北京师范大学物理化学习题答案汇总
(完整word版)物理化学习题集及答案2
相平衡一、选择题：1. 二组分体系恒温时．可能同时存在的最大相数为 （ ）(A) Φ=2 (B) Φ=3 (C) Φ=42. 在α、β两项中都含有A 和B 两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确（ ）A B A A A B A B (A ) (C) (D) (B )αααβαβββμμμμμμμμ====3. 在101325Pa 下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，自由度为 （ ）(A) 0 (B) 1 (C) 24. 在密闭容器中有食盐饱和溶液，并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶，则系统的自由度是 （ ）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 35. 系统是N 2和O 2两种气体的混合物时，自由度应为 （ ）(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 46. 在101325 Pa 下，水和水蒸气呈平衡的系统，其自由度f 为 （ ）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 37. NH 4Cl(s)在真空容器中分解达到平衡NH 4Cl(s) → HCl(g) + NH 3(g) （ ）(A) K =3, Φ=2, f =2 (B) K =2, Φ=2, f =1(C) K =1, Φ=2, f =1 (D) K =4, Φ=2, f =18. 25 ℃及标准压力下，NaCl(s)与其水溶液平衡共存 （ ）(A) K =1, Φ=2, f =1 (B) K =2, Φ=2, f =1(C) K =2, Φ=2, f =0 (D) K =4, Φ=2, f =19. 已知在318 K 时纯丙酮的的蒸气压为43.063 kPa ，今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77 kPa ，则此溶液： （ ）(A) 为理想液体混合物 (B) 对丙酮为负偏差(C) 对丙酮为正偏差 (D) 无法确定10. 苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5 mol 苯与5 mol 甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是： （ ）(A) y A = 0.5 (B) y A < 0.5(C)y A > 0.5 (D) 无法确定11. 二组分理想溶液的沸点的论述正确的是：（）(A) 沸点与溶液组成无关(B)沸点在两纯组分的沸点之间(C) 小于任一纯组分的沸点(D) 大于任一纯组分的沸点12. 由A及B二种液体组成理想溶液，A、B的饱和蒸气压分别为p*A、p*B，x为液相组成，y为气相组成，若p*A > p*B( *表示纯态)，则：（）(A) x A > x B(B) x A > y A(C) 无法确定(D)x A < y A13. 液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言：（）(A) 产生正偏差(B)产生负偏差(C) 不产生偏差(D) 无法确定14. H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是：（）(A) K = 3 (B) K = 5(C)K = 4 (D) K = 215. 压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：（）(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D)不一定16. 硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：（）(A) 1 种(B) 2 种(C) 3 种(D) 0 种17. 两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压：（）(A) 恒大于任一纯组分的蒸气压(B) 恒小于任一纯组分的蒸气压(C)介于两个纯组分的蒸气压之间(D) 与溶液组成无关18. 具有最低恒沸温度的某两组分体系，在其T -x 相图最低点有 （ ）(A) f =0; x g =x l (B) f =1; x g = x l(C) f =0; x g > x l (D) f =1; x g > x l19. 一定温度下,二元理想液态混合物中若纯B 的饱和蒸汽压大于纯A 的饱和蒸汽压 （p B *>p A *),则当x B 增大汽液两相达平衡时，系统压力 （ ）(A) 不变 (B) 减少 (C) 增大 (D) 不一定20. 由A 、B 二组分组成一理想液态混合物。
《物理化学》教材习题参考解答
第一篇化学热力学第一章热力学基本定律.1-1 0.1kg C6H6(l)在，沸点353.35K下蒸发，已知(C6H6) =30.80 kJ mol-1。
试计算此过程Q，W，ΔU和ΔH值。
解：等温等压相变。
n/mol =100/78 , ΔH = Q = n = 39.5 kJ , W= - nRT = -3.77 kJ , ΔU =Q+W=35.7 kJ1-2 设一礼堂的体积是1000m3，室温是290K，气压为pϑ，今欲将温度升至300K，需吸收热量多少?(若将空气视为理想气体，并已知其C p,m为29.29 J K-1·mol-1。
)解：理想气体等压升温（n变）。
Q=nC p,m△T=(1000pϑ)/(8.314×290)×C p,m△T＝1.2×107J1-3 2 mol单原子理想气体，由600K，1.0MPa对抗恒外压绝热膨胀到。
计算该过程的Q、W、ΔU和ΔH。
(Cp ,m=2.5 R)解：理想气体绝热不可逆膨胀Q＝0 。
ΔU＝W ，即nC V,m(T2-T1)= - p2 (V2-V1), 因V2= nRT2/ p2, V1= nRT1/ p1，求出T2=384K。
ΔU＝W＝nCV,m(T2-T1)＝-5.39kJ ，ΔH＝nC p,m(T2-T1)＝-8.98 kJ1-4 在298.15K，6×101.3kPa压力下，1 mol单原子理想气体进行绝热膨胀，最后压力为pϑ，若为；(1)可逆膨胀(2)对抗恒外压膨胀，求上述二绝热膨胀过程的气体的最终温度；气体对外界所作的功；气体的热力学能变化及焓变。
(已知C p,m=2.5 R)。
解：(1)绝热可逆膨胀:γ=5/3 , 过程方程p11-γT1γ= p21-γT2γ, T2=145.6 K ,ΔU＝W＝nC V,m(T2-T1)＝-1.9 kJ , ΔH＝nC p,m(T2-T1)＝-3.17kJ(2)对抗恒外压膨胀,利用ΔU＝W ，即nC V,m(T2-T1)= - p2 (V2-V1) ，求出T2=198.8K。
2024年北师大版中考物理试题与参考答案
2024年北师大版物理中考复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有10小题，每小题3分，共30分）1、在以下哪个物理量中，1千克·米²/秒²等于1焦耳（J）？A、功（W）B、功率（P）C、能量（E）D、力（F）2、一个物体在水平面上以匀速直线运动，如果突然受到一个与运动方向垂直的力作用，下列说法正确的是？A、物体的速度大小和方向都会改变B、物体的速度大小不变，方向会改变C、物体的速度大小和方向都不会改变D、物体将立即停止运动3、（3）在下面几个场景中，哪个过程主要体现了光的反射现象？A、站在岸边看见水中的鱼B、看见插入水中的筷子被弯折了C、用放大镜观察细小的物体D、看见平静湖面上的倒影4、（4）室内温度为20℃时，将一支温度计从室内拿到室外（室外温度为-5℃），温度计的读数变化情况是？A、初始读数显著升高，最终稳定在-5℃B、初始读数显著降低，最终稳定在20℃C、初始读数缓慢下降，最终稳定在-5℃D、温度计读数无变化5、题目：一个质量为0.2kg的物体，从静止开始从光滑斜面下滑，经过2秒，物体的速度达到8m/s。
求物体受到的加速度大小。
6、题目：下列关于光的传播，说法错误的是：A. 光在同一种均匀介质中沿直线传播B. 光从空气进入水中，速度会减小C. 光从玻璃进入水中，折射角会小于入射角D. 光从空气进入光密介质，入射角等于折射角7、在下列关于光的折射现象的描述中，正确的是（）A. 光从空气斜射入水中时，折射角大于入射角B. 光从水中斜射入空气时，折射角小于入射角C. 光从一种介质斜射入另一种透明介质时，传播方向不变D. 光从一种介质斜射入另一种透明介质时，折射光线、入射光线和法线三者在同一平面内8、关于电磁感应现象，下列说法正确的是（）A. 闭合电路的部分导体做切割磁感线运动时，电路中不会产生感应电流B. 闭合电路的部分导体做切割磁感线运动时，导体中一定有感应电流C. 闭合电路的部分导体沿磁感线运动时，电路中不会产生感应电流D. 只有当导体运动方向与磁场方向垂直时，电路中才会产生感应电流9、电流通过导体时会产生热量的现象称为电流的热效应。
北师大版物理化学化学平衡习题答案
化学平衡习题解答1.有理想气体反应 2H 2(g)+ O 2(g)2H 2O(g)，在2000K 时，已知反应的71.5510K=⨯(1)计算H 2和O 2分压各为1.00×104Pa ，水蒸气分压为1.00×105Pa 的混合气中，进行上述反应的r m G ∆，并判断反应自发进行的方向；(2)当H 2和O 2的分压仍然分别为1.00×104Pa 时，欲使反应不能正向自发进行，水蒸气的分压最少需要多大？ 解：(1)反应系统的分压比2222222252H O HO 243H O H O (/)(1.0010)1013251013.25(/)(/)(1.0010)p p p p p Q p p p p p p ''⋅⨯⨯====''''⋅⨯由定温方程1r m 7511013.25ln ln ln(/)(8.3142000ln )J mol 1.55101.6010J mol p p G RT K RT Q RT Q K --∆=-+==⨯⨯⋅⨯=-⨯⋅由r m 0G ∆<，可判断此时反应能够自发正向进行。
(2)欲使正向反应不能自发进行，p Q 至少需与K θ相等，即2222H O7H O 1.5510p p p Q K p p ⋅==⨯=⋅所以227432142H O 11.5510(1.0010)Pa 1.5310Pa 101325p =⨯⨯⨯⨯=⨯27H O 1.2410Pa p =⨯2. 已知反应CO(g)+ H 2O(g) CO 2(g)+ H 2(g)在700℃时K θ=0.71，(1)若系统中四种气体的分压都是1.5×105Pa ；(2)若6CO 1.010 Pa p =⨯，25H O 5.010Pa p =⨯，225CO H ==1.510Pa p p ⨯；试判断哪个条件下正向反应可以自发进行？解：(1)由定温方程r m r m ln p G G RT Q ∆=∆+，知11r m ln (8.314973.2ln 0.71)kJ mol 2.77 kJ mol G RT K --∆==-⨯⨯⋅=⋅∵r m r m ln p G G RT Q ∆=∆+=222CO (g)H (g)HO(g)CO(g)()()ln ln()()p p pp RT KRT p p pp''-+''=551551.510 1.510(-8.314973.2ln 0.71+8.314973.2ln )J mol 1.510 1.510-⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⋅⨯⨯⨯ = 312.7710 J mol -⨯⋅∴∆r G m =2.77×1031 J mol -⋅＞ 0 此反应不能正向自发进行。
物理化学(全册)习题(答案)
《物理化学》复习题一、选择题：1.体系的状态改变了，其内能值（ ）A 必定改变B 必定不变状态与内能无关 2.μ=0 3. （ ）A. 不变B. 可能增大或减小C. 总是减小4.T, p, W ‘=0≥0 C. (dG)T,V, W=0≤0 D. (dG) T, V, W ‘=0≥0 5.A. (dA)T, p, W ‘=0≤0B. (dA) T, p, W ‘=0≥ T, V, W ‘=0≥0 6.下述哪一种说法正确？ 因为A. 恒压过程中,焓不再是状态函数B. 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 D. 恒压过程中, ΔU 不一定为零 7. NOCl 2（g ）＝NO （g ） + Cl 2（g ）为吸热反应，改变下列哪个因素会使平衡向右移动。
（ ）增大压力 C. 降低温度 D. 恒温、恒容下充入惰性气体 8. ）A. 溶液中溶剂化学势较纯溶剂化学势增大B. 沸点降低C. 蒸气压升高 9．ΔA=0 的过程应满足的条件是 （ ）C. 等温等容且非体积功为零的过程10.ΔG=0 的过程应满足的条件是 （ ） C. 等温等容且非体积功为零的过程D. 等温等容且非体积功为零的可逆过程 11. 300K 将1molZn Q p ，恒容反应热效应为Q v ，则Q p -Q v = J 。
无法判定12．已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)，反应的Δr H m 0为正，Δr S m 0为正（设Δr H m 0和Δr S m 0不随温度而变化）A. 高温有利B. 低温有利与压力无关13．化学反应 N 2(g) +3H 2(g) = 2NH 3(g)A. 3NH 2H 2N μμμ==B. 032=++3NH 2H 2N μμμC. NH 2H 2N μμμ32==14. 某化学反应的方程式为2A →P ，则在动力学研究中表明该反应为 （ ）A.二级反应B.基元反应C.双分子反应15. 已知298 K 时， Hg 2Cl 2 + 2e - === 2Hg + 2Cl -， E 1 AgCl + e - === Ag + Cl -， E 2= 0.2224 V 。
北师大版《第一章物态及其变化》综合测试试卷及答案
北师大版《第一章物态及其变化》综合测试试卷及答案(时间:90分钟分数:100分)一、单项选择题（每小题3分，共36分）1.关于固体、液体和气体，下列说法正确的是（）A．具有一定体积的物质一定是固体 B．具有一定形状的物质一定是固体C．具有流动性的物质一定是液体 D．没有固定形状的物质一定是气体2.下列温度值中可能是普通火炉内的温度的是（）A．6000℃ B．1100℃ C．50℃ D．—24℃3.常温下，我们呼吸的氧是气态，是由于液态氧的（）A．凝固点低于常温 B．没有凝固点 C．沸点低于常温 D．没有沸点4.下列物态变化过程中，属于放热过程的是（）A．放入衣箱中的樟脑球变小B．春天冰熔成水C．涂在发烧病人皮肤上的酒精变干了D．出炉的钢水变成钢锭的过程5.如图1-1所示，关于白炽灯泡的说法正确的是（）图1-1A．灯丝发光不会变细B．玻璃外壳是晶体C．用钨丝作灯丝是因为熔点低D．灯用久了灯泡内壁变黑是钨丝先升华后凝华形成6.用电热水器来加热水，水沸腾时，不断有“白气”冒出来，从水到形成“白气”的状态变化过程是（）A．先液化后汽化 B．先汽化后液化 C．先凝华后升华 D．先凝固后熔化7.生活中常用碗炖食物，如图1-2所示。
碗与锅底不接触，当锅里水沸腾后碗中的汤（）A．同时沸腾了 B．稍后也沸腾了C．温度低于沸点，不会沸腾 D．温度达到沸点，但不会沸腾8. 下列方法不能．．使蒸发加快的是( )A．用电吹风把头发吹干B．将湿衣服放在阳光下晾干C．用扫帚把积水摊开D．瓶里的酒精用过后，及时盖上瓶盖并拧紧图1-29. 图1-3所示是自然界中常见的一些现象，针对各种现象的解释，正确的是（）图1-3A．玻璃上的小水珠是空气中的水蒸气液化形成的B．棒冰冒“白气”是棒冰升华形成的C．花草上的小露珠是草叶分泌出来的D．热风干手器的作用是减缓手上的水分蒸发10.现在有一种叫“固体清新剂”的商品，把它放置在厕所、汽车、饭店内，能有效的清新空气、预防感冒等，“固体清新剂”发生的物态变化是（）A．熔化 B．凝华 C．汽化 D．升华11.飞机飞行时，有时后面会拖出一条长长的“尾巴”，如图1-4所示，这种现象称为飞机拉烟．这是因为飞机在飞行过程中排出的暖湿气体与外界冷空气混合，使飞机轨道上空所含水汽和热能明显增多．当水汽超过空气所能容纳的限度时，水汽就会凝结，形成雾状的小水滴．这一现象发生的物态变图1-4化是( )A．熔化 B．液化 C．凝固 D．升华12.从互联网上查得的信息知道，法国准备生产一种冬暖夏凉的夹克，这种夹克在衣料纤维中添加了一种微胶囊物质。
北师大版物理化学化学平衡习题答案
化学平衡习题解答1. 有理想气体反应 2H 2(g) + O 2(g)2H 2O(g)，在2000 K 时，已知反应的71.5510K=⨯(1) 计算H 2和O 2分压各为1.00×104 Pa ，水蒸气分压为1.00×105 Pa 的混合气中，进行上述反应的r m G ∆，并判断反应自发进行的方向；(2) 当H 2和O 2的分压仍然分别为1.00×104 Pa 时，欲使反应不能正向自发进行，水蒸气的分压最少需要多大？ 解：(1) 反应系统的分压比由定温方程由r m 0G ∆<，可判断此时反应能够自发正向进行。
(2) 欲使正向反应不能自发进行，p Q 至少需与K θ相等，即 所以227432142H O 11.5510(1.0010)Pa 1.5310Pa 101325p =⨯⨯⨯⨯=⨯2. 已知反应CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g)在700℃时K θ = 0.71，(1) 若系统中四种气体的分压都是 1.5×105 Pa ；(2) 若6CO 1.010 Pa p =⨯，25H O 5.010Pa p =⨯，225CO H ==1.510Pa p p ⨯；试判断哪个条件下正向反应可以自发进行？解：(1) 由定温方程r m r m ln p G G RT Q ∆=∆+，知∵r m r m ln p G G RT Q ∆=∆+=222CO (g)H (g)HO(g)CO(g)()()ln ln()()p p pp RT KRT p p pp''-+''= 551551.510 1.510(-8.314973.2ln 0.71+8.314973.2ln )J mol 1.510 1.510-⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⋅⨯⨯⨯ = 312.7710 J mol -⨯⋅∴ ∆r G m = 2.77×1031J mol -⋅＞ 0 此反应不能正向自发进行。
高三理化生无机化学北师大等习题答案
• 解： 2CO + O2 = 2CO2 (1)
•
2Ni + O2 = 2NiO (2)
•
CO + NiO = Ni + CO2 (3)
• ∆rG3θ = (∆rG1θ -∆rG2θ )/2
•
= -42kJ•mol-1
• ∆rGθ < 0 故可以使用CO还原NiO 制取Ni
19-4：已知 733K 时， 2Mn + O2 = 2MnO; △rGθ=-670kJ.mol-1 2C +O2 =2CO; △rGθ=-350 kJ.mol-1 1773K时，2Mn + O2 = 2MnO; △rGθ=-510 kJ.mol-1 2C +O2 =2CO; △rGθ=-540 kJ.mol-1 试计算在773K和1773K 时反应：
Na+KCl=K+NaCl
2Na+MgO=Mg+Na2O 6Na+2NaNO2=N2 +4Na2O
20-8：以氢氧化钙为原料，如何制备下列物质？以反应方程式表示之。 （1）漂白粉；（2）氢氧化钠；（3）氨；（4）氢氧化镁。
解答：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2
石膏：CaSO4•2H2O(生石膏）CaSO4 •0.5H2O(熟石膏）
萤石：CaF2
芒硝：Na2SO4•10H2O
师大物化实验思考题答案
实验一、恒温槽的安装与调试一．1，恒温槽的工作原理：恒温槽之所以能维持恒温，主要是依靠恒温控制器来控制恒温槽的热平衡。
当恒温槽介质因对外散热而使发生变化时，恒温控制器就使恒温槽的加热器工作，使介质加热到所需温度时，它又停止加热，这样就保持介质有恒定的温度。
2，恒温槽的组成以及应用：槽体：用于盛装恒温介质介质：搅拌器：搅动恒温介质，以保证恒温槽的温度均匀温度计：测量恒温槽的温度加热器：用于加热介质电子继电器：用于控制加热器的通与断感温元件：当恒温槽的温度达到设定值时，发出信号，命令执行机构停止加热；低于设定温度时，则又发出信号，命令执行机构继续加热。
3，几种典型的控温曲线⑴．表示加热器的功率适中，并且介质热惰性小。
因此温度波动较小，控温精度高⑵．表示加热器功率适中，但介质的热惰性较大，因此温度波动较大，控温精度低⑶．加热器的功率过大⑷．加热器的功率过小或散热过快4，为提高恒温槽精度，在设计和安装恒温槽时要注意以下几点：⑴．恒温槽的热容量要尽可能大，加热器的热容量要尽可能小⑵．加热器导热良好且功率适中⑶．感温元件和电子继电器的灵敏度要高⑷．合理安排各个仪器部件在恒温槽中的位置：如搅拌器和贝克曼温度计应该放在加热器附近⑸．提高恒温槽的绝热保温状态二．思考题1，对于指定的恒温槽，加热器的功率适中是指：加热器通与断的时间大致相同降低恒温槽的热惰性：A.恒温槽的热容量要大些，B.介质传热要好C.搅拌速率要适中D.要合理安排各个仪器部件在恒温槽中的位置E.加热器导热良好且功率适中2，为达到3中（1）的曲线。
应采取什么措施：⑴．恒温槽的热容量要大一些，加热器的热容量要小一些⑵．加热器导热良好且功率适中⑶．提高感温元件和电子继电器的灵敏度⑷．合理安排各个仪器部件在恒温槽中的位置，如搅拌器和贝克曼温度计应该放在加热器附近⑸．要提高恒温槽的绝热保温状态3，3中（3），（4）不能用控温精度公式来计算。
因为（3）中加热器功率过大，所测温度偏高，加热时间和停止时间一样，正误差大于负误差；（4）中加热器功率过小或散热过快，加热时间和停止时间不会一样。
物理化学习题及答案
物理化学习题及答案第一章热力学第一定律选择题1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化(B) 相变化(C) 化学变化(D) 封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B2．关于焓的性质, 下列说法中正确的是(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
3．涉及焓的下列说法中正确的是(A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
4．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D5．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
6．dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是 (A) 等容过程(B)无化学反应和相变的等容过程(C) 组成不变的均相系统的等容过程(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D7．下列过程中, 系统内能变化不为零的是(A) 不可逆循环过程(B) 可逆循环过程 (C) 两种理想气体的混合过程(D) 纯液体的真空蒸发过程答案：D。
北师版-大学物理课后习题答案-经典与近代物理简明教程-管靖主编
19.6
1 2 4.9 2 1 2 vy 0 2 vy vy 0 0 9.8 9.8 19.6
因 v y 0 0 ，略去 v y 0 19.6 ，可求出 v y 0 19.6 ． 在碰撞中根据动量定理
r r r I mv2 mv1
由于 v1 19.6i ， v2 v y 0 j 19.6 j ，所以棒对球的冲量
0
t
则得到
vx
0
dvx A cos tdt
0
t
vx
vx 0
A sin t 0
t
vx A sin t
再由
dx vx A sin t 得到 dt
dx A sin tdt
t
做定积分，由初始条件 t 0 时 x A 确定积分下限
b t mg mg m y( v0 ) e dt dt b b b t m mg b mg m ( v0 ) e d( t ) dt b b m b b t m mg mg t C2 ( v0 )e m b b b
用初始条件 t 0 时 y 0 定积分常数，可得
1.13 质量为 0.5kg 的球以速率 19.6 m s 沿水平方向飞来，经球棒打击后竖直向上飞出，
，求棒对球的冲量．如果打击时间为 已知球被打击后上升最大高度为 19.6m （忽略空气阻力） 0.05s ，求棒对球冲击力的平均值． 解 建立坐标系 Oxy ， Ox 轴沿球初始速度方向， Oy 轴竖直向上．
2
r
r
r
r r r r dr d v (2ti 8t 2 j ) dt dt r r d(2t ) r d(8t 2 ) r i j 2i 16tj (m s) dt dt r r r r dv d r a (2i 16tj ) 16 j (m s 2 ) dt dt
北京师范大学物理化学习题答案
物理化学练习题(上册)北京师范大学化学学院第一章 热力学第一定律及热化学一．判断题：正确划(√)，错误划(×)( × ) 1．凡是体系的温度升高时，就一定吸热，而温度不变时，则体系既不吸热，也不放热。
( × ) 2．对于一定量的气体，温度一定，内能就一定。
( √ ) 3．状态一定，焓值就一定，状态变化了，焓也一定变。
( × ) 4．W = (P 1V 1 – P 2V 2)/(γ- 1)，此公式是在绝热可逆条件下推出的，所以此公式只能在绝热条件下使用。
( √ ) 5．ΔH = ΔU + Δ(PV)适用于封闭体系中任何过程的ΔH 的计算。
( × ) 6．1摩尔乙醇在恒温下变为蒸气，假定为理想气体，因该过程温度未变，故ΔU = 0，ΔH = 0。
( × ) 7．因为恒压热容大于恒容热容，所以化学反应的等压热效应必定大于化学反应的等容热效应。
( × ) 8．标准状态下，反应：CH 2OH(g)＋O 2 (g) CO 2(g)＋2H 2O(g)φm r H ∆ =-393kJ ·mol -1，此φm r H ∆值就是甲醇的燃烧热。
( × ) 9．标准状况下，C(金刚石)＋O 2→CO 2(g)的反应热，既是金刚石的燃烧热，也是的CO 2生成热。
( × ) 10．在标准压力和298K 下，某电池反应放出的热量为350kJ ·mol -1，则该反应的ΔH （298）=-350 kJ ·mol -1。
(√ ) 11．化学反应的反应进度的单位是mol ，其值与反应方程式的写法有关。
(× ) 12．对于某化学反应，若已知反应的ΔC p >0，则反应的ΔH 随温度升高而减少。
(√ ) 13．对含有放射性物质蜕变反应的热效应，不能用下列公式计算：φm r H ∆=[(Συφm f H ∆)p －(Συφm f H ∆)r ]，(下角标p 表示产物，r 表示反应物)。
物理化学课后习题答案（全）
第1章 物质的pVT 关系和热性质习 题 解 答1. 两只容积相等的烧瓶装有氮气，烧瓶之间有细管相通。
若两只烧瓶都浸在100℃的沸水中，瓶内气体的压力为0.06MPa 。
若一只烧瓶浸在0℃的冰水混合物中，另一只仍然浸在沸水中，试求瓶内气体的压力。
解： 21n n n +=2212112RT V p RT V p RT V p +=⋅2111121222112p T p T T p T T T T =+⎛⎝⎜⎞⎠⎟=+ ∴112222p T T T p ⋅+=MPa0.0507=MPa 06.02)15.273100()15.2730(15.2730⎥⎦⎤⎢⎣⎡××++++=2. 测定大气压力的气压计，其简单构造为：一根一端封闭的玻璃管插入水银槽内，玻璃管中未被水银充满的空间是真空，水银槽通大气，则水银柱的压力即等于大气压力。
有一气压计，因为空气漏入玻璃管内，所以不能正确读出大气压力：在实际压力为102.00kPa 时，读出的压力为100.66kPa ，此时气压计玻璃管中未被水银充满的部分的长度为25mm 。
如果气压计读数为99.32kPa ，则未被水银充满部分的长度为35mm ，试求此时实际压力是多少。
设两次测定时温度相同，且玻璃管截面积相同。
解：对玻璃管中的空气，p V p V 2211=kPa 0.96=kPa )66.10000.102(35251212−×==p V V p ∴ 大气压力 = kPa 28.100kPa )96.032.99(=+·28· 思考题和习题解答3. 让20℃、20 dm 3的空气在101325 Pa 下缓慢通过盛有30℃溴苯液体的饱和器，经测定从饱和器中带出0.950 g 溴苯，试计算30℃时溴苯的饱和蒸气压。
设空气通过溴苯之后即被溴苯蒸气所饱和；又设饱和器前后的压力差可以略去不计。
（溴苯Br H C 56的摩尔质量为1mol g 0.157−⋅）解：n pV RT 131013252010831452027315==×××+⎡⎣⎢⎤⎦⎥−().(.) mol =0.832 mol n m M 209501570==..mol =0.00605mol p py p n n n 22212101325732==+=×= Pa 0.006050.832+0.00605 Pa4. 试用范德华方程计算1000 g CH 4在0℃、40.5 MPa 时的体积(可用p 对V 作图求解)。
北京师范大学物理化知识学习题集规范标准答案
物理化学练习题(上册)北京师范大学化学学院第一章 热力学第一定律及热化学一．判断题：正确划(√)，错误划(×)( × ) 1．凡是体系的温度升高时，就一定吸热，而温度不变时，则体系既不吸热，也不放热。
( × ) 2．对于一定量的气体，温度一定，内能就一定。
( √ ) 3．状态一定，焓值就一定，状态变化了，焓也一定变。
( × ) 4．W = (P 1V 1 – P 2V 2)/(γ- 1)，此公式是在绝热可逆条件下推出的，所以此公式只能在绝热条件下使用。
( √ ) 5．ΔH = ΔU + Δ(PV)适用于封闭体系中任何过程的ΔH 的计算。
( × ) 6．1摩尔乙醇在恒温下变为蒸气，假定为理想气体，因该过程温度未变，故ΔU = 0，ΔH = 0。
( × ) 7．因为恒压热容大于恒容热容，所以化学反应的等压热效应必定大于化学反应的等容热效应。
( × ) 8．标准状态下，反应：CH 2OH(g)＋O 2 (g) CO 2(g)＋2H 2O(g)φm r H ∆ =-393kJ ·mol -1，此φm r H ∆值就是甲醇的燃烧热。
( × ) 9．标准状况下，C(金刚石)＋O 2→CO 2(g)的反应热，既是金刚石的燃烧热，也是的CO 2生成热。
( × ) 10．在标准压力和298K 下，某电池反应放出的热量为350kJ ·mol -1，则该反应的ΔH （298）=-350 kJ ·mol -1。
(√ ) 11．化学反应的反应进度的单位是mol ，其值与反应方程式的写法有关。
(× ) 12．对于某化学反应，若已知反应的ΔC p >0，则反应的ΔH 随温度升高而减少。
(√ ) 13．对含有放射性物质蜕变反应的热效应，不能用下列公式计算：φm r H ∆=[(Συφm f H ∆)p －(Συφm f H ∆)r ]，(下角标p 表示产物，r 表示反应物)。
(完整word版)物理化学课后习题答案
四．概念题参考答案1．在温度、容积恒定的容器中,含有A 和B 两种理想气体，这时A 的分压和分体积分别是Ap 和A V 。
若在容器中再加入一定量的理想气体C,问A p 和A V 的变化为 ( ）（A) A p 和A V 都变大 （B) A p 和A V 都变小 （C) A p 不变,A V 变小 (D ） A p 变小，A V 不变答:(C)。
这种情况符合Dalton 分压定律,而不符合Amagat 分体积定律。
2．在温度T 、容积V 都恒定的容器中,含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为A A A ,,n p V 和B B B ,,n p V ，容器中的总压为p .试判断下列公式中哪个是正确的？( ）（A ） A A p V n RT = （B) B A B ()pV n n RT =+(C ） A A A p V n RT = （D ） B B B p V n RT =答：（A ）。
题目所给的等温、等容的条件是Dalton 分压定律的适用条件，所以只有（A)的计算式是正确的.其余的,,,n p V T 之间的关系不匹配。
3． 已知氢气的临界温度和临界压力分别为633.3 K , 1.29710 Pa C C T p ==⨯。
有一氢气钢瓶,在298 K 时瓶内压力为698.010 Pa ⨯，这时氢气的状态为 ( ）(A ） 液态 (B ） 气态 （C)气-液两相平衡 （D) 无法确定答：(B)。
仍处在气态。
因为温度和压力都高于临界值,所以是处在超临界区域,这时仍为气相,或称为超临界流体.在这样高的温度下，无论加多大压力，都不能使氢气液化。
4．在一个绝热的真空容器中，灌满373 K 和压力为101.325 kPa 的纯水，不留一点空隙，这时水的饱和蒸汽压 （ ）（A)等于零 （B ）大于101.325 kPa（C ）小于101。
325 kPa （D ）等于101.325 kPa答:（D ）.饱和蒸气压是物质的本性，与是否留有空间无关,只要温度定了,其饱和蒸气压就有定值,查化学数据表就能得到，与水所处的环境没有关系。
北京师范大学物理化学习题解答
物理化学练习题(上册)北京师范大学化学学院第一章 热力学第一定律及热化学一．判断题：正确划(√)，错误划(×)( × ) 1．凡是体系的温度升高时，就一定吸热，而温度不变时，则体系既不吸热，也不放热。
( × ) 2．对于一定量的气体，温度一定，内能就一定。
( √ ) 3．状态一定，焓值就一定，状态变化了，焓也一定变。
( × ) 4．W = (P 1V 1 – P 2V 2)/(γ- 1)，此公式是在绝热可逆条件下推出的，所以此公式只能在绝热条件下使用。
( √ ) 5．ΔH = ΔU + Δ(PV)适用于封闭体系中任何过程的ΔH 的计算。
( × ) 6．1摩尔乙醇在恒温下变为蒸气，假定为理想气体，因该过程温度未变，故ΔU = 0，ΔH = 0。
( × ) 7．因为恒压热容大于恒容热容，所以化学反应的等压热效应必定大于化学反应的等容热效应。
( × ) 8．标准状态下，反应：CH 2OH(g)＋O 2 (g) CO 2(g)＋2H 2O(g)φm r H ∆ =-393kJ ·mol -1，此φm r H ∆值就是甲醇的燃烧热。
( × ) 9．标准状况下，C(金刚石)＋O 2→CO 2(g)的反应热，既是金刚石的燃烧热，也是的CO 2生成热。
( × ) 10．在标准压力和298K 下，某电池反应放出的热量为350kJ ·mol -1，则该反应的ΔH （298）=-350 kJ ·mol -1。
(√ ) 11．化学反应的反应进度的单位是mol ，其值与反应方程式的写法有关。
(× ) 12．对于某化学反应，若已知反应的ΔC p >0，则反应的ΔH 随温度升高而减少。
(√ ) 13．对含有放射性物质蜕变反应的热效应，不能用下列公式计算：φm r H ∆=[(Συφm f H ∆)p －(Συφm f H ∆)r ]，(下角标p 表示产物，r 表示反应物)。
物理化学课后习题与答案
逆过程。设气体的
Cv,m
＝
3 2
R
。试计算各个状态的压力
p
并填下表。
V/dm3•mol-1
44.8 C B
22.4 A
273
546
T/K
1
步骤
A B C
过程的名称
等容可逆 等温可逆 等压可逆
Q/J W/J △U/J
8. 一摩尔单原子理想气体，始态为 2×101.325kPa、11.2dm3，经 pT = 常数的可逆过程(即过
(1) 298K 时的“平衡常数”； (2) 正、逆反应的活化能； (3) 反应热；
(4) 若反应开始时只有 A，pA，0=105Pa，求总压达 1.5×105Pa 时所需时间（可忽略逆反应）。
8．有一反应，其速率正比于反应物浓度和一催化剂浓度。因催化剂浓度在反应过程中不变， 故表现为一级反应。某温度下，当催化剂浓度为 0.01 mol·dm-3 时，其速率常数为 5.8×10-6 s-1。 试问其真正的二级反应速率常数是多少？如果催化剂浓度为 0. 10 mol·dm-3，表现为一级反应
4. 固体 CO2 的饱和蒸汽压在 -103℃ 时等于 10.226kPa，在 -78.5℃ 时等于 101.325 kPa，求： （1）CO2 的升华热；（2）在 -90℃ 时 CO2 的饱和蒸汽压。
5. 设你体重为 50kg，穿一双冰鞋立于冰上，冰鞋面积为 2cm3，问温度需低于摄氏零下几 度，才使冰不熔化？已知冰的 ΔfusHm = 333.4kJ·kg-1，水的密度为 1000 kg·m3，冰的密度为 900kg·m3。
(2) 1mol 水在 100℃恒 温下于真 空容器中 全部蒸发 为蒸气， 而且蒸气 的压力恰 好为
北师大物理化学练习题
练习一1. 按法定计量单位规定, Pa 是压力的主要单位, bar 是暂时允许使用的压力单位, atm 是建议一般不用的压力单位, mmHg 是应淘汰的压力单位, 但目前在处理实际问题时常常要进行换算, 下面的换算关系正确的是:A) 1Pa=0.001bar B) 1Pa=0.075mmHg C) 1bar=1000000Pa D) 1atm=100bar E) 1mmHg=0.0001bar2. 在下列公式中, 对理想气体和实际气体都适用的是: A) B B p p x =总 B) B B V V x =总 C) 1122pV p V = D) 23N p V ε⎛⎫=⎪⎝⎭平动 E) pV ZnRT =3. A, B, C 三种理想气体, 分装在用甲乙两块隔板分开的容器中, 平衡时温度为T, 压力和体积如图所示, 若抽掉两块隔板(它们不发生反应)并将混合气体等温压缩至总体积的一半, 则A, B, C 气体的分压依次为:A) 100kPa, 150kPa, 175kPa B) 75kPa, 175kPa, 200kPa C) 50kPa, 200kPa, 300kPa D) 100kPa, 200kPa, 150kPa E) 50kPa, 150kPa, 300kPa4. 在一容积恒定的密闭容器中盛有A, B 两种气体, 温度为T, A 与B 不发生反应, 混合气体的质量密度为1ρ. 假定它们发生反应, 生成另一种气体, 混合气体的分子总数减少一半, 质量密度为2ρ, 温度不变, 则1ρ和2ρ的关系是: A)122ρρ= B) 12ρρ= C) 1212ρρ= D) 1214ρρ= E) 124ρρ=5. 对于实际气体, 下面的说法不正确的是:A) 一种气体的范德华常数a 越小, 该气体越易液化B) 在范德华方程中, 若ab RT >, 说明分子自身的体积因素起主导作用 C) 在范德华方程中, 若ab RT<, 说明分子间的作用力因素起主导作用D) 任何实际气体, 在压力足够低时, 其行为都接近理想气体E) 不同种类的实际气体在相同的对比状态下, 它们与理想气体的偏差相同6. 关于物质临界状态的下列描述, 不正确的是:A) 在临界状态, 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别 B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数C) 在以p, V 为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力 D) 临界温度越低的物质, 其气体越易液化E) 在临界点0eT p V ∂⎛⎫= ⎪∂⎝⎭,220eT p V ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭7. 关于对比状态的下列说法不正确的是:A) 任意两种气体, 三个对比参数中只要有两个数值相等, 则第三个数值也相等 B) 各种气体的三个对比参数与压缩因子的关系都是38Z τπβ≈C) 对比状态方程是各种真实气体普遍适用的状态方程D) 对比压力π→0时, 真实气体状态方程就演变为理想气体状态方程 E) 对比温度τ<1的气体不能通过加压方法液化8. 关于霍根—华森图, 下面说法中不正确的是:A) 绘制和应用霍根—华森图的根据是”处于相同对比状态的气体对理想气体的偏差相图” B) 霍根—华森图主要用来计算实际气体的压缩因子 C) 霍根—华森图不适用于高压气体D) 霍根—华森图可用于任何种类的实际气体 E) 霍根—华森图只能根据实验数据绘制9. 下面的表述正确的是: A)1p V V T ∂⎛⎫ ⎪∂⎝⎭是压缩系数, T p V ∂⎛⎫⎪∂⎝⎭是膨胀系数 B)1p V V T ∂⎛⎫ ⎪∂⎝⎭是压缩系数, 1T V V p ⎛⎫∂- ⎪∂⎝⎭是膨胀系数C)1p V V T ∂⎛⎫ ⎪∂⎝⎭是膨胀系数, 1T V V p ⎛⎫∂- ⎪∂⎝⎭是压缩系数D) T p V ∂⎛⎫⎪∂⎝⎭是压缩系数, 1pV V T ∂⎛⎫ ⎪∂⎝⎭是膨胀系数 E)1TV V p ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭是压缩系数, 1p V V T ∂⎛⎫- ⎪∂⎝⎭是压缩系数10. 真实气体在高温高压下, 分子间的作用可忽略而体积不能忽略, 这时较合适的状态方程是:A) m pV bRT = B) m pV RT b =+ C) m pV RT bp =+ D) m p pV RT b =+E) m p pV RT b=-11. 在同一温度下, 下面5个钢瓶中哪个里面装的气体(质量)最多(假设这些气体都是理想气体):A) V=10dm 3, p=5×106Pa, N 2 B) V=20dm 3, p=4×106Pa, CH 4 C) V=80dm 3, p=6×106Pa, N 2 D) V=30dm 3, p=2×106Pa, SO 2 E) V=40dm 3, p=3×106Pa, 空气12. 在33.8C, 容积为0.025dm 3的氧气钢瓶, 最初压力为104kPa(此时压缩因子为0.96), 当压力下降到4000kPa 时(此时压缩因子为0.96), 已用掉氧气:A) 1987kg B) 2.004kg C) 19.87kg D) 1.987kg E) 19.78kg练习二1. 一个只受外压力作用的单相系统, 如果由3种物质混合组成, 它们不发生化学反应, 则描述该系统状态的独立变量数应为:A) 2个B) 3个C) 4个D) 5个E) 6个2. 下列关于热的阐述, 正确的是:A) 在任一过程中, 系统放出的热就等于系统减少的”热能”B) 系统从环境中吸收热时, 其温度一定升高C) 在无热传递的过程中, 系统和环境间一定无温度差D) 系统的温度降低, 则它一定向环境传递了热E) 封闭系统和环境间没有温度差就无热传递3. 关于热力学过程, 下面的说法中正确的是:A) 孤立系统中发生的热力学过程一定是等温过程B) 液体的蒸发过程都是等温等压过程C) 气体反抗恒定外压膨胀的过程就是等压过程D) 无限缓慢地进行的过程就是准静态过程E) 准静态过程就是热力学可逆过程4. 关于热力学可逆过程, 下面的说法中不正确的是:A) 在等温可逆过程中, 系统做功时, 系统损失的能量最小B) 在等温可逆过程中, 环境做功时, 系统得到的功最小C) 可逆过程不一定是循环过程D) 可逆过程中的任何一个中间态都可从正逆两个方向到达E) 可逆过程进行时, 过程的阻力和推动力只相差无限小5. 下面的说法中不符合热力学第一定律的是:A) 在一个过程中, 系统增加的内能等于系统吸收的热与它所得到的功之代数和B) 系统经历任意一个循环过程时, 系统从环境所吸收的热等于其对环境所做的功C) 在孤立系统中, 能量的总值不变D) 在等温过程中, 系统的内能不变E) 在绝热过程中, 系统所做的功等于其内能的降低值6. 关于焓的性质, 下列说法中正确的是:A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律C) 系统的焓值等于内能加体积功D) 焓的增量只与系统的始末态有关E) 在孤立系统内发生的任何过程中, 系统的焓值都不变7. V dU C dT =和,m V m dU C dT =适用的条件完整的说应当是:A) 等容过程B) 无化学反应和相变的等容过程C) 无化学反应和相变且不做非体积功的等容过程或无反应和相变, 理想气体的任何过程 D) 组成不变的均相系统的等容过程E) 无化学反应和相变且不做非体积功的等容过程8. 涉及绝热过程的下列说法中正确的是:A) 系统从同一始态出发分别经等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀至相同体积时, 系统在等温可逆膨胀中做的功小于绝热可逆膨胀做的功 B) 过程方程1TVK γ-=, 'pV K γ=, 1''p T K γγ-=只适用于无化学反应的理想气体的绝热可逆过程C) 系统从同一始态出发, 可以经绝热可逆过程和绝热不可逆过程到达同一终态 D) 1121'111K W V V γγγ--⎛⎫=- ⎪-⎝⎭及()21V W C T T =-对理想气体的可逆和不可逆绝热过程都适用E) 系统从同一始态出发, 经绝热可逆膨胀和等温可逆膨胀至相同的压力时, 系统在绝热可逆膨胀中做的功大于等温可逆膨胀做的功9. 下面的循环过程分别以每步都可逆和每步都以各自终态压力为外压的不可逆的方式进行, 不可逆和可逆循环过程的功之差为:A) 0B) -11.224kJ C) 11.224kJ D) 18.706kJ E) -4.876kJ10. 对于数量一定的纯理想气体, 下列关系式中正确的是: A) T p U U V T ∂∂⎛⎫⎛⎫=⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭ B) V T U U p T ⎛⎫∂∂⎛⎫= ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭ C) p T U U p T ⎛⎫∂∂⎛⎫= ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭D) p VU U T T ∂∂⎛⎫⎛⎫= ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭ E) T VU U V T ∂∂⎛⎫⎛⎫= ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭11. 若已知某气体系统的(,)H f T p =和1H pT H p T p T H ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫⋅⋅=-⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭, 则下列关系式(μ代表焦耳汤姆逊系数)中正确的是:A) p J T p dH C dV C dT μ-=- B) p J T p dH C dT C dp μ-=+ C) p J T p dH C dT C dp μ-=- D) J T p p dH C dT C dV μ-=- E) J T V p dH C dT C dV μ-=-12. 若某系统的(,)H f T p =, 则下列关系式中正确的是:A) p V T H H C T p ⎛⎫∂∂⎛⎫=+ ⎪⎪∂∂⎝⎭⎝⎭ B) p p V T H H p C T p T ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫=+⋅ ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ C) p p p VH H p C T V T ∂∂∂⎛⎫⎛⎫⎛⎫=+⋅⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ D)p TT V H H H p p T p V ⎛⎫⎛⎫∂∂∂∂⎛⎫⎛⎫=+⋅ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎝⎭ E ）p p V T H H p C T p T ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫=+⋅ ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭13. 根据()11p p H T T pV T U p C p C p ⎧⎫⎡⎤∂⎡⎤⎛⎫⎛⎫∂∂⎪⎪=-+-⎢⎥⎨⎬⎢⎥⎪ ⎪∂∂∂⎢⎥⎝⎭⎝⎭⎪⎪⎣⎦⎣⎦⎩⎭指出, 在下列各种条件中, 只有满足其中哪一个, 真实气体才可以通过节流膨胀液化:A ) ()0,0T T pV U p p ∂⎡⎤⎛⎫∂==⎢⎥ ⎪∂∂⎝⎭⎣⎦ B) ()0T TpV U p p ∂⎡⎤⎛⎫∂=>⎢⎥ ⎪∂∂⎝⎭⎣⎦ C) ()T T pV U p p ∂⎡⎤⎛⎫∂<⎢⎥⎪∂∂⎝⎭⎣⎦ D) ()T T pV U p p ∂⎡⎤⎛⎫∂>⎢⎥ ⎪∂∂⎝⎭⎣⎦ E) ()0TU pV p ∂+⎡⎤>⎢⎥∂⎣⎦14. 对于化学反应进度, 下面的表述不正确的是:A) 化学反应进度随着反应的进行而变化, 其值越大, 反应完成的程度越大 B) 化学反应进度之值与反应式写法无关C) 对指定的反应, 化学反应进度之值与物质的选择无关 D) 化学反应进度是体系的性质, 状态函数 E) 化学反应进度之值只能为正, 单位为mol15. O 2(g)和H 2(g)的混合气体, 在某一时刻, 发生了如下变化: O 2减少0.2mol, H 2减少0.4mol, 生成的H 2O(g)0.4mol. 若反应式为H 2(g)+ 0.5O 2(g)= H 2O(g), 则反应进度应为: A) 0.2mol B) 0.4mol -1 C) -0.4mol D) 0.4mol E) 0.6mol16. 已知298.15K 及101325Pa 压力下, 反应A(s)+2BD(aq)=AD 2(aq)+B 2(g)若在电池中进行, 完成一个单位的反应时, 系统做电功150kJ, 放出热80kJ, 则该反应的摩尔等压反应热为:A) -80kJ ∙mol -1 B) -230 kJ ∙mol -1 C) -232.5 kJ ∙mol -1 D) -227.5 kJ ∙mol -1 E)-82.5 kJ ∙mol -117. 与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是: A) 标准状态下, 单质的生成热都规定为零 B) 化合物的生成热一定都不为零C) 很多物质的生成热不能用实验直接测量D) 通常所使用的物质的标注生成热数据实际上都是相对值E) 同一稳定单质在不同温度下处于压力p θ时, 其生成热都规定为零18. 与物质的燃烧热有关的下列表述中不正确的是: A) 可燃性物质的燃烧热都不为零B) 一种物质完全燃烧后生成的产物的燃烧热为零C) 物质的燃烧热都可测定, 所以燃烧反应的焓变不是相对值 D) 同一可燃性物质处于不同相态时, 其燃烧热之值不同 E) 同一可燃性物质处于不同温度时, 其燃烧热之值不同19. 关于基尔霍夫定律的适用条件, 确切的表达是:A) 等容条件下的化学反应过程 B) 等压条件下的化学反应过程 C) 纯物质在不同温度下的可逆相变何等压反应过程 D) 等压或等容且不做非体积功的化学反应过程E) 等压或等容且不做非体积功的化学反应过程和相变过程20. 已知方块图如下:aA+bBgG+hHgG+hHp 298Kp r m ¦¤r H m (298K)并且i i p p H H T T ⎡⎤⎡⎤∂∂⎛⎫⎛⎫>⎢⎥⎢⎥⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎣⎦∑∑产物反应物, (298)0r m H K θ∆>, 若该反应在T(大于298K)下完成, 则:A) ()0r m H T θ∆> B) ()0r m H T θ∆= C) ()0r m H T θ∆< D) 无法判断 E) ()r m H T θ∆可能为正, 也可能为负21. 下列热力学性质中, 具有强度性质的是:A) m U B) H C) ,s n U V ∂⎛⎫⎪∂⎝⎭ D) TH p ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ E) p C22. 以下关于乘积pV 的表达中正确的是:A) pV 只决定于温度T , T 是状态函数, 所以pV 也是状态函数 B) pV 具有功的量纲, 所以不是状态函数 C) pV 是体系内能的一部分, 所以是状态函数D) 只是对理想气体pV 才是T 的单值函数, 而一般体系温度一定时, pV 并不一定是确定的值 E)()0d pV =⎰23. 在pV 图上可以用曲线表达的是理想气体的:A) 状态方程式 B) 过程方程式 C) 状态变化途径 D) 不可逆过程 E) 可逆过程24. 关于H ∆的说法正确的是:A) 因为p Q H =∆, 所以只有等压过程才有H ∆ B) 只要是等压下发生的化学反应p Q H =∆ C) 在p Q 是等压热效应时, p Q H =∆成立D) 对于封闭体系不做其他功的等压过程, 其热量只决定于体系的始终态 E) 因为p Q H =∆, 所以p Q 也具有状态函数的性质25. 对于一定量的理想气体体系, 在不做其他功的条件下, 可能发生的过程是 : A) 对外做功同时放热的过程 B) 体积不变温度上升的绝热过程 C) 等压绝热膨胀过程 D) 温度不变的绝热过程 E) 内能及压力不改变的过程练习三1. 自发过程(即天然过程)的基本特征是: A) 系统一定能够对外界做功 B) 过程进行时对外界做功最大C) 过程发生后, 系统和环境不可能同时恢复原态 D) 过程发生后, 环境不能恢复原态 E) 系统和环境间一定有功和热的交换2. 关于热机效率, 以下的结论正确的是:A) 可逆热机的效率可以等于1, 但不能大于1 B) 可逆热机的效率与工作物质的状态无关 C) 可逆热机的效率与工作物质的种类有关 D) 可逆热机的效率均可表示为121T T T η-=E) 只有不可逆热机的效率才可表示为121Q Q Q η+=3. 关于热二律, 下列说法中正确的是: A) 热二律不是守恒定律B) 热二律在任何条件下都一定是正确的 C) 热二律对任何系统都适用D) 不违反热一律的过程也不会违反热二律E) 制造一个机器, 在循环动作中把一个重物升高同时使一个热库冷却不是绝对不可能的4. 下面的说法不正确的是:A) 在一个绝热过程中, 系统的熵决不减少 B) 一个宏观孤立系统的熵永不减少C) 不可能出现ΔS 总<0的热力学过程 D) 一个过程的不可逆性越大, 总熵变越大 E) 一个系统在平衡态的熵值最大5. 关于温熵图上的曲线和直线, 下面的表述中不正确的是:A) 等温线是平行于S 坐标的直线 B) 可逆绝热线是平行于T 坐标的直线 C) 等压线的斜率大于零 D) 等容线的斜率小于零 E) γ>n>1的多方过程, 曲线斜率小于零6. 涉及熵变的下列表述中正确的是: A) 由B AQS Tδ∆=⎰可知, 一个系统的始终态确定后, 可逆过程与不可逆过程的熵变不相等B) 一个系统的始终态一定时, 过程中的热温商就有定值C) 根据熵增加原理, 系统的熵变不可能为负值 D) QS Tδ∆-∑相差越大, 过程的不可逆程度越大E) ΔS 系在任一过程中都不能做方向和限度的判据7. 在等温等压下, 1molNH 4NO 3(s)溶于水形成水均匀的溶液, 对于此现象, 下面的表述中正确的是:A) 系统的焓值不变 B) 系统的熵变RQ S T∆=体 C) 环境的熵变小于系统的熵变 D) 系统的吉布斯自由能增加 E) 系统的内能减少8. 1mol-10ºC 液态水等压变成-10ºC 的冰, 环境和系统的熵变及总熵变之值应该是: A) 0,0,0S S S ∆>∆<∆=环总体 B) 0,0,0S S S ∆>∆<∆>环总体 C) 0,0,0S S S ∆>∆>∆>环总体 D) 0,0,0S S S ∆<∆>∆>环总体 E) 0,0,0S S S ∆<∆>∆=环总体9. 下列过程中, 总熵变等于零的是:A) 1molH 2O(l, 373K, 101325Pa)→1molH 2O(g, 373K, 101325Pa) B) 1molH 2O(l, 270K, 101325Pa)→1molH 2O(s, 270K, 101325Pa) C) 1molHe(g, 300K, 4×105Pa)→1molHe (g, 300K, 105Pa)D) 1molN 2(T 1, 105Pa) 0Q =−−−→1molN 2(T 1, 3×105Pa)E)10. 1mol78.3ºC 及101325Pa 下的C 2H 5OH(l), 向刚性真空容器蒸发为78.3ºC 及101325Pa 下的C 2H 5OH(g), 已知汽化热为42.324kJ ∙mol -1, 过程发生后环境的熵变为:A) -120.5J ∙K -1 B) -112.2 J ∙K -1 C) -540.5 J ∙K -1 D) 条件不充足, 不能确定 E) -8.314 J ∙K -111. 10molN 2(g), 由473K, 20×105Pa, 绝热不可逆膨胀至340K, 105Pa, 已知C p,m (N 2, g)=29.12 J ∙ mol -1∙ K -1, 则系统的熵变为:A) 0 B) -96.14 J ∙K -1 C) 249.07 J ∙K -1 D) 345.22 J ∙K -1 E) 152.93 J ∙K -112. 2mol 单原子理想气体, 由10dm 3, 5×105Pa 一次膨胀为25dm 3, 2×105Pa, 环境的熵变为: A) 条件不充分, 无法计算 B) 15.24 J ∙K -1 C) -30.48 J ∙K -1 D) -9.98 J ∙K -1 E) 30.48 J ∙K -113. 关于吉布斯自由能变化值, 下面的说法中正确的是:A) 因为,'T p G W -∆≥-, 所以吉布斯自由能变化值可以度量系统在任一过程中做非体积功的能力B) ,0T p G ∆>和,('0)0T p G W ∆=>的过程都不可能发生 C) 放热反应的,0T p G ∆<, 吸热反应的,0T p G ∆>D) 若一个反应的0r m G θ∆>, 则该反应一定不能自发进行E) 在等温等压下的这个过程, 无论ΔG 为何值, ΔS 总总大于或等于零14. 关于亥姆霍兹自由能A, 下面的说法中不正确的是:A) A 的值与物质的量成正比 B) 虽然A 具有能量的量纲, 但它不是能量 C) A 是守恒的参量 D) A 的绝对值不能确定 E) 系统在指定状态的A 值与历史无关15. 以下表述中正确的是:A) 因为吸热反应的摩尔等压热效应ΔH m >0所以该反应的ΔS m 一定大于零B) 因为,('0)0T p G W ∆=≤, 所以ΔG<0的过程只有在等温等压且W ’=0时才能实现 C) 因为,'T p G W -∆≥-, 所以系统的吉布斯自由能减少时必定做非体积功 D) 因为,'T p R G W ∆=, 所以ΔG 是系统中可转换为非体积功的那部分能量 E) 因为T R G W ∆=, 所以ΔA 可量度系统在等温下的做功能力16. 在85ºC 及101325Pa 压力下, 过冷的H 2O(g)变为H 2O(l)时, 应该是: A) 0,0,0S H G ∆<∆>∆<体 B) 0,0,0S H G ∆=∆>∆>环体 C) 0,0,0U G A ∆>∆>∆< D) 0,0,0G U H ∆<∆>∆< E) 0,0,0H U G ∆<∆>∆<环17. 已知298K 及2×105Pa 压力下, 反应aA+dD=gG+rR 的W ’>0, 可作为该反应方向判据的是:A) ΔA m , ΔS 总 B) ΔA m , ΔG m C) ΔG m , ΔS 总 D) 只有ΔG m E) 只有ΔS 总18. 在298K, 反应SO 2(g)+0.5O 2(g)= SO 3(g)的198.28r m H kJ mol θ-∆=-⋅, 根据反应式可得出的正确结论是:A) r m r mA H θθ∆<∆ B) r m r m A G θθ∆<∆ C) r m r m H G θθ∆<∆ D) r m r mU A θθ∆>∆ E) r m r m H U θθ∆<∆19. 在25ºC 时, H 2O(l)→H 2O(g), 144.021vap m G kJ mol θ-∆=⋅, 但实际上H 2O(l)在25ºC 及101325Pa 下的空气中一般都会慢慢蒸发, 从热力学上分析, 这是由于: A) 对于这种过程, 吉布斯自由能不能做为判据B) 应当用vap m G ∆, 而不是vap m G θ∆做判据 C) 应当用vap m A θ∆做判据D) 只能用做ΔS 总判据 E) 液体总是存在气液平衡20. 对于热力学基本方程dG Vdp SdT =-的适用对象, 下面的说法中不正确的是: A) 组成不变的封闭系统 B) 发生可逆相变的封闭系统 C) 发生热力学可逆化学反应的封闭系统D) 无化学反应, 无相变的热力学不可逆过程和有化学反应, 有相变的可逆过程 E) 各种热力学可逆过程和不可逆过程21. 下面诸式不能称为吉布斯—亥姆霍兹方程的是: A) p G S T ∂⎛⎫=-⎪∂⎝⎭ B) pG G H T T ∂∆⎛⎫∆=∆+ ⎪∂⎝⎭C) 2pG H T T T ⎡∆⎤⎛⎫∂ ⎪⎢⎥∆⎝⎭⎢⎥=-∂⎢⎥⎢⎥⎣⎦ D) 2pA U T T T ⎡∆⎤⎛⎫∂ ⎪⎢⎥∆⎝⎭⎢⎥=-∂⎢⎥⎢⎥⎣⎦ E) TG V p ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭22. 若已知p TS V p T ⎛⎫∂∂⎛⎫=-⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭, p p H S T T T ∂∂⎛⎫⎛⎫=⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭, 则不难导出绝热可逆过程中温度随压力的变化率为: A)p p T V C T ∂⎛⎫ ⎪∂⎝⎭ B) 1p p V TC T ∂⎛⎫ ⎪∂⎝⎭ C) p p C V T T ∂⎛⎫ ⎪∂⎝⎭ D) p p V TC T ∂⎛⎫⎪∂⎝⎭ E) 1p p V C T ∂⎛⎫ ⎪∂⎝⎭23. 对于不做非体积功的封闭系统, 以下诸式中正确的是: A) S V T p V S ∂∂⎛⎫⎛⎫=-⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭ B) V S V V p T ⎛⎫∂∂⎛⎫= ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭ C) T VS T V S ∂∂⎛⎫⎛⎫= ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭ D) 1T p Vp V T V T p ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫⋅⋅=⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ E) p T S V p T ⎛⎫∂∂⎛⎫= ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭24. 根据dH TdS Vdp =+, (,)H f T p =和p TH V T V p T ⎛⎫∂∂⎛⎫+=⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭, 对于热力学可逆过程, 导出的下列关系式中正确的是: A)R p p V Q C dT T dp T δ∂⎛⎫=+⎪∂⎝⎭ B) R p pV Q C dT T dp T δ∂⎛⎫=- ⎪∂⎝⎭C)R p TH Q C dT T p δ⎛⎫∂=-⎪∂⎝⎭ D) R p p V Q C VdT T dp T δ∂⎛⎫=- ⎪∂⎝⎭E)R V TV Q C dT p dT p δ⎛⎫∂=-⎪∂⎝⎭25. 由态A 到态B 途径1为可逆途径, 由B 到A 途径2为不可逆途径, 以下关系中正确的是: A) 12S S ∆=∆ B)12Q Q TTδδ=∑∑C) 22Q S Tδ∆=⎰D) 11Q S Tδ∆=⎰E) 12Q S Tδ∆=⎰26. 某实际气体, 在节流膨胀过程中, 热力学量的关系恒成立的是: A) Q=0 B) ΔU =0 C) ΔS >0 D) ΔG <0 E) ΔA <027. 对一定压力, 温度下单组分α和β两相平衡体系, 适用的公式是: A) pG S T ∂⎛⎫=-⎪∂⎝⎭ B) dG SdT Vdp =-+ C) m m G G αβ= D) m m A A αβ= E) p pG G T T αβ∂∂⎛⎫⎛⎫= ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭28. 下列过程中HS T∆∆>的是: A) 理想气体恒外压等温压缩 B) 263K, 标准压力下, 冰熔化为水C) 等温等压下, 原电池中发生的反应 D) 等温等压下电解水 E) 实际气体的节流过程29. 计算等温等压下在原电池中可逆进行的化学反应的ΔS , 不可用的公式是:A) H S T ∆∆= B) Q S T ∆= C) H GS T ∆-∆∆= D) 'U W S T∆+∆= E) B B S S υ∆=∑(B υ为物质的化学计量数)30. 由热力学基本关系是可导出SU V ∂⎛⎫⎪∂⎝⎭等于: A) pG T ∂⎛⎫⎪∂⎝⎭ B) –p C) T A V ∂⎛⎫ ⎪∂⎝⎭ D) V U S ∂⎛⎫⎪∂⎝⎭ E) TG p ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭练习四1. 关于偏摩尔量, 下列说法中正确的是: A) 偏摩尔量的绝对值都可以求算 B) 系统的容量性质才有偏摩尔量C) 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关 D) 没有热力学过程就没有偏摩尔量 E) 偏摩尔量的数值只能为正值或零2. 在20ºC 及101325Pa 压力下, 物质A(l)和B(l)的摩尔体积分别为90cm 3∙mol -1和80 cm 3∙mol -1. 3molA(l)和2molB(l)均匀混合后, 溶液中1molA(l)和1molB(l)的体积分别为93 cm 3∙mol -1和78 cm 3∙mol -1. 两物质混合前后总体积的变化为:A) 15 cm 3 B) -15 cm 3 C) -4 cm 3 D) 9 cm 3 E) 5 cm 33. 在20ºC 及101325Pa 压力下, 0.28molC 2H 5OH(l)和0.72molH 2O(l)组成的系统中, C 2H 5OH(l)的偏摩尔体积为28.3cm 3∙mol -1. 下面一组系统中, C 2H 5OH(l)的偏摩尔体积也是28.3cm 3∙mol -1的是:A) 0.56molC 2H 5OH(l)+1.50molH 2O(l) B) 0.84molC 2H 5OH(l)+2.16molH 2O(l) C) 1.44molC 2H 5OH(l)+0.56molH 2O(l) D) 0.4molC 2H 5OH(l)+1.08molH 2O(l) E) 0.50molC 2H 5OH(l)+1.30molH 2O(l)4. 下面五个偏微商中, 不能称为化学势的是:A) ,,A B S p n H n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ B) ,,A B S V n U n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ C) ,,A B T S n V n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ D) ,,A B T V n A n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ E) ,,AB T p n G n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭5. 下面各式中不能称为吉布斯—杜亥姆方程的是: A) 0B BBn d SdT Vdp μ+-=∑ B) 0B BBn d μ=∑C)0B BBx d μ=∑ D)ln 0B BBx d f=∑ E)0B BBdnμ=∑6. 涉及纯物质标准状态的下列说法中不正确的是:A) 纯理想气体的标准状态就是标准压力p θ(101325Pa)的状态B) 纯真实气体的标准状态就是标准压力p θ(101325Pa)下表现出理想气体特性的假想状态 C) 纯液体物质的标准状态就是标准压力p θ(101325Pa)下的纯液体 D) 纯固体物质的标准状态就是标准压力p θ(101325Pa)下的纯固体E) 不同的物质在相同温度下都处于标准状态时, 它们的同一热力学函数数值都应相等7. 对于气体物质, 下列化学势表达式中不正确的是:A) ()lnp T RT p θθμμ=+ B) ()ln B B p T RT p θθμμ=+ C) ()lnln B B B p T RT RT x p θθμμ=++ D) (,)ln B B B T p RT x θμμ=+ E) ()lnBB B f T RT pθθμμ=+8. 下列各式都涉及气体的逸度, 其中正确的是: A)()ln B B B T RT f θμμ=+ B) B B n RTf V=C) 0lim 1p γ→=D) B Bpf p θγ= E) 0lim 1f f p →⎛⎫= ⎪⎝⎭9. 关于亨利定律, 下面的表述中不正确的是:A) 若溶液中的溶剂服从拉乌尔定律, 则溶质必服从亨利定律 B) 温度越高, 压力越低时, 亨利定律越正确C) 使用亨利定律时, 溶质分子在溶剂中和气相中的形态应相同D) 温度一定时, 在一定体积的液体中溶解的气体体积与该气体的分压力无关E) 因为亨利定律是稀溶液定律, 所以没有在任何浓度范围内都遵守亨利定律的溶液10.溶质B 遵守亨利定律, 当采用不同的浓度标度时, 若将该定律分别表示为: B x B p k x =,'B m B p k m =,''B c B p k c =. 在定温下, B p , 'B p 和''B p 三者之间的关系应当为:A) '''B B B p p p >> B) '''B B B p p p << C) '''B B B p p p == D) '''B B B p p p <> E) '''B B B p p p ><11.在300K 时, 液体A 和B 部分互溶形成α和β两个平衡相. 在α相中, A 的浓度x A =0.85, 纯A 的饱和蒸气压是22kPa; 在β相中, B 的浓度x B =0.89. 如果理想溶液的公式对每个相中的溶剂都适用, 则A 的亨利常数为:A) 25.826kPa B) 200 kPa C) 170 kPa D) 721.13 kPa E) 641.81 kPa12. 在定温下, 体积为V 的溶剂中溶解某种气体溶质B 时, (1) 分压力为p B 时, 溶解的气体体积为V 1 (2) 分压力为2p B 时, 溶解的气体体积为V 2 (3) 分压力为3p B 时, 溶解的气体体积为V 3 这些体积之间的关系是: A) 1231233V V V ==B) 1231132V V V == C) 123V V V ==D) 1231123V V V == E) 12322V V V ==13. 假设有三个理想溶液系统, 即(1) 1molA+1molB, 温度T 1, 摩尔混合熵ΔS 1(2) 2molA+2molB, 温度T 2(<T 1), 摩尔混合熵ΔS 2 (3) 3molA+3molB, 温度T 2(>T 1), 摩尔混合熵ΔS 3 则应有:A) 123S S S ∆>∆>∆ B) 123S S S ∆<∆<∆ C) 123S S S ∆=∆=∆ D) 1231123S S S ∆=∆=∆ E) 312S S S ∆>∆>∆14. 现有4个处于相同温度和压力下的理想稀溶液, 即 (1) 0.1mol 蔗糖溶于80mol 水中, 水蒸气压为p 1 (2) 0.1mol 萘溶于80mol 苯中, 苯蒸气压为p 2 (3) 0.1mol 葡萄糖溶于40mol 水中, 水蒸气压为p 3 (4) 0.1mol 尿素溶于80mol 水中, 水蒸气压为p 4 它们的蒸气压之间的关系应当是:A) 1234p p p p === B) 2143p p p p ≠=> C) 14322p p p p =<≠ D) 124312p p p p ===E) 1234p p p p ≠≠≠15. 在定温下, 物质A 和B 组成二组分溶液, 当A 和B 的物质的量之比由1:3变为3:1时, A 的蒸气压增加2倍, 这种溶液在此浓度范围内一定不服从:A) 亨利定律 B) 拉乌尔定律 C) 柯诺瓦洛夫第一定律 D) 柯诺瓦洛夫第二定律 E) 吉布斯－杜亥姆公式16. 对于非电解质溶液, 以下的说法中正确的是: A) 溶液就是多种液态物质组成的混合物B) 理想溶液和理想气体一样, 各分子间无作用力C) 在一定温度下, 溶液的蒸气压总小于纯溶剂的蒸气压D) 在一定浓度范围内, 真实溶液的某些热力学性质与理想溶液相近似 E) 溶液浓度选择不同的标度时, 所得热力学性质不同17. 下面各式中可用于非理想溶液的是:A) *A A A p p a =B) **,,(,)B BB T x T x T p p p μμ⎡⎤⎛⎫∂∂= ⎪⎢⎥∂∂⎝⎭⎣⎦ C) ln m B B G RT x x ∆=∑ D) *ln B B B RT x μμ=+ E) *A A A f f x =18. 一非理想溶液, 溶剂为A,*A μ, g A μ, ln s A μ, A θμ分别代表纯A, 气相中A, 溶液中A 和标准态A 的化学势, 当系统在110kPa 下处于平衡时, 肯定正确的关系是: A) *ln g s A A A A θμμμμ>>> B) ln *s g A A A A θμμμμ=<< C) ln *s g A A A A θμμμμ=<> D) *ln g s A A A A θμμμμ=== E) *ln s g A A A A θμμμμ>=>19. 若A x 和B x 代表二组分(A+B)溶液中A 和B 的物质的量分数, A y 和B y 代表它们在平衡气相中的物质的量分数, 在蒸气压—组成图(即p —x )上的极值点一定是:A) ,A B B A x y x y >< B) ,A B B A x y x y <> C) ,A B A B x x y y == D) ,A A B B x y x y == E) ,A B A B x x y y >>20. 若已知某溶液中B 物质的偏摩尔混合吉布斯自由能为-889.62 J ∙mol -1, 温度为27ºC, 则B 的活度(浓度标度是物质的量分数)是:A) 0.65 B) 0.7 C) 0.8 D) 0.56 E) 0.4821. 根据下图指出, 当溶液组成为x 1时, 下面的各个关系式中不正确的是:A) *B B mc f x =B) *,B B x md f a =C)*,B B x msf a mh= D) *,A A x ms f a =E) ,x B x me K a =A’B, Ab ’是服从亨利定律的假想态, aB,Ab 是服从拉乌尔定律的假想态22. 在15ºC, H 2O(l)的饱和蒸气压为1702Pa, 当0.6mol 不挥发溶质B 溶于540g H 2O 时, 蒸气压下降42Pa, 溶液中H 2O 的活度系数(浓度标度为物质的量分数)是: A) 0.9804 B) 0.9753 C) 1.005 D) 0.9948 E) 0.019623. 有三个稀溶液系统,(1) 0.04mol 蔗糖溶于2 dm 3水中, 渗透压π1 (2) 0.04mol 甘油溶于2 dm 3水中, 渗透压π2 (3) 0.04molNaCl 溶于2 dm 3水中, 渗透压π3 它们的渗透压之间的关系是: A)123πππ== B) 123πππ>> C) 123πππ<<D)123πππ=< E) 123πππ>=24. 分别将6.1g 苯甲酸溶于100g 乙醇和100g 苯中, 乙醇和苯的沸点各自升高了0.54K 和0.60K. 已知K b (苯)=2.6K ∙kg ∙mol -1, K b (乙醇)=1.19K ∙kg ∙mol -1, 苯甲酸的相对分子质量M(B)=134, 由此判断:A) 苯甲酸在乙醇中以双分子缔合, 而在苯中电离B) 苯甲酸在苯中以双分子缔合, 而在乙醇中不缔合也不电离 C) 苯甲酸在苯和乙醇中既不缔合, 也不电离D) 苯甲酸在苯中以双分子缔合, 而在乙醇中电离 E) 苯甲酸在苯和乙醇中都以双分子缔合练习五A) 极细的斜方硫和单斜硫的混合物B) 右旋和左旋酒石酸固体混合物C) 大小不一的一堆单斜硫碎粒D) 漂白粉E) 墨汁2. 多相系统达到热力学平衡的条件, 确切地说是:A) 等温等压B) 等温不做非体积功C) 等温等压, 同一物质在各相中的化学势相等D) 同一物质在各相中的化学势相等E) 等温等压, 不做非体积功3. 对于相律, 下面的叙述中正确的是:A) 相律不适用于有化学反应的多相系统B) 影响相平衡的只有强度因素C) 自由度数为零时, 意味着系统的状态不变D) 平衡的各相中, 系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确E) 多相系统可出现φ>C＋n的状态4. 在下列系统中, 自由度为2的是:A) 300K, 101325Pa下, KCl(s)=KCl(aq) B) 298K时, H2O(l)=H2O(g)C) S(正交)=S(l)=S(g) D) C2H5OH(l)和H2O(l)的混合物E) 一定量的HI(g)分解, 2HI(g)=H2(g)+I2(g)5. 用相律和克拉贝龙方程分析常压下水的相图所得到的下列结论中不正确的是:A) 在每条曲线下, 自由度f=1 B) 在每个单相区, 自由度f=2C) 在水的凝固点曲线上, ΔH m和ΔV m的正负号相反D) 在水的升华曲线上, ΔH m和ΔV m的正负号相同E) 在水的沸点曲线上任一点, 压力随温度的变化率都小于零6. 关于三相点, 下列的说法正确的是:A) 纯物质和多组分系统都有三相点B) 三相点就是三条两相平衡线的交点C) 三相点的温度可随压力改变D) 三相点的自由度可为零, 也可为1E) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的点7. 相图中每条直线和曲线都有明确的意义, 对图中(l代表液相)几条线的描述正确的是:A) ae1ee2b曲线是液相线, 它上面的任一点都代表某个液相的组成B) DEG直线是三相线, 它上面的3个点分别代表3个平衡相的组成C) DF曲线是B在A中的溶解度曲线D) ME曲线是液相线, 它上面的任一点都代表某个液相的组成E) ND曲线是固相线, 其上的任一点都代表纯A(s)8. 用相律分析题7图中几个相区, 所得结论正确的是:A) ①区: φ＝1, f =1 B) ②区: φ＝2, f =2 C) ③区: φ＝2, f =1 D) ④区: φ＝1, f =2 E) ③区: φ＝3, f=09. 用相律分析题7图中几个点, 所得结论正确的是:A) a 点: φ＝3, f =0 B) e 点: φ＝2, f =1 C) D 点: φ＝2, f =0 D) E 点: φ＝3, f =0 E) M 点: φ＝2, f =010. 在定压下, 在二组分系统的转熔点, 共晶点, 会溶点, 共沸点, 固溶体最高熔点, 固溶体低共熔点等6个特殊的相点中, φ＝3, f =0的点有:A) 2个 B) 3个 C) 4个 D) 5个 E) 6个11. 关于杠杆规则的适用对象, 下面的说法不正确的是:A) 不适用于单组分系统 B) 适用于二组分系统的任何相区 C) 适用于二组分系统的两个平衡相 D) 适用于三组分系统的两个平衡相E) 适用于三相平衡线上的任意两个平衡相12. 在下图中, ①是液相区, 其余至少有一个或几个固相存在的相区是:A) ③④⑤⑥ B) ②④⑤⑥ C) ②③④⑤ D) ②③④⑥ E) ②④⑤13. 对题12图中有关点的物理意义的阐述如下, 正确的是:A) G 点是临界点 B) E 点是低共熔点 C) F 点是低共熔点。
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物理化学练习题(上册)北京师范大学化学学院第一章 热力学第一定律及热化学一．判断题：正确划(√)，错误划(×)( × ) 1．凡是体系的温度升高时，就一定吸热，而温度不变时，则体系既不吸热，也不放热。
( × ) 2．对于一定量的气体，温度一定，内能就一定。
( √ ) 3．状态一定，焓值就一定，状态变化了，焓也一定变。
( × ) 4．W = (P 1V 1 – P 2V 2)/(γ- 1)，此公式是在绝热可逆条件下推出的，所以此公式只能在绝热条件下使用。
( √ ) 5．ΔH = ΔU + Δ(PV)适用于封闭体系中任何过程的ΔH 的计算。
( × ) 6．1摩尔乙醇在恒温下变为蒸气，假定为理想气体，因该过程温度未变，故ΔU = 0，ΔH = 0。
( × ) 7．因为恒压热容大于恒容热容，所以化学反应的等压热效应必定大于化学反应的等容热效应。
( × ) 8．标准状态下，反应：CH 2OH(g)＋O 2 (g) CO 2(g)＋2H 2O(g)φmr H ∆ =-393kJ ·mol -1，此φm r H ∆值就是甲醇的燃烧热。
( × ) 9．标准状况下，C(金刚石)＋O 2→CO 2(g)的反应热，既是金刚石的燃烧热，也是的CO 2生成热。
( × ) 10．在标准压力和298K 下，某电池反应放出的热量为350kJ ·mol -1，则该反应的ΔH （298）=-350 kJ ·mol -1。
(√ ) 11．化学反应的反应进度的单位是mol ，其值与反应方程式的写法有关。
(× ) 12．对于某化学反应，若已知反应的ΔC p >0，则反应的ΔH 随温度升高而减少。
(√ ) 13．对含有放射性物质蜕变反应的热效应，不能用下列公式计算：φmr H ∆=[(Συφm f H ∆)p －(Συφm f H ∆)r ]，(下角标p 表示产物，r 表示反应物)。
(√ ) 14．1mol 单原子理想气体(C v ·m = 3R/2)，温度从300K 绝热压缩到500K ，则其焓变ΔH为500R。
(√)15．对于反应3H2(g)＋N2(g) →2NH3(g)，当其中N2因反应消耗了0.3mol时，反应进度ξ(mol)为0.3。
二、选择题：( C ) 1．H2和Cl2在绝热刚性容器中生成HCl(g)，则状态函数改变值为零的是：(A)ΔT (B)ΔC(C)ΔU (D)ΔH( A ) 2．在25℃、101325Pa时，下列反应分别于烧杯中和在原电池中对外放电来实现，并分别称为途径a和b，过程的热及焓变分别用Q和ΔH表示则以下结论能成立的是(A) ΔH a =ΔH b(B) Q a = Q b(C) ΔH b = Q b(D)ΔH a〈Q a( B) 3．理想气体由压力为101325Pa受恒外压102325Pa绝热压缩至平衡终态，则(A) Q = 0，W = 0，ΔU 〉0，ΔH 〉0(B) Q = 0，W 〉0，ΔU 〉0，ΔH〈0(C) Q = 0，W〈0，ΔU 〉0，ΔH 〉0(D) Q = 0，W〈0，ΔU〈0，ΔH〈0( B) 4．已知反应B→A和B→C所对应的等压反应热分别为ΔH2和ΔH3，则反应A→C的ΔH1为(A) ΔH1 = ΔH2 + ΔH3(B) ΔH1 = ΔH2 - ΔH3(C) ΔH1 = ΔH3 –ΔH2(D) ΔH1 = -ΔH2 - ΔH3( A) 5．有一真空绝热瓶子，通过阀门和大气相隔，当阀门打开时，大气(视为理想气体)进入瓶内，此时瓶内气体温度将(A)升高(B)降低(C)不变(D)不确定( B ) 6．公式ΔH = Q p适用于下列过程中的(A) 理想气体从101.325Kpa反抗恒定外压10.1325Kpa膨胀(B) 273K、101.325Kpa下，冰融化成水(C) 298K、101.325Kpa下，电解CuSO4水溶液(D) 气体从状态Ⅰ等温可逆变化到状态Ⅱ( D ) 7．实际气体经节流膨胀后(A) Q = 0，ΔH= 0，ΔP>0(B) Q = 0，ΔH= 0，ΔT<0(C) Q = 0，ΔH<0，ΔP<0(D) Q = 0，ΔH= 0，ΔP<0( B) 8．范氏气体经Joule实验后(绝热向真空膨胀)气体的温度将(A)上升(B)下降(C)不变(D)不确定( A ) 9．1mol, 373 K, θp下的水经下列两个不同过程，到373 K, θp下的水汽(1)等温可逆蒸发(2)真空蒸发。
这两个过程中功和热的关系为(A) W1 >W2Q1 >Q2(B) W1< W2Q1<Q2(C) W1 = W2 Q1 = Q2(D) W1>W2 Q1< Q2(D ) 10．1mol液态苯在298K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和CO2气体，同时放热3264kJ·mol-1，则其等压燃烧焓为(A) 3268kJ·mol-1(B) -3265kJ·mol-1(C) 3264kJ·mol-1(D) -3268kJ·mol-1三、简答题：1．1mol单原子理想气体始态为273 K、φP，经下列过程(a) 恒容升温1K (b) 恒温压缩至体积缩减一半(c) 恒压升温10K (d) 绝热可逆压缩至体积减一半上述四个过程哪一个终态压力最大？哪一个终态压力最小？哪一个终态温度最高？哪一个最低？答：d ,c ,d ,b2．理想气体从相同始态分别绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的终态压力，则两者终态温度、体积及过程的焓变相同吗？答：不相同。
T 可逆< T 不可逆, V 可逆 < V 不可逆, ΔH 可逆 <ΔH 不可逆3．请证明对于理想气体RC P V U m v p ⋅⋅=∂∂)(。
4．1mol 单原子理想气体，从273 K 、2×φP 经PT=常数的可逆途径压缩至压力增加1倍的终态，则该过程的ΔU 为多少？答：-1072J5．298K 、φP 条件下的化学反应Zn(s) + H 2SO 4(ag)→ ZnSO 4(ag) + H 2(g)放热177.9kJ ，则过程的ΔH 、ΔU 、W 、Q 为多少？6．请简单说明热力学中标准态对纯气体、纯固体、纯液体都是指什么状态？7．对于理想气体，δQ 可写成下式 δQ = C V dT + )(VnRT dV ，其中C V 只是T 的函数，试证明δQ 不是全微分，而TQ δ是全微分。
四．计算题1．用搅拌器对1mol 理想气体作搅拌功为41.84J ，并使温度在恒压下升高1K ，若气体的C p ·m = 29.28J ·K -1·mol -1，求该过程的Q 、W 以及体系的ΔU 、ΔH 。
2．1mol 单原子理想气体，从始态273 K 、202.65KPa ，延着P/V = 常数的可逆过程，变化到压力加倍的终态，试求：(a) 通过该过程后体系的ΔU 、ΔH 和过程的Q 、W ，(b) 该途径的C 热容为多少。
3．已知在298K 时，C 6H 6(l)的φm f H ∆(298)= 49.03kJ ·mol -1C 6H 6(g)的φm f H ∆ (298)= 82.93kJ ·mol -1，C 6H 6(l)的C p ·m = -50.8 + 2.55×10-3T(J ·mol -1)，C 6H 6(g)的C p ·m = -33.0+ 4.71×10-3T(J ·mol -1)，求苯在正常沸点时1mol 液态苯气化为苯蒸气时的ΔU 及ΔH 。
4．气相丙烯加氢反应的φm r H ∆(298)= -123.35kJ ，298K 时碳和丙烷的燃烧热分别为-393.51 kJ ·mol -1和-2220.03 kJ ·mol -1，水的生成热为-285.84 kJ ·mol -1 。
计算丙烯的燃烧热和标准生成热，又查得290K 到400K 范围内，丙烯、氢气、丙烷的C P 分别为63.9，28.8，73.5 J ·K -1·mol -1，求373K 时丙烯加氢反应的φmr H ∆是多少？ 5．298.15K 时，草酸的标准摩尔燃烧焓为-251.9 kJ ·mol -1，根据下面的表值数据，计算(a) 298.15K 时，草酸的标准摩尔生成焓(b) 318.15K 时，草酸的标准摩尔生成焓(c) 298.15K 时，草酸的燃烧内能变化Δc U mH 2(g) O 2(g) C(石墨) H 2O(l) CO 2(g) (COOH)2 φm r H ∆(298.15)/ kJ ·mol -1 00 0 -285.9 -393.5 ? C P (298.15)/ J ·K -1·mol -128.87 29.29 8.79 75.31 37.24 97.91 6．已知298K,101.3KPa 时，液态丙烯腈(CH 2=CH-CN)，石墨和H 2(g)的φmc H ∆分别为-1756.9，-392.9，-285.5 kJ ·mol -1，气态氰化氢和乙炔的φm f H ∆分别为129.6及226.6kJ ·mol -1, 在101.3KPa 下，液态丙烯腈的沸点为351.7K 。
298.2K 时其蒸发热为32.8 kJ ·mol -1，求298K 及101.3KPa 下反应C 2H 2(g) + HCN(g) →CH 2=CH-CN(g)的r m H φ∆。
第二章 热力学第二定律一．判断题：正确划(√)，错误划(×)( × ) 1．某化学反应的熵变可用反应热效应Δr H m 被反应温度除求得，即TH S m r ∆=∆ 。
( × ) 2．在压力为101.325KPa 下，110℃的水变成水蒸气，所吸收的热为Q ，则此过程的熵变为TQ S =∆。
( × ) 3．①若ΔS 〈 0，则此过程不能进行。
( × ) ②若ΔS 〉0，则此过程一定能进行。
( √ ) ③若ΔS = 0，则此过程为可逆过程。
( × ) 4．苯的熔点为278.7K ，则在φP 下，苯(l, 278.7K) → 苯(s, 278.7K)的ΔG 〈 0。
( × ) 5．1mol 理想气体在300K ，由10φP 等温膨胀到φP ，其ΔG = -5.7kJ ，则该过程一定为不可逆过程。