高考化学选修2复习课件

尿素
加压、加热 2NH3＋CO2 ===== H2NCOONH4
CO(NH2)2
加热 H2NCOONH4===== H2NCONH2＋H2O
含氮量高，约为 46.7%，肥效长，对 土壤酸碱性影响小
速效、吸收快、不稳
NH4HCO3
NH3＋H2O＋CO2=== NH4HCO3
定，受潮、受热易分 解，含氮量为17.7%
4NH3＋5O2P=t高=－=温=R=h4NO＋6H2O
NH4NO3
2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO NH3＋HNO3===\ NH4NO3
肥效高、含氮量为 35%，易结块
(NH4)2SO4
2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
长期使用会使土壤板 结，酸性增强
考情分析
命题趋势
本部分知识常见的考查形式有：①以
硫酸工业为背景资料，考查接触法制
预计今
硫酸的化学反应原理、工艺流程、生 后高考仍将
产设备、反应条件的选择与“三废” 重点考查氨
的处理；②围绕合成氨的反应原理以 的合成、硫
及实际生产的有关问题，从化学反应 酸工业、纯
速率与化学平衡的角度考查合成氨适 碱生产、农
填空题出现，难度中等。
(对应学生用书P259)
一、合成硫酸 1．原料： 硫黄(或黄铁矿) 、 空气 、 水 。
2．反应与设备
化学方程式
造气
接触氧化 SO3的吸收
S＋O2=点==燃==SO2或4FeS2＋ 11O2=高==温==2Fe2O3＋8SO2
2SO2＋O2催△化剂2SO3
SO3＋H2O===H2SO4
高考化学复习选修2
考纲要求
1.了解我国无机化工 的生产资源和产品的 主要种类。 2．了解合成氨的主 要原理、原料、重要 设备、流程和意义， 认识催化剂的研制对 促进化学工业发展的 重大意义。 3．了解精细化工产 品的生产特点，精细 化工在社会发展中的 作用。 4．了解化学肥料、 农药等在农业生产中 的作用。
设备 沸腾炉
接触室 吸收塔
3.三废处理 (1)尾气吸收，循环利用： SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3， (NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O。
(2)污水处理：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O。 (3)废渣处理用作 水泥或建筑材料，回收 有色金属 。
宜条件的选择、原料气的生产与工艺 药和化肥的
技巧等问题；③以纯碱为代表物考查 施用。考查
无机化工生产中涉及的化学原理与生 将从化学原
产工艺。④化学肥料、精细化工中有 理、生产设
关氮肥、铵盐的性质，以及表面活性 备、具体化
剂的有关知识，如2012年高考上海化 工措施等方
学13题，重庆理综6题等。题型主要以 面展开。
2．逆流原理 沸腾炉中原料从炉顶落下，热空气从炉底吹入，使原料与 助燃气体充分接触，反应进行彻底充分；吸收塔中使用大量耐 酸瓷环(片)，浓硫酸从塔顶喷下，三氧化硫气体从塔底吹入， 提高吸收程度。
3．热交换原理
由于2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3是放热反应，在接触室内使用
热交换器，用反应后热的气体预热接触室的原料气，达到节约
(1)工业上用98.3%的H2SO4吸收SO3，是因为用水吸收会 产生酸雾，影响吸收。
(2)煅烧黄铁矿制得的炉气中含有三种有害杂质：矿尘， 砷、硒等化合物、水蒸气；对应三个净化过程：除尘、水洗和 干燥，避免催化剂中毒。
二、合成氨
1．原料： 空气、燃料、水 。 2．反应：H2O(g)＋C==△===CO＋H2 ，
(2)反应条件的选择 ①温度：400℃～500℃，根据平衡移动原理，应在低温下 进行，但低温时催化剂的活性不高，反应速率低，实际生产中 采用400℃～500℃的温度。 ②常压：根据平衡移动原理，应在高压下进行，但增大压 强对SO2的转化率提高不大，且加压会增大成本和能量消耗， 而常压下的转化率已很高，实际生产采用常压操作。 ③适当过量的空气：目的是提高SO2的转化率。
(3)过滤出NaHCO3，煅烧得到纯碱，发生反应为： 2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O 。同时在母
液中加入石灰乳，以回收NH3并循环利用，发生反应为： 2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 。
四、化肥与农药
1．化肥
(1)氮肥
氮肥
生产原理
肥效及特点
(2)钾肥：主要有KCl、 K2CO3 、K2SO4。 (3)磷肥：过磷酸钙。 2．农药 最早使用的农药石硫合剂，农药波尔多液是由 CuSO4 和 Ca(OH)2 配制的。
3．表面活性剂 (1)肥皂的主要成分是 高级脂肪酸 (2)制取肥皂的典型反应：
的钠盐(或钾盐)。
(对应学生用书P260)
1.化学反应速率和化学平衡原理 (1)增大化学Βιβλιοθήκη Baidu应速率的措施 ①升高温度。 ②使用催化剂。 ③在沸腾炉中燃料燃烧时，使原料粉碎，增大与空气的接 触面积。
(2)元素守恒法 原料中的某一关键元素理论上若全部转化为产物，则两物 质中该元素的物质的量相等。 (3)常见量的计算公式
纯矿物的质量 ①矿物的纯度＝矿物的总质量×100%。
能源，降低生产成本的目的。
4．循环操作原理
由于2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3是可逆反应，尾气中还有一定
的SO2和O2，再通过一定措施将这部分气体送回接触室，提高 原料利用率，同时减少废气排放。
5．工业生产中的有关计算 (1)关系式法(多步计算的简捷运算方法) 先写出多步反应的化学方程式，然后找出最初反应物和最 终生成物之间的物质的量之比，列出关系式。如由硫酸工业反 应原理可推算出，理论上1 mol S完全转化能生成1 mol H2SO4、1 mol FeS2完全转化生成2 mol H2SO4，即S～H2SO4， FeS2～2H2SO4。
H2O(g)＋CO催==△化==剂= CO2＋H2 ， N2＋3H2高催温、 化高 剂压2NH3 。
3．设备： 氨合成塔 。
三、纯碱的生产(氨碱法) 1．原料： 碳酸钙和氯化钠、氨气 。 2．生产过程 (1)在精制的饱和食盐水中通入氨气。 (2)将CO2通入氨化的饱和食盐水中，发生反应为： CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓ 。