溶液的配制练习题
一定物质的量浓度溶液的配置(练习卷)
一定物质的量浓度溶液的配置练习11．配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是（）①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤称量纸⑥胶头滴管⑦容量瓶⑧药匙⑨烧瓶A、①②③④⑤⑥⑦⑧B、全部C、②③④⑥⑦D、①③⑤⑦⑨2．在容量瓶上无需标记的是（）A、标线B、温度C、浓度D、容量3．下列实验操作正确的是（）A、将氢氧化钠放在滤纸上称量B、用托盘天平称取1.06g碳酸钠固体C、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸D、配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释4．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（）A、使用容量瓶前检查它是否漏水B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线。
D、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次。
6．实验室配制一定物质的量浓渡的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（）A.可以按此建议改进，便于使用容量瓶B.不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度C.如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上D.不必加粗瓶颈，因向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响7．下列做法正确的是（）A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用10 mL的量筒量取5.2mL的盐酸C.用托盘天平称取25.20gNaClD.称取3.2g氢氧化钠固体配制80ml 1mol/L 氢氧化钠溶液8．下列说法正确的是（）A、将10.6gNa2CO3粉末加水配成100ml溶液，Na2CO3物质的量浓度为1mol/LB、将100ml、5mol/L HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50ml，HCl物质的量浓度变为10mol/LC、将10ml 0.1mol/L NaCl溶液与90ml水混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.01 mol/LD、向100ml 饱和、澄清的石灰水中加入10gCaO，搅拌、静置并恢复到原来温度，石灰水中Ca(OH)2的物质的量浓度不变。
化学溶液配制实验练习题
化学溶液配制实验练习题化学溶液配制实验练习题在化学实验中，溶液配制是一项重要的技能，它涉及到正确计量和混合化学物质以制备所需的溶液。
这对于化学实验室中的学生和研究人员来说都是必不可少的。
下面将介绍一些化学溶液配制实验练习题，帮助读者加深对这一技能的理解和掌握。
1. 题目：制备1M的硫酸溶液，已知浓硫酸的密度为1.84 g/mL。
试问需要多少毫升的浓硫酸来配制100 mL的1M硫酸溶液？解答：首先，我们需要计算所需的硫酸质量。
1M的硫酸溶液表示每升溶液中含有1摩尔的硫酸。
硫酸的摩尔质量为98.09 g/mol。
因此，所需的硫酸质量为1 mol/L × 98.09 g/mol = 98.09 g。
接下来，我们需要计算所需的浓硫酸体积。
由于浓硫酸的密度为1.84 g/mL，所需的浓硫酸体积为98.09 g / 1.84 g/mL = 53.34 mL。
因此，需要53.34 mL的浓硫酸来配制100 mL的1M硫酸溶液。
2. 题目：制备0.1M的氯化钠溶液，已知氯化钠的摩尔质量为58.44 g/mol。
试问需要多少克的氯化钠来配制500 mL的0.1M氯化钠溶液？解答：首先，我们需要计算所需的氯化钠质量。
0.1M的氯化钠溶液表示每升溶液中含有0.1摩尔的氯化钠。
所需的氯化钠质量为0.1 mol/L × 58.44 g/mol = 5.844 g。
因此，需要5.844克的氯化钠来配制500 mL的0.1M氯化钠溶液。
3. 题目：制备200 mL的0.5M盐酸溶液，已知盐酸的浓度为12 M。
试问需要多少毫升的浓盐酸来配制200 mL的0.5M盐酸溶液？解答：首先，我们需要计算所需的盐酸质量。
0.5M的盐酸溶液表示每升溶液中含有0.5摩尔的盐酸。
盐酸的摩尔质量为36.46 g/mol。
所需的盐酸质量为0.5 mol/L × 36.46 g/mol = 18.23 g。
接下来，我们需要计算所需的浓盐酸体积。
初三化学溶液的配制练习题
初三化学溶液的配制练习题一、选择题1. 在实验室中配制溶液时，下面哪种情况会导致浓度不准确？A. 溶质称量不准确B. 溶剂使用过量C. 溶质溶解不完全D. 温度控制不准确2. 以下哪种情况下，溶液的浓度会增大？A. 增加溶质的质量，保持溶剂质量不变B. 减少溶质的质量，增加溶剂的质量C. 增加溶质的质量，增加溶剂的质量D. 减少溶质的质量，保持溶剂质量不变3. 发生1 mol HCl与1 mol NaOH完全反应生成1 mol NaCl的溶液的浓度为：A. 1 mol/LB. 2 mol/LC. 0.5 mol/LD. 0.25 mol/L4. 将5 g NaCl溶解在100 mL水中，浓度为：A. 5 mol/LB. 10 mol/LC. 5 g/LD. 10 g/L5. 化学课上老师给每位学生配制了200 mL的1 mol/L HCl溶液，那么老师用了多少摩尔的HCl？A. 0.2 molB. 0.4 molC. 2 molD. 4 mol二、解答题1. 请简要说明以下概念：a) 溶液的浓度b) 摩尔浓度c) 质量浓度d) 体积浓度2. 请根据以下问题计算溶液的浓度：a) 将20 g NaOH溶解在200 mL水中，计算浓度。
b) 如果想要制备100 mL浓度为0.8 mol/L的HCl溶液，需要多少摩尔的HCl？c) 有一瓶500 mL浓度为0.4 mol/L NaOH溶液，如何将其稀释至0.1 mol/L？3. 根据配比及摩尔化学方程式，计算以下溶液的浓度：a) 将1 mol NaCl溶解在1 L水中b) 将1 mol Glucose溶解在0.5 L水中c) 将0.5 mol H2SO4溶解在500 mL水中4. 有一瓶200 mL浓度为2 mol/L的NaOH溶液，现在需要制备浓度为0.5 mol/L的NaOH溶液，请说明操作步骤。
5. 在实验室中配制溶液时，溶质和溶剂的质量计量方式不同，这两种计量方式分别是什么？三、综合题小明需要在实验室中制备200 mL 2 mol/L的CuSO4溶液，他手上只有浓度为4 mol/L的CuSO4溶液和水。
溶液的配制及分析 练习题
溶液的配制及分析练习题一、选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意）1、100ml0.3mol/LNa2SO4溶液和50ml0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L2、分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。
消耗这三种溶液的体积比为（）A 1：2：3B 3：2：1C 2：3：6D 6：3：23、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的4、配制0.5 mol·L-1 NaOH溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500 mL 容量瓶⑦药匙⑧250 mL 容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有( )A.①③④⑥⑨⑩B.①④⑦⑧⑨⑩C.①③④⑦⑧⑨D.①②④⑤⑧⑨5、溶液中的(Cl-)与50mL1mol/L氯化铝溶液中的C(Cl-)相等的是（）A．150mL1mol/L氯化钠溶液B．75mL2mol/L氯化铵溶液C．150mL3mol/L氯化钾溶液D．75mL1mol/L氯化铝溶液6、实验室需用480毫升0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水B．称取12.0克胆矾配成500毫升溶液C．称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水D．称取12.5克胆矾配成500毫升溶液7.（2009全国）将15ml2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40ml0.5mol/LMCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n+完全沉淀为碳酸盐，则n值为：（）A．4 B．3 C．2 D．18、将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100g水中，得到盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（）A.a/22.4 mol/LB.ab/ 22400mol/LC. a/(2240+36.5a) mol/LD. 1000ab/(2240+36.5a)mol/L9、溶质质量分数为a％和5a％的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合液中H2SO4的质量分数为：（）A .3a% B. 6a% C.＞3a% D.＜3a%10、用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
溶液配制练习题初二
溶液配制练习题初二一、题目简述本练习题旨在考察初二学生对溶液配制的理解和应用能力，涵盖了常见的溶液配制计算题目。
二、题目内容1. 问题一：请配制200 mL浓度为0.2 mol/L的氯化钠（NaCl）溶液。
解答：浓度（C）=物质的摩尔数（n）/溶液的体积（V）n = C × V = 0.2 mol/L × 0.2 L = 0.04 mol所以，需要0.04 mol的氯化钠。
氯化钠的摩尔质量为Na = 22.99 g/mol, Cl = 35.45 g/mol。
所以，氯化钠的摩尔质量为22.99 + 35.45 = 58.44 g/mol。
根据摩尔质量和摩尔数的关系，可以计算出氯化钠所需的质量：质量（m）= 摩尔数（n）×摩尔质量（M）m = 0.04 mol × 58.44 g/mol = 2.3376 g所以，需要2.3376 g的氯化钠溶解于200 mL的溶剂中，即可得到浓度为0.2 mol/L的氯化钠溶液。
2. 问题二：请配制1000 mL浓度为1.5 mol/L的硝酸铵（NH4NO3）溶液。
解答：类似地, 浓度（C）=物质的摩尔数（n）/溶液的体积（V）。
n = C × V = 1.5 mol/L × 1 L = 1.5 mol所以，需要1.5 mol的硝酸铵。
硝酸铵的摩尔质量为N = 14.01 g/mol, H = 1.01 g/mol, O = 16.00g/mol。
所以，硝酸铵的摩尔质量为14.01 + 4 × 1.01 + 3 × 16.00 = 80.06g/mol。
根据摩尔质量和摩尔数的关系，可以计算出硝酸铵所需的质量：质量（m）= 摩尔数（n）×摩尔质量（M）m = 1.5 mol × 80.06 g/mol = 120.09 g所以，需要120.09 g的硝酸铵溶解于1000 mL的溶剂中，即可得到浓度为1.5 mol/L的硝酸铵溶液。
2.24溶液的配制练习答案+解析(2021年)
2021 年
(1)②①⑤③④；①； (2)广口瓶；3； (3)C；液体凹液面的最低处； (4)AD。 (1)根据配制溶液的正确顺序进行分析；根据托盘天平的正确使用方法进行分析； (2)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；根据溶质的质量分数的公式进行计 算； (3)根据量筒的使用方法及注意事项进行分析； (4)根据溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能 造成这两个方面错误的原因进行分析。 本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤(计算、称量、溶解)、注意事 项等是正确解答此类题的关键。
2.【答案】D
【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没 有倒放，所示操作错误。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反 了，图中所示操作错误。 C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。 D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图中所示标签书写的内 容是氯化钠溶液、10.0%，正确。 故选：D。 A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。 B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。 C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。 D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数。 本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤(计算、称量、溶解)、注意事 项等是正确解答此类题的关键。
9.【答案】(1)②①⑤③④；①；
(2)广口瓶；3； (3)C；液体凹液面的最低处； (4)AD
【解析】解：(1)实验室配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解和装瓶，所以正 确操作顺序为：②①⑤③④；在用托盘天平称量固体药品时应左物右码，所以图中 ①是错误的； (2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；需称取氯化钠的质量为： 50g × 6% = 3g；需要水的质量为：50g−3g = 47g，水的体积为：47g ÷ 1g/mL = 47mL； (3)从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证 测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应选 C；读数时视线要与量筒内液体 凹液面的最低处保持水平； (4)A.氯化钠固体不纯，使氯化钠的质量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏小，故 A 正 确； B.砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏大，故 B 错 误； C.因为溶液是均一的，稳定的，所以装瓶时有少量溶液洒出，对溶液的浓度无影响， 故 C 错误； D.溶解时烧杯内壁有水珠，使水的质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小，故 D 正 确。 故答案为：
溶液配比练习题
溶液配比练习题溶液配比问题是化学中一个重要且常见的概念。
通过合理的溶液配比，我们可以控制溶液的浓度、体积和化学反应的进行。
以下是一些溶液配比练习题，帮助你更好地理解和应用这个概念。
题一：酒精溶液配制要配制500 mL含有50%（体积分数）酒精的酒精溶液，现在手头有纯度为95%（体积分数）的酒精和纯净水。
请问，需要分别加入多少毫升的酒精和水？解析：设需要加入的酒精体积为x mL，则纯净水的体积为(500 - x) mL。
根据溶液配比的基本原则，酒精在溶液中的体积分数可以用下式表示：50% = (x mL 酒精) /500 mL × 100%由于酒精的纯度为95%，所以可得到以下方程：50% = (x mL 酒精) /500 mL × 100% = 95%解得：x = (50% × 500 mL) / 95% = 263.16 mL (约)因此，需要加入约263.16 mL的酒精和(500 - 263.16) ≈ 236.84 mL的纯净水。
题二：溶液浓度调整现有200 mL浓度为30%（质量分数）的盐酸溶液。
要将其浓度调整为10%，应加入多少毫升的纯盐酸和适量的纯净水？解析：设需要加入的纯盐酸体积为x mL，则加入纯净水的体积为(200 - x) mL。
根据浓度调整的原理，溶液中盐酸的质量分数可以由下式表示：10% = (x g 盐酸)/(200 g 盐酸 + 800 g 水) × 100%根据已知浓度30%可以求得以下方程：30% = (60 g 盐酸)/(200 g 盐酸 + 800 g 水) × 100%解方程得：x = (10% × 1000 mL × 60 g 盐酸)/(30% × 1000 g - 10% ×1000 g) ≈ 66.67 mL (约)因此，应加入约66.67 mL的纯盐酸和适量的纯净水来调整溶液浓度为10%。
(完整版)配制一定物质的量浓度溶液习题
配制一定物质的量浓度溶液习题1、实验室常用的浓盐酸密度为 1.17g/mL，质量分数为36.5%。
（1）_________________________________________ 此浓盐酸中HCI的物质的量浓度为（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸中HCI的物质的量浓度为____________ 2、用9moI/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸__________ mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是________________________________A. 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B. 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D. 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E. 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G. 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H. 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm（3）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8g • cm）配制3. 6 mol -1的稀硫酸250mL。
计算所需浓硫酸的体积为________________ mL。
3、某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol • L"的NaOH溶液500 mL。
实验室提供以下仪器：①100 mL烧杯②100 mL量筒③1000 mL 容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）。
请回答下列问题：（1）________________________________ 计算：需要称取NaOH固体g 。
（2）________________________________ 配制时，必须使用的仪器有________________ （填代号），还缺少的仪器是__________________ 、__________ 。
(完整版)溶液配制与稀释典型习题+详解
(完整版)溶液配制与稀释典型习题+详解溶液配制练习一、固—水例1：配制50 g质量分数为5％的氯化钠钠溶液，需要氯化钠多少克？水多少亳升？解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。
可由公式:溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。
氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g 水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml例2：配制500 ml质量分数为10％的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度,要注意转化成质量来计算。
溶液中只有质量有加和关系,体积不能直接进行和差计算。
氢氧化钠溶质质=500 ml1．1 g/cm310%=55 g水的质量=500 ml1．1 g/cm3-55 g=495 g(不要计算成500—55=445)二、液—水例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。
可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g—12k g=18k g例4：某工厂化验室配制5000 g20％的盐酸，需要38％的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？解析:可以直接利用质量列方程计算。
设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y,5000 g×20%=x×1。
19 g/cm338% 解得x=2212 mlY=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm338％ =2453 ml三、液—液例5：要配制20％的食盐溶液100 g，需要10%和50％的食盐溶液各多少亳升？解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。
酸碱中和反应的溶液配制练习题
酸碱中和反应的溶液配制练习题一、选择题1. 以下哪种酸碱中和反应的配制是正确的？A. 将1mol/L的盐酸与1mol/L的氢氧化钠按摩尔比1:1混合B. 将0.5mol/L的盐酸与2mol/L的氢氧化钠按摩尔比1:2混合C. 将2mol/L的盐酸与0.5mol/L的氢氧化钠按摩尔比2:1混合D. 将1mol/L的盐酸与2mol/L的氢氧化钠按摩尔比1:2混合2. 将100mL的2mol/L的硫酸与100mL的1mol/L的氢氧化钠按酸碱中和反应制备的溶液中，硫酸的质量浓度为：A. 2mol/LB. 1mol/LC. 1.5mol/LD. 3mol/L3. 已知氯化钠溶液的浓度为2mol/L，若要制备100mL的浓度为1mol/L的氯化钠溶液，需要加入的溶剂的体积为：A. 100mLB. 200mLC. 50mLD. 150mL4. 下列哪种物质可以用来制备1mol/L的硝酸铵溶液？A. 硝酸铵晶体B. 硝酸钠溶液C. 硝酸铵溶液D. 硝酸钝铵晶体5. 将2mol/L的硫酸与2mol/L的氢氧化钠按化学计量比混合时，剩余的溶液浓度为：A. 0mol/LB. 1mol/LC. 2mol/LD. 4mol/L二、填空题1. 将6mol/L的盐酸稀释至1mol/L的浓度，需要稀释的倍数为______。
2. 用1mol/L的硝酸制备300mL的0.5mol/L的硝酸，所需的体积为______mL。
3. 将200mL的0.4mol/L的氨水和400mL的0.6mol/L的盐酸按化学计量比混合后，剩余的溶液体积为______mL。
4. 若将1mol/L的盐酸与1mol/L的氢氧化钠按化学计量比混合，生成的盐的摩尔比例为______。
5. 用6mol/L的硫酸制备200mL的2mol/L的硫酸，所需的体积为______mL。
三、计算题1. 将硝酸钠固体溶于水中，制备200mL的0.5mol/L的硝酸钠溶液，所需固体的质量为______g。
溶液的配制及分析练习题及答案
溶液的配制及分析练习题及答案The document was prepared on January 2, 2021第2单元课时3溶液的配制及分析补充习题一、选择题1．在容量瓶上不作标记的是（）A．刻度线 B.容量规格C．温度 D.溶液的物质的量浓度2． lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸B．1L溶液中含1 molH+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO43．8g无水硫酸铜配成 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 4．下列溶液的物质的量浓度是 mol·L-1的是（）溶于1L水中溶于水制成1L溶液溶于水制成1L溶液D.1L2％的NaOH溶液5．配制·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（）A.9.8gB.14.2gC.16gD.32.2g6．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为B．500mL溶液中NO3-离子浓度为 mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为 mol·L-1D．500mL溶液中NO3-离子总数为7．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4gC．任意规格，572g D．500mL，286g8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液mL 2 mol·L-1的KCl溶液mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液9．用已准确称量过的氯化钠固体配制mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（）A．1×10-4mol·L-1 B．2×10-4mol·L-1C．×10-4mol·L-1 D．1×10-3mol·L-111.分别用·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。
化学溶液配制实验练习题
化学溶液配制实验练习题化学溶液配制实验练习题化学溶液配制是化学实验中常见的一项实践操作，通过将溶质溶解在溶剂中，可以得到所需浓度和体积的溶液。
这项实验对于学生来说是一项重要的训练，既能够加深对化学理论知识的理解，也能够培养实验操作的技能。
在化学溶液配制实验中，常常会遇到一些练习题，下面我们来看几个例子。
1. 问题：要制备100 mL浓度为0.1 mol/L的硫酸溶液，已知硫酸的摩尔质量为98 g/mol，应该使用多少克硫酸？解答：根据浓度的定义，浓度（C）等于溶质的摩尔数（n）除以溶液的体积（V）。
C = n/V已知浓度为0.1 mol/L，体积为100 mL，将体积单位转换为升：V = 100 mL = 0.1 L将已知的浓度和体积代入公式，可以得到摩尔数：0.1 mol/L = n/0.1 Ln = 0.1 mol/L × 0.1 L = 0.01 mol根据硫酸的摩尔质量，可以计算出所需的质量：质量 = 摩尔质量× 摩尔数质量= 98 g/mol × 0.01 mol = 0.98 g所以，需要使用0.98克的硫酸来制备100 mL浓度为0.1 mol/L的硫酸溶液。
2. 问题：要制备500 mL浓度为0.5 mol/L的氯化钠溶液，已知氯化钠的摩尔质量为58.44 g/mol，应该使用多少克氯化钠？解答：同样根据浓度的定义，浓度（C）等于溶质的摩尔数（n）除以溶液的体积（V）。
C = n/V已知浓度为0.5 mol/L，体积为500 mL，将体积单位转换为升：V = 500 mL = 0.5 L将已知的浓度和体积代入公式，可以得到摩尔数：0.5 mol/L = n/0.5 Ln = 0.5 mol/L × 0.5 L = 0.25 mol根据氯化钠的摩尔质量，可以计算出所需的质量：质量 = 摩尔质量× 摩尔数质量= 58.44 g/mol × 0.25 mol = 14.61 g所以，需要使用14.61克的氯化钠来制备500 mL浓度为0.5 mol/L的氯化钠溶液。
最新溶液的配制练习题
实验一溶液的配制班级：学号：姓名：得分 .一、是非判断题：（每小题3分，共30分）( ) 1．将移液管所取液体放入容器时，应将留在尖端的液滴吹出。
( ) 2. 移液管或吸量管在使用前需洗涤和润洗，润洗方法即先用滤纸将管口内外水珠吸去，再用被移溶液润洗三次，润洗后的溶液应该弃去。
( )3. 定容时，将容量瓶放在桌面上，使刻度线和视线保持水平，滴加蒸馏水至弯月面下缘与标线相切。
( )4.使用天平时，取砝码必须用镊子，其原因主要是可轻轻地将砝码放在托盘上，天平不易损坏。
( )5. 在配制 SbCl3溶液时，常先用一定量的6 mol L-1的HCl溶解SbCl3，再加水稀释至刻度。
( )6．容量瓶在闲置不用时，应在瓶塞及瓶口处垫一纸条，以防粘结。
( )7．配制溶液过程中，当溶液达到容量瓶的2/3容量时，应将容量瓶拿起，盖上瓶塞，颠倒摇匀使溶液初步混匀。
( )8．吸取5.00mL、10.00mL、25.00mL等整数体积的溶液，一般用相应大小的吸量管。
而量取小体积且不是整数体积时的溶液，一般用移液管。
( )9．开始使用电子天平前，应检查水平仪气泡是否在中间位置，否则应调整。
( )10.差减称量法(减量法)由两次称量之差得到试样质量的称量方法。
二、选择题：（每小题6分，共48分）1．将固体溶质在小烧杯中溶解，必要时可加热。
溶解后溶液转移到容量瓶中时，下列操作中错误的是( )。
A.趁热转移B.使玻璃棒下端和容量瓶颈内壁相接触，但不能和瓶口接触C. 缓缓使溶液沿玻璃棒和颈内壁全部流入容量瓶内D.用洗瓶小心冲洗玻璃棒和烧杯内壁2－3次，并将洗涤液一并移至容量瓶内2．溶液配制中量取25.00溶液，需用下面哪种容器？( )A．量筒 B．移液管 C．量杯 D．吸量管3．在配制溶液的实验中，下列洗干净的玻璃仪器中，使用时必须用待装的标准溶液或试液润洗的是( )。
A. 量筒B. 烧杯C. 移液管D. 容量瓶4．下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是( )。
溶液的配制及分析练习题及答案
溶液的配制及分析练习题及答案
第单元课时
溶液的配制及分析
补充习题
一、选择题
．配制·溶液，需要硫酸钠的质量是（）
．设为阿伏加德罗常数，下列关于 ·的()溶液不正确的说法是（）．溶液中有阴、阳离子总数为
．溶液中离子浓度为 ·
．溶液中离子浓度为 ·
．溶液中离子总数为
．实验中需·的溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是（）
．，．，
．任意规格，．，
．下列溶液中浓度与 ·溶液中浓度相等的是（）
． ·的溶液 ·溶液
·的溶液 ·的溶液
（）经计算需要·：克；
（）用取·放入中，加入适量水，用搅拌；
（）把所得溶液沿注入容积为的中，并用适量水洗涤和～次，把也移入中，并摇匀；
（）再缓缓地加水，到接近刻度线处，改用加水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切；
（）盖好瓶塞，用顶住瓶塞，用另一支手的手指托住，把容量瓶。
三、计算题
．将标准状况下，气体（摩尔质量为）溶于水中，所得溶液密度为ρ，求该溶液的⑴溶质的质量分数⑵物质的量浓度。
答案
一、选择题
．解：⑴
⑵。
溶液的配制练习测试题完整版
溶液的配制练习测试题集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]实验一溶液的配制班级：学号：姓名：得分.一、是非判断题：（每小题3分，共30分）()1．将移液管所取液体放入容器时，应将留在尖端的液滴吹出。
()2.移液管或吸量管在使用前需洗涤和润洗，润洗方法即先用滤纸将管口内外水珠吸去，再用被移溶液润洗三次，润洗后的溶液应该弃去。
()3.定容时，将容量瓶放在桌面上，使刻度线和视线保持水平，滴加蒸馏水至弯月面下缘与标线相切。
()4.使用天平时，取砝码必须用镊子，其原因主要是可轻轻地将砝码放在托盘上，天平不易损坏。
()5.在配制SbCl3溶液时，常先用一定量的6molL-1的HCl溶解SbCl3，再加水稀释至刻度。
()6．容量瓶在闲置不用时，应在瓶塞及瓶口处垫一纸条，以防粘结。
()7．配制溶液过程中，当溶液达到容量瓶的2/3容量时，应将容量瓶拿起，盖上瓶塞，颠倒摇匀使溶液初步混匀。
()8．吸取5.00mL、10.00mL、25.00mL等整数体积的溶液，一般用相应大小的吸量管。
而量取小体积且不是整数体积时的溶液，一般用移液管。
()9．开始使用电子天平前，应检查水平仪气泡是否在中间位置，否则应调整。
()10.差减称量法(减量法)由两次称量之差得到试样质量的称量方法。
二、选择题：（每小题6分，共48分）1．将固体溶质在小烧杯中溶解，必要时可加热。
溶解后溶液转移到容量瓶中时，下列操作中错误的是()。
A.趁热转移B.使玻璃棒下端和容量瓶颈内壁相接触，但不能和瓶口接触C.缓缓使溶液沿玻璃棒和颈内壁全部流入容量瓶内D.用洗瓶小心冲洗玻璃棒和烧杯内壁2－3次，并将洗涤液一并移至容量瓶内2．溶液配制中量取25.00溶液，需用下面哪种容器？()A．量筒B．移液管C．量杯D．吸量管3．在配制溶液的实验中，下列洗干净的玻璃仪器中，使用时必须用待装的标准溶液或试液润洗的是()。
A.量筒B.烧杯C.移液管D.容量瓶4．下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是()。
溶液的配制练习题
托盘天平 玻璃棒 容量瓶 量筒 烧杯 胶头滴管
配制100mL 配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液 NaCl溶液
5.9gNaCl
练习题
一、判断题
1、为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握 为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后， 瓶颈，左右振荡 瓶颈， 2、为了方便起见，浓溶液稀释或固体溶解可直接 为了方便起见， 在容量瓶中进行 3、用蒸馏水润洗后必须将容量瓶烘干 4、配制NaOH未冷却至室温就转移至容量瓶 配制NaOH未冷却至室温就转移至容量瓶 NaOH 导致所配溶液的物质量浓度偏低 5、原容量瓶洗净后未干燥导致所配溶液的 物质量浓度偏低 错误
一定物质的量浓度溶液的配制
配制步骤八字方针： 配制步骤八字方针： 八字方针
计→量→溶→转→洗→定→摇→(装) 量 溶 转 洗 定 摇 装
⑴计算⑵称量(或量取)⑶溶解（冷却） 计算⑵称量(或量取) 溶解（冷却） 洗涤⑹定容⑺摇匀(8) (8)装瓶 ⑷转移 ⑸洗涤⑹定容⑺摇匀(8)装瓶
②实验所需仪器 实验所需仪器
错误
不需要烘干 偏高 无影响
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
6、定容时俯视刻度线导致所配溶液的物质量浓 定容时俯视刻度线导致所配溶液的物质量浓 俯视 度偏低 定容时仰视 仰视刻度线导致所配溶液的物质量浓 7、定容时仰视刻度线导致所配溶液的物质量浓 度偏高 8、定容时液面超过了刻度线导致所配溶液的物 质量浓度偏高 9、称量时左盘高右盘低导致所配溶液的物质量 浓度偏低 10、 10、未洗涤烧杯就定容导致所配溶液的物质量浓 度偏低 11、实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液 溶液950 11、实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，应选用950mL的容量瓶，称取111.2gNaCl 950mL的容量瓶 mL，应选用950mL的容量瓶，称取111.2gNaCl
配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案
配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案【典型例题】类型一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项例1．欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取______mL 98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用______取适量蒸馏水，将______缓慢注入到______中，并用______不断搅拌，待溶液______后，将溶液沿玻璃棒移入______中，用少量蒸馏水洗涤______和______ 2-3次，将洗涤液移入______中。
向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线______ 时，改用______小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。
最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移到______中并贴好贴签。
【答案】13.6烧杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶1-2 cm 胶头滴管试剂瓶【解析】V =0. 25L×1mol/L× 98g /mol÷98% ÷1.84g /cm3 =13.6 mL【总结升华】掌握配制溶液的注意事项举一反三：【变式1】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 gC．1000 mL 117 g D．任意规格111.2 g【答案】C类型二：一定物质的量浓度的溶液配制方法例2．（2015 广东培正期中考）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水【答案】（1）250ml容量瓶、胶头滴管；（2）BCAFED；（3）ABC【解析】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解。
最新溶液的配制练习题
实验一溶液的配制班级：学号：姓名：得分 .一、是非判断题：（每小题3分，共30分）( ) 1．将移液管所取液体放入容器时，应将留在尖端的液滴吹出。
( ) 2. 移液管或吸量管在使用前需洗涤和润洗，润洗方法即先用滤纸将管口内外水珠吸去，再用被移溶液润洗三次，润洗后的溶液应该弃去。
( )3. 定容时，将容量瓶放在桌面上，使刻度线和视线保持水平，滴加蒸馏水至弯月面下缘与标线相切。
( )4.使用天平时，取砝码必须用镊子，其原因主要是可轻轻地将砝码放在托盘上，天平不易损坏。
( )5. 在配制 SbCl3溶液时，常先用一定量的6 mol L-1的HCl溶解SbCl3，再加水稀释至刻度。
( )6．容量瓶在闲置不用时，应在瓶塞及瓶口处垫一纸条，以防粘结。
( )7．配制溶液过程中，当溶液达到容量瓶的2/3容量时，应将容量瓶拿起，盖上瓶塞，颠倒摇匀使溶液初步混匀。
( )8．吸取5.00mL、10.00mL、25.00mL等整数体积的溶液，一般用相应大小的吸量管。
而量取小体积且不是整数体积时的溶液，一般用移液管。
( )9．开始使用电子天平前，应检查水平仪气泡是否在中间位置，否则应调整。
( )10.差减称量法(减量法)由两次称量之差得到试样质量的称量方法。
二、选择题：（每小题6分，共48分）1．将固体溶质在小烧杯中溶解，必要时可加热。
溶解后溶液转移到容量瓶中时，下列操作中错误的是( )。
A.趁热转移B.使玻璃棒下端和容量瓶颈内壁相接触，但不能和瓶口接触C. 缓缓使溶液沿玻璃棒和颈内壁全部流入容量瓶内D.用洗瓶小心冲洗玻璃棒和烧杯内壁2－3次，并将洗涤液一并移至容量瓶内2．溶液配制中量取25.00溶液，需用下面哪种容器？( )A．量筒 B．移液管 C．量杯 D．吸量管3．在配制溶液的实验中，下列洗干净的玻璃仪器中，使用时必须用待装的标准溶液或试液润洗的是( )。
A. 量筒B. 烧杯C. 移液管D. 容量瓶4．下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是( )。
溶液配制练习题
溶液配制练习题一、填空题1. 当我们向水中加入盐，盐逐渐溶解在水中，形成一种___________。
2. 在溶液中，起溶作用的物质称为_____________，被溶解的物质称为_____________。
3. 用溶质质量与溶液总质量的百分比表示溶液的浓度时，我们称之为_____________。
4. 在化学方程式中，用“(aq)”表示物质为_____________。
5. 当前溶质溶解在溶剂中的质量与溶剂的质量之比称为溶液的_____________。
6. 当一份溶液包含的溶质的质量与溶剂质量之比为1:9时，该溶液的质量浓度为_____________。
二、选择题1. 下列哪个物质在水中不会形成氢氧离子（OH-）？A. NaOHB. HClC. NH3D. KOH2. 镁粉与酸反应，产生氢气，该反应属于哪种类型的反应？A. 酸碱反应B. 氧化还原反应C. 氢氧离子反应D. 沉淀反应3. 若我们将体积浓度为0.5 mol/L的NaOH溶液10 mL与40 mL的水混合均匀，最终溶液的体积浓度为多少？A. 0.2 mol/LB. 0.5 mol/LC. 1.0 mol/LD. 2.0 mol/L4. 若我们有30 mL体积浓度为1.5 mol/L的盐酸溶液，如果要配制体积浓度为0.6 mol/L的盐酸溶液，我们需要加入多少毫升的水？A. 10 mLB. 15 mLC. 20 mLD. 25 mL5. 若我们有100 mL体积浓度为2 mol/L的硫酸溶液，如果要配制体积浓度为0.5 mol/L的硫酸溶液，我们需要加入多少毫升的水？A. 100 mLB. 200 mLC. 300 mLD. 400 mL三、计算题1. 将20 g的NaCl溶解在80 g的水中，计算该溶液的质量浓度。
2. 若我们有100 mL质量浓度为2.5 g/L的KCl溶液，如果要提高其质量浓度到5 g/L，我们需要加入多少克的KCl溶解在该溶液中？3. 将40 g的CaCl2溶解在120 g的水中，计算该溶液的质量百分比浓度。
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实验一溶液的配制
班级：学号：姓名：
得分 .
一、是非判断题：（每小题3分，共30分）
( ) 1．将移液管所取液体放入容器时，应将留在尖端的液滴吹出。
( ) 2. 移液管或吸量管在使用前需洗涤和润洗，润洗方法即先用滤纸将管口内外水珠吸去，再用被移溶液润洗三次，润洗后的溶液应该弃去。
( )3. 定容时，将容量瓶放在桌面上，使刻度线和视线保持水平，滴加蒸馏水至弯月面下缘与标线相切。
( )4.使用天平时，取砝码必须用镊子，其原因主要是可轻轻地将砝码放在托盘上，天平不易损坏。
溶液时，常先用一定量的 6 mol L-1的HCl溶解( )5. 在配制 SbCl
3
，再加水稀释至刻度。
SbCl
3
( )6．容量瓶在闲置不用时，应在瓶塞及瓶口处垫一纸条，以防粘结。
( )7．配制溶液过程中，当溶液达到容量瓶的2/3容量时，应将容量瓶拿起，盖上瓶塞，颠倒摇匀使溶液初步混匀。
( )8．吸取 5.00mL、10.00mL、25.00mL等整数体积的溶液，一般用相应大小的吸量管。
而量取小体积且不是整数体积时的溶液，一般用移液管。
( )9．开始使用电子天平前，应检查水平仪气泡是否在中间位置，否则应调整。
( )10.差减称量法(减量法)由两次称量之差得到试样质量的称量方法。
二、选择题：（每小题6分，共48分）
1．将固体溶质在小烧杯中溶解，必要时可加热。
溶解后溶液转移到容量瓶中时，下列操作中错误的是( )。
A.趁热转移
B.使玻璃棒下端和容量瓶颈内壁相接触，但不能和瓶口接
触
C. 缓缓使溶液沿玻璃棒和颈内壁全部流入容量瓶内
D.用洗瓶小心冲洗玻璃棒和烧杯内壁2－3次，并将洗涤液一并移至容量瓶内2．溶液配制中量取25.00溶液，需用下面哪种容器？( )
A．量筒 B．移液管 C．量杯 D．吸量管
3．在配制溶液的实验中，下列洗干净的玻璃仪器中，使用时必须用待装的标准溶液或试液润洗的是( )。
A. 量筒
B. 烧杯
C. 移液管
D. 容量瓶
4．下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是( )。
A、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
B、向容量瓶中注入溶液时，移液用的玻棒与容量瓶颈内壁
C、用移液管向锥形瓶内注液时，移液管的尖嘴与锥形瓶内壁
D、实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面
5．用2.00 mol∙L-1的HAc溶液配制50 mL 0.200 mol∙L-1的HAc溶液的方法是( )。
A、用量筒量取5.0 mL 2.00 mol∙L-1的HAc溶液于50 mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度。
B、用量筒量取5.0 mL 2.00 mol∙L-1的HAc溶液于带刻度的50 mL烧杯中，再加蒸馏水至刻度、搅拌溶解。
C、用吸量管移取5.00 mL 2.00 mol∙L-1的HAc溶液于50 mL洁净的容量瓶中，再加蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
D、用移液管移取5.00 mL 2.00 mol∙L-1的HAc溶液于50 mL量筒中，再加蒸馏水至刻度。
6．用硫酸铜晶体粗略配制50 mL0.2 mol∙L-1的硫酸铜溶液，可能用到下列仪器
①托盘天平②电子分析天平③50mL带刻度的烧杯④50mL容量瓶⑤50mL量筒⑥胶头滴管⑦移液管⑧玻棒⑨吸量管，其中必不可少的是( )。
A．①③⑤⑥⑧ B．②③④⑥⑧ C．②③⑤⑥⑦⑧ D．①③⑤⑥⑧⑨
7．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( )。
A．③⑤⑥B．①③⑤C．①②
④D．②④⑥
8.使用电子天平称量时，以下步骤中通常所用的第一步骤是( )。
A、将称量瓶置于秤盘上，待数值稳定后，轻按“TAR”键去皮。
B、调整水平位
C、开机，将电子天平数值归零
D、将接受置于称量物的器皿置于秤盘上，待显示数值稳定后，轻按“TAR”键去皮。
三、多项填空题（共22分）
1．配制50 mL 3 mol·L-1H
2SO
4
溶液需取浓H
2
SO
4
的量是 mL，选择
的量具是 mL容积的，配制的容器是50mL 的。
10分
2．使用电子天平时，初次接通电源或长时间断电后开机时，至少需预热min，0.1mg 等于 g 。
4分
3．称取试样时，若固体试样吸湿性，在空气中性质，可用直接法称量；若固体试样吸湿性，在空气中性质，可用差减法称量。
（用有或没有，稳定或不稳定填空。
）8分如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。