安徽省宣城市郎溪县第二中学2020届九年级化学下学期第一次模拟考试试题(无答案)

2020年初中化学学业水平第一轮模拟考试试题

满分：50分时间：50分钟

注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，答在试卷上无效。

3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定的区域内，在试卷上答题不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40

第Ⅰ卷（选择题共20分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列做法错误的是

A.用灼烧的方法区别棉花和羊毛

B.采用降温结晶的方法从NaCl和KNO3的混合物中提纯NaCl

C.用水可鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体

D.保持铁制品表面干燥、洁净有利于防锈

2.下列反应的化学方程式和反应类型都正确的是

A.用一氧化碳还原氧化铜CO+CuO Cu+CO2(置换反应)

B.将氯化钡溶液滴入硫酸铜溶液CuSO4+BaCl2BaSO4+CuCl2(复分解反应)

C.盐酸与氢氧化铜反应Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O(复分解反应)

D.铁与盐酸反应2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑(置换反应)

3.下列气体既可以用氢氧化钠干燥,又可以用浓硫酸干燥的是

①二氧化碳②一氧化碳③氢气④二氧化硫⑤氧气⑥氨气

A.①⑥

B.②③⑤

C.③⑤

D.②③④

4.下列说法中,正确的是

A.向某一固体中滴加稀盐酸，产生气泡，则该固体中一定含有CO32-或HCO3-

B.塑料、合成橡胶、合金、玻璃钢属于复合材料

C.区别NH4Cl和KCl粉末,可用分别加熟石灰研磨并闻气味的方法

D.向某溶液中滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定有SO42-

物质选用试剂操作方法

A Cu(CuO) 氧气通入氧气并加热

B CO2(HCl) 氢氧化钠溶液通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

C CaCl 2溶液（盐酸）碳酸钙粉末加入过量的碳酸钙粉末充分反应后过滤

D KCl溶液（K2CO3）氯化钙溶液加入过量的氯化钙溶液充分反应后过滤

合过程中溶液酸碱度的变化,其中可能得出图2

所示变化关系的是

A.甲

B.乙

C.丙

D.丁

7.为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到

NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH 溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发。正确的操作顺序是

A.①④⑤③②⑥

B.④①③⑤②⑥

C.⑤④③②①⑥

D.⑤④③①②⑥

8.用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除,乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中,正确的是

A.甲实验的步骤是①④⑤,其中去除杂质的关键步骤是蒸发

B.甲实验各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的

C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作,则配制的溶液浓度偏大(ρ水=1 g·cm-3)

D.乙实验中,若①所用的烧杯内壁沾有水,对配制的溶液浓度无影响

9.某一种或几种物质的水溶液中,可能含有以下几种离子：K+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-错误！未找到引用源。、CO32-错误！未找到引用源。,现取两份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,再加入过量的稀硝酸,沉淀部分溶解。根据上述实验,以下推测正确的是

A.一定存在Cl-

B.一定存在CO32-错误！未找到引用源。,可能存在Ba2+

C.一定存在K+

D.一定存在SO42-可能存在Ca2+

10.某课外兴趣小组的同学绘制四种实验数据的变化趋势图像，其中正确的是

A B C D

某温度下，向一定量

接近饱和的硝酸钾

溶液中不断加入硝

酸钾晶体

向硫酸铜溶液中加

入过量的氢氧化钠

溶液

向足量且溶质质量

分数相等的稀硫酸

中分别加入等质量

的金属镁和铁

现有盐酸和CaCl2的

混合溶液，向其中逐

滴加入过量碳酸钠

溶液

第Ⅱ卷（非选择题共30分）

二、填空题（本题包括4个小题，共16分）

11.化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关，请选择适当的物质用化学式填空：

a.食盐

b.纯碱

c.小苏打

d.熟石灰

(1)“侯德榜制碱法”中的“碱”指的是______ __。(2)可用作调味剂的是_______ _。

(3) 常用作改良酸性土壤的碱是________。(4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是________。

12.请用化学方程式解释下列现象或用途的原理．

（1）金属铝在常温下具有很强的抗腐蚀能力：。

（2）用稀盐酸除铁锈：。

（3）烧碱因暴露在空气中而变质：。

（4）某同学加热FeCl3溶液时发现有红褐色沉淀生成：__________________ _。

[提示：Cu(OH)2等难溶性碱在pH>5的盐酸中不溶解]

13.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。

（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和

溶液，可采用的一种方法是。