物质的量在化学方程式计算中的应用练习题及答案
物质的量应用于化学方程式的计算相关知识点与习题(附答案)
物质的量应用于化学方程式的计算
一、公式
m
1.已知m、M,则n=M
V
2.已知标准状况下V、Vm，则n=Vm
N
3.已知N，NA，则n=NA
4.已知溶液的c、V，则n=cV
m?w
5.已知溶液的m、w、M，则n=M
v?w
6.已知溶液V、ρ、w、M，则n=M
m?s
7.已知饱和溶液m、s、M，则n=M(100?s)
二、化学方程式中定量关系
物质在发生化学反应时，参加反应的各粒子之间是按照一定数目进行的.而这些数目的粒子又可以用不同的物理量来表示.例如：
2H2 + O2 2H2O(液)
化学计量数之比 2 ∶ 1 ∶ 2
分子数目之比 2 ∶ 1 ∶ 2
扩大NA倍 2NA∶NA ∶ 2NA
2mol∶1mol ∶ 2mol 物质的量之比
质量之比： 4g ∶32g ∶ 36g
标况下体积之比：44.8L∶22.4L ∶忽略不计
学会正确规范的解题方法
1.解题步骤
(1)写出正确的化学方程式.
(2)根据化学方程式中化学计量数写出相关物质的物质的量关系(根据需要有时要将有的物质的物质的量转化成质量或体积).
(3)把已知量和要求的量(用x表示)分别写在化学方程式中相关物质下面.
(4)列出比例式，求出未知数.
2.应注意的问题
(1)化学方程式所表示的是纯净物之间的关系，因此不纯物质必须换算成纯净物的量再进行计算.
(2)在所列比例式中，同一物质上下单位要一致，不同物质左右要对应.。
物质的量在化学方程式计算中的应用练习题及答案
物质的量在化学方程式计算中的应用练习题及答案一、选择题1. 下列化学方程式中，物质的量系数与物质的量之间的关系正确的是：A. 物质的量系数与物质的量成正比B. 物质的量系数与物质的量成反比C. 物质的量系数与物质的量无关D. 物质的量系数与物质的量之间的关系不确定答案：A2. 化学方程式H2 + O2 → H2O中，氢气和氧气的物质的量比为2:1，如果有4 mol的氢气参与反应，氧气的物质的量是多少？A. 2 molB. 4 molC. 8 molD. 16 mol答案：B3. 化学方程式2H2O2 → 2H2O + O2中，如果氧气的物质的量是10 mol，水的物质的量是多少？A. 10 molB. 20 molC. 30 molD. 40 mol答案：D二、填空题1. 在化学反应N2 + 3H2 → 2NH3中，如果氮气的物质的量是2 mol，则氢气的物质的量为________。
答案：6 mol2. 在化学反应2Mg + O2 → 2MgO中，如果氧气的物质的量是4 mol，则镁的物质的量为________。
答案：4 mol3. 在化学反应CO2 + 2H2O → C6H12O6 + O2中，如果二氧化碳的物质的量是8 mol，则葡萄糖的物质的量为________。
答案：4 mol三、解答题1. 某化学反应方程式为：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O，计算当乙炔（C3H8）的物质的量为10 mol时，生成的二氧化碳的物质的量和水的物质的量分别是多少？解答：按照化学方程式的比例关系，C3H8与CO2的物质的量比为1:3，C3H8与H2O的物质的量比为1:4。
因此，当C3H8的物质的量为10 mol时，生成的CO2的物质的量为10 mol × 3 = 30 mol，水的物质的量为10 mol × 4 = 40 mol。
2. 化学反应方程式为：2H2 + O2 → 2H2O，计算当氢气的物质的量为6 mol时，完全消耗的氧气的物质的量是多少？解答：按照化学方程式的比例关系，H2与O2的物质的量比为2:1。
物质的量在化学方程式计算中的应用—高中化学必修第一册习题
解得 m＝1.08 g。
答案
解析
根据化学方程式计算的注意事项 (1)化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质必须换 算成纯物质再进行计算。 (2)如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反 应，也可以利用电子转移的关系进行有关计算。 (3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断 哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。
第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
4
mol，m(Cu)＝0.01
mol×64
g·mol－1
第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
＝0.64 g。 第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O
解法二：平均摩尔电子质量法。该混合物的平均摩尔电子质量为
0.5 1m0ogl×2＝10 g·mol－1，Zn、Fe、Mg、Al 的摩尔电子质量分别为 32.5 g·mol －1、28 g·mol－1、12 g·mol－1、9 g·mol－1，由于是两种金属组成的混合物，平 均摩尔电子质量必介于两种金属的摩尔电子质量之间，故混合物中一定含有 金属 Al。
28 g 第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
－1
解析 n(Fe)＝ ＝0.5 mol，n(CuSO )＝0.100 L×0.1 mol·L ＝ 第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
－1
4
56 g·mol 第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
第三章 第一节 第2课时 铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用(含答案)
铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用1．铝在人体内积累可使人慢性中毒，引起老年痴呆症，世界卫生组织已正式将铝确定为“食品污染源”之一而加以控制，铝在下列使用场合中一般无须控制的是()A．铝箔电容B．制牙膏皮C．制造炊具和餐具D．糖果和香烟包装2．下列物质中不能与NaOH溶液反应的是()A．Na B．盐酸C．Al D．Cu3．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑4．物质在发生化学反应时()A．它们的质量一定相等B．它们的物质的量一定相等C．它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D．它们的物质的量比等于方程式中化学计量数之比5．标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是() A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1 mol 1 mol3.25 g x LB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65 g 1 L3.25 g x LC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1 mol 22.4 L0.05 mol x LD．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65 g 1 mol3.25 g x L6．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是() A．1∶1B．2∶3C．3∶2 D．1∶27．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为()A．6∶3∶2 B．1∶1∶1 C．9∶3∶1 D．3∶2∶18．某金属R的氯化物溶液20 mL，浓度为0.05 mol/L。
它恰好能与20 mL 0.15 mol/L AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为()A．RCl B．RCl2 C．RCl3D．RCl59．用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()A．O2和H2的混合气体B．1.12 L H2C．大于1.12 L H2D．小于1.12 L H210．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L。
高中化学第三章铁金属材料第二节第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用课后训练含解析第一册
第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用合格考过关检验1。
把一小块钠放入足量水中，会发生如下反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑.下列有关该反应的说法正确的是(）。
A.反应中Na与NaOH的质量相等B。
反应中H2O与H2的质量相等C。
反应中H2O与H2的质量之比为2∶1D。
反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1答案D解析该反应中，Na与NaOH的物质的量之比为1∶1,质量之比为23∶40，A项错误,D项正确;H2O与H2的物质的量之比为2∶1，质量之比为18∶1，所以B项、C项均错误.2.将足量铁粉放入100 mL 0。
1 mol·L-1的CuSO4溶液中,充分反应后析出的铜的质量为(）。
A。
32 g B。
6.4 gC。
0。
64 g D.3.2 g答案C解析n（CuSO4）=0.100L×0.1mol·L-1=0.01mol，由CuSO4+Fe FeSO4+Cu,可知n(Cu）=n(CuSO4)=0。
01mol，m(Cu）=0。
01mol×64g·mol—1=0。
64g。
3.在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6。
72 L，生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后溶液体积不变)（)。
A.1 mol·L—1B.0.4 mol·L—1C。
1。
5 mol·L-1 D.2 mol·L-1答案B解析2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2mol 3×22.4Ln(NaAlO2) 6.72L2moln(NaAlO2)=3×22.4L6.72Ln(NaAlO2)=0.2molc=0.2mol0.5L=0。
4mol·L-1.4。
2 mol·L—1的盐酸和硫酸各100 mL,分别加入等质量的铁粉,反应后生成的气体质量之比为2∶3,则向盐酸中加入的铁粉的物质的量为().A。
高中化学：物质的量在化学方程式的计算中的应用--例题
例1、在一定条件下，与足量的固体完全反应后，产生的气体全部收集起来只有1.68L（标准状况），则此气体在标准状况下的密度为（）（A）（B）（C）（D）解析：，根据反应的化学方程式：，全部转化为时，，其质量为，此气体即使部分转化为其他氧单质（如），其气体质量也不变，故，选（B）。
答案：B本题审题时要特别注意“在一定条件下”几个字，否则易将此气体当作纯氧气，得出，而错选（A）。
例2、将一块铁片放入500mL，的溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，反应后溶液中的物质的量浓度是（）A．B．C．D．解析：以方程式挖掘新的关系量，先求反应的剩余∴答案：C差量法是化学计算中常用的一种方法。
所谓差量法是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值，它可以是质量差、物质的量差、物质的量浓度差、气体的体积差。
例3、在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）A．0.5mol Na和0.5mol MgB．0.1mol Zn和0.1mol AlC．和D．和解析：以溶液增重计算为切入点，估算是十分重要的。
A．0.5mol Na（11.5g）可制取 0.25mol（0.5g），溶液增重0.5mol Mg（12g）可制取 0.5mol（1g），溶液增重，所以A可以保持平衡B．0.1mol Zn（6.5g）0.1mol Al（2.7g）分别制得为0.1g，0.3g，溶液增重不同，故天平不平衡C．C可以保持平衡以此推理D不能平衡，选A、C答案：A、C例4、和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____（填写编号、多选倒扣）①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生则转移电子的物质的量为_____mol（4）具有很强的氧化性。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：物质的量在化学方程式计算中的应用(课后习题)【含答案及解析】
物质的量在化学方程式计算中的应用课后篇素养形成合格考达标练1.(2020辽宁锦州高一检测)实验室利用反应2KClO32KCl+3O2↑制取氧气,已知有24.5 g KClO3参加反应,则得到标准状况下的氧气的体积是()A.2.24 LB.4.48 LC.44.8 LD.6.72 L3的物质的量是24.5g122.5g·mol-1=0.2 mol,2KClO32KCl+3O2↑2 mol3 mol0.2 mol n(O2)2 mol∶0.2 mol=3 mol∶n(O2),则n(O2)=0.3 mol,故产生的氧气在标准状况下的体积是0.3mol×22.4 L·mol-1=6.72 L。
2.2 mol·L-1的盐酸和稀硫酸各100 mL,分别加入等质量的铁粉,反应后生成的气体质量之比为2∶3,则向盐酸中加入的铁粉的物质的量为()A.0.05 molB.0.075 molC.0.15 molD.0.2 mol(HCl)=0.2 mol,n(H2SO4)=0.2 mol。
若酸均不足,即完全反应生成H2的质量之比为1∶2;若酸均过量,即金属不足,则生成H2的质量之比为1∶1。
现生成H2的质量之比为2∶3,则说明盐酸不足,硫酸过量;根据盐酸中HCl的物质的量可求出生成H2 0.1 mol,则H2SO4反应生成0.15 mol H2,则铁粉的物质的量为0.15 mol。
3.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是()A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1解析根据金属与酸反应的实质2M+2n H+2M n++n H2↑可知三种金属都过量,而铝、镁都不与H2O 反应,按盐酸计算,两者产生气体的物质的量都为0.05 mol,金属钠可继续与H2O反应最终产生0.15 mol H2,即同温同压下产生气体的体积比为0.15 mol∶0.05 mol∶0.05 mol=3∶1∶1。
物质的量在化学方程式计算中的应用
1 0.1mol
1 2
2 n (HCl)
0.1 mol n(HCl)
1 n (H2)
1 1
=
=
0.1 mol n(H2)
n(HCl)= 0.2 mol
n(H2)= 0.1 mol
V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L
实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应 与足量盐酸完全反应。 【例 题 】 实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。 Zn的物质的量 的物质的量； 参加反应HCl的物质的量； HCl的物质的量 求：① Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量； 生成H 的体积(标况下) ③生成H2的体积(标况下)。 单位应 解法2： 解法 ： 上下一致 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 1mol 0.1mol 1mol 0.1mol V(H2)=
练
习
1、物质在相互反应时( D ) 、物质在相互反应时 A.它们的质量一定相等 它们的质量一定相等 B.它们的物质的量一定相等 它们的物质的量一定相等 C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比 它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比 2、取两份物质的量相等的铝粉，分别与足量的盐酸、 、取两份物质的量相等的铝粉，分别与足量的盐酸、 浓氢氧化钠溶液反应， 浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之 比是（ 比是（ ） A A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2 ． ： ． ： ． ： ． ： 3、0.16 g氢氧化钠恰好与 mL的盐酸完全反应，则盐 、 氢氧化钠恰好与20 的盐酸完全反应， 氢氧化钠恰好与 的盐酸完全反应 酸的物质的量浓度为( 酸的物质的量浓度为 B ) A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.5 mol/L D.1 mol/L
物质的量在化学方程式计算中的应用(练习)(解析版)
物质的量在化学方程式计算中的应用目录01模拟基础练【题型一】根据方程式进行计算【题型二】关系式法在化学计算中的应用【题型三】差量法在化学计算中的应用【题型四】守恒法在化学计算中的应用02重难创新练03真题实战练题型一根据化学方程式进行计算1向500mL氢氧化钠溶液中投入10.8g铝，二者恰好完全反应，计算回答：(1)铝的物质的量是。
(2)氢氧化钠溶液的物质的量浓度是。
(3)在标准状况下生成氢气的体积是。
【答案】(1)0.4mol (2)0.8mol·L-1 (3)13.44L【解析】(1)铝的摩尔质量是27g·mol-1，n(Al)=10.8g27g·mol-1=0.4mol。
(2)设参加反应的氢氧化钠的物质的量是n，则2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑ 2mol 2mol 0.4mol n则2mol0.4mol=2moln，n=0.4mol，c(NaOH)=0.4mol0.5L=0.8mol·L-1。
(3)设生成标准状况下的氢气的体积是V，2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2mol3×22.4L 0．4mol V所以V=0.4mol×3×22.4L2mol=13.44L。
2把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72L氢气。
试计算：(1)该合金中铝的质量分数是。
(2)该合金中镁与铝的物质的量之比是。
(3)该合金溶于足量的盐酸溶液中，标准状况下产生氢气的体积是。
【答案】(1)52.9% (2)1∶1 (3)11.2L【解析】(1)把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，镁不反应，只有铝能与氢氧化钠溶液反应。
设铝的物质的量为n(Al)，则：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2mol 3×22.4Ln(Al) 6.72L解得：n(Al)=0.2mol，m(Al)=0.2mol×27g·mol-1=5.4g，铝的质量分数为5.4g10.2g×100%≈52.9%。
物质的量在化学方程式计算中的应用
＝40 g
ห้องสมุดไป่ตู้
40 g NaOH的含量 ×100%＝80% 50 g (6)答：该样品中NaOH的含量为80%。
单位问题：上下一致，左右相当。
400mL某浓度的氢氧化钠溶液恰好与11,2L氯气 （标准状况）完全反应， 计算（1）生成的NaClO的物质的量； （2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。 （提示：Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O）
一、物质的量在化学方程式计算中的应用
化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于 各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的 量之比。也等于各气体物质的体积之比。
3．物质的量应用于化学方程式计算的解题步骤
现有1 L 1 mol· L 的盐酸与50 g NaOH样品恰好完全反 应(杂质不与盐酸反应)，则该样品中NaOH的含量为多少？
－1
解：(1)设：设样品中NaOH的质量为x (2)写： (3)标： HCl 1 mol
－1
＋
NaOH=== NaCl＋H2O 40 g
1 L×1 mol· L (4)列：
x
1 mol 40 g ＝ － x 1 L×1 mol· L 1
－1
40 g×1 L×1 mol· L (5)解：x＝ 1 mol
向 30 mL 2mol/L NaOH溶液中加入20mL 1mol/L H2SO4溶液后，再滴加2-4滴石蕊试 液，通过计算说明加入石蕊试液后溶液应显 什么颜色？
8.7g MnO2与100mL 12mol/L的盐酸共热， △ （MnO2＋4HCl(浓)=MnCl 2＋Cl2↑＋2H2O）完全 反应后可得氯气多少升（标况）？将反应后的 溶液稀释至500 mL，取出50 mL加入足量的 AgNO3溶液可得沉淀多少克？
物质的量在化学方程式计算中的应用
物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式中各物质的化学计量数之比=参加反应的各物质的物质的量之比。
因此通过物质的量为中介，可以求算m、V、N等，物质的量n为整个高中计算的核心。
例1、实验室制O2，现制得标准状况下33.6L O2，则参加反应的KClO3的物质的量为__________。
△强调：用物质的量解题时上下单位一致，左右单位相当（不一定相同）。
例2、完全中和4.0g NaOH，需H2SO4的物质的量为__________。
解：2NaOH ＋H2SO4= Na2SO4＋2H2O2mol 1mol0.1mol x mol。
例3、18.8g CO和CO2的混合气体在标况下体积为11.2L，求CO和CO2的物质的量。
解：设n（CO）=x mol，n（CO2）=y mol。
例4、32.5g Zn和含0.25mol H2SO4的稀H2SO4，充分反应，在标准状况下生成H2的体积为多少？解：Zn ＋H2SO4= ZnSO4＋H2↑1mol 1mol 1mol0.5mol 0.25mol x molmol V(H2)=0.25mol×22.4mol/L=5.6L。
例5、在120℃和1atm，H2和O2的混合气体20mL，在点燃的条件下充分反应，恢复到原来的温度和压强，体积变为15 mL，求原混和气体中H2和CO2的体积各为多少？解法①：2H2＋O22H2O（g），假设H2与O2恰好完全反应，则反应后气体体积为。
讨论：a．假如H2过量，以O2为标准计算； b．假如O2过量，以H2为标准计算。
设V（H2）=x mL，V（O2）=y mL，，建立两个关系式联立求解。
解法②：2H2＋O2 = 2H2O（g）△V2体积1体积2体积1体积（10mL）（5mL）5mL∴有5mL H2或O2过量， a．H2过量，b．O2过量，若将例题5中：混合气体的体积20mL改为“a L”；体积变为15mL改为“b L”。
物质的量应用于化学方程式计算中的典型例题解析
物质的量应用于化学方程式计算中的典型例题解析一.物质的量应用于物质质量的计算例题1．完全中和0.1mol的NaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？分析:本题可先求H2SO4的物质的量，再求H2SO4的质量。
解：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O2 10.10 mol n(H2SO4)解得：n(H2SO4) = 0.050 mol；m(H2SO4) = 4.90g H2SO4答案：完全中和0.1mol的NaOH需要H2SO4的物质的量是0.050 mol；所需H2SO4的质量是4.90g。
二.物质的量应用于气体体积（标况）的计算例题2.将6.525g的MnO2与足量的浓盐酸混合加热反应，生成的Cl2在标准状况下的体积是多少？(实验室制氯气反应：)分析：在MnO2与浓盐酸的反应中，参加反应的MnO2与生成的Cl2物质的量之比为：n(MnO2):n(Cl2) = 1:1, 1 mol Cl2在标准状况下的体积为22.4L，1 mol MnO2的质量为87g，若用22.4L Cl2代替1 mol Cl2，用87g MnO2代替1 mol MnO2，则以下比例仍然成立：m(MnO2):V(Cl2)=87g : 22.4L。
因此，本题可将物质的质量和气体的摩尔体积应用于化学方程式的计算，直接求得Cl2的体积。
解：87 22.46.525g V(Cl2)解得：V(Cl2) = 1.68L答案：生成的Cl2在标准状况下的体积是1.68L三.物质的量应用于混合物的计算例题3.取50.0mol的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液得到14.51g白色沉淀，用过量稀HNO3溶液处理沉淀，最后沉淀减少到4.66g，并有气体放出，试计算：（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
分析：由题意可知，BaSO4的质量为4.66g，即：m(BaSO4) = 4.66gm(BaCO3) = 14.51g – m(BaSO4) = 14.51g – 4.66g =9.85g解：（1）Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl1 mol 197gc(Na2CO3)×0.050L9.85g解得：c(Na2CO3) = 1.00 mol/LNa2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl1 mol 233gc(Na2SO4)×0.050L 4.66g解得：c(Na2SO4) = 0.040 mol/L答案：Na2CO3的浓度为：1.00 mol/L；Na2SO4的浓度为：0.040 mol/L （2）BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + CO2↑ + H20197g 22.4L9.85g V(CO2)解得：V(CO2) = 1.12L答案：产生的气体在标准状况下的体积是1.12L四.物质的量应用于氧化还原反应的计算例题4.实验室用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2时，收集到7.1g Cl2已知实验室制氯气反应：求：（1）发生反应的MnO2的物质的量是多少？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）有多少电子发生转移？分析：MnO2与浓HCl 溶液反应的化学方程式为：该反应既是氧化还原反应，又是离子反应，离子方程式及电子转移情况：由此可知：参加离子反应的Cl-代表了被氧化的HCl，化学反应中生成Cl2的质量与被氧化HCl的物质的量、电子转移数目、反应MnO2的质量间存在正比例关系。
高中化学第三章 物质的量应用于化学方程式的计算技巧练习含解析新人教版化学必修第一册
物质的量应用于化学方程式的计算技巧(见学生用书P121)1．将足量的锌片放入500mLCuSO 4溶液中,待充分反应后取出锌片,洗净后称量,发现锌片比原来减轻了0.5g,则该CuSO 4溶液的物质的量浓度为 ( B )A ．0.5mol ·L －1B ．1mol·L －1C ．1.5mol ·L －1D ．2mol ·L －1【解析】本题采用“质量差量法”。
Zn 与CuSO 4溶液反应时,置换出来的Cu 附着在锌片上。
Zn ＋ Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu Δm(固体质量减轻) 65g 1mol 64g 1g n(Cu 2＋) 0.5g1mol n （Cu 2＋）＝1g 0.5g ,解得n(Cu 2＋)＝0.5mol,所以c(CuSO 4)＝0.5mol ÷0.5L ＝1mol·L －1,B 项正确。
2．碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。
现加热5.00g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.93g,则原混合物中碳酸钠的质量为( A )A ．2.48gB ．2.58gC ．4.16gD ．4.41g【解析】本题采用“质量差量法”。
碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠,从化学方程式分析可知,固体减少的质量就是NaHCO 3分解生成的二氧化碳和水的质量,用差量法可快速解题。
2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O Δm(固体质量减轻) 168 44 18 62 m(NaHCO 3) 0.93g16862＝m （NaHCO 3）0.93g,解得m(NaHCO 3)＝2.52g,则m(Na 2CO 3)＝5.00g －2.52g ＝2.48g,A 项正确。
3．将5.6LCO 2气体缓慢通过一定量的Na 2O 2固体后,得到3.36L 气体(气体体积均在标准状况下测定),所得气体的质量为( C )A ．3.8gB ．4.8gC ．5.4gD ．6.6g【解析】本题采用“体积差量法”。
高中化学必修一同步练习(含答案) 第三章 第二节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用[核心素养发展目标] 1.能从物质的量的角度认识物质的组成及化学变化，能运用物质的量与其他物理量之间的换算关系进行有关计算。
2.能结合物质的量在化学方程式计算中的应用，进一步体会守恒思想，强化宏观辨识与微观探析能力。
一、物质的量在化学方程式计算中的应用1．化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系2CO ＋ O 2=====点燃2CO 2化学计量数 2 1 2 扩大N A 倍 2N A N A 2N A物质的量 2 mol 1 mol 2 mol质量 56 g 32 g 88 g标况下气体体积 44.8 L 22.4 L 44.8 L结论：(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其粒子数目之比，等于其物质的量之比。
(2)对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于其体积之比。
2．物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤3．计算实例(1)已知量、未知量均以物质的量计算例1 5.4 g 铝与足量NaOH 溶液反应生成的氢气在标准状况的体积是多少？ 答案 设：生成标准状况下氢气的物质的量为n (H 2)n (Al)＝m (Al )M (Al )＝ 5.4 g 27 g·mol －1＝0.2 mol 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑2 30．2 mol n (H 2)20.2 mol ＝3n (H 2)∴n (H 2)＝0.3 mol∴V (H 2)＝n (H 2)·V m ＝0.3 mol ×22.4 L·mol －1＝6.72 L答：生成标准状况下氢气的体积是6.72 L 。
(2)已知量、未知量单位不一致的计算例2 医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。
若56 g 铁粉完全氧化成氧化铁，则需要消耗标况下氧气的体积为多少？ 答案 设：需要消耗标况下氧气的体积为V (O 2)由反应方程式4Fe ＋ 3O 2===2Fe 2O 34×56 g 3×22.4 L56 g V (O 2)则56×4 g 56 g ＝3×22.4 L V (O 2) V (O 2)＝3×22.4 L ×56 g 4×56 g＝16.8 L 。
第08讲 物质的量在化学方程式计算中的应用考点专练
第08讲物质的量在化学方程式计算中的应用考点专练1.现取9.3g久置在空气中的氢氧化钠固体于烧杯中(已知该固体中钠元素和碳元素的质量比为23∶3)，向烧杯中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体通入足量石灰水中，生成沉淀的质量为A．5.0g B．7.5g C．10.0g D．15.0g2.为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的200mL 0.100mol/L的酸性溶液。
已知与该溶液反应的离子方程式：，若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色，假定可被溶液充分吸收。
请计算：(1)的物质的量是_______mol。
(2)被溶液吸收的是_______mol。
(3)该空气样品中的含量是_______mg/L(用含a、b的代数式表示)。
3.大气污染物中的氮氧化物可用NaOH吸收，发生如下反应：请计算：(1)若33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和)与恰好完全反应，则_______。
(2)若与混合，能与溶液恰好完全反应全部转变成，则_______(写出计算过程)4.将13.6gFe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL一定物质的量浓度的盐酸中，充分反应，生成标准状况下的氢气896mL，过滤，滤渣经洗涤、干燥后得到1.28g固体纯净物，经检验滤液中只含有一种溶质。
请回答：（1）固体混合物中CuO的质量___。
（2）盐酸的浓度为___。
5.取7.90gKMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。
该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在。
请计算：（1）KMnO4的分解率_______________。
（2）气体A的物质的量_____________。
6.将Na2CO3和NaHCO3的混合物3.27 g加热到质量不再减轻时，测得残留固体2.65 g。
另取相同质量的此混合物固体，跟 100 mL某浓度的盐酸刚好完全反应生成NaCl，求；(1)此混合物中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为______________；(2)所用盐酸的物质的量浓度为______________；(3)生成CO2在标准状况下的体积为______________。
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物质的量在化学方程式计算中的应用练习题及答案【典型例题】类型一、反应物中有一种过量的计算：例1实验室将30 g含MnO2质量分数为76.6%的软锰矿石与90.0 mL 12 mol·L－1浓盐酸共热，计算在标准状况下可生成Cl2多少升？【思路点拨】在做题时应该认识到二氧化锰与浓盐酸反应制氯气时浓盐酸是过量的，利用方程式进行计算时应选择二氧化锰的量作为标准。
【答案】5.8L。
【解析】n(HCl)=0.09L×12mol·L－1=1.08mol举一反三：【高清课堂：物质的量在化学方程式计算中的应用ID：388491#例题1】【变式1】将6.5g Zn放入足量盐酸中，Zn完全反应。
计算：(1)6.5 g Zn的物质的量；(2)参加反应的HCl的物质的量；(3)生成H2的体积（标准状况）。
【答案】(1)6.5 g Zn的物质的量为0.1mol；(2)参加反应的HCl的物质的量0.2mol；(3)生成H2的体积（标准状况）为2.24L。
【解析】(1)6.5 g Zn的物质的量为；由题意知HCl过量类型二、两量差列比例解计算题例2将5.29gNaCl和NaBr的混合物溶于水后通入足量的Cl2使之充分反应，再将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得到残渣质量4.40g。
计算原混合物中NaCl、NaBr的质量。
【思路点拨】该题只给出了处理前后混合物的质量，且质量变化了，找出质量变化的原因，利用差量法解题。
【答案】原混合物中NaCl的质量为3. 23g，原混合物中NaBr的质量为2.06g。
【解析】由于NaCl不参与反应，故引起固体物质质量减少的原因是NaBr转化为NaCl 设原混合物中NaBr的质量为m(NaBr)解得：m(NaBr)=2.06 g。
原混合物中NaCl的质量为：5.29－2.06g=3. 23g。
【总结升华】当某一反应有气体参加或有气体生成，且同一条件下反应方程式前后气体物质的化学计量数不相等时，反应前后的总体积存在差量；当反应物或生成物部分为固体、部分为气体时，反应体系中固体物质总质量在反应前后存在差量。
即可用两量差列比例求解。
例3把一块表面已部分被氧化的钠0.77 g放入10 g水中，得到标准状况下氢气224 mL。
求（1）若将金属钠表面的氧化物均视为氧化钠，试求该氧化钠的质量。
（2）所得溶液中溶质的质量分数和该溶液的物质的量浓度（溶液的密度为d g·cm－3）。
【思路点拨】做问题（1）时弄清楚氢气是由钠和水反应生成的，根据氢气的量求金属钠的质量，进而求氧化钠的质量；做问题（2）还需利用氧化钠与水反应的方程式，理清谁是溶质、溶液的质量怎么变化。
【答案】（1）0.31 g （2）11.16%，2.79d mol·L―1【解析】（1）设金属钠质量为x，与水反应生成NaOH的质量为y。
列比例式后解得x=0.46 g，y=0.8 g，由此可得m (Na2O)=0.77 g－0.46 g=0.31 g。
（2）设0.31 g Na2O与水反应生成NaOH的质量为z。
列比例式后解得z=0.4 g，NaOH的质量分数为：，c (NaOH)×40 g·mol－1=11.16%×1000d g·L―1，c (NaOH)=2.79d mol·L―1。
【总结升华】一般思路：分析题目：已知条件是什么？求什么？将哪几种物质的物理量直接应用于化学方程式计算合理且最佳？然后将所求物质直接用物理量符号表示。
解题格式和过程要规范，养成用物质的量来解题的习惯。
【高清课堂：物质的量在化学方程式计算中的应用ID：388491#混合物计算——图像题】举一反三：【变式1】现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3+ HCl = NaHCO3+ NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2↑+ H2O。
已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2体积的与加入稀盐酸的数据如下图。
（1）当加入g盐酸时，才开始产生CO2；图中V= mL。
（2）请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少?②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？（百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g）【答案】（1）5，444；（2）①所加入盐酸中HCl的质量分数为7.4%；②原样品中Na2CO3的质量为1.06g，NaHCO3的质量为1.26g。
【典型例题】类型一、反应物中有一种过量的计算例1 实验室将30 g含MnO2质量分数为76.6%的软锰矿石与90.0 mL 12 mol·L－1浓盐酸共热，计算在标准状况下可生成Cl2多少升？【思路点拨】在做题时应该认识到二氧化锰与浓盐酸反应制氯气时浓盐酸是过量的，利用方程式进行计算时应选择二氧化锰的量作为标准。
【答案】5.8L。
【解析】n(HCl)=0.09L×12mol·L－1=1.08mol举一反三：【变式1】1.15 g金属钠跟水反应，得到100 mL溶液，试计算：（1）生成的气体在标准状况下是多少升？（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？【答案】（1）生成的气体在标准状况下是0.56L；（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是0.5mol/L。
【解析】设生成标准状况气体的体积为V，反应后所得溶液的物质的量浓度为c，根据化学方程式列比例求解：，。
【高清课堂：物质的量在化学方程式计算中的应用ID：388491#例题1】【变式2】将6.5g Zn放入足量盐酸中，Zn完全反应。
计算：(1)6.5 g Zn的物质的量；(2)参加反应的HCl的物质的量；(3)生成H2的体积（标准状况）。
【答案】(1)6.5 g Zn的物质的量为0.1mol；(2)参加反应的HCl的物质的量0.2mol；(3)生成H2的体积（标准状况）为2.24L。
【解析】(1)6.5 g Zn的物质的量为；由题意知HCl过量类型二、两量差列比例解计算题例2将5.29gNaCl和NaBr的混合物溶于水后通入足量的Cl2使之充分反应，再将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得到残渣质量4.40g。
计算原混合物中NaCl、NaBr的质量。
【思路点拨】该题只给出了处理前后混合物的质量，且质量变化了，找出质量变化的原因，利用差量法解题。
【答案】原混合物中NaCl的质量为3.32g，原混合物中NaBr的质量为2.06g。
【解析】由于NaCl不参与反应，故引起固体物质质量减少的原因是NaBr转化为NaCl 设原混合物中NaBr的质量为m(NaBr)解得：m(NaBr)=2.06 g。
原混合物中NaCl的质量为：5.29－2.06g=3.32g。
【总结升华】当某一反应有气体参加或有气体生成，且同一条件下反应方程式前后气体物质的化学计量数不相等时，反应前后的总体积存在差量；当反应物或生成物部分为固体、部分为气体时，反应体系中固体物质总质量在反应前后存在差量。
即可用两量差列比例求解。
例3把一块表面已部分被氧化的钠0.77 g放入10 g水中，得到标准状况下氢气224 mL。
求（1）若将金属钠表面的氧化物均视为氧化钠，试求该氧化钠的质量。
（2）所得溶液中溶质的质量分数和该溶液的物质的量浓度（溶液的密度为d g·cm－3）。
【思路点拨】做问题（1）时弄清楚氢气是由钠和水反应生成的，根据氢气的量求金属钠的质量，进而求氧化钠的质量；做问题（2）还需利用氧化钠与水反应的方程式，理清谁是溶质、溶液的质量怎么变化。
【答案】（1）0.31 g （2）11.16%，2.79d mol·L―1【解析】（1）设金属钠质量为x，与水反应生成NaOH的质量为y。
列比例式后解得x=0.46 g，y=0.8 g，由此可得m (Na2O)=0.77 g－0.46 g=0.31 g。
（2）设0.31 g Na2O与水反应生成NaOH的质量为z。
列比例式后解得z=0.4 g，NaOH的质量分数为：，c (NaOH)×40 g·mol－1=11.16%×1000d g·L―1，c (NaOH)=2.79d mol·L―1。
【总结升华】一般思路：分析题目：已知条件是什么？求什么？将哪几种物质的物理量直接应用于化学方程式计算合理且最佳？然后将所求物质直接用物理量符号表示。
解题格式和过程要规范，养成用物质的量来解题的习惯。
【高清课堂：物质的量在化学方程式计算中的应用ID：388491#混合物计算——图像题】举一反三：【变式1】现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3+ HCl = NaHCO3+ NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2↑+ H2O。
已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2体积的与加入稀盐酸的数据如下图。
（1）当加入g盐酸时，才开始产生CO2；图中V= mL。
（2）请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少?②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？（百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g）【答案】（1）5，444；（2）①所加入盐酸中HCl的质量分数为7.4%；②原样品中Na2CO3的质量为1.06g，NaHCO3的质量为1.26g。
【变式2】甲、乙两烧杯中分别盛有1L等物质的量浓度的Cu(NO3)2和AgNO3溶液，现往其中加入等质量的锌片，待反应完毕后，测得甲烧杯中固体质量减轻0.18 g，求原甲烧杯中Cu(NO3)2溶液物质的量浓度和乙烧杯中固体质量变化是多少克？（原子量Ag：108 Zn：65.4 Cu：63.6）【答案】甲烧杯原Cu(NO3)2溶液浓度为0.10mol·L－1，乙烧杯中固体质量变化为7.53g。
【解析】本题可利用两量差列比例求解解得：△x=7.53g【巩固练习】一、选择题1．等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为（）。
A．1∶2B．2∶3 C．3∶4D．8∶92．不同体积的相同物质的量浓度的KCl，CaCl2，FeCl3溶液分别用VmL 1 mol /L的AgNO3溶液与之反应，都可使Cl－离子恰好完全沉淀，则上述三种溶液的体积比是（）。
A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶2 D．2∶3∶63．200mL 0.3 mol /L的硫酸和100mL 0.6 mol /L的硫酸混合，所得溶液的H+的物质的量浓度是（）。