物质的量-摩尔质量习题及答案详解

物质的量摩尔质量

1．下列说法中正确的是()

A．1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢

B．1 mol CaCl2含有1 mol Cl－

C．1 mol电子约含有6.02×1023个电子

D．1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O

2．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的()

A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数

3．设N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A

B．18 g水中含有0.1N A个水分子

C．1 mol氮气所含的电子数目为N A

D．17 g氨气所含电子数目为10N A

4．下列叙述中正确的是()

A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个离子

B．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳分子

C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

D．1 mol Ne中含有6.02×1024个电子

5．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()

A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g

B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g

C ．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g·mol －

1

D ．6 g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子

6．已知3.2 g 某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( )

A ．64 g·mol －1

B ．64 mol

C ．64 g

D ．32 g·mol －1

7．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )

A.a 4b mol －1

B.b 4a

mol －1 C.a b mol －1D.b a

mol －1 8．铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3 g 。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )

A ．5×1019个

B ．5×1022个

C ．2.5×1022个

D ．2.5×1019个

9．相等物质的量的CO 和CO 2的下列比较中正确的是( )

①所含的分子数目之比为1∶1

②所含的氧原子数目之比为1∶1

③所含的原子总数目之比为2∶3

④所含的碳原子数目之比为1∶1

A ．①②

B ．②③

C ．①②④

D ．①③④

10．下列物质中，与0.3 mol H 2O 含有相同氢原子数的物质是( )

A ．18.9 g HNO 3

B ．3.612×1023个HCl 分子

C ．0.1 mol H 3PO 4

D．0.2N A个CH4分子

11．填写下列空白：

(1)3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为________；SO2气体的质量为________。

(2)常温常压下，92 g的NO2气体含有的原子数为________(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)NO和O2可发生反应：2NO＋O2===2NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________________。

12．(1)1个12C的质量是a kg,1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是_______________(用含a、b的表达式表示)。

(2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为________。若阿伏加德罗常数取6.02×1023 mol －1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。

(3)下列各种物质中所含原子个数最多的是________(填字母)。

A．0.4 mol氧气B．4 ℃时5.4 mL水

C．10 g Ne D．5.6 g CO

13．已知12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。

14．有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题：

(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量约为________。

(2)从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－总数为________。

答案精析

1．C

2．A [1 mol H 3和1 mol H 2分子数均为N A ，原子数分别为3N A 和2N A ，质子数分别为3N A 和2N A ，电子数分别为3N A 和2N A ，A 正确。]

3．D [2.4 g Mg 的物质的量是0.1 mol ，变成镁离子时失去电子数目为0.2N A ；18 g H 2O 的物质的量是1 mol ，含有N A 个水分子；1 mol N 2含有14N A 个电子。]

4．D

5．B [偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol －

1，A 中单位不对；6.02×1023个偏二甲肼约为1 mol ，

其质量约为60 g ，B 正确；质量的单位应为g ，C 错误；6 g C 2H 8N 2的物质的量为 6 g 60 g·mol －1

＝0.1 mol ，含有C 2H 8N 2分子应为0.1N A ，D 错误。]

6．A [n ＝N N A ＝ 3.01×10226.02×1023 mol －1＝0.05 mol ，M ＝m n ＝ 3.2 g 0.05 mol

＝64 g·mol －1，故选A 项。] 7．B

8．A [n (C)＝1×10－3 g 12 g·mol

－1＝112 000 mol ，则含有碳原子个数为112 000 mol ×6.02×1023 mol －1≈5×1019。] 9．D [CO 和CO 2的物质的量相同，则含有的CO 和CO 2的分子数目也相同，则①正确；又因CO 和CO 2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO 和CO 2所含的氧原子数目之比为1∶2，②错误；CO 和CO 2的分子中原子总数之比为2∶3，③正确；物质的量相同的CO 和CO 2，碳原子数目之比是1∶1，④正确。]

10．B [0.3 mol H 2O 含氢原子0.6 mol 。A 中硝酸的物质的量为0.3 mol ，含氢原子为0.3 mol ；B 中HCl 的物质的量为0.6 mol ，含氢原子为0.6 mol ；C 中含氢原子为0.3 mol ；D 中CH 4的物质的量为0.2 mol ，含氢原子为0.8 mol 。]

11．(1)6.02×1023 32 g (2)6N A (3)a ∶(a ＋2b )

解析 (1)1个SO 2分子含有2个氧原子，则3.01×1023个SO 2分子含有氧原子个数为3.01×1023×2＝6.02×1023；该

SO 2气体的物质的量n ＝ 3.01×10236.02×1023 mol －1＝0.5 mol ，其质量m ＝0.5 mol ×64 g·mol －1＝32 g 。

(2)92 g 的NO 2气体含有的原子的物质的量为92 g÷46 g·mol －

1×3＝6 mol 。故所含原子个数为6N A 。