9.胺的反应
9生物化学习题(答案))
9蛋白质的酶促降解和氨基酸降解一、名词解释1、肽链内切酶：又称蛋白酶，水解肽链内部的肽键，对参与形成肽键的氨基酸残基有一定的专一性。
2、肽链外切酶：包括氨肽酶和羧肽酶，分别从氨基端和羧基端逐一的将肽链水解成氨基酸。
3、氧化脱氨基作用：反应过程包括脱氢和水解两步，反应主要由L-氨基酸氧化酶和谷氨酸脱氢酶所催化（。
L-氨基酸氧化酶是一种需氧脱氢酶，该酶在人体内作用不大。
谷氨酸脱氢酶是一种不需氧脱氢酶，以NAD+或NADP+为辅酶。
该酶作用较大，属于变构酶，其活性受ATP，GTP的抑制，受ADP，GDP的激活。
）4、转氨作用：在转氨酶的作用下，把一种氨基酸上的氨基转移到α-酮酸上，形成另一种氨基酸。
5、联合脱氨基作用：转氨基作用与氧化脱氨基作用联合进行，从而使氨基酸脱去氨基并氧化为α-酮酸的过程，称为联合脱氨基作用。
可在大多数组织细胞中进行，是体内主要的脱氨基的方式。
6、尿素循环：尿素循环也称鸟氨酸循环，是将含氮化合物分解产生的氨转变成尿素的过程，有解除氨毒害的作用。
7、生糖氨基酸：在分解过程中能转变成丙酮酸、α-酮戊二酸、琥珀酰辅酶A、延胡索酸和草酰乙酸的氨基酸称为生糖氨基酸。
8、生酮氨基酸：在分解过程中能转变成乙酰辅酶A和乙酰乙酰辅酶A的氨基酸称为生酮氨基酸。
二、填空1．生物体内的蛋白质可被肽链内切酶和肽链外切酶共同作用降解成氨基酸。
2．多肽链经胰蛋白酶降解后，产生新肽段羧基端主要是赖氨酸和精氨酸氨基酸残基。
3．胰凝乳蛋白酶专一性水解多肽链由芳香族氨基酸羧基端形成的肽键。
4．氨基酸的降解反应包括脱氨、脱羧和羟化作用。
5．转氨酶和脱羧酶的辅酶通常是磷酸吡哆醛。
6．谷氨酸经脱氨后产生α-酮戊二酸和氨，前者进入TCA进一步代谢。
7．尿素循环中产生的鸟氨酸和瓜氨酸两种氨基酸不是蛋白质氨基酸。
8．尿素分子中两个N原子，分别来自游离氨和天冬氨酸的氨基。
9、多巴是酪氨酸经羟化脱羧基作用生成的。
10、转氨作用是沟通α-氨基酸和α-酮酸的桥梁。
有机化学中的胺和酰胺的反应
有机化学中的胺和酰胺的反应胺和酰胺是有机化学中常见的两类化合物，在许多化学反应中发挥着重要作用。
本文将探讨胺和酰胺的反应机理和一些重要的反应类型。
一、胺的反应1. 亲电取代反应胺可以作为亲电试剂参与取代反应。
在这类反应中，氨基（NH2）基团可以与带有亲电中心的化合物发生取代反应。
例如，胺可以与卤代烃反应，形成相应的胺类化合物。
这类反应可以通过氨基团中的孤对电子攻击带有亲电性的碳原子实现。
2. 缩合反应胺还可以参与缩合反应，形成脲、胸腺嘧啶等化合物。
在这类反应中，胺的氨基团与酮或醛的羰基进行缩合，形成C-N键。
缩合反应通常需要使用酸催化剂或碱催化剂来促进反应的进行。
3. 氧化反应胺是一种容易氧化的化合物，可以参与氧化反应。
在这类反应中，胺的氨基团会被氧化剂（如过氧化氢或过氧化苯甲酰）氧化为亚胺、亚胺氧化物等。
氧化反应通常需要在酸性或碱性条件下进行。
二、酰胺的反应1. 羟胺化反应酰胺可以与羟胺反应，形成羟基酰胺。
在这类反应中，酰胺的羰基与羟胺发生加成反应，形成新的羟基和酰胺的酰胺化合物。
这类反应在生物体内广泛存在，参与许多重要生物分子的合成过程。
2. 加氢反应酰胺可以参与加氢反应，将羰基还原为羟基。
这类反应通常需要使用氢化试剂（如氢气和催化剂）催化。
加氢反应对于合成醇和醛的羰基还原具有重要意义。
3. 脱酰反应酰胺可以发生脱酰反应，生成相应的胺和酰基化合物。
在这类反应中，酰胺的酰基与碱性条件下断裂，形成胺和酰基化合物。
这类反应在有机合成中常被用于制备新的胺类化合物。
总结起来，胺和酰胺在有机化学中具有广泛的应用。
胺可以参与亲电取代、缩合和氧化等反应，而酰胺主要参与羟胺化、加氢和脱酰等反应。
对这些反应的深入研究可以为新的有机合成方法的开发和有机化学的进一步应用提供重要的基础。
氰酸钾与胺反应方程式
氰酸钾与胺反应方程式引言氰酸钾与胺的反应是一个重要的有机化学反应。
该反应通常在有机合成中用来生成胺类化合物，以及合成其他有机化合物的前体。
本文将围绕氰酸钾与胺反应方程式展开，深入探讨该反应的机理、条件以及应用。
反应方程式氰酸钾与胺的反应方程式如下：KCN + RNH2 → RCN + KNH2反应机理1.氰酸钾解离：KCN在溶液中完全解离成K+和CN-离子。
2.亲核进攻：胺（RNH2）中的氮原子带有孤对电子，可作为亲核试剂进攻氰根离子。
3.氰根亲核进攻：氰根离子（CN-）进攻胺分子中氮原子上的孤对电子，形成中间体。
4.电荷重排：亲核进攻后，分子发生电荷重排，使氮原子上的孤对电子转移到氧原子上，形成氰酸。
5.脱水生成：经过电荷重排后，中间体分子中的氧原子与氨基亲核进攻，形成氰酸胺。
6.氢原子转移：氰酸胺分子中的氢原子转移到氰根离子，生成胺（RNH2）和腈（RCN）。
7.阴离子交换：反应溶液中的K+和NH4+之间发生离子交换。
反应条件氰酸钾与胺反应的条件可以对反应速率和产率产生重要影响。
以下是常用的反应条件：1.反应物比例：通常使用等摩尔量的氰酸钾和胺进行反应。
2.溶剂：常用的溶剂包括水、有机溶剂（如醇、酯等）。
溶剂的选择应考虑到反应物的相溶性和反应速率的影响。
3.反应温度：反应的温度可以影响反应速率和产物选择性。
通常在室温下进行反应，但对于一些特定的反应体系，可以选择较高的反应温度。
4.pH值：反应溶液的pH值可以调节反应速率和选择性。
酸性条件下，反应速率较慢，但选择性较好。
碱性条件下，反应速率较快，但产生的副反应较多。
5.催化剂：有些反应需要催化剂的存在，以提高反应速率和产率。
常用的催化剂包括金属盐和有机碱。
应用氰酸钾与胺的反应在有机合成中有广泛的应用。
以下是一些常见的应用领域：1.胺类化合物合成：氰酸钾与胺反应可以用来合成各种胺类化合物，包括一级胺、二级胺和三级胺。
该反应通常以选择性较好的条件进行，从而得到所需的产物。
有机化学综合测试题
综合测试题（三）一、命名下列各化合物（标出D/L，R/S构型）或写出结构式1. 2.3. 4.5. CHCH=CHCHO6. (E)-3-甲基-2-己稀7. 2-丙基甲苯 8. N-甲基苯胺9. 3-己稀-2-酮 10. β-D-吡喃葡萄糖二、填空题1. 己烷中碳原子的杂化形式是，其碳链在空间呈现出状分布。
2. 写出1-甲基环己烯分别与HBr和KMnO4/H+试剂的反应式：3. 写出甲苯分别与Br3+FeBr3和KMnO4/H+试剂的反应式：4. 甲苯在化学性质上表现为芳香性，芳香性化合物具有的特殊结构。
5. 甲酚是、和三种位置异构体的混合物。
甲酚还有两种官能团异构体，它们的结构分别为、，其中对氧化剂稳定的是。
6. 邻羟基苯甲酸俗称水杨酸，其构造式为，分别写出水杨酸与乙酐、水杨酸与甲醇在浓硫酸存在下的反应式：7. 丁酮二酸又称草酰乙酸，草酰乙酸有稳定的烯醇式异构体，写出其烯醇式结构：；草酰乙酸受热易发生反应。
8. 卵磷脂的组成成分有甘油、高级脂肪酸、磷酸和胆碱，它们通过和彼此结合而成，在生理PH下，卵磷脂主要以形式存在。
9. 丙氨酸(PI=溶于纯水中，其PH所在范围为。
三、选择题（一）单选题1. 下列化合物中，具有σ键的是（）。
A. CH3CH2CHO B. CH3CH=CH2C. CH3CH2OH D.2. 下列化合物中，含有2种官能团的是（）。
A. CH3CH2CHO B. CH2=CHCHOC. CH3CH2CH2OH D. HOOCCH2COOH3. 下列化合物中，不具有顺反异构的是（）。
A. CH3CH=CHCH3B. (CH3)2C=CHCH3C. CH2=CHCH=CH2D. CH3CH=CHCHO4. 下列化合物中，能被酸性高锰酸钾氧化的是（）。
A. 甲烷B. 甲醇C. 乙醚D. 乙酸5. 下列化合物中，酸性最强的是（）。
A. 丁酸B. 丁醇C. 2-羟基丁酸D. 丁醛6. 下列化合物中，碱性最强的是（）。
高中化学化合物的鉴别方法
高中化学化合物的鉴别方法1.醇类：(1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇);(2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇赶忙变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。
2.烯烃、二烯、炔烃：(1)溴的四氯化碳溶液，红色腿去(2)高锰酸钾溶液，紫色腿去。
3.含有炔氢的炔烃：(1)硝酸银，生成炔化银白色沉淀(2)氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。
4.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色5.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀;不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才显现沉淀。
6.酚或烯醇类化合物：(1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。
(2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
7.羰基化合物：(1)鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀;(2)区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能;(3)区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能;(4)鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。
8.甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。
9.胺：区别伯、仲、叔胺有两种方法(1)用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯胺生成的产物溶于NaOH;仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液;叔胺不发生反应。
(2)用NaNO2+HCl：脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。
芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成绿色固体。
10.糖：(1)单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀;(2)葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。
(3)麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。
第9章 氨基化
③减少对设备的腐蚀
HX + NH3
腐蚀
NH4X
温度 温度升高→反应速度加快 氧化副反应速度加快； NH3的溶解度降低，反应压力增加。 搅拌 非均相反应，加速搅拌有利于传质。
9.4.2.4 重要实例
硝基苯胺类的制备
NH2 NH2 NO2 NH2 NO2 NO2 NH2 NO2 Cl NH2 Cl NO2
9.3.2 苯系酚类的氨解
苯胺的制备
OH NH 2
氨解
+ NH 3
气-固相接触催化 : 400～480℃ 0.98～3.43MPa Al2O3-SiO2 20
+ H2O
1
优点：催化剂寿命长，三废少。 缺点：需要有廉价的苯酚，反应产物的分离精制比较复杂。
CH3
间甲苯胺的制备
HNO3,H2SO4
NH2
β-萘胺
SO3H NH2 HO3S
OH NH2
吐氏酸
γ酸
在亚硫酸盐的存在下，萘酚磺酸衍生物 与氨水反应生成相应的萘胺磺酸衍生物的反 应叫Bucherer反应。
醇式
互变异构
酮式
NH4HSO3 加成
醇式加成物 萘胺
+NH3 氨解
胺式加成物
-NH4HSO3 消除
H H C=C加成 H H 互变异构 酮式 H H O NH HSO 4 3 加成 C=O加成 H H O H H H SO3NH4 酮式加成物 H H OH SO3NH4 醇式加成物
第9章
氨基化
(Amination)
概述 氨基化剂 羟基的氨解 卤基的氨解 其他氨基化反应
9.1 概述
9 氨基化
CH3CH2NH2 + (CH3CH2)2NH +(CH3CH2)3N
乙胺
反应条件： 反应温度：105-200℃ 压力：低压 乙醛:H2:NH3（摩尔比）=1 : 5 : (0.4-3)
CH3COC2H5
NH3,H2,Ni,-H2O 160 oC, 3.9-5.9 MPa
CH3CH2CH(CH3)NH2
C18H37OH NH3,Al 2O3,-H2O 90-190 oC, 0-0.7MPa C18H37NH2 (C18H37)2NH
2-乙基己胺、三辛胺的制备：
CH3-(CH2) 4-CH-OH C2H5 NH3,Al2O3,-H2O 90-190 oC, 0-0.7MPa CH3-(CH2) 4-CH-NH2 C2H5
C8H17OH
NH3,Al 2O3,-H2O 90-190 oC, 0-0.7MPa
(C8H17)3N
第四节 羰基化合物的胺化氢化
在催化剂的存在下， 醛和酮等羰基化合物与氨 和氢气反应生成脂肪胺。反应历程与醇的胺化 氢化相同。反应可以在气相或液相进行。催化 剂要同时具有胺化、氢化功能。金属镍最好的 催化剂，主要用骨架镍（Ni）、载体Ni/Al2O3 或Ni/SiO2等催化剂。 羰基化合物的胺化、氢化主要用于从乙醛、丙 酮、甲乙酮等制备相应的脂肪胺。
胺化氢化反应包括四个步骤：① 醇脱氢生
成醛或酮（氧化）; ② 醛或酮与氨进行加
成胺化生成α-羟基脂肪胺（亲核加成）; ③
α-羟基脂肪胺脱水生成亚胺或烯胺; ④ 亚
胺或烯胺催化氢化生成脂肪胺（还原）。
Cu主要是催化醇的脱氢， Ni主要是催化亚 胺的加氢。
反应历程：
Cu CH3CH2OH -H 2
2023年胺基化工艺考试历年真题摘选三套集锦(附带答案)荟萃22
2023年胺基化工艺考试历年真题摘选三套集锦（附带答案）（图片大小可自由调整）全文为Word可编辑，若为PDF皆为盗版，请谨慎购买！第壹卷一.全能考点(共50题)1.【单选题】轿厢应装有()安全钳装置。
A、仅能在上行时动作的B、仅能在下行时动作的C、上行、下行时都能动作的参考答案：B2.【单选题】抢险灭火过程的消防水,污染成分复杂,任其汇入()管网,将严重污染地下水和地表水。
A、雨水B、污水C、生活水参考答案：A3.【单选题】眼睛被消毒液灼伤后,正确的急救方法是()。
A、点眼药膏B、立即打开眼睑,用清水冲洗眼睛C、马上到医院看急诊参考答案：B4.【判断题】未经许可，擅自从事压力容器设计活动的，由特种设备安全监督管理部门予以取缔，处5万元以上20万元以下罚款。
参考答案：√5.【单选题】受限空间作业使用超过安全电压的手持电动工具作业或进行电焊作业时,应配备()。
A、漏电保护器B、断路器C、隔离开关参考答案：A6.【判断题】正压式空气呼吸器的供给阀设有旁路开关以备急用,逆时针转动红色旁路阀转钮即打开旁路阀,系统以一定流量向面罩输气,佩戴者应立即退出危险场所。
参考答案：√7.【判断题】硝基氯苯存在杂质对熔融过程没有危害。
参考答案：×8.【单选题】弯曲模对材料进行弯曲时常出现（）现象。
A、尺寸变小B、厚度增大C、内层弯裂D、外层弯裂参考答案：D9.【单选题】下列各项中不属于石油化工生产装置停车后的安全处理主要步骤的是()。
A、隔绝B、试压C、吹扫参考答案：B10.【判断题】临时用电检修作业分全部停电、部分停电和带电检修三种。
参考答案：√11.【判断题】丙烯、氨气体报警仪应设置具有声光报警功能。
参考答案：√12.【单选题】蒸汽管道适合设置()。
A、全启式安全阀B、微启式安全阀C、封闭式安全阀参考答案：A13.【单选题】不同类的滤毒罐通过()标示。
A、数字B、颜色C、文字说明参考答案：B14.【判断题】针对某一种类的风险和可能发生的事故类型编制的应急预案为专项应急预案。
有机化学基础知识芳香胺的合成和反应
有机化学基础知识芳香胺的合成和反应有机化学中，芳香胺是一类具有芳香环结构的胺物质。
它具有广泛的应用领域，包括医药、染料、合成材料等。
本文将介绍芳香胺的合成方法和一些常见的反应。
一、芳香胺的合成方法1. 氨基化反应氨基化反应是最常见的制备芳香胺的方法之一。
该方法通过芳香化合物与氨气在催化剂的作用下进行反应，生成相应的芳香胺。
催化剂常用的有铜催化剂、铂催化剂等。
2. 还原反应还原反应是另一种制备芳香胺的常用方法。
通常使用还原剂如亚磺酸盐或铁-氯化亚砜作为催化剂，使芳基的硝基化合物还原成相应的芳香胺。
3. 叠氮化反应叠氮化反应是一种将芳香胺转化为芳基叠氮盐的方法。
该反应可以通过在芳香胺溶液中加入硝酸钠等叠氮化合物来完成。
芳基叠氮盐是一类重要的中间体，可进一步用于合成其他有机化合物。
4. Ar-NH2衍生物的还原有时候我们可以通过芳基硝基化合物的还原来制备芳香胺。
硫酸亚铁等还原剂能将芳香硝基衍生物还原成相应的芳香胺。
二、芳香胺的反应1. 古典Schotten-Baumann反应Schotten-Baumann反应是一种芳香胺与酸酐反应的常用方法。
通过该反应，可以制备芳香胺的酰胺衍生物。
反应中常使用的酸酐有乙酰氯、苯酰氯等。
2. 叔胺化反应叔胺化反应是一种将芳香胺转化为N，N-二芳基胺的方法。
通过将芳香胺与叔胺类化合物反应，可以得到其相应的叔胺化物。
3. 氨基阴离子取代反应芳香胺具有亲核性，可以与烯烃或卤代烃等亲电性物质发生取代反应。
通过该反应，可以引入不同的官能团到芳香胺分子上，从而得到其相应的取代产物。
4. 氧化反应芳香胺也可以发生氧化反应。
常见的氧化剂有过氧化氢、高碘酸钠等。
该反应可以将芳香胺氧化为相应的亚硝基化合物或苯醌等。
综上所述，芳香胺是有机化学中重要的化合物之一，具有广泛的应用前景。
了解芳香胺的合成方法和反应规律对于有机化学领域的研究和应用具有重要意义。
这些方法的研究和应用不仅有助于我们更好地理解有机化学的基础知识，还可以为相关领域的研究和应用提供有力支持。
化学反应的酰胺反应
化学反应的酰胺反应化学反应是物质之间发生变化的过程，其中酰胺反应是一种重要的有机合成反应。
酰胺是由酸酐（酸酐是由酸起反应的中间体）和胺发生缩合反应生成的一类化合物。
本文将介绍酰胺反应的基本原理、应用以及相关实例。
1. 基本原理酰胺反应是通过酸酐和胺之间的缩合反应生成酰胺。
酸酐中的一个羰基与胺中的氨基发生缩合，生成酰胺并释放出一个分子的水。
该反应通常在酸性或碱性条件下进行。
酰胺反应的机制通常涉及两步：首先是酸酐和胺之间的酰胺化反应，形成酰胺中间体，该步骤一般由酸性或碱性催化反应。
其次，通过消除水分子的方式，酰胺中间体进行脱水作用，生成最终的酰胺产物。
2. 应用领域酰胺反应在有机合成领域具有广泛的应用。
它可以用于合成多种生物活性物质、药物和功能材料。
以下是几个典型的应用领域：2.1 药物合成酰胺反应在药物合成中发挥着重要的作用。
许多抗生素、抗肿瘤药物、镇痛药物和抗抑郁药物等都是通过酰胺反应合成得到的。
例如，β-内酰胺类抗生素通过酰胺反应合成，广泛用于临床治疗。
2.2 功能材料酰胺反应还可用于合成各种功能材料。
例如，聚酰胺是一类重要的高分子材料，广泛应用于合成纤维、薄膜、涂层等领域。
聚酰胺的制备通常涉及酰胺反应。
2.3 化妆品酰胺反应在化妆品领域也有应用。
例如，合成一些抗皱化妆品时，酰胺反应被用于合成多肽，从而增强肌肤胶原蛋白的活性，减少皱纹。
此外，酰胺反应也可用于合成其他类型的护肤品。
3. 相关实例酰胺反应有许多具体的实例，其中一些被广泛应用于工业生产和学术研究。
3.1 常见酰胺反应最常见的酰胺反应是通过酸酐和胺之间的缩合反应合成酰胺。
例如，丙酰酸酐和丙胺通过酰胺反应可生成丙酰胺。
此外，还有酯酰胺反应、醚酰胺反应等其他类型的酰胺反应。
3.2 聚酰胺合成聚合酰胺是一类具有高分子量的聚合物，通常由酰胺反应合成。
聚合酰胺具有良好的耐热性和耐腐蚀性，可用于制备高性能材料。
3.3 胺化胺化是酰胺反应的逆反应，即将酰胺转化为相应的酸酐和胺。
氨气和甲醛反应生成乌洛托品的方程式
氨气和甲醛反应生成乌洛托品的方程式引言乌洛托品（Urotropine）是一种有机化合物，化学式为(C6H12N4)，也被称为六甲基四氮唑。
它是一种无色结晶性固体，在水中几乎不溶解，但可以在酸性溶液中溶解。
乌洛托品具有多种用途，例如作为药物、橡胶加工助剂和燃料添加剂等。
本文将探讨氨气和甲醛反应生成乌洛托品的化学方程式以及相关的反应机理和应用。
反应方程式氨气和甲醛反应生成乌洛托品的化学方程式如下：CH2O + 4NH3 -> (CH2)6N4 + 6H2O根据上述方程式可知，每1摩尔甲醛与4摩尔氨气反应会生成1摩尔乌洛托品和6摩尔水。
反应机理氨气和甲醛反应生成乌洛托品的具体机理如下：1.氨与甲醛发生互变异构，形成互变异构体甲醛胺（H2C=NH）。
2.甲醛胺与氨发生缩合反应，生成乌洛托品。
整个反应过程可以用以下化学方程式表示：H2C=O + NH3 ⇌ H2C=NH + H2O （1）H2C=NH + 4NH3 → (CH2)6N4 （2）反应条件氨气和甲醛反应生成乌洛托品的条件如下：1.温度：一般在60-100摄氏度之间，较高的温度有助于增加反应速率。
2.压力：通常在常压下进行反应。
但是，在工业生产中，为了提高乌洛托品的产率，可以增加压力以推动反应向产物方向进行。
3.催化剂：一般情况下不需要催化剂。
然而，在某些情况下，添加碱性催化剂（如氢氧化钠）可以加速反应速率。
应用乌洛托品在医药领域具有广泛的应用。
以下是一些主要的应用领域：1.治疗尿路感染：乌洛托品被广泛用于治疗尿路感染。
它可以通过产生甲醛，抑制细菌的生长，并提供抗菌效果。
2.治疗荨麻疹：乌洛托品可以作为抗过敏药物用于治疗荨麻疹和其他过敏反应。
3.化学工业：乌洛托品被用作橡胶加工助剂，可以帮助橡胶在加工过程中保持柔软和弹性。
4.燃料添加剂：乌洛托品也被用作燃料添加剂，可以提高燃料的稳定性和可靠性。
总结氨气和甲醛反应生成乌洛托品是一种重要的化学反应。
大学有机化学反应方程式总结酰氯的反应
大学有机化学反应方程式总结酰氯的反应酰氯是有机化学中常见的官能团，广泛应用于有机合成反应中。
酰氯（acid chloride）是由羧酸（carboxylic acid）的羧基氧原子上的氢原子被卤素（通常是氯）取代而成的化合物。
下面将总结酰氯的反应方程式，包括其与各种官能团的反应。
1. 酰氯与醇反应（酰氯醇化反应）：酰氯与醇反应生成酯化合物和氯化氢。
反应方程式如下：RCOCl + R'OH → RCOOR' + HCl2. 酰氯与胺反应（酰氯胺化反应）：酰氯与胺反应生成酰胺和氯化氢。
反应方程式如下：RCOCl + R'NH2 → RCONHR' + HCl3. 酰氯与酸反应（酰氯酸反应）：酰氯与酸反应生成酰酸和氯化氢。
反应方程式如下：RCOCl + R'COOH → RCOOH + HCl4. 酰氯与胺的氨化反应：酰氯与胺的氨化反应生成酰胺和氯化氢。
反应方程式如下：RCOCl + NH3 → RCONH2 + HCl5. 酰氯与亚胺反应：酰氯与亚胺反应生成酰亚胺和氯化氢。
反应方程式如下：RCOCl + R'NC → RCON=C(NR')R'' + HCl6. 酰氯与酮反应（酰氯酮化反应）：酰氯与酮反应生成酮化合物和氯化氢。
反应方程式如下：RCOCl + R''R'''C=O → RCO(O)=C(R'')R''' + HCl7. 酰氯与亚硫酰氯反应（胼基反应）：酰氯与亚硫酰氯反应生成胼化合物和氯化氢。
反应方程式如下：RCOCl + R'SO2Cl → RCON(R')SO2Cl + HCl8. 酰氯与醛反应（氰酰氯酯化反应）：酰氯与醛反应生成氰酰氯酯和氯化氢。
反应方程式如下：RCOCl + R'''CHO → RCON C(R''')OCl + HCl9. 酰氯的饱和还原反应：酰氯的饱和还原反应生成醇和无官能团化合物。
2023年胺基化工艺考试历年真题摘选三套集锦(附带答案)卷12
2023年胺基化工艺考试历年真题摘选三套集锦（附带答案）（图片大小可自由调整）全文为Word可编辑，若为PDF皆为盗版，请谨慎购买！第1卷一.全能考点(共50题)1.【判断题】与酸碱分解的物质应防止接触酸碱。
参考答案：√2.【单选题】除尘技术根据除尘过程中粒子分离原理,可分为惯性力除尘、声波除尘、离心力除尘、洗涤除尘、电除尘、过滤除尘和()。
A、浮力除尘B、吸附除尘C、重力除尘参考答案：C3.【判断题】因生产安全事故受到损害的从业人员,除依法享有工伤社会保险外,依照有关民事法律规定,有权向本单位提出赔偿要求。
参考答案：√4.【多选题】非定期维护包括：()。
A、走合期维护B、换季维护C、汽车的封存与启用维护D、日常维护参考答案：ABC5.【判断题】邻二甲苯泄漏后,其蒸气比空气轻,可沿着地面扩散。
参考答案：×6.【单选题】氨在常温常压状态下是()。
A、液态B、气态C、固态参考答案：B7.【单选题】以下()方法不利于保持患者的呼吸道畅通。
A、下颚抬高,头部后仰B、下颚向胸部靠近C、解开衣领、松开领带参考答案：B8.【单选题】可燃性气体、蒸汽与()形成混合物发生的爆炸,称为气体混合物爆炸。
A、氮气B、空气或氧气C、二氧化碳气体参考答案：B9.【单选题】压力管道是指利用一定的压力输送气体或液体的管状设备,其公称直径大于()mm。
A、15B、20C、25参考答案：C10.【单选题】胺基化工艺设可燃有毒报警系统控制器应设在()。
A、主控室B、值班室C、办公室参考答案：A11.【判断题】减压阀是指通过阀瓣的节流，将进口压力降至某一需要的出口压力，并能在进口压力及流量变动时，利用介质本身能量保持出口压力基本不变的阀门。
参考答案：×12.【判断题】应急准备是指针对可能发生的事故,为迅速、科学、有序地开展应急行动而预先进行的思想准备、组织准备和物资准备。
参考答案：√13.【单选题】工业上,丙烯氨氧化法制丙烯腈原料丙烯、空气的物料比()。
有机化学基础知识点整理胺的取代和加成反应
有机化学基础知识点整理胺的取代和加成反应胺是有机化合物中的一类重要功能性基团，它在有机合成中具有广泛的应用。
本文将对胺的取代反应和加成反应进行基础知识点的整理，以帮助读者更好地理解和掌握这些反应。
一、胺的取代反应1. 烷基取代反应烷基取代反应是指在有机化合物中，烷基基团取代胺的过程。
常见的方法有卤代烷与胺的反应、亲电取代反应等。
2. 芳基取代反应芳基取代反应是指芳香族胺分子中的芳基基团被其他官能团取代的反应。
常见的方法有亲核芳基取代反应、芳基亲电取代反应等。
3. 脱氨反应脱氨反应是指由胺分子中的氨基团脱离形成新官能团的反应。
常见的方法有脱氨取代反应、胺与酮醛的缩合反应等。
二、胺的加成反应1. 加成反应概述胺的加成反应是指胺分子中的氨基团与其他化合物中的亲电或亲核中心发生化学键形成的反应。
2. 胺的亲核加成反应胺分子中的氨基团作为亲核试剂与亲电中心发生加成反应，形成新的化学键。
常见的亲核加成反应有亲核芳环加成反应、亲核烯烃加成反应等。
3. 胺的亲电加成反应胺分子中的氨基团作为亲电中心与亲核试剂发生加成反应，形成新的化学键。
常见的亲电加成反应有亲电芳环加成反应、亲电烯烃加成反应等。
总结：通过对胺的取代反应和加成反应进行整理，可以看出胺分子中的氨基团在有机合成中具有重要作用。
胺的取代反应和加成反应是有机合成中常用的方法，可以实现有机化合物的结构修饰和功能转化。
对胺的取代和加成反应的深入理解，对于有机化学基础知识的掌握具有重要意义。
（注：本文所述知识点仅为基础知识点整理，并未详细展开相关反应的具体机理和条件等。
读者可进一步学习相关资料以获得更全面的知识。
）。
初级与次级胺的性质与反应
初级与次级胺的性质与反应胺是一类含有氨基基团的有机化合物，根据氨基基团的连接位置，胺可以分为初级胺、次级胺和三级胺。
本文将探讨初级与次级胺的性质与反应。
一、初级胺的性质与反应初级胺是指一个氨基基团直接连接在一个碳原子上的胺化合物。
初级胺具有以下几个性质和反应：1. 分子结构：初级胺的通式为R-NH2，其中R代表有机基团，它可以是脂肪烃基团、芳香烃基团或其他功能基团。
初级胺中的氮原子仍然具有剩余的孤对电子，因此初级胺可以形成氢键。
2. 弱碱性：初级胺在水中可部分解离，生成氢氧根离子和相应的胺阳离子。
这种解离是由于胺分子中的氮原子接受质子形成胺阳离子。
因此，初级胺表现出一定的碱性。
3. 酸性氨基取代反应：由于初级胺中的氮原子带有可供给电子对的孤对电子，因此它可以与酸性物质（如羧酸等）发生反应，生成对应的酰胺。
这种反应被称为酸性氨基取代反应。
4. 醛与酮的反应：初级胺可以与醛或酮反应，生成对应的胺加成产物。
这个反应被称为胺与醛/酮的加成反应，是合成胺类化合物的重要方法之一。
二、次级胺的性质与反应次级胺是指两个氨基基团连接在同一个碳原子上的胺化合物。
次级胺具有以下几个性质和反应：1. 分子结构：次级胺的通式为R2NH，其中R代表有机基团。
次级胺在分子内部存在着两个氨基基团，因此不会出现分子内氢键。
2. 中等碱性：次级胺可以接受质子，并形成对应的两个氨盐阳离子。
与初级胺相比，次级胺的碱性要较弱一些。
3. 亲电取代反应：次级胺中的氮原子具有孤对电子，因此次级胺可以通过亲电取代反应参与到许多有机反应中。
例如，次级胺可以与酸氯化合物反应，生成相应的酰胺。
4. 醇与酸的反应：次级胺可以与醇和酸反应，生成相应的胺盐。
这些反应在有机合成中具有重要的应用价值。
结论初级胺和次级胺是常见的胺类化合物，它们具有不同的性质和反应。
初级胺具有弱碱性、酸性氨基取代反应和胺与醛/酮的加成反应等特点，而次级胺则表现出中等碱性、亲电取代反应和与醇/酸的反应。
9.胺的反应
NH2
+
NaNO2
+ 2 HCl
N2 Cl
+
NaCl
+ 2 H2O
NH2
+
NaNO2
+ 2 H2SO4
<5℃
N2HSO4+ NaHSO4
+
2 H2O
重氮基被卤素和氰基取代
重氮正离子是很好的离去基团，所以重氮盐的水溶液与碘化钾 一起加热，重氮基可被碘取代，生成碘代芳烃
ArN2X + KI Ar
Cl (CH3)2CHNH2 + ClCH2 Cl (CH3)2CHNHCH2 71% Cl Cl
胺的酰化
氮上有氢的胺可以被酰氯、酸酐等酰化试剂发生酰基化 反应生成N-取代酰胺。如伯胺、仲胺能发生酰基化反应， 而叔胺不能。
绝大部分酰胺具有一定的熔点，可以用来鉴定仲胺和伯 胺
CH3CH2CH2NH2
CH3
NH2
CH3
N NHSO4
芳基重氮盐与氟硼酸作用，生成溶解度较小的氟硼酸盐，后者 加热分解，生成氟代芳烃，这个反应称为席曼（Schiemann） 反应，它是由芳胺制备氟代芳烃的常用方法
NaBF4
NH2
NaNO2, H2O HCl
N NCl
N NBF4
-BF3, -N2 50%
F
芳基重氮盐悬浮于亚硝酸盐或亚硫酸盐的水溶液中，在金属 铜催化下，重氮基可被转化为硝基或磺酸基，此反应称为加特 曼(Gatterman)反应
9. 胺类化合物的反应
(1)胺的反应 (2)芳基重氮盐
(1)胺的反应
胺的烃化
胺能发生的反应
胺能发生的反应一、胺的概述胺是一类含有氮原子的有机化合物，通常由一个或多个烷基或芳香基团连接到氮原子上。
它们在生物体内扮演着重要的角色，例如作为神经递质和激素。
胺也是合成药物和农药的重要组成部分。
二、胺的分类根据氮原子周围连接的碳原子数量，胺可以分为三类：一级胺、二级胺和三级胺。
其中，一级胺只有一个碳原子与氮原子相连，二级胺有两个碳原子与氮原子相连，三级胺则有三个碳原子与氮原子相连。
三、常见反应类型1. 胺与酸反应当一级或二级胺与酸反应时，会生成相应的盐类。
这是因为酸中的质子（H+）会取代胺中的氢离子（H-），形成离子性结构。
例如，在乙醇中加入盐酸（HCl），乙醇中的羟基（OH-）会被盐酸中的质子取代，生成乙基氯化铵（CH3CH2NH3Cl）。
2. 胺与醛或酮反应一级胺与醛或酮反应时，会生成相应的胺基醇或胺基酮。
这是因为一级胺中的氢离子会被醛或酮中的羰基（C=O）取代。
例如，在水中加入甲醛（HCHO），甲醛中的羰基会与胺反应，生成甲基乙二胺（CH3NHCH2CH2OH）。
3. 胺的烷基化反应一级或二级胺可以通过烷化试剂进行烷基化反应，生成相应的烷基胺。
这是因为烷化试剂中的烷基离子（R-）会取代胺中的氢离子，形成新的碳-氮键。
例如，在三氯甲烷中加入甲溴（CH3Br），甲溴中的溴原子会取代二甲胺（(CH3)2NH）中的氢原子，生成N-甲基二甲胺（(CH3)2NCH3）。
四、典型实例1. Hoffmann消除反应Hoffmann消除反应是一种通过三氯异氰尿酸钠和碱性条件下进行的消除反应，可以将一级或二级胺转化为烯丙胺。
具体反应步骤如下： 1. 将三氯异氰尿酸钠（NaCl(NCO)2）与胺在碱性条件下反应，生成对应的异腈盐（R-N=C=N^-Na+）。
2. 再经过水解和脱羧反应，生成烯丙胺。
例如，将甲胺与三氯异氰尿酸钠在碱性条件下反应，可以得到丙烯胺：CH3NH2 + NaCl(NCO)2 -> CH3N=C=NH + NaClCH3N=C=NH + H2O -> CH2=CH-CH3 + NH4Cl2. Gabriel合成Gabriel合成是一种通过使用菲尔林试剂（Phthalimide）和碱性条件下进行的亲核取代反应，将一级或二级卤代烷转化为相应的一级或二级胺。
胺和盐酸反应
胺和盐酸反应一、胺和盐酸的基本概念1. 胺的定义和分类胺是一类含有氮原子的有机化合物，可以看做是氨分子中的一个或多个氢原子被有机基取代得到的产物。
根据胺中取代的氨基的数目以及有机基的种类，胺可以分为三个亚类：一级胺、二级胺和三级胺。
2. 盐酸的定义和性质盐酸是一种常见的无机化合物，其化学式为HCl。
盐酸是一种强酸，可以与碱反应生成盐和水。
在水中，盐酸能迅速离解成H+和Cl-离子，因此具有酸性。
二、一级胺和盐酸的反应1. 反应方程式一级胺与盐酸反应可以用以下方程式表示：R-NH2 + HCl → R-NH3+Cl-其中，R代表有机基。
2. 反应机理一级胺和盐酸反应的机理如下：（1）酸性条件下，盐酸分解成H+和Cl-离子。
（2）一级胺中的氨基（-NH2）与H+离子发生质子转移反应，生成氨（NH3）和一级胺正离子（R-NH3+）。
（3）一级胺正离子与Cl-离子结合形成盐。
通过这个反应机理，一级胺与盐酸反应后会生成胺盐，其中胺正离子带正电荷，Cl-离子带负电荷，相互结合形成离子晶体。
三、二级胺和盐酸的反应1. 反应方程式二级胺与盐酸反应可以用以下方程式表示：R2NH + HCl → R2NH2+Cl-其中，R代表有机基。
2. 反应机理二级胺和盐酸反应的机理与一级胺类似，在酸性条件下，二级胺中的两个氨基中的一个与H+离子发生质子转移反应，生成氨和二级胺正离子。
二级胺正离子与Cl-离子结合形成盐。
四、三级胺和盐酸的反应1. 反应方程式三级胺与盐酸反应可以用以下方程式表示：R3N + HCl → R3NH+Cl-其中，R代表有机基。
2. 反应机理三级胺和盐酸反应的机理与一级和二级胺类似，酸性条件下，三级胺中的一个氨基与H+离子发生质子转移反应，生成氨和三级胺正离子。
三级胺正离子与Cl-离子结合形成盐。
五、总结胺和盐酸的反应可分为一级胺、二级胺和三级胺的反应。
在酸性条件下，胺中的氨基与盐酸中的H+离子发生质子转移反应，生成正离子和氯离子，形成相应的胺盐。
有机胺的氧化
有机胺的氧化简介有机胺是一类含有氮原子的有机化合物，具有广泛的应用领域，例如作为药物、农药、染料和溶剂等。
然而，有机胺在某些情况下可能需要进行氧化反应，以便在化学合成或其他应用中获得所需的产物。
本文将探讨有机胺的氧化反应，包括反应机理、常用的氧化试剂以及反应条件等方面的内容。
反应机理有机胺的氧化反应通常涉及胺基氧化物中的氧原子与有机胺中的氮原子之间的相互作用。
氧化反应的机理可以分为两种类型：氧化还原反应和氧化偶联反应。
氧化还原反应在氧化还原反应中，有机胺发生氧化，同时氧化剂还原。
常见的氧化剂包括过氧化氢、过氧化苯甲酰、过氧化丙酮等。
以过氧化氢为例，反应机理如下：1.过氧化氢与有机胺发生反应，形成胺基氧化物和水。
R-NH2 + H2O2 → R-NHOH + H2O2.胺基氧化物进一步发生分解，生成醛和氨。
R-NHOH → R=O + NH3氧化偶联反应在氧化偶联反应中，有机胺的氮原子与氧化剂中的氧原子形成偶联键，生成氧化胺。
常见的氧化剂包括氯氧化银、氧化铜等。
以氯氧化银为例，反应机理如下：1.氯氧化银与有机胺发生反应，生成氧化胺和氯化银。
2R-NH2 + AgClO → R2N-O-NR2 + AgCl常用氧化试剂过氧化氢过氧化氢（H2O2）是最常用的有机胺氧化试剂之一。
它具有高度选择性和反应性，可以在温和的条件下将许多有机胺氧化为相应的氧化胺。
过氧化氢的优点是易于获取和使用，但在一些反应中可能需要较长的反应时间。
过氧化苯甲酰过氧化苯甲酰（PhCOOOH）是一种强氧化剂，可以高效地将有机胺氧化为相应的氧化胺。
与过氧化氢相比，过氧化苯甲酰的反应速度更快，但需要更严格的反应条件。
过氧化丙酮过氧化丙酮（CH3COC(CH3)2OOH）是一种常用的有机胺氧化试剂。
它在反应中可以快速氧化有机胺，生成相应的氧化胺。
过氧化丙酮的优点是反应速度快，但需要在低温下进行反应。
反应条件有机胺的氧化反应通常在室温下进行，但具体的反应条件取决于所选择的氧化试剂和反应物。
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Br
Br
Br 总收率:38%
NH2
NHAc
重氮盐的水解
冷的芳基重氮盐在水溶液中也会慢慢分解，成为芳基碳正离子 并放出氮气。加热可加快分解。生成的芳基碳正离子是非常活 泼的中间体，它能够立即与水作用生成酚
Ar N2 Ar + N2 H2O -H
Br 1. H2SO4,H2O, NaNO2 NH2 2. 66% Br OH
Ar OH
CH3
NH2
CH3
N NHSO4
芳基重氮盐与氟硼酸作用，生成溶解度较小的氟硼酸盐，后者 加热分解，生成氟代芳烃，这个反应称为席曼（Schiemann） 反应，它是由芳胺制备氟代芳烃的常用方法
NaBF4
NH2
NaNO2, H2O HCl
N NCl
N NBF4
-BF3, -N2 50%
F
芳基重氮盐悬浮于亚硝酸盐或亚硫酸盐的水溶液中，在金属 铜催化下，重氮基可被转化为硝基或磺酸基，此反应称为加特 曼(Gatterman)反应
+
C6H5COCl
CH3CH2CH2NHCOC6H5
胺的氧化
苯胺易氧化,空气中放置,就会由无色透明液体逐渐变为黄色、 浅棕色以至红棕色。 苯胺遇漂白粉呈紫色，可用于检验苯胺：
NH2 NH2 Ca(OCl)2 NH2 Ca(OCl)2 O OH O
NH2 MnO2, H2SO4 O
NCl N NH2
Cl (CH3)2CHNH2 + ClCH2 Cl (CH3)2CHNHCH2 71% Cl Cl
胺的酰化
氮上有氢的胺可以被酰氯、酸酐等酰化试剂发生酰基化 反应生成N-取代酰胺。如伯胺、仲胺能发生酰基化反应， 而叔胺不能。
绝大部分酰胺具有一定的熔点，可以用来鉴定仲胺和伯 胺
CH3CH2CH2NH2
9. 胺类化合物的反应
(1)胺的反应 (2)芳基重氮盐
(1)胺的反应
胺的烃化
•
胺是亲核试剂，它与伯卤代烷反应通常得到仲胺、叔胺和季铵
盐的混合物.
•
使用过量的卤代烷，则主要生成季铵盐；控制反应条件，有可
能使反应停留到主要生成仲胺或叔胺一步。此外，底物结构上的 位阻因素有时也可使某一种胺为主要产物。
NO2 NH2 NaNO2, H2O HCl NO2 N NCl NaBF4 NO2 N NBF4 NaNO2 Cu 69% NO2 NO2
C6H5N2Cl + Na2SO3
Cu
C6H5SO3 Na + N2 + NaCl
重氮盐的还原
芳基重氮盐在一些还原剂存在下，能够发生重氮基被氢原子取 代的反应。这是一种还原脱胺反应，常用的还原剂为次磷酸、 乙醇和硼氢化钠
Br Br Br NH2 NaNO2 H2SO4 Br Br 68%
Me AcOH Me Br2 Br NHAc Me 1. HCl,H2O 2. NaOH,H2O NH2 Me NaNO2 H2SO4 Br Br N NHSO4 Me EtOH 2 Br
<5℃
NH2
+
NaNO2
+ 2 HCl
N2 Cl
+
NaCl
+ 2 H2O
NH2
+
NaNO2
+ 2 H2SO4
<5℃
N2HSO4+ NaHSO4
+
2 H2O
重氮基被卤素和氰基取代
重氮正离子是很好的离去基团，所以重氮盐的水溶液与碘化钾 一起加热，重氮基可被碘取代，生成碘代芳烃
ArN2X + KI Ar
+ +
I
N2
KI
在氯化亚铜或溴化亚铜催化下，重氮盐在氢卤酸溶液中加热， 重氮基可被氯和溴取代，这个反应被称为桑德迈尔 （Sandmeyer）反应。 用氰化亚铜催化，重氮基可被氰基取代，生成芳香腈
CuBr NaNO2, H2O H2SO4 CH3 70% CuCN KCN CH3 67% CN Br
苯胺氧化生成苯醌：
O
含有-氢的氧化叔胺，当加热到150-200oC时可发生热分解反 应，生成烯烃和羟胺，这个反应成为科普（Cope）消除反应
H
O 160oC N(CH3)2 + 98% + (CH3)NOH
(2)芳基重氮盐
芳香伯胺在低温及强酸（主要是盐酸或硫酸）水溶液中与亚硝酸 作用生成重氮盐的反应叫重氮化反应