最新九年级下学期化学方程式汇总

九年级化学10～11单元化学方程式汇总
一、第十单元化学方程式
（一）酸的化学性质
1．跟指示剂的反应（pH<7）
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。

2．氢前的金属+酸→盐+H 2↑
①锌和稀硫酸反应：2442Zn H SO ZnSO H +=+↑（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）（实验室制H 2反应原理） ②铁和稀硫酸反应：2442Fe H SO FeSO H +=+↑（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色） ③镁和稀硫酸反应：2442Mg H SO MgSO H +=+↑（现象：反应剧烈，产生大量气泡）
④铝和稀硫酸反应：24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑
⑤锌和稀盐酸反应：222Zn HCl ZnCl H +=+↑（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）
⑥铁和稀盐酸反应：222Fe HCl FeCl H +=+↑（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色） ⑦镁和稀盐酸反应：222Mg HCl MgCl H +=+↑（现象：反应剧烈，产生大量气泡）
⑧铝和稀盐酸反应：322623Al HCl AlCl H +=+↑
3．酸+金属氧化物→盐+水
①氧化铁和盐酸反应：O H FeCl HCl O Fe 2332326+=+（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色）
②氧化铁和硫酸反应：O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+=+（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色）
③氧化铜和盐酸反应：O H CuCl HCl CuO 222+=+（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色）
④氧化铜和硫酸反应：O H CuSO SO H CuO 2442+=+（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色）
⑤氧化铝和盐酸反应：O H AlCl HCl O Al 2332326+=+
4．酸+碱→盐+水（中和反应）
①氢氧化钠和盐酸反应：O H NaCl HCl NaOH 2+=+（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）
②氢氧化钠和硫酸反应：O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）
③氢氧化钙和盐酸反应：O H CaCl HCl OH Ca 22222)(+=+（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）
④氢氧化钙和硫酸反应：O H CaSO SO H OH Ca 244222)(+=+（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）（处理硫酸厂污水）
⑤氢氧化铝和盐酸反应：O H AlCl HCl OH Al 23333)(+=+（中和胃酸过多症原理）
⑥氢氧化镁和盐酸反应：O H MgCl HCl OH Mg 22222)(+=+（中和胃酸过多症原理）
5．酸+盐→新酸+新盐
①大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：32222CaCO HCl CaCl CO H O +=+↑+（实验室制CO 2反应原理）
②盐酸和碳酸钠反应：O H CO NaCl CO Na HCl 223222+↑+=+（现象：反应剧烈，产生气泡）
③盐酸和碳酸氢钠反应：O H CO NaCl NaHCO HCl 223+↑+=+（现象：反应剧烈，产生气泡）
④盐酸和硝酸银反应：33HNO AgCl AgNO HCl +↓=+（现象：白色沉淀产生）
⑤硫酸和氯化钡反应：HCl BaSO BaCl SO H 24242+↓=+（现象：白色沉淀产生）
（二）碱的化学性质
1．跟指示剂的反应（pH>7）
紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。

2．非金属氧化物+碱→盐+水
①二氧化碳和氢氧化钠反应：O H CO Na NaOH CO 23222+=+（除去CO 2）
②二氧化碳和氢氧化钙反应：2232()CO Ca OH CaCO H O +=↓+（现象：澄清石灰水变浑浊）（检验CO 2）
③二氧化硫和氢氧化钠反应：O H SO Na NaOH SO 23222+=+
④三氧化硫和氢氧化钠反应：O H SO Na NaOH SO 24232+=+
3．酸+碱→盐+水（中和反应）
①氢氧化钠和硫酸反应：O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）
②氢氧化钙和硫酸反应：O H CaSO SO H OH Ca 244222)(+=+（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）（处理硫酸厂污水）（改良酸性土壤）
4．碱+盐→新碱+新盐
①氢氧化钙和碳酸钠反应：NaOH CaCO CO Na OH Ca 2)(3322+↓=+（现象：有白色沉淀生成）
②氢氧化钠和硫酸铜反应：4224)(2SO Na OH Cu CuSO NaOH +↓=+（现象：有蓝色沉淀生成）
③氢氧化钠和氯化铁反应：NaCl OH Fe FeCl NaOH 3)(333+↓=+（现象：有红褐色沉淀生成）
二、第十一单元化学方程式
（一）盐的化学性质
1．金属+盐→新金属+盐（必须符合金属活动性顺序规律）
①锌和硫酸铜溶液反应：44Zn CuSO ZnSO Cu +=+（现象：锌表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色） ②铁和硫酸铜溶液反应：44Fe CuSO FeSO Cu +=+（现象：铁表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变浅绿色）
③铜和硝酸银溶液反应：3322()2Cu AgNO Cu NO Ag +=+（现象：铜表面有银白色固体物质析出，溶液由无色变蓝色） ④铝和硫酸铜溶液反应：424323()3Al CuSO Al SO Cu +=+（现象：铝表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色）
2．盐+酸→新盐+新酸
①盐酸和碳酸钠反应：O H CO NaCl CO Na HCl 223222+↑+=+（现象：反应剧烈，产生气泡）
②盐酸和碳酸氢钠反应：O H CO NaCl NaHCO HCl 223+↑+=+（现象：反应剧烈，产生气泡）
③大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：32222CaCO HCl CaCl CO H O +=+↑+（实验室制CO 2反应原理）
④盐酸和硝酸银反应：33HNO AgCl AgNO HCl +↓=+（现象：白色沉淀产生）
⑤硫酸和氯化钡反应：HCl BaSO BaCl SO H 24242+↓=+（现象：白色沉淀产生）
3．盐+碱→新盐+新碱
①氢氧化钙和碳酸钠反应：NaOH CaCO CO Na OH Ca 2)(3322+↓=+（现象：有白色沉淀生成）
②氢氧化钠和硫酸铜反应：4224)(2SO Na OH Cu CuSO NaOH +↓=+（现象：有蓝色沉淀生成）
③氢氧化钠和氯化铁反应：NaCl OH Fe FeCl NaOH 3)(333+↓=+（现象：有红褐色沉淀生成）
4．盐+盐→新盐+新盐
①氯化钠和硝酸银反应：33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓=+（现象：有白色沉淀生成）
②硫酸钠和氯化钡反应：NaCl BaSO BaCl SO Na 24242+↓=+（现象：有白色沉淀生成）
③碳酸钠和氯化钙反应：NaCl CaCO CaCl CO Na 23232+↓=+（现象：有白色沉淀生成）
（二）其它
①高温煅烧石灰石：32CaCO CaO CO =+↑高温
（CaO 氧化钙，俗名：生石灰。

可做食品干燥剂）
②生石灰和水反应：22)(OH Ca O H CaO =+（现象：放热） 第15章 弹簧元件
15.1 弹簧元件的的功用和类型
弹簧受外力作用后能产生较大的弹性变形，在机械设备中广泛应用弹簧作为弹性元件。

弹簧的主要功用有：1）控制机构的运动或零件的位置，如凸轮机构、离合器、阀门以及各种调速器中的弹簧；2）缓冲及吸振，如车辆弹簧和各种缓冲器中的弹簧；3）储存能量，如钟表、仪器中的弹簧；4）测量力的大小，如弹簧秤中的弹簧。

弹簧的种类很多，从外形看，有螺旋弹簧、环形弹簧、碟形弹簧、平面涡卷弹簧和板弹簧等。

螺旋弹簧是用金属丝（条）按螺旋线卷饶而成，由于制造简便，所以应用最广。

按其形状可分为：圆柱形（下图a 、b 、d ）、截锥形（下图c ）等。

按受载情况又可分为拉伸弹簧（下图a ）、压缩弹簧（下图b 、c ）和扭转弹簧（下图d ）。

环形弹簧（下图a ）和碟形弹簧（下图b ）都是压缩弹簧，在工作过程中，一部分能量消耗在各圈之间的摩擦上，因此具有很高的缓冲吸振能力，多用于重型机械的缓冲装置。

平面涡卷弹簧或称盘簧（下图c ），它的轴向尺寸很小，常用作仪器和钟表的储能装置。

板弹簧（下图d ）是由许多长度不同的钢板叠合而成，主要用作各种车辆的减振装置。

本章主要介绍圆柱螺旋拉伸、压缩弹簧的结构和设计。

15.2 圆柱螺旋拉伸、压缩弹簧的应力与变形
一、弹簧的应力
圆柱螺旋拉伸及压缩弹簧的外载荷（轴向力）均沿弹簧的轴线作用，它们的应力和变形计算是相同的。

现以圆柱螺旋压缩弹簧为例进行分析。

下左图所示为一圆柱螺旋压缩弹簧，轴向力F 作用在弹簧的轴线上，弹簧丝是圆截面的，直径为d ，弹簧中径为D 2，螺旋升角为a 。