硫化氢的实验室制法优秀课件
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21硫化氢
五、硫的氢化物
无色
H2S
1、硫化氢的物理性质： 有臭鸡蛋气味的气体 标准状况下硫化氢的密度 ＝34g/22.4L = 1.52 g/L 可溶于水（1 2.6） 可溶于水（1︰2.6） 剧毒 （头痛、头晕、恶心、昏迷、死亡）
注 意
制取和使用硫化氢时必须在密闭或 通风橱中进行
2、硫化氢的化学性质： 弱酸 弱电解质
（完全燃烧） 完全燃烧）
点燃
2H2S＋3O2
2H2O＋2SO2↑ 火焰浅蓝色
有关燃烧的讨论 2H2S＋O2 2H2S＋3O2
n(H2S) n(H2S)
点燃 点燃
2H2O＋2S↓ 2S↓ 2H2O＋2SO2↑
≥ n(O2)
2 1 2 3
氧化产物是 S 氧化产物是 SO2
≤ n(O2)
2 3
＜
n(H2S) n(O2)
2e
H2S＋2FeCl3→2FeCl2＋S↓＋2HCl S↓＋
8e
浅绿色
淡黄色
H2S＋8HNO3（浓）→H2SO4＋8NO2↑＋4H2O 红棕色气体 6e 3H2S＋2HNO3（稀）→3S↓＋2NO↑＋4H2O 3S↓＋2NO↑ 无色遇空气转化为红棕色
2e
H2S＋H2SO4（浓）→S↓＋SO2↑＋2H2O S↓＋ 刺激性气味
二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一
（2）化学性质： ① SO2称为亚硫酐， 具有酸性氧化物(酸酐) 具有酸性氧化物(酸酐)的通性
SO2 + H2O → H2SO3 H2SO3 → SO2 + H2O
正反应
SO2 + H2O
逆反应
H2SO3
在同一条件下, 正反应和逆反应同时进 行的反应叫可逆反应。
硫化氢的实验室制法及原理
硫化氢的实验室制法及原理
硫化氢（H2S）是一种有毒、有臭味的气体，常被用作工业原料和化学试剂。
在实验室中，常用的制法有以下几种：
1、硫酸与钠反应制法：将硫酸和钠混合在一起，加热至80-90°C，即可生成硫化氢气体。
具体反应方程式为：
H2SO4 + Na → NaHSO4 + H2
NaHSO4 + Na → Na2SO4 + H2
2、硫酸与铜反应制法：将硫酸和铜混合在一起，加热至80-90°C，即可生成硫化氢气体。
具体反应方程式为：
Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2
3、硫酸与铁反应制法：将硫酸和铁混合在一起，加热至80-90°C，即可生成硫化氢气体。
具体反应方程式为：
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
这三种制法的原理均为还原反应，即在反应过程中硫酸的硫原子被还原为硫化氢分子。
注意：制备硫化氢时要格外小心，因为它是有毒的。
使用时应注意安全措施，并且使用时应穿戴防毒面具。
人教版高中化学必修1课件 硫化氢
硫化氢 2.硫化氢的可燃性 (1)完全燃烧时:发出淡蓝色火焰. 2H2S+3O2===2SO2+2H2O (2)不完全燃烧时:有淡黄色粉末出现. 2H2S+O2===2S+2H2O
硫化氢
H2S燃烧的总方程式
XH2S+YO2====1.5(X-Y）S↓+(Y-0.5X)SO2+XH2O
硫化氢
练习：24毫升的硫化氢在30毫升氧气中燃烧，在同 D 温同压下，得到的二氧化硫的体积为（ ）毫升 A、24 B、30 C、20 D、18
解析：根据燃烧的通式：将X=24ml Y=30ml代入 得生成的二氧化硫的体积为Y-0.5X =30- 12 =18ml
硫化氢 分析硫化氢中硫元素的化合价,并从氧化还 原反应的角度推它具有什么性? 3.强还原性
H2S+Cl2===2HCl+S↓ (使氯水褪色并出现浑浊) H2S+X2===2HX+S↓(X2—常指Cl2、Br2、I2)
名称 状态 组成 硫化氢 气态 纯净物 氢硫酸 液态 混合物
粒子
化学性质
H2S 分子
还原性
H2S、H2O、H+、HS、S2-、OH-（少量）
酸性、氧化性、还原 性
硫化氢
六、硫化氢的特殊性 • 酸在发生复分解反应时，通常遵守强酸制弱 酸的规则，但氢硫酸有时却“反其道而行” ：若将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，可观 察：产生黑色沉淀，静置后，上层为无色。 H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4
1.硫化氢的毒性 • 硫化氢经粘膜吸收快，皮肤吸收甚慢。人吸入 70至150毫克／米硫化氢1至2小时出现呼吸道 及眼刺激症状，2至5分钟后嗅觉疲劳闻不到臭 味。吸入760毫克／立方米吸入1000毫克／立 方米数秒钟后很快出现急性中毒，呼吸加快后 呼吸麻痹而死亡。 • 硫化氢对粘膜的局部刺激作用系由接触湿润粘 膜后分解形成的硫化钠以及本身的酸性所引起 。对机体的全身作用为阻断细胞内呼吸导致全 身性缺氧。由于中枢神经对缺氧最敏感，因而 首先受到损害。
硫化氢采做样方法PPT课件
标定方法：准确吸量20.00ml 0.01mol/L碘的标准溶液于250ml碘量瓶中。加90ml水，加 1ml(1＋1)盐酸溶液。准确加入10.00ml硫化钠溶液，混匀，放在暗处3min。再用 0.0100mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色，加1ml新配制的5g/L淀粉溶液呈蓝色，用 少量水冲洗瓶的内壁，再继续滴定至蓝色刚刚消失(由于有硫生成，使溶液呈微混浊色。此 时，要特别注意滴定终点颜色突变)。记录所用硫代硫酸钠标准溶液的体积。同时另取10ml 水做空白滴定，其滴定步骤完全相同，记录空白滴定所用硫代硫酸钠标准溶液的体积。样
测定。记录采样时的温度和大气压 力。
(五)分析步骤 1.绘制标准曲线 (1)用标准溶液绘制标准曲线 按下表制备标准 色列管，先加吸收液，后加标准液，立即倒 转混匀。
各管立即加1ml混合显色液，加盖倒转一次， 缓缓混合均匀，放置30min。加1滴磷酸氢二 钠溶液，摇匀，以排除Fe3+的颜色。用 20mm比色皿，以水作参比，在波长665nm 处，测定各管吸光度。以硫化氢含量(μg)为 横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线，
2.样品测定 采样后，用水补充到采样前的吸收液的体积。 由于样品溶液不稳定，应在6h内，按用标准 溶液绘制标准曲线的操作步骤显色，测定吸 光度。 在每批样品测定的同时，用10ml未采样的吸 收液，按相同的操作步骤作试剂空白测定。
如果样品溶液吸光度超过标准曲线的范围， 则可取部分样品溶液用吸收液稀释后再分析， 计算浓度时，要乘以样品溶液的稀释倍数。
准确量取25.00ml 0.1000mol/L碘酸钾标准溶液，于250ml碘量瓶中，加 入75ml新煮沸冷却的水，再加3g碘化钾和10ml冰乙酸。摇匀后，暗处放 置3min，用0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘，至淡黄色。再 加1ml5g/L淀粉溶液，呈蓝色，再继续滴定至蓝色刚刚褪去，即为终点。 记录所用硫代硫酸钠溶液体积。重复做两次滴定，所用硫代硫酸钠溶液 体积误差不超过0.05ml。硫代硫酸钠标准溶液的浓度用下式计算： 式中M——硫代硫酸钠标准溶液的浓度，mol/L； V——滴定所用硫代硫酸钠溶液的体积，ml。
测定。记录采样时的温度和大气压 力。
(五)分析步骤 1.绘制标准曲线 (1)用标准溶液绘制标准曲线 按下表制备标准 色列管，先加吸收液，后加标准液，立即倒 转混匀。
各管立即加1ml混合显色液，加盖倒转一次， 缓缓混合均匀，放置30min。加1滴磷酸氢二 钠溶液，摇匀，以排除Fe3+的颜色。用 20mm比色皿，以水作参比，在波长665nm 处，测定各管吸光度。以硫化氢含量(μg)为 横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线，
2.样品测定 采样后，用水补充到采样前的吸收液的体积。 由于样品溶液不稳定，应在6h内，按用标准 溶液绘制标准曲线的操作步骤显色，测定吸 光度。 在每批样品测定的同时，用10ml未采样的吸 收液，按相同的操作步骤作试剂空白测定。
如果样品溶液吸光度超过标准曲线的范围， 则可取部分样品溶液用吸收液稀释后再分析， 计算浓度时，要乘以样品溶液的稀释倍数。
准确量取25.00ml 0.1000mol/L碘酸钾标准溶液，于250ml碘量瓶中，加 入75ml新煮沸冷却的水，再加3g碘化钾和10ml冰乙酸。摇匀后，暗处放 置3min，用0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘，至淡黄色。再 加1ml5g/L淀粉溶液，呈蓝色，再继续滴定至蓝色刚刚褪去，即为终点。 记录所用硫代硫酸钠溶液体积。重复做两次滴定，所用硫代硫酸钠溶液 体积误差不超过0.05ml。硫代硫酸钠标准溶液的浓度用下式计算： 式中M——硫代硫酸钠标准溶液的浓度，mol/L； V——滴定所用硫代硫酸钠溶液的体积，ml。
2024版硫化氢课件完整版
鉴别诊断
主要与一氧化碳中毒、氰化物中毒、单纯窒息性气体中毒等疾病进行鉴别。一氧化碳中毒常有碳氧血红蛋 白增高的实验室检查结果；氰化物中毒常有口苦、杏仁味等特征性表现；单纯窒息性气体中毒常无明显的 眼和上呼吸道刺激症状。
2024/1/28
18
治疗原则与方法探讨
2024/1/28
治疗原则
立即将患者移离中毒现场，脱去污染衣物，注意保暖和安静。对轻度中毒者主要采取对 症治疗，中度中毒者给予吸氧、抗感染等治疗措施，重度中毒者需积极防治并发症和后
2024/1/28
亚甲基蓝法
利用亚甲基蓝与硫化氢的 还原反应，生成无色的硫 化物，通过比色法或电位 滴定法确定硫化氢浓度。
碘量法
在酸性条件下，硫化氢与 碘反应生成硫和氢碘酸， 通过滴定法确定硫化氢浓 度。
9
检测原理及仪器介绍
原理
基于硫化氢与特定试剂的化学反应， 通过测量反应产物的量或颜色变化来 确定硫化氢浓度。
输标02入题
相对密度1.19，比空气重，易积聚在通风不良的城市 污水管道、窨井、化粪池、污水池、纸浆池以及其他 各类发酵池和蔬菜腌制池等低洼处。
01
03
燃烧时呈蓝色火焰并产生有毒的二氧化硫气体。
04
2024/1/28
溶于水、乙醇，溶于水后生成氢硫酸。
4
硫化氢的来源与产生
工业生产中，含硫有机物经厌氧菌作用可产生硫化氢，如制革、味精、造纸等工业 废水处理过程中。
2024/1/28
11
03
防护措施与应急救援
2024/1/28
12
个人防护措施及装备选择
呼吸防护
选用合适的防毒面具或正压式空 气呼吸器，确保呼吸道不受硫化
常见气体的实验室制法PPT课件
气体 C2H4 Cl2 NH3 NO
a 乙醇 浓盐酸 饱和NH4Cl溶液 稀HNO3
b 浓H2SO4
MnO2 消石灰
铜屑
c NaOH溶液 NaOH溶液
H2O H2O
d 浓H2SO4 浓H2SO4 固体NaOH
P2O5
（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气
体是
NO 。
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + CH≡CH↑
气体制备流程图
发生 装置
净化 装置
干燥 装置
收集 装置
吸收 装置
及反 反应 应物 条状 件态
的气 性体 质及
杂 质
选气 择体 干的 燥性 剂质
及气 密体 度水溶 性ຫໍສະໝຸດ 选气 择体 吸的 收毒 剂性
二、气体发生装置：
1、固、固加热：即：固+固→气
P2O5可以干燥除氨气以外的其它气体。
四、气体的收集
收集方法 排水法 向上排气法 向下排气法
装置示意图
气体性质 实例
难溶或微溶 于水的气体
密度大于空 密度小于空 气的气体 气的气体
H2、CH4、NO O2、N2、C2H2
CO2、Cl2、HCl
H2、NH3、CH4
五、尾气的吸收
1、依据气体的性质选取适当的吸收试剂 2、防倒吸
常见气体的实验室制法
一、常见气体的制备原理：
H2: Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2↑
O2:
M n O 2
2 K C lO 3
2 K C l + 3 O 2
或： 2 K M n O 4 K 2 M n O 4 + M n O 2 + O 2
高中化学必修一：4.1.4硫化氢性质及应用 课件
二、结 构
1、硫化氢是极性键构成的极性分 子;
2、水溶液呈酸性;
3、H2S中的S是的最底价态的S.
三、化 学 性 质
1.还 原 性 2.不 稳 定 性 3.可 燃 性
1、还 原 性
2 H2S + SO2 ===== 3 S+2 H2O
H2S +Ｘ2==== Ｓ↓+2HX （X=Cl．Ｂr．Ｉ） 氧化性: Cl ＞Br＞ I ＞S △ H2S＋Ｈ2SO4（浓）=== S↓+ SO2↑+2H2O H2S +8HNO3 (浓) ==== H2SO4 +8NO2↑ +4H2O 3H2S +2HNO3 (稀) ===== 3S +2NO↑ +4H2O H2S 不能用Ｈ2SO4（浓）或HNO3制取或干燥
一、硫化氢的物理性质
二、硫化氢的结构 三、硫化氢的化学性质 四、氢硫酸 五、 硫化氢的实验室制法
一、物理性质
1、色．态．味：无色、臭鸡蛋气味、巨毒、气体
2、溶解性： 一体积水能溶解２.6体积的硫化氢
(溶解性：CO2<Cl2<H2S<SO2<HCl<NH3） 3、密 度: 比空气大,标况下的密度为1.52g/L
五、实验室制法
原 理: 装 置: 净 化: 收 集: 检 验: 尾 气:
FeS(固) + 2HCl（液） == FeCl2 +H2S↑
制H2 、CO2 的装置相同,亦可用启普发生器. 饱和NaHS溶液,无水CaCl2 向上排空气法 Pb(Ac)2 试纸或CuSO4 溶液 NaOH 溶液
H2S）/n（ O2 ）＜2时
点燃
aH2S + bＯ2 ==== （2b-a）/2 S O2 +（3a-2b）/2 S + aH2O
硫化氢的实验室制法
排水法( 因为氧 气不易 溶于水) 向上排气法(因为 氧气 的密度比空 气略大）
排水法(因为氢气难 溶于水）
向下排气法(因为氢 气的密度比空气小）
带火星的木条伸 检验方法 入集气瓶，木条
复燃，为氧气
点燃气体能燃烧， 生成物只有水，为 氢气
氧
氢
气
气
的
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
的
发
发
生
生
装
装
置
置
讨论：选择实验室制取气体装置的
思路与方法。
可供选药品：1 大理石, 2 锌粒,
A
3 MnO 2 , 4 浓H2SO4 , 5 稀H2SO4
6 FeS, 7 双氧水,8稀HCl,9浓HCl
B
可制备的气 A中盛放的 B中盛放的
体
药品
药品
O2
7
3
CO2
8
1
H2S
8或5
6
排水法 向上排气法 向下排气法
2、收集方法： 向上排气法（ H2S的密度比空气大）
不能用排水法（ H2S能溶于水）
收集仪器： 1、集气瓶 2、玻璃片
实验室制取硫化氢的装置 ：
3、检验方法：
使湿润的醋 酸铅(PbAc2)试 H2S 纸变黑。
思考：
1。如何验证集气瓶内的气体已满？
2。尾气如何吸收？
Cl2的制备、提纯、吸收 Cl2中混有HCl和H2O（g）
三、实验室制取硫化氢气体的装置
1、发生装置（制取氢气的装置相似 ）
发生仪器： 1、长颈漏斗
（或分液漏斗） 2、锥形瓶 3、双孔橡皮塞 4、导气管
2、在选择收集装置时应以什么为依据？ 主要应以物理 （1）气体的密度与空气比较 性质两个方面：（2）气体在水中的溶解性
硫化氢课件
化氢。
天然气净化
天然气中含有一定量的 硫化氢，需要经过净化 处理才能达到使用标准。
化肥生产
在合成氨和尿素的生产 过程中，会产生大量的
硫化氢废气。
污水处理
污水处理厂的厌氧处理 环节会产生硫化氢，对 环境和人体健康造成威
胁。
控制技术与方法探讨
源头控制
通过改进生产工艺、使用 低硫原料等方法，从源头 上减少硫化氢的产生。
许可证规定的要求进行排放。
行业标准要求及实施指南
1 2
《大气污染物综合排放标准》 规定了硫化氢等大气污染物的排放限值、监测方 法和实施要求。
《恶臭污染物排放标准》 针对硫化氢等恶臭污染物的排放，规定了相应的 排放限值和控制措施。
3
《工业企业设计卫生标准》 对工业企业产生硫化氢等有害因素的作业场所， 提出了卫生要求和防护措施。
硫化氢的危害及影响
对眼和呼吸道粘膜产生强烈的刺激作 用。
硫化氢具有“臭蛋样”气味，但极高 浓度很快引起嗅觉疲劳而不觉其味。
低浓度接触仅有呼吸道及眼的局部刺 激作用，高浓度时全身作用较明显， 表现为中枢神经系统症状和窒息症状。
02
硫化氢检测方法与原理
常用硫化氢检测方法
01
02
03
比色法
通过硫化氢与特定试剂反 应生成有色物质，比较颜 色深浅确定硫化氢浓度。
时便有硫磺味。
溶于水和乙醇，水溶液为氢硫 酸。
分子式为H2S，分子量为 34.08，相对密度为1.19。
熔点为-85.5℃，沸点为60.4℃，自燃点为260℃。
硫化氢的来源与产生
工业生产中，含硫有机物经厌 氧细菌分解可产生硫化氢。
石油炼制、合成氨生产、煤气 制造等工业中都有硫化氢产生。
天然气净化
天然气中含有一定量的 硫化氢，需要经过净化 处理才能达到使用标准。
化肥生产
在合成氨和尿素的生产 过程中，会产生大量的
硫化氢废气。
污水处理
污水处理厂的厌氧处理 环节会产生硫化氢，对 环境和人体健康造成威
胁。
控制技术与方法探讨
源头控制
通过改进生产工艺、使用 低硫原料等方法，从源头 上减少硫化氢的产生。
许可证规定的要求进行排放。
行业标准要求及实施指南
1 2
《大气污染物综合排放标准》 规定了硫化氢等大气污染物的排放限值、监测方 法和实施要求。
《恶臭污染物排放标准》 针对硫化氢等恶臭污染物的排放，规定了相应的 排放限值和控制措施。
3
《工业企业设计卫生标准》 对工业企业产生硫化氢等有害因素的作业场所， 提出了卫生要求和防护措施。
硫化氢的危害及影响
对眼和呼吸道粘膜产生强烈的刺激作 用。
硫化氢具有“臭蛋样”气味，但极高 浓度很快引起嗅觉疲劳而不觉其味。
低浓度接触仅有呼吸道及眼的局部刺 激作用，高浓度时全身作用较明显， 表现为中枢神经系统症状和窒息症状。
02
硫化氢检测方法与原理
常用硫化氢检测方法
01
02
03
比色法
通过硫化氢与特定试剂反 应生成有色物质，比较颜 色深浅确定硫化氢浓度。
时便有硫磺味。
溶于水和乙醇，水溶液为氢硫 酸。
分子式为H2S，分子量为 34.08，相对密度为1.19。
熔点为-85.5℃，沸点为60.4℃，自燃点为260℃。
硫化氢的来源与产生
工业生产中，含硫有机物经厌 氧细菌分解可产生硫化氢。
石油炼制、合成氨生产、煤气 制造等工业中都有硫化氢产生。
硫化氢的制取实验
硫化氢的制取实验
硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生。
橱中操作上排气，氧化性酸概不用。
解释：
1、硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生："稀酸"在此指稀盐酸或稀硫酸。
这句的意思是说，在实验室中常用硫化亚铁（FeS）跟稀盐酸（HCI）或稀硫酸（H2SO4），在启普发生器中发生反应来制取硫化氢（H2S）[联想："关闭活塞查密性"]。
2、橱中操作上排气："橱中操作"的意思是说，该实验的操作过程必须在通风橱中进行[联想：因为H2S有剧毒，空气中如果含有微量的H2S，就会使人感到头痛、头晕恶心，吸入较多的H2S，会使人昏迷、甚至死亡。
]。
3、氧化性酸概不用："氧化性酸"在此指浓硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。
这句的意思是说一概不用氧化性酸根硫化亚铁反应来制取硫化氢，因为硫化亚铁是强还原剂，易被氧化性酸氧化（H2S+ H2SO4浓=S↓+SO2↑+2H2O，H2S+ 8HNO3浓= H2SO4+8NO2+4H2O，3H2S+2HNO3=3S↓+ 2NO↑+4H2O）。
硫化氢实验室制法方程式
硫化氢实验室制法及方程式
实验室制取硫化氢的原理及方程式：
硫化氢
①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③装置——启普发生器
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O ⑸二氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O。
化学初三上鲁教版-用蜡烛制硫化氢
化学初三上鲁教版-用蜡烛制硫化氢
石蜡是固态石蜡烃的混合物，凡士林是液态和固态石蜡烃的混合物，它
们差不多上由碳和氢组成的。
把硫黄与石蜡（或凡士林）放在一起加热，就会产生硫化氢气体。
硫黄、石蜡和凡士林差不多上专门容易得到的，因此用这种方法制硫化氢是专门简便的。
取一支试管，配上一个带尖嘴玻璃管的橡皮塞，在试管中加入1 克硫黄
粉和1 克石蜡（可将小段蜡烛切碎），把试管放在酒精灯火焰上加热，即产
生硫化氢气体。
在玻璃管的尖嘴处把硫化氢气体点燃，它的火焰是蓝色的。
假如用一张
湿的蓝色石蕊试纸放在火焰上方（不接触火焰），蓝色试纸就会变红，说明
硫化氢气体燃烧后，产生的气体具有酸性。
假如将一支试管放在硫化氢的火焰上（试管的外壁与火焰接触），不久，
你就会看到试管的外壁上显现了一层黄色的固体。
上面两个实验中发生了什么反应呢？我们明白，当硫化氢气体在空气中
燃烧时，假如空气是充足的（第一种情形），就产生二氧化硫和水：
2H2S+3O2=2SO2↑+2H2O
二氧化硫溶于水生成亚硫酸，能使蓝色的石蕊试纸变红。
假如空气不足时（第二种情形），它只能把硫化氢氧化。
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硫化氢的实验室制法优秀课件
实验室制备气体的要素
1。药品： 2。反应原理： 3。发生装置: 4。除杂装置： 5。收集装置： 6。尾气吸收装置：
实验室制取硫化氢的方法：
一、药品： 硫化亚铁和稀硫酸(或稀盐 酸)
二、反应原理：
FeS+H2SO4==FeSO4+H2S
FeS+2HCl==FeCl2+H2S
Cl2的制备、提纯、吸收 Cl2中混有HCl和H2O（g）
三、实验室制取硫化氢气体的装置
1、发生装置（制取氢气的装置相似 ）
发生仪器： 1、长颈漏斗
（或分液漏斗） 2、锥形瓶 3、双孔橡皮塞 4、导气管
2、在选择收集装置时应以什么为依据？ 主要应以物理 （1）气体的密度与空气比较 性质两个方面：（2）气体在水中的溶解性
氧 气 ( O2 ) 氢 气 ( H2 ) 药品 氯酸钾或高锰酸钾 锌和稀硫酸
反应 原理
2KClO3 =M=n=O= 22KCl + 3O2 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2
装 置
发生装置 收集装置
氧 气 ( O2 )
氢 气( H2 )
收集方法
排水法( 因为氧 气不易 溶于水) 向上排气法(因为 氧气 的密度比空 气略大）
排水法(因为氢气难 溶于水）
向下排气法(因为氢 气的密度比空气小）
带火星的木条伸 检验方法 入集气瓶，木条
复燃，为氧气
点燃气体能燃烧， 生成物只有水，为 氢气
氧
氢
气
气
的
的
发
发
生
生
装
装
置
置
讨论：选择实验室制取气体装置的
思路与方法。
可供选药品：1 大理石, 2 锌粒,
A
3 MnO 2 , 4 浓H2SO4 , 5 稀H2SO4
6 FeS, 7 双氧水,8稀HCl,9浓HCl
B
可制备的气 A中盛放的 B中盛放的
体
药品
药品
O2
7
3
CO2
8
1
H2S
8或5
6
小结：
1。固体+固体 加热 气体
2。固体+液体
气体
Байду номын сангаас
3。固体+液体 加热
气体
1、下列制取硫化氢的装置有哪些错误？
A.长颈漏斗下端管口没有插 到液面以下。 B.导气管插到液面以下。 C.用向下排气法收集。 D.导管没有插到接近集气瓶 底部。
思考：
右图是实验室制气体装置，用于发生和收集气
体（洗气，干燥，尾气回收装置已略去）
1、制取氧气时能否用制取氢气的
装置？反之是否可行？
2、在选择发生装置时要考虑哪些 因素？
从两个方面考虑： （1）反应的条件。 （2）药品的状态。
氧 气 的 发 生 装 置
此装置使用于什么样的反应
氢 气 的 发 生 装 置
此装置使用于什么样的反应
适用于反应物是固 体且需加热
适用于反应物有两种 （固体+液体）且不 需加热
排水法 向上排气法 向下排气法
2、收集方法： 向上排气法（ H2S的密度比空气大）
不能用排水法（ H2S能溶于水）
收集仪器： 1、集气瓶 2、玻璃片
实验室制取硫化氢的装置 ：
3、检验方法：
使湿润的醋 酸铅(PbAc2)试 H2S 纸变黑。
思考：
1。如何验证集气瓶内的气体已满？
2。尾气如何吸收？
实验室制备气体的要素
1。药品： 2。反应原理： 3。发生装置: 4。除杂装置： 5。收集装置： 6。尾气吸收装置：
实验室制取硫化氢的方法：
一、药品： 硫化亚铁和稀硫酸(或稀盐 酸)
二、反应原理：
FeS+H2SO4==FeSO4+H2S
FeS+2HCl==FeCl2+H2S
Cl2的制备、提纯、吸收 Cl2中混有HCl和H2O（g）
三、实验室制取硫化氢气体的装置
1、发生装置（制取氢气的装置相似 ）
发生仪器： 1、长颈漏斗
（或分液漏斗） 2、锥形瓶 3、双孔橡皮塞 4、导气管
2、在选择收集装置时应以什么为依据？ 主要应以物理 （1）气体的密度与空气比较 性质两个方面：（2）气体在水中的溶解性
氧 气 ( O2 ) 氢 气 ( H2 ) 药品 氯酸钾或高锰酸钾 锌和稀硫酸
反应 原理
2KClO3 =M=n=O= 22KCl + 3O2 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2
装 置
发生装置 收集装置
氧 气 ( O2 )
氢 气( H2 )
收集方法
排水法( 因为氧 气不易 溶于水) 向上排气法(因为 氧气 的密度比空 气略大）
排水法(因为氢气难 溶于水）
向下排气法(因为氢 气的密度比空气小）
带火星的木条伸 检验方法 入集气瓶，木条
复燃，为氧气
点燃气体能燃烧， 生成物只有水，为 氢气
氧
氢
气
气
的
的
发
发
生
生
装
装
置
置
讨论：选择实验室制取气体装置的
思路与方法。
可供选药品：1 大理石, 2 锌粒,
A
3 MnO 2 , 4 浓H2SO4 , 5 稀H2SO4
6 FeS, 7 双氧水,8稀HCl,9浓HCl
B
可制备的气 A中盛放的 B中盛放的
体
药品
药品
O2
7
3
CO2
8
1
H2S
8或5
6
小结：
1。固体+固体 加热 气体
2。固体+液体
气体
Байду номын сангаас
3。固体+液体 加热
气体
1、下列制取硫化氢的装置有哪些错误？
A.长颈漏斗下端管口没有插 到液面以下。 B.导气管插到液面以下。 C.用向下排气法收集。 D.导管没有插到接近集气瓶 底部。
思考：
右图是实验室制气体装置，用于发生和收集气
体（洗气，干燥，尾气回收装置已略去）
1、制取氧气时能否用制取氢气的
装置？反之是否可行？
2、在选择发生装置时要考虑哪些 因素？
从两个方面考虑： （1）反应的条件。 （2）药品的状态。
氧 气 的 发 生 装 置
此装置使用于什么样的反应
氢 气 的 发 生 装 置
此装置使用于什么样的反应
适用于反应物是固 体且需加热
适用于反应物有两种 （固体+液体）且不 需加热
排水法 向上排气法 向下排气法
2、收集方法： 向上排气法（ H2S的密度比空气大）
不能用排水法（ H2S能溶于水）
收集仪器： 1、集气瓶 2、玻璃片
实验室制取硫化氢的装置 ：
3、检验方法：
使湿润的醋 酸铅(PbAc2)试 H2S 纸变黑。
思考：
1。如何验证集气瓶内的气体已满？
2。尾气如何吸收？