和杂质占% 。

空气中氧气含量的测定（如右图所示） 有害气体污染：二氧化硫（NO 2）、二氧化氮（NO 2）、一氧化碳（CO ）等。 粉尘污染：沙尘暴、可吸入颗粒物等。

三、氧气

物理性质：氧气是一种无色、无味的气体；密度比空气略大，不易溶于水。

与木炭反应C+O 2 CO 2（发出白光）。

与硫的反应S+O 2 SO 2（发出蓝紫色火焰）。

与磷的反应4P+5O 2 2P 2O 5（产生大量白烟）。

与铁丝反应3Fe+2O 2 Fe 3O 4（剧烈燃烧、火星四射）。 工业制法：分离液态空气制氧气（属于物理变化）

过氧化氢溶液与二氧化锰混合：2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ (分解反应)

氧气是一

种化学性 质比较活 泼的气体

A B C 性质

稀有气体

%)

氮气 (78%)

空气

化学变化时能量问题 点燃

△ 化学 变化

性质 物质

变化

其它

反应 基本 类型 发生装置 化学性质 性质

制法

实

验

室

氧 气

实

验

步点燃 点燃

点燃 点燃

MnO 2

△

反应原理 加热高锰酸钾固体：2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （分解反应）

加热氯酸钾与二氧化锰混合物：2KClO 3 2KCl+3O 2↑(分解反应)

反应物是固体与液体且反应不需加热的装置(如图A)

反应物是固体且需加热的装置(如图B)

收集方法：排水法（理由氧气不易溶于水）、向上排空气法（氧气的密度比空气略大） 验满（向上排空气法）：把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则瓶中充满氧气。 检验：把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃 ，则此气体是氧气。

①检：连接连接仪器，检查装置的气密性。

②装：往试管中装入固体药品。如果用高锰酸钾制取氧气，则应在靠近试管口放一团棉花，

其目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

③固：把装置固定在铁架台上。铁夹应夹在试管中上部，其目的是便于加热；试管口

应稍向下倾斜，以防止试管口的水倒流而使试管破裂。

④点：点燃酒精灯加热药品。加热时应先预热，防止试管受热不均而破裂。 ⑤集：用排水法收集氧气。应先将集气瓶装满水，以避免收集到的氧气中混有空气。 ⑥移、熄：实验完毕后，先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒

流而使热的试管破裂。

用途：支持燃烧和供给呼吸（如：急救病人）。

练习1、几千年来，我国劳动人民从事的下列生产生活过程中，发生化学变化的是（ C ） A 用麻线织布 B 、用木料做家具 C 、烧制瓷器 D 、铁水铸成锅

2、下列不同时代物品的材料在加工、制取过程中只发生物理变化的是（ B ）

A 、磨制石器

B 、铸造青铜器

C 、铸造铁剑

D 、高分子材料气艇

A

B

MnO 2

△

2010-2011年下学期九年级化学中考总复习二

第三单元 自然界的水 第四单元 物质构成的奥秘

姓名___________________ 班级___________

一、自然界的水

正、负两个电极上产生大量气泡；正、负极上产生的气体体积比约为1∶2、 现象 质量比为8∶1；正极上的气体可以使带火星的木条复燃 ； 负极上的气体可以燃烧 ，发出淡蓝色火焰。

反应的化学方程式：2H 2O 2H 2↑+O 2↑（分解反应）。 结论 水由氢元素和氧元素组成。 在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。 概念：含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。 方法1：分别蒸干，若有固体析出则是硬水；若无固体析出则是软水。

方法2：分别加入肥皂水，若产生大量泡沫则是软水；若无泡沫或产生浮渣则是硬水。 硬水软化方法：日常生活中常采用 煮沸 ；实验室或工业上常采用 蒸馏 。 自来水生产过程：取水口、加絮凝剂（明矾）、反应沉淀、过滤池、吸附池（活性炭）、消毒、自来水 净化水的常用方法：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏（净水程度最高的是蒸馏 ）。 工业废水的任意排放；含磷洗衣粉的使用； 生活污水的任意排放；随意丢弃废旧电池； 农药、化肥的任意施用等。

工业废水处理达标后排放；不使用含磷洗衣粉； 生活污水处理达标后排放；回收废旧电池。 合理施用农药、化肥等。

二、物质构成的奥秘 分子的质量、体积很小

保持物质化学性质的最小粒子叫分子 分子在不断运动。 分子之间有一定间隔。

质子

在化学变化中的最小粒子叫原子 中子 电子（如右图）

带电的原子或原子团叫离子。 练习1：保持氢气的化学性质的最小粒子是（ C ）

A 、H

B 、2H

C 、H 2

D 、H +

1、具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称为元素。

2、决定元素种类的因素是核电荷数或质子数。

3、地壳中元素的含量按质量分数计算由多到少的顺序是氧O 、硅Si 、铝Al 、铁Fe 。

4、元素化学性质与元素原子的最外层电子数关系最为密切。

（二）元素 5、在原子里，核电荷数＝质子数=核外电子总数。

稀有气体元素的原子，最外层电子数一般为8个电子（氦为2个电子）的稳定结构。 金属元素的原子，最外层电子数一般少于4个电子，容易失去电子成为阳离子。 水的 净化

水的组成：电解水

鉴别 与 硬水

软水 水的污染 防治污染

水

（一）微粒构成物质

原子核 6、

19 K 钾

通电