铁和浓稀硝酸反应
铁与稀硝酸反应的化学方程式
铁与稀硝酸反应的化学方程式
当稀硝酸不足时，铁和稀硝酸反应的化学方程式为：
3Fe＋8HNO3＝3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
当稀硝酸足量时，反应方程式为：
Fe＋4HNO3＝Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O。
扩展资料：
硝酸的急救措施
1、皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗20～30分钟。
如有不适感，就医。
2、眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗10～15分钟。
如有不适感，就医。
3、吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。
就医。
4、食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。
就医。
铁和稀硝酸的反应
铁和稀硝酸的反应
1铁与稀硝酸的反应
铁与稀硝酸反应是一种常见的化学反应，即由铁与稀硝酸在某种条件下的化学反应。
它发生在高温和/或强碱水溶液中，铁溶解，产生淡黄色气体——氯气。
铁与稀硝酸的反应可以用下面的方程式来描述：
Fe(s)+2HNO3(aq)→Fe(NO3)2(aq)+NO(g)+H2O(l)这个反应产生的氯气有毒，因此实验时要穿戴相应的防护衣。
在实验中，通常会用较少的铁量和大量的稀硝酸，以避免焦炭的形成，从而达到更为稳定、更高效的反应。
同时，实验时温度和pH有一定的要求。
如果太低，反应就会比较缓慢，如果太高，可能会造成反应体系的不稳定性。
在实验室里，孩子们往往会把铁屑放入容器中，再加入足够的稀硝酸，以观察铁和稀硝酸的反应。
同时还可以观察反应液的温度有没有升高，以及反应液的气味，以判断是否真的出现了氯气。
此外，在实验中，为了观察反应的变化，往往会加入放大剂。
放大剂的种类有多种，可以酌情选取，让反应变得更加非凡。
在实验过程中，同学们一定要记住要安全，不要碰到反应液，避免有毒气体的危害。
实验结束时要及时清洗容器内的残渣，以减少对环境的污染。
总之，实验锁要重视安全，要做好反应液的温度和pH的监测，要选择合适的放大剂等，从而让反应获得最佳的效果，也为下一步的化学研究打下坚实的基础。
铁与足量稀硝酸反应方程式
铁与足量稀硝酸反应方程式
铁与稀硝酸反应是一种非常重要的可以产生氧气的化学反应，常被用在实验课上教导学生，它的化学方程式为：
4 Fe (s) + 3 HNO3 (aq) → 4 Fe(NO3)3 (aq) + NO (g) + 2 H2O (l)
稀硝酸是由氧原子和氮原子组成的强酸，而铁是一种坚硬耐热、容量大的金属，它们反应在一起可以产生氧气、一种固体铁三硝酸盐和水。
首先，将铁和稀硝酸混合在实验用烧杯中，对他们加热可以使它们反应分解出氧气，由于氧气是可燃物，当反应到一定程度时，烧杯中可以出现一抹蓝色的火焰。
经过20分钟的
搅拌和提热，最后烧杯内的反应物会全部变成淡蓝色溶液，而剩余的杂质会下沉到烧杯底部，此时反应就可以停止了。
反应结束后，我们可以用结果来解释原因：稀硝酸中氧原子可以与铁金属发生反应由此得到氧气，而氮原子可以与铁原子中的阳离子反应，形成铁三硝酸盐溶液，其中的金属离子由稀硝酸的负离子结合而形成水。
总的来说，稀硝酸与铁的反应在这里其实代表了一种氧化还原反应，当然，最重要的是帮助学生掌握了铁与稀硝酸的反应的实际意义。
铁与稀硝酸反应离子方程式
铁与稀硝酸反应离子方程式
铁和稀硝酸反应的离子方程式：1、铁少量：fe + 4h+ + no3- =fe3+ +no↑ + 2h2o；
2、铁过量：3fe + 8h+ + 2no3- =3fe2+ +2no↑ + 4h2o。
铁含量不同，与稀硝酸反应的
离子方程式则不同。
1、铁（ferrum）是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：fe，英文名：iron。
平均相对原子质量为55.。
纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。
熔点℃、沸点℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。
铁有0价、+2价、+3价、+4价、+5价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+4价、+5价和+6价少见。
2、硝酸（nitric acid）分子式为hno3，就是一种存有弱水解性、弱腐蚀性的无机酸，酸酐为五水解二氮。
硝酸的酸性较硫酸和盐酸大（pka=-1.3），易溶于水，在水中全然电离，常温下其叶唇柱溶液无色透明化，淡溶液显出棕色。
硝酸不平衡，极易见光水解，应
当在棕色瓶中于阴暗处贮藏留存，不得与还原剂碰触。
硝酸在工业上主要以氨水解法生产，用来生产化肥、炸药、硝酸盐等。
浓硝酸和铁反应
浓硝酸和铁反应：
答案：铁与浓硝酸反应生成四氧化三铁，方程式如下：
Fe+6HNO₃（浓）=Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O
浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。
冷的浓硝酸能使铁铝钝化。
热浓硝酸的不会使其钝化。
扩展资料：
1.先将反应器与冷却室用玻璃管依次连接（顺序是：反应器，冷却室，冷却室，出酸口。
），向反应器内加浓硫酸，再加入稀硝酸，搅拌几分钟使其混合（比例是1/1），混酸不要超过反应器的2分之1，盖好盖。
2.加完料后开始缓缓加热，当温度达到86度时，硝酸气体被蒸馏出来，气体进入冷却室后凝结成硝酸从出酸口流出，即可得到百分之90以上的浓硝酸了。
3.如果还不够纯，就将反应出的硝酸再次按照以上方法加工，就可得到99以上的硝酸了，注意先加硫酸后加硝酸，要注意控温，因为这时的硝酸浓度已经很高了，两者混合温度上升很快。
铁和稀硝酸离子方程式
铁和稀硝酸离子方程式
铁和稀硝酸反应的离子方程式：1、铁少量：fe + 4h+ + no3- =fe3+ +no↑ + 2h2o；
2、铁过量：3fe + 8h+ + 2no3- =3fe2+ +2no↑ + 4h2o。
铁含量不同，与稀硝酸反应的
离子方程式则不同。
1、铁（ferrum）是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：fe，英文名：iron。
平均相对原子质量为55.。
纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。
熔点℃、沸点℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。
铁有0价、+2价、+3价、+4价、+5价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+4价、+5价和+6价少见。
2、硝酸（nitric acid）分子式为hno3，就是一种存有弱水解性、弱腐蚀性的无机酸，酸酐为五水解二氮。
硝酸的酸性较硫酸和盐酸大（pka=-1.3），易溶于水，在水中全然电离，常温下其叶唇柱溶液无色透明化，淡溶液显出棕色。
硝酸不平衡，极易见光水解，应
当在棕色瓶中于阴暗处贮藏留存，不得与还原剂碰触。
硝酸在工业上主要以氨水解法生产，用来生产化肥、炸药、硝酸盐等。
铁粉与过量稀硝酸反应化学方程式
铁粉与过量稀硝酸反应化学方程式铁粉是一种重要的金属材料，广泛应用于工业领域。
在实验室中，铁粉与过量稀硝酸可以发生反应，产生一些有趣的化学现象。
本文将介绍铁粉与过量稀硝酸的反应过程及化学方程式。
一、反应过程铁粉与过量稀硝酸的反应过程是一种氧化还原反应。
反应过程的主要步骤如下：1. 铁粉和稀硝酸混合：Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO + 3H2O这个方程式描绘了铁粉和稀硝酸发生的氧化反应。
硝酸分子（HNO3）会氧化铁粉中的铁原子（Fe）。
2. 去除过量稀硝酸：Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaN03这里的方程式描绘了产生的产物之一Fe(NO3)3的反应，用氢氧化钠（NaOH）去除铁(III)离子中的硝酸根离子(NO3-)。
3. 铁(III)离子变成Fe2O3：2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O这个动画演示了铁离子变成三元铁氧化物, Fe2O3。
二、反应的特性铁粉和稀硝酸的反应具有许多特性，其中包括：1. 热量释放：这个过程是一个剧烈的氧化还原反应，会产生大量的热量。
2. 发出气体：硝酸分子（HNO3）会分解成氮氧化合物(N2O3、NO2)和一些有害气体(NO)，导致反应过程中有气体产生。
3. 泡沫：铁离子和氢氧根离子生成的氢氧化铁可能会形成泡沫，从而增加反应混合体积的体积。
三、影响反应的因素铁粉与过量稀硝酸的反应可以受到多种因素的影响。
这些因素包括：1. 铁粉粒度：铁粉的颗粒大小对反应速度有很大的影响。
粒子越小，反应速度就越快。
2. 硝酸浓度：硝酸的浓度越高，反应速度越快。
过量的硝酸会造成反应副反应，产生不良的影响。
3. 反应温度：温度越高，反应速度越快。
在高温下，反应会更加剧烈。
四、危险性铁粉与过量稀硝酸的反应具有一定的危险性。
这个反应会产生有害气体。
硝酸的浓度如果太高，反应可能会过度放热，导致容器或试管破裂。
五、结论铁粉与过量稀硝酸的反应是一种氧化还原反应，发生的物质有铁离子、氢离子、硝酸离子和氧化物离子。
过量铁与稀硝酸反应离子方程式
过量铁与稀硝酸反应离子方程式
铁和稀硝酸反应的离子方程式：1、铁少量：fe + 4h+ + no3- =fe3+ +no↑ + 2h2o；
2、铁过量：3fe + 8h+ + 2no3- =3fe2+ +2no↑ + 4h2o。
铁含量不同，与稀硝酸反应的
离子方程式则不同。
1、铁（ferrum）是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：fe，英文名：iron。
平均相对原子质量为55.。
纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。
熔点℃、沸点℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。
铁有0价、+2价、+3价、+4价、+5价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+4价、+5价和+6价少见。
2、硝酸（nitric acid）分子式为hno3，就是一种存有弱水解性、弱腐蚀性的无机酸，酸酐为五水解二氮。
硝酸的酸性较硫酸和盐酸大（pka=-1.3），易溶于水，在水中全然电离，常温下其叶唇柱溶液无色透明化，淡溶液显出棕色。
硝酸不平衡，极易见光水解，应
当在棕色瓶中于阴暗处贮藏留存，不得与还原剂碰触。
硝酸在工业上主要以氨水解法生产，用来生产化肥、炸药、硝酸盐等。
铁与稀硝酸和浓硝酸的反应
铁与稀硝酸和浓硝酸的反应
铁和稀硝酸以及浓硝酸之间的反应是一个非常重要的化学反应。
首先，让我们来看一下铁和稀硝酸的反应。
当铁与稀硝酸发生反应时，会产生一氧化氮气体、水和铁(II)硝酸盐。
化学方程式如下所示：
3Fe + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O.
这个方程式显示了铁与稀硝酸之间的反应，产生了铁(II)硝酸
盐和一氧化氮气体。
这是一个比较温和的反应，产物中还有水生成。
接下来，让我们来看一下铁和浓硝酸的反应。
当铁与浓硝酸发
生反应时，会产生二氧化氮气体、水和铁(III)硝酸盐。
化学方程式
如下所示：
Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O.
这个方程式显示了铁与浓硝酸之间的反应，产生了铁(III)硝酸
盐和二氧化氮气体。
与铁和稀硝酸的反应不同，铁和浓硝酸的反应
更具侵蚀性，产生了有毒的二氧化氮气体。
总的来说，铁与稀硝酸和浓硝酸的反应都是氧化还原反应。
在这些反应中，硝酸是氧化剂，而铁是还原剂。
这些反应不仅产生了相应的硝酸盐和气体，还释放了能量。
此外，由于浓硝酸的强氧化性质，与铁发生的反应更具侵蚀性和危险性。
这些反应在实验室和工业生产中都有重要的应用。
铁与浓硝酸反应的方程式
铁与浓硝酸反应的方程式摘要：1.铁与浓硝酸反应的概述2.铁与浓硝酸反应的化学方程式3.铁与浓硝酸反应的过程与特点4.铁与浓硝酸反应的应用领域5.铁与浓硝酸反应的注意事项正文：铁与浓硝酸反应的概述铁与浓硝酸反应是一种常见的化学反应，该反应可以生成硝酸铁、水和氮的氧化物。
铁在浓硝酸中会发生氧化还原反应，表现出较强的还原性。
浓硝酸则表现出强氧化性，可以将铁氧化为硝酸铁。
这种反应在许多领域具有重要应用价值，如在金属腐蚀、电镀和化学分析等方面。
铁与浓硝酸反应的化学方程式铁与浓硝酸反应的化学方程式为：Fe + 4HNO3（浓）→ Fe(NO3)3 + 2H2O + 2NO2↑其中，Fe 表示铁，HNO3 表示浓硝酸，Fe(NO3)3 表示硝酸铁，H2O 表示水，NO2 表示二氧化氮。
铁与浓硝酸反应的过程与特点铁与浓硝酸反应的过程可以分为两个阶段。
第一阶段，铁在浓硝酸中发生氧化还原反应，生成硝酸铁、水和氮的氧化物。
在这个过程中，铁的表面会形成一层致密的氧化铁膜，这层膜可以保护铁的内部不被进一步氧化。
第二阶段，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，铁与稀硝酸反应，生成硝酸亚铁、水和氮的氧化物。
铁与浓硝酸反应的应用领域铁与浓硝酸反应在许多领域具有重要应用价值。
首先，在金属腐蚀领域，铁与浓硝酸反应可以用于研究金属在不同环境下的腐蚀行为。
其次，在电镀领域，铁与浓硝酸反应可以用于制备硝酸铁镀层。
此外，在化学分析领域，铁与浓硝酸反应可以用于检测水中硝酸盐的含量。
铁与浓硝酸反应的注意事项在进行铁与浓硝酸反应时，需要注意以下几点：1.实验过程中要佩戴好实验室防护用具，如手套、护目镜等，以防止酸液溅到皮肤和眼睛。
2.实验时应在通风良好的环境下进行，以确保实验人员的安全。
3.实验结束后，要及时将实验器材清洗干净，避免酸液残留。
铁和浓硝酸反应化学方程
铁和浓硝酸反应化学方程
铁和浓硝酸反应是一种常见的化学反应，该反应会产生一系列氧化亚铁和氮氧化物。
这个反应可以用以下化学方程式表示：
Fe + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3NO + 3H2O
这个方程式表明，当铁与浓硝酸反应时，产生了亚铁离子（Fe2+）、硝酸根离子（NO3-）以及一些水（H2O）和一氧化氮（NO）。
在这个反应中，铁被氧化成了亚铁离子，而硝酸则被还原成了氮气氧化物。
亚铁离子会与硝酸根离子结合形成硝酸亚铁（Fe(NO3)3），而一氧化氮则会以气体的形式释放出来。
水则是作为反应的副产物，在反应过程中生成。
铁和浓硝酸反应是一种剧烈的氧化还原反应。
浓硝酸是一种强氧化剂，而铁则是一种易被氧化的金属。
当它们接触时，反应会迅速发生，产生大量的热和气体。
这种反应通常会伴随着剧烈的气体放出和可能的爆炸。
这个反应在实验室中经常被用来制备硝酸亚铁。
硝酸亚铁是一种重要的化学品，广泛应用于冶金、颜料、催化剂等领域。
它也可以用作其他化学反应的试剂。
值得注意的是，这个反应只适用于浓硝酸和铁的反应。
如果使用稀硝酸，反应速率会较慢，且产物可能会有所不同。
此外，由于该反
应产生气体，必须在通风良好的实验室条件下进行，以避免气体积聚引发危险。
总结起来，铁和浓硝酸反应是一种重要的氧化还原反应，产生了硝酸亚铁和一氧化氮。
这个反应在化学实验和工业生产中有着广泛的应用，但需要注意安全操作，以避免潜在的危险。
过量铁和稀硝酸反应
过量铁与稀硝酸反应是：3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑
+4H2O。
纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。
浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮）与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。
在冷的硝酸中加入铁或铝，若无明显现象，则是浓硝酸，若铁或铝的表面产生气泡则是稀硝酸。
直接看，冒白雾的是浓硝酸，没有白雾的是稀硝酸，这里是利用硝酸的挥发性。
稀硝酸与铁反应的方程式
稀硝酸与铁反应的方程式
铁和稀硝酸反应的离子方程式：1、铁少量：fe + 4h+ + no3- =fe3+ +no↑ + 2h2o；
2、铁过量：3fe + 8h+ + 2no3- =3fe2+ +2no↑ + 4h2o。
铁含量不同，与稀硝酸反应的
离子方程式则不同。
1、铁（ferrum）是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：fe，英文名：iron。
平均相对原子质量为55.。
纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。
熔点℃、沸点℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。
铁有0价、+2价、+3价、+4价、+5价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+4价、+5价和+6价少见。
2、硝酸（nitric acid）分子式为hno3，就是一种存有弱水解性、弱腐蚀性的无机酸，酸酐为五水解二氮。
硝酸的酸性较硫酸和盐酸大（pka=-1.3），易溶于水，在水中全然电离，常温下其叶唇柱溶液无色透明化，淡溶液显出棕色。
硝酸不平衡，极易见光水解，应
当在棕色瓶中于阴暗处贮藏留存，不得与还原剂碰触。
硝酸在工业上主要以氨水解法生产，用来生产化肥、炸药、硝酸盐等。