化学选修三练习题答案解析
化学选修三练习题及答案及解析
化学选修三练习题及答案及解析2、以下各能层中不包含p能级的是A. N B. M C. L D.K3、以下能级中轨道数为3的是A. s能级B. p能级C. d能级D. f能级4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. K+ 1s22s22p63s23p B. F 1s22s22p C. S2- 1s22s22p63s23pD.Ar1s22s22p63s23p61、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其最外层电子数相同，能层数不同。
2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。
4、甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是三ⅦA1s22s22p63s23p5ClHClO4四ⅡA 1s22s22p63s23p64sCa Ca21、下列说确的是A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B.p2表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A. XYZB. X2YZC. X2YZD. XYZ33、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A. 从上到下原子半径逐渐减小B. 易形成-1价离子C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱D. 从上到下氰化物的稳定性依次减弱、下列说法中，正确的是A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C. 最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大6、A、B、C、D都是短周期元素。
高中化学选修三教材答案
第二章第一节习题参考答案1. 〔略〕2. 氧原子最外层有6个电子，还差两个电子达到8e-稳定结构，氢原子只有一个电子，差一个电子达到2e-稳定结构，所以一个氧原子只能与两个氢原子成键，氢气和氧气化合生成的分子为H2O。
3. 二氧化碳的结构为O=C=O，所以其分子中有两个碳氧σ键和两个碳氧π键。
4. 键能和键长都是对共价键稳定程度的描述，Cl2、Br2、I2的键能依次下降，键长依次增大，表明Cl2、Br22、I2分子中的共价键的牢固程度依次减弱。
5. 键能数据表明，N≡N键能大于N—N键能的三倍，N≡N键能大于N—N键能的两倍；而C=C键能却小于C—C键能的三倍，C=C键能小于C—C键能的两倍，说明乙烯和乙炔中的π键不牢固，容易被试剂进攻，故易发生加成反应。
而氮分子中N≡N非常牢固，所以氮分子不易发生加成反应。
6.〔注：此题的键长数据和热分解温度，需要通过查阅课外资料获得〕第二节习题参考答案1.2. 在乙炔分子中，2个碳原子各以1个sp杂化轨道与氢原子形成1个碳氢σ键，同时又各以其另1个sp杂化轨道形成1个碳碳σ键，除此之外，每个碳原子通过2个未参加杂化的p轨道〔相互垂直〕形成了2个π键，因此，乙炔的三键中有1个σ键和2个π键。
3. 甲醛分子的立体结构：碳原子采取sp2杂化，甲醛分子中有2个C—H σ键，而C—O之间有1个σ键和1个π键。
4. 氢离子接受水分子中氧原子上的孤对电子以配位键形成H3O+，电子对给予体是H2O，接受体是H+。
5. 银离子与氯离子形成难溶的氯化银沉淀。
加入氨水后，银离子接受氨分子中氮原子给出的孤对电子以配位键形成［Ag〔NH3〕2］+，由于生成了可溶性的［Ag〔NH3〕2］+，继续加入氨水时氯化银就溶解了。
第三节习题参考答案1. 水是角形分子，氢氧键为极性键，所以水分子中正电荷的中心和负电荷的中心不重合，为极性分子。
而二氧化碳为直线形分子，虽然碳氧键为极性键，但分子的正电荷的中心和负电荷的中心重合，所以为非极性分子。
化学选修三练习题及答案解析
化学选修三练习题及答案解析学科：高中化学选修轮次：《物质结构与性质》同步复习《物质结构与性质》同步复习第1讲原子结构1、某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下： ___；．453是表示______ ____；35是表示___________ ____；5．485是表示_ __ ____ ___；24．23％是表示____ ______；答案：34．969是表示同位素Cl的相对原子质量；35．453是表示氯元素的相对原子质量；35是表示35Cl原子的质量数；35．485是表示氯元素的近似相对原子质量；24．23％是表示同位素37Cl在自然界存在的氯元素中所占的原子个数百分比。
2、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述答案：B3、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是．．A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低答案：C4、下列有关化学用语使用正确的是A. 硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：18835D．对氯甲苯的结构简式：答案：C5、已知A、B、C、D和E种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。
又知B、C和D是由两种元素的原子组成。
请回答：组成A分子的原子的核外电子排布式是； B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈型，该分子属于分子；若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。
则D的分子式是，该反应的化学方程式为；若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是。
答案：1s22s22p63s23p HCl H2S V 极性 H2OH2O2MnO22H2O+O2↑CH4O2262651答案：①1s2s2p3s3p ②3s3p ③ ④ⅦA ⑤10 ⑥2s2p ⑦ ⑧0 ⑨⑩1s2s2p3s3p3d4s ⑾47、砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。
高中化学选修三习题附答案
【答案】(1)同素异形体 (2)I1(N)>I1(O)>I1(C)(3)ABE sp2
(4)低金刚石是原子晶体，而足球烯为分子晶体(5)
【解析】本题考查同素异形体、核外电子排布、第一电离能、杂化方式等、晶胞的结构和计算等。(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管都是碳的单质，根据结构示意图可以看出它们结构都不同，所以它们互为同素异形体；碳是6号元素，根据构造原理可知碳的基态电子排布图为： ；(2)根据元素周期律可知同一周期元素第一电离能逐渐增大，但是N原子的最外层处于半满结构，比较稳定，所以第一电离能最大，所以I1(N)>I1(O)>I1(C)；(3)石墨是层状结构，在同一层内碳与碳之间形成C-C单键，是σ键，而在层与层之间是通过分子间作用力相结合，所以石墨中存在的作用力是σ键和分子间作用力，故选ABE，在层内每个碳与周围三个碳形成共价键，所以碳的杂化方式为sp2；(4)A是金刚石，原子晶体，C是足球烯为分子晶体，所以C的沸点低；(5)根据图A及题目中的描述，根据金刚石晶胞的结构图可知，金刚石晶胞是面心立方堆积完之后还在四个四面体里有原子，也就是说在金刚石晶胞的体对角线上连排了四个原子，并且相切，所以体对角线长度就是碳原子半径的8倍，设晶胞边长为a ，碳原子的半径为r，即a=8r，∵碳原子的质量=，又∵每个晶胞中含有碳原子个数=4+8×+6×=8，由=，得a =2×，∵a=8rhttp:/*/www.!未来脑教学云平台##，∴r=a=。
根据元素周期律可知同一周期元素第一电离能逐渐增大但是原子的最外层处于半满结构比较稳定所以第一电离能最大所以i1ni1oi1石墨是层状结构在同一层内碳与碳之间形成cc单键是键而在层与层之间是通过分子间作用力相结合所以石墨中存在的作用力是键和分子间作用力abe在层内每个碳与周围三个碳形成共价键所以碳的杂化方式为sp是足球烯为分子晶体所以c的沸点低及题目中的描述根据金刚石晶胞的结构图可知金刚石晶胞是面心立方堆积完之后还在四个四面体里有原子也就是说在金刚石晶胞的体对角线上连排了四个原子并且相切所以体对角线长度就是碳原子半径的倍设晶胞边长为a碳原子的半径为个晶胞中含有碳原子个数48备注无5
高中化学人教版2019选修3习题答案第一章第一节第2课时有机化合物中的共价键及同分异构现象
第2课时有机化合物中的共价键及同分异构现象A 级必备知识基础练1.下列有关化学用语的表示中正确的是() _A.乙醇分子的球棍模型为B.一氯甲烷的电子式为H ··C ··H····H ClC.乙酸的结构简式为C 2H 4O 2D.分子组成为C 5H 12的有机化合物有3种2.下列属于碳架异构的是()A.和C(CH 3)4B.CH 2CHCH 2CH 3和CH 3CH CHCH 3C.CH 3CH 2CHO 和CH 3COCH 3D.CH 3CH 2CH 2COOH 和CH 3COOCH 2CH 33.关于乙烯分子中化学键的描述正确的是()A.碳原子sp 2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p 轨道形成π键B.乙烯分子中有4个σ键、2个π键C.CH 是两个原子的sp 2杂化轨道形成σ键，CC 是未杂化的2p 轨道形成π键 是sp 2杂化轨道形成σ键，CH 是未杂化的2p 轨道形成π键4.下列分子中，既有极性键又有非极性键的是()A.CH 2Cl 2B.HCHOC.H2OD.CH2CHCH35.(2022浙江湖州高二期中)下列属于同分异构体的是()A.和B.和C.HCOOCH2CH3和CH3CH2OCHOD.和6.如图均是由4个碳原子结合成的6种有机化合物(氢原子没有画出)。
(1)有机化合物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式：_。
(2)上述有机化合物中与(c)互为同分异构体的是_(填代号)。
(3)任写一种与(e)互为同系物的有机化合物的结构简式：_。
7.如图所示是两种有机化合物的碳骨架结构：请回答：(1)其分子式分别是_、_。
(2)降冰片烷发生一氯取代时，取代位置有_种。
(3)篮烷发生一氯取代时，其一氯取代物有_种。
B级关键能力提升练以下选择题有1~2个选项符合题意。
8.根据各原子的成键特点，下列物质存在的是()A.C3H8OB.C7H15OC.C3H6ClD.C4H8NO9.如图是甲醛分子的结构式，下列描述正确的是()A.甲醛分子中有4个σ键B.甲醛分子中的C原子为sp2杂化C.甲醛分子中有两个π键D.甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面10.(2022湖南高二阶段练习)纳米机器人日益受到人类的关注。
人教版高中化学选修3全册同步课时练习及答案汇编(可编辑)
人教版高中化学选修3同步练习及解析目录1.1 原子结构.doc1.1.1 能层、能级、构造原理1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则1.2 原子结构与元素的性质1.2.1 原子结构与元素周期表1.2.2 元素周期律第1章单元质量检测试题及解析2.1.1 共价键2.1.2 键参数等电子体2.2 分子的立体构型2.2.1 价层电子对互斥理论2.2.2 杂化轨道理论2.2.3 配合物理论简介2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性第2章单元质量检测试题及解析3.1.1 晶体与非晶体3.1.2 晶胞3.2 分子晶体与原子晶体3.2.1 分子晶体3.2.2 原子晶体3.3 金属晶体3.3.1金属键、金属晶体的原子堆积模型.doc3.4 离子晶体3.4.1 离子晶体、晶格能第3章单元质量检测试题及解析1.1 原子结构基础落实知识点1 能层、能级、构造原理1.下列叙述正确的是A.能级就是电子层B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2C.同一能层中的不同能级的能量高低相同D.不同能层中的s能级的能量高低相同2.下列有关认识正确的是A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为n-1D.各能层含有的电子数为2n23.下列各项中,前面的能级先填入电子的是①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA.①②B.②③C.②④D.③④知识点2 核外电子的排布规律4.下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是A.B.C.D.5.具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是A.3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B.3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C.最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为ns2np6的原子D.最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子6.下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子知识点3 原子光谱、电子云与原子轨道7.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。
化学选修3试题及答案
化学选修3试题及答案化学选修3试题及答案一、单项选择(注释)1、下列叙述正确的是A.葡萄糖属于单糖，能发生银镜反应B.纤维素属于糖类，有甜味C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然高分子化合物D.蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖2、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述正确的是A.与葡萄糖互为同分异构体B.可与新制的Cu(OH)2悬浊液作用生成砖红色沉淀C.不能发生取代反应D.可以使紫色的石蕊试液变红3、下列关于有机化合物的说法不正确的是( )A. 鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C. 蛋白质水解能得到氨基酸D. 苯与乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色4、下列说法正确的是( )A.水是人体的重要组成成分, 是人体中含量最多的一种物质B.淀粉在体内必须转换为葡萄糖才能被机体利用, 而这种转换不需水参加C.水约占人体体重的三分之一, 由于水分不断代谢, 故人体内的水分需不断补充D.喝纯净水比喝矿泉水更有利于人体健康5、葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是( )A.氧化反应B.取代反应C.加成反应D.聚合反应6、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同7、核糖是合成核酸的重要原料，其结构简式为：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述中，正确的是()A.与葡萄糖互为同分异构体B.可以与银氨溶液作用形成银镜C.与葡萄糖互为同系物D.可以使石蕊试液变红8、食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是( )A.淀粉的含量B.二氧化硫的含量C.亚硝酸盐的含量D.甲醛的含量9、下列说法中, 正确的是( )A.液态的植物油经过催化加氢可以生成硬化油B.天然油脂大多是由单甘油酯分子组成C.油脂在酸性条件下水解, 可提高肥皂的产量D.脂肪分子里烃基的相对含量大, 熔点就高10、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHPH―CHO，下列关于核糖的叙述正确的是( )A.与葡萄糖互为同系物B.可以与银氨溶液作用形成银镜C.可以跟氯化铁溶液作用显色D.可以使紫色石蕊试液变红11、洗涤盛有植物油的试管，宜选用的试剂是( )A.稀硫酸B.热水C.热碱液D.稀硝酸12、化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是( )A.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理B.海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质C.加热可杀灭H7N9禽流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性D.动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能13、下列说法中错误的是( )A.食盐既可做调味剂，也可作防腐剂B.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂C.向含有Hg2+的废水中加入Na2S，使Hg2+转化成HgS沉淀除去D.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应14、吸鸦X上瘾是由于 ( )A.鸦X味美B.生产压迫的罂X花鲜艳C.人追求某种特殊的刺激D.鸦X使人食欲强15、靛蓝是一种食品用合成色素，但对人体有害。
人教版 化学 选修三 全册 寒假练习含答案
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分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是()A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度C．非金属元素对应的气态氢化物的稳定性D．非金属元素单质的熔点和沸点的高低2.氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C． NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子3.下列叙述所指的物质一定是金属单质的是()A．具有金属光泽并能导电的固体B．晶体里有阳离子而没阴离子且具有延展性的固体C．单质跟碱溶液反应有氢气生成的固体D．具有显著还原性的固体4.N能层具有的能级数为()A． 5B． 4C． 3D． 25.下列说法正确的是()A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低B． 1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱6.有下列两组命题B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是 ()①Ⅰa②Ⅱb③Ⅲc④ⅣdA．①③B．②③C．①④D．②④7.第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为()A． 3、9、18B． 4、12、24C． 5、16、32D． 4、16、328.与NO3¯互为等电子体的是（）A． SO3B． PCl3C． CH4D． NO29.下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是() A． [Ne]3s1[Ne]3s2B． [Ar]4s1[Ne]3s23p4C． [Ne]3s2[Ar]4s2D． [He]2s22p4[Ne]3s23p510.已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是()二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.(多选)下列关于金属晶体的叙述正确的是()A．常温下,金属单质都以金属晶体形式存在B．金属阳离子与自由电子之间的强烈作用,在一定外力作用下,不因形变而消失C．钙的熔点高于钾D．温度越高,金属的导电性越好12.（多选）金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是()A．钋Po——简单立方堆积——52%——6B．钠Na——钾型——74%——12C．锌Zn——镁型——68%——8D．银Ag——铜型——74%——1213.(多选)干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是()A．分子内共价键B．分子间作用力C．分子间的距离D．分子内共价键的键长14.（多选）过渡元素的化合物是高温超导物质研究的热点．某过渡元素A与氧形成的化合物叫金红石，其晶体的最小结构单元如图．则下面有关金红石的说法正确的是（）A．一定是共价化合物B．可能是离子化合物C．它的化学式为AO2D．它的化学式为A3O2分卷II三、综合题(共4小题,每小题10.0分,共40分)15.现有短周期A，B，C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。
杭州市高中化学选修三第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》经典练习题(含答案解析)
一、选择题C H Cl的结构(不考虑立体异构)有1．5102A．20种B．21种C．22种D．24种答案：B【分析】本题主要考查卤代烃的同分异构体，箭头为另一Cl原子的位置，、、、、、、、，共21种，据此解题。
解析：综上所述，故选B。
2．用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲检验氯化铵受热分解生成的两种气体B．用装置乙加热熔融的纯碱固体Fe OH胶体C．用装置丙提纯()3D．用装置丁可分离苯(沸点80.1℃)和溴苯(沸点156.2℃)答案：A解析：A．氯化铵受热分解生成氨气、HCl。
碱石灰吸收HCl，氨气可使湿润的酚酞试纸变蓝；五氧化二磷吸收氨气，HCl可使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
所以，装置甲可以检验氯化铵分解生成的两种气体。
A正确。
B．高温熔融的纯碱固体会与瓷坩埚中的SiO2反应而腐蚀坩埚，因而不能用瓷坩埚。
B错误。
C．Fe(OH)3胶体中胶体粒子粒径介于1 nm－100 nm，能透过滤纸，故不能用过滤的方法提纯该胶体。
C错误。
D ．用装置丁进行蒸馏操作时，温度计的作用是测定蒸汽的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口附近。
D 错误。
正确答案为A 。
3．1，3－丁二烯()与HBr 加成的能量与反应历程关系如图所示。
下列说法错误的是A ．b 比a 稳定B ．a 、b 互为同分异构体C ．生成a 和b 的反应均为放热反应D ．反应生成a 的速率比b 的慢答案：D解析：A ．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。
根据图示可知物质a 含有的能量比物质b 高，因此物质b 比a 稳定，A 正确；B ．物质a 、b 分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，B 正确；C ．根据图示可知：反应物的能量比生成物a 或b 的能量高，发生反应放出热量，故生成a 和b 的反应均为放热反应，C 正确；D ．由图示可知：反应分步进行，在反应过程中反应产生b 的中间反应吸收的热量比生成a 吸收的多，导致反应过程中反应温度b 的比a 的低。
【练习】选修3物质结构与性质部分全国高考题(含答案)
化学—选修3：物质结构与性质1.【13新课标Ⅰ】硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
回答下列问题: (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。
(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。
工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为。
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是(6)在硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。
Si与O的原子数之比为化学式为2.【14新课标Ⅰ】早期发现的一种天然二十面准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。
回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为：可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为。
(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。
乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。
氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。
(4)铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为 ,列式表示铝单质的密度g·cm－3(不必计算出结果)。
3.【15新课标Ⅰ】碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。
化学选修三第一章《原子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)
第一章原子结构与性质一。
原子结构1、能级与能层2、原子轨道3、原子核外电子排布规律（1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错:由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错.（说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
)（2）能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理.（3）泡利（不相容）原理:一个轨道里最多只能容纳两个电子,且电旋方向相反（用“↑↓"表示），这个原理称为泡利原理。
(4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。
比如，p3的轨道式为，而不是。
洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时,原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态.前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
4、基态原子核外电子排布的表示方法(1）电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数,这就是电子排布式，例如K ：1s22s22p63s23p64s1.②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K ：［Ar]4s1。
人教版高中化学选修三第二章 分子结构与性质 测试题含答案及解析
绝密★启用前人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列分子或离子之间互为等电子体的是（）A． CCl4和PO43﹣B． NH3和NH4+C． NO2和CS2D． CO2和SO22.①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。
下面对分子极性的判断正确的是（）A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子B．只有④为非极性分子，其余为极性分子C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子3.根据π键的成键特征判断C＝C的键能是C—C键能的()A． 2倍B．大于2倍C．小于2倍D．无法确定4.下列说法中正确的是()A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中，σ键的键能要小于π键的5.在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂s键的是（）A． N2＋3H22NH3B． 2C2H2＋5O22H2O＋4CO2↑C． Cl2＋H22HClD． C2H4＋H2C2H66.下列说法正确的是()A．键能越大，表示该分子越容易受热分解B．共价键都具有方向性C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D．H—Cl键的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br键的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr 分子稳定7.下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是 ( )A． CO2与SO2B． CH4与NH3C． BeCl2与BF3D． C2H4与C2H28.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A． CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B． CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C． CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D． CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子9.根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）A． O22+和N2B． O3和SO2C． CO2和N2OD． N2H4和C2H410.下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。
人教版初中高中化学选修三第三章《烃的衍生物》经典练习题(含答案解析)
一、选择题1．下列叙述中，错误的是A ．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B ．检验卤代烃中的卤素原子是在热的NaOH 溶液中反应，然后加入HNO 3酸化的AgNO 3溶液C ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷D ．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯答案：D解析：A ．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃发生取代反应生成硝基苯和水，故A 正确；B ．检验卤代烃中的卤素原子是在热的NaOH 溶液中水解，然后加入HNO 3酸化的AgNO 3溶液，根据沉淀颜色判断卤素原子的种类，故B 正确；C ．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2－二溴乙烷，故C 正确；D ．甲苯与氯气在光照下，氯原子取代甲基上的氢原子，主要生成和氯化氢，故D 错误；选D 。
2．下到关于有机物的说法正确的是A ．标准状况下， 22.4 LCCl 4含有的共价键数 目为4 molB ．合成高聚物 的单体一共有三种C ．相对分子质量为72的某烷烃，可能的一氯代物有7种D ．维生素C 的结构简式是 ，存在2个手性碳原子答案：D解析：A ．标况下，CCl 4为液态，不能利用m V n=V 计算，故A 错误； B ．通过分析，高聚物的单体有和两种，故B 错误；C ．相对分子质量为72，根据烷烃的通式n 2n+2C H (n 1)≥，其分子量为14n+2，解得n=5，分子式为512C H 的一氯代物有8种，故C 错误；D．手性碳即与碳原子相连的四个基团和原子完全不同，维生素C的结构简式是，其中含有2个手性碳原子，故D正确；故选D。
3．下列由实验现象得出的结论正确的是选项实验现象结论A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色生成的1，2—二溴乙烷无色B乙醇和水都可与金属钠反应产生H2乙醇分子中的羟基上的氢与水分子中的氢活泼性相同C 将氯乙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，无白色沉淀氯乙烷未发生水解反应D 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀生成的三溴苯酚易溶于水A．A B．B C．C D．D答案：A解析：A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯与溴单质发生加成反应，产生1，2-二溴乙烷，因而使溶液最终变为无色，A正确；B．乙醇和水都可与金属钠反应产生H2，但二者分子中羟基氢原子活动性不同，因此反应的剧烈程度不同，B错误；C．氯乙烷中的氯元素不是以离子状态存在的，不能与AgNO3溶液直接反应，必须使之变为Cl-，因此，应通过氯乙烷在碱性溶液中水解得到，但反应后溶液显碱性，不能直接加AgNO3溶液，否则Ag +与溶液中过量NaOH发生反应产生AgOH沉淀，AgOH不稳定，会分解转化为Ag2O而使沉淀变为灰黑色，因此先向反应后的溶液中加入足量硝酸酸化，使溶液显酸性，然后再加入AgNO3溶液进行检验，C错误；D．加入的溴水量少，生成的三溴苯酚溶于苯酚中，所以没有白色沉淀生成，D错误；故合理选项是A。
高中化学选修三练习题及讲解
高中化学选修三练习题及讲解### 高中化学选修三练习题及讲解#### 练习题一：有机化合物的命名题目：根据IUPAC命名规则，给下列化合物命名。
1. CH₃CH₂CH₂CH₂OH2. CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃答案：1. 1-丁醇（1-butanol）2. 2-甲基-2-丙醇（2-methyl-2-propanol）#### 练习题二：化学平衡的计算题目：在一个密闭容器中，进行以下反应：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌2NH₃(g)。
初始时，[N₂] = 0.10 mol/L，[H₂] = 0.30 mol/L。
在平衡状态下，[NH₃] = 0.20 mol/L。
求平衡时[N₂]和[H₂]的浓度。
答案：设反应开始时的浓度变化为x mol/L。
平衡时：- [N₂] = 0.10 - x- [H₂] = 0.30 - 3x- [NH₃] = 0.20根据平衡常数Kc的表达式：\[ Kc = \frac{[NH₃]^2}{[N₂][H₂]^3} \]将已知数值代入，得：\[ 0.20^2 = \frac{(0.10 - x)(0.30 - 3x)^3}{(0.20)^2} \]解得：x = 0.075 mol/L所以，平衡时：- [N₂] = 0.10 - 0.075 = 0.025 mol/L- [H₂] = 0.30 - 3 * 0.075 = 0.075 mol/L#### 练习题三：氧化还原反应的电子转移题目：在下列反应中，计算Zn失去的电子数。
\[ \text{Zn} + \text{Cu}^{2+} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \2 \text{Cu} \]答案：在该反应中，Zn从0价氧化到+2价，每个Zn原子失去2个电子。
假设有1 mol Zn反应，则失去的电子数为2 mol。
#### 练习题四：酸碱中和反应的pH计算题目：0.10 mol/L的HCl溶液与0.10 mol/L的NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH。
正版高中化学选修3课后习题标准答案人教版
高中化学选修3课后习题选修3：物质结构及性质 第一讲 原子结构1下列关于原子的几种描述中,不正确的是（ ） A. O 18及F 19具有相同的中子数 B. O 16及O 17具有相同的电子数C.C 12及C 23具有相同的质量数 D. N15及N 14具有相同的质子数答案：C 详解：A ，前者中子数是18-8=10，后者中子数是19-9=10，相等；B ，两种原子电子数都是等于质子数即8；C ，错误，一个质量数是12，一个质量数是23；D ，正确，属于相同元素，质子数相等； 故选C2 下列有关电子云及示意图的说法正确的是( ) A 电子云是笼罩在原子核外的云雾 B 小黑点多的区域表示电子多C 小黑点疏的区域表示电子出现的机会少D 电子云是用高速照相机拍摄的照片 答案：C 详解：A ，错误，电子云不是实际存在的云雾，而是用来表示电子出现概率大小的抽象概念；B ，错误，小黑点多的区域表示电子出现的概率大；C ，正确；D ，错误，不是拍摄的照片而是抽象出来的； 故选C3 下列说法中正确的是（ ） A 所有的电子在同一区域里运动B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C 处于最低能量的原子叫基态原子D 同一原子中，1s 、2s 、3s 所能容纳的电子数越来越多 答案：BC 详解：A ，错误，电子在核外的排布是分层的；B ，正确，离核越远的电子能量越大；C ，正确，考查基态的定义；D ，错误，s 能层最多只能容纳2个电子 故选BC4 下列各项中表达正确的是（ ） A ．F —的结构示意图：B ．CO 2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： :N≡N:答案：A详解：A，是正确的；B，错误，CO2是直线型分子；C，错误，氯化钠是离子晶体；D，错误，结构式不需要写N原子两侧的孤对电子5 已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
2023年最新版高中化学选修三练习题参考答案
2023年最新版高中化学选修三练习题参考答案第一章：化学反应热力学1. 已知反应A2(g) + B2(g) → 2AB(g)的焓变为ΔH1，反应C(g) +D(g) → CD(g)的焓变为ΔH2。
求反应A2(g) + 2CD(g) → 2ACD(g)的焓变ΔH3。
解：根据热力学原理，反应的焓变可以通过反应物与生成物的焓变之差来计算。
首先，将反应A2(g) + 2CD(g) → 2ACD(g)分解成两个步骤：步骤1：A2(g) + B2(g) → 2AB(g)步骤2：2AB(g) + C(g) + D(g) → 2ACD(g)步骤1的焓变为ΔH1，步骤2的焓变为2ΔH2。
因此，反应A2(g) + 2CD(g) → 2ACD(g)的总焓变为ΔH1 + 2ΔH2。
2. 若反应A(g) + B(g) → C(g) 的焓变为-100 kJ/mol，反应B(g) + C(g) → D(g) 的焓变为-50 kJ/mol，求反应A(g) → D(g) 的焓变。
解：根据热力学原理，反应的焓变可以通过反应物与生成物的焓变之差来计算。
我们可以将反应A(g) + B(g) → C(g) 分解为两个步骤：步骤1：A(g) + B(g) → D(g)步骤2：D(g) → C(g)步骤1的焓变为ΔH1，步骤2的焓变为-50 kJ/mol。
因此，反应A(g) → D(g) 的总焓变为ΔH1 + (-50) kJ/mol = ΔH1 - 50 kJ/mol。
第二章：化学平衡1. 已知反应A(g) + 2B(g) ⇌ C(g)，在某一温度下，平衡常数Kc = 10。
若初态时A(g)、B(g)、C(g)的浓度分别为0.2 mol/L、0.3 mol/L和0.1 mol/L，求平衡态下A(g)的浓度。
解：根据平衡常数定义，Kc = [C] / ([A][B]^2)，其中[A]、[B]、[C]分别表示A(g)、B(g)、C(g)的平衡态浓度。
高中化学高二人教版化学选修三练习：2.3.2 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性 试题及参考答案
第二课时溶解性手性无机含氧酸分子的酸性课堂培优辅差A组1.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是()A.氯化氢易溶于水B.氯气易溶于NaOH溶液C.碘易溶于CCl4D.碘难溶于水【试题参考答案解析】因为HCl为极性分子,水分子也为极性分子,故根据“相似相溶”,氯化氢易溶于水,A项正确;碘分子为非极性分子,易溶于非极性溶剂,如苯、CCl4等,而难溶于水等极性溶剂,故C、D两项均正确;氯气易溶于NaOH溶液,因二者发生了化学反应:Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O,而不单纯是溶解过程,故选B。
【试题参考答案】B2.微波炉加热时,电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向,使水分子迅速摆动而产生热效应。
在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是()A.水分子具有极性共价键B.水分子中有共用电子对C.水由氢、氧两种元素组成D.水分子是极性分子【试题参考答案解析】在外加电场的作用下,水分子会发生迅速摆动的原因是水是极性分子,这样才能受到外加电场的影响,选项D符合题意。
【试题参考答案】D3.下列说法中不正确的是()A.互为手性异构体的分子互为镜像B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C.互为手性异构体的分子组成相同D.互为手性异构体的分子性质相同【试题参考答案解析】互为手性异构体的分子的性质是有差别的。
【试题参考答案】D4.下列叙述中正确的是()A.能电离出H＋的化合物除水外都是酸,分子中含有几个氢原子它就是几元酸B.无机含氧酸分子中含有几个羟基,它就属于几元酸C.同一元素的含氧酸,该元素的化合价越高,其酸性越强,氧化性也越强D.H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1,但它们的酸性不相近,H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸【试题参考答案解析】由NaHSO4、CH3COOH、H3BO3等示例可判断A、B项错误;由HClO 的酸性很弱而氧化性很强可判断C项错误;D项中H3PO4和H2CO3的非羟基氧原子数均为1,但H2CO3的酸性比H3PO4弱很多,这是因为溶于水的CO2只有很少的一部分(约几百分之一)与水结合成碳酸的缘故。
化学选修3试题及解析
南通市高一化学选修3练习第Ⅰ卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是预防污染的重要手段之一，下列各项属于绿色化学的是A．治理污染B．杜绝污染源C．减少有毒物D．处理废弃物2．关于键长、键能和键角，下列说法不正确．．．的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关3．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)4．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①H2O ②NH3③F—④CN—⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤5．超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。
下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是A．超临界二氧化碳是新合成的一种物质B．超临界二氧化碳由CO2分子构成C．用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏6、纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为A、33.3%B、50%C、87.5%D、96.3%7．有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。
以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为A B C D8.关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
化学选修三练习题及答案及解析
化学选修三练习题及答案及解析2、以下各能层中不包含p能级的是 A. N B. M C. LD.K3、以下能级中轨道数为3的是A. s能级B. p能级C. d能级D. f能级4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. K+ 1s22s22p63s23p B. F 1s22s22p C. S2- 1s22s22p63s23pD.Ar1s22s22p63s23p61、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其最外层电子数相同，能层数不同。
2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。
4、甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是三ⅦA1s22s22p63s23p5ClHClO4四ⅡA1s22s22p63s23p64sCa Ca21、下列说确的是A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B.p2表示3p 能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A. XYZB. X2YZC. X2YZD. XYZ33、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是 A. 从上到下原子半径逐渐减小B. 易形成-1价离子C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱D. 从上到下氰化物的稳定性依次减弱、下列说法中，正确的是A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C. 最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大6、A、B、C、D都是短周期元素。
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化学选修三练习题答案解析学科：高中化学选修轮次：《物质结构与性质》同步复习《物质结构与性质》同步复习第1讲原子结构1、某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下： ___；．453是表示______ ____；35是表示___________ ____；5．485是表示_ __ ____ ___；24．23％是表示____ ______；答案：34．969是表示同位素Cl的相对原子质量；35．453是表示氯元素的相对原子质量；35是表示35Cl原子的质量数；35．485是表示氯元素的近似相对原子质量；24．23％是表示同位素37Cl在自然界存在的氯元素中所占的原子个数百分比。
2、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述答案：B3、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是．．A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低答案：C4、下列有关化学用语使用正确的是A. 硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：18835D．对氯甲苯的结构简式：答案：C5、已知A、B、C、D和E种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。
又知B、C和D是由两种元素的原子组成。
请回答：组成A分子的原子的核外电子排布式是； B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈型，该分子属于分子；若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。
则D的分子式是，该反应的化学方程式为；若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是。
答案：1s22s22p63s23p HCl H2S V 极性 H2OH2O2MnO22H2O+O2↑CH4O2262651答案：①1s2s2p3s3p ②3s3p ③ ④ⅦA ⑤10 ⑥2s2p ⑦ ⑧0 ⑨⑩1s2s2p3s3p3d4s ⑾47、砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。
已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和元素符号：①第4周期ⅣB族；②第5周期ⅦA族 .2225答案：ⅤAAs2O5Na3AsO ①3d4s Ti②5S5pI《物质结构与性质》同步复习第2讲原子结构和元素性质1、同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是A．原子半径X>Y>Z B．非金属性X>Y>ZC．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D．阴离子的还原性按Z、Y、X顺序由强到弱答案：BD2、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是 A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O 答案：B3、下列说法中错误的是．．A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH和[Cu4]中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性答案：A4、请完成下列各题：前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。
第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。
Ga原子的电子排布式为。
在GaN晶体中，每个GaN原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。
在四大晶体类型中，GaN属于晶体。
在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是。
答案：1s22s22p63s23p63d104s24p1 正四面体原子HClO NH3·H2O、X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：X、Y的元素符号依次为、；+2+XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是，理由是； Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。
答案：SCV形直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O 中的溶解度较大Cr四1s22s22p63s23p63d54s1 +6F—H…FF—H…OO—H…F O—H…O6、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量如下图所示。
试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题：同主族内不同元素的E值变化的特点是_____________。
各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。
同周期内，随原子序数增大，E值增大。
但个别元素的E值出现反常现象。
试预测下列关系中正确的是____①E＞E ②E＜E＞E ④E＜E估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：____________＜E＜___________。
10号元素E 值较大的原因是__________ ________________。
答案：随着原子序数增大，E值变小周期性①③198[填“E”E，也可] 10号元素是氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。
、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是．．A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 答案：C8、气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能、第三电离能……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV］数据.A.甲的金属性比乙强B.乙的化合价为＋1价C.丙一定为非金属元素D.丁一定是金属元素答案：AC《物质结构与性质》同步复习第3讲化学键1、下列关于化学键的叙述正确的是A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的吸引力 D．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用正确答案：D。
2、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A．NH4Cl△3↑+ HCl↑B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O正确答案：D。
3、下列关于化学键的叙述中，正确的是A．离子化合物可以含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键正确答案：AD。
4、下列说法中正确的是A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 C．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少正确答案：D。
5、下列叙述中正确的是A．只含离子键的化合物才是离子晶体 B．2SO4晶体是含有离子建、共价键和配位建的晶体 C．由于I—I中的共价键键比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低 D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键正确答案：BD。
6、下列化学式中，具有非极性键的离子化合物是A．H2O2B．MgF C．NaOH D．Na2O正确答案：D。
7、下列能说明氯化氢是共价化合物的事实是 A．氯化氢不易分解B．液态氯化氢不导电 D．氯化氢水溶液呈酸性C．氯化氢溶于水后发生电离答案：B8、下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下，溴是液态，碘是固态 A．①② B．②③C．①④D．②③④ 答案： B 《物质结构与性质》同步复习第4讲分子间作用力 1、根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。
其组成的两种分子的下列说法正确的是A．它们都是极性键形成的极性分子B．它们都只有σ键 C．它们都是极性键形成的非极性分子 D．它们的立体结构都相同正确答案：B2、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形正确答案：D3、下列固体：干冰，石英，白磷，固态四氯化碳，过氧化钠，由具有极性键的非极性分子构成的一组是A． B． C． D．正确答案：C4、右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 A．H2S B．HClC．PHD．SiH正确答案：D5、下列说法正确的是A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物正确答案：D6正确答案：B7、描述下列各组物质的熔、沸点变化规律，并说明其原因：A．CH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH ：B．CH3CH2CH2CH2CH3、CHCH2CH3、CC．HF、HCl、HBr、HI ：D．NaF、MgF2、MgO ；E．Na、Mg、Al ：F．C、SiC、Si：答案：A．升高，分子量增大，分子间作用力增大； B．降低，支链多，分子间作用力减弱； C．升高，分子量增大，分子间作用力增大，HF中含有氢键熔沸点高； D．升高，离子间作用力增强； E．升高，金属阳离子与自由电子之间作用力增大； F．降低，共价键键能逐渐减小。
第四部分名师寄语第五部分课后自测1．下列叙述正确的是A、含有极性键的分子一定是极性分子B、非极性分子中一定含有非极性键C、共价键产生极性的根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同D、含有共价键的晶体一定是原子晶体答案：C2．下列叙述正确的是A、同主族金属的原子半径越大，熔点越高B、稀有气体原子序数越大，沸点越高C、分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低D、同周期元素的原子半径越小，越容易失去电子答案：BC 物质结构与性质》同步复习第5讲晶体结构 1、关于晶体的下列说法正确的是A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低正确答案：A第一章原子结构与性质一.原子结构1、能级与能层2、原子轨道3、原子核外电子排布规律构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道，叫做构造原理。