化学选修3模块测试卷
化学选修三试题及答案
化学选修三试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）。
A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. CaOC. HClD. MgO4. 化学反应速率与反应物浓度的关系是（）。
A. 无关B. 成正比C. 成反比D. 无关5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。
A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是完全反应D. 化学平衡是不可逆反应6. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）。
A. 酸和碱反应一定生成盐和水B. 酸和碱反应一定生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应一定生成盐和氧气D. 酸和碱反应不一定生成盐和水7. 根据氧化还原反应的原理，下列说法错误的是（）。
A. 氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化D. 氧化还原反应中一定有元素的还原态变化8. 根据原子结构，下列说法正确的是（）。
A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由质子和电子组成C. 原子核由质子和原子组成D. 原子核由中子和电子组成9. 根据化学键的类型，下列说法正确的是（）。
A. 离子键只存在于金属和非金属之间B. 共价键只存在于非金属和非金属之间C. 金属键只存在于金属元素之间D. 离子键和共价键都存在于金属和非金属之间10. 根据物质的溶解性，下列说法正确的是（）。
A. 所有盐类都能溶于水B. 所有盐类都不能溶于水C. 盐类的溶解性与离子的极性有关D. 盐类的溶解性与离子的大小有关二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。
2. 根据化学键的类型，氯化钠中的化学键是______。
3. 化学反应中，能量变化的两种形式是______和______。
高中化学模块综合测评鲁科版选修3(2021年整理)
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模块综合测评（时间45分钟,满分100分)一、选择题（本题包括12小题，每小题4分,共48分）1．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”,将在某一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”。
下列基态原子的电子排布式中,未成对电子数最多的是( )A．1s22s22p63s23p6B．1s22s22p63s23p63d54s2C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s1【解析】根据各基态原子的电子排布式可知，A项中未成对电子数为0；B项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6；D项中未成对电子数为1。
【答案】C2．下列各项叙述中正确的是（)A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同,半径越大B．在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对【解析】s原子轨道是球形的,电子层序数越大，其半径越大，A项正确;根据洪特规则，对于基态原子,电子在同一能级的不同轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同，B项错误;由于3s轨道的能量低于3p轨道的能量，基态镁原子应是吸收能量，C项错误；杂化轨道可用于形成σ键和容纳未参与成键的孤电子对，不能形成π键，D错.【答案】A3．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（)①CaC2②N2H4③Na2S2④NH4NO3A．③④B．①③C．②④D．①③④【解析】CaC2是由Ca2＋和C2－，2构成的，C错误!中含有非极性共价键；N2H4中含N—H键（极性键）和N-N键(非极性键），属于共价化合物;Na2S2是由Na＋和S错误!构成的，S错误!中含有非极性共价键；NH4NO3含离子键和极性键。
人教版高中化学选修三同步测试：模块综合检测 Word版含答案
模块综合检测(时间:90分钟 满分:100分)一、单项选择题(本题包括18个小题。
每小题3分,共54分)1下列说法正确的是( )A.电离能大的元素,不易失电子,易得到电子,表现非金属性B.电离能大的元素其电负性也大C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D.电离能最小的元素形成的最高价氧化物对应水化物的碱性最强2在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是( )A.最易失去的电子能量最高B.L层电子比K层电子能量高C.p能级电子能量一定高于s能级电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低,电子总是尽可能排布在能量最低的电子层里,离原子核越近,能量越低,离原子核越远能量越高,越容易失去。
因此A、B、D三项都正确;p轨道电子能量不一定高于s能级,例如3s能级的能量高于2p能级,故C项不正确。
3下列各项表达中正确的是( )A.F-的结构示意图为○+9◝2◞◝8◞B.CO2分子的立体构型为V 形C.NaCl的电子式为Na·×··Cl ··∶D.N2的结构式为∶∶2的分子的立体构型为直线形;NaCl为离子化合物,电子式为Na+[∶··Cl··∶]‒;N2的结构式为。
4在气相中,关于BeF2和SF2的说法错误的是( )A.BeF2分子中,中心原子Be的价层电子对数等于2,其空间排布为直线,成键电子对数也等于2B.BeF2分子的立体构型为直线形C.SF2分子中,中心原子S的价层电子对数等于4,其空间排布为四面体,成键电子对数等于2,没有孤电子对D.在气相中,BeF2是直线形而SF2是V形分子中,中心原子S的价层电子对数等于4,其VSEPR模型为四面体,成键电子对数等于2, 2另有两对孤电子对,因此SF2分子的立体构型为V形。
5下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )选实验事实理论解释项氮原子的第一电离能大A氮原子2p能级半充满于氧原子CO2分子中之间的夹角为B CO2为直线形分子109°28'金刚石是分子晶体,石墨是原子C金刚石的熔点低于石墨晶体D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl1s22s22p3,氧原子核外电子排布为1s22s22p4,由洪特规则特例知,半充满更稳定,氮原子失电子难,第一电离能大于氧原子;因为CO 2中的C O键之间的夹角为180°,故CO2为直线形分子,B错误;石墨是混合型晶体,金刚石是原子晶体,由于石墨晶体中C—C键键长较小,键能较大,所以熔点高;HF分子之间由于形成氢键,所以沸点高。
高中化学选修3 模块检测
高中化学选修3 模块检测本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题仅有一个选项符合题意)1．下列原子外围电子层的电子排布图正确的是()A．OB．FeC．SiD．Cr答案B解析基态原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。
A 项中氧原子的外围电子排布图违反洪特规则，正确的应为；C项中硅原子的外围电子排布图违反泡利原理，正确的应为；D项中铬原子的外围电子排布违反洪特规则的特例，正确的应为。
2．下列说法不正确的是()A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称B．分子间氢键的形成对物质的熔、沸点有影响C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中答案D解析分子间作用力是分子间相互作用力的总称，A正确；分子间氢键的形成使物质熔、沸点升高，B正确；范德华力是分子与分子间的相互作用力，而氢键是比范德华力强的分子间的作用力，它们可以同时存在于分子之间，C正确；氢键不是化学键，化学键是原子与原子之间强烈的相互作用，D错。
3．下列说法中不正确的是()A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键D．HClO分子中有sp σ键和pp σ键答案C解析气体单质分子中，可能有σ键，如Cl2，可能有π键，如N2，也可能没有化学键，如稀有气体。
H—O—Cl分子中，H—O键是sp σ键，O—Cl键是pp σ键。
4．金属晶体堆积密度大，原子配位数大，能充分利用空间的原因是() A．金属原子价电子数少B．金属晶体中有自由电子C．金属原子的原子半径大D．金属键没有饱和性和方向性答案D解析金属键无方向性和饱和性，使原子采取最大的密堆积方式进行。
2019化学选修3(人教版)模块综合测评 Word版含答案
模块综合测评一、选择题(本题有15小题，每小题3分，共45分)1．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。
已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是() A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素答案 C解析题中给出的三种同位素原子中，中子数最小的为26，A项正确；Ti位于第四周期第ⅣB族，属于d区元素，B、D选项正确；同种元素的不同同位素在周期表中的位置相同，C选项不正确，故选C。
2．下列说法正确的是() A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同答案 B解析本题考查物质结构的知识，本题可用举例法。
氦原子最外层电子数为2，为零族元素，A项错误；MgCl2中原子的原子序数之差为5，CO2中原子的原子序数之差为2，B项正确；由于HF中存在氢键，故HF的沸点比HCl的高，C项错误；CO2为分子晶体，而SiO2为原子晶体，D项错误。
3．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列结论错误的是()A．完全电解2 mol H2O断裂的σ键键数为4N AB．标准状况下，11.2 L CO2中含有的π键键数为2N AC．60 g SiO2晶体中含有的Si—O键键数为4N AD．128 g金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5N A答案 B解析B项中一个CO2中含有2个碳氧双键，每个碳氧双键中含一个π键，故11.2 L CO2中含有的π键键数为N A。
4．下列说法正确的是() A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强答案 A解析单原子分子晶体中不存在共价键，A对；能电离出两个H＋的酸为二元酸，B错；含有金属离子组成的晶体有离子晶体和金属晶体两类，C错；单质的活泼性不仅与其组成元素的非金属性强弱有关，还与其本身的结构有关，如氮元素的非金属性强于磷，但是氮气的活动性远不如白磷，D错。
最新人教版高中化学选修三单元测试题全套及答案
最新人教版高中化学选修三单元测试题全套及答案第一章单元检测(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt和19878Pt的说法正确的是()A.20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B.20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C.20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素2．下列说法中正确的是()A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多3．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素4．按F、Cl、Br、I顺序递增的是()A．外围电子B．第一电离能C．电负性D．原子半径5．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是()A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子6．下列说法正确的是()A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱7．已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。
2020学年高中化学模块综合测评(含解析)新人教版选修3(2021-2022学年)
模块综合测评（时间9０分钟，满分1０0分)一、选择题（本题包括1６小题，每小题3分，共４８分)１．下列说法中正确的是（）A．１ｓ电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大,说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道图可表示为Ｄ．３d3表示3d能级有３个轨道C［3ｄ3表示3d能级上有3个电子、有5个原子轨道，且电子排布图为。
]2.下列有关说法不正确的是()A．C3Ｈ8中碳原子都采用的是sｐ3杂化B.O2、CO2、Ｎ2都是非极性分子C．酸性:Ｈ2CO３<H3PO4<H2SO4＜HClOD.CO的一种等电子体为NＯ＋,它的电子式为[∶N⋮⋮Ｏ∶]＋Ｃ[HClＯ的酸性比H２CO３的酸性还弱。
］3．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的２个电子,称为“电子对＂,将在某一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”。
下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是（)Ａ．1s２2s２2p63s23p６Ｂ．1s2２s22p6３s２3p６3d５4ｓ2C．1s２２ｓ22ｐ6３s2３p６3d５4s1Ｄ．１s22s22p63s23ｐ63d1０４s1C[根据各基态原子的电子排布式可知，Ａ项中未成对电子数为0;Ｂ项中未成对电子数为5；Ｃ项中未成对电子数为6;Ｄ项中未成对电子数为1。
］4.下列叙述正确的是（ )A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍,则其最高正价为+７B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能Ｃ.高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性Ｄ.邻羟基苯甲醛的熔点高于对羟基苯甲醛的熔点A [A。
某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，此元素是Bｒ，位于ⅦA族,最高正价为＋7价，正确;Ｂ.金属钠比镁活泼，容易失去电子,因此钠的第一电离能小于镁的第一电离能,钠最外层只有一个电子，再失去一个电子,出现能层的变化,需要的能量增大,镁最外层有2个电子,因此钠的第二电离能大于镁的第二电离能,错误;C．ＨClO４可以写成(HO）ClO３,HＣlO写成(HO)Cl,高氯酸的非羟基氧多于次氯酸,因此高氯酸的酸性强于次氯酸,但高氯酸的氧化性弱于次氯酸,错误；D。
人教版高中化学选修3综合测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修3综合测试卷一、单选题(共15小题)1.对于氯化钠晶体,下列描述正确的是()A．它是六方紧密堆积的一个例子B． 58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻2.下列叙述与分子间作用力无关的是()A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高3.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（）A．两个键之间夹角为109.5°B． C—H键为极性共价键C． 4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键4.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（）A． XeF2分子中各原子均达到八电子结构B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6C． XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子D． XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F25.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（）A． 14、6B． 14、8C． 4、8D． 4、126.与NO互为等电子体的是）A． SO2B． BF3C． CH4D． NO27.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（）A．直线形，三角锥型B． V形，三角锥型C．直线形，平面三角形D． V形，平面三角形8.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将()A．先变大后变小B．先变小后变大C．逐渐变小D．逐渐增大9.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。
高中化学人教版选修3习题 模块综合质量检测(含解析)
一、选择题18小题，每小题1.南京高二检测在基态多电子原子中，．最易失去的电子能量最高．L层电子比层电子能量高．p轨道电子能量一定高于．在离核最近区域内运动的电子能量最低答案：C2.温州高二检测下列有关化学用语的说法不正确的是解析：NaCl的晶胞如下图所示。
答案：B．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是(选项 A B晶体名称碘化钾干冰答案：C4.武汉重点中学联考下列说法或有关化学用语的表达正确的是．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量．基态Fe原子的外围电子排布图为．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大Cu在元素周期表中位于s区氮原子2p分子中之间的夹角为金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体，由洪特规则中的之错误；石墨是混合型晶体，金刚石是原子晶体，答案：BD7.苏州中学期末下列分子或离子中，名称不一致的是．CO2H2O．CO2－3CCl4模型名称是四面体，略去孤电子对，答案：B8.浙江慈溪中学月考现有三种元素的基态原子的电子排布式：2s22p63s23p3。
则下列有关比较中正确的是．第一电离能：③．原子半径：③答案：A9.荆州中学检测下列各组微粒的空间构型相同的是①NH3和H和H3③NH3和H和SO⑤CO2和BeCl4－4和10.兰州一中高二检测关于化学式()．配位体是，配位数是．中心离子是，配离子是[TiCl(H的数目比是答案：C11.试题调研最近发现一种由钛型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为答案：D12.海口调研六氟化硫分子呈正八面体形缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。
下列有关六氟化硫的推测正确的是)13.漳州高二检测有5子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为原子的L电子层的能级上只有一对成对电子；叙述不正确的是(可形成化合物答案：C14.山东淄博高二检测下列叙述错误的是①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性成键双方各提供一个电子形成共用电子对离子形成的一种强烈的相互作用 ④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键都存在配位键答案：B15.经典习题选萃下列关于晶体的说法中，不正确的是①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体晶格能远比NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列CD)试题调研下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元的排列方式，其对应的化学式正确的是(图中：○—X ，●—Y ，×—Z)( )根据晶胞与晶体的关系，A 中X 的数目等于1，Y 的数目：8×18＝1，的数目：1＋4×18＝32，Y 的数目：4×18＝12，X ∶Y ＝32∶12＝3∶1，的数目：8×18＝1，Y 的数目：6×12＝3，Z 的数目等于1，X ∶Y ∶ZBC双选)湖南中学期末考试氯化硼的熔点为—B—Cl键角为，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。
高二化学选修三模块测试题(4)
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl第Ⅰ卷选择题(共50分)一．选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A．Si 1s22s22p2 B．O2-1s22s22p6 C．Na+ 1s22s22p6D．Al 1s22s22p63s23p1 2．对于SO2和CO2的说法中正确的是( )A．都是直线形结构B．中心原子都采用SP杂化轨道C．SO2为V形结构，CO2为直线形结构D．S原子和C原子上都没有孤对电子3．已知80Hg是第六周期第ⅡB族元素，第七周期ⅡB族元素的原子序数是( )A．112 B．98 C．88 D．824．下列分子或离子中，含有孤对电子的是( )A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH4+5．在氯化钠晶体晶胞中，与每个Na+距离最近且等距的几个Cl-所围成的空间构型为( ) A．正四面体形B．正八面体形C．正六面体形D．三角锥形6．下列电子式正确的是( )A．Na+B．OH- C．NH4+ D．Cl-7．如上图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为( )A．AB B．A2BC．AB3D．A2B38．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是( )A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+C．[Cu(NH3)4] 2+的空间构型为正四面体型D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道9．下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是( )A．单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力B．NaCl晶体中与一个Cl-紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+数C．晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能D．氨分子中N—H键的键角和甲烷分子中C—H键的键角10．共价键．离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷,其中含有两种结合力的组合是( ) A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥二．选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
最新人教版高中化学选修三测试题全套及答案
最新人教版高中化学选修三测试题全套及答案第一章综合测试题注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；考试用时90分钟，满分100分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．已知，a A n+、b B（n+1）+、c C n-、d D(n+1)-具有相同的电子层结构。
关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D>CB．原子序数：b>a>c>dC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>AD．A、B、C、D四种元素处在同一短周期中2．下列能级能量由小到大排列顺序正确的是（）A．3s 3p 3d 4s B．4s 4p 3d 4dC．4s 3d 4p 5s D．1s 2s 3s 2p3．下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（）A．原子核外电子有六种运动状态B．L能层p能级只有一个空轨道C．L能层有两个未成对的电子D．最外层p能级电子数与次外层电子数相等4．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（）A．ds区B．p区C．d 区D．s区5．下列各原子或离子的基态电子排布式正确的是（）A．Fe [Ar]3d64s2B．O2-1s22s22p4C．Ca [Ar]3d2D．P [Ne]3s23p56．下列说法中不正确的是( )A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置7．现有A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期元素，A原子的最外层电子数是其内层电子数的一半；B和D原子最外层电子数之比为1:1，而两者的原子序数之比为1:2；C元素的氢氧化物既能溶于强碱又能溶于强酸溶液。
高二化学选修三模块测试1
高二化学选修三模块测试题(2)可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷选择题(共50分)一．选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是( )A. 3s1和3s23p4B.3s23p4和2s22p4C.3s2 和2s22p5D. 2s22p2和2s22p42．下列各组物质熔点高低的比较,正确的是( )A．晶体硅>金刚石>碳化硅B．CsCl>KCl>NaClC．SiO2>CO2>He D．Br2> I2>He3．下列化学式能真实表示物质分子组成的是( )A．NaOH B．S03C．CsCl D．Si024.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( )A．SO2与Si02B．C02与H20 C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl5．科学家对原子结构的认识顺序正确的是( )①.道尔顿原子模型②.卢瑟福原子模型③.汤姆生原子模型④.电子云模型A．①②③④B．④①②③C．④②③①D．①③②④6．下列不能根据元素电负性判断的是( )A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素正负价C．判断化学键类型D．判断化合物溶解度7．下列叙述中正确的是( )A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．当各轨道处于全满．半满．全空时原子较稳定D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大8．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是( )A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+C. [Cu(NH3)4] 2+的空间构型为正四面体型D. 在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道9．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是( )A．K：1s22s22p63s23p64s1B．F-：1s22s22p6C．26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p610.某物质的晶体中含Ti．O．Ca三种元素，其晶胞排列方式如右图所示，晶体中Ti．O．Ca 的中原子个数之比为( )A．1:3:1 B．2:3:1 C．2:2:1 D．1:3:311.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是( )A．[Co(NH3)4 Cl2] Cl B．[Co(NH3)3 Cl3]C．[Co(NH3)6] Cl3D．［Cu(NH3)4]Cl212．根据等电子原理，等电子体之间结构相似．物理性质也相近。
人教版高中化学选修三测试题及答案全套
人教版高中化学选修三测试题及答案全套（含综合测试题1套，共4套）人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④2.下列关于微粒半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大3.下列能级中可容纳电子数最多的是()A．6s B．4p C．3d D．4f4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA 族5.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A．K、L、M、N B．s、p、d、fC．p x、p y、p z D．↑、↓6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是()A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为() A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4C．ns2和ns2np5D．ns1和ns28.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为()A．18B．16C．8D．6 9.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族10.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是()A．S B．Fe C．Si D．Cl11.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
高中化学苏教版选修3模块综合能力测评(pdf版含答案)
模块综合能力测评时间:90分钟总分:100分一㊁选择题(每小题只有一个选项符合题意,共20分) 1.2007年诺贝尔化学奖得主G e r h a r dE r t l对金属P t表面催化C O氧化反应的模型进行了深入研究㊂下列关于20278P t的说法正确的是()㊂A.20278P t和19878P t的质子数相同,互称为同位素B.20278P t和19878P t的中子数相同,互称为同位素C.20278P t和19878P t的核外电子数相同,是同一种核素D.20278P t和19878P t的质量数不同,不能互称为同位素2.在n m X p q中,m㊁n㊁p㊁q表示某元素的四个角码㊂若X1与X2的q均为l,m㊁p对应相等,n不相等,则X1㊁X2表示的可能是()㊂A.不同的原子B.不同的元素C.同种元素的不同原子形成的离子D.不同元素的离子3.下列元素的最高价氧化物溶解于水一定能够生成强碱的是()㊂A.原子最外层只有一个电子的主族元素B.原子次外层电子数是最外层电子数的2倍的主族元素C.原子最外层电子数是次外层电子数的3倍的主族元素D.原子次外层电子数是最外层电子数的8倍的主族元素4.共价键㊁离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用㊂下列晶体:①N a O H㊁②S i O2㊁③石墨㊁④N a C l㊁⑤干冰中,含有两种作用力的是()㊂A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.②③④5.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是()㊂A.氧元素的氢化物只有H2O一种B.N H3分子的结构式为NN HHC.H C l的电子式为H+[㊃㊃C l㊃㊃㊃㊃㊃㊃]-D.同主族元素的氢化物沸点均随着分子量增大而升高6.对于ⅣA族元素,下列叙述中不正确的是()㊂A.S i O2和C O2中,S i和O㊁C和O之间都是共价键B.S i㊁C㊁G e的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8C.S i O2和C O2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应D.该族元素的主要化合价是+4和+27.以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是()㊂A.︰H eB.C.1s2D.8.下列说法不正确的是()㊂A.C60可溶于苯等有机溶剂B.白磷比红磷活泼C.硅可用作半导体材料D.相同条件下水比冰密度小9.下列化学式能表示一个分子的是()㊂A.S i O2B.C uC.C60D.N H4C l10.在配合物[C o(N H3)4C l2]C l中,配位数是()㊂A.2B.4C.6D.7二㊁选择题(每小题有1~2个选项符合题意,共30分) 11.X㊁Y㊁Z㊁W为四种短周期主族元素㊂其中X㊁Z同族,Y㊁Z 同周期,W与X㊁Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6㊂下列说法正确的是()㊂A.X与W可以形成W2X㊁W2X2两种化合物B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2Y O4C.原子序数由小到大的顺序为W<X<Y<ZD.Y㊁Z两元素的简单离子的半径Y>Z12.下列大小或强弱比较正确的是()㊂A.原子半径:C l>SB.稳定性:H C l>H B rC.酸性:H2S i O3>H2C O3D.碱性:A l(O H)3>M g(O H)213.下列叙述正确的是()㊂A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点越高B.晶体熔化时,化学键不一定发生断裂C.两短周期元素X和Y,X的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同,它们的最高价一定是X<YD.H B r分子的电子式为H B r14.下表为元素周期表短周期的一部分,下列有关A㊁B㊁C㊁D 四种元素的叙述正确的是()㊂A B C┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈DA.原子半径大小比较为A>B >C >DB .生成的氢化物稳定性为A>B >C >D C .A 与C 形成的阴离子可能有A C 2-3㊁A 2C 2-4D.A ㊁B ㊁C ㊁D 的单质常温下均不导电15.X ㊁Y 均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( )㊂A.由m X a +与n Y b -,得m +a =n -bB .X2-的还原性一定大于Y -C .X ㊁Y 一定不是同周期元素D.若X 的原子半径大于Y ,则气态氢化物的稳定性H m X 一定大于H n Y16.白磷与氧可发生如下反应:P 4+5O 2P 4O 10㊂已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P P a k J ㊃m o l 1㊁P O b k J ㊃m o l 1㊁ P O c kJ ㊃m o l1㊁ O O d k J ㊃m o l1㊂根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH ,其中正确的是( )㊂A.(6a +5d -4c -12b )k J ㊃m o l1B .(4c +12b -6a -5d )k J ㊃m o l 1C .(4c +12b -4a -5d )k J ㊃m o l1D.(4a +5d -4c -12b )k J ㊃m o l 117.分析下列各物质的物理性质,可判断其固态不属于分子晶体的是( )㊂A.碳化铝,黄色晶体,熔点2200ħ,熔融态不导电B .溴化铝,无色晶体,熔点98ħ,熔融态不导电C .五氟化钒,无色晶体,熔点19.5ħ,易溶于乙醇㊁氯仿㊁丙酮中D.溴化钾,无色晶体,熔融时或溶于水中都能导电18.下列有关晶体的叙述中,错误的是( )㊂A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B .在N aC l 晶体中每个N a +(或C l -)周围都紧邻6个C l-(或N a+)C .白磷晶体中,微粒之间通过共价键结合,键角为60ʎD.离子晶体在熔化时,离子键被破坏,分子晶体熔化时一般不破坏化学键19.下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )㊂A.C H 4>G e H 4>S n H 4B .K C l >N a C l >M g C l 2>M g O C .R b >K>N a >L iD.石墨>金刚石>S i O 2>Mg O 20.碳有三种同素异形体:金刚石㊁石墨㊁足球烯(C 60)㊂其中足球烯是分子晶体,据此推测下列叙述正确的是( )㊂A.金刚石㊁石墨㊁足球烯和氧气反应最终产物不同B .足球烯不能和氢气反应C .石墨㊁足球烯均可作为生产耐高温润滑剂的原料D.足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度小21.将下列晶体熔化:氢氧化钠㊁二氧化硅㊁氧化钙㊁四氯化碳,需要克服的微粒间的相互作用:①共价键㊁②离子键㊁③分子间作用力,正确的顺序是( )㊂A.①②②③B .②①②③C .②③②①D.①①②③22.元素X ㊁Y ㊁Z 的原子序数之和为36,X ㊁Y 在同一周期,X +与Z 2-具有相同的核外电子层结构㊂下列推测不正确的是( )㊂A.同周期元素中X 的金属性最强B .原子半径X>Y ,离子半径X +>Z 2-C .同族元素中Z 的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强23.已知X ㊁Y ㊁Z 三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的是( )㊂A.Z X Y 3B .Z X 2Y 6C .Z X 4Y 8D.Z X 8Y 1224.在结构中,用来表示S i O 4,则该结构式的通式为( )㊂A.(S i 2O 5)2n -nB .(S i O 3)2n -nC .(S i 6O 17)10n -nD.(S i 6O 19)14n -n25.下列说法中正确的是( )㊂A.1m o l P 4中含有的PP 键的个数为4N A B .12g 石墨中含有C C 键的个数为1.5N A C .60g S i O 2中含有Si O 键的个数为4N A D.1m o l N a C l 中含有6N A 个N a +和6N A 个C l-三㊁填空题(本题包括7个小题,共50分)26.(6分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈在表中的位置,用化学用语回答下列问题㊂族周期ⅠA1①ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)④㊁⑤㊁⑥的原子半径由大到小的顺序为 ㊂(2)②㊁③㊁⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是㊂(3)①㊁④㊁⑤㊁⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:㊂(4)由表中两种元素的原子按1ʒ1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填字母)㊂a .M n O 2b .F e C l 3c .N a 2S O 3d .KM n O 4(5)由表中元素形成的常见物质X ㊁Y ㊁Z ㊁M ㊁N 可发生以下反应:X YH 2ңO ZңәңN ⑥ң的单质M (仅含非金属元素的盐)X 溶液与Y 溶液反应的离子方程式为 ,Nң⑥的单质的化学方程式为㊂常温下,为使0.1m o l /L M 溶液中由M 电离的阴㊁阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y 溶液至㊂27.(7分)根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题㊂(1)属于金属元素的有 种,金属性最强的元素与氧形成的化合物有(填化学式)㊂(2)属于稀有气体的是 (填元素符号,下同)㊂(3)形成化合物种类最多的两种元素是 ㊂(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外) ㊂(5)推测S i ㊁N 最简单氢化物的稳定性: >(填化学式)㊂28.(8分)D ㊁E ㊁X ㊁Y ㊁Z 是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大㊂它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体㊁三角锥形㊁正四面体㊁角形(V 形)㊁直线形㊂回答下列问题:(1)Y 的最高价氧化物的化学式为 ㊂(2)上述5种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是 ,写出该元素的任意3种含氧酸的化学式: ㊂(3)D 和Y 形成的化合物,其分子的空间构型为 ㊂(4)D 和X 形成的化合物,其化学键类型属 ,其晶体类型属 ㊂(5)金属镁和E 的单质在高温下反应得到的产物是 ,此产物与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是㊂(6)试比较D 和X 的最高价氧化物熔点的高低并说明理由:㊂29.(10分)(2010·天津)X ㊁Y ㊁Z ㊁L ㊁M 五种元素的原子序数依次增大㊂X ㊁Y ㊁Z ㊁L 是组成蛋白质的基础元素,M 是地壳中含量最高的金属元素㊂回答下列问题:(1)L 的元素符号为 ;M 在元素周期表中的位置为 ;五种元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)㊂(2)Z ㊁X 两元素按原子数目比1ʒ3和2ʒ4构成分子A 和B ,A 的电子式为 ,B 的结构式为 ㊂(3)硒(s e )是人体必需的微量元素,与L 同一主族,S e 原子比L 原子多两个电子层,则S e 的原子序数为 ,其最高价氧化物对应的水化物化学式为㊂该族2~5周期元素单质分别与H 2反应生成1m o l 气态氢化物的反应热如下,表示生成1m o l 硒化氢反应热的是 (填字母)㊂a .+99.7m o l㊃L -1b .+29.7m o l㊃L -1C .-20.6m o l ㊃L -1d .-241.8k J ㊃m o l-1(4)用M 单质作阳极,石墨作阴极,N a H C O 3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R ,R 受热分解生成化合物Q ㊂写出阳极生成R 的电极反应式: ;由R 生成Q 的化学方程式为㊂30.(6分)短周期元素Q ㊁R ㊁T ㊁W 在元素周期表中的位置如下图所示,其中T 所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:(1)T 的原子结构示意图为 ㊂(2)元素的非金属性(原子的得电子能力):QW(填 强于 或 弱于)㊂(3)W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为㊂(4)原子序数比R 多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是 ㊂(5)R 有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小㊂在一定条件下,2L 的甲气体与0.5L 的氧气相混合,若该混合气体被足量的N a O H ┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R 的含氧酸盐的化学式是㊂(6)在298K 下,Q ㊁T 的单质各1m o l 完全燃烧,分别放出热量a k J 和b k J ㊂又知一定条件下,T 的单质能将Q 从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3m o l Q 的单质,则该反应在298K 下的ΔH =(注:题中所设单质均为最稳定单质)㊂31.(8分)各物质之间的转换关系如下图,部分生成物省略㊂C ㊁D 是由X ㊁Y ㊁Z 中两种元素组成的化合物,X ㊁Y ㊁Z 的原子序数依次增大,在周期表中X 的原子半径最小,Y ㊁Z 原子最外层电子数之和为10㊂D 为无色非可燃性气体,G 为黄绿色单质气体,J ㊁M 为金属,I 有漂白作用,反应①常用于制作印刷电路板㊂请回答下列问题:(1)写出A 的化学式: ,C 的电子式: ㊂(2)比较Y 与Z 的原子半径大小: >(填写元素符号)㊂(3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示): ,举出该反应的一个应用实例: ㊂(4)已知F 溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,并放出无色气体㊂请写出该反应的化学方程式: ㊂(5)研究表明:气体D 在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N ,其结构中原子的排列为正四面体,请写出N 及其2种同素异形体的名称: ㊁ ㊁ ㊂32.(5分)下表是元素周期表的一部分㊂表中所列的字母分别代表某一元素㊂(1)1m o l A 与D 的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为 ㊂(2)写出B 的最高价氧化物的电子式: ㊂(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G ,可以发生如下图所示转化,其中化合物M 是一种白色胶状沉淀,则M 为 (填化学式);K 的溶液与B 的某种氧化物反应的化学方程式为㊂一种新型无机非金属材料由G 元素和C 元素组成,其化学式为 ㊂[参考答案与点拨]1.A 提示:同位素定义:质子数相同,中子数不同的核素称为同位素㊂2.A ㊁C 提示:由于m ㊁p 对应相等n 不等,因此二者可能是同种元素的不同原子,也可能是同种元素的不同原子形成的具有相同电荷的离子㊂3.D 提示:原子最外层只有一个电子的主族元素是第ⅠA 族元素;原子次外层电子数是最外层电子数的2倍的主族元素有锂㊁硅;原子最外层电子数是次外层电子数的3倍的主族元素是氧;原子次外层电子数是最外层电子数的8倍的主族元素有钠㊁钾㊂4.B 解析:N a O H 属于离子晶体,其中含有离子键和共价键;S i O 2属于原子晶体,其中只含有共价键;石墨属于混合型晶体,其中含有共价键和分子间作用力;N a C l 属于离子晶体,其中只含有离子键;干冰属于分子晶体,其中含有共价键和分子间作用力㊂5.B 提示:氧元素的氢化物还可以有双氧水,A 错误;氯化氢是共价化合物,电子式错误;由于有氢键的存在,N H 3㊁H 2O ㊁H F 的沸点在同族氢化物中特别高,D 错误㊂6.B 提示:碳原子的次外层电子数是2㊂7.D 提示:A 项只能表示最外层电子数,B 项只表示核外的电子分层排布情况,C 项具体到亚层的电子数,而D 项包含了电子层数㊁亚层数以及轨道内电子的自旋方向,故该项正确㊂8.D 提示:冰中的水分子间最大程度地形成氢键㊂由于氢键有方向性,每个水分子的两个孤电子对和两个氢原子只能沿着四个s p 3杂化轨道的方向分别与相邻水分子形成氢键,因此每个水分子只能与周围四个水分子接触㊂水分子之间形成的孔穴造成冰晶体的微观空间存在空隙,反映在宏观性质上就是冰的密度比水的密度小㊂9.C 提示:A ㊁B ㊁C ㊁D 四个选项中的物质分别是原子晶体㊁金属晶体㊁分子晶体㊁离子晶体,四种晶体中只有分子晶体中存在分子㊂10.C 提示:内界中的配位原子是2个C l-和4个N H 3中的N ,所以配位数为6㊂11.A 提示:推断知W 是氢㊁X 是氧㊁Z 是硫㊁Y 是氯㊂12.B 提示:原子半径:C l <S ,酸性:H 2S i O 3<H 2C O 3,碱性:A l (O H )3<M g (O H )2㊂13.B 提示:A 中同一主族单质的熔点金属晶体的变化和非金属的变化规律相反,如ⅠA 族金属单质由上到下熔点变低,ⅦA 族单质由上到下熔点升高;B 中很多分子晶体熔化时只改变分子间作用力;C 中如钠和氟的离子电子层结构相同,但氟没有正价;D 中H B r 是H B r 的结构式┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈㊂14.C提示:A是碳㊁B是氮㊁C是氧㊁D是硫,所以原子半径D>B,A错误;氢化物稳定性和非金属活泼性成正比,B错误;C中A C2-3是碳酸根㊁A2C2-4是草酸根,正确;石墨导电,D错误㊂15.B提示:由于电子层结构相同,由m X a+与n Y b-,得m-a =n+b,A错误;如果X和Y都是阴离子或都是阳离子,则X和Y是同一周期,C错误;如原子半径P>S,氢化物稳定性是P H3<H2S,D错误㊂16.A 提示:ΔH=(6a+5d-12b-4c)k J㊃m o l 117.A㊁D 提示:分子晶体一般是非金属单质或化合物,其熔㊁沸点低,熔融态不导电,可溶于极性溶剂或非极性溶剂㊂18.C提示:白磷是分子晶体,微粒内通过共价键结合,微粒间是范德华力㊂19.D 提示:金刚石熔点3550ħ,石墨3652ħ,金刚石熔点>S i O2>M g O㊂20.C提示:金刚石㊁石墨㊁足球烯和氧气反应最终产物都是C O2;足球烯分子中有 C C能和氢气反应;足球烯是非极性分子,易溶于非极性溶剂苯,在极性溶剂乙醇中溶解度小㊂21.B提示:氢氧化钠㊁二氧化硅㊁氧化钙㊁四氯化碳熔化时需要克服的微粒间的相互作用分别是离子键㊁共价键㊁离子键㊁范德华力㊂22.B提示:根据X㊁Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构,可推Z在X㊁Y的上一个周期,又因为X㊁Y㊁Z原子序数之和为36,综合判断知X为N a㊁Z为O㊁Y 为C l,B项中的离子半径应为:Z2->X+㊂23.A 提示:化合物的化学式确定的方法为均摊法㊂X处在正方体的八个顶点上,其个数为8ˑ18=1;Y处在正方体的12棱上,其个数为12ˑ14=3;Z处在正方体的体心上,其个数为1㊂24.C提示:结构片断中展示出两个结构单元,每个结构单元中含有6个S i原子,有15个O原子完全属于结构单元内,另有4个O原子属两个相邻结构单元的公共O原子,根据均摊法每个结构单元平均含有的O原子数为15+4ˑ12=17㊂25.B㊁C提示:A中1m o l P4分子中含有6m o l共价键;B中采用均摊法,石墨中每个C原子拥有的共价键数为32= 1.5,即12g石墨中含有1.5m o l共价键;C中S i O2晶体中每个S i有4个S i O共价键,60g S i O2(1m o l)中含有4m o l共价键;D中1m o l N a C l晶体中含N a+㊁C l-各1m o l㊂26.(1)N a>A l>O (2)HN O3>H2C O3>H2S i O3(3)N a+[︰O‥‥︰H]-(或N a+[︰O‥‥︰C l‥‥︰]-)(4)a㊁b(5)A l3++3N H3㊃H2O A l(O H)3ˌ+3N H+4 2A l2O3(熔融)电解冰晶石4A l+3O2ʏ 溶液的p H等于7提示:本题以周期表为题材,考查原子半径比较㊁酸性强弱㊁电子式㊁离子方程式以及盐类水解等知识㊂(1)⑤⑥位于同一周期,且⑤排在⑥的前面,原子半径大,而④在上一周期,比⑤⑥少一个电子层,故半径最小㊂(2)②⑦位于同一主族,上面的非金属性强,酸性强,②③位于同一周期,且③在后,非金属性强,对应的最高价含氧酸酸性强㊂(3)四种元素分别为氢㊁氧㊁钠和氯,离子键显然必须是含钠化合物,极性共价键则应由两种非金属元素组成㊂(4)液态H2O2可以在M n O2㊁F e C l3等催化剂作用下发生分解反应㊂(5)⑥为A l,可推断Z为A l(O H)3,受热分解的产物A l2O3,再电解即可得单质铝㊂M是仅含非金属的盐,显然为铵盐,所以X与Y应为A l C l3与N H3㊃H2O的反应,生成N H4C l㊂由于N H+4水解,故要使其浓度与C l-相等,则要补充N H3㊃H2O㊂由电荷守恒知:c(N H+4)+c(H+)= c(C l-)+c(O H-),若c(N H+4)=c(C l-),则c(H+)= c(O H-),即p H=7㊂27.(1)7 K2O㊁K2O2(2)H e㊁N e㊁A r(3)C㊁H (4)N a(5)N H3 S i H4提示:(1)1到20号的金属元素有L i㊁N a㊁K㊁B e㊁M g㊁C a㊁A l7种,钾和氧气化合的产物可以是K2O㊁K2O2㊁K O2等㊂28.(1)S O3(2)C l H C l O2㊁H C l O3㊁H C l O4(任写3种酸)(3)直线形(4)共价键原子晶体(5)M g3N2M g3N2+8H2O3M g(O H)2ˌ+2N H3㊃H2O (或M g3N2+6H2O3M g(O H)2ˌ+2N H3ʏ) (6)D的最高价氧化物是C O2,X的最高价氧化物是S i O2,前者比后者的熔点低㊂因为前者为分子晶体,由分子间作用力结合,而后者为原子晶体,由共价键结合;共价键强度大于分子间作用力提示:由已知条件可推知:D为C,E为N,X为S i,Y为S, Z为C l㊂29.(1)O 第三周期㊁第ⅢA族 A l>C>N>O>H(2)H︰N‥︰HH‥H NHNHH(3)34 H2S e O4b(4)A l+3H C O-3-3e-A l(O H)3ˌ+3C O2ʏ(或A l-3e-A l3+ A l3++3H C O-3A l(O H)3ˌ+ 3C O2ʏ)2A l(O H)3 әA l2O3+2H2┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈O提示:由题意可推出X ㊁Y ㊁Z ㊁L ㊁M 五种元素分别是氢㊁碳㊁氮㊁氧㊁铝;Z ㊁X 两元素按原子数目比l ʒ3和2ʒ4构成分子A 和B 分别是氨(N H 3)㊁肼(N 2H 4)㊂氧㊁硫㊁硒㊁碲分别形成气态氢化物时,随非金属性的变化,发生的能量变化不同,氧是其中最活泼的非金属,形成氢化物放热最多,硫其次,而硒和碲则需要吸热,而且随非金属活动性的减弱吸热越多,因此形成H 2S e 的热效应为+29.7m o l ㊃L -1;用铝作阳极,电解时金属铝失电子,铝离子进入溶液,由于溶液中有较多的碳酸氢根离子,可以和生成的铝离子发生双水解反应,生成氢氧化铝和二氧化碳,因此写电极反应时要注意考虑溶液中溶质的不同,对电极反应的影响㊂30.(1) (2)弱于(3)S +2H 2S O 4(浓) ә3S O 2ʏ+2H 2O (4)2H 2O 2M n O 22H 2O+O 2ʏ(或其他合理答案)(5)N a N O 2 (6)-(4b -3a )k J /m o l 提示:结合题目信息,结合T 在周期表的位置与族序数相等这一条件,可以得出T 为A l ,Q 为C ,R 为N ,W 为S ㊂(1)T 为A l ,13号元素㊂(2)根据S ㊁C 最高价氧化物对应的酸性硫酸强于碳酸,则可得非金属性S 强于C ㊂(3)S 与H 2S O 4发生归中反应,从元素守恒看,肯定有水生成,另外为一气体,从化合价看,只能是S O 2㊂(4)比R 质子数多1的元素为O ,存在H 2O 2转化为H 2O 的反应㊂(5)N 中相对分子质量最小的氧化物为N O ,2N O+O 22N O 2,显然N O 过量1L ,同时生成1L 的N O 2,再用N a O H 吸收,从氧化还原角度看,+2价N 的N O 与+4价N 的N O 2,应归中生成+3价N 的化合物N a N O 2㊂ (6)C +O 2C O 2 ΔH =-a k J /m o l ①,4A l +3O 22A l 2O 3ΔH =-4b k J /m o l ②㊂A l 与C O 2的置换反应,反应方程式为4A l +3C O 23C+2A l 2O 3,此反应的ΔH 可由②-①ˑ3得,ΔH =-4b -(-3a )=-(4b -3a )k J /m o l㊂31.(1)C u 2(O H )2C O 3(或C u (O H )2㊃C u C O 3或C u C O 3)H︰O ‥‥︰H (2)C>O (3)C H 2O H (C H O H )4CH O+2C u (O H )ң2C H 2O H (C H O H )4C O O H +C u 2O ˌ+2H 2O 医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖(4)3C u 2O+14HN O 36C u (N O 3)2+2N Oʏ+7H 2O (5)金刚石 石墨 富勒烯(C 60)(或碳纳米管等)提示:从反应图中寻找突破口,E 与葡葡糖生成红色沉淀F ,则E 应为C u (O H )2,而B 为C u 2+;反应①为印刷电路板,L 为棕黄色溶液,由此可推出:M 应为C u ,L 为F e C l 3㊂G 为黄绿色气体,则为C l 2,K 为浅绿色,则为F e 2+溶液㊂X 的原子半径最小,则为H ,D 为非可燃性气体,可推为C O 2,C 和O 的最外层电子数之和刚好为10㊂C 为H ㊁C ㊁O 中的两种组成的化合物,且可以与C l 2反应,故应为H 2O ,生成H 为H C l ,I 为H C l O (具有漂白性),H C l 与J(F e )可生成F e C l 2溶液㊂(1) A+H C l C u 2++H 2O+C O 2,由元素守恒可知,A 可以为C u C O 3或碱式碳酸铜等㊂(2)Y 为C ,Z 为N ,两者位于同一周期,前者的半径大,即C >N ㊂(3)葡萄糖含有醛基,可以与C u (O H )2生成砖红色沉淀㊂(4)F 为C u 2O ,与HN O 3反应,生成C u (N O 3)2,且生成无色气体,应为N O ,然后根据得失电子守恒配平即可㊂(5)C O 2可以还原成正四面体结构的晶体N ,即化合价降低,显然生成C ,应为金刚石㊂它的同素异形体必须为含碳的单质㊂32.(1)11.2L (2)O ‥‥ʒʒC ʒʒO ‥‥ʒ(3)A l (O H )32N a A l O 2+C O 2+3H 2 O 2A l (O H )3ˌ+N a 2C O 3(或N a A l O 2+C O 2+2H 2 O A l (O H )3ˌ+N a H C O 3)A l N 提示:从几种元素在周期表的位置可知,A 是钠㊁B 是碳㊁C 是氮㊁D 是氧㊁E 是硫㊁F 是氯┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈㊂。
人教版化学选修3-模块综合测试含解析
模块综合测试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本大题包括20个小题，每小题2分，共40分。
)1．下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，其强度由强到弱的排列顺序是()A．③①④②B．①②③④C．③②①④D．①④③②解析：F、O、N的电负性依次降低，F—H、O—H、N—H键的极性依次降低，故F—H…F中的氢键最强，其次为O—H…O，再次是O—H…N，最弱的为N—H…N，故选A。
答案：A2．只有在化合物中才能存在的化学键是()①离子键②氢键③共价键④极性键⑤非极性键A．①④B．①②④C．③⑤D．①③⑤解析：离子键只存在于离子化合物中；共价键可存在于共价化合物、非金属单质或离子化合物中；极性键是由两种不同元素的原子形成的共价键，只能存在于化合物中，如H2O、NaOH等；非极性键是由同种元素的原子形成的共价键，可存在于非金属单质中，也可存在于化合物中，如Na2O2、H2O2等。
共价键包括极性键和非极性键，离子键和共价键从属于化学键。
氢键也只能存在于化合物中，但氢键不是化学键。
答案：A3．下列现象与氢键有关的是()①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③常温下H2O为液态，而H2S为气态④水分子高温下也很稳定A．①②③④B．①②③C．②③④D．①解析：水分子的稳定性是由共价键决定的。
答案：B4．下列关于晶体的说法中，不正确的是()①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦解析：②中含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体或金属晶体；③中分子晶体的稳定性等化学性质与共价键有关，分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关；⑦中干冰中一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻。
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绝密★启用前xxxx 年度xx 学校xx 考试化学试卷考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1第1卷一、单选题( ) A.3 B.5 C.7 D.92、某元素原子价电子构型为3d 104s 2,则其在周期表中的位置是( )A. 第四周期第ⅡB 族B. 第四周期第Ⅷ族C. 第四周期第ⅡA 族D. 第三周期第ⅡB 族3、下列各组元素按照第一电离能依次增大、原子半径依次减小的顺序排列的是()A. Na 、Mg 、AlB. C、N 、OC. K 、Na 、LiD. P 、S 、Cl4、是一种无色剧毒气体,其分子结构和相似,但键键能比键键能低。
下列判断中错误的是( ) A.分子呈三角锥形 B.分子是极性分子 C.沸点低于沸点,因为键键能低D.分子稳定性低于分子,因为键键能高5、下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是( ) A. H 2O B. BF 3 C. PCl 3 D. PCl 56、用价电子对互斥理论推测H 2S 和BF 3的立体结构,下列分别正确的是( ) A. 直线形;平面三角形 B. V 型;平面三角形 C. 直线形;三角锥形 D. V 型;三角锥形7、由短周期元素组成的微粒,只要原子个数相同,其价电子数也相同可称为等电子体。
下列各组粒子不能互称为等电子体的是( )A. CO 和N 2B. O 3和SO 2C. CO 2和N 3-D. C 2H 4和N 2H 48、下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A.在基态多电子原子中,p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量B.基态Fe 原子的外围电子排布图为:C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核外电子排布的特点,Cu 在周期表中属于s 区元素9、按能量由低到高的顺序排列,正确的一组是( ) A.1s 、2p 、3d 、4s B.1s 、2s 、3s 、2pC.2s 、2p 、3s 、3pD.4p 、3d 、4s 、3p 10、根据等电子原理,等电子体之间结构相似、物理性质也相近。
以下各组粒子不能互称为等电子体的是[ ]A.CO 和N 2B.O 3和SO 2C.CO 2和N 2OD.N 2H 4和C 2H 411、下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( ) A.B.C.D.12、下列第三周期元素的离子中,半径最大的是( ) A.B.C.D.13、下列各组酸中,酸性依次增强的是( )A.、、B.、、C.、、D.、、14、4轨道填充一半的元素,其原子序数是( )A.15B.33C.35D.5115、以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )A.第Ⅰ族元素铯的两种同位素比多4 个质子B.同周期元素(除 0 族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小C.第Ⅶ元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低16、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是( )A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.、、得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素17、下列各组元素性质递变情况错误的是( )A.、、原子最外层电子数依次增多B.、、原子半径依次增大C.、、元素最高正化合价依次升高D.、、的金属性依次增强18、按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于区的是( )A.B.C.D.19、下列物质的分子中既有键,又有键的是( )①;②;③;④;⑤;⑥A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥20、下列物质的分子中,键角最小的是( )A.B.C.D.21、描述硅原子核外电子运动说法错误的是( )A.有4种不同的伸展方向B.有14种不同运动状态的电子C.有5种不同能量的电子D.有5种不同的运动范围22、下列各组微粒中,各能层电子数均达到个的是( )A.和B.和C.和D.和23、某原子核外共6个电子,分布在与电子层上,其基态原子在层分布中正确的是( )A.B.C.D.24、、为两种元素的原子,的阴离子与的阳离子具有相同的电子层结构,则( )A.的原子半径大于的原子半径B.的电负性大于的电负性C.阴离子的半径小于阳离子的半径D.的第一电离能小于的第一电离能25、下表列出了某短周期元素的各级电离能数据(用、……表示,单位为)。
下列①的最高正价为+3价②元素位于元素周期表中第Ⅱ族③元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④元素的原子最外层共有4个电子⑤元素基态原子的电子排布式为A.①③B.②③C.②③④D.②③⑤26、氰气的分子式为,结构式为,性质与卤素相似,下列叙述正确的是( )A.分子中四原子共直线,是非极性分子B.键的键长大于键的键长C.分子中含有2个键和4个键D.氰气不和氢氧化钠溶液发生反应27、六氧化四磷的分子结构中只含有单键,且每个原子的最外层都满足8电子结构,则该分子中含有的共价键的数目是( ) A.10 B.12 C.24 D.28下列各原子或离子的电子排布式错误的是[ ]A.K +1s 22s22p 63s 23p 6B.F 1s 22s 22p 5C.S 2- 1s 22s 22p 63s 23p 4 D.Ar 1s 22s 22p 63s 23p 629、下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是( ) A.B. C.D.30、现有8种物质:①干冰 ②金刚石 ③四氯化碳 ④晶体硅 ⑤过氧化钠⑥二氧化硅晶体 ⑦溴化铵 ⑧氖。
(用序号回答)(1)属于原子晶体的是_________,熔点最高的是_________(2)属于分子晶体的是_________,其中分子构型为正四面体的是_______,其电子式为______,杂化类型为____________(3)含有非极性键的离子化合物是________,其中阳离子个数与阴离子个数之比为________ (4)含有极性键和配位键的离子化合物是____________,其电子式为______________。
31、第四周期过渡元素Fe 、Ti 可与C 、N 、O 形成多种化合物。
分别回答下列问题:(1)①C、N 、O 三种元素的电负性由大到小的顺序为__________,第一电离能由大到小的顺序为_____________。
②下列叙述不正确的是________A.因为HCHO 与水分子间能形成氢键,所以HCHO 易溶于水B. HCHO 和CO 2分子中的中心原子均采用sp 2杂化C.水晶型CO 2晶体的熔沸点比SiO 2晶体的低(2)Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe 原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_______________ ②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中不存在___________A. 共价键B. 非极性键C. 配位键D.σ键E. π键③写出一种与CN -互为等电子体的单质的分子式:__________。
(3)SO 3分子的立体构型为______________,SeO 32-的立体构型为_________________。
(4)Ti 元素原子基态价电子排布式为________________。
32、已知砷()元素原子的最外层电子排布是。
在元素周期表里,砷元素位于第________周期第________族, 区元素,最高价氧化物的化学式是________,写出砷原子最外层电子排布图________________。
分子的模型名称________,立体构型名称为________,含有的共价键为________(极性键,非极性键),属于________(极性分子,非极性分子),砷原子采取________杂化。
33、、均为短周期金属元素。
依据下表数据,写出元素的最高化合价________,元素原子的核/34、结合原子核外电子排布的有关知识,按要求完成下列各题:1.元素基态原子的电子排布中4轨道上只有1个电子的元素有 (填元素名称)。
2.根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域:区、区、区、区和区。
第四周期元素属于区的有 种,属于区的有 种。
3.某同学将原子的电子排布式写成,它违背了 。
4.燃放由碱金属盐等做成的焰火时,可发出五颜六色的光,请用原子结构的知识解释发光的原因: 。
35、A 、B 、C 、D 、E 是元素周期表前四周期中五种常见元素,其相关信息如下表请回答下列问题:(用化学符号表示)(1)AB 2的电子式________,结构式________,空间构型_________。
(2)C 在元素周期表中的位置__________,E 的基态原子核外电子排布式___________。
(3)B 、C 、D 的简单离子半径由大到小的顺序为____________,B 、D 的简单气态氢化物的稳定性:______>______(4)B 、C 的单质按物质的量为1:2反应形成的化合物的化学键类型为_____________,形成的晶体属于_______晶体。
36、A 、B 、C 、D 都是短周期元素,A 、B 同周期,A 、C 同主族,C 的核内质子数等于A 、B 核内质子数之和,C 原子最外层电子数是D 原子最外层电子数的4倍。
(1)写出四种元素的名称:A________;B_________; C__________;D__________。
(2)化合物CA 的晶体类型是____________,化合物D 2B 2的电子式为_______________。
(3)四种元素原子半径由大到小的顺序为:______________(用元素符号表示),D 能导电的原因_____________。
(4)A 、B 、D 形成的化合物与B 、C 形成的化合物相互反应的化学方程式为:___________。
37、、、、、五种元素中,原子核外的层中只有两对成对电子,原子核外的层电子数是层的两倍,是地壳内含量(质量分数)最高的元素,的核电荷数是与的核电荷数之和,在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题:1.、的元素符号依次为 、 。
2.与分子的立体结构分别是 和 ,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式),理由是 ;3.的元素符号是 ,它属于第 周期,它的核外电子排布式为 ,4.元素气态氢化物的电子式 。
参考答案：一、单选题 1.答案： D 2.答案： A 3.答案： C 4.答案： C解析： A 项,分子呈三角锥形,分子结构和相似,故分子也呈三角锥形;B 项,分子中原子位于锥顶,3个原子位于锥底,整个分子中电荷分布不均匀,故分子是极性分子;C项,沸点低于沸点是因为分子间存在氢键,二者沸点的高低与键能无关;D项,由于—键键能高,故比分子稳定。