高考新课标Ⅱ理综化学试题解析
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷2,参考版解析)
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2020年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题参考解析7.下列有关燃料的说法错误的是A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【答案】B考点:考查燃料燃烧,环境污染与防治等知识。
8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷【答案】B【解析】试题分析:苯和氯乙烯中均含有不饱和键,能与氢气发生加成反应,乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键,只能发生取代反应,不能发生加成反应,答案选B。
考点:考查有机反应类型9.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和C+离子的电子层结构相同,d与b同族。
下列叙述错误的是()A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】试题分析:a的原子中只有1个电子,则a为氢元素,a、b、c、d为短周期元素,b2-和C+离子的电子层结构相同,则b为氧元素,C为Na元素,d与b同族,则d为硫元素,据此解答。
A. H与O、S形成化合物为H2O和H2S,氢元素的化合价为+1,而NaH中氢元素的化合价为-1价,A项错误;B.氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2,B项正确;C.同周期元素,从左到右原子半径逐渐减小,电子层数越多,原子半径越大,原子半径:Na>S>O>H,C项正确;D.d和a形成的化合物为H2S,硫化氢的溶液呈弱酸性,D项正确;答案选A。
考点:元素的推断,元素周期律的应用等知识10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)A. 7种B.8种C.9种D.10种【答案】C【解析】试题分析:根据同分异构体的书写方法,一共有9种,分别为1,2-二氯丁烷;1,3-二氯丁烷;1,4-二氯丁烷;1,1-二氯丁烷;2,2-二氯丁烷;2,3-二氯丁烷;1,1-二氯-2-甲基丙烷;1,2-二氯-2-甲基丙烷;1,3-二氯-2-甲基丙烷。
2020年高考全国Ⅱ卷理综化学试题解析
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2020年高考全国Ⅱ卷理综化学试题一、单选题1.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾,烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是( ) A .胆矾的化学式为4CuSO B .胆矾可作为湿法冶铜的原料 C .“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D .“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”是发生了置换反应 【答案】A【解析】胆矾的化学式为42CuSO 5H O ⋅,A 项错误;湿法冶铜的原理是44CuSO Fe FeSO Cu +=+,即胆矾可作为湿法冶铜的原料,B 项正确;4CuSO 溶液经熬制可以得到胆矾,是4CuSO 溶液浓缩结晶的过程,C 项正确;熬胆矾的铁釜中发生的反应为44CuSO Fe FeSO Cu +=+,属于置换反应,D 项正确。
2.某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、4MgSO 、3CaCO 中的两种组成,进行如下实验:①混合物溶于水,得到澄清透明溶液;②做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色;③向溶液中加碱,产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为( ) A .KCl 、NaClB .KCl 、4MgSOC .KCl 、3CaCOD .4MgSO 、NaCl【答案】B【解析】根据实验①混合物溶于水,得到澄清透明溶液,而3CaCO 难溶于水,即白色固体中一定不含3CaCO ;根据实验②做焰色反应时焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)可确定含有钾元素,即白色固体中含有KCl ;结合实验③向溶液中加碱产生白色沉淀,可知溶液中含有能与OH -反应生成白色沉淀的离子,只能为2Mg +,即白色固体的另一成分为4MgSO 。
结合上述分析,可知B 项正确。
3.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响,其原理如下图所示。
下列叙述错误的是( )A .海水酸化能引起3HCO -浓度增大、23CO -浓度减小B .海水酸化能促进3CaCO 的溶解,导致珊瑚礁减少C .2CO 能引起海水酸化,其原理为3HCO -23+CO H -+ D .使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境 【答案】C【解析】结合上述分析可知海水酸化,海水中H +和3HCO -的浓度均增大,使海水中23CO -,故能促进3CaCO 的溶解,使珊瑚礁减少,B 项正确;2CO 引起海水酸化的原理为22233CO H O H CO H HCO +-++,C 项错误;使用太阳能、氢能等新能源,能有效减少2CO 的排放,利于改善珊瑚的生存环境,D 项正确。
2021高考理综化学真题试卷(全国Ⅱ卷)带答案解析
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2021年高考理综化学真题试卷(全国Ⅱ卷)一、选择题(共7题;共42分)1.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是()A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天然高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物2.已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A. 3g 3He含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO43−数目为0.1N AC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是()A. 原子半径:W<XB. 常温常压下,Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性:Z<WD. X的最高价氧化物的水化物是强碱4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是()A. AB. BC. CD. D5.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是()A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失:Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na2O2=2Na2O+O2↑D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl26.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是()A. 图中a 和b 分别为T 1、T 2温度下CdS 在水中的溶解度B. 图中各点对应的K sp 的关系为:K sp (m)=K sp (n)<K sp (p)<K sp (q)C. 向m 点的溶液中加入少量Na 2S 固体,溶液组成由m 沿mpn 线向p 方向移动D. 温度降低时,q 点的饱和溶液的组成由q 沿qp 线向p 方向移动 7.分子式为C 4H 8BrCl 的有机物共有(不含立体异构)( )A. 8种B. 10种C. 12种D. 14种二、非选择题(共5题;共73分)8.立德粉ZnS·BaSO 4(也称锌钡白),是一种常用白色颜料。
2021全国高考新课标2卷理综试题(附答案解析)
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2021年普通高等学校招生全国统一考试〔新课标Ⅱ卷〕理科综合才能测试化学局部7.以下过程没有发生化学反响的是〔〕A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水去除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8.四联苯的一氯代物有〔〕A.3种B.4种C.5种D.6种9.以下反响中,反响后固体物质增重的是〔〕A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反响D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10.以下图示实验正确的选项是〔〕A.除去粗盐溶液中的不溶物B.碳酸氢钠受热分解C.除去CO气体中的CO2气体D.乙酸乙酯制备演示实验11.一定温度下,以下溶液的离子浓度关系式正确的选项是〔〕A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,那么a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D.pH一样的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③12.2021年3月我国科学家报道了如下图的水溶液锂离子电池体系,以下表达错误的选项是〔 〕A .a 为电池的正极B .电池充电反响为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLiC .放电时,a 极锂的化合价发生变化D .放电时,溶液中Li +从b 向a 迁移13.室温下,将1mol 的CuSO 4•5H 2O 〔s 〕溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H 1,将1mol的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H 2,CuSO 4•5H 2O 受热分解的化学方程式为:CuSO 4•5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3。
高考全国卷II理综化学试题解析版
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高考全国卷I I理综化学试题解析版Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷(化学)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题:本题共7个小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案与分析】D。
碳酸钠溶于水发生水解而使溶液呈强碱性,能够去除油污,A正确;漂白粉在水中能够发生:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,生成的HClO具有消毒、杀菌的能力,B正确;氢氧化铝能够与胃酸(盐酸)反应,从而消除过多的胃酸(盐酸)作用,C正确;碳酸钡能够与胃酸(盐酸)反应生成有毒性的氯化钡,不能用作钡餐,D观点不正确,所以选D。
2.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案与分析】C。
在空气中形成的雾和霾均以空气为分散剂,A正确;分析图像得知,雾和霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4,B也对;催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和性质在反应前与反应后均没有改变的物质,显然,NH3在整个循环中参与反应并生成了NH4NO3与(NH4)2SO4,C观点错误;过渡使用氮肥容易产生NH3及硝酸盐等,与雾和霾的产生有一定的关联,D观点也是正确的。
3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷2,参考解析)
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2020年高考全国Ⅱ卷理综化学7.下列说法错误的是A .糖类化合物也可称为碳水化合物B .维生素D 可促进人体对钙的吸收C .蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D .硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多 【参考答案】C【参考解析】蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮,有些蛋白质含包括硫、磷等元素。
8.阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A .1L0.1mol·1L -NH 4CL 溶液中,4NH +的数量为0.1A N B .2.4gMg 与H 2SO 4完全反应,转移的电子数为0.1A N C .标准状况下,2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND .0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2A N 【参考答案】D【参考解析】A 、因铵根离子水解,其数量小于0.1N A ,A 错误;B 、2.4gMg 为0.1mol ,与硫酸完全反应后转移的电子为0.2N A ,B 错误;C 、标准状况下,2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ,C 错误;D 、正确。
9.a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d 与a 同族,下列叙述正确的是 A .原子半径:d>c>b>a B .4种元素中b 的金属性最强C .c 的氧化物的水化物是强碱D .d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 【参考答案】B【参考解析】a 、b 、c 、d 分别为O 、Na 或Mg 、Al 、S 。
A 、原子半径b >c >d >a ,A 错误;B 、B 正确;C 、c的氧化物的水化物为氢氧化铝,为两性氢氧化物,是弱碱,C 错误;D 、S 的氧化性比氧气弱,D 错误。
10.下列由实验得出的结论正确的是最终变为无色透明氧化碳B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D.甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性【参考答案】A。
2024年新课标卷理科综合化学试题(解析版)
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卷12024年普通高等学校招生全国统一考试(全国新课标卷)化学本试卷满分100分,建议用时50分钟。
刷卷提示:本卷为新教材老高考理综试卷,题号遵循原卷,化学题目已全部提供。
本卷题目均符合新高考考查要求。
可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的4个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.文房四宝是中华传统文化的瑰宝。
下列有关叙述错误的是A.羊毛可用于制毛笔,主要成分为蛋白质B.松木可用于制墨,墨的主要成分是单质碳C.竹子可用于造纸,纸的主要成分是纤维素D.大理石可用于制砚台,主要成分为硅酸盐【答案】D【解析】【详解】A.动物的毛、皮、角等的主要成分都是蛋白质,羊毛的主要成分为蛋白质,A正确;B.墨的主要成分是炭黑,炭黑是碳元素的一种单质,碳的单质在常温下的化学性质很稳定,不易与其他物质发生化学反应,故用墨汁书写的字画历经千年仍不褪色,B正确;C.竹子可用于造纸,竹子的主要成分是纤维素,用其造的纸的主要成分也是纤维素,C正确;D.大理石可用于制砚台,大理石主要成分为碳酸钙,不是硅酸盐,D错误;故选D。
2.一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示:下列说法正确的是A.双酚A是苯酚的同系物,可与甲醛发生聚合反应B.催化聚合也可生成WC.生成W 的反应③为缩聚反应,同时生成D.在碱性条件下,W 比聚苯乙烯更难降解【答案】B【解析】【详解】A.同系物之间的官能团的种类与数目均相同,双酚A 有2个羟基,故其不是苯酚的同系物,A 不正确;B .题干中两种有机物之间通过缩聚反应生成W ,根据题干中的反应机理可知,也可以通过缩聚反应生成W ,B 正确;C .生成W 的反应③为缩聚反应,同时生成33(CH )SiF ,C 不正确;D .W 为聚硫酸酯,酯类物质在碱性条件下可以发生水解反应,因此,在碱性条件下,W 比聚苯乙烯易降解,D 不正确;综上所述,本题选B 。
2023年高考理综化学真题试卷(新课标卷)(含答案及详细解析)
![2023年高考理综化学真题试卷(新课标卷)(含答案及详细解析)](https://img.taocdn.com/s3/m/0dbb8447178884868762caaedd3383c4bb4cb4b0.png)
2023年高考理综化学真题试卷(新课标卷)一、单选题1.化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法错误的是()A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C.古陶瓷修复所用的熟石膏,其成分为Ca(OH)2D.古壁画颜料中所用的铁红,其成分为Fe2O32.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是()A.该高分子材料可降解B.异山梨醇分子中有3个手性碳C.反应式中化合物X为甲醇D.该聚合反应为缩聚反应3.一种可吸附甲醇的材料,其化学式为,部分晶体结构如下图所示,其中为平面结构。
下列说法正确的是()A.该晶体中存在N-H…O氢键B.基态原子的第一电离能:C.基态原子未成对电子数:D.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同4.一种以和为电极、水溶液为电解质的电池,其示意图如下所示。
放电时,可插入层间形成。
下列说法错误的是()A .放电时为正极B .放电时由负极向正极迁移C .充电总反应:D .充电阳极反应:5.根据实验操作及现象,下列结论中正确的是()选项实验操作及现象结论常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中,前者产生无色气体,后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强取一定量样品,溶解后加入溶液,产生白色沉淀。
加入浓,仍有沉淀此样品中含有将银和溶液与铜和溶液组成原电池。
连通后银表面有银白色金属沉积,铜电极附近溶液逐渐变蓝Cu 的金属性比Ag强向溴水中加入苯,振荡后静置,水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应A .AB .BC .CD .D6.“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心,可将与转化为肼(),其反应历程如下所示。
下列说法错误的是()A.、和均为极性分子B.反应涉及、键断裂和键生成C.催化中心的被氧化为,后又被还原为D.将替换为,反应可得7.向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水,发生反应和,与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。
下列说法错误的是()A.曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线B.的溶度积常数C.反应的平衡常数K的值为D.时,溶液中二、工业流程题8.铬和钒具有广泛用途。
年高考全国卷II理综化学试题解析(精编版)(解析版)
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绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷(化学)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时,务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16Na 23P 31S 32 Fe 56一、选择题:本题共7个小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】分析:A.碳酸钠溶液显碱性;B.漂白粉具有强氧化性;C.氢氧化铝能与酸反应;D.碳酸钡可溶于酸。
详解:A. 碳酸钠水解溶液显碱性,因此可用于去除餐具的油污,A正确;B. 漂白粉具有强氧化性,可用于生活用水的消毒,B正确;C. 氢氧化铝是两性氢氧化物,能与酸反应,可用于中和过多胃酸,C正确;D. 碳酸钡难溶于水,但可溶于酸,生成可溶性钡盐而使蛋白质变性,所以不能用于胃肠X射线造影检查,应该用硫酸钡,D错误。
答案选D。
点睛:本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断,题目难度不大。
平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可,注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
2. 研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】分析:A.雾和霾的分散剂均是空气;B.根据示意图分析;C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率(提高或降低)而不改变化学平衡,且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂;学科%网D.氮肥会释放出氨气。
2020年全国Ⅱ卷理综高考题及答案--化学部分
![2020年全国Ⅱ卷理综高考题及答案--化学部分](https://img.taocdn.com/s3/m/6e44df569e314332396893d3.png)
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试Ⅱ化学部分可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。
共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾,烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是A .胆矾的化学式为CuSO 4B .胆矾可作为湿法冶铜的原料C .“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D .“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”是发生了置换反应 8.某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成,进行如下实验:① 混合物溶于水,得到澄清透明溶液;② 做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色;③ 向溶液中加碱,产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为 A .KCl 、NaClB .KCl 、MgSO 4C .KCl 、CaCO 3D .MgSO 4、NaCl9.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响,其原理如下图所示。
下列叙述错误的是 A .海水酸化能引起3HCO -浓度增大、23CO -浓度减小B .海水酸化能促进CaCO 3的溶解,导致珊瑚礁减少C .CO 2能引起海水酸化,其原理为3HCO -H ++23CO -D .使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境10.吡啶()是类似于苯的芳香化合物,2-乙烯基吡啶(VPy )是合成治疗矽肺病药物的原料,可由如下路线合成。
下列叙述正确的是A .Mpy 只有两种芳香同分异构体B .Epy 中所有原子共平面C .Vpy 是乙烯的同系物D .反应②的反应类型是消去反应11.据文献报道:Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。
下列叙述错误的是A.OH-参与了该催化循环B.该反应可产生清洁燃料H2C.该反应可消耗温室气体CO2D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化12.电致变色器件可智能调控太阳光透过率,从而实现节能。
2015年全国高考化学试题及答案新课标2卷(解析版)
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2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)理综——化学本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分,共40题,共300分,共16页。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项:1.答题前,现将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔记清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无线;再猜告知、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80第I 卷一、 选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误..的是 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P 2O 5不可用作食品干操剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8.某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5,1mo 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 乙醇,该羧酸的分子式为 A.C 14H 18O 5 B.C 14H 16O 4 C.C 16H 22O 5 D.C 16H 20O 59.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a -的电子层结构与氦相同,b 和c 的次外层有8个电子,c -和d +的电子层结构相同。
下列叙述错误..的是 A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610.代表阿伏加德罗常熟的值。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)(新课标II卷,解析版1)
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2020年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 657. 在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下:动植物油脂 短链醇 生物柴油 甘油 下列叙述错误的是.A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油 赏析:考察油脂知识。
动植物油脂不是是高分子化合物。
选择C 。
8. 下列叙述中,错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨赏析:考察有机反应原理。
甲苯与氯气在光照下反应主要是甲基上的H 被取代。
选择D 9.N 0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1·L -1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N 0 B.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N 0C. 25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH 一的数目为0.1 N 0 D. 1mol 的羟基与1 mot 的氢氧根离子所含电子数均为9 N 0赏析:考察阿伏加德罗常数问题。
A 项,溶质NaAlO 2和溶剂H 2O 中都含有O 原子;B 项,12g 石墨烯含有No 个C 原子,每一个C 原子为三个六边形共用,每一个六边形含有2个C 原子,共有1No ×12=0.5No ,B 正确。
C 项,缺乏体积;D 项,1mol 的羟基含有9No 个电子,但1 mol的氢氧根离子所含电子数为10No 。
选择B 。
10.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe 3++3H 2↑B.钠与CuSO 4溶液反应:2Na+Cu 2+=Cu↓+2Na +C.NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应:CO 2-3+2H +=H 2O+CO 2↑D.向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe 3+=2Fe(OH)3+3Mg 2+赏析:考察离子方程式正误判断。
2023年高考新课标理综化学真题(解析版)
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2023年普通高等学校招生全国统一考试(新课标卷)理科综合化学学科1. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法错误的是A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C. 古陶瓷修复所用的熟石膏,其成分为Ca(OH)2D. 古壁画颜料中所用的铁红,其成分为Fe2O3【答案】C【解析】【详解】A.纤维素是一种天然化合物,其分子式为(C6H10O5)n,其相对分子质量较高,是一种天然高分子,A正确;B.羟基磷灰石又称又称羟磷灰石、碱式磷酸钙,其化学式为[Ca10(PO4)6(OH)2],属于无机物,B正确;C.熟石膏是主要成分为2CaSO4·H2O,Ca(OH)2为熟石灰的主要成分,C错误;D.Fe2O3为红色,常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料,俗称铁红,D正确;故答案选C。
2. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是A. 该高分子材料可降解B. 异山梨醇分子中有3个手性碳C. 反应式中化合物X为甲醇D. 该聚合反应为缩聚反应【答案】B【解析】【详解】A.该高分子材料中含有酯基,可以降解,A正确;B.异山梨醇中四处的碳原子为手性碳原子,故异山梨醇分子中有4个手性碳,B错误;C.反应式中异山梨醇释放出一个羟基与碳酸二甲酯释放出的甲基结合生成甲醇,故反应式中X为甲醇,C 正确;D .该反应在生产高聚物的同时还有小分子的物质生成,属于缩聚反应,D 正确; 故答案选B 。
3. 一种可吸附甲醇的材料,其化学式为()()233434C NH B OCH Cl ,部分晶体结构如下图所示,其中()+23C NH为平面结构。
下列说法正确的是A. 该晶体中存在N-H …O 氢键B. 基态原子的第一电离能:C<N<OC. 基态原子未成对电子数:B<C<O<ND. 晶体中B 、N 和O 原子轨道的杂化类型相同【答案】A 【解析】【详解】A .由晶体结构图可知,+23C(NH )][中的2-NH 的H 与()43B OCH −中的O 形成氢键,因此,该晶体中存在N H О -氢键,A 说法正确;B .同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势,但是第ⅡA 、ⅤA 元素的原子结构比较稳定,其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子,因此,基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C< O < N ,B 说法不正确;C .B 、C 、O 、N 的未成对电子数分别为1、2、2、3,因此,基态原子未成对电子数B<C=O<N ,C 说法不正确;D .+23C(NH )][为平面结构,则其中的C 和N 原子轨道杂化类型均为2sp ;()43B OCH −中B 与4个O形成了4个σ键,B 没有孤电子对,则B 的原子轨道杂化类型为3sp ;()43B OCH −中O 分别与B 和C 形成了2个σ键,O 原子还有2个孤电子对,则O 的原子轨道的杂化类型均为3sp ;综上所述,晶体中B 、О和N 原子轨道的杂化类型不相同,D 说法不正确; 综上所述,本题选A 。
2024新课标全国卷2高考理综试题和答案解析
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2024新课标全国卷2高考理综试题和答案解析2024年全国卷2高考理综试题与答案解析理综试题作为高考的重要环节,是检验学生综合能力和知识储备的重要标志。
2024年新课标全国卷2高考理综试题,以考察学生的知识、能力和科学素养为核心,注重与实际生活的联系,呈现出以下特点:首先,试题坚持能力立意的命题思想,强调知识的综合运用。
生物、化学和物理三科交叉命题,强调学科间的融会贯通,考察学生解决实际问题的能力。
例如,在生物科目中,试题涉及到细胞的结构、功能及生物新陈代谢等基础内容,同时融入了生物学史、生物技术等拓展知识,旨在拓宽学生的知识视野。
其次,试题突出实验探究的考察,强调学生的科学素养。
实验题目不仅涉及基本实验技能,还涉及到实验设计、实验分析和结论归纳等高级能力。
例如,在化学科目中,试题出现了制备某种化合物的实验题目,要求学生根据实验条件、试剂选择、操作步骤等进行分析和判断,充分考察了学生的实验综合能力。
在试题形式上,全国卷2高考理综试题保持了选择题与非选择题的结合,坚持主观题与客观题的搭配。
选择题侧重考察学生的基础知识、基本技能和推理能力,而非选择题则注重考察学生的分析、综合和拓展能力。
例如,物理科目中的论述题,要求学生对物理现象和实验数据进行深入分析,归纳结论,有利于培养学生的科学思维和表达能力。
对于2024年新课标全国卷2高考理综试题的答案解析,我们需要从以下几个方面进行:首先,学生需要仔细研读试题,深入理解题目所要考察的知识点。
在理解的基础上,运用所学的知识进行推理和分析,得出正确的答案。
同时,学生还需要注意答案的逻辑性和条理性,做到简洁明了、扣题严谨。
其次,学生需要对做错的题目进行反思和总结,找出错误的原因。
对于因为知识储备不足导致的错误,学生需要加强对相关知识点的学习和掌握;对于因为粗心大意或理解偏差导致的错误,学生需要提高审题能力和理解能力。
最后,学生还需要对试题进行拓展性学习,了解更多与试题相关的知识和信息。
高考全国Ⅱ理综化学试题分析及复习建议体现化学核心素养 渗透社会责任意识
![高考全国Ⅱ理综化学试题分析及复习建议体现化学核心素养 渗透社会责任意识](https://img.taocdn.com/s3/m/91f1fa8c10a6f524ccbf85b5.png)
体现化学核心素养渗透社会责任意识---2019年高考全国Ⅱ理综化学试题分析及复习建议商洛中学化学组:雷建锋2019年高考全国Ⅱ理综化学试题仍然是突出主干知识的考查,选取各种类型的情境素材,从不同层面考查学生知识储备和信息获取、加工等能力,能够区分不同类型的考生,落实了考纲“基础性、应用性、综合性和创新性”的考查要求,贯彻了“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”的考查目标,充分体现化学核心素养,渗透考生的社会责任意识。
一,注重考查化学与生活,环境,资源。
第7题着重体现化学与生活应用,如:胃酸治疗,自来水消毒,油污清洗,钡餐等生活问题,与考生日常生活息息相关;第8题呈现环境保护的素材,考查学生分析环境污染及防治中的化学基本原理,体现化学学科是生态环境和污染治理的巨大作用。
雾霾的形成和治理过程渗透着化学科学的知识、原理和应用。
利用化学原理和技术,既可以减少雾霾的形成,还可以研究揭示雾霾形成机理,进一步控制雾霾、治理雾霾;第26题以矿产资源开发为切入点,以闪锌矿制备金属锌为载体命题,考查化学工艺流程问题,结合化学与工业、化学与资源突显化学在社会生活中的作用。
以上都聚焦了学生的“科学态度与社会责任”的化学学科核心素养。
二,考查必备知识,测评关键能力。
作为高考经典考点的“短周期主族元素推断与元素周期律”在第10题中以实验现象,核外电子排布为信息进行短周期主族元素推断,进而考查学生对化合物性质、化学键、元素周期律等知识的理解和掌握情况;第11题将NA和物质结构(分子结构与化学键)、电解质溶液中盐的水解及离子浓度关系、气体摩尔体积的应用、可逆反应与化学平衡这四个知识点结合起来。
很好的体现对学生“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养的考查。
三,实验考查探究能力与创新意识。
第9题以教材演示实验为命题点,利用CH4与Cl2反应实验原理探究实验现象,考查学生在实验中的细心观察、理解、推理能力及对实验细节的把握情况;第13题考查实验基本操作:物质的提纯、溶液的配制;实验探究:维生素C性质的探究、速率影响因素的探究;第28题以实验设计为命题点考查学生的实验基本操作能力、探究能力、利用实验结论理解化学原理的能力。
高考全国Ⅱ卷理综化学评析汇总一篇
![高考全国Ⅱ卷理综化学评析汇总一篇](https://img.taocdn.com/s3/m/963889ac0342a8956bec0975f46527d3240ca63a.png)
高考全国Ⅱ卷理综化学评析汇总一篇高考全国Ⅱ卷理综化学评析 11.试卷整体结构分析从试卷结构来看,化学卷依然是7+4形式,即7道选择题和4道大题(包括选做题),总分100分。
涉及知识覆盖了人教版两本必修和三本选修的内容(其中,选修4为必考内容;选修3、选修5为二选一)。
整体回归基础,选题源于课本又高于课本。
2.试卷知识点分析比较今年与往年的试卷主干知识分布(见表一)可以发现,无论是全国卷I还是全国卷II,各知识点占比在短期内呈平衡之势。
总体而言,必做题中,实验综合、化学反应原理、化工流程和元素化合物仍然是占分最多的3个部分。
尤其是综合了反应原理、元素化学、实验操作的“滴定”在今年考查力度较大。
选做题中的物质结构题和有机推断题都在以往的基础上融入了一些新的特色。
整体来看,今年理综化学卷保持了往年的命题风格,知识点基本覆盖了主干内容。
并且突出体现了化学这门实验学科的特点,强调了化学在生活和工业生产中的重要地位。
3.题目特点选择题涉及了化学与生活、化学计量中的NA问题、元素周期律、有机物性质探究实验、电解池、水溶液中的平衡综合、元素化合物性质探究实验等知识点。
总体立足平稳,重在基础,并凸显新大纲的特点。
如第7题考查了糖类、油脂、蛋白质等营养物质,与生活紧密相关,体现了大纲“理论联系实际”的理念。
第8题属于传统题型,考查阿伏加德罗常数在化学计量中的应用,要求学生熟悉常见物质的结构和氧化还原反应中的得失电子守恒思想。
第9题为元素周期律的应用,要求考生对“位-构-性”有充分的认识。
第10题以实验为依托考查学生对常见有机物性质的理解。
第11题以“电解氧化法”为背景考查电解池的基本原理。
第12题属于全国卷中比较新颖的题型,借助“物质的量分数-pH”图像考查学生对于水溶液中平衡的综合运用,难度较大。
第13题借助实验手段考查学生对元素化合物基本性质、沉淀溶解平衡的理解。
三道必做大题的出题模式遵循了往年规律,涉及元素化学、反应原理、实验化学三大板块。
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2015年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题解析7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是()A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂解析:考察化学与生活。
硅胶、P2O5、具有吸水性的植物纤维可以作为食品干燥剂,CaCl2·6H2O没有吸水性,不能作为干燥剂。
选择C。
8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为()A.C14H18O5B.C14H16O4C.C14H22O5D.C14H10O5解析:考察酯的水解反应和原子守恒。
C原子数:18-2×2=14,H原子数:26+2×2-2×6=18,O原子数:5+2-2=5,分子式为C14H18O5,选择A。
9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是()A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6解析:考察元素推断与元素周期律。
a-的电子层结构与氦相同,a是H,b和c的次外层有8个电子,最外层电子数为6、7,b是S、Cl,c-和d+的电子层结构相同,d是K。
根据元素周期律,元素的非金属性:Cl>S>H;H与S可以形成H2S,H与Cl可以形成HCl,属于共价化合物,H与K形成离子化合物KH;K与H形成KH,与S形成K2S,与Cl 形成KCl都属于离子化合物,H的最高和最低化合价的代数和为0,S的最高和最低化合价的代数和为4,Cl最高和最低化合价的代数和为6,选择B。
10.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A.60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB.1L0.1mol·L-1的NaHCO3-溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N AC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD.235g核素23592U发生裂变反应:23592U+1n9038Sr+13654U+101n净产生的中子(1n)数为10N A解析:考察阿伏加德罗常数问题。
A,CH3CH2CH2OH~11共价键,应该为11N A;B,根据物料守恒,HCO3-、CO32-离子数和H2CO3之和为0.1N A;C,根据Na~e-,转移电子数为1N A;D,净产生的中子(1n)数为9N A。
选择C。
11.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)()A.3种B.4种C.5种D.6种解析:考察有机同分异构,变为C4H9COOH有多少种。
根据等效H法和换元法,4种。
选择B。
12.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收解析:考察海水综合利用。
A,Cl2+2Br-===Br2+2CI-,说法正确;B,粗盐经过除杂后,蒸发结晶,说法错误;C,沉淀Mg2+用NaOH;D,结合A,SO2+Br2+H20===2HBr+H2SO4,说法正确。
选择B。
13.用右图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A.稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C.氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D.草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色解析:考察化学反应原理与实验现象的关系。
A,HCl先与NaOH反应,再与碳酸氢钠反应,不立即产生气体;Al与浓硝酸发生钝化,不产生红棕色气体;C,Al3+滴入浓NaOH 溶液,先生成AlO2-,不产生白色沉淀;草酸还原高锰酸钾,溶液逐渐褪色。
选择D。
26.(14分)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是有碳粉,二氧化锰,氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可以得到多种化工原料,有关数据下图所示:溶解度/(g/100g水)020*********温度/℃化合物NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题:(1)该电池的正极反应式为,电池反应的离子方程式为:(2)维持电流强度为0.5A,电池工作五分钟,理论消耗Zn g。
(已经F=96500C/mol)(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有氯化锌和氯化铵,两者可以通过____分离回收,滤渣的主要成分是二氧化锰、______和,欲从中得到较纯的二氧化锰,最简便的方法是,其原理是。
(4)用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌,需去除少量杂质铁,其方法是:加入新硫酸和双氧水,溶解,铁变为加碱调节PH为,铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-5mol/L时,即可认为该离子沉淀完全)。
继续加碱调节PH为,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)。
若上述过程不加双氧水的后果是,原因是。
参考答案:(1)MnO2+e—+NH4+=MnOOH+NH3;Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++2MnOOH+NH3;(2)0.05g(3)重结晶;碳粉、MnOOH;在空气中灼烧;碳粉转变为CO2,MnOOH氧化为MnO2或4MnOOH+O2△4MnO2+2H2O;C+O2点燃CO2;(4)Fe3+;2.7;8;Zn2+和Fe2+分离不开;Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近解析:考察原电池原理,电子守恒原理、分离方法和沉淀溶解平衡知识。
(1)正极得到电子,MnO2+e—+NH4+=MnOOH+NH3;总反应为Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++2MnOOH+NH3;(2)根据:Zn~2e-,m(Zn)=0.5×5×60÷965002×65=0.5g;(3)根据溶解度曲线,ZnCl2溶解度受温度的影响大,NH4Cl溶解度受温度的影响大,可以采用重结晶的方法分离;滤渣中含有MnO2、碳粉和MnOOH;利用在空气中灼烧,MnOOH→MnO2,C→CO2;可以书写方程式回答。
4MnOOH+O2△4MnO2+2H2O;C+O2点燃CO2;(4)Fe+2H+===Fe2++H2↑;2Fe2+H2O2+2H+===2Fe3++2H2O;Fe→Fe3+;根据Ksp,完全沉淀Fe3+的C3(OH-)=10-39/10-5,C(OH-)=10-11.3,PH=2.7;Zn2+开始沉淀的C(OH-)=10-170.1=10-8,PH=8,如果没有加双氧水,Zn2+和Fe2+分离不开;原因是Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近。
27.(14分)甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。
利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:①CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) △H1②CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2③CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3回答下列问题:化学键H-H C-O C≡O H-O C-HE/(kJ.mol-1)4363431076465413(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:由此计算△H1= kJ·mol-1,已知△H2=-58kJ·mol-1,则△H3= kJ·mol-1(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母),其判断理由是。
(3)合成气的组成n (H 2)/n (CO +CO 2)=2.60时体系中的CO 平衡转化率(a )与温度和压强的关系如图2所示。
a (CO )值随温度升高而 (填“增大”或“减小”),其原因是 。
图2中的压强由大到小为_____,其判断理由是_____。
参考答案: (1)—99;+41 (2))(c )(c )(c 223H CO OH CH K •=;a ;反应①为放热反应,平衡常数应随温度升高变小;(3)减小;升高温度时,反应①为放热反应,平衡向向左移动,使得体系中CO 的量增大;反应③为吸热反应,平衡向右移动,又产生CO 的量增大;总结果,随温度升高,使CO 的转化率降低;P 3>P 2>P 1;相同温度下,由于反应①为气体分子数减小的反应,加压有利于提升CO 的转化率;而反应③为气体分子数不变的反应,产生CO 的量不受压强影响,故增大压强时,有利于CO 的转化率升高 解析:考察热化学知识和平衡理论。
(1)根据△H 与键能的关系,△H 1=E(C ≡O)+2E(H -H)-3E(C -H)-E(C -O)-E(O -H)=1076+2×436-3×413-343-465=-99kJ ·mol -1;根据盖斯定律,△H 3=△H 2-△H 1=-58+99=+41 kJ ·mol -1;(2)①的平衡常数表达式)(c )(c )(c 223H CO OH CH K •=;反应①为放热反应,随着温度升高,K减小,a 曲线正确;(3)随着温度升高,反应①逆向移动,反应③正向移动,CO 的转化率降低;随着压强增大,反应①正向移动,反应③不移动,CO 的转化率升高。
28.(15 分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,答下列问題:(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:①电解时发生反应的化学方程式为。
②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。
a.水b.碱石灰C.浓硫酸d.饱和食盐水(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL 稀硫酸:Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口;Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:Ⅴ.用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。