专题测试一

混合物 化合物 氧化物
答案 C 2.类推是研究物质性质的常用方法之一，但类推时不 能违背客观事实。下列说法中正确的是（ A.Na在O2中燃烧生成Na2O2，Li在O2中燃烧也生 成Li2O2 B.CO2是极性键形成的非极性分子，CS2也是极性
C.H2O2因氧化性而具有漂白作用，SO2也因氧化
性而具有漂 白作用
解析 由题O2（PtF6）中Pt为+5价，F只有-1价， 所以O为+ 价，O元素化合价升高作还原剂，PtF6
1 2
是氧化剂，电子转移数目为1e-；O2（PtF6）为离 子化合物，则O + 中存在着共价键。 2 答案 C 12.已知某温度时，相对分子质量为Mr的某物质的 溶解度为S g，此时测得该饱和溶液的密度为
Fra Baidu bibliotek A.
B. C.ⅦA D.ⅦA族元素的非金属性随电子层数增加而减弱 解析 表格反映了ⅦA族元素非金属性的递变规律， 随电子层数的增加而减弱。
答案 D
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17. （13 （1）请分别指出中学所学的常见的强酸和强碱 （各不少于3 强酸： 强碱： 于单质的有 。 。 （不少于3种）；属于
22-、SO 2、 NO 、 S 2 3 3 + ②pH=11的溶液：Na 、AlO
③由水电离的c(H+)=10-12 mol/L的溶液：Cl-、
HCO -3 、NO3 、NH + 4 、F
-
④使甲基橙变红的溶液：Fe3+、NH 4 、Cl-、K+、 SO24
+
A.①③
B.①④
C.②④
D.①②
解析 ①加入铝粉有H2放出的溶液，若为碱性溶
C.铜片插入三氯化铁溶液中：Cu+Fe3+
D.稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3
3Fe3++2NO↑+4H2O
解析 B项中的离子方程式是HS-电离过程；C项未
配平；D项Fe过量，应生成Fe2+。
6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
（
-
）
①加入铝粉有H2放出的溶液：Fe2+、Al3+、NO3 、 Cl-、SO4
，
n 1 mol c M ( 100 S ) V r 溶液 1 000 S
1 000 S mol/L 。 M ( 100 S ) r L
答案 C
13.向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶
液［溶质为Cu(NH3)4SO4］,再向所得溶液中通入
SO2至溶液呈微酸性，发现有白色沉淀Q生成， ①2Cu(NH3)4SO4+3SO2+4H2O 2NH4CuSO3↓
、Ca2+
解析 不能使酚酞试液变红的无色溶液中有色离子 Cu2+不能存在，故A错误；能与金属铝反应放出氢
气的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下，有NO 存在， 3
与金属铝反应生成氮的氧化物，而不是氢气，碱
性条件下，NH + 不能存在；常温下由水电离出的 4 c(H+)· c(OH-)=10-20,说明水的电离受到抑制，可 能 2是酸或碱溶液，若在碱溶液中Na+、Cl-、S2-、SO
3
可以大量共存。 答案 C 15.美国科学家曾发表论文，宣布发现了铝的
“超级原子”结构——Al13和Al14。已知这 类
“超级原子”最外层电子数之和为40个时处
于 相对稳定状态。下列说法正确的是 （ ）
A.Al13和Al14
B.Al13 C.Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性 D.Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生 成阳离子 解析 Al13、Al14应为铝元素形成的两种单质，A错； 金属原子间应通过金属键结合在一起,B错;因“超级 原子”的最外层电子数之和为40个时处于相对稳定 状态,Al13和Al14的最外层电子数之和分别为39和 42,前者易通过得到1个电子、后者易通过失去2个 电子而形成稳定的电子层结构,C对而D错。 答案 C
2+、ClO-、AlOCO2、 Cu 2 3
（
）
A.不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、 B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、 NO -3 、Cl-、NH + 4 C.常温下由水电离出的c(H+)· c(OH-)=10-20的 溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO 23 D.含有HCO
3 + 的溶液中：K 、OH 、NO 3
16.研究下表信息可直接得出的结论是
元素 氢化物 组成 F HF Cl HCl Br HBr
（
I HI
氢化物 H2、F2 形成难 混合， 易程度 冷暗处 剧烈化 合并发 生爆炸 氢化物 热稳定 性 很稳定
H2、 H2、 H2、I2 Cl2混合， Br2混合， 混合， 光照或 加热发 加热化 点燃时 生化合 合，同 发生爆 时又分 炸 解 稳定 较稳定 较不稳 定
9. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
（
A.在含有NA个CH3COO-的醋酸溶液中，H+数目略
大于NA
B.N60的结构如上图所示，28 g N60单质中含有的 N—N键个数为NA
C.2.9 g熟石膏（2CaSO4· H2O）含有的结晶水分
子 数为0.02NA D.在标准状况下，2.24 L的 数目约为0.6N 中含有C—C键的
则m溶液=
m 1 mol M g/mol) M ( 100 S ) 溶质 ( r r g 。 Sg w S 100 g Sg
m M ( 100 S ) 溶液 r V L 溶液 1 000 m L/L g/mL1 000 S M ( 100 S ) r g S
液，则不可能大量存在Fe2+、Al3+，若为酸性溶液 不可能大量存在NO3 ,因为硝酸与Al反应不放出H2。
-
②中S2-与SO23 在碱性环境中不反应。③中在酸性环 境中，HCO
3 、F 不能大量存在，在碱性环境中HCO 3
与OH-不能大量共存。④中使甲基橙变红的溶液应
为酸性溶液。 答案 C 7.下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ）
粒是许多Fe(OH)3微粒的集合体，1 mol FeCl3的饱
和溶液制成的Fe(OH)3胶体其胶粒数远小于1.0NA。 答案 B
5.能正确表示下列反应的离子方程式是
2HCO3 +2OH
（A）
23
A.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++
CaCO3↓+2H2O+CO H3O++S2Cu2+ B.NaHS水解：HS-+H2O +Fe2+
解析 在醋酸溶液中，存在两个电离平衡,即
CH3COOH CH3COO-+H+和H2O H++OH-，除了醋酸能电离 出H+外，水（溶剂）也能电离出H+，A项正确；由 给出的N60 结构图可以看出，每个N原子与周围相
邻的3个N原子形成N—N键，相当于每个N原子形成
1.5个N—N键，28 g N60单质中含有的N—N键个 数为3NA,B项不对;熟石膏（2CaSO4· H2O）的摩尔 质量为290 g/mol, n(2CaSO4· H2O)=0.01 mol，在熟石膏中CaSO4与 H 0.01NA,C 答案 A 2O的个数之比为2∶1,所含结晶分子数为 项不对；在标准状况下，苯是液体不是气体，D项不
氢气，是因为金属钠的还原性强，而Cu等不活泼的
金属不与水反应，D选项错误。 答案 B
3.下列化学用语正确的是
A.氟化氢的电子式：H+
（D ）
B.次氯酸的结构式：H—Cl—O
C.聚丙烯的结构简式为：[ CH2—CH2—CH2 ]n D. 解析 氟化氢为共价化合物；次氯酸的结构式为 H—O—Cl；聚丙烯的结构简式中主链上应该是两个 碳原子：
ρ g/cm3，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓
度为 （ ）
A. C.
M
r
10 S
mol/L mol/L
B. D.
10 S M
r
mol/L mol/L
1 000 S M r (100 S )
M r (100 S ) 1 000 S
解析 设该饱和溶液中含有溶质的物质的量为1mol，
D.钠与水反应生成NaOH和H2，其他金属与水反 应也都生成对应的碱和H2 解析 Li的金属性弱于金属钠，不能生成过氧化物， A选项错误；CS2是非极性分子，B选项正确；
H2O2的漂白性是由于其具有强氧化性，而SO2的漂
白性是由于与某些有色物质生成不稳定的无色物质， 没有强氧化性，C选项错误；金属钠与水反应生成
何固体
11.据最新报道，科学家发现了如下反应O2+PtF6 O2(PtF6)，已知O2（PtF6）为离子化合物，其 中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是 （ ）
A.在此反应中，O2是氧化剂，PtF6
B.O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1 C.在此反应中，每生成1 mol O2(PtF6)则转移 1 mol D.在O2（PtF6
是 A.Ca(OH)2 B. C. （B）
D.溶液中Ca2+的数目、Ca(OH)2的溶解平衡
解析 温度越低，Ca(OH)2的溶解度越大，所以由 40℃降低10℃，Ca(OH)2的溶解度将增大，原饱
和石灰水的浓度不变，加入CuO会减小溶剂水的质
量，溶液中Ca2+的数目将减少而溶液的溶质质量分 数不变。
+3(NH4)2SO4。再将Q与足量的10 mol/L硫酸混合 ②2NH4CuSO3+2H2SO4 Cu+(NH4)2SO4+
2SO2↑+CuSO4+2H2O。下列对上述有关反应的
分析中正确的是
A.①
（
）
B.上述反应中SO2 C.反应②中CuSO4 D.反应①中SO2发生了还原反应 解析 ①②中均有元素化合价的升降，均是氧化还原
10.下列说法正确的是 的
（C）
A.油条的制作口诀是“一碱二矾三钱盐”，其中
B.黑火药的最优配方是“一硫二硝三木炭”，其
中 C.过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中的 “贴”
解析 制作油条用的“碱”是纯碱；制作黑火药 D.“ 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是 用的“硝”是硝酸钾。 镊子好，一横二放三慢竖”，前一个固体指任
（2）请指出中学所学的常见的强氧化剂，其中属
化合物的有
（不少于4
（3）认识物质化学性质的方法一般可以利用酸、碱、 盐、氧化物之间的反应规律、氧化还原反应的概念、 物质的结构、元素周期律等,以SO2
D.用溶有1 mol FeCl3的饱和氯化铁溶液制备氢氧
化铁胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为1.0NA
解析 在标准状况下，苯是液体，不能按气体摩尔体
积来换算其物质的量；0.2 mol铁在0.2 mol氯气中 充分燃烧生成FeCl3时0.2 mol Fe是过量的，0.2 mol Cl2完全反应；工业上电解法进行粗铜精炼时粗 铜中的Zn等杂质先于Cu失电子；氢氧化铁胶体的胶
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确
的是 （ ） A.标准状况下，2.24 L的苯中含有0.3NA个碳碳双 B.常温常压下，0.2 mol铁在0.2 mol氯气中充分燃
烧，转移的电子数为0.4NA
C.工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电 子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA
重要方法；C项，半透膜的孔径较小，胶粒不能通
过半透膜，溶液中的小分子或离子可以透过半透膜； D项，胶体分散质微粒吸附分散系中的阳离子或阴
离子，从而形成带电微粒，故在外加电场作用下胶
粒会向阳极或阴极移动，产生电泳现象。 答案 A
8.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或加入少量CaO
但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的
A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以 B.
C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较 D.胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下 会产生电泳现象 解析 A项，布朗运动是一种无秩序地杂乱无章地运
动，不仅胶体，其他的分散系，如溶液和浊液都有
布朗运动；B项，由于胶体对光有散射作用，故有 丁达尔效应，丁达尔效应是区分溶液与胶体的一种
专题测试一
一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选 项正确，每小题3分，共48 1.如图表示一些物质或概念间的从属关系，下表中不 能满足如图关系的是 （
X 如 A 金属单质 苯的同系 物
Y 单质 芳香烃
Z 纯净物 芳香族化 合物
B C D
胶体 电解质 碱性氧化物
分散系 离子化合物 金属氧化物
反应；①中SO2失去电子发生了氧化反应，分析两
个反应中发生氧化反应的SO2与生成的SO2量关系知， 反应①中有3 molSO2参与了反应，但有1 mol发生 了氧化反应，而反应②中生成了2 molSO2，故在两 个反应中SO2的质量发生了变化，而催化剂在反应
前后质量不发生变化。
答案 C
14.下列各组离子可能大量共存的是