硫和硫的氧化物 氨 硝酸 硫酸知识点汇总
高一化学硫的知识点总结归纳
高一化学硫的知识点总结归纳硫的知识点总结归纳化学中，硫（符号S）是一种常见的非金属元素，具有原子序数16。
它在自然界中以不同形式存在，包括硫矿石、硫化物、硫酸等。
本文将对高一化学中硫的知识点进行总结归纳，帮助读者更好地理解和掌握硫的性质，应用以及相关的化学反应等内容。
一、硫的性质硫是一种黄绿色的非金属元素，具有特殊的物化性质。
下面是硫的一些主要性质：1. 外观和物理性质硫以黄绿色固体的形式存在，在常温下具有比较低的熔点（115.21℃）和沸点（444.67℃）。
硫具有脆性，可以被轻微受热或受到碾压而变得易碎。
2. 化学性质硫与氧气反应会生成二氧化硫（SO2）。
它还能与许多金属发生反应，形成相应的金属硫化物，例如铜与硫反应可产生铜硫化物（Cu2S）。
此外，硫还可以与氢反应生成硫化氢（H2S）。
二、硫的应用硫在许多方面都具有重要的应用。
下面是硫在不同领域的一些主要应用：1. 工农业硫酸是一种重要的化学品，广泛用于工农业生产中。
例如，硫酸可以用于制造肥料、纸浆、塑料以及染料等。
此外，硫还可以制备一些杀菌剂和杀虫剂，用于农业防治病虫害。
2. 药品制造硫在药品制造中也有重要的应用。
一些含硫的化合物被用于制造抗生素、解热药和皮肤药膏等药品。
3. 橡胶工业硫在橡胶工业中起着举足轻重的作用。
通过硫化反应，硫能够与橡胶中的双键结合，使橡胶分子之间形成交叉连接，从而提高橡胶的强度和耐磨性。
三、硫的化学反应硫参与了许多重要的化学反应，下面是其中的一些典型反应：1. 硫与氧气的反应硫在氧气中燃烧时会生成二氧化硫（SO2）。
这是一种酸性气体，可溶于水形成硫酸。
2. 硫与金属的反应硫与金属反应会生成相应的金属硫化物。
例如，钠与硫反应会生成硫化钠（Na2S）。
3. 硫与氢气的反应硫与氢气反应会生成硫化氢（H2S）。
硫化氢是一种有毒气体，具有强烈的恶臭味。
总结：硫是一种常见的非金属元素，具有特殊的物化性质。
它广泛应用于工农业生产以及药品制造等领域。
第1课时 硫和硫的氧化物(知识点归纳及例题解析)
第1课时硫和硫的氧化物[学习目标定位]认识硫的存在与性质，会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。
一硫的存在和性质1。
硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于火山喷口附近或地壳岩层里；有化合态,主要是硫化物和硫酸盐。
2。
硫俗称硫黄，颜色状态是黄色晶体，溶解性是不溶于水，微溶于酒精,易溶于二硫化碳。
3.硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。
请写出硫分别与①Fe、②Cu、③H2、④O2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂.①Fe＋S错误!FeS，S是氧化剂，Fe是还原剂；②2Cu＋S错误!Cu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂；③H2＋S错误!H2S，S是氧化剂，H2是还原剂;④S＋O2错误!SO2，S是还原剂,O2是氧化剂。
归纳总结硫的性质注:(1)除去硫,可用CS2溶解。
(2）3S＋6NaOH错误!2Na2S＋Na2SO3＋3H2OS既表现氧化性，又表现还原性。
用热的NaOH溶液可除去单质硫。
1.下列说法中,不正确的是()A.硫是一种黄色的能溶于水的固体B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在C。
硫跟铁反应生成硫化亚铁D。
硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫答案 A解析硫是一种不溶于水的黄色固体，故选项A不正确。
二硫的氧化物1。
SO2的性质按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其结论填入空格内：实验操作实验现象实验结论SO2为无色有刺激性气味的气体试管中液面上升SO2易溶于水溶液颜色变红色SO2的水溶液显酸性溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢复红色SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定产生白色沉淀SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成SO2－4,与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀根据以上实验分析总结二氧化硫的性质（1）二氧化硫的物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
(2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水反应的化学方程式是SO2＋H2O H2SO3；与NaOH溶液反应的化学方程式是2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O.(3）二氧化硫具有还原性，与新制氯水反应的化学方程式是SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl；与氧气反应的化学方程式是2SO2＋O2错误!2SO3。
高考化学硫单质及其化合物必背知识点
高考化学硫单质及其化合物必背知识点高考化学硫单质及其化合物必背知识点硫单质及其化合物是高考重点考察的知识点，它有哪些关键的地方需要考生们记住呢?下面是店铺为大家精心推荐的高考化学硫单质及其化合物必背知识点，希望能够对您有所帮助。
(一)硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)2.硫与氢气加热反应3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜)4.硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)5.硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O(二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)1.氧化硫化氢2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。
)3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl4.与水反应5.与碱性氧化物反应6.与碱反应7.有漂白性(与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色)(三)硫酸性质用途小结1.强酸性(1)、与碱反应(2)、与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐)(3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐)(4)、与活泼金属反应(制氢气)2.浓硫酸的吸水性(作气体干燥剂;)3.浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)4.浓硫酸的强氧化性(1)、使铁、铝等金属钝化;(2)、与不活泼金属铜反应(加热)(3)、与木炭反应(加热)(4)、制乙烯时使反应混合液变黑5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)(1)、制氯化氢气体(2)、制硝酸(HNO3易溶，用浓硫酸)实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。
硫及其化合物知识点
硫及其化合物知识点硫是一种常见的非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。
它存在于自然界中的许多化合物中，并且在工业和科学领域有广泛的应用。
本文将重点介绍硫及其化合物的一些主要知识点。
1. 硫的性质硫是一种淡黄色的固体，常温下为柔软的结晶体。
它具有强烈的刺激性气味，不溶于水，但可以溶于有机溶剂。
硫具有较高的熔点和沸点，熔点为115.21摄氏度，沸点为444.67摄氏度。
硫是一种化学活性较高的元素，与氧、氮和大部分金属都可以反应。
当硫与氧反应时，会生成二氧化硫（SO2），这种气体是一种重要的工业原料和环境污染物。
此外，硫还可以与氢反应生成硫化氢（H2S），它是一种有毒的气体。
2. 硫的用途硫在工业上有广泛的用途。
其中最重要的是用于制取硫酸和硫酸盐。
硫酸是一种重要的化工原料，在制造肥料、纺织品、橡胶、塑料和炸药等方面都有应用。
硫酸盐也被广泛用于农业、建筑和制药工业。
此外，硫还被用于制备橡胶加硫剂、染料、制革剂和农药。
硫还可以用于冶金工业中的熔炼和提炼金属。
例如，硫可以用于提取铜、铅和锌等金属。
3. 硫化物硫化物是由硫和其他元素形成的化合物。
其中最常见的硫化物是硫化铁（FeS），它是一种黑色的固体。
硫化铁被广泛用作草坪肥料和防霉剂，同时也是电池的重要组成部分。
硫化物还包括硫化氢、硫化钠和硫化铜等。
硫化氢是一种有毒气体，在工业和医药领域中被用作杀菌剂和还原剂。
硫化钠是一种重要的工业化学品，用于制造纺织品、纸浆、皮革和肥皂等。
硫化铜则被广泛用于制备农药和杀菌剂。
4. 环境影响硫及其化合物对环境有着重要的影响。
硫氧化物是导致酸雨的主要成分之一，当硫化物被燃烧或氧化时，会产生二氧化硫和三氧化硫等气体，它们与大气中的水蒸气和氧反应，形成硫酸和亚硫酸。
这些酸性物质降落在地面上，对植物、水域和土壤造成严重的污染。
此外，硫化氢是一种有毒气体，对人类和动物的健康有害。
长期接触硫化氢可能导致呼吸系统疾病和神经系统问题。
为了减少硫及其化合物对环境的影响，许多国家对硫排放量进行了限制，并采取了一系列措施来减少二氧化硫的排放。
硫以及硫的化合物的知识点汇总
硫以及硫的化合物的知识点汇总硫是一种非金属元素，原子符号为S，原子序数为16、它在化学中有着广泛的应用和重要的地位。
硫及其化合物是很多工业和生物过程中的关键组分，对环境和人类的生活具有重要影响。
以下是关于硫及其化合物的一些知识点的汇总。
1.硫的性质：-硫是一种黄色固体，具有特殊的臭味。
-硫是一种不活泼的非金属元素，常见的物理状态是固体。
-在常温下，硫容易形成S8分子，即八元环硫。
-硫的化学反应速度相对较慢，但它可以与许多元素和化合物反应。
2.硫的自然存在和提取：-硫在地壳中以多种形式存在，常见的矿石有黄铁矿、方铅矿和方解石。
-黄铁矿是最常见的硫矿石，通常用于硫的提取。
-硫可以通过在矿石中提取和还原的过程中得到，或者通过升华纯化硫来获得。
3.硫的用途：-硫是制造硫酸的重要原料，在农业、工业和药品制造中广泛应用。
-硫是制造橡胶和塑料的重要成分。
-硫广泛用于制备农药、杀虫剂和杀菌剂。
-硫还用于制备一些重要的化学品，如二硫化碳、硫化氢和亚硫酸盐。
4.硫化物：-硫与许多其他元素形成化合物，被称为硫化物。
-一些常见的硫化物包括硫化氢（H2S）、二硫化碳（CS2）和二硫化锡（SnS2）。
-硫化物常以固体形式存在，具有特殊的物理性质和化学性质。
5.硫酸及其盐类：-硫酸是一种重要的无机化合物，广泛用于矿山提取、蓄电池、肥料和化学制造等领域。
-硫酸可以与许多金属和非金属反应形成相应的硫酸盐。
-硫酸盐是重要的化学品，在农业和工业中有广泛的应用。
6.硫化氢：-硫化氢是一种强烈的臭酸性气体，有强烈的腐蚀性。
-硫化氢是一种有毒气体，对人体和环境有害。
-硫化氢常用于工业生产中，如石油加工和药品制造。
7.硫在环境和生物中的角色：-硫是地球大气中的重要成分之一，参与了地球的生物循环。
-硫是生物体中的重要元素之一，常以硫氨酸和半胱氨酸等形式存在，参与蛋白质的合成。
-硫通过微生物氧化和还原反应参与地球的气候和环境变化。
总结：硫及其化合物在人类生活和工业中扮演着重要角色。
高一硫的氧化物知识点
高一硫的氧化物知识点导语：硫的氧化物是化学中常见的一类化合物，它们在环境和工业中都有着重要的作用。
本文将从硫的氧化物的物理性质、化学性质和应用等方面进行介绍，帮助读者更好地了解硫的氧化物。
一、硫的氧化物的物理性质硫的氧化物包括二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)两种。
二氧化硫是无色气体，在标准大气压下有刺激性odor；三氧化硫是固体，呈蓝色结晶。
在常温下，二氧化硫的密度较低，为2.92 g/L。
它的熔点为-75.5℃，沸点为-10℃。
而三氧化硫是无法液化的固体，其熔点为16.9℃。
二、硫的氧化物的化学性质1. 二氧化硫的化学性质：二氧化硫具有还原性和氧化性，在一些反应中可表现出酸性、碱性或中性。
酸性：二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸是一种中强酸。
SO2 + H2O → H2SO3碱性：二氧化硫也可以与氢氧化钠（NaOH）反应生成硫代硫酸钠（Na2S2O3，俗称亚硫酸钠）。
SO2 + 2NaOH → Na2S2O3 + H2O中性：二氧化硫在与氧气反应时生成三氧化硫。
SO2 + O2 → SO3此外，二氧化硫还可以与金属反应，形成相应的硫化物。
2. 三氧化硫的化学性质：三氧化硫是一种强氧化剂，它能使许多物质燃烧。
例如，三氧化硫与碳反应生成二氧化硫和一氧化碳。
SO3 + C → SO2 + CO三、硫的氧化物的应用1. 环境保护领域：硫的氧化物在大气中与其他化合物反应，形成酸雨。
酸雨对环境和生物造成了很大的危害。
为了减缓酸雨对环境的影响，可以采用脱硫工艺，将燃烧排放的二氧化硫转化为石膏。
2. 工业应用：硫的氧化物在工业中广泛应用于制造硫酸等化学产品。
硫酸是一种重要的化工原料，广泛用于制造肥料、染料、塑料等产品。
3. 生物医药领域：亚硫酸氢纤维是硫的氧化物的一种衍生物，具有抗氧化和消毒的功能。
它在生物医药领域被广泛应用于防腐剂、食品添加剂等方面。
总结：硫的氧化物是一类重要的化合物，具有多种物理性质和化学性质。
硫及其化合物主要内容和思路
硫及其化合物主要内容和思路
硫及其化合物是高中化学的重要内容之一，以下是主要内容和思路的总结：
1. 硫的性质：硫是一种非金属元素，具有还原性和氧化性。
它可以与许多金属反应，生成相应的硫化物。
2. 硫的氧化物：二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）是硫的两种重要氧化物。
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，可与水反应生成亚硫酸，具有漂白性。
三氧化硫是一种无色、易挥发的液体，溶于水生成硫酸。
3. 硫酸：硫酸是一种强酸，具有高沸点和高密度。
它可以与许多物质反应，生成硫酸盐。
硫酸的工业制备通常采用接触法，通过硫磺或含硫矿石的燃烧产生二氧化硫，再将其氧化为三氧化硫，最后用水吸收生成硫酸。
4. 硫酸盐：硫酸盐是由硫酸根离子（SO4^2-）与金属离子结合而成的化合物。
常见的硫酸盐有硫酸钠（Na2SO4）、硫酸镁（MgSO4）等。
硫酸盐在工业和农业中有广泛应用。
5. 硫的其他化合物：除了上述化合物，硫还可以形成其他化合物，如硫化物、硫代硫酸盐、亚硫酸盐等。
这些化合物在化学反应和实际应用中也有重要作用。
高一化学第三章《硫 硫酸》知识点总结
高一化学第三章《硫硫酸》知识点总结高一化学第三章《硫硫酸》知识点总结一、硫的物性淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳二、硫的化学性质1、与金属的反应2cu+S===cu2S（黑色不溶于水）Fe+S=====FeS（黑色不溶于水）（多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物）2、与非金属的反应点燃S＋o2=====So2S＋H2=====H2S第二节硫的氢化物和氧化物一、硫的氢化物―――硫化氢1、硫化氢的的理性质H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。
2、硫化氢的化学性质:热不稳定性H2S====H2+S点燃可燃性2H2S＋3o2===2H2o+2So2（完全燃烧）2H2S＋o2===2H2o+2S（不完全燃烧）还原性So2＋2H2S＝2H2o＋3S3、氢硫酸硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。
二、硫的氧化物1、物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。
2、化学性质二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。
So2＋H2o====H2So33、二氧化硫的制法Na2So3+H2So4===Na2So4+H2o+So2↑第三节硫酸的工业制法――接触法一、方法和原料方法：接触法原料：黄铁矿（主要成份是FeS2）、空气、水和浓硫酸二、反应原理和生产过程步骤主要反应主要设备点燃二氧化硫制取和净化4FeS2+11o2===2Fe2o3+8So2沸腾炉二氧化硫氧化成三氧化硫2So2＋o2===2So3接触室三氧化硫氧吸收硫酸生成So3+H2o=H2So4吸收塔思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化？（为了防止催化剂中毒）2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢？（用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。
硫及其化合物知识点
硫及其化合物知识点硫（S）是一种化学元素，原子序数为16，位于第三周期的第六族元素，属于非金属元素。
它的分子式是S，原子量为32.06 g/mol。
硫的性质：1.物理性质：硫是一种黄色的固体，在常温下为单斜晶系。
它呈现为柔软的颗粒状或结晶状，有一股特殊的气味。
硫的熔点为115.21°C，沸点为444.60°C。
硫在常温下无法溶于水，但可溶于许多有机溶剂。
2.化学性质：硫是一种不活泼的非金属。
它可与氧气直接反应生成二氧化硫（SO2），还可与许多金属反应生成相应的硫化物。
硫与氧气的反应通常会伴随着一种特殊的刺激性气味，这也是硫的一种特征。
硫的化合物：1.二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种常见的硫化物，它是由硫与氧气反应生成的。
它是一种无色的气体，具有刺激性气味。
二氧化硫是一种重要的工业原料和气体污染物，对环境和人体健康都有一定的危害。
2.三氧化硫（SO3）：三氧化硫是由硫与氧气进一步反应生成的硫化物。
它是一种白色固体，常以无定形或结晶形式存在。
三氧化硫是许多硫酸制造过程中的中间产物，也是一种重要的工业化合物。
3.硫化氢（H2S）：硫化氢是由硫和氢反应生成的化合物。
它是一种具有刺激性气味的无色气体，有时也被称为“臭鸡蛋气味”。
硫化氢在工业生产中被广泛用作硫化剂、还原剂和中间体。
4.硫酸（H2SO4）：硫酸是一种强酸，由硫、氧和氢反应生成。
它是一种无色的粘稠液体，具有强腐蚀性。
硫酸是化学工业中最重要的化合物之一，广泛用于制造肥料、炼油、清洁剂等。
5.硫化物：硫还与许多金属反应生成相应的硫化物化合物，如硫化铁（FeS）、硫化镉（CdS）等。
硫化物是一种常见的硫化合物，在地质学、材料科学和电子工程等领域具有重要的应用价值。
硫的应用：1.农业：硫是植物生长所需的重要营养元素之一、硫肥可以提供植物所需的硫元素，促进植物生长和发育。
2.化工工业：硫及其化合物广泛应用于化学工业中。
硫酸和硫酸盐是许多化学反应和工业过程的重要原料。
高一化学硫及化合物知识点
高一化学硫及化合物知识点化学硫及化合物知识点硫（S）是一种常见的化学元素，其原子序数为16。
在自然界中，硫以多种形式存在，常见的有硫矿、硫化物和硫酸等。
硫及其化合物在生活中和工业生产中有广泛的应用。
下面将介绍高一化学中与硫及其化合物相关的几个重要知识点。
一、硫的性质及用途1. 硫的性质硫是一种黄色固体，具有特殊臭味，不溶于水，可溶于有机溶剂。
它具有很高的化学活性，能与许多元素发生反应。
2. 硫的用途（1）制备硫酸：硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、染料、制药等行业。
（2）制备硫化氢：硫化氢是一种具有强烈臭味的气体，广泛应用于化学分析、药物合成等领域。
（3）用于制备农药：硫化物可作为农药中的有效成分，用于防治病虫害。
二、硫的化合物1. 硫化物硫和金属元素反应，形成硫化物。
硫化物的命名一般采用“金属元素名称+硫化物”的形式，例如氢化镁（MgS）、氧化铁（FeS）等。
硫化物具有广泛的应用，如矿石中的硫化物是一些重要的金属矿石。
2. 二氧化硫（SO2）二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味。
它是许多工业过程中产生的废气之一，对环境具有一定的污染作用。
此外，二氧化硫还可用作漂白剂、食品防腐剂等。
3. 三氧化硫（SO3）三氧化硫是一种白色结晶固体，常以三氧化硫（SO3）的水合物硫酸（H2SO4）形式存在。
硫酸是一种无色的液体，具有强酸性，被广泛应用于工业生产和实验室。
4. 硫酸盐硫酸盐是硫酸中金属离子被取代形成的化合物，其命名一般采用“金属元素名称+硫酸+盐”的形式。
例如，硫酸铜（CuSO4）、硫酸钠（Na2SO4）等。
硫酸盐具有多种用途，如硫酸镁可用于制备肥料、草坪维护等。
三、硫的环境污染与防治1. 燃煤排放燃煤是二氧化硫的主要来源之一，燃煤排放的二氧化硫会引起大气污染和酸雨，对环境和健康造成严重影响。
2. 控制排放为了减少硫的环境污染，需要采取措施控制二氧化硫的排放，如使用高效的燃烧技术、加装烟气脱硫装置等。
人教版高中化学必修一《硫及其氧化物、硫酸》
硫及其氧化物、硫酸知识点一. 硫单质1．硫在自然界中的的存在。
游离态的硫：存在于火山口附近或地壳的岩层里。
化合态的硫：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
如硫铁矿（FeS 2）、黄铜矿（CuFeS 2）、石膏（CaSO 4·2H 2O ）等。
硫还存在于石油、天然气、煤等化石燃料中。
2．硫的物理性质。
单质硫的颜色是黄色，非常脆，容易粉碎；熔点比较低，稍微受热，就会熔化成液体；硫蒸气的颜色也是黄色；硫单质的溶解性比较特殊：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS 2是一种有机物）。
3．硫的化学性质由于硫原子最外层有6个电子，比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6，以下是常见的硫化物。
可见，硫单质的处于硫元素的中间价态，硫既有氧化性又有还原性。
① 氧化性： 与绝大多数金属反应Fe+S FeS 2Cu+S Cu 2S (与变价金属生成低价金属)2Na+S==Na 2S (研磨会引起轻微爆炸) Hg+S==HgS (除去有毒的Hg 的方法) 与非金属反应：H 2+SH 2S （H 2S 是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。
）② 还原性：与氧气发生反应硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。
△△△点燃化学方程式：S+O 2SO2③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O知识点二.SO2的性质（一）二氧化硫的物理性质状态：气体颜色：无色气味：有刺激性沸点：－10℃毒性：有毒密度：比空气大溶解度：易溶于水在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。
（二）二氧化硫的化学性质从物质分类角度入手，SO2是一种重要的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
1．与CO2相似, SO2具有酸性氧化物的通性（1）与H2O反应：SO2+H2O H2SO3（亚硫酸，二元中强酸，只能存在于水中）（2）与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2＋NaOH====NaHSO3（SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3）SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+ CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2（CO2, SO2均可使澄清石灰水变浑浊）（3）与碱性氧化物的作用SO2+Na2O Na2SO3（4）与酸碱指示剂反应能使石蕊试液变红色（5）与某些盐反应SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑（亚硫酸酸性强于碳酸）Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO32．SO2具有氧化性和还原性SO2中的S元素化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性、也有还原性，但以还原性为主。
合格考化学复习硫氮知识点梳理
硫复习知识梳理：一、硫俗称硫磺。
1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。
大多数以化合态存在，少数以游离态存在于火山附近2、硫的化学性质①氧化性：与绝大多数金属反应Fe+S △FeS Cu+S△Cu2S (与变价金属生成低价金属) 2Na+S==Na2S (研磨并轻微爆炸)Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法)与非金属反应：H2+S△H2S②还原性：与氧气发生反应S+O2点燃SO2二、二氧化硫1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
2、化学性质(1) 酸性氧化物------亚硫酐①二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3(亚硫酸)②二氧化硫与碱的反应SO2+ 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ；SO2+ NaOH == NaHSO3[SO2+ 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2== 2NaHSO3 ]不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与CO2③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3(2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓+ 2H2O(3) 二氧化硫的还原性①与卤素单质反应：S O2+B r2+2H2O=H2S O4+2H B rS O2+C l2+2H2O=H2S O4+2H C lSO2可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化。
③ SO2的催化氧化2SO2+O2 催化剂加热2SO3(4)漂白性SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质。
常见漂白剂及其原理比较(5) SO2的污染酸雨：空气中SOX 和NOX随雨水下降成为酸雨，pH<5.6SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3+ O2==== 2H2SO4三、硫化氢1、H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。
高三硫的氧化物知识点
高三硫的氧化物知识点硫的氧化物是指由硫和氧元素组成的化合物，常见的有硫化氢（H2S）、二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
下面将对这些硫的氧化物的特性、性质以及相关应用进行介绍。
1. 硫化氢（H2S）硫化氢是由硫和氢两个元素组成的化合物，化学式为H2S。
它是一种具有刺激性气味的无色气体，在自然界中存在于一些火山喷发、矿井和一些细菌的代谢过程中。
硫化氢可以被用于工业领域，例如制备化肥、漂白剂等。
此外，由于其具有毒性，硫化氢还被应用于环境保护、污水处理和工业安全领域。
2. 二氧化硫（SO2）二氧化硫是由硫和氧两个元素组成的化合物，化学式为SO2。
它是一种具有刺激性气味的无色气体，在自然界中存在于火山喷发、燃烧和一些工业过程中。
二氧化硫是大气污染的主要来源之一，在工业中主要用于制备硫酸和二硫化碳等化学物质。
此外，它也被用作食品添加剂，例如在葡萄酒生产过程中起到抗氧化和杀菌的作用。
3. 三氧化硫（SO3）三氧化硫是由硫和氧两个元素组成的化合物，化学式为SO3。
它是一种无色液体，可以迅速与水反应生成硫酸。
三氧化硫广泛应用于化工、冶金和制药工业中的硫酸生产过程中。
此外，三氧化硫还可以用于制备硫酸盐和硫酸酯等化学品。
总结：硫的氧化物包括硫化氢、二氧化硫和三氧化硫。
硫化氢是一种具有刺激性气味的无色气体，可应用于化肥制备和环境保护。
二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体，主要用于硫酸制备和食品添加剂。
三氧化硫是一种无色液体，广泛应用于硫酸生产和制药工业中。
以上是关于高三硫的氧化物知识点的介绍。
通过了解这些知识点，我们可以更好地理解硫的氧化物的特性和应用领域。
在学习化学过程中，深化对硫的氧化物的认识，有助于我们更好地理解化学原理，并能够将其应用于实际生活和工作中。
初三化学第六单元《硫和硫的氧化物》知识点
初三化学第六单元《硫和硫的氧化物》知
识点
本文档将介绍初三化学第六单元的《硫和硫的氧化物》知识点。
以下是本单元的主要内容：
1. 硫的性质和用途：硫的性质和用途：
- 硫是一种非金属元素，黄绿色固体，在自然界中广泛存在。
- 硫具有特殊的气味，可以燃烧并产生有害气体二氧化硫。
- 硫有广泛的用途，包括制造药品、化肥、染料等。
2. 硫的氧化物：硫的氧化物：
- 硫氧化物是硫与氧化物元素结合形成的化合物。
- 主要的硫氧化物有二氧化硫和三氧化硫。
- 二氧化硫是一种无色气体，有刺激性气味，可以溶解于水形
成二氧化硫溶液。
- 三氧化硫是一种有毒气体，常以液体形式存在。
3. 二氧化硫的制备和性质：二氧化硫的制备和性质：
- 二氧化硫可以通过硫的燃烧或硫化物的酸性氧化制备。
- 二氧化硫是一种酸性氧化物，可以与碱反应生成相应的盐。
- 二氧化硫在空气中容易被氧气氧化为三氧化硫。
4. 三氧化硫的制备和性质：三氧化硫的制备和性质：
- 三氧化硫可以通过二氧化硫的氧化或硫-氧化物的燃烧制备。
- 三氧化硫是一种强酸性氧化物，可以与碱反应生成相应的盐。
- 三氧化硫可与水反应生成硫酸，具有强腐蚀性。
以上是初三化学第六单元《硫和硫的氧化物》的相关知识点。
通过学习这些内容，学生们可以了解硫的性质、硫氧化物的制备和
性质，以及它们在日常生活和工业中的应用。
硫知识点总结化学
硫知识点总结化学一、硫的常见性质硫是一种黄色的固体，具有特殊的气味。
在常温下为黄色结晶，熔点为115.21摄氏度，沸点为444.6摄氏度。
硫有很强的反应性，可以和多种元素和化合物发生化学反应。
而且，硫有着很高的电负性，与氧一样是一种典型的非金属元素。
硫的化学性质主要表现为它的强氧化性和还原性。
硫可以和氧气或卤素发生化学反应，形成相应的氧化物或卤化物。
例如，硫和氧气反应可以生成二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）；硫和氯气反应可以生成氯化硫（S2Cl2）等。
此外，硫也可以和金属元素发生反应，形成硫化物。
硫化物通常具有特殊的性质，例如黑色的硫化铁（FeS）是一种常见的硫化物。
另外，硫还能和氢气发生反应，生成硫化氢（H2S），它是一种有毒的气体，具有刺激性臭味。
二、硫的化合物硫化氢是硫的重要化合物之一，它是一种常见的有毒气体，具有刺激性的臭味。
硫化氢在工业上广泛用于冶金和化工等领域，同时也是一种重要的腐蚀剂。
此外，硫化氢还被广泛用于生物燃料电池中，作为氢源的替代物。
硫酸是硫的另一种重要化合物，它是一种无色无味的液体，可以溶解在水中。
硫酸具有很高的酸度，可以和多种金属和碱发生化学反应。
硫酸广泛用于冶金、化工、制药和农业等领域，是一种重要的化工原料。
硫酸盐是硫的一类重要化合物，它们是硫酸的盐类衍生物，具有广泛的应用。
硫酸盐可以用于制造肥料、玻璃、橡胶、化学品等产品，同时也可以用于工业废水处理和环境保护等领域。
硫还可以形成与氧、氮、碳等元素的多种化合物，这些化合物在化学和工业领域中具有广泛的应用。
例如，硫氧化物、硫酸酯等。
三、硫的应用硫具有广泛的工业应用价值，主要用于制造硫酸、硫酸盐、硫化物等产品。
硫酸是一种常用的化工原料，可以用于制造肥料、玻璃、橡胶、医药品等产品。
硫酸盐也是一种重要的化工原料，广泛用于金属冶炼、电镀、化学纤维生产等行业。
此外，硫还可以用于生物医药领域。
硫化物有着很强的生物活性，可以用于制造抗菌药物、抗肿瘤药物等产品。
硫的知识点
硫的知识点1. 基本信息- 化学符号：S- 原子序数：16- 原子量：32.06 g/mol- 元素类别：非金属- 物理状态：常温常压下为固体- 颜色：黄色- 形态：斜方晶体- 熔点：115.21°C- 沸点：444.6°C- 密度：2.07 g/cm³（固体），1.19 g/L（气体）2. 化学性质- 电子排布：[Ne] 3s² 3p⁴- 常见氧化态：-2, 0, +4, +6- 反应性：硫可与多数金属和非金属元素反应，尤其在高温下。
它可以形成硫化物和硫酸盐。
- 酸碱性：硫的氧化物（如SO₂和SO₃）在水中形成的酸是酸性的。
3. 物理性质- 溶解性：硫在有机溶剂中溶解性好，在水中几乎不溶。
- 热导率：0.4 J/s·m·K（固体），0.17 J/s·m·K（液体），0.21 J/s·m·K（气体，25°C）- 电导率：硫是非导电的4. 同位素- 稳定同位素：硫-32 (4.67%), 硫-33 (0.75%), 硫-34 (4.29%)- 放射性同位素：硫-35 (17.5分钟), 硫-36 (约2.99小时)5. 存在形式- 矿物：硫主要存在于自然硫、硫化物矿石和硫酸盐矿物中。
- 生物圈：硫是所有生物体中的蛋白质和酶的重要成分。
6. 制备方法- 从矿物中提取：通过焙烧硫化物矿石来提取硫。
- 从石油提炼中回收：在石油提炼过程中，硫化氢（H₂S）会被释放并转化为硫。
7. 应用领域- 肥料生产：硫是制造硫酸的重要原料，硫酸用于肥料的生产。
- 化工产品：硫用于生产硫酸、硫化橡胶和其他化学品。
- 医药：硫化合物在医药领域用于治疗皮肤病和其他疾病。
- 冶金工业：硫用于生产硫磺，硫磺在金属提炼过程中作为脱氧剂和脱硫剂。
8. 安全性和环境影响- 毒性：硫本身毒性较低，但其化合物（如二氧化硫和硫化氢）具有毒性和刺激性。
硫及硫的有关化合物知识点整理
硫及硫的有关化合物知识点整理硫是一种常见的化学元素，其化学符号为S，原子序数为16，原子量为32.06 g/mol。
硫的原子结构是2s²2p⁶3s²3p⁴。
硫在自然界中以多种形式存在，如硫矿石、硫化物和酸等。
以下是硫及其化合物的一些重要知识点：1.硫的性质：-硫是一种黄绿色的非金属元素，具有特殊的气味。
-硫是一种固体，在常温下比较容易溶于有机溶剂。
-硫的熔点为115.21°C，沸点为444.67°C。
2.硫的化合物：-硫氧化物（SOx）：硫和氧元素的化合物，包括二氧化硫（SO₂）和三氧化硫（SO₃）。
它们是大气中的主要污染物之一，也是酸雨的成分之一-硫化物（S²⁻）：硫与其他元素形成的化合物，如硫化铁（FeS₂）和硫化氢（H₂S）。
硫化物具有特殊的气味，并且有着多种应用，如冶金、材料科学和生物化学等领域。
-硫酸盐（SO₄²⁻）：硫酸（H₂SO₄）是硫酸盐的最常见形式之一、硫酸是一种重要的化学品，广泛用于工业生产和实验室中。
-硫醇（R-SH）：硫与有机化合物形成的化合物，常见于蛋白质分子中。
硫醇具有特殊的气味，并且具有一些重要的生物活性。
3.硫和环境：-温室效应：硫气体和硫化物是温室气体之一，在大气中可以产生温室效应，对地球的气候变化产生一定影响。
4.硫的应用：-农业：硫是植物生长和发育所必需的微量元素之一、硫营养对植物的生长和产量具有重要影响，可通过施用硫肥来改善土壤中的硫含量。
-化学工业：硫及其化合物广泛应用于化学工业生产过程中，如制造硫酸、硫酸盐、硫醇、硫醚等重要化学品。
-燃料工业：硫是许多燃料中的主要成分之一，如煤炭和原油。
硫的含量会对燃料的质量和环境影响产生一定影响。
-药学：硫化物和硫代谢产物在药学中有重要的应用，如抗生素、抗癌药物和其他药物中的活性成分之一以上是硫及其化合物的一些重要知识点。
硫的化学性质及应用非常广泛，对环境和人类生活产生着重要影响。
硫及其化合物知识点总结
硫及其化合物知识点总结硫的性质硫是一种非金属元素，在地壳中含量丰富。
在标准条件下为黄色固体，呈菱形结晶。
具有较高的熔点和沸点。
具有可变价性，常见化合价为-2、+2、+4、+6。
硫的同素异形体硫有多种同素异形体，其中最常见的包括：单质硫：由 S8 环组成。
单斜硫：针状晶体，密度高于单质硫。
罗棱硫：棕色粉末，密度最低。
可溶硫：在碱性溶液中可溶，由 S6 环组成。
硫的氧化物常见的硫氧化物有：二氧化硫（SO2）：无色气体，具有刺激性气味。
三氧化硫（SO3）：无色液体或晶体，具有强酸性。
过氧化硫（SO5）：不稳定的过氧化物。
硫酸硫酸（H2SO4）是一种强酸，具有腐蚀性和脱水性。
是工业上最重要的化学品之一，用于生产肥料、染料、炸药等多种产品。
浓硫酸无色，吸水性强，保存时需要密封。
硫化物硫化物是由硫与金属或非金属元素形成的化合物。
硫化物通常不溶于水，性质稳定。
常见的硫化物包括：硫化氢（H2S）：有毒气体，具有臭鸡蛋的气味。
硫化钠（Na2S）：无色或黄色粉末，在潮湿空气中易氧化。
硫化铅（PbS）：黑色固体，具有半导体性质。
硫酸盐硫酸盐是由硫酸与金属离子形成的盐。
硫酸盐通常可溶于水，性质稳定。
常见的硫酸盐包括：硫酸钠（Na2SO4）：无色晶体，用作干燥剂。
硫酸镁（MgSO4）：白色固体，用作泻药。
硫酸钙（CaSO4）：白色粉末，用作石膏。
硫的用途硫及其化合物有广泛的用途，包括：制造硫酸。
生产橡胶、塑料、染料。
制作杀虫剂和杀菌剂。
用作电池电解质。
炼制石油和天然气。
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第三节硫和氮的氧化物
基础巩固
一、二氧化硫的性质和应用
1．物理性质：颜色：______，气味：______；毒性：______，密度：比空气______，溶解性：______。
2．化学性质：
酸性氧化物通性：①与H2O反应：__________________；②与碱性氧化物反应：与
CaO的反应为：__________________；③与碱反应：与NaOH溶液的反应为：____________ __________________；④与某些弱酸盐溶液反应：与Na2CO3溶液反应：__________________。
（2）还原性：SO2能被O2、X2（Cl2、Br2、I2）、KMnO4 （H＋）溶液等强氧化剂氧化。
①与O2反应：________________________；②与X2反应：______________________________。
（3）氧化性：与H2S反应：______________________________。
（4）漂白性：原理：SO2可与某些有色物质生成__________________而起漂白作用，见光、加热或长时间放置，____________又分解为原有色物质和SO2。
3．酸雨的形成
形成过程：__________________的燃烧、__________________的冶炼和的生产等过程中产生的二氧化硫，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸。
反应方程式：__________________、___________________、____________________、_____________________、_____________________。
（2）主要危害：①使水体、土壤酸化，影响鱼类、农作物及树木生长；②腐蚀建筑物、雕塑等。
（3）防治方法：①从消除污染源入手，研发新能源，如______、______、______等；②对含硫燃料进行______处理；对工业生产中产生的SO2进行__________________；③提高全民的环保意识。
【思考交流1】把SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中，现象相同吗？为什么？
提示：把SO2和Cl2分别通入到紫色石蕊试液中，现象不同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊试液变红，但不能使石蕊试液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸使石蕊试液变红，又由于HClO的强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。
二、氮气及氮的氧化物
1
2．化学性质
（1）氮气：；
（2）NO与O2反应：________________________；
（3）NO2与H2O反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
3．氮的氧化物对环境的影响
（1）形成__________________；
（2）形成__________________；
（3）破坏臭氧层。
【思考交流2】如何鉴别NO2与溴蒸气？
提示：由于NO2和Br2在性质上有不少相似性：①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成；
③均可与碱反应；④均为红棕色等。
所以不能用淀粉KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别，但二者性质又有差别，可以用下列方法鉴别：①AgNO3溶液；②CCl4；③水洗法。
二、
1．
2
3．（1）硝酸型酸雨（2）光化学烟雾
重点突破
一.直击考点
考点一二氧化硫的化学性质拓展
在高考中这类试题的特点主要是联系环境，结合社会生活，经常以填空题或者选择题的形式出现。
①SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性
和水反应：SO2 + H2O H2SO3 （亚硫酸能使紫色石蕊试液变红）
和碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3
和碱反应：亚硫酸为二元酸，与碱反应可形成正盐或酸式盐
SO2（少量）+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2（过量）+ NaOH = NaHSO3 SO2 + 2NH3·H2O = (NH4)2SO3 （用氨水吸收SO2）
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O （能使澄清石灰水变浑浊）和盐反应：SO2（过量）+ NaHCO3 = NaHSO3 + CO2 （酸性：H2SO3>H2CO3）
SO2（少量）+ 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O
②氧化性、还原性：SO2中硫元素为+4，处于硫元素的中间价态，所以SO2既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。
a．常温下能氧化H2S气体：SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O；
b．SO2能使卤水褪色：SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX （X=Cl、Br、I）；
c．SO2能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色：
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 +2 H2SO4；
d．能被Fe3+ 氧化：SO2+2FeCl3 +2H2O=2FeCl2 +2HCl+H2SO4；
e．SO2能被催化氧化成SO3：2SO2 + O2 2SO3。
③漂白性
考点二CO2和SO2性质的异同
这类试题的特点在于考查我们的类比能力和知识的再现能力，主要以填空题形式出现。
（1）物理性质
相同点：常温下，都是无色气体，密度都大于水。
不同点：二氧化碳没有气味，二氧化硫有刺激性气味；二氧化碳无毒，二氧化硫有毒；二氧化碳能溶于水（1体积水大约溶解1体积气体），二氧化硫易溶于水（1体积水大约溶解40体积气体）；二氧化硫易液化。
（2）化学性质
相同点：都是酸性氧化物。
①都能和水反应生成酸，生成的酸不稳定，只能存在于溶液中：
CO2+H2O H2CO3，SO2+H2O H2SO3；
②都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。
SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当SO2、CO2过量时沉淀又溶解：
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O，
CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2，
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O，
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2。
不同点：
①二氧化硫常表现还原性，二氧化碳常表现氧化性。
2SO2+O22SO3，CO2+C2CO；
②二氧化硫能被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，二氧化碳不能；
③二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，二氧化碳不能；
④造成环境破坏的原因不同：二氧化硫形成酸雨，二氧化碳引起温室效应。
考点三氮及其化合物的转化
这类试题是高考的重点考查内容，设置的考点较多，试题量较大，试题重视理论联系实际，学以致用，注重化学学科与社会的联系，将氮族元素知识作为概念理论的载体，作为计算题的载体，以新情景来考查这部分知识的掌握和理解水平。
试题常常涉及环境污染，不同价态氮元素的氧化还原反应，NOx及HNO3的性质，氨及铵盐的性质，气体的制备，溶液的稀释，有关实验和计算，以HNO3的工业制法为载体的STSE试题等。
考点四氮的氧化物与水的反应计算
这类试题主要是计算型的选择题，需要我们掌握好下列知识：
（1）NO2与N2的混合气体溶于水时可依据反应3NO2＋H2O2HNO3＋NO，利用气体体积变化差值进行计算。
（2）NO2和O2的混合气体溶于水，由4NO2＋O2＋2H2O4HNO3可知当体积比
（3）NO和O2同时通入水中时，其反应为：4NO＋2O24NO2，4NO2＋O2＋2H2O
4HNO3，总反应式为：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3。
当体积比
（4）NO、NO2、O2三种混合气体通入水中，可先按（1）求出NO2与H2O反应生成的NO的体积再加上原混合气体中的NO的体积，即为NO的总体积，再按（3）进行计算。
二.走出误区
误区一认为使澄清石灰水变浑浊的一定是CO2
初中化学中介绍了检验二氧化碳的方法：将气体通入足量澄清石灰水，若溶液中出现浑浊，说明该气体中含有二氧化碳。
现在，我们知道二氧化硫通入足量澄清石灰水也有类似现象，所以使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2。
正确检验二氧化碳的方法：先排除二氧化硫的干扰，再通入澄清石灰水。
第四节氨硝酸硫酸。