【全国百强校】贵州省铜仁市思南中学[最新]高二上学期期末考试化学试题

【全国百强校】贵州省铜仁市思南中学【最新】高二上学期

期末考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列广告用语在科学性上没有错误的是( )

A．这种饮料中不含任何化学物质

B．没有水就没有生命

C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素

D．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子

2．有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4＋、H2O和H+六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

B．还原产物为NH4＋

C．若有1 mol NO3-参加还原反应,转移8 mol e-

D．该反应中H2O是反应物之一

3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20 g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL

4．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（）

A．该滴定反应可以表示为：SO32-+ SO2+＝2SO2

B．在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数

C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物

D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

5．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=x kJ·mol－1

已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1

S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=b kJ·mol－1

2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=c kJ·mol－1

则x为

A．3a+b－c B．c+3a－b C．a+b－c D．c+a－b

6．把下列四种溶液X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )

A．20℃30mL 3mol/L的X溶液

B．30℃30mL 4mol/L的X溶液

C．30℃20mL 5mol/L的X溶液

D．20℃30mL 4mol/L的X溶液

7．某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（）

A．ΔH ＜0，ΔS＞0 B．ΔH ＜0，ΔS＜0

C．ΔH ＞0，ΔS＞0 D．ΔH ＞0，ΔS＜0

8．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是

A．熔融时不导电

B．水溶液的导电能力很差

C．不是离子化合物，而是共价化合物

D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

9．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3 ④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（）

A．①＝④＞③＝②B．①＝④＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．④＞①＞③＞②

10．常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于( )

A．9.0 B．9.5 C．1 0.5 D．1 1.0

11．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是

A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍B．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2，△s＜0

C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变

D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

12．常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（）

A．c(CH3COO－)＞c(Na+) B．c(CH3COO－)＜c(Na+)

C．c(CH3COO－)= c(Na+) D．无法确定c(CH3COO－)与c(Na+)的关系13．为了配制NH4+浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量HCl②适量NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是

A．①②B．④C．③④D．③

14．下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（）

A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极

B．电极上生成物质的质量：①<②

C．电极反应式：①中阳极：4OH一一4e一= 2H2O+O2↑；②中负极：2H+ + 2e一= H2↑D．溶液的pH：①不变；②增大

15．①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH 溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是( )

A．水电离的c(H+):①=②=③=④

B．将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②>③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大

D．向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>②>①

16．25℃时，向20mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH 溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是( )

A．c点时，c(Na+)=c(CH3COO﹣)