化学选修2知识点 整理版
化学选修2知识点总结
化学选修2知识点总结化学选修2知识点总结（精选6篇） 在我们平凡⽆奇的学⽣时代，说到知识点，⼤家是不是都习惯性的重视？知识点就是学习的重点。
想要⼀份整理好的知识点吗？下⾯是⼩编收集整理的化学选修2知识点总结，欢迎⼤家借鉴与参考，希望对⼤家有所帮助。
化学选修2知识点总结篇1 ⼀、元素周期表 熟记等式：原⼦序数=核电荷数=质⼦数=核外电⼦数 1、元素周期表的编排原则： ①按照原⼦序数递增的顺序从左到右排列; ②将电⼦层数相同的元素排成⼀个横⾏——周期; ③把较外层电⼦数相同的元素按电⼦层数递增的顺序从上到下排成纵⾏——族 2、如何准确表⽰元素在周期表中的位置： 周期序数=电⼦层数;主族序数=较外层电⼦数 ⼝诀：三短三长⼀不全;七主七副零⼋族 熟记：三个短周期，分和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素⾦属性和⾮⾦属性判断依据： ①元素⾦属性强弱的判断依据： 单质跟⽔或酸起反应置换出氢的难易; 元素较⾼价氧化物的⽔化物——氢氧化物的碱性强弱; 置换反应。
②元素⾮⾦属性强弱的判断依据： 单质与氢⽓⽣成⽓态氢化物的难易及⽓态氢化物的稳定性; 较⾼价氧化物对应的⽔化物的酸性强弱; 置换反应。
4、核素：具有⼀定数⽬的质⼦和⼀定数⽬的中⼦的⼀种原⼦。
①质量数==质⼦数+中⼦数：A ==Z + N ②同位素：质⼦数相同⽽中⼦数不同的同⼀元素的不同原⼦，互称同位素。
(同⼀元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同) ⼆、元素周期律 1、影响原⼦半径⼤⼩的因素：①电⼦层数：电⼦层数越多，原⼦半径越⼤(较主要因素) ②核电荷数：核电荷数增多，吸引⼒增⼤，使原⼦半径有减⼩的趋向(次要因素) ③核外电⼦数：电⼦数增多，增加了相互排斥，使原⼦半径有增⼤的倾向 2、元素的化合价与较外层电⼦数的关系：较⾼正价等于较外层电⼦数(氟氧元素⽆正价) 负化合价数 = 8—较外层电⼦数(⾦属元素⽆负化合价) 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电⼦层数的递增，原⼦半径增⼤，核对外层电⼦吸引能⼒减弱，失电⼦能⼒增强，还原性(⾦属性)逐渐增强，其离⼦的氧化性减弱。
化学高二选修二知识点总结
化学高二选修二知识点总结(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高二选修二化学知识点归纳笔记
高二选修二化学知识点归纳笔记(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学选修2知识点总结7篇
化学选修2知识点总结7篇第1篇示例：化学选修2是高中化学课程中深化学习的一部分，内容更加深入和专业。
下面是一份关于化学选修2知识点总结，帮助学生们更好地掌握这一部分知识。
一、化学动力学1. 化学反应速率：指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
2. 反应速率和反应物浓度的关系：反应速率与反应物浓度成正比。
3. 反应速率和温度的关系：温度升高会加快反应速率，一般情况下每升高10摄氏度，反应速率大约会加快1-2倍。
4. 反应速率常数：一个反应的速率常数是反应物浓度的函数，它反映了反应的难易程度。
5. 反应级数：指反应速率与各反应物浓度的关系的反应的总和。
6. 活化能：化学反应中反应物必须具有一定的能量才能使反应发生的能量。
7. 反应机理：一种或一系列反应步骤形成反应总体。
二、化学平衡1. 化学平衡的概念：发生化学反应的反应物与生成物的浓度达到一定的比例关系，而反应速率相等。
2. 平衡常数：反应物质浓度的数学表示，它反映了在一定温度下，反应物质相对平衡物质的比例。
3. 平衡常数的影响：温度升高，平衡常数会发生改变。
4. 平衡常数与反应方向：根据Le Chatelier 原理，当外界条件改变，平衡常数的大小也会发生变化。
5. 平衡常数与气相反应：气体反应中，平衡常数与气相物质的分子数有关。
6. 平衡振荡：反应物质在反应过程中呈现一定周期性变化的现象。
三、电化学1. 电解质与非电解质：电解质在水中可以导电，而非电解质在水中不具有导电性。
2. 电解的基本规律：阿伏伽德罗定律，即通过电解质溶液中的电流，导致正负极析出不同物质的规律。
3. Faraday 定律：电沉积所需的电荷量与析出的物质的量成正比。
4. 电解池：实际用于电解的设备，包括阳极、阴极和电解液。
5. 氧化还原反应：包含氧代谢或氧活性的反应。
6. 电动势：汇流产生的电信号，测量电解质中的离子浓度和流动方向。
通过对上述几个知识点的总结，希望同学们能够更好地掌握化学选修2的知识，并且在学习和应用中有所帮助。
化学选修2知识点总结_高三数学知识点总结
化学选修2知识点总结_高三数学知识点总结
化学选修2是高中化学课程中的一门选修课，主要涵盖了有机化学、无机化学、分析化学等内容。
本文将对化学选修2的主要知识点进行总结。
有机化学是化学选修2的重点内容之一。
有机化学研究有机物的结构、性质、合成方法和应用等方面的知识。
有机物的结构是有机化学的基础，需要了解有机物的分子式、结构式、同分异构体等概念，掌握取代基、支链等在有机物命名中的应用。
有机化学还涉及到有机反应的机理和实验方法的应用。
了解有机反应的机理可以帮助预测反应的产物，实验方法的应用可以帮助进行有机合成实验。
分析化学是化学选修2的另一重要内容。
分析化学主要研究化学物质的组成和性质的分析方法和技术。
分析化学的基本方法包括定性分析和定量分析。
定性分析是确定化学物质中所含的成分的方法，如通过颜色反应、生成气体等方法确定化合物的成分。
定量分析是确定化学物质中某种成分的含量的方法，如通过酸碱滴定、重量分析等方法确定物质的含量。
分析化学还涉及到仪器分析的原理和应用。
了解仪器分析的原理可以帮助选择合适的仪器进行分析，应用仪器可以提高分析的准确性和效率。
化学选修2还涉及到一些实际应用方面的知识。
了解化学在环境保护、医药健康、能源开发等方面的应用，可以帮助理解化学在现实生活中的重要性和意义。
化学选修2知识点-(整理版)
化学选修2知识点-（整理版）一、离子反应：1、离子反应是指由金属离子和非金属离子分子结合而发生的一种化学反应，常见的反应类型有水合反应、溶解反应、缔合反应、置换反应等。
2、水合反应：指金属离子与除金属离子以外的离子发生的离子反应，如钙离子Ca2+与氢氧根离子OH-发生水合反应Ca2++ 2OH- → Ca(OH)2。
3、溶解反应：指离子溶解于水而形成离子离子混合物或离子溶解物，如 NaCl溶于水形成Na+和Cl-离子混合物或离子溶解物(NaCl·10H2O)，自由离子Num-溶于水形成水合物N3-·6H2O。
4、缔合反应：指金属离子与非金属元素发生的反应，如 Ca2+与CO2 0发生 CaCO3的反应。
5、置换反应：是指金属元素与其他元素置换而发生的 none化学反应，例如NaCl的溶液与 AgNO3的溶液混合反应，Na+与 Ag+置换发生 NaNO3AgCl。
二、同价配位物质：1、同价配位物质是指金属离子和非金属离子构成的化学物质，具有电荷相同(可以把其看作是一种金属-非金属共价键)。
例如：氧化钙CaO，氯离子Cl –，氢气H2，氢氧根OH–等。
2、同分的配位物质的凝胶化：氧化物、硫酸盐、盐类及金属离子等，在水或含水溶液中凝胶化有其特定的黏稠度。
常见的同分配位物质有氯化钙CaCl2、氯化铵NH4Cl、氯化钠NaCl、氢氧化钠NaOH、氢氧化铝Al(OH)3、氢氧化钙Ca(OH)2等。
3、同等的配位物质的价电平：同等配位物质的形成取决于电负性，离子半径和价电平，比如氧化钙和氯化钠是由Ca2+和Cl–构成的同等配位物质，它们的电负性相同，但是离子半径Ca2+大于Cl–，所以Ca2+的价电平要大于Cl–。
三、氧化还原反应：1、氧化还原反应是一种电子的转移反应，是氧化物与还原剂转移电子进行的反应，也是电子转移反应的主要类型。
2、氧化反应：是由物质的某种物质氧化而得到一种新的物质的反应，例如：Fe+2H2O→ Fe(OH)2+ 2H+，这是氧化铁离子反应，氢氧根被电子，铁离子发生氧化变化。
选修二化学知识点归纳
选修二化学知识点归纳一、化学与资源开发利用。
（一）获取洁净的水。
1. 天然水的净化。
- 混凝法：常用的混凝剂有明矾(KAl(SO_4)_2·12H_2O)，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al^3 ++3H_2O⇌ Al(OH)_3(胶体)+3H^+，氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降。
- 化学软化法。
- 加热煮沸法：适用于暂时硬水（含Ca(HCO_3)_2、Mg(HCO_3)_2），Ca(HCO_3)_2{}CaCO_3↓ + H_2O+CO_2↑，Mg(HCO_3)_2{}Mg CO_3↓ +H_2O+CO_2↑，继续加热MgCO_3 + H_2O{}Mg(OH)_2↓+CO_2↑。
- 药剂法：如石灰 - 纯碱法，Ca(HCO_3)_2+Ca(OH)_2 =2CaCO_3↓+2H_2O，Mg(HCO_3)_2 + 2Ca(OH)_2=2CaCO_3↓+Mg(OH)_2↓ + 2H_2O，MgCl_2+Ca(OH)_2 = Mg(OH)_2↓+CaCl_2，CaCl_2+Na_2CO_3 = CaCO_3↓+2NaCl。
- 离子交换法：利用离子交换树脂软化硬水，如2NaR +Ca^2+=CaR_2+2Na^+，2NaR+Mg^2 +=MgR_2 + 2Na^+。
2. 污水处理。
- 污水中的主要污染物包括重金属离子（如Hg^2+、Cd^2+、Pb^2+等）、有机物（如酚类、醛类等）、悬浮物等。
- 污水处理的方法有物理法（如沉淀、过滤等）、生物法（利用微生物分解有机物）和化学法。
- 化学法处理污水的实例：中和法用于处理酸性或碱性废水，如用Ca(OH)_2处理酸性废水H_2SO_4+Ca(OH)_2 = CaSO_4+2H_2O；氧化还原法可用于处理含重金属离子废水，如用Fe处理含Hg^2+废水Hg^2++Fe = Hg+Fe^2+。
（二）海水资源的开发利用。
1. 海水水资源的利用。
- 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
高中化学选修2知识点总结
高中化学选修2知识点总结一、化学基本概念和原理1. 物质的量：- 定义：表示物质所含微粒数目的物理量。
- 单位：摩尔（mol）。
- 计算公式：n = N/NA，其中N为微粒数目，NA为阿伏伽德罗常数。
2. 溶液的浓度：- 质量百分浓度：溶质质量与溶液总质量的百分比。
- 体积百分浓度：溶质体积与溶液总体积的百分比。
- 摩尔浓度：溶质的量与溶液体积的比值。
3. 化学反应的类型：- 合成反应：多种物质反应生成一种物质。
- 分解反应：一种物质分解生成多种物质。
- 置换反应：单质与化合物反应生成新单质和新化合物。
- 还原-氧化反应：电子转移的过程。
4. 化学平衡：- 动态平衡：反应物和生成物同时以相等速率转化。
- 勒夏特列原理：平衡系统受到外部条件变化时，系统会自发调整以减弱这种变化。
二、无机化学1. 元素周期表：- 周期：元素按电子层数排列的行。
- 主族元素：具有相同最外层电子数的元素。
- 过渡元素：位于周期表中，具有不完全d轨道的元素。
2. 化学键：- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
3. 酸碱理论：- 阿伦尼乌斯理论：酸是产生氢离子的物质，碱是产生氢氧根离子的物质。
- 布朗斯特-劳里理论：酸是质子的供体，碱是质子的受体。
4. 氧化还原反应：- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
三、有机化学1. 有机化合物的命名：- 烷烃：碳氢化合物，以“烷”结尾。
- 烯烃：含有一个或多个碳碳双键的化合物。
- 炔烃：含有一个或多个碳碳三键的化合物。
2. 有机反应类型：- 取代反应：有机分子中的原子或基团被其他原子或基团取代。
- 加成反应：不饱和化合物与另一个分子结合，增加原子数。
- 消除反应：有机分子中的原子或基团离去，形成不饱和化合物。
3. 立体化学：- 构象：分子中原子的相对空间排列。
化学选修二知识点总结
化学选修二知识点总结背景信息：化学选修二是高中化学课程的一部分，主要通过对化学反应、化学计量、化学平衡、氧化还原反应等基本概念的深入学习，帮助学生更全面地理解化学现象及其原理。
通过对实验、计算、理论模型的学习，学生不仅能掌握基本的化学知识，还能提高分析和解决实际问题的能力，为未来的学习和研究打下基础。
一、化学反应与能量变化1.化学反应的分类：根据反应类型，化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双重置换反应等，了解不同反应类型的特征有助于预测反应结果。
2.反应热与焓变：反应进行时伴随着能量的释放或吸收，反应热可通过热化学方程式表示。
焓的变化是反应过程中热量变化的关键指标，热力学第二定律在此起到了重要的指导作用。
3.热力学与化学平衡：热力学基本定律帮助我们理解反应的自发性，从而进一步探讨反应在不同条件下的平衡状态。
二、反应速率与化学平衡1.化学反应速率：反应速率受温度、浓度、催化剂等多种因素的影响，理解这些影响因素有助于优化工业反应过程，提高生产效率。
2.平衡状态的概念：化学平衡是一种动态的状态，在此状态下，反应正向和逆向的速率相等，物质的浓度不再变化。
3.莱夏特里原理：当平衡系统受到外界条件（如浓度、温度、压力等）变化时，系统会朝着抵消变化的方向进行调整，以保持平衡。
三、氧化还原反应1.氧化还原反应的特征：涉及电子的转移，氧化是失去电子的过程，还原是获得电子的过程，反应物的氧化态在反应前后发生变化。
2.常见的氧化还原反应：如镁与氧的反应、氢与氯的反应、金属与酸的反应等，了解这些反应的实际应用对学生有很大帮助。
3.电化学：氧化还原反应在电池和电解槽中的应用，电池的工作原理及其能量转换，通过学习这部分内容，学生能更好地理解现代科技中化学的应用。
四、化学计量1.质量守恒定律：在一个封闭系统中，反应前后的总质量是相等的，这一原理是进行反应计算的基础。
2.摩尔概念：摩尔是化学计量的重要单位，理解摩尔的概念有助于我们进行物质的量之间的换算。
高二化学选修2知识点
高二化学选修2知识点元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。
下面是由店铺整理的高二化学选修2知识点，希望对大家有所帮助。
高二化学选修2知识点(一) 1 制硫酸反应原理造气：S+O2==SO2 (条件加热) 催化氧化：2SO2+O2#FormatImgID_0# 2SO3 吸收：SO3+H2O==H2SO4 98.3%的硫酸吸收。
原料选择黄铁矿：FeS2 硫磺：S 反应条件2SO2+O2#FormatImgID_1# 2SO3 放热可逆反应（低温、高压会提升转化率）转化率、控制条件的成本、实际可能性。
400℃～500℃，常压。
钒触媒：V2O5 三废处理废气：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+ H2O 废水：酸性，用碱中和废渣：黄铁矿废渣――炼铁、有色金属；制水泥、制砖。
局部循环：充分利用原料能量利用热交换：用反应放出的热预热反应物。
2 制氨气反应原理N2+3H2#FormatImgID_2# 2NH3 放热、可逆反应（低温、高压会提升转化率）反应条件：铁触媒 400～500℃，10MPa～30MPa 生产过程1、造气：N2:空气（两种方法，(1)液化后蒸发分离出氮气和液氧，沸点N2－196℃，H2－183℃；(2)将氧气燃烧为CO2再除去）。
H2:水合碳氢化合物（生成H2和CO或CO2）2、净化：避免催化剂中毒。
除H2S：NH3H2O+H2S==NH4HS+H2O 除CO：CO+H2O==CO2+H2 K2CO3+CO2+H2O==2KHCO3 3、氨的合成与分离：混合气在合成塔内合成氨。
出来的混合气体中15％为氨气，再进入冷凝器液化氨气，剩余原料气体再送入合成塔。
工业发展1、原料及原料气的净化。
2、催化剂的改进（磁铁矿）3、环境保护三废处理废气：H2S－直接氧化法（选择性催化氧化）、循环。
化学选修2必记知识点总结
化学选修2必记知识点总结第一章：化学动力学1. 反应速率和速率方程反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物形成的量。
速率方程表示反应速率与反应物浓度之间的关系，一般可以用反应物的浓度和反应速率的变化量之间的关系表示。
反应速率=R=k[A]^x[B]^y式中，R表示反应速率，k为速率常数，x和y为反应物浓度的指数。
速率常数k是一个与反应速率相关的常数，因为它只和反应物的浓度有关，和时间无关。
对于一般反应，反应速率常数k可能和反应物浓度有关，也可能和温度有关。
当反应物的浓度为1或1mol/L时，速率常数k的值称为摩尔反应速率常数，通常记为k’。
摩尔反应速率常数表示单位浓度反应物的反应速率。
在日常工作中，有时为了便于比较不同反应的速率，用各种反应的速率常数相比较比各个反应物的摩尔反应速率常数更有实际意义。
在一定温度下，不同反应的速率常数之比可通过各个反应的摩尔反应速率常数之比求得。
摩尔反应速率常数越大，反应速率越快。
以速率常数k为0.1（L/mol*s）和1（L/mol*s）时，快速反应和慢化反应的对比。
2. 反应活化能反应活化能（Ea）是指在反应发生过程中，反应物必须克服的能量障碍。
当反应物克服一定的能障后，反应物才能转变为生成物，反应速率才能达到一定值。
一般来说，反应速率和反应活化能呈指数关系。
连续反应和分步反应的反应速率与活化能的关系，以及活化能和温度的关系。
3. 自由能变化自由能变化（ΔG）是指在定温定压下，物质在反应过程中由一种能弛态向另一种能弛态发生变化时所伴随的能量变化。
ΔG<0时，反应是自发进行的，反应是放热的。
ΔG>0时，反应是不自发进行的，反应是吸热的。
第二章：化学平衡1. 反应的平衡常数平衡常数是指在一定温度下，反应物和生成物浓度的比值的乘积的系数称为反应的平衡常数（K）。
平衡常数和反应式，反应速率和反应温度的关系。
2. 影响平衡常数的因素影响平衡常数的因素主要包括温度、压力、浓度和催化剂等。
高中化学选修二知识点总结
高中化学选修二知识点总结高中化学选修二，那可是知识的宝藏啊！这里面的内容丰富多彩，就像一个奇妙的化学世界。
先来说说化学与资源开发利用。
知道吗？煤、石油、天然气这些常见的能源，就像是我们生活中的“大力士”，为我们提供着源源不断的能量。
从煤的干馏到石油的分馏，每一个过程都充满了神奇。
煤经过干馏，就像变魔术一样，能产生出各种各样有用的物质，比如焦炭、煤焦油、煤气。
这难道不奇妙吗？石油的分馏呢，就像是把一群小伙伴按照个头大小分开，不同的馏分有着不同的用途。
再讲讲化学与材料的制造和应用。
金属材料，那可是工业的脊梁！从钢铁的冶炼到铝合金的制备，每一步都需要精心操作。
钢铁的冶炼就像是一场火热的战斗，把矿石中的杂质通通打败，留下坚韧的钢铁。
而铝合金呢，轻便又坚固，就像一个灵活的“小战士”，在各个领域大显身手。
还有无机非金属材料，陶瓷、玻璃，它们就像是生活中的艺术品。
陶瓷的烧制，需要经历高温的考验，才能变得精美绝伦。
玻璃的制作，就像在打造一个透明的梦想，让我们透过它看到更清晰的世界。
有机高分子材料更是神奇！塑料、橡胶、纤维，它们无处不在。
塑料就像是个“变形金刚”，可以变成各种形状的物品。
橡胶呢，有弹性又耐用，就像一个永远不会累的“小伙伴”。
纤维则像是给我们穿上了温暖又舒适的“外衣”。
在化学与工农业生产这部分，合成氨工业可是个大功臣。
它就像一个勤劳的“农夫”，为农业生产提供着重要的肥料。
而化学农药的使用，就像是给农作物穿上了一层“保护衣”，让它们茁壮成长。
总之，高中化学选修二的知识真是丰富多彩，就像一个装满宝藏的宝箱，等待着我们去挖掘，去探索。
只要我们用心去学，就能在这个奇妙的化学世界里畅游，发现更多的惊喜和奥秘！。
化学选修2知识点总结7篇
化学选修2知识点总结7篇第1篇示例：化学选修2知识点总结化学选修2是高中化学课程中的一部分，主要涉及化学领域的高阶知识。
下面将对化学选修2中的知识点进行总结，帮助学生更好的理解和掌握这些知识。
1. 分子构型与分子性质在化学选修2中，我们将学习分子的构型和性质。
分子的构型是指分子中原子的空间排列方式，而分子的性质则与分子结构密切相关。
我们会学习到分子的极性、非极性，以及分子之间的相互作用力。
这些知识将有助于我们理解不同分子之间的化学反应和物理性质。
2. 化学键的理论与性质化学键是分子内原子之间的连接力，其类型包括共价键、离子键、金属键等。
我们将学习到不同类型化学键的形成条件、性质和应用。
化学键的理论也将成为我们理解化学反应和物质转化的基础。
3. 化学反应的速率与平衡在本部分中，我们将深入学习化学反应的速率与平衡问题。
我们将了解影响化学反应速率的因素，学习化学平衡条件和平衡常数的计算方法。
我们还将学习到浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，以及如何利用化学平衡原理进行工业生产和环境治理。
4. 化学系统的热学性质本部分将重点研究化学反应系统的热学性质，学习到焓变、反应热、燃烧热等概念。
我们还将理解热力学定律的应用和化学热力学计算的方法。
通过学习这些知识，我们将能够更清晰地理解热学性质对化学反应的影响，并且能够进行相关的实验和计算。
5. 化学电子理论本部分将深入学习原子结构、原子光谱和原子的化学性质。
我们将掌握波尔理论、量子力学模型等原子结构理论，并且学习到原子光谱的成因和应用。
我们还会学习到原子的化学性质和元素周期表的应用，为后续学习提供理论基础。
6. 元素的周期性规律在化学选修2中，我们也将对元素周期表中的周期性规律进行深入学习。
我们将学习到周期性规律的产生原因、元素周期表中各元素的周期规律和族规律，以及元素周期表的应用。
7. 过渡元素与配位化合物我们将学习到过渡元素与配位化合物的相关知识。
我们将了解过渡元素的性质、化合物的结构和性质，以及工业上的应用。
高二年级化学选修二知识点
高二年级化学选修二知识点（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学选修2知识点 (整理版)
化学选修2《化学与技术》第一单元走进化学工业知识归纳：第二单元化学与资源开发利用知识归纳：一、获取洁净的水二、海水的综合利用三、石油、煤和天然气的综合利用四、关于电解饱和食盐水的知识点正阳失，负阴得。
（1）在电解饱和食盐水中，阳极有气泡产生，有刺激性味道的气体，湿润的KI-淀粉试纸变蓝。
阴极有气泡，可燃气体。
（2）如果交换电极：如果用的都是惰性电极（石墨或铂），那么可以互换（反应不变）；但如果原来阴极用的是铁棒，那么不能互换，若互换，铁作阳极：Fe-2e-=Fe2+，阴极：2H++2e-=H2；阴极产生的氢氧根离子会和阳极产生的亚铁离子在溶液中反应，生成氢氧化亚铁（白色沉淀，不稳定马上变成灰绿色，最终变成红褐色）。
（3）阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，也就是说只允许Na+通过，而Cl-、OH-和气体则不能通过。
这样既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。
（4）阳极接在电源正极上，电源正极会不断地吸电子，所以只能挂惰性电极，如炭棒和Pt 等，若挂其他，如铁棒，那么电子被电源正极吸收，Fe会变成铁离子，从而进入电解液中，你会很快看到铁棒不见了。
那至于为什么用炭棒而不用Pt，则是价格关系。
炭棒便宜。
而阴极接在电源负极上，电源负极在不断产生电子，所以挂什么并没有什么大的关系，挂铁的话，反而保护了铁不变为铁离子。
其实负极挂炭棒什么的，也可。
在工业生产中一般阴极不用铁棒而做成铁网，增大反应接触面。
而炭不易做成网状，所以选用炭棒。
第三单元化学与材料的发展知识归纳：一、无机非金属材料二、金属材料1、金属冶炼的方法及范围：金属的冶炼石是根据金属的活泼性，采取不同的方法，一般来说包括热分解法，热还原法，和电解法等三种方法，这三种金属冶炼的方法具体如下：说明：①常用的还原剂：C 、CO、H2和活泼金属如铝等.②铝热反应也属于热还原法.适用范围：活泼的金属K--Al③电解法也常用于某些不活泼的金属的精炼.④电解法的缺点是要消耗大量的电能,成本较高.二、金属的冶炼三、金属腐蚀及防护第四单元化学与技术的发展知识归纳:一、化肥和农药附录1：几种工艺流程图附录2：化学物质俗名1、高锰酸钾：俗名灰锰氧，化学式KMnO4，2、氯化钠：俗名食盐，化学式NaCl，3、碳酸钠：俗名纯碱、苏打，化学式Na2CO3，4、碳酸氢钠：俗名小苏打，化学式NaHCO3，5、氢氧化钠：俗名烧碱、火碱和苛性钠，化学式NaOH，6、碳酸钙：大理石、石灰石的主要成分，化学式CaCO3，7、氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，化学式Ca（OH）28、氧化钙：俗名生石灰，化学式CaO，作为食品干燥剂。
化学选修2知识点总结7篇
化学选修2知识点总结7篇篇1一、物质结构与性质1. 原子结构与性质：了解原子的核外电子排布规律，掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数之间的关系；理解电子云的概念及s、p、d等轨道的类型和特点。
2. 分子结构与性质：掌握常见化学键的类型及特点，如共价键、离子键、金属键等；了解分子的几何构型及影响因素，如VSEPR模型、杂化轨道理论等。
3. 晶体结构与性质：了解晶体的类型及特点，如离子晶体、共价晶体、金属晶体等；掌握晶格能的概念及影响因素，如离子半径、电荷等。
二、化学反应与能量1. 化学反应的热效应：了解化学反应中的能量变化，掌握热化学方程式的书写方法及意义。
2. 化学反应的速率与影响因素：掌握化学反应速率的概念及表示方法，了解浓度、温度、催化剂等对反应速率的影响。
3. 化学平衡与移动：理解化学平衡的概念及特点，掌握化学平衡移动的原理及影响因素，如勒夏特列原理。
三、周期表与周期律1. 元素周期表：掌握元素周期表的排列顺序及规律，了解元素在周期表中的位置及其性质的关系。
2. 元素周期律：理解元素周期律的概念及特点，掌握同主族、同周期元素的性质递变规律。
四、电化学基础1. 原电池与电解池：了解原电池和电解池的工作原理及区别，掌握电极反应的书写方法。
2. 电化学腐蚀与防护：了解电化学腐蚀的原理及影响因素，掌握防护电化学腐蚀的方法。
五、表面化学与胶体化学1. 表面现象与吸附作用：了解表面现象的概念及影响因素，掌握吸附作用的特点及影响因素。
2. 胶体化学基础：了解胶体的概念及特点，掌握胶体的制备方法及性质。
六、有机化学基础1. 有机物的分类与命名：掌握有机物的分类方法及命名规则。
2. 有机物的结构与性质：了解有机物的官能团及影响有机物性质的因素，掌握常见有机物的性质及用途。
3. 有机物的反应与合成：掌握有机物之间的反应类型及反应条件，了解有机物的合成方法及原理。
七、生物化学与环境化学1. 生物大分子的结构与功能：了解蛋白质、核酸等生物大分子的结构特点及其功能。
高二化学选修二知识点归纳总结
高二化学选修二知识点归纳总结1.高二化学选修二知识点归纳总结篇一1、状态：固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸(16.6℃以下);气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;液态：油状：乙酸乙酯、油酸;粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇.2、气味：无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味);稍有气味：乙烯;特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低级酯;3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油4、密度：比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸.6、水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).2.高二化学选修二知识点归纳总结篇二乙酸（俗名：醋酸）1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶；2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）；3、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体；利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2）乙酸的酯化反应醇和酸起作用生成脂和水的反应叫酯化反应；CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）（2）吸收挥发出来的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度3.高二化学选修二知识点归纳总结篇三原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
高二化学科目选修二知识点整理
高二化学科目选修二知识点整理(实用版)编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学选修2知识点总结7篇
化学选修2知识点总结7篇第1篇示例：化学选修2是高中化学课程中的一部分，主要涉及化学的深层次理论和实践知识。
通过学习化学选修2，可以更好地了解化学领域的各种现象和规律，为将来从事相关领域的工作打下坚实的基础。
下面将对化学选修2的知识点进行总结，以帮助学生更好地掌握相关内容。
1. 化学平衡化学平衡是化学反应中的一种状态，当反应物和生成物的浓度保持不变时，称为化学平衡。
化学平衡可以通过平衡常数（Keq）来描述，Keq表示在一定温度下反应物浓度和生成物浓度的比值。
平衡常数越大，反应越偏向生成物；反之，平衡常数越小，反应越偏向反应物。
2. pH和pOHpH和pOH是描述溶液酸碱性的指标，pH表示溶液的酸性程度，pOH表示溶液的碱性程度。
pH的计算公式为-pH=log[H+]，pOH的计算公式为-pOH=log[OH-]。
在中性溶液中，pH等于7；在酸性溶液中，pH小于7；在碱性溶液中，pH大于7。
3. 化学键和分子结构化学键是原子之间的吸引力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
分子结构是分子中原子的排列方式，分子结构包括线性分子、角型分子、平面三角形分子等。
不同的分子结构影响分子的性质和化学反应。
4. 电化学电化学是研究电荷转移现象的科学，包括电解、电池和电化学反应。
电解是通过电流使化学物质分解的过程，电池是将化学能转化为电能的装置，电化学反应是通过氧化还原反应来进行能量转换的过程。
5. 化学动力学化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的科学，包括反应速率、化学动力学方程和反应活化能。
反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响，化学动力学方程描述了反应速率和反应物浓度之间的关系，反应活化能是使反应发生所需的能量。
化学选修2涵盖了化学的延伸知识和实践技能，通过学习这些知识点，可以更深入地了解化学领域的各种现象和规律，为未来的学习和工作奠定坚实的基础。
希望同学们能够认真学习化学选修2的知识，提高自己的化学素养，为将来的发展奠定坚实的基础。
选修二化学知识点总结
选修二化学知识点总结选修二化学是高中化学课程中的一部分，主要内容包括化学动力学、化学平衡、酸碱平衡、电化学和化学实验技术等方面的内容。
这些知识点对学生掌握化学的基本理论和实践技能非常重要，下面将对选修二化学知识点进行总结，以帮助学生更好地理解和掌握这些知识。
一、化学动力学化学动力学研究的是化学反应的速率与影响因素的关系。
化学反应速率受反应物浓度、温度、催化剂等因素的影响。
学生需要掌握化学反应速率的计算方法、速率方程的推导和应用、反应机理的解析等内容。
1. 反应速率反应速率是指单位时间内反应物消耗量或生成物产生量与时间的比值。
对于一般反应aA + bB → cC + dD，反应速率可以表示为：v = -1/a * Δ[A]/Δt = -1/b * Δ[B]/Δt = 1/c * Δ[C]/Δt = 1/d * Δ[D]/Δt其中，Δ[A]、Δ[B]、Δ[C]、Δ[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度变化量，Δt为时间变化量。
2. 反应速率常数反应速率常数(k)是衡量反应速率的物理量，它与反应特性和温度有关。
一级反应和二级反应的速率常数分别可以表示为：一级反应：v = k[A]二级反应：v = k[A]²3. 影响反应速率的因素反应速率受反应物浓度、温度和催化剂等因素的影响。
提高反应物浓度、温度和使用合适的催化剂都能够加快反应速率。
4. 反应速率的测定反应速率的测定方法包括测定体积变化、质量变化、光强变化和浊度变化等方法。
通过这些方法，可以了解反应速率与反应物浓度的关系，从而推导速率方程和速率常数。
二、化学平衡化学平衡是指在封闭容器中反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。
学生需要掌握平衡常数的概念、平衡常数的计算和应用、平衡反应的影响因素等内容。
1. 平衡常数平衡常数(Kc)是指在一定温度下，反应物浓度和生成物浓度的乘积与反应物浓度的乘积的商。
对于一般反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数的表达式为：Kc = [C]ᶜ[D]ᵈ / [A]ᵃ[B]ᵇ其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
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化学选修2《化学与技术》第一单元走进化学工业
知识归纳：
第二单元化学与资源开发利用知识归纳：
一、获取洁净的水
二、海水的综合利用
三、石油、煤和天然气的综合利用
道的气体，湿润的KI-（1）在电解饱和食盐水中，变蓝。
阴极有气泡，可燃气体。
）如果交换电极：如果用的都是惰性电极（石墨或铂），那么可以互换（反应不变）；2（，阴极：但如果原来阴极用的是铁棒，那么不能互换，若互换，铁作阳极：Fe-2e-=Fe2+；阴极产生的氢氧根离子会和阳极产生的亚铁离子在溶液中反应，生成氢氧化2H++2e-=H2 亚铁（白色沉淀，不稳定马
上变成灰绿色，最终变成红褐色）。
．
（3）阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，也就是说只允许Na+通过，而Cl-、OH-和气体则不能通过。
这样既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。
（4）阳极接在电源正极上，电源正极会不断地吸电子，所以只能挂惰性电极，如炭棒和Pt等，若挂其他，如铁棒，那么电子被电源正极吸收，Fe会变成铁离子，从而进入电解液中，你会很快看到铁棒不见了。
那至于为什么用炭棒而不用Pt，则是价格关系。
炭棒便宜。
而阴极接在电源负极上，电源负极在不断产生电子，所以挂什么并没有什么大的关系，挂铁的话，反而保护了铁不变为铁离子。
其实负极挂炭棒什么的，也可。
在工业生产中一般阴极不用铁棒而做成铁网，增大反应接触面。
而炭不易做成网状，所以选用炭棒。
第三单元化学与材料的发展
知识归纳：
一、无机非金属材料
金属的冶炼石是根据金属的活泼性，采取不同的方法，一般来说包括热分解法，热还原法，和电解法等三种方法，这三种金属冶炼的方法具体如下：
说明：
①常用的还原剂：C 、CO、H 和活泼金属如铝等. 2②铝热反应也属于热还原法.适用范围：活泼的金属K--Al
③电解法也常用于某些不活泼的金属的精炼.
④电解法的缺点是要消耗大量的电能,成本较高.
二、金属的冶炼
三、金属腐蚀及防护
第四单元化学与技术的发展知识归纳:
一、化肥和农药
二、表面活性剂精细化学品
1：几种工艺流程图附录
：化学物质俗名附录2、高锰酸钾：俗名灰锰氧，化学式KMnO，14、氯化钠：俗名食盐，化学式NaCl，2 NaCO，3、碳酸钠：俗名纯碱、苏打，化学式32 NaHCO，4、碳酸氢钠：俗名小苏打，化学式3 NaOH，5、氢氧化钠：俗名烧碱、火碱和苛性钠，化学式，、碳酸钙：
大理石、石灰石的主要成分，化学式6CaCO3）、氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，化学式Ca
（OH72，作为食品干燥剂。
8、氧化钙：俗名生石灰，化学式CaO HO，医学上用作消毒剂。
9、过氧化氢：俗名双氧水，化学式2210、五水合硫酸铜：俗名胆矾、蓝矾，化学式CuSO·5HO 农业上用作杀菌剂，与石灰配24制农药波尔多液，体育上用于游泳池消毒。
11、甲烷：天然气和沼气的主要成分，化学式为CH，是重要的气态燃料。
412、乙醇：俗名酒精，化学式CHOH，酒类饮料的主要成分，车用乙醇汽油中添加10%52乙醇，属于可再生绿色能源。
13、乙酸：俗名醋酸，化学式CH 的乙酸。
3%-5%，通常的食醋中约含COOH3．
14、固态二氧化碳：俗名干冰，化学式CO，用于人工降雨、影视特景拍摄等。
215、碳-60：俗名足球烯、富勒烯，化学式C,应用于材料科学、超导体等方面。
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