【全国百强校】贵州省铜仁市思南中学[最新]高二上学期期末考试化学试题
2025届贵州省铜仁市思南中学高二化学第一学期期末复习检测模拟试题含答案
2025届贵州省铜仁市思南中学高二化学第一学期期末复习检测模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于药物的说法正确的是A．药物的服用剂量越大，治疗效果越明显B．包装上印有"OTC"标志的药品属于处方药C．长期大量服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用D．氢氧化铝可作为抑酸剂，用于治疗胃酸过多2、《科学美国人》评2016年十大创新技术之一是《碳呼吸电池》，电池装置如右图所示，下列说法正确的是A．电能转变为化学能B．负极发生了还原反应C．利用该技术可捕捉大气中CO2D．金属铝作正极3、属于氧化还原反应的离子方程式是A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－HCO ＋H＋===CO2↑＋H2OC．3D．Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－4、把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为（）A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a5、2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时再移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A．0.40mol B．0.20molC．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol6、下列认识中正确的是A．糖类是有甜味的物质B．糖类是人类维持生命的六大类营养素之一C．糖类组成一定符合通式C m(H2O)nD．符合通式C m(H2O)n的一定是糖7、共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。
2024学年贵州省思南中学化学高二上期末质量检测模拟试题含解析
2024学年贵州省思南中学化学高二上期末质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l) △H= - akJ•mol-1②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H= - bkJ•mol-1(a、b 均大于0)在20mL 0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，下列有关说法正确的是（）A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F-(aq)+H+(aq) △H= -(b-a)kJ•mol-1B．当V=10 时，溶液中：c(OH-)= c(HF)+ c(H+)C．当V=20 时，溶液中：c(F-)＜c(Na+)= 0.1mol/LD．随着V 增大，由水电离的c(H+)×c(OH-)的值先增大后减小2、分子式为C9H10含有苯环（不含其它碳环）的同分异构体共有A．7种B．6种C．5种D．4种3、能够快速、微量、精确的测定出有机物的相对分子质量的物理方法是( )A．质谱法B．红外光谱法C．紫外光谱法D．核磁共振氢谱法4、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是( )A．微生物促进了反应中电子的转移B．正极反应中有CO2生成C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O5、化合物是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，下列关于该化合物的说法不正确．．．的是（）A．能与溴单质反应B．能与金属钠反应C．1mol最多能和3mol氢气反应D．分子式是C9H6O36、在盛有c(H+)=0.01mol/L的稀硫酸溶液的试管中滴入甲基橙，溶液的颜色为A．红色 B．橙色 C．黄色 D．无色7、在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2025届贵州省铜仁市思南中学化学高二上期末教学质量检测试题含答案
2025届贵州省铜仁市思南中学化学高二上期末教学质量检测试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在分子中，能在同一平面上的碳原子至少有A．8个B．9个C．12个D．14个2、下列有关H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH= -57.3kJ·mol-1的离子反应说法正确的是()A．代表所有的酸碱中和反应B．反应物一定是强酸与强碱C．强酸与强碱的中和反应都可以这样表示D．代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ3、在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A 中的SO2的转化率为25%时，则B 容器中SO2的转化率应是A．25% B．>25% C．<25% D．12.5%4、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．铜片上有H2逸出D．正极有O2逸出5、现有三种元素的基态原子电子排布式如下①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
贵州省铜仁市思南中学2020-2021学年高二上学期期末化学复习题(含答案解析)
贵州省铜仁市思南中学2020-2021学年高二上学期期末化学复习题一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下列实验操作能达到实验目的是()A. 此装置可证明非金属性强弱：S>C>SiB. 此装置可用于检验有乙烯生成C. 此装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D. 此装置可用来测定中和热2.在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2mol M气体和3mol N气体混合，发生下列反应：2M(g)+3N(g)⇌xQ(g)+3R(g)，该反应达到平衡时生成2.4mol R，并测得Q浓度为0.4mol⋅L−1，下列叙述正确的是()A. X值为2B. 容器内压强不变C. 平衡时N的浓度为0.6mol/LD. M的转化率为80%3.有关化学平衡常数(K)的说法中不正确的是()A. 一般地说，K>105时，该反应进行得就基本完全了B. 对一个确定的反应，K值越大，正反应进行的程度越大C. 在温度一定时，K与反应物或生成物的浓度变化无关D. 温度越高，K值越大4.下列说法正确的是()A. 常温下将等体积pH=3的H2SO4和pH=11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性B. 两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则c1=10c2C. 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D. NH4+浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，各溶液浓度大小顺序：③>②>①5.下列说法不正确的是()A. N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层均满足8e−稳定结构B. NaOH、BaCl2溶于水，需要克服离子键，形成自由移动的离子C. NaOH是离子化合物，CO2是共价化合物，两者都含有极性共价键D. Cl2、Br2、I2分子间作用力逐渐增强，因此化学性质越来越稳定6.下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是()①0.1mol/L HNO2溶液的pH=2；②HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应；③HNO2溶液的导电性比盐酸弱；④25℃时NaNO2溶液的pH大于7；⑤将pH=2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH=3.7．A. ①③④B. ①④⑤C. ②③④D. ③④⑤7.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述正确的是()A. 该溶液的pH=3B. 升高温度，溶液的pH增大C. 此酸的电离平衡常数约为1×10−6D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍8.对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0，下列各图中正确的是()A. B.C. D.9.下列有关反应热的说法中正确的是()O2(g)=CO(g)；△H2，则△H1<△H2A. 己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1C(s)+12B. 中和热△H=−57.3kJ⋅mol−1，所以1.00L1.00mol⋅L−1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C. 用等体积的0.50mol⋅L−1盐酸、0.55mol⋅L−1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D. 在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热10.0.1mol·L−1的CH3COONa溶液中，下列关系错误的是()A. c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)B. c(Na+)+c(OH−)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)C. c(OH−)=c(H+)+c(CH3COOH)D. c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)11.下列各组物质混合，加热蒸干，并经充分灼烧，得混合物的是()A. 0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合B. 向40mL 0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(标况)C. 在100mL1mol/LNH4Cl溶液中，投入3.9克Na2O2D. 在20mL0.01mol/LMg(HCO3)2溶液中，投入0.2gMg(OH)212.在372K时，把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol⋅L−1.在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．下列说法正确的是()A. 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol⋅L−1⋅s−1B. 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C. 在平衡时体系内含有N2O40.25 molD. 平衡时，N2O4的转化率为40%13.下列有关反应：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H(298K)=−905kJ⋅mol−1的描述正确的是()A. 生成物的总能量大于反应物的总能量B. 该反应为放热反应C. 该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，吸收905 kJ热量D. 该反应为吸热反应14.如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI；装置(Ⅱ)为电解池的示意图，当闭合开关K时，X 附近溶液先变红。
贵州省铜仁市思南县思南中学2024学年高二化学第一学期期末调研模拟试题含解析
贵州省铜仁市思南县思南中学2024学年高二化学第一学期期末调研模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用下列实验装置进行相应实验，装置及操作正确、且能达到实验目的的是A．甲：铁制品表面镀锌B．乙：验证铁发生吸氧腐蚀C．丙：量取20.00 mL盐酸D．丁：设计铜锌原电池2、反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．加压B．减压C．减少E的浓度D．降温3、控制变量法是化学实验的常用方法之一。
下图实验探究影响反应速率的因素是A．浓度B．温度C．催化剂D．固体质量4、25℃时，在20mL，0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是A．在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)B．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)C．在B点：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)D．在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)5、向0.50 L 0.3mol·L－1NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g。
有关该溶液说法正确的是A．溶质为Na2CO3B．c（Na+）/2=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）6、已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。
【全国百强校】贵州省思南中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题(原卷版)
贵州省思南中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题试卷说明：试卷分为两部分，第一卷择题共18题（共54分），第二卷非选择题(共46分)。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题：（本题共有18题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共计54分）1．下列说法正确的是( )A．1 mol强酸和1 mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热B．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量C．1 mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，因此可用分数表示2．下列说法不正确的是( )A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B．NH4HCO3(s)NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率3．将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。
如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为( )A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1C．v(H2)＝0.05 mol·L－1·min－1D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－14．下列实验能达到测量要求的是（）A．用托盘天平称取35.20g NaCl B．用10ml量筒量取8.50ml盐酸C．用25ml滴定管量取15.80ml溶液D．用广泛PH试纸测得溶液PH值为4.25．在一密闭容器中，反应aA(g) bB (g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是( )A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了D．a >b6．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是( )A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1B．同质量的H2 (g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－17．对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是( )A．向溶液中加入稀盐酸可以促进氨水的电离，溶液的碱性增强B．向溶液中加入等体积的pH=2盐酸后溶液呈酸性C．由水电离产生的c(OH-)＝10-12mol·L-1D．向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)8．在密闭容器中，反应2X（g）+ Y2（g）2XY（g）；△H<0，达到甲平衡。
2025届贵州省思南中学化学高二第一学期期末监测试题含答案
2025届贵州省思南中学化学高二第一学期期末监测试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关实验操作的叙述错误的是A．测中和热实验时，用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH数值偏低B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C．测定醋酸钠溶液的pH可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上D．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏高2、两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述正确的是A．MOH是一种弱碱B．在x点，((M+)=c(R+)C．稀释前，c(MOH)=l0c(ROH)D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍3、下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D．①③⑤4、天然气是一种优良的气体燃料，其主要成分是（）A．H2B．C2H4C．CO D．CH45、一定温度下，Mg(OH)2固体在水中达到沉淀溶解平衡：Mg(OH)2 (s)Mg2+(aq)＋2OH–(aq)。
要使Mg(OH)2固体质量减少而c(Mg2+)不变，采取的措施可能是（）A．加适量水 B．通HCl气体C．加NaOH固体D．加MgSO4固体6、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A．干冰灭火剂B．水C．黄沙D．泡沫灭火剂7、铁原子核外电子排布式，最后填入的轨道是（）A．3p B．3d C．4s D．4p8、在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2。
贵州省思南民族中学2020学年高二化学上学期期末考试试题新人教版
秘密★启用前2020学年度第一学期思南民族中学期末考试卷高 二 化 学考试范围：选修4，第一至三章；考试时间：120分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上，填在试卷上的答案无效。
第I 卷（选择题分）一、选择题(本题共16个小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共48分)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A ．反应热就是反应放出的热量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同2．已知：2Zn(s)＋O 2(g)===2ZnO(s) ΔH ＝－701.0 kJ·mol －1；2Hg(l)＋O 2(g)===2HgO(s) ΔH ＝－181.6 kJ·mol －1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH 为A ．＋519.4 kJ·mol －1B ．＋259.7 kJ·mol －1C ．－259.7 kJ·mol －1D ．－519.4 kJ·mol －13．下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．已知H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol －1B ．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ·mol －1则CH 3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol －1C ．H 2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol －1，则2H 2O(g)==2H 2(g)＋O 2(g)ΔH ＝＋571.6 kJ·mol－1D ．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol －1，则12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol －14．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
贵州省思南中学2021-2021学年高二化学上学期期末考试试题(含解析)
贵州省思南中学2021-2021学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）全卷满分：100分答题时间：120分钟第I卷选择题 (共48分)一、单项选择题(每小题3分，共48分)。
1.下列实验操作不能．．达到实验目的的是A. 热的Na2CO3溶液除去试管中的油污B. 将AlCl3溶液加热蒸干制取无水AlCl3C. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 除去MgCl2溶液中少量FeCl3杂质，加入Mg(OH)2固体后过滤【答案】B【解析】【详解】A.油污在碱性条件下会发生皂化反应，产生可溶性的物质，温度升高促进水解，溶液碱性增强，所以热的Na2CO3溶液可以除去试管中的油污，A正确；B.将AlCl3溶液加热蒸干得到Al(OH)3，为防止盐的水解，制取无水AlCl3应该在HCl环境中加热AlCl3溶液，B错误；C.FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+容易发生水解产生Fe(OH)3，使溶液变浑浊，为抑制盐的水解，在配制FeCl3溶液时，应将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释带一定浓度，C 正确；D.Mg(OH)2难溶于水，可以消耗溶液中的H+，使溶液的pH增大到一定范围时，Fe3+就会形成Fe(OH)3，然后过滤，除去难溶性的物质，就得到MgCl2溶液，D正确；故合理选项是B。
2.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2D. 降低温度同时增大压强【答案】B【解析】分析】该反应为气体体积减小、放热的反应，达到平衡后，增大压强可提高该反应的速率和NO的转化率。
【详解】A.升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，催化剂不影响平衡，A错误；B.催化剂、增大压强均可加快反应速率，且增大压强平衡正向移动，NO的转化率增大，B正确；N，均使平衡逆向移动，NO的转化率减小，C错误；C．升高温度同时充入2D．降低温度反应速率减小，增大压强反应速率增大，故速率变化无法判断，D错误；故答案选B。
2024学年贵州思南中学化学高二第一学期期末教学质量检测试题含解析
2024学年贵州思南中学化学高二第一学期期末教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量次数至少要A．3次B．4次C．5次D．6次2、下列叙述正确的是（）A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-480.4kJ/mol ，则H2的燃烧热为ΔH=-240.2kJ/molB．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol，则将1molN2(g))和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于92.0kJC．已知甲烷氧化：CH4(g)+O2(g)=CO2(g) +2H2(g)ΔH=-322.0kJ/mol，则反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．测量中和热的实验时，应选用的试剂为50ml 0.5mol/L的盐酸与50ml 0.5mol/L的NaOH溶液3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于( )A．制新农药 B．制半导体材料 C．制新医用药物 D．制高温合金4、在一支50mL滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在20mL刻度处。
若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1mol/LNaOH溶液进行滴定，当恰好中和时，消耗NaOH溶液的体积A．等于20mL B．等于30mL C．大于30mL D．小于20mL5、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HX HY HZ电离常数K 9×10－79×10－61×10－2A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ＋Y－=HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX6、用氢氧燃料电池电解苦卤水（苦卤水含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列有关说法正确的是A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+4H++2e-===2H2OB．电解时，电子流动的路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极C．忽略能量损耗，当电池中消耗1.12LO2（标准状况）时，b极周围会产生0.1gH2D．电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者7、下列关于有机物的说法中正确的是（）A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B．塑料、橡胶和蚕丝都是合成高分子材料C．淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解D．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机物8、必须通过加入其它试剂才能鉴别的一组无色溶液是A．氯化铝溶液和氢氧化钾溶液 B．碳酸氢钠和稀盐酸C．偏铝酸钠溶液和稀硝酸 D．碳酸钠和稀硫酸9、下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率10、下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使澄清石灰水变浑浊的是() A．二氧化碳B．甲烷C．氢气D．一氧化碳11、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。
贵州省铜仁市思南中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题
贵州省铜仁市思南中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题第I卷（选择题）一、单选题(共48分)1.如图是中国在南极建设的第四个科学考察站——泰山站。
为了延长科学考察站基础设施使用寿命，钢铁设备表面镶嵌一些金属块(M)。
下列说法正确的是（）A．金属块M可能是铜，发生氧化反应B．这种保护方法叫牺牲阳极的阴极保护法C．科考考察站里的设备在潮湿空气中主要发生化学腐蚀D．若采用外加电流的阴极保护法，设备与电源正极相连2．下列反应中能量变化与其它不同的是（）A．铝热反应B．燃料燃烧C．酸碱中和反应D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl固体混合3．某科研人员提出 HCHO 与 O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 CO2、H2O 的历程，该历程示意图如下(图中只画出了 HAP 的部分结构)。
下列说法不正确的是（）A．HCHO 在反应过程中，有C—H 键发生断裂B．HAP 能提高HCHO 与O2的反应速率和反应物的转化率C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子并非全部来自 O2D．该反应可表示为：HCHO+O2 CO2+H2O4．最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如图），放电时电池总反应为：4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。
下列说法错误．．的是( )A．充电时钠箔作阳极B．该装置可以将化学能转化为电能C．放电时，Na+向正极移动D．放电时，正极的电极反应为：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C5．下列装置或操作正确，且能达到目的是（）A．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响B．测定盐酸浓度C．依据气体颜色变化，证明温度对平衡移动的影响D．中和热的测定6．下列有关叙述正确的是( )A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0 高温高压有利于氨的生成B．配制硫酸铁溶液要加入少量稀盐酸防水解C. 恒容容器中反应2SO2+O22SO3 密度不变时达到平衡D. Na2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒7．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。
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【全国百强校】贵州省铜仁市思南中学【最新】高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列广告用语在科学性上没有错误的是( )A．这种饮料中不含任何化学物质B．没有水就没有生命C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子2．有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4＋、H2O和H+六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B．还原产物为NH4＋C．若有1 mol NO3-参加还原反应,转移8 mol e-D．该反应中H2O是反应物之一3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20 g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL4．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O。
已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+。
若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（）A．该滴定反应可以表示为：SO32-+ SO2+＝2SO2B．在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点5．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=x kJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=b kJ·mol－12K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=c kJ·mol－1则x为A．3a+b－c B．c+3a－b C．a+b－c D．c+a－b6．把下列四种溶液X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )A．20℃30mL 3mol/L的X溶液B．30℃30mL 4mol/L的X溶液C．30℃20mL 5mol/L的X溶液D．20℃30mL 4mol/L的X溶液7．某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（）A．ΔH ＜0，ΔS＞0 B．ΔH ＜0，ΔS＜0C．ΔH ＞0，ΔS＞0 D．ΔH ＞0，ΔS＜08．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是A．熔融时不导电B．水溶液的导电能力很差C．不是离子化合物，而是共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存9．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3 ④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（）A．①＝④＞③＝②B．①＝④＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．④＞①＞③＞②10．常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于( )A．9.0 B．9.5 C．1 0.5 D．1 1.011．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍B．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2，△s＜0C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行12．常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（）A．c(CH3COO－)＞c(Na+) B．c(CH3COO－)＜c(Na+)C．c(CH3COO－)= c(Na+) D．无法确定c(CH3COO－)与c(Na+)的关系13．为了配制NH4+浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量HCl②适量NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是A．①②B．④C．③④D．③14．下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（）A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极B．电极上生成物质的质量：①<②C．电极反应式：①中阳极：4OH一一4e一= 2H2O+O2↑；②中负极：2H+ + 2e一= H2↑D．溶液的pH：①不变；②增大15．①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH 溶液。
相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是( )A．水电离的c(H+):①=②=③=④B．将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②>③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大D．向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>②>①16．25℃时，向20mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH 溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是( )A．c点时，c(Na+)=c(CH3COO﹣)B．b点时，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)C．d点时，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)D．从a点到c点间可能有：c(CH3COO﹣)＞c(H+)=c(Na+)＞c(OH﹣)二、实验题17．使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。
Ⅰ．实验步骤：(1)配制100mL待测白醋溶液。
量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器名称)中定容，摇匀即得。
(2)取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。
(3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的____________(填仪器名称)的初始读数。
如果液面位置如图所示，则此时的读数为__________mL。
(4)滴定。
当溶液由无色恰好变为红色,且半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH 溶液的终读数。
重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录Ⅲ．数据处理与讨论：(1)经计算，市售白醋总酸量=__________g/100mL(2)在本实验滴定过程中，下列操作会使结果偏大的是_________a.碱式滴定管在滴定时未用标准氢氧化钠溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出三、填空题18．有四组物质，请按要求回答下列问题(1)同组物质中，X、Y、Z均是属于电解质的是________ (填数字符号)．(2)同组物质中，Y既能与X发生氧化还原反应，又能与Z发生氧化还原反应的是____ (填数字符号)。
(3)写出第①组X与Y反应的离子方程式______________。
(4)若只用一种试剂即可将第②组物质区分开来，该试剂是________。
(5)第③组固体Y中混入了少量的Z，除去少量的Z的最好方法是________。
19．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器易受到环境腐蚀，所以对其进行修复和防护具有重要意义。
(1)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。
如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为_________________________________________________。
(2)下图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。
①腐蚀过程中，负极是_____(填“a”“b”或“c”)；②环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_______________；③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为______L(标准状况)。
20．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于容积为2 L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3H2+N22NH3△H<0。
若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：8 min内分钟NH3的平均生成速率为___mol·L-1·min-1。
（2）仍在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于一容积可变的密闭容器中。
①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2b．3v正(N2)=v逆(H2)c．3v正(H2)=2v逆(NH3)d．混合气体的密度保持不变e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化②该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数相比________(填“变大”“变小”或“不变”)。
③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改变的条件可能是_________。
a．升高温度，同时加压b．降低温度，同时减压c．保持温度、压强不变，增大反应物浓度d．保持温度、压强不变，减小生成物浓度（3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。
氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)∆H=-akJ·mol-14NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)∆H=-bkJ·mol-1则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：______________。
若标准状况下NO与NO2混合气体40．32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42．56L。
该混合气体中NO与NO2的体积之比为_______。
21．如图，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业的原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中的X为阳离子交换膜。
请按要求回答相关问题：(1)甲烷燃料电池的负极反应为__________________________。
(2)石墨(C)极的电极反应为______________________________。