最新学年高三第一次月考化学试卷最新0901
2022-2023学年全国高中高三上化学人教版月考试卷(含解析)
2022-2023学年全国高三上化学月考试卷考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1. 分类是一种重要的学习方法，下列物质的分类完全正确的是（）强电解质弱电解质非电解质碱性氧化物A.B.C.D.2. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A.B.C.D. 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下中分子数为B.同温同压下，体积相同的氢气和氦气所含的原子数相等C.的氯化镁溶液中含氯离子为A B C DNaCl S H 2O 3NaOH HNO 3HF Ca(OH)2BaSO 4N ⋅OH 3H 2Cl 2CO 2OH C 2H 5SO 2Mn 2O 7Al 2O 3Na 2O 2N Oa 2ABCDNaHC (s)N C (s)NaOH(aq)O 3−→△a 2O 3−→−−−−−饱和石灰水Al(s)NaAl (aq)Al(OH (s)−→−−−−−NaOH(aq)O 2−→−−−−过量盐酸)3AgN (aq)[Ag(N (aq)Ag(s)O 3−→−氨水H 3)2]+−→−−−−蔗糖溶液F (s)Fe(s)FeC (aq)e 2O 3−→−Al高温−→−盐酸l 3N A 22.4L O H 2N A2mol ⋅L −14N AD.足量与一定量的浓硫酸反应，产生标准状况下气体时转移的电子数一定为4. 化合物，二环丙基乙烯（）是重要的医药中间体。
下列有关该化合物的说法正确的是（ ）A.分子中所有碳原子共平面B.其同分异构体可能是苯的同系物C.一氯代物有种D.该有机物的分子式为5. 如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（ ）A.气体是，气体是B.第Ⅲ步得到的晶体是C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶6. 为了提纯下列物质（括号内为杂质），除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（ ）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法乙酸乙酯（乙醇）饱和溶液蒸馏苯酚钠溶液水过滤苯（苯酚）溶液分液甲烷（乙烯）酸性溶液洗气A.B.C.D.7. 下列说法正确的是（ ）A.基态碘原子的价电子排布式为B.的价电子轨道表示式为Zn 22.4L 2N A 113C 8H 10A CO 2B NH 3N C ⋅10Oa 2O 3H 2A N C a 2O 3B (KCl)C NaOH D KMnO 4ABCD455d 10s 2p 5Fe 3+C.硫原子的电子空间运动状态有种D.元素、、第一电离能由大到小的顺序为8. 下列离子方程式书写不正确的是（ ）A.钠与水反应：B.氯气与氢氧化钠溶液反应：C.铜与氯化铁溶液反应：D.大理石溶于醋酸的反应：9. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的核外电子数等于其主族序数，的最高正价和最低负价的代数和为；、、三种元素在周期表中的相对位置关系如下。
2021-2022年高三上学期第一次月考化学试卷 含答案
2021年高三上学期第一次月考化学试卷含答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23S－32 Cl－35.5 K－39 Ba－137.5一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关8. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，22.4 L的氧气中含氧原子数为2N AB．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中氢原子的个数为4N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A9. 下列反应的离子方程式正确的是A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O10．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：Al3+、Cl—、MnO4—、SO42—B．含有大量Fe3＋的溶液中：Na+、Mg2+、NO3—、SCN—C. 0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H+、K+、SO42—、I—D．使酚酞变红色的溶液：CO32—、Cl—、F—、K+12．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO－4＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。
高三化学第一次9月月考试卷
质对市爱慕阳光实验学校性一中高三第一次月考化学试卷考生注意：1、本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两。
总分值100分。
考试时间为90分钟。
2、可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 C∶3 K∶39 Ca∶40 Fe∶56 Cu∶64 Zn∶65。
3、所有答案都必须写在答卷上，写在试题卷上的无效。
第I卷〔选择题，共48分〕一、选择题〔本大题包括16个小题，共48分。
每题只有一个选项符合题意〕1．以下说法正确的选项是A．NaCl溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3溶液可以用一种试剂加以区别B．合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的过程中都采用了高压的生产条件C．在医院中为酸中毒病人输液不采用0.9%氯化铵溶液D．排放的尾气中含有氮氧化物的主要原因是汽油燃烧不充分引起的2．接触法生产H2SO4过程，对废气、废水、废渣、“废热〞的处理正确的选项是①尾气用氨水处理；②污水用石灰乳处理；③废渣用来造水泥，炼铁；④设置“废热〞锅炉产生蒸气，供热或发电A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．3.用惰性材料作电极，分别电解以下物质，当通过相同电量时，以下指的电极上析出气体质量最大的是A．NaOH溶液〔阴极〕 B．NaCl溶液〔阴极〕C．熔融的NaCl〔阳极〕 D．Na2SO4溶液〔阳极〕4．常温下，以下各组物质不能用一种试剂通过化学反区别的是A．MnO2 CuO FeO B．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3C．AgNO3 KNO3 Na2CO3 D．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl5．在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一的时间后，以下判断正确的选项是A．溶液的pH将增大 B．Na+数和CO32- 数的比值将变小 C．溶液浓度不变，有晶体析出 D．溶液浓度逐渐增大并有晶体析出6．金属镍有广泛的用途。
最新学年高三第一次月考化学答案最新0901
2020┄2021学年高三第一次月考化学评分标准（20130901）第I卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共24分）第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、（本题包括3小题，共20分）17．（6分）（1）N KI （2）6KI＋8HNO3===6KNO3＋2NO↑＋3I2＋4H2O （3）0.45N A（4）增大（化学方程式2分，其余1分）18．（8分）（Ⅰ）2ClO错误!＋SO错误!＋2H＋===2ClO2↑＋SO错误!＋H2O （2分）（Ⅱ）（1）H＋OH—、HCO错误!（2分）（2）OH—、Na＋Cl—、NO错误!（2分）（3）Al2O3＋2OH—===2AlO错误!＋H2O （2分）19．（12分）除（3）小题、第5小题第3空各1分，其余空各2分20．（8分）（1）低（1分）（2）原子（1分）（3）SiO错误!＋CO2＋H2O===CO错误!＋H2SiO3↓ （2分）（4）23∶9（2分）（5）2S2Cl2＋2H2O===3S＋SO2↑＋4HCl （2分）21．（6分）（1）③⑤（2分）（2）A 金属单质在室温下不可能为气态（2分）（3）HCl （2分）四、（本题包括2小题，共14分）22．（8分）（1）Cr2O72- + 6Fe2＋ + 14H＋2Cr3+ + 6Fe3＋ + 7H2O （2分）（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。
（2分）（3）Fe（OH）3、Fe（OH）2（2分）（4）13．9 （2分）23．（6分）（1）第6周期ⅠA （2）②（3）IO3-+5I-+6CH3COOH = 3I2+ 3H2O+6CH3COO-（4）不行，因为从精盐中摄入的碘量达不到规定的量。
五、（共6分）24．（6分）（1）0 （2）0.125 mol （3）150（各2分）。
2021-2022年高三化学上学期第一次月考试题(含解析)
2021-2022年高三化学上学期第一次月考试题（含解析）说明：考试时间为90分钟，总分为100分，闭卷考试，不允许使用计算器。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 S 32第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项)1、化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料④Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂A．①②③④ B．①②③⑤ C．①②④⑥D．①②③④⑤⑥2、下列化学用语正确的是A．HCl的电子式： B．氯离子的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型： D．核内有8个中子的碳原子：3、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是A．该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/LB．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L4、设阿伏加德罗常数的值为NA ，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是5、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的①17.6 g丙烷中所含的共价键数为4NA个②常温下，21 g C３H６和C４H８的混合物中含有的碳原子数为1.5NA③电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 L H2时，转移的电子数为0.2NA④2 g D２１６O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA⑤常温下，1.0 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA⑥将100 mL0.1 mol·L－１的FeCl３溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)３胶粒0.01NAA．①③⑥ B．①②④C．④⑤⑥ D．①⑥6、下列物质分类正确的是①混合物:铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉；②化合物:氯化钙、烧碱、胆矾、冰水混合物③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④碱性氧化物:Na2O2、CuO、Al2O3、MgO⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨⑥强电解质：AlCl3、 BaSO4、MgO、 Ba(OH)2A．①②⑤⑥ B．②③④⑥ C．①②④⑤ D．①②④⑥7、对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是A．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl-B．溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe2+C．溶液中加入浓NaOH溶液，加入后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推断该溶液中含有NH4+D．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-8、下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾9、下列离子方程式正确的是A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O＝2HClO+CO32—B．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-＝BaSO4↓+ H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+ 2I－＝2Fe2＋+ I2D．硫氢根离子的电离方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－10、根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，⑷H2S＋I2＝S＋2HI；A．S＞I2＞Fe3＋＞Cl2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SC．Fe3＋＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞S11、氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为： a HClO3=bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4+ e H2O。
2021年高三上学期9月月考化学试卷 含答案
2021年高三上学期9月月考化学试卷含答案【可能用到的相对原子质量】O-16 N-14 C-12 H-1 Fe-56 Na-23 Al-27 Si-28第Ⅰ卷选择题（126分）本大题共21题，其中1—18小题是单选题,19—21是多选题,多选题给出的四个选项中，全部选对的得6分，选不全的得3分，有选错或不答的得0分7．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 B．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙C．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 D．纯盐酸、空气、硫酸、干冰8．在Al(NO3)3和NaHSO4的混合溶液，能够大量共存的粒子组是A．Ba2+、OH－、Mg2+、Cl－B．Fe2+、SO、Cu2+、AlOC．HCO、I－、Cl－、Cu2+ D．Fe3+、Cu2+、Cl－、H+、9．设n为阿伏加德罗常数的值。
则下列说法不正确的是A．4.6g 金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3nB．1 L 0.5 mol/L 的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目为0.5nC．过量的Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子的数目为2nD．1 L含n个Al3+的Al(NO3)3溶液中，NO物质的量浓度大于3 mol/L 10．一定条件下，K37ClO3+6H35Cl(浓) KCl+ 3Cl2↑+3H2O，则下列判断正确的是A．生成0.3 mol Cl2时，转移电子的物质的量为0.6 molB．该反应中，生成的Cl2的摩尔质量约为70.7 g/molC．被0.1 mol K37ClO3氧化的H35Cl的物质的量为0.6 molD．该反应中，H35Cl发生氧化反应，KCl是还原产物11．下列实验现象所对应的离子方程式不正确．．．的是选项实验现象离子方程式A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OB溶液由浅绿色变为红色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3C溶液由黄绿色变为无色Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O12．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如下图所示，则下列选项正确的是A．图中m值为1.56 g B．标准状况下产生氢气896 mLC．图中V2为60 mL D．原合金质量为0.92 g13．下列说法正确的是A．向磁性氧化铁溶解于足量稀盐酸后的溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色消失，表明溶液中含有Fe2+B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3三种化合物都可以通过化合反应制得D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成第Ⅱ卷非选择题（共174分）26．（14分）(1) 对于中学化学常见物质:钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮.根据它们在一定条件下能否与H2O发生氧化还原反应进行的分类如下:请回答下列问题:①淡黄色固体属于(从“甲~丁”选填)组，乙组中物质包括(填写电子式).②甲组中的物质能使溴水褪色,其反应的离子方程式为.③丙组中的某一物质须在高温时才能与水蒸气反应,其化学方程式为.另一物质投入足量的Ca(HCO3)2溶液中反应产生气体和沉淀,写出生成沉淀的离子方程式为.(2)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
最新高三第一次月考 化学(Word版 含答案)
第一中学2021届高三9月（第一次）月考化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间90分钟。
可能用到的原子量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Pb-207第Ⅰ卷选择题（共58分）一、选择题（本题包括20小题，1-11题每小题2分，12-23题每小题3分，共58分。
每小题只有．．1．个．选项符合题意。
）1.化学与社会、生活密切相关，下列现象或事实的解释不正确的是现象或事实解释A 硅胶作袋装食品的干燥剂硅胶多孔，吸附水分能力强B 氧化铁常用作红色油漆和涂料氧化铁是一种红棕色粉末C 用氢氟酸刻蚀玻璃SiO2是碱性氧化物，能溶于酸D 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠与CO2、H2O反应生成O2A A①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A②0.5 molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,转移0.5 N A个电子③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3N A④乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2N A⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N A⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3N A⑧标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5N AA、2个B、3个C、4个D、全部正确3．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+4. 下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②HF、HI都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰醋酸、四氧化三铁都不是混合物⑤葡萄糖、油脂都不属于有机高分子化合物A. ④⑤B. ②④C. ①②D. ③⑤5．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（）①Na与O2 ②氯水与溴化亚铁③Fe与Cl2 ④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液⑥Fe与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水A．除③④外B．除③⑦外 C．除⑥⑦外 D．除③外6．某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21∶5B．11∶3 C．4∶1D．3∶17.下列说法正确的是（）A.普通玻璃的原料是黏土和石灰石B.目前市场上流通的五角硬币是铜制的C.铁是黑色金属D.洁厕灵与“84”混合使用效果更11.下列离子方程式正确的是（）A．工业上用石灰乳制备漂白粉：Ca(OH)2+Cl2=Ca2＋+ClO－+Cl－+ H2OB．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋5OH－＝AlO－2＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2OC．制备Fe(OH)3胶体: Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）+3H＋D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O12．在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是（）①放出的气体中除SO2外还有H2②只放出SO2气体，其物质的量为1 mol③反应结束时转移的电子的总物质的量为4 molA．①B．②C．②③ D．①②13. NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。
2022-2023学年全国高中高三上化学人教版月考试卷(含解析)
2022-2023学年全国高三上化学月考试卷考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 16 小题 ，每题 5 分 ，共计80分 ）1. 化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是（ ）A.食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质B.补充氟元素能够防止龋齿，应当大力提倡使用含氟牙膏C.随意丢弃废旧电池会造成重金属盐对土壤和水源的污染D.使用纯碱溶液清洗餐具比使用洗涤剂更环保2. 下列化学用语书写正确的是（ ）A.两个氧原子： B.氢分子：C.正三价的铁： D.硫酸分子：3. 下列说法不正确的是（ ）A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C.溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏4. 下列有关物质应用的说法不正确的是（ ）A.漂白粉可用于养殖业消毒杀菌B.可用于制光导纤维C.溶液可用于蚀刻铜制线路板O 2H Fe 3+S H 2O 4CO 2SiO 2FeCl 3AlClD.可用于电解冶炼铝5.对高聚物：，分析正确的是（ ）A.其单体是和B.它是缩聚反应的产物C.其单体是D.其链节是6. 下列关于物质应用的说法错误的是（ ）A.玻璃容器可长期盛放各种酸B.水中加入明矾、硫酸铁溶液可以起净水作用C.可制造耐高温的实验仪器D.可除去污水中有毒的7. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）A.用酸式滴定管准确量取酸性溶液B.将金属锂、金属钠保存在煤油中以防止其氧化C.做中和热测定实验时，在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料以防止热量散失D.用酸性溶液鉴别乙酸和草酸8. 碳原子的杂化轨道中成分的含量越多，该碳原子的形成的键键长会短一些。
2021年高三上学期第一次月考化学试卷(9月份)含解析
2021年高三上学期第一次月考化学试卷（9月份）含解析一、本大题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分．1．2015年6月5日世界“环境日”中国的主题是“践行绿色生活”．下列不符合这一主题的是( )A．从自身做起，从身边小事做起，减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象B．减少温室气体的排放，倡导“绿色低碳”的生活C．少开私家车，提倡“绿色出行”D．向空气中喷洒烧碱溶液，避免酸雨的发生2．下列有关电解质的叙述中错误的是( )A．强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的B．弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强C．HCl是强电解质，它只能在水溶液里才能电离D．电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化3．下列说法正确的是( )A．淀粉、纤维素都属于纯净物B．金属氧化物都是碱性氧化物C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D．酸性氧化物不一定与水反应生成酸4．下列物质属于纯净物的是( )①氨水②重水③明矾④纯碱⑤天然气⑥氧气⑦漂白粉⑧铝热剂．A．①④⑤⑦B．②③④⑥C．④⑦⑧ D．③⑤⑥⑧5．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．下列说法正确的是( )A．雾天行车时，要打开车灯，这时可观察到丁达尔效应B．把直径等于2.5微米的颗粒物分散到水中得到胶体C．把直径小于2.5微米的颗粒物分散到水中一定得到溶液D．机动车尾气排放物有SO2、NO、NO2，它们都属于酸性氧化物6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．3 mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数为2N AB．4.4 g14CO2含中子数为2.4N AC．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2N AD．常温常压下，1.7 g H2O2中含有的电子数为N A7．将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是( )A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成8．下列离子方程式正确的是( )A．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓B．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣H2O+NH3↑C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3∙H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+D．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O9．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是( )A．除去Fe2（SO4）3溶液中混有的Fe SO4：加入足量新制氯水B．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入足量铁粉，过滤C．铝粉中的镁粉，加入足量氢氧化钠溶液，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤10．下列实验操作中，装置选择不合理的是( )A B C D洗气瓶快速制备少量NH3H2的尾气处理测量NO的体积除去乙烯中的SO2 A．A B．B C．C D．D11．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3﹣、I﹣B．使pH试纸变蓝的溶液中：Na+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣C．含有大量CO32﹣的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣12．下列离子方程式表达正确的是( )A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣+3H2O═2[Al（OH）4]﹣C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO+2H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO+2CH3COOH═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O13．某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为( )A．B．C．D．14．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为( )A． B．（2b﹣a）mol/L C． D．（10b﹣5a）mol/L15．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是( )A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1：1B．反应①的离子方程式为：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑C．反应③最多能产生0.05mol O2D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③16．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用PH试纸测得氯水的pH=4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D．由Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO可推出Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3+2HClO二、Ⅱ卷非选择题（52分）17．（1）实验是化学学科的基础，也是化学探究的重要方法．下列有关实验的描述合理的是__________（填选项序号）A．用玻璃棒蘸取氯水，点在pH试纸的中部测定其pH；B．向冰醋酸中加水，溶液导电性最强时pH最小；C．处理化学实验中产生的废液时，用大量水稀释后冲入下水道；D．为了获得感性认识，可触摸或品尝少量化学药品；E．实验室制备乙酸乙酯时，可用盛有饱和NaCl溶液的试管收集产品；F．酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，会导致实验结果偏大．（2）用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol•L﹣1的Na2CO3溶液480mL．A．应称取Na2CO3•10H2O晶体的量：__________．B．根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有__________（填序号，下同），偏低的有__________，无影响的有__________．（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质．18．xx年中国水周的主题是：“节约保护水资源，大力建设生态文明”．（1）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl﹣）是生活中常用的净水消毒剂．当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的__________倍．（2）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作流程和有关现象如图1所示：操作③的相关图象如图2请根据上图回答下列问题：①实验中需配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为__________．②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为__________．③试确定NO是否存在？__________（填“存在”“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c（NO）=__________（若不存在，此问不必作答）．19．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①该反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________，每生成1mol Na2FeO4转移__________mol电子．②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用__________，所起作用的原因__________．（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO、Cl﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________．②每生成1mol FeO转移__________mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为__________mol．③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题__________．20．硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3，Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图1：已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．（1）由于矿粉中含CaCO3，为防止“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施__________．（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42﹣，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，除去的杂质离子是__________．H2O2的作用是__________ （用离子方程式表示）．（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是__________．（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图2，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收MgSO4•H20，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，__________．xx学年山东省菏泽市巨野一中高三（上）第一次月考化学试卷（9月份）一、本大题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分．1．2015年6月5日世界“环境日”中国的主题是“践行绿色生活”．下列不符合这一主题的是( )A．从自身做起，从身边小事做起，减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象B．减少温室气体的排放，倡导“绿色低碳”的生活C．少开私家车，提倡“绿色出行”D．向空气中喷洒烧碱溶液，避免酸雨的发生【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】“绿色”涵义是环保、健康、安全与节省，注意从节能环保的角度解题．【解答】解：A．减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象符合“践行绿色生活”，故A错误；B．减少温室气体的排放，符合“践行绿色生活”，故B错误；C．少开私家车可减少污染的排放，符合“践行绿色生活”，故C错误；D．向空气中喷洒强碱溶液会对环境造成更大的危害，故该选项不符合“环境日”的主题，故D 正确．故选D．【点评】本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．下列有关电解质的叙述中错误的是( )A．强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的B．弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强C．HCl是强电解质，它只能在水溶液里才能电离D．电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化【考点】电解质与非电解质．【分析】A、强电解质中的共价键在熔融状态时不会电离；B、电解质溶液的导电性取决于溶液中阴阳离子的浓度及离子所带电荷数；C、HCl只能在水溶液里才能电离；D、电解质溶液的导电过程就是电荷的传递过程．【解答】解：A、强电解质中的离子键在水溶液里或熔融状态时均可电离，但强电解质中的共价键在熔融状态时不会电离，故A错误；B、电解质溶液的导电性取决于溶液中阴阳离子的浓度及离子所带电荷数，与电解质的强弱无必然的联系，弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强，故B正确；C、HCl是共价化合物，只有溶于水后才能电离，故C正确；D、电解质溶液的导电过程就是电荷的传递过程，在电极表面一定会发生氧化还原反应，故D 正确．故选A．【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质在水中不一定能导电，在水中导电的化合物不一定是电解质．3．下列说法正确的是( )A．淀粉、纤维素都属于纯净物B．金属氧化物都是碱性氧化物C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D．酸性氧化物不一定与水反应生成酸【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、淀粉和纤维素是多糖为高分子化合物，属于混合物；B、金属氧化物可以是酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物；C、纯碱是碳酸钠属于盐；D、二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水．【解答】解：A、淀粉和纤维素是多糖为高分子化合物，属于混合物不是纯净物，故A错误；B、金属氧化物可以是酸性氧化物如Mn2O7、碱性氧化物如Na2O，或两性氧化物如Al2O3，金属氧化物不一定都是碱性氧化物，故B错误；C、纯碱是碳酸钠属于盐不是碱，故C错误；D、二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水，酸性氧化物不一定与水反应生成酸，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质分类，物质俗称和物质性质，主要是氧化物的分类方法和概念判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．4．下列物质属于纯净物的是( )①氨水②重水③明矾④纯碱⑤天然气⑥氧气⑦漂白粉⑧铝热剂．A．①④⑤⑦B．②③④⑥C．④⑦⑧ D．③⑤⑥⑧【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】只有一种分子构成的物质属于纯净物．【解答】解：①氨水是氨气的水溶液，属于混合物；②重水中只有重水分子，属于纯净物；③明矾是结晶水合物，属于纯净物；④纯碱是碳酸钠的俗称，属于纯净物；⑤天然气的主要成分是甲烷，属于混合物；⑥氧气是纯净物；⑦漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物；⑧金属铝和一些金属氧化物的混合物称为铝热剂．是铝热反应的反应物．故选B．【点评】本题考查学生纯净物的概念，可以根据所学知识进行回答，较简单．5．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．下列说法正确的是( )A．雾天行车时，要打开车灯，这时可观察到丁达尔效应B．把直径等于2.5微米的颗粒物分散到水中得到胶体C．把直径小于2.5微米的颗粒物分散到水中一定得到溶液D．机动车尾气排放物有SO2、NO、NO2，它们都属于酸性氧化物【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，PM2.5的直径小于或等于2.5微米的颗粒物，当颗粒直径在（0.001微米～0.1微米）之间分散形成的就是胶体．【解答】解：A．PM2.5能形成胶体，有丁达尔效应，故A正确；B．2.5微米大于100nm，是浊液，不是胶体，故B错误；C．当颗粒直径在（0.001微米～0.1微米）之间分散形成胶体，故C错误；D．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，NO是不成盐氧化物，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查胶体、氧化物的概念，难度不大，解答时根据氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．3 mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数为2N AB．4.4 g14CO2含中子数为2.4N AC．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2N AD．常温常压下，1.7 g H2O2中含有的电子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、NF3与水的反应为：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，转移2mol电子；B、14CO2的摩尔质量为46g/mol；C、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；D、求出双氧水的物质的量，然后根据1mol双氧水中含18mol电子来分析．【解答】解：A、NF3与水的反应为：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，此转移2mol电子即2N A个，反应掉3molNF3，故A正确；B、14CO2的摩尔质量为46g/mol，故4.4g14CO2的物质的量n==0.096mol，而1mol14CO2中含24mol电子，故0.096mol14CO2中含2.3mol电子即2.3N A个电子，故B错误；C、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，0.1mol 氯气反应转移0.1mol电子即0.1N A个，故C错误；D、1.7g双氧水的物质的量为n==0.05mol，而1mol双氧水中含18mol电子，故0.05mol双氧水中含0.9mol电子即0.9N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是( )A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体中分散质粒子直径在1﹣100nm之间，胶体能发生丁达尔效应、能产生电泳现象、能产生聚沉．【解答】解：A、胶体中分散质粒子直径在1﹣100nm之间，所以胶体能产生丁达尔效应，故A正确；B、胶体具有吸附性，吸附带电荷的离子，所以能产生电泳现象，故B正确；C、饱和FeCl3溶液中能电离出氯离子，加入硝酸银溶液可生成沉淀，故C错误；D、这是个完全水解过程，加热一方面是加强水解，一方面是让HCl的浓度增加到饱和，以放出HCl气体，这样等水干后就全是Fe（OH）3（前提温度不高）灼烧使Fe（OH）3失水变成Fe2O3，所以结果就是把氯化铁溶液蒸干灼烧，最后的得到的固体产物是氧化铁，故D 正确；故选：C．【点评】本题考查了胶体的性质，难度不大，注意胶体与其他分散系的本质区别是：胶体粒子的直径在1﹣100nm之间．8．下列离子方程式正确的是( )A．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓B．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣H2O+NH3↑C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3∙H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+D．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．若使Al3+恰好沉淀完全，KAl（SO4）2与Ba（OH）2应按照2：3反应；B．NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液时，NH4+与H+均与OH﹣反应；C．由于Al（OH）3不能溶于弱碱；D．+2价铁具有较强的还原性，会被硝酸氧化．【解答】解：A．若使Al3+恰好沉淀完全，KAl（SO4）2与Ba（OH）2应按照2：3反应，离子方程式：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故A正确；B．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4++2OH﹣+H+2H2O+NH3↑，故B错误；C．AlCl3溶液中加入过量NH3•H2O的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．FeO溶于稀硝酸中：3FeO+10H++NO3﹣═3Fe2++5H2O+NO↑，故D错误；故选：A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应物用量对反应的影响．9．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是( )A．除去Fe2（SO4）3溶液中混有的Fe SO4：加入足量新制氯水B．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入足量铁粉，过滤C．铝粉中的镁粉，加入足量氢氧化钠溶液，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．氯水中有氯离子；B．铁离子能和铁反应生成亚铁离子；C．铝可与氢氧化钠溶液反应；D．二者均与硝酸反应．【解答】解：A．氯水中有氯离子，加入氯水引入了新的杂质，故A错误；B．因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，故B正确；C．镁和氢氧化钠不反应，而铝可与氢氧化钠溶液反应，将原物质除掉，故C错误；D．二者均与硝酸反应，不能除杂，应加稀盐酸后，过滤、洗涤来除杂，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质分离、提纯的方法和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意发生的反应及除杂的原则，题目难度不大．10．下列实验操作中，装置选择不合理的是( )A B C D洗气瓶快速制备少量NH3H2的尾气处理测量NO的体积除去乙烯中的SO2 A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．图为固体与液体反应不加热装置，利用浓氨水与生石灰可制取氨气；B．氢气无毒，具有可燃性，燃烧产物为水；C．NO不溶于水，可利用排水法测定体积；D．乙烯、二氧化硫均与溴水反应．【解答】解：A．使用该装置以及浓氨水和生石灰可快速制备少量NH3，故A正确；B．H2属于可燃性气体，且燃烧产物无危害，可用点燃法处理尾气，故B正确；C．NO不溶于水，可用量气管测量其体积，故C正确；D．溴水不但与SO2反应，还会与乙烯发生加成反应，则图中装置不能除杂，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备和收集、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．11．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3﹣、I﹣B．使pH试纸变蓝的溶液中：Na+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣C．含有大量CO32﹣的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．Cu2+、Fe3+都能氧化碘离子；B．使pH试纸变蓝的溶液呈碱性；C．与CO32﹣反应的离子不能大量共存；D．与Al3+反应的离子不能大量共存．【解答】解：A．Cu2+、Fe3+具有氧化性，可氧化碘离子，不能大量共存，故A错误；B．溶液显碱性，前者Ba2+和CO32﹣以及SO42﹣分别反应生成碳酸钡和硫酸钡沉淀，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．HCO3﹣与Al3+相互促进水解，生成氢氧化铝沉淀，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大．12．下列离子方程式表达正确的是( )A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣+3H2O═2[Al（OH）4]﹣C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO+2H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO+2CH3COOH═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写；电极反应和电池反应方程式．【分析】A．电解熔融氯化钠生成氯气和钠；B．氧化铝具有两性，可与氢氧化钠反应生成[Al（OH）4]﹣；C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠全部生成沉淀；D．碳酸钙不溶于水，应写成化学式．【解答】解：A．电解熔融氯化钠生成氯气和钠，应为2Cl﹣+2Na+Cl2↑+2Na，故A错误；B．氧化铝具有两性，可与氢氧化钠反应生成[Al（OH）4]﹣，为Al2O3+2OH﹣+3H2O═2[Al （OH）4]﹣，故B正确；C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠全部生成沉淀，为Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故C错误；D．碳酸钙不溶于水，应写成化学式，为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误．故选B．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，试题侧重于元素化合物的性质的综合应用，注意物质的化学式、电荷守恒和质量守恒的判断．13．某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为( )A．B．C．D．【考点】铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】向含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁粉和各离子反应的先后顺序是：铁离子、铜离子、氢离子，根据方程式中铁和亚铁离子的关系式进行分析解答．【解答】解：向含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁粉和各离子反应的先后顺序是：铁离子、铜离子、氢离子，涉及的反应方程式为：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，则Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO41 1 3CuSO4+Fe=FeSO4+Cu1 1 1H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑1 1 1所以等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4分别和等物质的量的铁完全反应生成硫酸亚铁，生成硫酸亚铁的物质的量之比是3：1：1，故选A．【点评】本题考查铁的性质及有关混合物反应的计算，明确离子反应先后顺序是解本题关键，把握物质间的关系式及量的关系即可解答，题目难度不大．14．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为( )A． B．（2b﹣a）mol/L C． D．（10b﹣5a）mol/L【考点】有关混合物反应的计算．【专题】守恒法．【分析】NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOH═NH3•H20+Na2CO3+H2O，加入含b mol HCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式计算．【解答】解：设100ml溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOH═NH3•H20+Na2CO3+H2O，则NH4HCO3为0.5amol，加入含b mol HCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，则Na2CO3的物质的量为×（b﹣0.5a）mol，n（（Na+）=2n（Na2CO3）=（b﹣0.5a）mol，c（Na+）=（b﹣0.5a）mol÷0.1L=（10b﹣5a）mol/L，故选D．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意用守恒的方法根据化学方程式计算．15．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是( )A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1：1B．反应①的离子方程式为：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑C．反应③最多能产生0.05mol O2D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、过氧化钠中的阴离子是过氧根离子不是氧离子，根据化学式判断阴阳离子个数之比．B、离子方程式要遵循“原子守恒和电荷守恒等”规律．C、根据过氧化钠和水反应的方程式计算生成氧气的物质的量．D、根据固体的物质的量计算溶液中溶质的质量、溶液的质量，根据质量分数公式判断质量分数相对大小．【解答】解：A、过氧化钠中阴离子是O2 2﹣，所以阴阳离子数目之比为1：2，故A错误．B、反应①的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误．C、反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2mol 1mol0.1mol 0.05mol根据方程式知，最多产生0.05mol O2，故C正确．D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2）=2.3g﹣0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）﹣m（O2）=m（Na2O）=6.2g所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：、、，所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＜②=③，故D错误．故选C．【点评】本题考查了钠及其化合物的性质，易错选项是A，注意过氧化钠中阴离子是过氧根离子不是氧离子，此为易错点．16．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用PH试纸测得氯水的pH=4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D．由Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO可推出Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3+2HClO 【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】A．氯气具有强氧化性；B．氯水中含HClO，具有漂白性；。
高三上学期第一次(9月)月考化学试题(答案解析)
黑龙江省哈尔滨市呼兰区第一中学【精品】高三上学期第一次（9月）月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影。
”结合这段文字及所学的化学知识判断下列说法正确的是A．荷塘上方的薄雾是水蒸气B．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应C．薄雾中的微粒直径大约是2.5 pmD．“大漠孤烟直”中“孤烟”的组成成分和这种薄雾的组成成分相同2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3．化学与生活密切相关。
下列叙述不正确的是A．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．维生素C 易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土4．下列说法中正确的是A．铝粉与氧化镁混合共热能冶炼出镁B．FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成C．Fe3O4中铁元素的化合价为＋2，＋3价，故Fe3O4为混合物D．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小5．下列有关仪器使用方法或实验操作不正确的是A．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该标准液润洗B．配制一定物质的量浓度的溶液时，若用量筒量取浓溶液时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C．分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．用可见光束照射以区别氯化钠溶液和蛋白质溶液6．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂．当它作还原剂时，可能生成的产物是（）A．NH3B．N2C．N2O3D．HNO37．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。
2022-2023年度第一学期高三第一次月考化学试题卷
2022−2023学年度第一学期高三第一次月考化学学科试题卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56Cu64第I卷选择题（共48分）一、选题题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是（）A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应2．按照HCl、()、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4的排列规律，括号内应填入的物质是（）A．NaCl B．Cl2C．NaClO2D．ClO23．化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。
在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有（）A．①③④⑤⑥B．①③④⑥C．①④⑥D．②⑤⑥4．下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是（）A．明矾溶液呈酸性，可用于净水B．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯Na SiO不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料C．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥2O D．235．使用胆矾配制1L0.1mol·L−1的硫酸铜溶液，正确的做法是（）①将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中②称取胆矾25g溶于1L水中③将25g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L④将16g硫酸铜溶于少量水，然后将此溶液稀释至1LA．①②B．③④C．①③D．②④6．下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是（）A．Mg2+、HCO3−、Cl−、OH−B．Na+、Ba2+、CO32−、NO3−C．Na+、H+、Cu2+、SO42−D．K+、Zn2+、NO3−、SO42−7．某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42−、Cl－四种离子（不考虑水电离出的H+和OH－），其物质的量浓度之比为c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl－)=5∶7∶7。
2022-2023学年全国高中高三上化学人教版月考试卷(含解析)
2022-2023学年全国高三上化学月考试卷考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1. 王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。
千门万户曈曈日，总把新桃换旧符”。
诗中涉及了许多化学知识。
下列说法正确的是（ ）A.“爆竹声中一岁除”中的爆竹爆炸时发生了复分解反应B.“春风送暖入屠苏”中，屠苏酒中只含有乙醇和水C.“千门万户瞳曈日”中的能量转化方式包括将太阳能转化为热能D.“总把新桃换旧符”中的桃符主要成分为纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体2.下列物质的性质与用途均正确且有因果关系的是（ ）选项物质性质用途有两性用作阻燃剂具有碱性用作工业制冷剂有强氧化性用作漂白剂溶液显弱酸性用作铜制线路板的蚀刻剂A.B.C.D. 3. 以下有关垃圾分类说法正确的是（ ）A.茶叶果皮属于厨余垃圾，可通过转化变为有机氮肥B.废旧玻璃属于可回收垃圾，其主要成分为新型无机非金属材料C.食品包装塑料袋属于其他垃圾，其主要成分聚氯乙烯为有机高分子化合物D.医疗废弃物属于有害垃圾，经过处理、消毒后可加工成儿童玩具4. 下列各组离子能大量共存的是（ ）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、5. 有机物（）是合成某抑制新型冠状病毒药物的原料，下列关于的说法错误的是（ ）A Al(OH)3B NH 3C NaClO 2DFeCl 3ABCDK +Cu 2+Na +SO 2−4SO 2−3Fe 3+SO 2−4NO −3OH −HCO −3NO −3NH +4Ba 2+Na +SO 2−4Cl−P PA.难溶于水、可溶于汽油B.一溴代物最多有种（不考虑立体异构）C.最多有个碳原子位于同一平面上D.能发生加聚反应、氧化反应6. 五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去），其中、、含有某种相同的元素。
最新高中高三上第一次月考化学试卷(答案解析)
上海市行知中学【精品】高三上第一次月考化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关氮原子的化学用语错误的是A ．B ．C ．1s 22s 22p 3D ．2．可逆反应达到平衡时，下列物理量发生变化，平衡一定发生移动的是( ) A ．反应物的浓度B ．反应物的转化率C ．正、逆反应速率D ．体系的压强 3．有关HF 和HCl 判断正确的是A ．键长：HF>HClB ．键能：HF>HClC ．稳定性：HCl>HFD ．共用电子对偏移程度：HCl>HF 4．下列物质的分子正负电荷中心不相重合的是A ．C 2H 2B ．CO 2C ．NH 3D ．BF 3 5．下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是A ．四氯化碳B ．白磷C ．金刚石D ．水晶 6．如图是元素周期表中碘元素的部分信息，下列说法正确的是（ ）A ．碘元素的质量数为53B ．碘元素的相对原子质量是126.9C ．碘原子最外层有7个能量相同的电子D ．碘原子的5p 亚层有3个成对电子7．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）A ．滴加少量4CuSO 溶液可以加快Zn 与稀24H SO 反应的速率B ．高压比常压更有利于2SO 转化为3SOC ．蒸干3AlCl 溶液无法得到无水3AlClD ．新制氯水长时间放置颜色变浅8．在恒容密闭容器中进行氢气与碘（气态）合成HI 的反应，下列说法能表明反应达到平衡的是A ．气体的平均分子量不再变化B ．反应的平衡常数不变C ．ʋ(H 2) =2 ʋ(HI)D ．气体的颜色不再变化9．水的离子积常数随温度升高而升高。
关于一定量的水，下列叙述正确的是A ．温度升高，水中分子总数减少B ．水中c (OH -)随温度升高而降低C ．水的pH 随温度升高而升高D ．水的电离过程是放热过程10．下列各组物质的熔沸点能用化学键的强弱解释的是（ ）A ．H 2O > H 2SB ．NaCl > O 2C ．Na > KD ．SiO 2 > CO 2 11．物质的量浓度相同的三种溶液：①氯化铵、②氨水、③硫酸氢铵，c (NH 4+)大小顺序正确的是A ．①>②>③B ．③>②>①C ．②>③>①D ．③>①>② 12．石墨烯是由石墨剥离而成碳的二维结构（结构示意图如右），被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。
高三化学第一次月考试卷(含解析)
高三第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，共42分）1．（3分）下列说法中正确的是（）A．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B．纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料C．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术考点：常见的生活环境的污染及治理；氮的固定；分散系、胶体与溶液的概念及关系；硅和二氧化硅．专题：化学应用．分析：A．氮的固定有自然固氮和人工固氮；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅；C．生理盐水、葡萄糖注射液均为溶液；D．废旧电池中的重金属能污染地下水资源．解答：解：A．氮的固定有自然固氮和人工固氮，如大豆根瘤菌的固氮为自然固氮，高温、高压、催化剂的条件下的固氮为人工固氮，故A错误；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，而硅为半导体材料，故B错误；C．生理盐水、葡萄糖注射液均为溶液，而胶体中分散质的直径大于溶液中分散质的直径，故C错误；D．因废旧电池中的重金属能污染地下水资源，则废旧电池必须集中处理，防止重金属污染，故D正确；故选D．点评：本题考查知识点较多，为小综合，涉及氮的固氮、光导纤维、溶液与胶体、电池对环境的污染等知识，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．（3分）有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B．常温时水溶性：Na2CO3＞NaHCO3C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：元素及其化合物．分析：A．CO32﹣以第一步水解为主；B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水；C．NaHCO3不稳定，加热易分解；D．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清的石灰水反应生成沉淀．解答：解：A..CO32﹣以第一步水解为主，则Na2CO3溶液的碱性较强，故A正确；B．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确；C．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故C正确；D．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清的石灰水反应生成沉淀，故D错误．故选D．点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．3．（3分）下列各组离子一定大量共存的是（）A．在含有0.1mo1/LCa2+的溶液中：Na+、K+、C1O﹣、C1﹣B．在、Na+、、C1﹣C．在c（H+）=0.1mo1/L的溶液中：K+、I﹣、C1﹣、D．在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、、考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．能与Ca2+反应的离子不能大量共存；B．pH=12的溶液呈碱性，与OH﹣反应的离子不能大量共存；C．在c（H+）=0.1mo1/L的溶液呈酸性，在酸性条件下发生反应的离子不能大量共存；D．有颜色的离子不能存在．解答：解：A．含有0.1mo1/LCa2+的溶液，离子之间不反应，且与Ca2+不反应，可大量共存，故A正确；B．pH=12的溶液呈碱性，NH4+与OH﹣反应而不能大量共存，故B错误；C．在c（H+）=0.1mo1/L的溶液呈酸性，在酸性条件下I﹣与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D．MnO4﹣有颜色，不符合题目无色要求，不能存在，故D错误．故选A．点评：本题考查离子的共存问题，明确习题中的信息及常见的离子的性质、离子之间的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．4．（3分）若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，11gCO2气体中所含的分子数0.25N AB．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N AC．1L0.5mo1．L﹣1Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5N AD．考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、质量换算物质的量计算分子数；B、常温下铁在浓硝酸中发生钝化；C、碳酸根离子水解，阴离子增多；D、质量换算物质的量结合微粒化学式计算质子数．解答：解：A、11gCO2气体物质的量==0.25mol，所含的分子数0.25N A，故A正确；B、常温下铁在浓硝酸中发生钝化，不能继续反应，故B错误；C、碳酸根离子水解生成的阴离子增多，阴阳离子总数大于1.5N A，故C错误；D、16gCH4物质的量为1mol，含质子数为10mol，18gNH4+物质的量为1mol，含质子数11mol，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，盐类水解的应用，关键常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化．5．（3分）下列说法正确的是（）A．将SO2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成B．将盐酸KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色C．在一定条件下，Na、Mg、Fe等金属与水反应都生成H2和对应的碱D．新制氨水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色考点：二氧化硫的化学性质；氮气的化学性质；钠的化学性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：元素及其化合物．分析：A．反应生成亚硫酸钡和氯化铵；B．铁离子遇KSCN溶液，溶液为血红色；C．Fe与水不反应，与水蒸气在高温下反应；D．氨水溶液显碱性．解答：解：A．将SO2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，增大了二氧化硫的溶解，反应生成亚硫酸钡和氯化铵，则有沉淀生成，故A错误；B．因铁离子遇KSCN溶液，溶液为血红色，则将盐酸KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色，故B正确；C．Na与冷水可反应，Mg与热水反应，二者均生成碱和氢气，而Fe与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故C错误；D．新制氨水显碱性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈蓝色，故D 错误；故选B．点评：本题考查物质的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项A为解答的易错点，题目难度不大．6．（3分）下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣向右移动且溶液呈碱性的是（）A．向水中通入氨气B．向水中加入A12（SO4）3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH=6考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣向右移动且说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离；溶液呈碱性，说明加入的物质和氢离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性．解答：解：A、向水中通入氨气，氨气和水反应生成氨水，氨水电离产生氢氧根离子导致溶液呈碱性，氨水产生氢氧根离子而抑制水的电离使水的电离向逆反应方向移动，故A 错误．B、向水中加入硫酸铝溶液，铝离子水解促进水的电离，铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝，使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性，故B错误．C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C正确．D、水的电离是吸热反应，升高温度能促进水的电离，使平衡向正反应方向移动，但溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度仍然相等，溶液呈中性，故D错误．故选C．点评：本题考查了弱电解质的电离平衡，难度不大，注意酸或碱能抑制水的电离，含有弱根离子的盐能促进水的电离，明确溶液的酸碱性是根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的，不是根据溶液的pH值大小判断的．7．（3分）某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几钟．将X通过适量的氯水时，X完全被吸收．将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀．下列推论正确的是（）A．X中可能有HBr B．X中一定有SO2C．X中一定没有CO2D．X中一定有HCl考点：常见气体的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：能与氯气反应的有SO2、HBr，加入酸化的BaCl2溶液，结果产生白色沉淀，说明一定有SO2，沉淀为硫酸钡；加入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀为氯化银，但氯水中含有氯元素，不能确定原气体含氯化氢．解答：解：将X通过适量的氯水时，X恰好完全反应，没有任何气体剩余，能与氯气反应的有SO2、HBr，所得溶液是无色溶液，判断气体中一定无HBr；加入酸化的BaCl2溶液，结果产生白色沉淀，说明一定有SO2，沉淀为硫酸钡；加入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀为氯化银，但氯水中含有氯元素，不能确定原气体含氯化氢．二氧化碳依据混合气体中含量多少，可能被完全吸收，也可能不能被完全吸收，所以二氧化碳不一定含有；故选B．点评：本题考查常见离子的检验，难度不大，注意离子检验中的排除干扰是检验的关键，平时注意知识的积累．8．（3分）下列离子方程式表示正确的是（）A．A gNO3溶液中加入Cu：Cu+Ag+═Cu2++AgB．N aHCO3溶液中加入CH3COOH：CO32﹣+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO﹣+H2OC．0.1mol FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应前后离子所带的电荷不守恒；B．HCO3﹣是弱酸的酸式根，不能拆开；C．通入足量氯气时，Fe2+和Br﹣的计量数之比应为1：2；D．体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合，HCO3﹣完全反应生成BaCO3．解答：解：A．反应前后离子所带的电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；B．HCO3﹣是弱酸的酸式根，不能拆开，正确的离子方程式为HCO3﹣+CH3COOH=CO2↑+CH3COO ﹣+H2O，故B错误；C．通入足量氯气时，Fe2+和Br﹣的计量数之比应为1：2，应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C错误；D．体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合，HCO3﹣完全反应生成BaCO3，反应的离子方程式为HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，故D正确．故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断知识，属于历年来的高考必考题，题目难度中等，注意书写离子方程式的注意事项，离子方程式的书写，必须符合反应的实际．9．（3分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（）操作可能的实验现象解释A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有B 将SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成SO2与Ba（NO3）2反应生成BaSO3C 同温同压下，有pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解D 向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应A．A B．B C．C D．D考点：常见离子的检验方法；化学反应的本质；化学反应的基本原理．专题：元素及其化合物．分析：A、溶液中含有亚硫酸根离子时被硝酸氧化成硫酸根离子产生沉淀；B、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀；C、碳酸钠溶液水解呈碱性是因为碳酸根离子水解呈碱性，硫酸钠是强酸强碱盐；D、氯气氧化碘离子为碘单质遇淀粉变蓝．解答：解：A、溶液中含有亚硫酸根离子时被硝酸氧化成硫酸根离子产生沉淀，溶液中不一定含有硫酸根，故A错误；B、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，故B错误；C、同温同压下，有pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性，碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，是因为碳酸根离子水解显碱性，故C正确；D、氯气氧化碘离子为碘单质遇淀粉变蓝，不是氯气和淀粉的显色反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见离子的检验方法，反应现象的分析利用，关键是干扰离子的分析判断，题目难度中等．10．（3分）（2013•珠海一模）下列实验装置图正确的是（）A．实验室制乙烯B．实验室制氨气C．实验室制氧气D．实验室制乙酸乙酯考点：气体发生装置．专题：化学实验基本操作．分析：A、根据实验室制乙烯时温度计测量的是液体的温度；B、根据加热氢氧化钙和氯化铵组成的固体可以制取NH3，NH3极易溶于水，密度比空气小且不与空气中的成份发生反应；C、根据实验室制氧气可用双氧水和二氧化锰制得；D、根据实验室制乙酸乙酯，导管不能插入试管中的液面以下；解答：解：A、因实验室制乙烯时温度计测量的是液体的温度，应插入液面以下，故A错误；B、由于加热氢氧化钙和氯化铵组成的固体可以制取NH3，NH3极易溶于水，密度比空气小且不与空气中的成份发生反应，所以不能用排水法收集，只能选用向下排气法收集，所以发生装置B适合，故B正确；C、根据实验室制氧气可用双氧水和二氧化锰制得，而二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气，故C错误；D、实验室制乙酸乙酯导管不能插入液面以下，以免发生倒吸，故D错误．故选：B．点评：本题考查了常见气体制备原理及装置选择，根据反应物的状态及反应条件，可把实验室制备气体发生装置分为：固体、固体加热型，如加热高锰酸钾制取氧气；固体、液体加热型，如制取氯气；固体、液体不加热型，如用稀硫酸和锌粒制取氢气．11．（3分）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（）A．①②B．①③C．①④D．②③考点：镁、铝的重要化合物；无机非金属材料；钠的重要化合物．专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：①二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；②偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；③AgNO3和稀氨水反应，生成AgOH白色沉淀，AgOH白色沉淀和氨水能反应生成络合物；④盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应．解答：解：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故符合题意；②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，偏铝酸钠先和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强酸溶液，所以氢氧化铝和盐酸能继续反应生成可溶性的氯化铝，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故不符合题意；③AgNO3和稀氨水反应，生成AgOH白色沉淀，继续滴加氨水，形成[Ag（NH3）2]+络离子，沉淀溶解，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故不符合题意；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故符合题意；故选C点评：本题考查的是：能发生“先沉淀后溶解”现象的小型综合题，涉及的知识点较多，根据物质的性质结合方程式分析本题即可．12．（3分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+O2═____+2FeS+SO2，则下列说法正确的是（）A．2CuFeS2中的S为﹣2价B．C uFeS2仅是还原剂C．横线上的物质应是CuSD．若有1mo1O2参加反应，则反应中有4mo1电子转移考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：C uFeS2中Cu为+2价，Fe为+2价，S为﹣2价，反应2CuFeS2+O2═___+2FeS+SO2中，S 元素的化合价部分升高，由﹣2价升高到+4价，由质量守恒可知横线上的物质为Cu2S，说明CuFeS2在反应中既是氧化剂又是还原剂，结合元素化合价的变化计算转移的电子的物质的量．解答：解：A．CuFeS2中Cu为+2价，Fe为+2价，S为﹣2价，故A正确；B．由质量守恒可知横线上的物质为Cu2S，Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，说明CuFeS2在反应中既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C．由质量守恒定律可知横线上的物质为Cu2S，故C错误；D．若有1mo1O2参加反应，则生成1molSO2，化合价升高4﹣（﹣2）=6，应转移6mol 电子，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应以及相关计算，题目难度不大，注意从质量守恒的角度判断产物为解答该题的关键，把握化合价的变化．13．（3分）将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体（假定产生的气体全部逸出）．再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．气体X 的成分可能是（）A．0.3mo1NO2和0.3mo1NOB．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4C．0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4D．0.6mo1NO考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：向Mg﹣Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为21.4g﹣11.2g=10.2g，物质的量为=0.6mol，根据电荷守恒可知，11.2g的Mg﹣Cu提供的电子为0.6mol，结合选项根据电子转移守恒判断．解答：解：向Mg﹣Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g 沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为21.4g﹣11.2g=10.2g，物质的量为=0.6mol，根据电荷守恒可知，11.2g的Mg﹣Cu提供的电子为0.6mol，A、生成0.3mo1NO2和0.3mo1NO，N元素获得电子为0.3mol×（5﹣4）+0.3mol×（5﹣2）=1.2mol，得失电子不相等，故A错误；B、生成0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4，N元素获得电子为0.1mol×（5﹣2）+0.2mol×（5﹣4）+0.05mol×2×（5﹣4）=0.6mol，得失电子相等，故B正确；C、生成0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4，N元素获得电子为0.2mol×（5﹣4）+0.1mol×2×（5﹣4）=0.4mol，得失电子不相等，故C错误；D、生成0.6molNO，N元素获得电子为0.6mol×（5﹣2）=1.8mol，故D错误．故选：B．点评：考查混合物的计算、氧化还原反应计算等，难度中等，计算金属提供的电子的物质的量是解题的关键，注意守恒思想的运用．14．（3分）将一块镁铝的合金投入1mo1•L﹣1的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入1mo1•L﹣1的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位mL）的关系如图．下列说法中不正确的是（）A．由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27gB．当滴入1mo1•L﹣1的NaOH溶液85mL时，所得沉沉淀的成分为Mg（OH）2和A1（OH）3 C．由图可以确定a的取值范围为：0≤a≤50D．由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比考点：镁的化学性质；铝的化学性质；有关混合物反应的计算．专题：计算题；元素及其化合物．分析：据图可知，首先发生的反应是中和过量的酸：H++OH﹣=H2O，然后是沉淀两种金属离子：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当加入氢氧化钠80mL时，沉淀达最大值，此时溶液溶质溶质为NaCl．继续加氢氧化钠溶液，反应反应Al（OH）3+OH﹣=[Al （OH）4]﹣，90mL时，沉淀量达最小值，故加入的10mL用于溶解氢氧化铝，所以n[Al （OH）3]=0.01L×1mol/L=0.01mol．A、根据氢氧化钠的体积在80至90ml段内，所有的氢氧化钠用于溶解氢氧化铝，根据氢氧化钠的量确定氢氧化铝的量，根据原子守恒确定金属铝的量；B、当加入1mol/L的NaOH溶液85mL时，只有5ml用于氢氧化铝的溶解；C、合金的组成可以采用极限假设法，当金属全部是金属铝时剩余的酸最多，a的值最大来判断a得取值范围．D、根据图象中消耗的氢氧化钠的量确定合金中金属镁的最大量，进而确定该合金中两元素物质的量之比的最大值．解答：解：A、根据图可知，首先发生的反应是中和过量的酸：H++OH﹣=H2O，然后是沉淀两种金属离子：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，最后是Al（OH）3的溶解：Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣，从横坐标80mL到90mL这段可以求出n（Al（OH）3）=0.01mol，则n（Al）=n（Al（OH）3）=0.01mol，即为0.27g，故A正确；B、当加入1mol/L的NaOH溶液85mL时，发生反应：Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣，只有5ml用于氢氧化铝的溶解，氢氧化铝剩余，所得沉淀的成分为Mg（OH）2和Al（OH）3，故B正确；C、假设盐酸溶解金属后不剩，这种情况下，酸恰好与合金反应完全，即a=0，通过极值法，当合金中完全是铝时，因为沉淀Al3+需要NaOH溶液的体积为30mL，从图可知，中和过量的酸所消耗的碱液体积最大为50mL，但是假设不成立，最大值是不存在的，所以的取值范围为0≤a＜50，故C错误；D、n（Al）=n（Al（OH）3）=0.01mol，所以沉淀Al3+需要的OH﹣为0.03mol，即NaOH溶液的体积为30mL，镁离子和铝离子沉淀完全消耗的碱的体积为80﹣a，若假设盐酸不剩，所以沉淀Mg2+需要NaOH溶液的体积最大值为50mL，求出n （Mg）的最大值为0.025mol，所以该合金中镁铝两元素物质的量之比的最大值为2.5，故D正确．故选D．点评：本题考查学生有关金属元素铝及其化合物的性质的知识，结合图象进行考查，关键是清楚各阶段发生的反应，难度阶段．二、非选择题（本题包括6个小题，共58分）15．（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4和Na2O2，每生成1mo1Na2FeO4转移 5 mo1电子②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，且消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质．（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O﹣、OH﹣、FeO42﹣、C1﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3C1O﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3C1﹣+5H2O ．②每生成1molFeO42﹣转移 3 mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为0.15 mo1．③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．考点：氧化还原反应；氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）①2FeSO4+6Na2O2═2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe、O元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由化合价的变化计算转移的电子数；②K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解；（2）①湿法制备高铁酸钾（K2FeO4），结合物质的性质可知，氢氧化铁被氧化；②根据化合价的变化来计算；③根据高铁酸钾与高铁酸钠的溶解度来分析．解答：解：（1）①2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe、O元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则氧化剂为Na2O2，还原剂为FeSO4，由降低O元素可知每生成1mo1Na2FeO4转移的电子数为1mol×5×（2﹣1）=5mol，故答案为：Na2O2；FeSO4和Na2O2；5；②K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质，故答案为：高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，且消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质；（2）①湿法制备高铁酸钾（K2FeO4），结合物质的性质可知，氢氧化铁被氧化，该离子反应为2Fe（OH）3+3C1O﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3C1﹣+5H2O，故答案为：2Fe（OH）3+3C1O﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3C1﹣+5H2O；②Fe元素由+3价升高到+6价，则每生成1molFeO42﹣转移电子为1mol×（6﹣3）=3mol，C1﹣为还原产物，由2Fe（OH）3+3C1O﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3C1﹣+5H2O可知，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为0.15mol，故答案为：3；0.15；③低温下，在在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故答案为：该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．点评：本题考查氧化还原反应，明确信息及物质的性质来确定反应物与生成物是解答本题的关键，并熟悉该反应中元素的化合价来解答即可，题目难度中等．16．（10分）A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．（1）B的化学式H2SO4；工业上冶炼金属A的方法称为热还原法．（2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，反应的化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ．（4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成．则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为（NH4）2SO4溶液（填出相应物质的化学式）．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则F是NH3，由C+D→F，C、D通常状况下为气体单质，所以C和D一种是氮气，另一种是氢气，A是金属单质，A+B的稀溶液→E+C，所以C是H2，D是N2，由E H可知，E和H都含有金属A元素，故A是变价金属，A是铁，E是亚铁盐，H是铁盐；G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体，G和I一种是水，一种是双氧水，由EH，结合E是亚铁盐，H是铁盐，可知G具有强氧化性，故G是H2O2，I是H2O，转化关系H+I+F为铁盐+氨水→Fe（OH）3+铵盐，所以J和K一种是Fe（OH）3，一种是铵盐，结合（4）中“将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成”知，B为二元酸，B为重要的化工产品，则B是H2SO4，K为（NH4）2SO4，J为Fe（OH）3．解答：解：F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则F是NH3，由C+D→F，C、D通常状况下为气体单质，所以C和D一种是氮气，另一种是氢气，A是金属单质，A+B的稀溶液→E+C，所以C是H2，D是N2，由E H可知，E和H都含有金属A元素，故A是变价金属，A是铁，E是亚铁盐，H是铁盐；G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体，G和I一种是水，一种是双氧水，由EH，结合E是亚铁盐，H是铁盐，可知G具有强氧化性，故G是H2O2，I是H2O，转化关系H+I+F为铁盐+氨水→Fe（OH）3+铵盐，所以J和K一种是Fe（OH）3，一种是铵盐，结合（4）中“将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成”知，B为二元酸，B为重要的化工产品，则B是H2SO4，K为（NH4）2SO4，J为Fe（OH）3．（1）通过以上分析知，B是H2SO4，较活泼金属采用热还原法冶炼，铁是较活泼金属采用热还原法冶炼；故答案为：H2SO4，热还原法；（2）硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁白色沉淀，但氢氧化亚铁不。
2022-2023学年人教版高三上化学月考试卷(含解析)
2022-2023学年高中高三上化学月考试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1. 下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（ ）A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B.“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C.“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐且硬度很大D.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，从中分析古时酿酒中葡萄糖发生了水解反应2. 锂电池的电解液在很大程度上制约着锂电池的发展，某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。
已知短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，且的水溶液呈酸性且。
下列说法正确的是（ ）A.简单氢化物的稳定性：B.的单质与水反应可生成两种酸C.简单离子半径：D.元素的非金属性：3. 紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是（ ）A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色X Y Z M W 0.1mol ⋅XW L −1pH >1W >M >ZW W >MX >ZC H OB.分子式为C.能够发生酯化反应D.紫花前胡醇能够与氢气发生加成反应4. 证明某溶液含有而不含有的实验方法是（ ）①先滴加氯水，再滴加溶液，溶液显红色 ②先滴加溶液，溶液不显红色，再滴加氯水，溶液显红色 ③滴加溶液，先产生白色絮状沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ④滴加溶液，溶液不显红色A.①②B.②③C.③④D.①④5. 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A.钠与水：B.醋酸与大理石：C.和溶液：D.氢氧化钡溶液与稀硫酸：6. 下列装置能达到相应实验目的的是（ ） A.制取并观察其颜色 B.制取C 14H 12O 41mol 4mol Fe 2+Fe 3+KSCN KSCN NaOH KSCN Na +2O =N +2O +↑H 2a +H −H 22+CaC =C +O +C ↑H +O 3a 2+H 2O 2Ba(OH)2(N S H 4)2O 4B +S =BaS ↓a 2+O 2−4O 4B +2O +2+S =BaS ↓+2Oa 2+H −H +O 2−4O 4H 2Fe(OH)2NH 3C.分离碘和酒精 D.收集少量气体7. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.与足量盐酸反应生成的分子数为B.中所含的原子数为C.所含的电子数为D.和的混合物含有的分子数为8. 已知三种有机物（ ）、）、（ ）。
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2020┄2021学年高三第一次月考化学试卷（20130901）考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共7页，有5大题24小题，满分为100分，考试时间90分钟。
2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。
3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上。
考试结束后只需上交答卷Ⅰ、Ⅱ，考试时不能使用计算器。
4．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Al—27，Ca—40，Fe—56，Cu—64，I—127第I卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）1．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原B．11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N AC．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原2．下列说法正确的是A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强3．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO错误!＋OH—===CO错误!＋H2OC．稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋2OH—＋2H＋＋SO错误!===BaSO4↓＋2H2OD．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH错误!4．有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H错误!O和2H错误!O。
下列有关说法正确的是A．35Cl和37Cl互称为同素异形体 B．35和37表示的是质量数C．O2和O3是氧元素的两种同位素D．1H错误!O和2H错误!O的相对分子质量相同5．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是．．．A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移6．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。
下列推断正确的是A．甲与乙电子层数相同 B．甲与乙的原子序数之和为偶数C．甲与乙的单质都是非金属 D．甲与乙最外层电子数相同7．下列有关原子结构和元素周期律的表述中正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④8．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共24分）9．右图表示汽车尾气净化处理过程。
有关叙述正确的是A．上述过程中，NO x只被CO还原B．安装该净化器的汽车使用含铅汽油不会造成污染C．Pt—Rh催化剂可提高尾气平衡转化率D．产生22.4 L氮气（标准状况）时，转移4x mol e—10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I—、Cl—、NO错误!、Na＋B．pH＝13的溶液中：AlO错误!、CO错误!、NO错误!、Na＋C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NH错误!、NO错误!、F—D．在由水电离出的c（OH—）＝10—13mol·L—1的溶液中：Ba2＋、CO错误!、ClO—、Na＋11．下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强达到预期目的的是12．下列实验不能．．13．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。
下列说法中，正确的是A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大C．W的非金属性比Z的弱D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强14．下列观点正确的是A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键15．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26，Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种离子化合物，且Y和Z可形成离子化合物YZ2C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ16．下列各组物质间可能包括多步反应，其总的离子方程式不正确的是．．．A．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO—＋SO2＋H2O===HClO＋HSO错误!B．向AlCl3溶液中投入过量Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO错误!＋4Na＋＋2H2↑C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋4Br—＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl—D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO错误!沉淀完全：Al3＋＋2SO错误!＋2Ba2＋＋4OH—===AlO错误!＋2H2O＋2BaSO4↓第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、（本题包括5小题，共40分）17．（6分）氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO错误!＋4H＋＋3e—===NO↑＋2H2O。
下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
（1）被还原的元素是▲；还原剂是▲。
（2）写出并配平该氧化还原反应方程式▲。
（3）反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为▲（用阿伏加德罗常熟N A表示）。
（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将▲（填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）。
18．（8分）Ⅰ.含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。
二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。
请写出反应的离子方程式▲。
Ⅱ.某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl—、OH—、HCO错误!、NO错误!。
已知该溶液可与Al2O3反应，则：（1）该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有▲，一定不会含有大量的▲。
（2）该溶液与Al2O3反应后有AlO错误!生成，则原溶液中一定含有▲，可能含有大量的▲。
（3）写出该溶液与Al2O3反应生成AlO错误!的离子方程式▲。
19．（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题：1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为▲；（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是▲；（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式▲；（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）▲；a．MnO2 b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为▲，N→⑥的单质的化学方程式为▲。
常温下，为使0.1 mol/L 的M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至▲。
20．（8分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5。
请回答：（1）F元素的氢化物沸点比同族上一周期元素的氢化物▲。
（填“高”、“低”）（2）D 元素的最高价氧化物是 ▲ 晶体。
（3）写出M 的水溶液久置于空气中变浑浊的离子方程式 ▲ 。
（4）B 单质与氧气反应的产物与C 的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的B 单质和放入水中的C 单质的质量比为▲ 。
（5）工业上将干燥的F 单质通入熔融的E 单质中可制得化合物E 2F 2。
该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol 该物质参加反应时转移0.3 mol 电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 ▲ 。
21．（6分）已知A 、B 、C 为中学化学中常见的单质。
室温下，A 为固体，B 和C 均为气体。
在适宜的条件下，它们可以按右图进行反应。
回答下列问题：（1）A 、B 、C 三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是▲ 。
①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物（2）A 、B 、C 三种元素中有一种是金属，则这种元素是A 、B 、C 中的 ▲ ，理由是 ▲ 。
（3）如果E 溶液是一种强酸，则E 的化学式为_ ▲ 。
四、（本题包括2小题，共14分）22．（8分）某厂废水中含5．00×10-3mol·L -1的 272O Cr ，其毒性较大。
某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料45.15.0FeO Fe Cr （Fe 的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是 ▲ 。