人教版化学《离子反应》PPT优质课【新教材】1
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人教版化学《离子反应》PPT实用课件【新教材】1
1、定义
电解质：
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
（酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等）
非电解质：
在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物
（非金属氧化物、大多数有机物、NH3等）
练习1
下列物质中哪些是电解质? Cu、NaCl固体、AgCl、 Na2O、NaOH固体、
K2SO4溶液、CO2、蔗糖、H2O、酒精、HCl、硫 酸 、 CH4
铜、石墨
存在自由电子
导电
NaOH溶液、NaCl溶液、 KNO3溶液、盐酸
存在自由离子
不导电 NaOH固体、NaCl固体、KNO3固体、蔗糖溶液、酒精
讨论与分析
1、为什么NaOH固体、NaCl固体、KNO3固体不导电， 而他们的溶液可以呢？
固体时
溶液时
2、那盐酸和纯的HCl又是什么情况呢？
3、那NaOH固体、NaCl固体、KNO3固体在什么情况 下导电呢？
•
2.自然而然即为自由自在，是人生的 最高境 界，也 必然是 书法的 最高境 界。
•
3.历代书家正是在观察、体悟、回归 自然的 过程中 ，提炼 了书法 的点画 样式， 丰富了 书法的 生命意 象，升 华了书 法的审 美境界 ，终将 书法内 化为书 家的人 格修养 和心性 表达。
•
4.由于人的情绪、意志、身体状况等 方面因 素的影 响，有 时会使 测谎仪 发生误 判。为 了弥补 这些细 小的缺 陷，科 学家叉 开始了 新的探 索。
人教版化学《离子反应》PPT实用课件 【新教 材】1
（1）强酸
HCl HNO3 H2SO4
H+ + ClH+ + NO32H+ + SO42-
人教版化学《离子反应》课件ppt1
人教版化学必修一2.2离子反应课件( 共46张P PT)
练习2： 下列物质中属于强电解质的是_①__④___⑤___⑧__⒂__
属于弱电解质的是_⑥___⑦___⑨__⑾____
①NaCl ②NH3 ③Cl2 ④BaSO4
⑤HCl
⑥CH3COOH ⑦ H2S
⑧NaHCO3 ⑨Cu(OH)2 ⑩Cu ⑾HF
对比填表：
强电解质
弱电解质
定义
水溶液或熔融全部电离 水溶液或熔融部分电离
物质类型 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水
电离程度 完全电离
部分电离
电离过程 存在微粒 实例 方程式
不可逆 阴、阳离子
NaCl HCl NaOH NaOH Na++OH-
可逆过程
阴阳离子、分子
HF \氨水\ 水
HF
H+ +F-
②电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下
③电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物
④某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以 测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所 以属于电解质
⑤水是电解质，是一种极弱的电解质
人教版化学必修一2.2离子反应课件( 共46张P PT)
常见的电解质： 酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 碱： NaOH、KOH、NH3·H2O等 盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水
人教版化学必修一2.2离子反应课件( 共46张P PT)
常见的强电解质： 强酸： HCl、HNO3、H2SO4等 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等
人教版化学《离子反应》教学课件1
强碱：KOH,NaOH,
Ba(OH)2,Ca(OH)2 活泼金属氧化物（熔融电
离： K2O,Na2O,CaO,MgO
• 弱电解质
弱酸：CH3COOH, H2CO3，HClO,HF, H2S,H3PO4,H2SO3 弱碱：NH3·H2O及不 溶性碱 极少数盐：HgCl2, Pb(CH3COO)2 水
人教版化学必修一2.2离子反应2
4、氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
人教版化学必修一2.2离子反应2
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启示:
H是+由+酸O电H-离= 出H2来O表的明H+：和酸碱与电碱离发出生来中的和OH反-结应合的生实成质 了H2O。离子方程式不仅可表示一定物质间的某个 反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。
H+ + HS-
⇌ HS- H+ + S2-
⇌ H2SO3 H+ + HSO3-
⇌ HSO3-
H+ + SO32-
HF ⇌ H+ + F-
⇌ H3PO4
H+ + HPO42-
⇌ H2PO4-
H+ + H2PO4-
⇌ HPO42-
H+ + PO43-
多元弱碱一步电离
⇌ Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH-
H+ + OH- = H2O可以表示所有强酸与 强碱作用生成可溶性盐和水的中和反应。
人教版化学必修一2.2离子反应2
人教版化学必修一2.2离子反应2
Ba(OH)2,Ca(OH)2 活泼金属氧化物（熔融电
离： K2O,Na2O,CaO,MgO
• 弱电解质
弱酸：CH3COOH, H2CO3，HClO,HF, H2S,H3PO4,H2SO3 弱碱：NH3·H2O及不 溶性碱 极少数盐：HgCl2, Pb(CH3COO)2 水
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4、氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
人教版化学必修一2.2离子反应2
人教版化学必修一2.2离子反应2
启示:
H是+由+酸O电H-离= 出H2来O表的明H+：和酸碱与电碱离发出生来中的和OH反-结应合的生实成质 了H2O。离子方程式不仅可表示一定物质间的某个 反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。
H+ + HS-
⇌ HS- H+ + S2-
⇌ H2SO3 H+ + HSO3-
⇌ HSO3-
H+ + SO32-
HF ⇌ H+ + F-
⇌ H3PO4
H+ + HPO42-
⇌ H2PO4-
H+ + H2PO4-
⇌ HPO42-
H+ + PO43-
多元弱碱一步电离
⇌ Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH-
H+ + OH- = H2O可以表示所有强酸与 强碱作用生成可溶性盐和水的中和反应。
人教版化学必修一2.2离子反应2
人教版化学必修一2.2离子反应2
《离子反应》公开课ppt人教1
5、下列离子方程式中，错误的是（ A ）
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2++OH-+ H++SO42-＝BaSO4↓+H2O
B、纯碱水和硝酸反应
CO32- +2H+ ＝H2O + CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH + NH3·H2O = NH4+ + CH3COO_ + H2O
反应的离子
第四步（查） ：检查离子方程式两边的
各元素的原子个数和电荷总数是否相等
练习1、请写出下列离子方程式：
① 氢氧化镁与盐酸反应： ② 锌与盐酸反应 ③ 氯化钙溶液与碳酸钾溶液混合 ④ 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H20 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
学习目标
理解离子反应的概念，掌握复分解型离子 反应发生的条件；
能正确书写常见的离子方程式；
基本会判断离子反应牵涉到离子共存的问题。
HCl = H+ + ClNaOH = Na+ + OH-
实验探究一：
向盛有2mLNaOH溶液的试管中先滴加两滴酚 酞，再滴加稀盐酸，观察现象。
现象：滴入酚酞后，溶液变红，加入稀 盐酸后，红色逐渐消失。
溶液
溶液中主要 存在的离子
反应的本质
NaOH溶液 盐酸 反应后
Na+
H+
OH-
Cl-
Na+ Cl-
人教版化学必修一离子反应PPT课件1
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练习：写出下列物质的电离方程式 硫酸铜 碳酸钠 氯化铁 碳酸铵 硫酸氢钠
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溶解度口诀： 钾钠硝铵溶水快 硫酸盐除钡银钙 氯里不溶银亚汞 碱里还溶钡和钙 其他物质沉水快
的化合物叫盐
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？书写电离方程式要注意什么？
1、正确书写离子符号
H2SO4
H2++ SO42-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
MgCl2
Mg2++ Cl-
FeCl3
Fe2+ + 3Cl-
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2、离子方程式:用实际参加反应的离 子符号表示离子反应的式子叫离子方 程式。
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3.离子方程式的书写步骤
①、写：写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
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二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应 （1）、定义：有离子参加或生成的反应
如：向稀HCl中加入AgNO3溶液 再如：实验室制取CO2
（2）、离子反应的特点：
《离子反应》PPT授课-课件【人教版】1
电解质溶液导电原因及导电能力
电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产生能 够自由移动的离子。
电离：电解质在一定条件下离解成自由移动 的离子的过程。 电离是电解质导电的前提。
思考：
离子化合物的电离与共价化合物的电 离原理是否完全相同？有何差异？
从电离的角度认识酸、碱和盐
酸电：离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
不可拆：(写成化学式)
单质、氧化物、气体、难溶盐、
难电离物质（弱酸、弱碱、水）、
《离子反应》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
弱酸对应酸式盐的酸根（如HCO3-）
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删:即删去方程式两边不参加反应的离子
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-
小结
1、离子反应和离子方程式的概念
2、离子反应发生的条件
（↓或↑或弱电解质三者之一）
3、离子方程式的书写步骤
（写、拆、删、查）
4、离子方程式表示的意义
《离子反应》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
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4、离子共存问题
《离子反应》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
（2）附加的隐含条件： ①溶液无色透明时，一定不存在有色的离子； ②强碱溶液（OH-）中不存在的离子； ③强酸溶液（H+）中不存在的离子；
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人教版化学《离子反应》PPT名师课件【新教材】1
混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子
Na2SO4===2Na＋＋SO24－ BaCl2===Ba2＋＋2Cl－
Na＋、SO24－、Ba2＋、Cl－ Na＋、Cl－
结论：从微观角度看，BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应的实质 是_B__a_2＋_＋__S__O_24_－_=_=_=_B_a_S_O__4_↓__。
人教版化学《离子反应》PPT名师课件 【新教 材】1
[演练新学考]
1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
()
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
OH－＋H＋===H2O B．澄清石灰水与稀盐酸反应：
Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：
Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
反应；浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。
④多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，
如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO
－
3
＋H＋===CO2↑
＋H2O。
[提醒] 熟记可拆的强酸、强碱和易溶盐的口诀 钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间； 氯化物除银亚汞，硫酸不溶铅与钡； 碳酸磷酸亚硫酸，可溶只有钾钠铵； 易溶钾钠铵钡碱，不溶的酸是硅酸。
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
解析：A 项缺少生成硫酸钡的离子反应；B 项澄清石灰水为
强碱，需拆分；C 项未配平。答案：D
2．离子反应 电解质在溶液中的反应实质上是 离子 之间的反应，这样 的反应属于离子反应。
[落实新知能] 1．离子反应的实质
在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反 应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离 子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为 电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离 出的离子在水溶液中的反应。 2．离子反应的特点 离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其他离 子的干扰。
Na2SO4===2Na＋＋SO24－ BaCl2===Ba2＋＋2Cl－
Na＋、SO24－、Ba2＋、Cl－ Na＋、Cl－
结论：从微观角度看，BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应的实质 是_B__a_2＋_＋__S__O_24_－_=_=_=_B_a_S_O__4_↓__。
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[演练新学考]
1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
()
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
OH－＋H＋===H2O B．澄清石灰水与稀盐酸反应：
Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：
Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
反应；浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。
④多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，
如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO
－
3
＋H＋===CO2↑
＋H2O。
[提醒] 熟记可拆的强酸、强碱和易溶盐的口诀 钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间； 氯化物除银亚汞，硫酸不溶铅与钡； 碳酸磷酸亚硫酸，可溶只有钾钠铵； 易溶钾钠铵钡碱，不溶的酸是硅酸。
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
解析：A 项缺少生成硫酸钡的离子反应；B 项澄清石灰水为
强碱，需拆分；C 项未配平。答案：D
2．离子反应 电解质在溶液中的反应实质上是 离子 之间的反应，这样 的反应属于离子反应。
[落实新知能] 1．离子反应的实质
在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反 应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离 子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为 电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离 出的离子在水溶液中的反应。 2．离子反应的特点 离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其他离 子的干扰。
《离子反应》PPT全文课件【人教版】1
电荷守恒
原子守恒
第三组 NaOH Ba(OH)2 KOH
《离子反应》PPT全文课件【人教版】 1优秀 课件（ 实用教 材）
《离子反应》PPT全文课件【人教版】 1优秀 课件（ 实用教 材）
3.电离方程式： 用电离方程式表示电离的过程
第一组
第二组
第三组
KCl
HCl == H+ + Cl- NaOH
Na2SO4 H2SO4 == 2H++SO42- Ba(OH)2
B、固态NaCl不导电，但NaCl是电解质 C、HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质 D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 E、Cu能导电，所以是电解质 F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4
是非电解质
小结 注意事项：
1、要抓住关键词：水溶液或熔融状态、能导电、 化合物，缺少其中的任何一个，都是不是电解 质；
NaCl在水中溶解和电离的过程图
1、电离 电离：物质溶于水后或受热熔化时，
离解成能够自由移动的离子的过程。
条件：溶于水或熔融状态
结果：产生自由移动的离子而导电
一个问题的解决是另一个问题的产生。
那么大家知道什么样的物 质在什么条件下可以电离 产生自由移动的离子？也 就是说哪些物质在什么样 的情况下可以导电呢？
猜一猜
父母外出打工
（猜一化学专用名词）
谜底：离子
第二节 离子反应
第1课时 酸、碱、盐在水溶Leabharlann 中的电离？知识回顾：
依据初中所学判断，下列物质能导电吗？
盐酸
NaOH溶液
NaCl固体
石墨
蔗糖
K2SO4溶液
酒精
Cu
人教化学必修1第二章第2节离子反应 (共17张PPT)优秀课件
”连接，弱电解质(包括弱 ”连接。
(2) 多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 课堂练习：
1、H2S 3、BaSO4 5、H2SO4 7、Fe(OH)3 9、NaHCO3 11、Al（OH）3
2、NaOH
4、CH3COOH
6、Ca(OH)2 8、NH3·H2O
溶于水：
10、NaHSO4 熔融状态：
电解质： H2SO4、NaOH、BaSO4、NH3·H2O 非电解质：CO2、NH3 、SO2、C2H5OH(酒精) 强电解质：H2SO4、 NaOH、BaSO4
弱电解质： NH3·H2O
课堂巩固
判断正误
1．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸（ 错 ）
2．电离生成的阴离子全部为OH－的一定是碱（ 错
三.离子共存
离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间
应；若离子之间
反应，则不能大量共存。
任何反
同一溶液中若离子间符合①_________②_________③___________ ④___________⑤___________⑥____________中任意一个条件， 就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
水(H2O)
解 质
少数盐类
多数有机物
电 解 质
非 电 解
单 质
化 合 物
某些非金属氧化物和氢化物
质
既不是电解 质也不是非 电解质！
混 合 物物 纯质 净 物
思考： 1.请将下列物质按要求分类：H2SO4、 CO2、
NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3·H2O 、
C2H5OH (酒精) 、Cu、
人教版教材《离子反应》精品课件1
②NaAlO2 不足：AlO－2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－。
••••与量有关的离子方程式的书写••••
复分解反应——以少定多！ ①连续型
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3 溶液与稀盐酸： 盐酸不足：CO23－＋H＋===HCO－3 ； 盐酸过量：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (4)铝盐溶液与强碱溶液 铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓； 强碱过量：Al3＋＋4OH－===AlO－2 ＋2H2O。
B．碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一
A. 1与6
B. 2与8
C. 9与11 D. 8与14
③该有机物分子中含有酯基，能够发生水解反应，含有羟基与其所连碳原子 邻位碳原子上有氢原子，能够发生酯化反应和消去反应，
原子守恒 也能够与钠反应放出氢气，故③正确；
C. 化合物X2Y、ZY、WY3 中化学键的类型相同
••••••••离子方程式•••••••••••
(2)意义：
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离 子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程 式，都可用H＋＋OH－=== H2O来表示。
•••••离子方程式的书写••••••••
定物质 配氧还 等电荷 补齐水
“拆写”正误 客观事实 化钠和弱酸，HClO的酸性小于HF，溶液的pH：①>②，选项B错误；C、溶液的碱性越强消耗的盐酸越多，溶液中c（OH-）：①>②，
故加入盐酸至中性所消耗盐酸体积：①>②，选项C错误；D、NaClO和NaF的物质的量相同，根据物料守恒可知n（HF）+n（F-）=n（
HClO）+n（ClO-），选项D正确。答案选D。
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
电解质必须是化合物！
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质， 对吗？
固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有 条件。 4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电， 所以它们都不是电解质吗？
它们在熔融状态下可以导电，注意或字。
电解质取并集！
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？ 不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。 2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？ 不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。
非电解质必须是化合物！
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
NaHSO4 是一种酸式盐
请写出NaHCO3的电离方程式 × NaHCO3 = Na + + H + + CO32√ NaHCO3 = Na + + HCO3-盐
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子(NH4+)与酸根离子的化合物。
4.能导电的不一定全是电解质,电解质不一定都能导电。
经
验 之
5.酸、碱、盐、部分金属氧化物等一般都是电解质。
谈 如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH;
Ca(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3; CaCO3 ;CaO;水
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
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酸、碱、盐在水溶液中的电离
• 什么是电解质
一、电解质和非电解质：
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质， 对吗？
固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有 条件。 4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电， 所以它们都不是电解质吗？
它们在熔融状态下可以导电，注意或字。
电解质取并集！
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1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？ 不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。 2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？ 不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。
非电解质必须是化合物！
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NaHSO4 是一种酸式盐
请写出NaHCO3的电离方程式 × NaHCO3 = Na + + H + + CO32√ NaHCO3 = Na + + HCO3-盐
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子(NH4+)与酸根离子的化合物。
4.能导电的不一定全是电解质,电解质不一定都能导电。
经
验 之
5.酸、碱、盐、部分金属氧化物等一般都是电解质。
谈 如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH;
Ca(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3; CaCO3 ;CaO;水
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
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酸、碱、盐在水溶液中的电离
• 什么是电解质
一、电解质和非电解质：
(新教材)离子反应PPT名师课件人教版1
_H_＋__＋__O_H__－_=_=_=__H_2_O__ (2)表示同一类反应， 即强酸与可溶性强碱
_H_＋__＋__O_H_－__=_=_=_H_2_O__ 生成水和可溶性盐的 反应
人 教 版 必 修 一化学 第1章 第 2 节 离 子 反应(共 40张)
人 教 版 必 修 一化学 第1章 第 2 节 离 子 反应(共 40张)
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3．请写出下列复分解反应的离子方程式： (1)碳酸钙和盐酸： ___________________________________。 (2)氧化镁和稀硫酸： _________________________________。 [答案] (1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)MgO＋ 2H＋===Mg2＋＋H2O
1．离子反应
(1)电解质在溶液中反应的实验探究ຫໍສະໝຸດ 操作现象结论
溶液中有白__色__
SO
2－ 4
与Ba2＋发生了化学反应，
_沉__淀___生成 生成难溶的_B__a_S_O_4_白色沉淀
(2)离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反 应。
2．离子反应方程式 (1)离子方程式：用实际参加反应的_离__子__符__号___来表示反应的式 子。 (2)离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为 例)
人 教 版 必 修 一化学 第1章 第 2 节 离 子 反应(共 40张)
人 教 版 必 修 一化学 第1章 第 2 节 离 子 反应(共 40张)
C [H＋＋OH－===H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性 盐和H2O的反应，A、B、D均符合；而C项中Cu(OH)2为难溶性弱 碱，应写成Cu(OH)2形式。 ]
高中化学 2.2《离子反应》课件1 新人教版必修1
（2）单质、氧化物、难溶的物质、难 电离的物质、气体等仍用化学式，不拆
常见的弱酸： HF、HClO、CH3COOH、H2CO3 、 H2SO3、
H2S、 H3PO4 等 常见的弱碱： NH3·H2O、Fe(OH)3、 Fe(OH)2、Cu(OH)2等 还有水
以上是难电离的物质
（3）强酸的酸式盐如NaHSO4在水中拆 成Na＋、 H＋、SO42－三部分；
4、电解质导电必须是化合物本身电离出 能自由移动的离子而导电，不能是发生 化学反应生成的物质导电。
5、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、 AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不 出其水溶液的导电性，但它们熔融状态 能导电，所以是电解质。
6、SO2、CO2、NH3等化合物的水 溶液能导电，但它们是非电解质
属于单质：
化合物：
混合物：
电解质：
非电解质： 能导电：
例2、下列状态的物质，既能导电又属
于电解质（ ）
A、氯化镁晶体
B、氯化钠
C、液态氯化氢 D、熔融氢氧化钾
电离方程式：用化学符号来表示电解质 电离过程的式子。
例3、写出下列物质的电离方程式
（1）组： HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI （2）组： NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 （3）组：NaNO3、K2SO4、Fe2(SO4)3 、
从中，你能得到什么启示？
中和反应的实质：
H＋ ＋ OH－ = H2O
Ca(NO3)2、CuSO4、Al2(SO4)3 、NH4Cl、 (NH4)2SO4
问题：何谓酸、碱、盐？
酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物 碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物 盐：电离出的离子既有金属阳离子（或NH4＋）
人教版化学《离子反应》精美课件1
书写时仍用化学式表示的物质：
①难溶的物质：如 Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等。 ②难电离的物质：如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 ③气体：如 H2S、CO2、SO2等。 ④单质：如 H2、Na、I2等。 ⑤氧化物：如 Na2O、Fe2O3等。 ⑥Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中， 写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写化学式。 澄清石灰水时改写成离子形式，石灰乳或消石灰时写 化学式。
△
2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固) == CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O (2)书写时应该改写成离子形式的物质：
易溶于水、易电离的强电解质： ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 ③可溶性盐(复习溶解性表)。
人教化学必修1第二章第2节离子反应 第2课时 (共27 张PPT)
实验 电解质在溶液间的反应实质是离子之间的反应 实质
离子反应如何进行呢？
NaCl BaCl2
CuSO4+BaCl2 = CuCl2+BaSO4↓
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl- = Cu2++2Cl-+BaSO4↓
CuSO4 CuSO4
SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓
一、离子反应及其发生的条件：
(4) SO42-：Ba2+、Pb2+、Hg+不溶，Ag+、Ca2+微溶。 (5) CO32-、SO32-、SiO32-、Pபைடு நூலகம்43-：
仅K+、Na+、NH4+溶。 (6) S2-： 仅K+、Na+、NH4+溶，其余不溶或不存 在，或遇水分解。
①难溶的物质：如 Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等。 ②难电离的物质：如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 ③气体：如 H2S、CO2、SO2等。 ④单质：如 H2、Na、I2等。 ⑤氧化物：如 Na2O、Fe2O3等。 ⑥Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中， 写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写化学式。 澄清石灰水时改写成离子形式，石灰乳或消石灰时写 化学式。
△
2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固) == CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O (2)书写时应该改写成离子形式的物质：
易溶于水、易电离的强电解质： ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 ③可溶性盐(复习溶解性表)。
人教化学必修1第二章第2节离子反应 第2课时 (共27 张PPT)
实验 电解质在溶液间的反应实质是离子之间的反应 实质
离子反应如何进行呢？
NaCl BaCl2
CuSO4+BaCl2 = CuCl2+BaSO4↓
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl- = Cu2++2Cl-+BaSO4↓
CuSO4 CuSO4
SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓
一、离子反应及其发生的条件：
(4) SO42-：Ba2+、Pb2+、Hg+不溶，Ag+、Ca2+微溶。 (5) CO32-、SO32-、SiO32-、Pபைடு நூலகம்43-：
仅K+、Na+、NH4+溶。 (6) S2-： 仅K+、Na+、NH4+溶，其余不溶或不存 在，或遇水分解。
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D、工业上用石灰石制取生石灰： CaCO3 ═高C温aO+ CO2 ↑
二、离子方程式
1、概念：用实际参加反应的离子符号表示离 子反应的式子。
BaCl2溶液与CuSO4 溶液的反应实质：
Bａ2＋＋SO42－=BａSO4↓
（2）离即子：方强程酸式、的强书碱写步和骤可溶性盐。 ①强写酸：：写H出Cl正、确H2的SO化4、学HN方O3程等式； 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 等。 ②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成 离子形式，其他物质写成化学式，如： 难电离的物质、难溶物、气体、单质、 氧化物等仍写成化学式。
一律视作沉淀,不能拆写成离子，要写化 学式。
人教版化学《离子反应》P P T 优质课【新教材】1
人教版化学《离子反应》P P T 优质课【新教材】1
（2）离子方基程础式的书写步骤
①写：写出正确的化学方程式
关键
②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成 离子形式，其他物质写成化学式，如： 难电离的物质、难溶物、气体、单质、 氧化途物径等仍写成化学式。
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1.用这一自然概念理解书法，具体可 感，真 实可信 ，但这 种一一 对应的 关系毕 竟有限 。因为 ，它只 能停留 在书法 具体点 画外形 的层面 ，一旦 超出点 画外形 ，进入 到点画 姿态以 及整个 字的造 型与姿 态问题 时，这 种以物 对应的 办法就 陷入了 尴尬。 于是， 书法理 论的构 建中就 出现了“ 第二自 然”， 即“胸中 自然”。 2.自然而然即为自由自在，是人生的 最高境 界，也 必然是 书法的 最高境 界。 3.历代书家正是在观察、体悟、回归 自然的 过程中 ，提炼 了书法 的点画 样式， 丰富了 书法的 生命意 象，升 华了书 法的审 美境界 ，终将 书法内 化为书 家的人 格修养 和心性 表达。 4.由于人的情绪、意志、身体状况等 方面因 素的影 响，有 时会使 测谎仪 发生误 判。为 了弥补 这些细 小的缺 陷，科 学家叉 开始了 新的探 索。 5.把不变化者归纳成为原则，就是自 然律。 这种自 然律可 以用为 规范律 ，因为 它本来 是人类 共同的 情感需 要。但 是只有 群性而 无个性 ，只有 整齐而 无变化 ，只有 因袭而 无创造 ，也就 不能产 生艺术 。 6.在不识球规者看，球手好像纵横如 意，略 无牵就 规范的 痕迹； 在识球 规者看 ，他却 处处循 规蹈矩 。姜白 石说得 好：“ 文以文 而工， 不以文 而妙。 ”工在 格律而 妙则在 神髓风 骨。 7.和其他艺术都是情感的流露。情感 是心理 中极原 始的一 种要素 。人在 理智未 发达之 前先已 有情感 ；在理 智既发 达之后 ，情感 仍然是 理智的 驱遣者 。情感 是心感 于物所 起的激 动，其 中有许 多人所 共同的 成分， 也有某 个人所 特有的 成分。 8.个性是成于环境的，是随环境而变 化的。 环境随 人随时 而异， 所以人 类的情 感时时 在变化 ；遗传 的倾向 为多数 人所共 同，所 以情感 在变化 之中有 不变化 者存在 。 9.大量外来食物品种能够进入中国并 转化为 饮食的 有机部 分，不 仅在于 地理条 件与自 然气候 为其提 供了生 长发展 的基本 环境， 更重要 的还在 于中国 人将其 放在“ 和”文 化的平 台上加 以吸纳 。 10.人 生 正 如 航 行， 有大风 大浪、 挫折低 谷，也 有风平 浪静、 微风和 煦，凡 此种种 接踵而 至，让 人不经 意间迷 失路途 。这时 的你， 最需要 的是给 予你方 向的路 标——梦 想， 而它， 正是带 你到达 目的地 的两只 翱翔的 翅膀！ 就让两 只翅膀 的翱翔 带你飞 往人生 的目的 地！
③ 删去方程保式证两边不参加反应的离子。
④检查方程式两边各元素的原子个数和电 荷总数是否相等。
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【练习1】写出下列离子反应的离子方程式： ①铁屑放入硫酸铜溶液 ______________________________________ ②氧化铜粉末加入稀硫酸 ______________________________________ ③碳酸钙与盐酸反应 ______________________________________
弱酸：HF、CH3COOH、H2SO3等； 弱碱：NH3·H2O、难溶碱。
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注意！ 溶解性表记忆规律
氢氧化物：除NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶， Ca(OH)2微溶，其余均难溶且都是弱碱； 盐：钾、钠、铵、硝酸盐均易溶；
氯化物中AgCl难溶，其余均易溶；
硫酸盐中BaSO4难溶，CaSO4、 Ag2SO4微溶，其余均易溶。
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对微溶物Ca(OH)2的处理 作反应物时：
若处于溶液状态(如澄清的石灰水、氢氧 化钙溶液)，视作可溶,拆写成离子形式。
若处于浊液或固体(如石灰浆、石灰乳)， 视作沉淀,要写化学式。 作生成物时：
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【练习2】写出下列溶液反应的离子方程式：
写出下列反应的离子方程式： ①锌与稀硫酸反应 ____________________________________ ②向澄清石灰水中通入少量二氧化碳 ____________________________________ ③醋酸除水垢 ____________________________________
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课后拓展1
第二节 离子反应(2) 一、离子反应： 1、概念：有离子参与的反应。 2、实质：通过反应使某些离子的数目明显减 少的过程。 二、离子方程式： 1、概念：用实际参加反应的离子符号来表示 离子反应的式子。 2、离子方程式的书写步骤： （1）写 （2）拆 （3）删 （4）查
2、离子反应的实质：通过反应使某些离
刚子混的合数目明显减少的过程。
反应完全
【练习】下列反应不属于离子反应的是（A）D
A、实验室用氯酸钾制取氧气： 2KClO3 ═ 2△KCl + 3O2 ↑
B、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳： CaCO3 + 2HCl═CaCl2+ CO2 ↑+ H2O
C、实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气： Zn + H2SO4═ZnSO4 & 优质课【新教材】1
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【情景再现】
如果你是诸葛亮，
Cu + 2OH 你能不2+能为士兵 -
解毒呢？你的解
=
Cu(OH)2↓
毒呢M原？g理2+又+是什2么OH- = Mg(OH)2↓
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人教版 高中化学 必修1
第二章化学物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时
【复习】
1、什么是电解质？你知道的电解质有 哪些？ 2、写出下列物质在水中的电离方程式：
BaCl2 CuSO4 NaCl
小组实验
1、向盛有2mlCuSO4溶液 中中加入2mlBaCl2溶液 2、向盛有2mlCuSO4溶液 的试管中加入2mlNaCl溶液
现象
出现白色沉淀
无明显现象
演示实验
现象
将CuSO4和BaCl2 上层清液
混合后的溶液静置， 呈蓝色。
取上层清液： 观察颜色；
加AgNO3 出现白色
先加稀硝酸酸化，沉淀。
再加入AgNO3溶液。
结论
溶液中有 Cu2+和Cl-。
一、离子反应
1、离子反应的概念： 电解质在溶液中发生的反应实质
上是离子间的反应。 有离子参与的反应叫离子反应。
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二、离子方程式
1、概念：用实际参加反应的离子符号表示离 子反应的式子。
BaCl2溶液与CuSO4 溶液的反应实质：
Bａ2＋＋SO42－=BａSO4↓
（2）离即子：方强程酸式、的强书碱写步和骤可溶性盐。 ①强写酸：：写H出Cl正、确H2的SO化4、学HN方O3程等式； 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 等。 ②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成 离子形式，其他物质写成化学式，如： 难电离的物质、难溶物、气体、单质、 氧化物等仍写成化学式。
一律视作沉淀,不能拆写成离子，要写化 学式。
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（2）离子方基程础式的书写步骤
①写：写出正确的化学方程式
关键
②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成 离子形式，其他物质写成化学式，如： 难电离的物质、难溶物、气体、单质、 氧化途物径等仍写成化学式。
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1.用这一自然概念理解书法，具体可 感，真 实可信 ，但这 种一一 对应的 关系毕 竟有限 。因为 ，它只 能停留 在书法 具体点 画外形 的层面 ，一旦 超出点 画外形 ，进入 到点画 姿态以 及整个 字的造 型与姿 态问题 时，这 种以物 对应的 办法就 陷入了 尴尬。 于是， 书法理 论的构 建中就 出现了“ 第二自 然”， 即“胸中 自然”。 2.自然而然即为自由自在，是人生的 最高境 界，也 必然是 书法的 最高境 界。 3.历代书家正是在观察、体悟、回归 自然的 过程中 ，提炼 了书法 的点画 样式， 丰富了 书法的 生命意 象，升 华了书 法的审 美境界 ，终将 书法内 化为书 家的人 格修养 和心性 表达。 4.由于人的情绪、意志、身体状况等 方面因 素的影 响，有 时会使 测谎仪 发生误 判。为 了弥补 这些细 小的缺 陷，科 学家叉 开始了 新的探 索。 5.把不变化者归纳成为原则，就是自 然律。 这种自 然律可 以用为 规范律 ，因为 它本来 是人类 共同的 情感需 要。但 是只有 群性而 无个性 ，只有 整齐而 无变化 ，只有 因袭而 无创造 ，也就 不能产 生艺术 。 6.在不识球规者看，球手好像纵横如 意，略 无牵就 规范的 痕迹； 在识球 规者看 ，他却 处处循 规蹈矩 。姜白 石说得 好：“ 文以文 而工， 不以文 而妙。 ”工在 格律而 妙则在 神髓风 骨。 7.和其他艺术都是情感的流露。情感 是心理 中极原 始的一 种要素 。人在 理智未 发达之 前先已 有情感 ；在理 智既发 达之后 ，情感 仍然是 理智的 驱遣者 。情感 是心感 于物所 起的激 动，其 中有许 多人所 共同的 成分， 也有某 个人所 特有的 成分。 8.个性是成于环境的，是随环境而变 化的。 环境随 人随时 而异， 所以人 类的情 感时时 在变化 ；遗传 的倾向 为多数 人所共 同，所 以情感 在变化 之中有 不变化 者存在 。 9.大量外来食物品种能够进入中国并 转化为 饮食的 有机部 分，不 仅在于 地理条 件与自 然气候 为其提 供了生 长发展 的基本 环境， 更重要 的还在 于中国 人将其 放在“ 和”文 化的平 台上加 以吸纳 。 10.人 生 正 如 航 行， 有大风 大浪、 挫折低 谷，也 有风平 浪静、 微风和 煦，凡 此种种 接踵而 至，让 人不经 意间迷 失路途 。这时 的你， 最需要 的是给 予你方 向的路 标——梦 想， 而它， 正是带 你到达 目的地 的两只 翱翔的 翅膀！ 就让两 只翅膀 的翱翔 带你飞 往人生 的目的 地！
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【练习1】写出下列离子反应的离子方程式： ①铁屑放入硫酸铜溶液 ______________________________________ ②氧化铜粉末加入稀硫酸 ______________________________________ ③碳酸钙与盐酸反应 ______________________________________
弱酸：HF、CH3COOH、H2SO3等； 弱碱：NH3·H2O、难溶碱。
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注意！ 溶解性表记忆规律
氢氧化物：除NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶， Ca(OH)2微溶，其余均难溶且都是弱碱； 盐：钾、钠、铵、硝酸盐均易溶；
氯化物中AgCl难溶，其余均易溶；
硫酸盐中BaSO4难溶，CaSO4、 Ag2SO4微溶，其余均易溶。
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对微溶物Ca(OH)2的处理 作反应物时：
若处于溶液状态(如澄清的石灰水、氢氧 化钙溶液)，视作可溶,拆写成离子形式。
若处于浊液或固体(如石灰浆、石灰乳)， 视作沉淀,要写化学式。 作生成物时：
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【练习2】写出下列溶液反应的离子方程式：
写出下列反应的离子方程式： ①锌与稀硫酸反应 ____________________________________ ②向澄清石灰水中通入少量二氧化碳 ____________________________________ ③醋酸除水垢 ____________________________________
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第二节 离子反应(2) 一、离子反应： 1、概念：有离子参与的反应。 2、实质：通过反应使某些离子的数目明显减 少的过程。 二、离子方程式： 1、概念：用实际参加反应的离子符号来表示 离子反应的式子。 2、离子方程式的书写步骤： （1）写 （2）拆 （3）删 （4）查
2、离子反应的实质：通过反应使某些离
刚子混的合数目明显减少的过程。
反应完全
【练习】下列反应不属于离子反应的是（A）D
A、实验室用氯酸钾制取氧气： 2KClO3 ═ 2△KCl + 3O2 ↑
B、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳： CaCO3 + 2HCl═CaCl2+ CO2 ↑+ H2O
C、实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气： Zn + H2SO4═ZnSO4 & 优质课【新教材】1
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【情景再现】
如果你是诸葛亮，
Cu + 2OH 你能不2+能为士兵 -
解毒呢？你的解
=
Cu(OH)2↓
毒呢M原？g理2+又+是什2么OH- = Mg(OH)2↓
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第二章化学物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时
【复习】
1、什么是电解质？你知道的电解质有 哪些？ 2、写出下列物质在水中的电离方程式：
BaCl2 CuSO4 NaCl
小组实验
1、向盛有2mlCuSO4溶液 中中加入2mlBaCl2溶液 2、向盛有2mlCuSO4溶液 的试管中加入2mlNaCl溶液
现象
出现白色沉淀
无明显现象
演示实验
现象
将CuSO4和BaCl2 上层清液
混合后的溶液静置， 呈蓝色。
取上层清液： 观察颜色；
加AgNO3 出现白色
先加稀硝酸酸化，沉淀。
再加入AgNO3溶液。
结论
溶液中有 Cu2+和Cl-。
一、离子反应
1、离子反应的概念： 电解质在溶液中发生的反应实质
上是离子间的反应。 有离子参与的反应叫离子反应。
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