氨硝酸硫酸相关知识点
高一化学第四节氨、硝酸、硫酸
第四节氨硝酸硫酸氨气的泄漏事件2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。
空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。
刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。
…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。
上在的材料告诉我们些关于氨的什么性质？你能将它们一一找出来吗？一、氨1.氨的物理性质：氨是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。
易液化(-33.5℃)，液氨常作制冷剂。
实验4—8氨溶于水的喷泉实验现象：烧杯里的液体烧瓶，形成；烧瓶中的液体呈色。
原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨，使瓶内压强，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快到烧瓶，形成。
结论：①氨气水(1:700)。
②氨气水溶液呈。
知识迁移1 下列装置中都收满了ＮＨ３，你认为都能引发喷泉实验吗？知识迁移2 前面学过的气体SO２和Cl２，它们在水中溶解度都不大，你能有用它们设计出喷泉实验吗？好好想一想。
知识迁移3 你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？思考：氨水为什么会显碱性呢？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？2.氨的化学性质（1）氨与水反应：氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性，易挥发，且浓度越大挥发性越强。
NH3·H2O的不稳定性：思考：氨水能与哪些物质反应？试着尽可能多写：思考：用两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水后靠近，你预测将有什么现象发生？体现了它们的哪些性质？（2）氨与酸的反应：氨与酸反应生成铵盐。
铵盐又叫铵态氮肥。
思考：有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？铵盐可以做氮肥体现了铵盐的什么物理性质？铵盐的性质①铵盐都易溶于水②铵盐受热易分解NH4HCO3受热：NH4Cl受热：③铵盐与碱反应（NH4)2SO4 + NaOH：实质：（离子方程式）NH4HCO3 + NaOH：实质：（离子方程式）一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。
《氨 硝酸 硫酸》 讲义
《氨硝酸硫酸》讲义一、氨氨（Ammonia），化学式为 NH₃，是一种具有强烈刺激性气味的无色气体。
1、氨的物理性质氨在常温常压下为气态，具有以下物理性质：（1）密度：比空气小。
（2）溶解性：极易溶于水，在常温常压下，1 体积水大约可溶解700 体积氨气。
（3）沸点：较低，易液化。
2、氨的化学性质（1）与水反应氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性。
NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺＋ OH⁻（2）与酸反应氨气能与酸反应生成铵盐。
NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl（产生白烟）（3）还原性氨具有还原性，能在一定条件下被氧气氧化。
4NH₃＋ 5O₂＝ 4NO ＋ 6H₂O（催化剂、加热）3、氨的实验室制法（1）原理：氯化铵（NH₄Cl）和氢氧化钙Ca(OH)₂在加热条件下反应生成氨气。
2NH₄Cl ＋ Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ 2NH₃↑ ＋ 2H₂O（2）发生装置：固体与固体加热制气体的装置。
（3）收集方法：向下排空气法。
（4）检验方法：①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明有氨气。
②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，产生白烟，证明有氨气。
4、氨的用途（1）氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
（2）液氨常用作制冷剂。
二、硝酸硝酸（Nitric acid），化学式为 HNO₃，在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等。
1、硝酸的物理性质纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体，易挥发。
2、硝酸的化学性质（1）强酸性硝酸在水溶液中完全电离，具有强酸性。
（2）不稳定性浓硝酸见光或受热易分解，生成二氧化氮、氧气和水。
4HNO₃＝ 4NO₂↑ ＋ O₂↑ ＋ 2H₂O（条件：光照或加热）（3）强氧化性①与金属反应除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应。
例如，铜与浓硝酸反应：Cu ＋ 4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂＋ 2NO₂↑ ＋ 2H₂O铜与稀硝酸反应：3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O②与非金属反应例如，碳与浓硝酸反应：C ＋ 4HNO₃(浓) ＝ CO₂↑ ＋ 4NO₂↑ ＋ 2H₂O3、硝酸的工业制法（1）氨的催化氧化4NH₃＋ 5O₂＝ 4NO ＋ 6H₂O（催化剂、加热）（2）一氧化氮的氧化2NO ＋ O₂＝ 2NO₂（3）二氧化氮与水反应3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO三、硫酸硫酸（Sulfuric acid），化学式为H₂SO₄，是一种重要的工业原料。
氨、硝酸、硫酸
氨硝酸硫酸一、氨㈠氮的固定1、植物根瘤菌2、打雷闪电：N2+0放电2NO3、工业合成氨：N2+3H2 2NH3㈡氨的性质1、氨的物理性质①有刺激性气味②密度较小③易液化④易溶于水2、氨的化学性质①氨与水反应 P-97实验②氨与酸反应a.氨与氯化氢反应 NH3+HCl===NH4Cl （产生大量白烟）b.氨与硫酸反应 2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4c.氨与硝酸反应 NH3+HNO3=== NH4NO3（产生大量白烟）※⑴可用浓盐酸检验氨气⑵氨气与挥发性酸反应有白烟产生，遇难挥发性酸无此现象③氨气被氧气氧化 4NH3+5O2 4NO+6H2O （反应放热，是工业上制硝酸的基础）3、液氨与氨水的区别㈢铵盐1、铵盐的含义和物理性质氨与盐酸反应的产物是NH4Cl，像NH4Cl这样由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。
铵盐都是晶体，并且都易溶于水。
2、铵盐的化学性质①铵盐受热分解氯化铵受热分解的实验探究实验步骤：将少量NH4Cl固体放入试管中，在酒精灯上加热并观察实验现象。
实验现象：加热后不久，在试管上端的内壁上有白色固体附着。
实验结论：受热时NH4Cl会分解，生成NH3和HCl，冷却时NH3和HCl又重新结合，生成NH4Cl。
NH4Cl加热NH3 + HCl NH3 + HCl=== NH4Cl②（NH4）2CO3和NH4HCO3受热时也会分解，生成NH3、H2O和CO2※并不是所有的铵盐受热分解都会产生NH32NH4NO加热 2N2 +O2 +4H2O③铵盐与碱的反应（氨的实验室制法） P-99二、硫酸㈠稀硫酸1、硫酸的一般物理性质①色态：纯净的硫酸及浓硫酸是无色、黏稠、油状液体。
②沸点：H2SO4的质量分数为98.3%的浓硫酸的沸点为338℃，硫酸是典型的难挥发性酸（高沸点酸）。
③密度：98.3%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3.硫酸也是典型的高密度酸。
硫酸溶液的密度随H2SO4的质量分数的增大而增大。
高中化学必修一第四章氨 硝酸 硫酸知识点
第四节氨、硝酸、硫酸一、氨气、氨水与铵盐的性质1、氨气的物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水，水溶液呈碱性。
2、氨气的化学性质：○1与水反应：○2与酸反应：○3实验室制法：○4工业制法：（条件：高温、高压、催化剂）3、氨水成分：4、铵盐：物理性质：铵盐都是无色晶体，能溶于水化学性质：○1氯化铵分解：○2碳酸氢铵分解：○3与碱反应：【习题一】（2017春•鼓楼区期中）下列叙述中，正确的是（）A．氨水显碱性B．铵盐不易溶于水C．氨气可以用浓硫酸进行干燥D．NH3+HCl═NH4Cl属于氧化还原反应【考点】氨的化学性质．【专题】氮族元素．【分析】A．一水合氨是弱碱；B．铵盐都易溶于水；C．氨气能与硫酸反应；D．存在化合价的变化的反应属于氧化还原反应．【解答】解：A．一水合氨是弱碱，存在NH3•H2O⇌NH4++OH-，所以氨水显碱性，故A正确；B．铵盐都易溶于水，故B错误；C．氨气能与硫酸反应，氨气不可以用浓硫酸进行干燥，故C错误；D．NH3+HCl═NH4Cl中不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误。
故选：A。
【习题二】（2017春•怀仁县校级期中）下列有关氨水的叙述中不正确的是（）A．氨水中含有NH4+、OH-、H+三种离子B．氨水就是液氨C．氨水中含有NH3•H2O、NH3 和H2O三种分子D．氨水显碱性【考点】氨的化学性质．【专题】氮族元素．【分析】氨水中存在：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-以及H2O⇌OH-+H+，以此解答该题．【解答】解：氨水中存在：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-以及H2O⇌OH-+H+，则氨水中含有NH4+、OH-、H+三种离子，NH3•H2O、NH3 和HO三种分子，溶液呈碱性，氨水为混合物，液氨为纯净物，故选：B。
【习题三】（2017春•杨浦区校级期中）下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都是-3价；②铵盐都是晶体，都易溶于水；③铵盐与碱共热放出氨气；④铵盐都不能与酸反应；⑤铵盐都易分解．其中正确的是（）A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤【考点】铵盐的性质。
氨,硝酸,硫酸
周课题：第四节氨硝酸硫酸编稿老师：吴佃水审稿老师：宋杰责编: 祝鑫[本节学习目标]1．了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。
2．了解铵盐的特点和性质3．掌握氨气的实验室制法，并会检验氨气4．了解氮在自然界中的循环5．掌握硫酸、硝酸的氧化性、腐蚀性以及吸水性等特点，并会利用酸的通性解决一些实际问题。
6．知道氨硫酸和硝酸的用途。
重点：按硫酸、硝酸的化学性质。
难点：浓硫酸和硝酸的氧化性[知识要点梳理]知识点一：氨气要点诠释：上节课同学们学习了氮的氧化物，那么这节课我们要研究一下氮元素的重要的氢化物---NH3氨气具有还原性和碱性。
1．氨气的物理性质氨气是一种无色有刺激性气味的气体，易液化，极易溶于水，其水溶液叫氨水。
PS：中学学过的气体的溶解性：有关氨气的溶解性的实验，可以参考教材（新课标）上面的喷泉实验（见右图）实验要点：（1）整个装置要干燥，特别是导管和集气瓶。
（2）整个装置气密性要良好，不能漏气。
（3）止水夹要加紧，实验时，先将集气瓶上胶头滴管的水挤入集气瓶，见到胶头变憋，说明集气瓶中的氨气已经全部溶解在水中了，这时打开止水夹，由于大气压强的作用，遂将水压入集气瓶，形成美丽的喷泉现象。
（4）若事先往烧杯中的水中滴加酚酞，则实验后溶液成红色；若滴加紫色石蕊，则溶液成蓝色。
（如图）2．氨水的化学性质思考，喷泉实验说明什么问题？回答：（1）能够形成喷泉，说明氨气极易溶于水（1：700）（2）反应后溶液变红（滴加酚酞）说明氨气与水反应生成了一种碱。
也就是说：氨水是碱性的。
深入：氨水为什么显碱性？ NH3+H2O NH3·H2O NH4+ + OH-此外：一水合氨不稳定NH3·H2O NH3 + H2O氨气溶在水中大部分是以一水合氨的形式存在的，其中（不到1%）的一水合氨（NH3·H2O）电离生成铵根和氢氧根，所以氨水显碱性，同时又能说明一水合氨（NH3·H2O）是弱电解质。
第4节 氨 硝酸 硫酸
二、浓硫酸的特性 思考 浓硫酸作为一 种最常用的干燥 剂，能不能用来干 燥还原气体如H 燥还原气体如H2S、 吸水性 HBr、HI？ HBr、HI？
二、浓硫酸的特性 稀、浓硫酸氧化性比较
稀硫酸
表现氧化性 的元素 还原产物 氧化性描述
H H2 氧化性 酸的氧化性) (酸的氧化性)
浓硫酸
S SO2 (氧化性酸的氧化性) 强氧化性
+3
+2
+1
0
-3
硝酸反应规律
Au、Pt等少数金属外 硝酸几乎可能氧化所有的金属。 等少数金属外， ①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。 硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO 可使石蕊试变红， ②硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红， 而浓HNO 可使石蕊试液先变红后褪色 而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色 ③一般来说，金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的 一般来说，金属与HNO 反应不生成H 还原产物为NO 的还原产物为NO NO。 还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。 和浓HCl按体积比1:3配制） HCl按体积比1:3配制 ④王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制）具有更强的 王水（ 氧化性，能溶解Au Pt。 Au、 氧化性，能溶解Au、Pt。
[重点知识]如何稀释浓硫酸？ 重点知识]如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中， 将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
二、浓硫酸的特性
吸水性
二、浓硫酸的特性 思考 浓硫酸作为一 种最常用的干燥 剂，能不能用来干 燥碱性气体NH 燥碱性气体NH3？ 吸水性
硫酸硝酸和氨要点精讲和典型例题
第四节 硫酸、硝酸和氨一、硫酸和硝酸的氧化性（一）硫酸1.硫酸的物理性质：纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。
2.硫酸的化学性质：1）稀硫酸具有酸的通性。
①能与活泼金属反应生成盐和氢气；②能与金属氧化物反应生成盐和水；③能和碱反应生成盐和水；④能使酸碱指示剂变色；⑤能和某些盐反应。
2）浓硫酸的特性： ①吸水性：将物质中含有．．的水分子夺去。
如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。
②脱水性：将别的物质中的H 、O 按原子个数比2:1脱出生成水。
如：HCOOH CO + H 2OC 12H 22O 11 12C + 11H 2O③强氧化性： a ) 活泼性在H 以后的金属反应：（条件：Δ）Cu + 2H 2SO 4(浓）== CuSO 4 + SO 2 ↑ +2H 2Ob ) 与非金属反应：（条件：Δ）C + 2H 2SO 4(浓）== CO 2 ↑+ 2SO 2↑ + 2H 2Oc ) 冷的浓H 2SO 4使Fe 、Cr 、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而发生“钝化”；d ) 与其他还原性物质反应：2HBr + H 2SO 4(浓）== Br 2 + SO 2↑ + 2H 2OH 2S + H 2SO 4(浓）== S + SO 2↑ + 2H 2O“黑面包实验”中，硫酸体现出的性质：脱水性（使蔗糖炭化）、强氧化性（有刺激性气味气体产生）。
（二）硝酸1．物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
2．化学性质——特性（1）不稳定性——保存硝酸装在棕色瓶，放在冷暗处。
4HNO 3或光照∆====2H 2O + 4NO 2• + O 2•（2）强氧化性①与金属（除Au 、Pt ）反应：Cu +4HNO 3（浓）==Cu(NO 3)2 +2NO 2• +2H 2O3Cu+8HNO 3(稀)==3Cu(NO 3)2 + 2NO • + 4H 2O常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再跟硝酸浓H 2SO 4 浓H 2SO 4反应，所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
NH3+HCl==NH4Cl
白烟
NH3＋ HNO3＝NH4NO3
2NH3＋ H2SO4＝(NH4)2SO4
挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生 成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
NH3 不能用浓硫酸干燥.
（3）氨的催化氧化
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
第四节 氨 硝酸 硫酸（二） 硫酸
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一、硫酸 （一）稀硫酸具有酸的通性
H2SO4=2H++SO42－
1.使指示剂变色： 使紫色石蕊试液变红
2.与活泼金属反应放出氢气 （硝酸除外）
3.与碱发生中和反应： H＋+ OH －= H2O 4.与碱性氧化物反应：2H＋+ CuO = Cu2＋+ H2O 5.与某些盐反应：2H＋+ CO32－ = H2O + CO2↑
形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到 烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压 强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶 液很快压入到烧瓶，形成喷泉。
实验结论:
：
a.氨极易溶于水。 b.氨水显碱性。
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
3、氨的化学性质
（1）氨与水反应 NH3+H2O NH3.H2O
氨水很不稳定 NH3 ·H2O == NH3↑ + H2O
＝ 催化剂
4NH3＋ 5O2 4NO+6H2O
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
思考与交流：氨经一系列反应可以得到硝酸，
如下图所示
1、试写出以下每一步转化的反应方程式。
氨 硝酸 硫酸课件
[互动探究] (1)实验室能否用加热氯化铵的方法制取氨气？ (2)实验室制取氨气时常在收集氨气的试管口塞一团疏松的棉花团，这么做的目的是什么？
提示：(1)不能。氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷会重新结合成氯化铵。 (2)防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。
【类题演练】 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错
1.氮的存在 (1) 游离态 ：空气中含有大量的氮气。 (2) 化合态 ：动植物体内蛋白质中的氮元素。 2．氮的固定 (1)定义：使游离态 的氮转化为 氮的化合物 (2)类别：
的过程。
NH3＋HCl===NH4Cl 是氮的固定吗？ 提示：不是，氮的固定是指游离态的氮转变为化合态的氮的过程，不能理解为由气态转变为固态。
答案 A
(1)书写实验室制取氨气的反应方程式时易漏加热符号或忘记配平； (2)密度比空气小的气体可用向下排空气法收集； (3)极易溶于水的气体可形成喷泉，吸收时要注意防倒吸。
△ 解析 (1)实验室制取氨气的方程式为 2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。 (3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明氨气的水溶液显碱性。 (4)①不利于氨气的吸收，②、④能防止倒吸，③会发生倒吸。
解析 小气球 a 鼓起，说明锥形瓶内气压降低，气体易溶于液体，B 项中 CO2 不溶于稀 H2SO4，所以 不可能是 B。
要点二 氨气的实验室制法 [探究导引]
1．实验室制取氨气用的原料是什么？其原理呢？ △
记录：实验室应用 Ca(OH)2和 NH4Cl 发生如下反应：Ca(OH)2＋2NH4Cl=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 来制取 NH3；也可选用浓氨水和 CaO 应用 CaO 溶于水放出热量，促使氨水中的 NH3挥发出而得到 NH3。
化学必修一第四章第四节氨硫酸硝酸.doc
第四章第四节氨硝酸硫酸一、氨1、氮的固定:概念:的方法叫氮的固定。
2、氛的物理性质：色气味气体，密度空气，溶于水，常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。
氨的水溶液叫做。
氨液化(液态的氨称为)液化时热。
3、氛的化学性质(1)与水反应：氨溶于水后大部分与水反应，化学方程式为：氛水不稳定性：O 氨水有性，故氨气可以使酚猷溶液变色或使湿润的红色石蕊试纸变色。
(可用于氨气的检验。
)(2)与酸反应生成铉盐，请完成下列方程式：NH3+1IC1=(课本P98 “图4-28〃操作可用于氛气的检验)NH3+H2S0J=(可用于吸收氨气)NH3+C02÷H20=(生成破铉)(3)NH3的还原性。
NFh中N是一3价，处于最低价态，具有还原性，可被氧化剂(如0/氧化，写出氨被。
2氧化的化学方程式：C4、铉盐的性质：(1)农业上常见的化肥，如、、等都是铉盐。
铉盐都溶于水。
(2)铉盐的不稳定性：铉盐受热易分解例如:NH出CO ： , 4 _________________________________________________________NHiC 1 些二_______________________________________(3)铉盐与碱的反应：铉盐与碱的反应放出氨气NH. lN03+Na0H= _________________________________(NH., ) 2S0, i + NaoH二____________________二、氨的实验室制法1、__________________________________________ 反应原理2、装置：〃+”加热装置；发生装置与制相似。
3、收集法；收集的试管口塞上棉团，作用是4、干燥：O不可以用、做干燥剂。
5、检验：(1)用湿润的试纸放在试管口可以看到试纸变；(2) ____________________________________________________6、尾气吸收：导管口放一团用一或浸湿的棉花球)，棉花作用：温馨提示：在实验室有时也用①加热浓氨水的方法得到氨气：②把浓氨水滴入固体氢氧化钠中制得氨气：7、实验室能不能用加热氯化铉反应制备氨气？为什么？（3） NHU的检验：如何证明某物质中含有NH「（铉盐）？%1.浓硫酸（一）物理性质：色状液体，挥发，密度比水O（二）浓硫酸的特性1.脱水性：用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到滤纸上，现象,体现浓硫酸的性。
氨 硝酸 硫酸知识点
氨、硝酸、硫酸是化学常见的三种物质，它们在生活和工业中都有广泛的应用。
本文将以步骤思维的方式，介绍氨、硝酸和硫酸的基本知识点。
第一步：了解氨氨（NH3）是一种无色气体，具有刺激性气味。
它在自然界中存在于空气中、水中和土壤中。
氨可以通过工业生产或者自然的生物过程产生。
在工业上，氨通常是通过哈伯－博什过程合成的，该过程将氮气与氢气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨。
氨是一种重要的化学原料，被广泛用于制造肥料、塑料、药物和清洁剂等。
第二步：认识硝酸硝酸（HNO3）是一种无色液体，具有强烈的腐蚀性。
它是一种强酸，可以与金属和非金属产生反应。
硝酸可以通过硝化反应制备，硝化反应是指有机物或无机物与硝酸发生反应，生成相应的硝基化合物。
硝酸是一种重要的化学品，在农业、药品制造、炸药制造等领域有着广泛的应用。
第三步：了解硫酸硫酸（H2SO4）是一种无色、无臭的液体，具有强烈的腐蚀性。
硫酸是一种二元强酸，可以与金属和非金属产生反应。
硫酸可以通过硫氧化反应制备，硫氧化反应是指硫或硫化物与氧气或过氧化氢反应生成硫酸。
硫酸是一种重要的化学品，广泛应用于电池制造、肥料制造、纺织业、制药业等。
第四步：氨、硝酸和硫酸的应用氨、硝酸和硫酸作为化学品，在生活和工业中有着广泛的应用。
氨被用于制造化肥，提供植物所需的氮元素；硝酸则被用于制造肥料和炸药；硫酸则可用于制造肥料、染料和药品。
此外，氨、硝酸和硫酸还被用于水处理过程中。
氨在水处理中可以作为一种去除氯气和氯胺的消毒剂。
硝酸则可以用于去除水中的重金属离子。
硫酸可用于调节水的酸度和碱度。
第五步：安全注意事项由于氨、硝酸和硫酸都具有腐蚀性和刺激性，使用时需要注意安全。
在操作这些化学品时，应戴上防护手套、护目镜和防护服，避免皮肤和眼睛的接触。
同时，在储存和处理这些化学品时，应遵循相关的安全操作规程，确保安全使用。
结论本文介绍了氨、硝酸和硫酸的基本知识点。
我们了解到氨是一种重要的化学原料，用于制造肥料和药物等；硝酸是一种强酸，广泛应用于农业和炸药制造等；硫酸则是一种重要的化学品，用于电池制造和制药业等。
学案——氨、硝酸、硫酸
第四节氨硝酸硫酸一、知识点回顾及考点详解一．氨1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水（1︰700），易液化（作致冷剂）液氨汽化的时候，会向周围吸收大量的热，使环境的温度降低，可用作致冷剂；喷泉实验：a、实验现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧杯形成喷泉，烧瓶内液体呈红色b、实验结论：氨极易容于水，氨的水溶液显碱性2、化学性质：（1）与水反应NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。
（2）与酸反应（生成铵盐）2NH3＋H2SO4=（NH4）2SO4（无白烟）难挥发性酸（3）具有还原性a．4NH3＋5O24NO＋6H2O（氨的催化氧化）b．2NH3＋3O2（纯）N2＋6H2O（NH3不是可燃性气体）c．2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl8NH3（过量）＋3Cl2=N2＋6NH4Cl（白烟）（用浓氨水检验输送液氯的管道是否泄漏）3、用途①制氮肥②制化工原料、制HNO3、纯碱等③致冷剂4、实验室制法(1)加热固体铵盐和碱的混合物：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)加热浓氨水或浓氨水中加固态碱性物质（如CaO，NaOH，碱石灰等）5、氨气工业制法氮气加氢，高压催化。
二、硝酸、硫酸酸的通性：1、酸的定义：在水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物。
2、酸的通性：A、能使酸碱指示剂变色B、活泼金属+酸盐+H 22Al+6HCl==AlCl3C、金属氧化物+酸盐+ H2O\CuO+H2SO4==CuSO4+H2OD、酸+盐盐+ H2O2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe3(SO4)3+6H2OE、酸+盐新酸+新盐BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl(1)硝酸：1、物理性质：纯HNO是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比例3溶于水2、化学性质一元强酸，挥发性酸，氧化性酸（1）具有酸的通性（2）不稳定性4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O(越浓越分解)（3）强氧化性①与金属反应Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O[注意]常温下，浓HNO3遇Fe、Al可生成致密的氧化物薄膜（钝化），可用Fe、Al制容器运输贮存浓HNO3。
高一化学必修一氨硝酸硫酸
稀硫酸也有氧化性稀硫酸的氧化性是由于它电 离出的H+；浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6 价硫引起的；H+的氧化性比+6价硫氧化性弱。
酸类均有氧化性
酸的氧化性： H+
浓硫酸
氧化性酸
硝酸
硫酸是用量最大、用途最广的化工原料之一所以硫 酸的产量是衡量一个国家无机化工水平的标志
硝酸
1. 硝酸的化学性质
保存：
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 酸性、氧化性
②与非金属反应
C+4HNO3 2H2O+4NO2↑+CO2↑
阅读资料卡片：王水
练习
1.下列现象体现了硫酸的哪些性质
1)把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上
蔗糖就会炭化变黑 脱水性
(2)把浓硫酸露置在空气里, 质量会增加. 吸水性
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
（氨水显弱碱性一水合氨是电解质， 氨气不是电解质
既能使无色的酚酞溶液变成 红色 ____ ____
又能使湿润的红色的石蕊试纸_变___蓝____
思考
1．若用烧瓶收集满CO2滴管（及烧杯中中吸入下列
√ 何种液体时能形成喷泉
A、H2O B、稀硫酸 C、NaCl溶液 D、NaOH
2、液氨和氨水的比较： 氨水中的分子有：
H2O、NH3 和 NH3·H2O； 氨水中的离子有：
纯净物 NH3
NH4+、OH混-和合少物 量 H+
探索实验将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的 玻璃棒靠近现象是 产生大量白烟
② NH3与酸反应生成铵盐
NH3 + HCl == NH4Cl
氨、硝酸、硫酸
氨、硝酸、硫酸学习目标：1．了解浓硫酸的吸水性和脱水性。
2．掌握浓硫酸与Cu、C的反应。
3．能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性。
4．知道冷的浓硫酸与铁、铝的钝化作用。
5．学会SO42-的检验。
重点：浓硫酸、硝酸的氧化性，氨的化学性质。
难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。
知识详解知识点1、氨1、氨的物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度小，极易溶于水。
氨的化学性质（碱性）（1）氨与水的反应：氨水不稳定受热易分解：想一想：氨水中存在哪些微粒？分子：离子：（2）氨与酸反应使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近。
现象：解释：2、铵盐的性质（1）易溶于水，受热易分解（氯化铵受热分解）：（2）与碱反应放出氨气：（与氢氧化钠反应）3、氨气的实验室制法反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气收集方法：向下排气法验满方法：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。
环保措施：用稀硫酸吸收多余的氨气。
干燥方法：用碱石灰(NaOH和 CaO)干燥。
例1．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快.如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环.下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )A ．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B ．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C ．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D ．甲是浓硝酸，乙是浓氨水例2．（双选）右图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）例3．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： 。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是： 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是： 。
迁移1．某混合气体可能有CO 、CO 2、NH 3、HCl 、H 2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气中一定有（ ）。
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氨硝酸硫酸相关知识点集团公司文件内部编码：（TTT-UUTT-MMYB-URTTY-ITTLTY-
氨硝酸硫酸一、氨
（1）氮的固定
a：定义：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定
b．分类：
①自然固氮：高能固氮：N
2+O
2
====2NO
生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮
②人工固氮：2N
2+3H
2
2NH
3
（条件：高温高压、催化剂）
（2）氨的分子式NH
3
，结构式，电子式，空间构型为三角锥形。
（3）氨是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，氨的水溶液叫氨水。
氨易液化。
（4）醮有浓盐酸的玻璃棒与醮有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为浓硝酸还会出现相同的现象。
（5）氨的化学性质
A氨跟水的反应
氨溶于水时发生的化学反应为NH
3+H
2
O=NH
3
?H
2
O?＝NH
4
++OH-，氨水的成份有NH
3
、H
2
O、
NH
3·H
2
O、NH
4
+、OH-，由于NH
3
·H
2
O发生微弱电离，使氨水显碱性。
B氨跟酸的反应
NH
3+HCl=NH
4
Cl2NH
3
+H
2
SO
4
=（NH
4
）
2
SO
4
NH
3
+HNO
3
=NH
4
NO
3
C氨的氧化反应
4NH
3+O
2
=======4NO+6H
2
O
二、铵盐催化剂
加热
放电
由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐
（1）NH 4+
的电子式。
结构式，空间构型为正四面体形。
（2）铵盐都是离子化合物，都是晶体，都易溶于水 （3）铵盐受热都易分解，
①NH 4Cl △
NH 3↑+HCl ↑。
②NH 4HCO 3
△
NH 3↑+H 2O+CO 2↑。
（4）铵盐与碱反应，写下列化学方程式：
①NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液混和NH 4Cl ＋NaOH ＝NH 3?H 2O ＋NaCl 。
②NH 4Cl 固体与熟石灰共热Ca （OH ）2（s ）+2NH 4Cl （s ）=====2NH 3↑+2H 2O+CaCl 2（实验室制氨气）。
三、氨气的制法： 1、工业制法2N 2+3H 22NH 3（条件：高温高压、催化剂）
2、实验室制法
（1）原理：Ca （OH ）2（s ）+2NH 4Cl （s ）
△
2NH 3↑+2H 2O+CaCl 2
（2）药品：NH 4Cl 固体与熟石灰（Ca （OH ）2） （3）装置：∵固+固
气
∴使用大试管、单孔胶塞、导管、酒精灯、铁架台等。
（4）净化干燥：使用碱石灰，不能用CaCl 2
（5）收集：NH 3极易溶于水，比空气轻，用向下排空气法。
（6）验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟
△
（7）处尾：用水吸收（注意防止倒吸） 四、硫酸和硝酸的氧化性 1、硝酸
（1）硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，密度为1.5027g/cm 3
沸点为83℃。
常用的浓硝酸中HNO 3的质量分数大约为69%。
硝酸能与谁以任意比互溶。
（2）硝酸的化学性质：
①不稳定性：4HNO 3=========2H 2O+4NO 2↑+O 2↑（保存在棕色试剂瓶中）
②强酸性：硝酸是一种强酸、具有酸的通性
③浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性，且浓度越大，氧化性越强 a.硝酸能氧化除Au 、Pt 、Ti 以外的大多数金属且不产生H 2 Cu+4HNO 3（浓）===Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O
反应现象：反应剧烈，产生气泡，放出红棕色气体，溶液的颜色变为蓝色 3Cu+8HNO 3（稀）===3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O
反应现象：反应比较缓慢，产生气泡，放出无色气体，无色气体在试卷上部变成红棕色，溶液颜色变蓝色。
b.常温下，Fe 、Al 在浓硝酸中钝化
钝化的原因是在金属表面形成了一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步进行。
根据这个性质可以用铁制或铝制容器来盛装浓硝酸。
如果加热则氧化膜被破坏，内部Fe 、Al 与硝酸会剧烈反应。
2、稀硫酸
稀硫酸是二元强酸，具有酸的通性：
加热
或者光
（1）与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红； （2）与活泼金属反应生成H 2
Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ （3）与碱性氧化物反应
CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O （4）与碱反应
2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O （5）与某些盐反应
Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 3、浓硫酸
（1）物理性质：纯浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不容易挥发，常用的浓硫酸中H 2SO 4的质量分数是98%，密度为1.85g/cm 3，沸点是338℃。
（2）浓硫酸的三大特性
吸水性：浓硫酸具有吸收水的性能，常用来干燥中性气体和酸性气体。
脱水性：浓硫酸可将许多有机物中的氢原子和氧原子按水的组成比（2:1）脱去。
如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状固体同时有刺激性气体产生。
强氧化性：浓硫酸是一种强氧化性酸，加热时氧化性更强。
它的氧化作用是由H 2SO 4分子中+6价的硫元素产生的，其还原产物是SO 2而不是H 2 a 跟金属反应
加热时，大多数金属可被浓硫酸氧化，如2H 2SO 4(浓)+Cu===CuSO 4+SO 2↑+2H 2O b 跟非金属反应
2H 2SO 4(浓)+C===CO 2↑+SO 2↑+2H 2O
△
当Fe、Al等较活泼金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。