九年级化学化学方程式的计算专项训练100(附答案)

九年级化学化学方程式的计算专项训练100(附答案)

一、中考化学方程式的计算

1．将部分变质的烧碱配成溶液中后逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：

（1）当加入稀盐酸至 50g 前，没有气体产生的原因是______________。

（2）完全反应后，产生气体的质量是_____________g。

（3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，溶液中含有的溶质是______________。

（4）计算稀盐酸中溶质的质量分数_______________（写出规范的计算过程）。

【答案】稀盐酸先中和烧碱溶液 2.2 NaCl 7.3%（详见解析）

【解析】

【分析】

烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。向氢氧化钠和碳酸钠的混合物中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完后，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

【详解】

（1）将部分变质的烧碱中含有碳酸钠、氢氧化钠，加入稀盐酸先中和烧碱溶液；

（2）根据图示可知，完全反应后，产生气体的质量是2.2g；

（3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，碳酸钠、氢氧化钠完全反应，溶液中含有的溶质是NaCl；

（4）设与碳酸钠反应的 HCl 质量为x则

Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO

2322

7344

x 2.2g

73x

=

44 2.2g

x=3.65g

根据图示可知，与碳酸钠反应消耗盐酸的质量=100g-50g=50g，稀盐酸中溶质的质量分数

=3.65g 100%=7.3%50g

⨯。 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

2．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：323222NaHCO Na C ΔO H O CO ++↑。现取3NaHCO 16.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A ．4.4g

B ．6.2g

C ．8.8g

D ．10.6g

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。此题为固体的差量计算，设减少的质量为x 。 3

23222NaHCO Na CO +H O +CO 168

1066216.8g x ↑△固体减少的质量

16816.8g =62x

x=6.2g

3．过氧化钙（CaO 2）常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：2CaO 2+2H 2O ═2Ca （OH ）2+O 2↑．某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0g 投入盛有108.0g 水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.20g ，计算该样品中过氧化钙的质量分数____（写出计算过程）。

【答案】96%

【解析】

【分析】

【详解】

解：设过氧化钙质量为x ，

2

2222CaO 2H O =2Ca(OH)O 14432

x

3.2g 14432=x 3.2g

++↑

x=14.4g ，

该样品中过氧化钙的质量分数是：

14.4g

15.0g

×100%=96%，

答：该样品中过氧化钙的质量分数是96%。

4．如图甲所示，向一定量的铜锌合金中，逐滴加入稀盐酸，反应过程中固体与稀盐酸的质量变化如图乙所示。请计算：

（1）铜锌合金中，铜的质量分数为_____。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少_____？

【答案】35% 7.3%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）铜的活动性位于金属活动性顺序中氢的后面，不能与酸反应生成氢气，所以铜锌合金中与稀盐酸反应的是锌，由图甲可知，完全反应后剩余的3.5g固体为铜，所以铜锌合金中，铜的质量分数为

3.5

10

g

g

×100%=35%

（2）由（1）可知，参加反应的锌的质量为10g−3.5g=6.5g，由图可知，锌完全反应时消耗的稀盐酸的质量为100g

设所用稀盐酸的溶质质量分数是x

22

Zn+2HCl=ZnCl+H

6573

6.5g100gx

65：73= 6.5：100gx

x=7.3%

答：（1）铜锌合金中，铜的质分数为35%；

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。

【点睛】

根据化学方程式的计算中，带入的物质的质量均为纯净物的质量，如果题目中给出的是混合物的质量，应将其转化为纯净物的质量带入相应的化学式的下方，如本题稀盐酸中参加反应的是溶液中的溶质氯化氢，而不是100g溶液，即在化学式HCl的下方不能直接写

100g 。

5．为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取50g 的盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙80%的大理石12.5g 。

（1）浓盐酸需要密封保存的原因是_______。

（2）计算该盐酸的溶质质量分数。______

【答案】浓盐酸具有强烈的挥发性 14.6%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）浓盐酸具有挥发性，所以需要密封保存，故填：浓盐酸具有强烈的挥发性； （2）解：设50g 盐酸中氯化氢的质量为x 3

222CaCO 2HCl =CaCl H O CO 100

7312.5g 80%x

10012.5g 80%=x=7.3g 73x

+++↑⨯⨯， 故该盐酸的溶质质量分数 7.3g 100%=14.6%50g

⨯ 答：该盐酸的溶质质量分数14.6%

6．将10克的石灰石放入烧杯中，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成3.3克气体。（杂质不溶解，也不参加反应。）反应后称量烧杯中剩余物质的总质量为106.7克。试求

（1）石灰石中碳酸钙的质量是多少___？

（2）所用盐酸的溶质质量分数是多少？____（结果保留到0.1%）

【答案】7.5克 5.5%

【解析】

【详解】

（1）设石灰石中碳酸钙的质量为x ，所用盐酸的溶质质量为y ，

3

2

22CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 1007344

x y

3.3g 1007344==x y 3.3g

↑

解得x=7.5g ，y=5.475g

答：石灰石中碳酸钙的质量是7.5g 。