浙教版科学九年级上册第二章知识点归纳及测试题.

11、常用作食品包装的是……………………………………………………………
（）
（A）聚氯化烯（B）聚苯乙烯 （C）酚醛树脂 （D）聚乙烯
12、 “绿色化学工艺”是预防污染的基本手段，其理想状态是反应物里的原子
全部转化到欲制取的产物中，对环境实现零排放。下列反应类型中，一定属于“绿
色
化
学
工
艺
”
的
是…………………………………………………………………………（ ）
第二章 物质转化与材料利用知识点
一、物质的分类方法： (一)根据纯净物的物理 性质不同。 如 颜色 、 状态 、气味 ， 硬度 、 密度 、 溶解性 等，对纯净物 进行分类。 (二)根据纯净物的 化学 性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物 进行分类。 (三)根据纯净物的 组成 、 用途 的不同，可将纯净物进行分类。
第二章 物质转化与材料利用 综合检测
班级
姓名
学号
一、选择题：（每题 2 分，共 30 分）
1、列下物质中，后者包含前者的
是………………………………………………………（ ）
A、纯净物、单质
B、纯净物、化合物
C、金属氧化物、化合物
D、氧化物、金属氧化物
2、气体 M 是由 H2、CO、CO2、HCl 四种气体混合而成，将 M 依次通过①氢氧
是……………………………………（ ）
A、保持铁制品表面干燥与清洁 B、涂上油或喷上一层油漆
C、镀上一层其它金属
D、提高铁的质量分数
5、钢铁制品在高温下经氧化，可生成一层致密牢固的氧化膜，保护着内部钢铁
不 再 锈 蚀 ， 即 工 业 上 常 说 的 “ 发 蓝 ”、“ 发 黑 ”。 这 层 氧 化 膜
混合物质量 = 纯净物质量 ÷ 纯度 （四）、 化合物之间的转化
1．鸡蛋外壳与稀盐酸的反应：CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2 现象：一会下沉，一会又浮上来，不断地上下沉浮。
物质转化的规律
（1）金属
金属氧化物
碱
盐。如
Ca
CaO
Ca（OH）2
CaCO3、
（2）非金属
非金属氧化物
（2）、从孔雀石中冶炼铜：
①孔雀石（或铜锈）的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。
∆
②孔雀石加热： Cu2（OH）2CO3 === 2CuO + H2O + CO2
∆
③氢气还原氧化铜： H2 + CuO === Cu + H2O 现象：黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成。
操作注意事项：实验开始时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防止氢气与空
体，水或沉淀）外，其反应物必须都可溶。
四、常见的材料 （一）、常见的材料：金属材料（合金材料）、无机非金属材料 以及有机合成 材料 。
1．合金是指两种或两种以上的金属（或非金属)熔合在一起具有金属特性的 物质，大多数的金属材料实际是合金，钢是最常见、应用较广的一种合金。
（1）铁锈蚀条件：铁与氧气和水等物质相互作用。 （2）防止铁生锈的方法： ①使铁制品隔绝空气或隔绝水，保持铁制品表面干燥和洁净或在铁制品表面 涂一层保护膜。如刷油漆，涂油、电镀、烤蓝等。 ②改变铁的组成、结构，制成合金钢，如不锈钢。 2．常见的三大无机非金属材料为水泥 、玻璃 和陶瓷 。 2．1 水泥：晋通水泥是由石灰石与黏土混在一起在炉中煅烧成熟料后加石膏磨 细而成。 2．2 玻璃：普通玻璃是将石英和石灰石等经过配料、熔化、成型、退火等工序 制成的。 2．3 陶瓷：用天然的硅酸盐和其他矿物原料制成，具有耐水、耐酸碱和绝缘性 好等优点。 2．4 红色玻璃中加了氧化亚铜（Cu2O），在蓝色玻璃中加的是氧化钴（Co2O3）。 3．三大有机合成材料为合成塑料 、合成纤维 和合成橡胶 。 五、材料的发展： 1．根据人类在不同时期的材料发展情况，可将人类的历史分为旧石器时代、新 石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代、新材料时代。 2．新型材料是指那些新出现或正在发展中的、具有优异特性和功能并能满足技 术进步所需要的材料，如光电子材料、超导材料、纳米材料等。信息材料、先进 复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子
除石墨外一般不导电
导热性 良好的导热性
除石墨外一般不导热
密度
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密度高
密度低
熔点
熔点高
熔点低
注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁。
2．化合物：由两种或两种以上的元素 组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐
等。
化合物可分为：有机化合物 和无机化合物 。
2．1 有机化合物：含 碳 的化合物，简称有机物。
酸
盐。如
C CO2 （3）金属 + 非金属
H2CO3
Na2 CO3、
无氧酸盐。如 2Na + Cl2 燃==烧= 2NaCl
（4）金属氧化物 + 非金属氧化物
含氧酸盐。如 Na2O + CO2 ===
Na2CO3
（5）酸 + 碱
盐 + 水。如 HCl + NaOH === NaCl + H2O
（6）盐 + 盐
（C）①②⑤
（D）①②③④⑤
14、所谓合金，就是不同金属（或非金属）在熔化状态下形成的一种具有金属特
性的熔合物。根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的
是………………………（ ）
金属 Cu Al Fe Na
熔点（0C） 108 3
SO3+H2O == H2SO4
（1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属
氧化物。如：
∆
∆
点燃
Fe + S === FeS
2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3 3Fe + 2O2==== Fe3O4
（2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如：
CaO + H2O === Ca（OH）2 Na2O + H2O === 2NaOH
K2O + H2O === 2KOH （三）、金属的冶炼
1．金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加
入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。
2．可以作还原剂的物质主要有 碳 、一氧化碳 和氢气 。
（1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：
∆
C + 2CuO === 2Cu + CO2 实验现象：黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。
（c）导管略伸入试管口。应使导管贴试管上壁伸入试管底部。 4．有关纯度问题的汁算 （1）根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量： 纯净物质量 = 混合物 质量 × 纯度 （2）根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量分数。
组成元素的质量分数 = 某组成元素的质量 ÷ 纯净物的质量 （3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量）
（A）分解反应（B）化合反应 （C）置换反应 （D）复分解反应
13、世界卫生组织已把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用
中
应
加
以
控
制
的
是……………………………………………………………………………（ ）
①制铝合金②制炊具③用明矾[KAl(SO4)2]净水④包装糖果和小食品⑤制电
线
（A）①⑤ （B）②③④
二、常见物质的分类： （一）、物质可分为 纯净物 和 混合物 。 1．纯净物：由 一种物质 组成的物质。 2．混合物：由 两种或两种 以上的物质混合而成。 3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质 是没有的）
（二）、纯净物根据 元素组成 不同，可分为 单质 和化合物 两大类。 1．单质：由 一种元素 组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。
新盐 + 新盐。如 NaCl + AgNO3 === AgCl + NaNO3
（7）金属氧化物 + 酸
盐 + 水。如 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
（8）非金属氧化物 + 碱
盐 + 水。如 SO2 + 2NaOH === Na2SO3 +
H2O
（9）金属 + 盐
新全属 + 新盐。如 Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
（1） 非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：
点燃
点燃
∆
S + O2 ==== SO2
C + O2 ==== CO2 C + 2S === CS2
（2） 某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：
CO2+H2O == H2CO3 SO2+H2O == H2SO3 （二）、金属单质与其化合物的转化
注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机
化合物，例如 CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸盐就属于无机化合 物。
b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。 2．2 无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括 CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等 碳酸盐。
（三）、无机化合物可分为： 氧化物 、 酸 、 碱 和 盐 。 1．1 氧化物：由两种元素 组成．其中一种是氧元素 的化合物，“二元一氧”。
B、铜呈紫红色，在潮湿的空气中它会生锈
C、铁属于黑色金属，所以纯铁是黑色的
D、水银是金属，在常温下呈液态
8、继“食盐加碘”之后，我国又将启动“酱油加铁”，其意义在于………………
（）
①补充人体需要的铁元素②预防缺铁性贫血③改善酱油的味道增加黑色素④减
少厨房污染物，提高人们的健康水平
A、①②
B、①③
C、②④
D、①②④
9、将一定量的铁片分别投入下列溶液中，溶液质量减少的
是…………………………（ ）
A．稀盐酸 B．硫酸亚铁
C．硫酸铜 D．硫酸镁
10、制造飞翼船时，采用了大量的铝合金材料，其原因是…………………………
（）
（A）铝合金材料密度小
（B）铝合金材料强度大
（C）铝合金材料有料强的搞氧腐蚀能力
（D）以上都是
（10）金属 + 酸
盐 + 氢气。如 Fe +2HCl === FeCl2 + H2
1. 盐跟金属的反应，要求参加反应的盐必须是可溶的，由于盐跟金属的反应一
般都在水溶液中进行，因此一些非常活泼能够跟水发生反应的金属（如钾、钙、
钠等）也不符合要求。
2. 盐与盐的反应、盐与碱的反应除必须满足复分解反应的条件（生成物中有气
注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。 1．1 单质按性质不同分 金属 和非金属 ：
金属如铁，铜、镁等； 非金属如：氧气、碳、硫等。
金属
非金属
颜色
具特殊的金属光泽
有多种颜色，但无金属光
泽
延展性 具良好的延展性
不具延展性
可锻性 具良好的可锻性
不具可锻性
硬度
比较硬
硬度不一致
导电性 良好的导电性
化钠溶液；②灼热的氧化铜；③足量的浓硫酸（每步反应中气体均反应完全），
最后还有气体导出。则 M 中一定含
有…………………………………………………………………………（ ）
A、H2
B、CO
C、CO2
D、HCl
3、铁片在下图所示的四支试管中，最容易生锈的
是
…
…
…
…
…
…
……………………（ ）
4、为了防止铁制品表面生锈，下列做法不正确的
3．含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应；能从氧化物中夺取氧 的能力叫做还原性，具有还原性的物质可作还原剂。如碳、一氧化碳和氢气等。 重要提示：氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误：
（a）试管口高于试管底。应使试管口略低于试管底，防止反应生成的水倒 流。
（b）试管口加了胶塞。 试管口不能加胶塞，否则气体排不出，容易造成试 管炸裂。
氧化物可分为：氧化物按元素组成分 金属氧化物 和 非金属氧化 物：
金属氧化物如 CuO、Fe2O3、CaO、MgO 等。 非金属氧化物如 CO、CO2、 H2O、SO2 等。 1．2 酸：电离出的阳离子 全部是氢离子 的化合物。 1．3 碱：电解质电离出的阴离子 全部是氢氧根离子 的化合物。 1．4 盐：由 金属 （或铵根）阳离子和酸根 阴离子组成的化合物。 三、物质转化的规律： （一）、非金属单质与其化合物的转化
是………………………………………（ ）
A、Fe3O4、 B、Fe2O3
C、FeO
D、Fe（OH）3
6、铺设京九铁路所用的合金钢
是………………………………………………………（ ）
A、不锈钢 B、锰钢
C、硅钢
D、钨钢
7
、
下
列
叙
述
错
误
的
是……………………………………………………………………（ ）
A、日常生活中使用的金属材料，大多数属于合金
气混合加热时试管爆裂；实验停止后，要继续通人氢气，直到试管冷却为止，防
止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。
（3）、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 =高==温== 2Fe + 3CO2 操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。 实验时应该先通—会一氧化碳，
以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。多余的一氧化 碳不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉。