化学实验报告范例

合集下载

化学的实验报告（精选6篇）

化学的实验报告（精选6篇）化学的实验报告篇1一、前言现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反应。

电极是不同种元素、不同种化合物构成，产生电流不需要磁场的参与。

目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池(注1)，但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的参与。

通过数次实验证明，在磁场中是可以发生电化学反应的。

本实验报告是研究电化学反应发生在磁场中，电极是用同种元素、同种化合物。

《磁场中的电化学反应》不同于燃料电池、磁流体发电。

二、实验方法和观察结果1、所用器材及材料(1)：长方形塑料容器一个。

约长100毫米、宽40毫米、高50毫米。

(2)：磁体一块，上面有一根棉线，棉线是作为挂在墙上的钉子上用。

还有铁氧体磁体Phi;30*23毫米二块、稀土磁体Phi;12*5毫米二块、稀土磁体Phi;18*5毫米一块。

(3)：塑料瓶一个，内装硫酸亚铁，分析纯。

(4)：铁片两片。

(对铁片要进行除锈处理，用砂纸除锈、或用刀片除锈、或用酸清洗。

)用的罐头铁皮，长110毫米、宽20毫米。

表面用砂纸处理。

2、电流表，0至200微安。

用微安表，由于要让指针能向左右移动，用表头上的调0螺丝将指针向右的方向调节一定位置。

即通电前指针在50微安的位置作为0，或者不调节。

3、" 磁场中的电化学反应"装置是直流电源，本实验由于要使用电流表，一般的电流表指针的偏转方向是按照电流流动方向来设计的，(也有随电流流动方向改变，电流表指针可以左右偏转的电流表。

本实验报告示意图就是画的随电流流动方向改变，电流表指针可以向左或向右偏转的电流表)。

因此本演示所讲的是电流流动方向，电流由"磁场中的电化学反应"装置的正极流向"磁场中的电化学反应"装置的负极，通过电流表指针的偏转方向，可以判断出"磁场中的电化学反应"装置的正极、负极。

4、手拿磁体，靠近塑料瓶，明显感到有吸引力，这是由于塑料瓶中装了硫酸亚铁，说明硫酸亚铁是铁磁性物质。

化学实验报告应用范文(3篇)

第1篇实验名称：探究化学反应速率的影响因素实验日期：2023年3月15日实验地点：化学实验室实验者：[姓名]一、实验目的1. 了解化学反应速率的概念。

2. 探究影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。

3. 通过实验验证理论，加深对化学反应速率的理解。

二、实验原理化学反应速率是指化学反应在一定时间内反应物消耗或生成物的生成量。

影响化学反应速率的因素有很多，如温度、浓度、催化剂、反应物表面积等。

本实验主要探究温度、浓度和催化剂对化学反应速率的影响。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、温度计、秒表、电子天平、酒精灯、试管夹等。

2. 试剂：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、盐酸、氯化钠等。

四、实验步骤1. 实验一：探究温度对化学反应速率的影响（1）取两支试管，分别加入相同体积的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。

（2）将其中一支试管放入冰水中冷却，另一支试管放入热水中加热。

（3）观察并记录两支试管中溶液颜色的变化，同时用秒表记录反应时间。

2. 实验二：探究浓度对化学反应速率的影响（1）取三支试管，分别加入不同浓度的硫酸铜溶液。

（2）向每支试管中加入相同体积的氢氧化钠溶液。

（3）观察并记录三支试管中溶液颜色的变化，同时用秒表记录反应时间。

3. 实验三：探究催化剂对化学反应速率的影响（1）取两支试管，分别加入相同体积的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。

（2）向其中一支试管中加入少量的氯化钠固体作为催化剂。

（3）观察并记录两支试管中溶液颜色的变化，同时用秒表记录反应时间。

五、实验结果与分析1. 实验一：温度对化学反应速率的影响通过实验观察，放入热水的试管中溶液颜色变化较快，反应时间较短；而放入冰水的试管中溶液颜色变化较慢，反应时间较长。

这说明温度越高，化学反应速率越快。

2. 实验二：浓度对化学反应速率的影响通过实验观察，浓度较高的硫酸铜溶液中溶液颜色变化较快，反应时间较短；而浓度较低的硫酸铜溶液中溶液颜色变化较慢，反应时间较长。

化学实验报告单模板

＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
化学实验报告(四)
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
化学实验报告（十一）
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
化学实验报告(十二)
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
化学实验报告(十六)
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
化学实验报告(十九)
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日。

化学实验报告（15篇）

化学实验报告化学实验报告(15篇)在不断进步的时代，报告与我们的生活紧密相连，报告包含标题、正文、结尾等。

那么报告应该怎么写才合适呢？下面是小编帮大家整理的化学实验报告，仅供参考，希望能够帮助到大家。

化学实验报告1实验名称：硅片的清洗实验目的：1.熟悉清洗设备2.掌握清洗流程以及清洗前预准备实验设备：1.半导体兆声清洗机（SFQ-1006T）2.SC-1；SC-2实验背景及原理：清洗的目的在于清除表面污染杂质，包括有机物和无机物。

这些杂质有的以原子状态或离子状态，有的以薄膜形式或颗粒形式存在于硅片表面。

有机污染包括光刻胶、有机溶剂残留物、合成蜡和人接触器件、工具、器皿带来的油脂或纤维。

无机污染包括重金属金、铜、铁、铬等，严重影响少数载流子寿命和表面电导；碱金属如钠等，引起严重漏电；颗粒污染包括硅渣、尘埃、细菌、微生物、有机胶体纤维等，会导致各种缺陷。

清除污染的方法有物理清洗和化学清洗两种。

我们这里所用的的是化学清洗。

清洗对于微米及深亚微米超大规模集成电路的良率有着极大的影响。

SC-1及SC-2对于清除颗粒及金属颗粒有着显著的作用。

实验步骤：1. 清洗前准备工作：仪器准备：①烧杯的清洗、干燥②清洗机的预准备：开总闸门、开空气压缩机；开旋转总电源（清洗设备照明自动开启）；将急停按钮旋转拉出，按下旁边电源键；缓慢开启超纯水开关，角度小于45o；根据需要给1#、2#槽加热，正式试验前提前一小时加热，加热上限为200o。

本次实验中选用了80℃为反应温度。

③SC-1及SC-2的配置：我们配制体积比例是1:2:5，所以选取溶液体积为160ml，对SC-1 NH4OH：H2O2：H2O=20:40:100ml，对SC-2 HCl：H2O2：H2O=20:40:100ml。

2. 清洗实际步骤：① 1#号槽中放入装入1号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。

② 2#号槽中放入装入2号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。

化学实验报告格式(共6篇)

篇一：大学化学实验报告格式大学化学实验报告班级：学号：姓名：资环学院实验报告一、实验名称：二、实验目的：三、实验原理：四、实验内容五、实验结果及问题讨论篇二：化学实验报告(空白模板)化学实验报告篇三：浙江大学化学实验报告模板实验报告课程名称：指导老师：成绩：实验名称：实验类型：同组学生姓名：一、实验目的和要求（必填）三、主要仪器设备（必填）五、实验数据记录和处理七、讨论、心得一、实验目的和要求二、实验内容和原理三、主要仪器设备二、实验内容和原理（必填）四、操作方法和实验步骤六、实验结果与分析（必填）p.2实验名称：_ __________________姓名：学号：四、操作方法和实验步骤装订线p.3实验名称：_ __________________姓名：学号：装订线实验名称：_ __________________姓名：学号：四、操作方法和实验步骤装订线实验名称：_ __________________姓名：学号：四、操作方法和实验步骤装订线篇四：无机化学实验报告格式无机化学实验报告格式无机化学实验一般都被设置成大学一年级的课程，对于新入大学的学生，要想完成一份满意的实验报告真是有一定的难度，另外由于所涉及的实验的性质不同，用相同的格式来完成实验报告，往往不能简单明了的阐述实验内容及实验中所获得的信息和个人的收获。

本人根据多年对无机化学实验的接触，对无机化学实验报告的写法提出以下经验，仅供参考，请有心的朋友提出更多的意见，我们可以共同讨论，让学生在相同的时间内，收获更多的东西。

无机化学实验报告可以按两种格式完成。

第一类是课堂上能得到一些实验数据的，然后要利用这些数据进行计算，并需要计算误差的，其格式如下：一、实验目的1、2、3、……二、实验原理一般按照老师上课总结的写出主要要点即可，但是所涉及到的原理不能缺少； 1、2、3、……三、实验仪器药品四、实验步骤1、2、3、……五、实验结果与讨论1、包括实验公式的推导、数据的代入及结果的计算过程；2、将理论值和实验值对比，计算误差，然后对实验过程中的不足或误差产生的原因、以后实验的改进措施或设想等进行总结。

定性化学实验报告范文(3篇)

第1篇实验题目：氢氧化钠与硫酸铜反应的定性分析一、实验目的1. 观察氢氧化钠与硫酸铜反应的现象。

2. 验证反应生成的产物。

3. 理解复分解反应的基本原理。

二、实验原理氢氧化钠（NaOH）与硫酸铜（CuSO4）发生复分解反应，生成氢氧化铜（Cu(OH)2）沉淀和硫酸钠（Na2SO4）。

该反应的化学方程式如下：\[ 2NaOH + CuSO_4 \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4 \]氢氧化铜为蓝色沉淀，硫酸钠可溶于水。

三、实验仪器和药品1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、滤液瓶、量筒、滴管。

2. 药品：氢氧化钠溶液（1mol/L）、硫酸铜溶液（1mol/L）、蒸馏水。

四、实验装置图（此处应插入实验装置图）五、实验步骤1. 取两个烧杯，分别加入10ml氢氧化钠溶液和10ml硫酸铜溶液。

2. 用玻璃棒搅拌两个烧杯中的溶液，使其充分混合。

3. 观察溶液颜色的变化，记录现象。

4. 待沉淀完全生成后，用漏斗和滤纸将沉淀与溶液分离。

5. 收集沉淀，用少量蒸馏水洗涤沉淀。

6. 将洗涤后的沉淀置于烧杯中，加入少量硫酸铜溶液，观察沉淀是否溶解。

7. 将沉淀与溶液分离，观察现象。

六、实验数据及处理1. 混合氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液后，溶液由蓝色变为绿色，生成蓝色沉淀。

2. 沉淀经过洗涤后，颜色仍然为蓝色。

3. 将沉淀与硫酸铜溶液混合，沉淀不溶解。

七、结果讨论1. 实验结果显示，氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应，生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠。

2. 氢氧化铜沉淀为蓝色，与实验原理相符。

3. 沉淀经过洗涤后，颜色仍然为蓝色，说明沉淀中的氢氧化铜未发生溶解。

4. 将沉淀与硫酸铜溶液混合，沉淀不溶解，说明生成的氢氧化铜与硫酸铜不发生反应。

八、结论通过本次实验，我们成功观察到了氢氧化钠与硫酸铜反应的现象，并验证了反应生成的产物。

实验结果表明，氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应，生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠。

化学实验报告（精选3篇）

化学实验报告（精选3篇）化学实验报告篇1一、对新课程标准下的中学化学实验的认识《普通高中化学课程标准》明确了高中化学课程的基本理念：立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。

“知识与技能”即过去的“双基”;“过程与方法”是让学生掌握学习的方法，学会学习;“情感态度与价值观”是人文关怀的体现。

所以新的课程理念的核心是“让学生在知识探索的过程中，在知识、学法、人文等方面得到发展。

”其中第5条特别强调：“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。

”[1]高中化学课程由2个必修模块和6个选修模块组成，其中“化学实验”是作为一个独立的模块有别于以往教材的处理，突出其重要的地位。

教育部20xx年颁发的《基础教育课程改革纲要》为化学课程改革指明了方向，根据新的教学理念及由此产生的新课程标准，对照新旧教材，我们不难发现新课程在实验教学方面有以下几个主要方面的转变：1、从只注重培养实验操作能力向培养实验思维能力和培养实验操作能力并重转变，改变以往为“教”设计实验变为“学”设计实验，使实验更好地配合学生的主动学习，打破以往教师垄断实验方案的设计向教师帮助、指导学生参与实验方案的设计的转变，这就是所谓的化学实验的探究化[2]。

改变化学实验“照方抓药”式的现状的关键，是加强化学实验的探究化设计，这对于更好发挥化学实验的功能，促进学生科学素养主动、全面的发展具有重要的意义。

例如：必修1中“验证铁能否与水蒸气反应”的探究实验，教材一方面提供了实验必要的仪器和药品，让学生来设计实验方案;另一方面又提供了一个实验方案，让学生参考并尝试利用该方案进行实验，最后让学生小结交流探究活动的收获。

这样的实验教学，在指导学生学习设计实验的同时又锻炼了学生进行实验探究的动手能力。

化学实验安全实验报告(8篇)

化学实验安全实验报告(8篇)化学实验安全实验报告1实验目的：知道成功在什么的作用下会生成美好的物质实验器材：成功溶液、懒惰溶液、半途而废溶液、奋斗溶液、牺牲溶液各一瓶，试管若干支，滴管实验过程：取四支装有成功溶液的试管，分别标有A、B、C、D第一步：取A试管，用滴管吸取懒惰溶液，滴入A试管，振荡，发现A试管内液体变得浑浊，生成了墨绿色的粘稠状沉淀。

第二步：取B试管，用滴管吸取半途而废溶液，滴入B试管，振荡，观察到B试管中生成了黑色沉淀同时还有臭味生成。

第三步：取C试管，用滴管吸取奋斗溶液，滴入C试管，振荡，发现C试管中有气体生成，闻到一种叫做胜利的气体。

第四步：取D试管，用滴管吸取牺牲溶液，滴入D试管，振荡，发现D试管中生成了一种明亮的红色物质。

补充实验：取A、B试管中生成的物质，分别加入奋斗溶液和牺牲溶液，振荡，发现A、B试管中的沉淀都消失了，取而代之的是一种淡蓝色，类似水晶的颜色，还有香气生成。

实验结论：成功可以和奋斗，和牺牲生成美好的物质；和懒惰，和半途而废只会生成难看的物质。

此实验告诉我们，成功与否关键在于你是否选对了条件辅助它，如果你选择了奋斗和牺牲，那么恭喜你，你收获了；如果你选择了懒惰和半途而废，那么很不幸，你失败了。

化学实验安全实验报告2实验教学，是学校教学工作的重要组成部分，是全面贯彻国家教育方针，提高教育水平和质量的重要手段，也是培养学生创新精神和实践能力的有效途径。

因此，建筑系把实验教学作为常规教学的重要组成部分和必须完成的教学任务来看待。

为了确保实验室及建筑测量室的安全，我系于4月x日对各实验室进行了安全检查，现具体总结如下：一、基本情况建筑系专业教师配备齐全，实验室有专人专管，且实验室及建筑测量室各项配备齐全，在各方面做好实验室及建筑测量室的相应工作。

1、以防护为主，确保实验教学安全确保实验室安全是为了育人，育人必须安全。

在实验室管理过程中时时、处处、事事都要把安全放在首位。

化学的基本实验报告(3篇)

实验名称：化学实验室基本操作技能训练实验日期：2023年X月X日实验地点：化学实验室实验人员：XXX、XXX、XXX实验目的：1. 熟悉化学实验室的基本操作规程。

2. 掌握化学仪器的使用方法。

3. 学会正确进行化学实验记录。

实验原理：本实验旨在通过一系列基本操作，使实验者熟悉化学实验室的安全规范、操作流程以及化学仪器的使用方法。

实验材料：1. 化学试剂：NaOH、HCl、NaCl、KNO3等。

2. 实验仪器：烧杯、试管、酒精灯、滴定管、移液管、量筒、玻璃棒、铁架台、胶头滴管等。

3. 实验用品：实验报告纸、实验记录本、笔等。

实验步骤：一、称量1. 使用托盘天平称取一定量的NaOH固体。

2. 将称量好的NaOH固体放入烧杯中。

二、溶解1. 向烧杯中加入适量的蒸馏水。

2. 用玻璃棒搅拌，直至NaOH固体完全溶解。

1. 将溶解好的NaOH溶液转移到滴定管中。

2. 准确量取一定体积的HCl溶液于锥形瓶中。

3. 用移液管将NaOH溶液滴加到锥形瓶中，直至溶液颜色发生变化。

4. 记录消耗的NaOH溶液体积。

四、数据处理1. 根据实验数据，计算HCl溶液的浓度。

2. 记录实验结果。

实验结果：1. 称量NaOH固体质量：5.00g2. NaOH溶液浓度：0.1mol/L3. 消耗的NaOH溶液体积：20.00mL4. HCl溶液浓度：0.1mol/L实验讨论：1. 实验过程中，注意操作规范，确保实验安全。

2. 在称量过程中，注意使用天平的准确性和称量速度，避免误差。

3. 在溶解过程中，搅拌要均匀，防止局部过热。

4. 在滴定过程中，注意观察溶液颜色的变化，确保滴定终点准确。

5. 数据处理过程中，注意单位的转换和计算精度。

实验总结：通过本次实验，我们掌握了化学实验室的基本操作规程，熟悉了化学仪器的使用方法。

在实验过程中，我们注重操作规范，确保了实验的安全性。

同时，通过数据处理，我们得到了准确的实验结果。

在今后的实验中，我们将继续提高实验技能，为化学研究奠定坚实基础。

化学实的实验报告(3篇)

第1篇实验名称：化学实验实验日期：2021年10月20日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 掌握化学实验的基本操作技能。

2. 了解实验原理及实验方法。

3. 培养严谨的科学态度和良好的实验习惯。

二、实验原理本实验主要涉及以下化学反应：1. 铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑2. 氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO43. 氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl三、实验用品1. 仪器：烧杯、试管、滴管、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、冷凝管等。

2. 药品：稀盐酸、氢氧化钠、硫酸铜、氯化铁、铁片、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 铁与稀盐酸反应：（1）取一只试管，加入少量铁片。

（2）滴加稀盐酸，观察铁片表面产生气泡，气泡逐渐增多。

（3）记录气泡产生的时间、数量等。

2. 氢氧化钠与硫酸铜反应：（1）取一只烧杯，加入适量氢氧化钠溶液。

（2）向烧杯中加入少量硫酸铜溶液，观察产生蓝色沉淀。

（3）记录沉淀产生的时间、颜色等。

3. 氢氧化钠与氯化铁反应：（1）取一只烧杯，加入适量氢氧化钠溶液。

（2）向烧杯中加入少量氯化铁溶液，观察产生红褐色沉淀。

（3）记录沉淀产生的时间、颜色等。

五、实验结果与分析1. 铁与稀盐酸反应：实验结果显示，铁与稀盐酸反应产生氢气，反应方程式为Fe + 2HCl → FeCl2 +H2↑。

随着反应的进行，气泡逐渐增多，说明氢气的产生与铁片与稀盐酸的反应速率有关。

2. 氢氧化钠与硫酸铜反应：实验结果显示，氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀，反应方程式为2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4。

随着反应的进行，沉淀逐渐增多，说明沉淀的产生与氢氧化钠与硫酸铜的反应速率有关。

3. 氢氧化钠与氯化铁反应：实验结果显示，氢氧化钠与氯化铁反应产生红褐色沉淀，反应方程式为3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl。

化学实验报告范例(精选21篇)

化学实验报告范例（精选21篇）化学试验报告范例篇1试验题目：草酸中h2c2o4含量的测定试验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

试验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。

常量组分分析时cka110-8，cka210-8，ka1/ka2105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

naoh标准溶液采纳间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

试验方法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。

移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

精确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

二、h2c2o4含量测定精确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

平行做三次。

试验数据记录与处理：一、naoh标准溶液的标定试验编号123备注mkhc8h4o4/g始读数终读数结果vnaoh/ml始读数终读数结果cnaoh/moll-1naoh/moll-1结果的相对平均偏差二、h2c2o4含量测定试验编号123备注cnaoh/moll-1m样/gv样/ml20.0020.0020.00vnaoh/ml始读数终读数结果h2c2o4h2c2o4结果的相对平均偏差化学试验报告范例篇21:试验目的，详细写该次试验要达到的要求和实现的任务。

化学实验报告范例5篇

化学实验报告范例5篇化学实验报告范例11.准备工作(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

(2) 配制铁标溶液和其他辅助试剂。

(3) 开机并试至工作状态，操作步骤见附录。

(4) 检查仪器波长的正确性和吸收他的配套性。

2. 铁标溶液的配制准确称取0.3417g铁盐NH4Fe(SO4)·12H2O 置于烧杯中，加入10mlHCL加少量水。

溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。

3 .绘制吸收曲线选择测量波长取两支50ml干净容量瓶，移取100μ g m l-1铁标准溶液2.50ml 容量瓶中，然后在两个容量瓶中各加入0.5ml盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后各加入1.0ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，试剂空白为参比，在440——540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大吸收波长4.工作曲线的绘制取50ml的容量瓶7个,各加入100.00μɡ ml-1铁标准0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分别加入0.5ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm 吸收池，以试剂空白为参比溶液，在选定波长下测定并记录各溶液光度，记当格式参考下表：5.铁含量的测定取1支洁净的50ml容量瓶,加人2.5ml含铁未知试液,按步骤(6 )显色,测量吸光度并记录.K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-16.结束工作测量完毕,关闭电源插头,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作台,罩上一仪器防尘罩,填写仪器使用记录.清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处.化学实验报告范例2723型操作步骤1、插上插座，按后面开关开机2、机器自检吸光度和波长，至显示500。

3、按OTO键，输入测定波长数值按回车键。

化学实验报告(集锦15篇)

化学实验报告(集锦15篇)化学实验报告1实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定实验目的:学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

实验原理:h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8、4左右，可用酚酞为指示剂。

naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定:-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9、1左右，同样可用酚酞为指示剂。

实验方法:一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。

移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

准确称取0、4~0、5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

二、h2c2o4含量测定准确称取0、5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

平行做三次。

实验数据记录与处理:一、naoh标准溶液的标定实验编号123备注mkhc8h4o4/g始读数3、产物粗分:将接受器中的液体倒入分液漏斗中。

静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。

将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。

用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

化学实验报告模板(20篇) - 其他范文

化学实验报告模板（20篇）-其他范文篇1：化学实验报告篇16：化学探究实验报告篇19：英文版化学实验报告篇20：化学探究实验报告? 化学实验研究报告我们初三学习了一个学期的化学，从中学到了很多有趣的知识，初步学会了用简单的仪器和药品进行实验的方法,同时也对化学有了不少感性认识。

初中涉及的化学知识和理论虽然还很肤浅，但是它为我们了解化学、建立初步的化学观念打下了基础。

下面是我做的关于二氧化碳的一个简单的化学实验。

实验名称：对二氧化碳的探究实验地点：家里实验时间：2023年4月27日实验目的：了解二氧化碳的性质及用途；实验步骤：⒈准备实验用品：玻璃杯、充足的二氧化碳、小蜡烛、装有二氧化碳的矿泉水瓶、充足的水⒈操作步骤：⒈将装有二氧化碳的集气瓶靠近鼻子，用手轻轻扇动。

⒈将小蜡烛放入装有二氧化碳的集气瓶内。

⒈将适量的水倒入装有二氧化碳的矿泉水瓶中，盖上瓶盖，摇晃矿泉水瓶。

⒈观察现象：⒈吸入二氧化碳后，鼻子感到没有气味；吸入过多会稍有不适。

⒈放入装有二氧化碳的集气瓶内的小蜡烛熄灭。

⒈摇晃水瓶后，发现水瓶有明显的变扁现象。

⒈得出结论：⒈二氧化碳是无色、无味的气体。

不能供给呼吸，但可用于植物的光合作用。

此外它还是引起温室效应的原因之一。

⒈二氧化碳不支持燃烧，因此可以用于灭火。

⒈二氧化碳能溶于水，所以不能用“排水法”收集。

实验心得：通过这次简单的实验，使我对二氧化碳的化学性质和用途有了更直观的认识和了解，更进一步认识到化学是一门以实验为基础的学科，各种化学产品广泛应用于我们生活当中。

只有正确认识存在于我们周围形形色色的化学现象，就能在生活中更好地体会到科学技术对社会物质文明的贡献，同时也能更深刻地认识科学技术对社会的作用，从而增加社会责任感，为保护人类生存环境、节约各种资源和能源贡献自己的绵薄之力。

化学实验报告9篇

化学实验报告9篇化学实验报告 1一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓→2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH指导：离子Cu2+实验现象 H2SO4NaOH溶解释及原理 Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上溶溶浅蓝↓溶 Zn2+Cd2+结论白↓白↓溶不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。

Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。

2、银、汞氧化物的生成和性质操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O):0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导：离子实验现象解释及原理Ag+Ag2O褐↓HNO3溶溶无色氨水溶 NaOH 不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHHgO + 2H+=Hg2+ +H2O-Hg2+HgO 黄↓结论AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。

二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;操作：:0.5 mL 0.2 mol·L-1 ZnSO4、CdSO4、Hg(NO3)2→1 mol·L-1Na2S→(浓HCl、王水)。

化学实验报告格式模板(4篇)

化学实验报告格式模板(4篇)教学重点：试验室制取二氧化碳的原理、装置。

探究力量的培育。

教学难点：从二氧化碳制取装置的探究过程中，提升试验室气体装置的设计思维水平。

教学过程：【引入】节课我们学习了二氧化碳的性质，今日我们将来探究在试验室中如何制得大量的二氧化碳气体。

依据前面学习氧气、氢气的试验室制法的阅历分析，在试验室制取一种气体应考虑哪些因素?学生活动：以小组为单位争论、代表发言。

制取所需药品、化学反响原理、反响条件、制取装置、收集方法、验满或验纯的方法。

【绽开】目前已学过哪些反响可生成CO2?学生活动：列出许多反响除大家列出的反响外，还有很多反响可以得到CO2。

但并不是全部的反响都适合用于试验室制取CO2。

如煅烧石灰石在试验室中很难实现。

碳燃烧生成的气体可能不纯等等。

提问：以上反响中最适合试验室制取CO2的药品是?说明缘由。

学生活动：通过争论和试验排解反响1、2、3、4、6、7、8。

明确反响5为试验室制取CO2的反响。

[板书]：试验药品：1. 石灰石和稀盐酸2.反响原理CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O请归纳反响的特点。

3.反响装置：固液不加热装置4. 收集装置向上排空气集气法提出探究问题：设计何种试验装置来制取CO2?(至少2种)教师供应制氧气、制氢气的装置图供学生参考学生活动：分组争论。

小组活动。

1.首先考虑制氢气的装置。

2.在制氢装置根底上，改良试验装置。

3.提出各种装置的创意。

4.画出草图，有小组代表上台展现并讲解设计思想。

5.其他小组质疑。

(建议：此处应供应可制备CO2的各种仪器及组装好的装置图。

是动态的。

)在同学们的共同设计中找到满意条件的设计。

1.简易气体发生装置(试管、导气管)2.将试管改为烧瓶、广口瓶等较大液体容器。

3.类似启普发生器装置(气体出口有掌握开关或固液分别机关设计)提出问题：依据大家的设计，总结满意需要的制取CO2的合理装置。

撰写化学实验报告模板

撰写化学实验报告模板（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如工作范文、党团范文、演讲范文、心得体会、合同范本、条据书信、礼仪范文、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays, such as work sample essays, party and youth group sample essays, speech sample essays, personal experiences, contract sample essays, normative letters, etiquette sample essays, teaching materials, complete essays, and other sample essays. If you want to learn about different formats and writing methods of sample essays, please stay tuned!撰写化学实验报告模板撰写化学实验报告模板篇1实验名称：盐溶液的酸碱性实验目的：探究不同种类盐溶液的酸碱性的联系与区别，找出产生其现象的原因。

化学实验报告范文模板2023精选

化学实验报告范文模板2023精选化学实验报告范文模板2023精选(篇一)一、实验目的：1、培养同学们“通过实验手段用测未知”的实验思想。

2、学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤、3、实现学习与理论相结合。

二、实验仪器及药品：仪器：滴定台一台，25mL酸〔碱〕滴定管各一支，10mL 移液管一支，250mL锥形瓶两个。

药品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L盐酸，0、05mol/L草酸〔二水草酸〕，酚酞试剂，甲基橙试剂。

三、实验原理：中和滴定是酸与碱互相作用生成盐和水的反响，通过实验手段，用测未知。

即用浓度的酸〔碱〕溶液完全中和未知浓度的碱〔酸〕溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。

酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。

本实验用草酸〔二水草酸〕作基准物。

⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O反响到达终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。

〔平行滴定两次〕⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O反响到达终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。

〔平行滴定两次〕四、实验内容及步骤：1、仪器检漏：对酸〔碱〕滴定管进展检漏2、仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进展润洗3、用移液管向两个锥形瓶中分别参加10、00mL草酸〔二水草酸〕，再分别滴入两滴酚酞、向碱式滴定管中参加药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。

4、用氢氧化钠溶液滴定草酸〔二水草酸〕溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为到达终点，记录读数。

5、用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中参加10、00mL 氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。

化学变化实验报告(3篇)

第1篇实验名称：铁与硫酸铜溶液的反应实验日期：2023年4月15日实验地点：化学实验室实验目的：1. 观察铁与硫酸铜溶液反应的现象。

2. 探究铁与硫酸铜溶液反应的化学原理。

3. 理解金属活动性顺序及其应用。

实验原理：铁与硫酸铜溶液反应，铁将硫酸铜中的铜离子还原为金属铜，同时铁被氧化成亚铁离子。

反应方程式如下：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu实验材料：1. 铁片（约0.5g）2. 硫酸铜溶液（约50ml，0.1mol/L）3. 烧杯4. 试管5. 玻璃棒6. 滴管7. 铁架台8. 烧杯夹9. 滤纸10. 铜片（用于对照实验）实验步骤：1. 将铁片用砂纸打磨干净，以去除表面的氧化物。

2. 在烧杯中加入约50ml的硫酸铜溶液。

3. 将打磨干净的铁片放入烧杯中。

4. 观察反应现象，并记录。

5. 反应完成后，用玻璃棒搅拌溶液，使铜离子均匀分布。

6. 用滴管吸取少量反应后的溶液，滴在滤纸上，观察是否有蓝色沉淀产生。

7. 将反应后的溶液过滤，收集滤液。

8. 将收集到的滤液倒入另一个烧杯中，加入少量铁片，观察是否发生新的反应。

实验现象：1. 铁片放入硫酸铜溶液后，表面迅速出现红色金属铜沉积。

2. 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。

3. 反应过程中，溶液中产生气泡。

4. 滤纸上的溶液呈浅绿色，没有蓝色沉淀产生。

5. 将铁片加入反应后的滤液中，铁片表面没有明显变化。

实验结果分析：1. 铁与硫酸铜溶液反应，产生了红色金属铜和浅绿色的硫酸亚铁溶液。

2. 气泡的产生可能是铁与硫酸铜溶液反应时，铁与溶液中的氧气反应生成氢气。

3. 滤纸上的溶液呈浅绿色，说明硫酸铜溶液中的铜离子已经被还原，没有剩余的铜离子。

4. 在反应后的滤液中加入铁片，没有发生新的反应，说明溶液中已经没有硫酸铜。

实验结论：1. 铁与硫酸铜溶液反应，产生了红色金属铜和浅绿色的硫酸亚铁溶液。

2. 反应过程中，铁被氧化成亚铁离子，硫酸铜中的铜离子被还原成金属铜。

化学实验报告(通用8篇)

化学实验报告（通用8篇）化学实验报告篇一实习进入第二天，还是理论课，和昨天不同的是，今天的任务相对于昨天是稍微重了点，上午主要的内容是加热炉，这是一种利用燃料燃烧时所产生的高温火焰和烟气为热源来加热杂炉管内流动的截止，使其达到工艺上所许呀的温度的一种火力加热设备，它是工艺上的关键设备也是当前节能工作的重点(操作费用是总费用的60%-70%，燃烧消耗浅度加工3%-6%，中等深度4%-8%，深度加工8%-15%)，同时也是固定投资的重要部分，最后也是环境保护的要求，所以要格外注意。

加热炉主要由炉管系统(炉管，吊钩，回弯头)，炉体系统(耐火层，保温层，保护层)，燃烧系统(火嘴，燃烧器，气火嘴。

油火嘴，油气联合，自然供风，强制供风)，排烟系统组成。

其主要的工艺指标有热负荷，炉膛热强度，炉管表面热强度，全炉热效率，炉管内冷油流速和压降，这些都是加热炉的重要参数现在对于加热炉最重要的就是如何提高加热炉热效率的方法，常用的方法有四种：1.采用好的火嘴，提高燃烧效果 2.控制合适的过剩空气系数 3.做好保温 4.提高入炉空气温度。

也是我们必须注意的地方。

下午由刘梦溪老师给我们说明了有关流体输送机械，它是一种为输送流体而提供能量的机械，流体输送机械的主要用途是将流体从低处运到高处，从低压设备送到高压设备；沿管道输送到较远的地方；克服由位能，静压能之差以及摩擦阻力引起的能量损失。

流体输送机械包括流体输送机械-泵和气体输送机械，其中最重要的就是离心泵，它的抓哟部件有叶轮，泵壳，轴封装置关于离心泵的内容不再赘述，在笔记中已经记录详尽。

这就是今天的主要内容，以备写实习报告用明天是理论实习的最后一天，夜深了，也准备休息了。

呵实习日志第一天理论实习实习第一天，虽然不是去燕山化工实地观察学习，但是心情是很激动的，毕竟是我的第一次实习，呵，今天的任务相对来说是比较轻的，现就把今天实习内容罗列如下。

早上是我们的实习动员，首先向我们介绍了炼厂实习的主要内容：1.了解化工单元的操作2.了解炼厂的生产。