分析化学第14章练习题
分析化学各章练习题
第1、2章练习题一、选择题1。
按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量( ）(A）＜0。
1％(B）＞0。
1％（C)＜1％（D）＞1%2。
若被测组分含量在1%~0。
01％,则对其进行分析属（）(A)微量分析（B）微量组分分析（C）痕量组分分析(D）半微量分析3.分析工作中实际能够测量到的数字称为（）(A）精密数字(B）准确数字(C)可靠数字（D）有效数字4。
定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )(A）精密度高,准确度必然高(B）准确度高，精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提5.下列各项定义中不正确的是( )（A）绝对误差是测定值和真值之差（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率（C）偏差是指测定值与平均值之差（D）总体平均值就是真值6.对置信区间的正确理解是（)（A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间（B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围（C）真值落在某一个可靠区间的概率(D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围7。
指出下列表述中错误的是( ）（A）置信度越高，测定的可靠性越高（B）置信度越高，置信区间越宽(C）置信区间的大小与测定次数的平方根成反比（D）置信区间的位置取决于测定的平均值8。
可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）(A)进行仪器校正（B）增加测定次数（C)认真细心操作（D)测定时保证环境的湿度一致9.偶然误差具有（)(A）可测性（B）重复性（C）非单向性（D）可校正性10.下列（）方法可以减小分析测试定中的偶然误差（A）对照试验(B)空白试验(C）仪器校正（D）增加平行试验的次数11。
在进行样品称量时,由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于( ) (A）系统误差（B）偶然误差（C）过失误差（D）操作误差12.下列（）情况不属于系统误差(A）滴定管未经校正（B)所用试剂中含有干扰离子（C)天平两臂不等长（D)砝码读错13。
苏州大学物理化学考研、期末考试复习-第十四章 胶体分散体系和大分子溶液练习题及答案
第十四章胶体分散体系和大分子溶液练习题一、选择题2.对于有过量KI存在的AgI溶液，电解质聚沉能力最强的是：()(A)K3[Fe(CN)6](B)MgSO4(C)FeCl3(D)NaCl3.在大分子溶液中加入大量的电解质,使其发生聚沉的现象称为盐析,产生盐析的主要原因是：()(A)电解质离子强烈的水化作用使大分子去水化(B)降低了动电电位(C)由于电解质的加入，使大分子溶液处于等电点(D)动电电位的降低和去水化作用的综合效应4.(1)在晴朗的白昼,天空呈蔚蓝色的原因是：()(2)日出和日落时,太阳呈鲜红色的原因是：()(A)蓝光波长短,透射作用显著(B)蓝光波长短,散射作用显著(C)红光波长长,透射作用显著(D)红光波长长,散射作用显著5.关于电动电位描述正确的是：()(A)电动电位是恒定不变的(B)电动电位是胶核与介质间的电位差(C)电动电位是可以粗略地看成吸附层与扩散层间的电位差(D)电动电位仅与吸附的离子浓度有关7.在分析化学上，有两种利用光学性质测定胶体溶液浓度的仪器，一是比色计，另一个是比浊计，分别观察的是胶体溶液的：()(A)透射光；折射光(B)散射光；透射光(C)透射光；反射光(D)透射光；散射光8.向FeCl3(aq)中加入少量氨水，可制备稳定的氢氧化铁溶胶，此时胶体粒子带电荷情况为：()(A)总是带正电(B)在pH较大时带正电(C)总是带负电(D)在pH较大时带负电9.对于Helmholz紧密双电层模型,下列描述中不正确的是：()(A)带电的固体表面和带相反电荷的离子构成平行的两层,称为双电层(B)此双电层距离约等于离子半径,如同一个平板电容器(C)在此双电层内,热力学电势φ0呈直线下降(D)由于模型上的缺陷,此双电层模型不能说明电泳现象10.用三氯化铝AlCl3水解制备的氢氧化铝溶胶，哪种物质聚沉能力最强?()哪种物质聚沉能力最弱？()(A)Na2SO4(B)MgCl2(C)La(NO3)3(D)K4[Fe(CN)6]二、填空题11.超离心沉降分为两种方法：(1)沉降平衡法，它是_______________平衡(2)沉降速度法，它是________________平衡12.界面吉布斯自由能和界面张力的相同点是不同点是。
物理化学题库-第十四章 胶体分散系统和大分子溶液自测题
第十肆章胶体分散系统和大分子溶液自测题I.选择题1.憎液溶胶在热力学上就是(b).(a) 不稳定、可逆系统(b) 不稳定、不可逆系统(c) 稳定、可逆系统(d) 稳定、不可逆系统2.在分析化学上有两种利用光学性质洲测定胶体溶液浓度的仪器,壹种就是比色计,另壹种就是比浊计,分别观察的就是胶体溶液的(d).(a) 透射光、折射光(b) 散射光、透射光(c) 透射光、反射光(d) 透射光、散射光3. 在晴朗的白昼,天空呈蔚蓝色的原因就是(b).(a) 蓝光波长短,透射作用显著(b) 蓝光波长短,散射作用显著(c) 红光波长长,透射作用显著(d) 红光波长长,散射作用显著4. 外加直流电场干胶体溶液,向某壹电极做定向移动的就是(b).(a) 胶核(b) 胶粒(C) 胶团(d) 紧密层5. 甲将0.12 dm3,浓度为0.02 mol·dm-3的KCI溶液和100 dm3,浓度为0.005 mol·dm-3的AgNO3溶液混合制备的溶胶,其胶粒在外电场的作用下电泳的方向就是(b).(a) 向正极移动(b) 向负极移动(c) 不规则运动(d) 静止不动6甲下述对电动电势的描述错误的选项就是(a).(a) 表示胶粒溶剂化层界面至均匀相内的电势差(b) 电动电势值随少量外加电解质而变化(c) 其值总就是大于热力学电势值(d) 当双电层被压缩到溶剂化层相合时,电动电势值变为零该胶粒的带电情况为(a).(a) 带负电(b) 带正电(C) 不带电(d) 不能确定8. 甲在壹定量的以KCl为稳定剂的AgCl溶胶中加人电解质使其聚沉,以下电解质的用量由小到大的顺序正确的选项就是(d).(a) AlCl3 < ZnSO4 < KCl (b) KCl < ZnSO4 < AlCl3(C) ZnSO4 < KCl < AlCl3 (d) KCl < AlCl3 < ZnSO49. 由等体积的1 mol·dm-3的KI溶液和0.8 mol·dm-3AgNO3溶液制备的AgI溶胶,分别参加以下电解质时,其聚沉能力最强的就是〔b〕.(a) K3[Fe(CN)6] (b) NaNO3(c) MgSO4(d) FeCl310. 明矾净水的主要原理就是(c).(a) 电解质对溶胶的稳定作用(b) 溶胶的相互聚沉作用(c) 对电解质的敏化作用(d) 电解质的对抗作用11.溶胶有叁个最根本的特性,以下不属于其间的就是(c).(a) 特有的分散程度(b) 不均匀(多相)性(c) 动力稳定性(d) 聚结不稳定性12. 甲只有典型的憎液溶胶才能全面地表现出胶体的叁个根本特性,但有时把大分子溶液也作为胶体化学研究的内容,壹般来说就是因为它们(b).(a) 具有胶体所特有的分散性、不均匀(多相)性和聚结不稳定性(b) 具有胶体所特有的分散性(c) 具有胶体的不均匀(多相)性(d) 具有胶体的聚结不稳定性13. 在新生成的Fe(OH)3；沉淀中,加人少量的稀FCl3溶液,可使沉淀溶解,这种现象就是(d).(a) 敏化作用(b) 乳化作用(c) 加溶作用(d) 胶溶作用14. 溶胶的动力性质就是由于粒子的不规则运动而产生的,在以下各种现象中,不属于溶胶动力性质的就是(d).(a) 渗透法(b) 扩散(c) 沉降平衡(d) 电泳15. 为直接获得个别的胶体粒子的大小和形状,必须借助于(c).(a)普通显微镜(b) Tyndall效应(c)电子显微镜(d)超显微镜16. 溶胶的聚沉速度和电动电势有关,即(c).(a) 电动电势愈大,聚沉愈快(b) 电动电势愈小,聚沉愈快(c) 电动电势为零,聚沉最快(d) 电动电势愈负,聚沉愈快17. 溶胶的电学性质由于胶粒外表带电而产生,以下不属于电学性质的就是(a).(a) Brown运动(b) 电泳(c) 电渗(d) 沉降电势18. 对于Gouy-Chapman(古埃壹查普曼)提出的双电层模型,以下描述不正确的选项就是(d).(a) 由于静电吸引作用和热运动两种效应的综合,双电层由紧密层和扩散层组成(b) 扩散层中离子的分布符合Boltzmann分布ζ≤Φ(c)(d) ζ电势的数值可大于Φ019. 对于带正电的Fe(OH)3和带负电的Sb2S3溶胶系统的相互作用,以下说法正确的选项就是(d).(a) 混合后壹定发生聚沉(b) 混合后不可能聚沉(c) 聚沉和否取决于Fe和Sb结构就是否相似(d) 聚沉和否取决于正、负电荷量就是否接近或相等20. 将大分子电解质NaR的水溶液用半透膜和水隔开,到达Dannan平衡时,膜外水的pH(a).(a)大于(b)小于7 (c)等于(d)不能确定II. 填空题1. 用NH4VO3和浓HCl作用,可制得稳定的V2O5溶胶,其胶团结构就是[(V2O5)m⋅nVO3-⋅(n-x)NH4+]x-⋅x NH4+2. 溶胶就是热力学不稳定系统,动力学稳定系统;而大分子溶液就是稳定系统,动力学稳定.3. 在Al(OH)3溶胶中加人KCl,其最终浓度为0.080 mol·dm-32C2O4,其最终浓度为0.004 mol·dm-3时也恰能聚沉,Al(OH)3溶胶所带电荷为正.4. 对带正电的溶胶,NaCl比A1Cl3的聚沉能力大_.对带负电的溶胶,Na2SO4比NaCl的聚沉能力小_.5. 墨汁就是壹种胶体分散系统,在制作时,往往要加人壹定量的阿拉伯胶(壹种大分子化合物)作稳定剂,这主要就是因为加适量的大分子化合物时溶胶起保护作用.6. 乳状液有O/W 型和W/O 型,牛奶就是壹种乳状液,它能被水稀释,所以它属于 O/W 型.7. 用渗透压法测大分子化合物的摩尔质量属于 (B) 摩尔质量; 用光散射法得到的摩尔质量属于 (A) 摩尔质量; 沉降速度法得到的摩尔质量属于 (C) 摩尔质量;湿度法测得的摩尔质量属于 (D) 摩尔质量.〔请填:(A) 质均,(B) 数均,(C) Z 均,(D) 黏均.〕8. 质均摩尔质量m M 和数均摩尔质量n M 的关系壹般m M > n M . (注:填">〞,"<〞,"=〞或"≠〞符号.)9. 起始时,高分子化合物电解质NaR 的浓度为c 1, KCl 溶液浓度为c 2,将它们用半透膜隔开,其膜平衡条件为 [K +]内[Cl -]内=[K +]外[Cl -]外 ,[Na +]内[Cl -]内=[Na +]外[Cl -]外.III. 计算题1. 在287 K 时,进行胶体微粒的Brown 运动实验,在30 s 内侧得微粒的平均位移6. 38×10-4×10-5×10-3 Pa ⋅s.2. 某壹球形胶体粒子,20 ℃时扩散系数为7×10-11 m ⋅s,求胶粒的半径及摩尔胶团质量.已知道胶粒密度为1 334 kg ⋅ m -3,水黏度系数为0.001 1 Pa ⋅ s.3.半径为1 μ×103 kg ⋅ m -3的玻璃小微球,20 ℃×10-4 kg ⋅m -1⋅s -1,假设在重力场作用下在水中沉降相同的距离需时又为多少"4. 阿拉伯树胶最简式为C 6H 10O 5,其间3%的水溶液在298 K 时渗透压为2 756 Pa,试求溶质的平均摩尔质量及其聚合度.已知道单体的摩尔质量为0.162 kg ·mol -1.5. 由电泳实验测得Sb 2S 3×10-9 F ·m -1 ,黏度η = 0.001 Pa ⋅s,计算此溶胶的电动电势.6. 有壹可通过Na +和Cl -但不能通过CH 3CHOO -的膜,开始时,膜的右边[Na +],[Cl -]均为0.001 mol· kg -1,左边[Na +],[CH 3CHOO -]均为0.004 mol· kg -1.试求:(l) 膜平衡时两边Na +和Cl -的浓度.(2) 310 K 时,由于Na +的浓度不等引起的膜电势值.自测题答案I.1−b ；2−d ； 3−b ；4−b ；5−b ；6−a ；7−a ；8−d ；9−b ；10−c ；11−c ；12−b ；13−d ；14−d ；15−c ；16−c ；17−a ；18−d ；19−d ；20−aII. 1-[(V 2O 5)m ⋅nVO 3-⋅(n -x )NH 4+]x -⋅x NH 4+2−不稳定,稳定； 稳定,稳定3−正4−大,小5−加适量的大分子化合物时溶胶起保护作用6−O/W7−B,A,C,D8− >9−[K +]内[Cl -]内=[K +]外[Cl -]外 ,[Na +]内[Cl -]内=[Na +]外[Cl -]外III.1−L ×1023 mol -12−r ×10-9 m,M = 73.8 kg ⋅mol -13−×108 s,2 554 s4−M = 26.97 kg ⋅mol -1, 聚合度=1665−ζ = 0.057 V6−〔1〕 [Na +]内×10-4 mol· kg -1,[Cl -]内×10-4 mol· kg -1[Na +]外=[Cl -]外×10-4 mol· kg -1〔2〕 E = -0.009 V。
分析化学各章练习题及答案
章节试题及答案（仅供练习参考）1、误差是衡量 ······································································································· （ ）A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度2、偏差是衡量 ······································································································· （ ）A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度3、下列论述中错误的是 ······················································································ （ ）A.单次测量结果的偏差之和等于零B.标准偏差是用于衡量测定结果的分散程度C.系统误差呈正态分布D.偶然误差呈正态分布4、下列论述中正确的是 ························································································ （ ）A.总体平均值通常用σ表示B.正态分布中正误差和负误差出现的概率相等C.标准偏差通常用μ表示D.分析结果落在 μ±σ范围内的概率为68.3%5、下列论述中正确的是 ······················································································ （ ）A.系统误差加减法的传递是分析结果的绝对偏差为各测量步骤绝对偏差的代数和B.偶然误差乘除法的传递是分析结果的相对偏差为各测量步骤相对偏差的代数和C.置信度是以自由度来表示的D.少量实验数据是按t 分布进行统计处理6、下列论述中错误的是 ······················································································ （ ）A.平均值的置信区间是μ=x ±n μσB.少量实验数据的平均值的置信区间是μ= x ±n t f ⋅αSC.平均值与标准值的比较要用F 检验D.t 实验法是比较两组数据的方差S 27、根据分析天平的称量误差（±0.0002g）和对测量的相对误差（0.1%），下列论述中正确的是·············································································································（）A.试样重量应≥0.02gB.试样重量应≥0.2gC.试样重量应＜0.2gD.试样重量就≥2.0g8、下列论述中，有效数字位数错误的是 ···························································（）A.[H+]=3.24×10－2（3位）B.pH=3.24（3位）C.0.42 (2位)D.Ka=1.8×10－5（2位）9、下列表达中最能说明偶然误差小的是 ·····························································（）A.高精密度B.标准偏差大C.仔细较正过所有法码和容量仪器D.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致10、下列论述中最能说明系统误差小的是 ···························································（）A.高精密度B.标准偏差大C.仔细校正过所有砝码和容量仪器D.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致11、定量分析中精密度和准确度的关系是 ···························································（）A.准确度是保证精密度的前提B.精密度是保证准确度的前提C.分析中，首先要求准确度，其次才是精密度D.分析中，首先要求精密度，其次才是准确度12、若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能原因是 ···················（）A.试样不均匀B.使用试剂含有影响测定的杂质C.使用未校正的容量仪器D.有过失操作13、分析测定中论述偶然误差正确的是 ·····························································（）A.大小误差出现的几率相等B.正误差出现几率大于负误差C.负误差出现几率大于正误差D.正负误差出现的几率相等14、下列论述中错误的是····················································································（）A.方法误差属于系统误差B.系统误差包括操作误差C.系统误差又称可测误差D.系统误差呈正态分布15、下述情况，使分析结果产生负误差的是 ·····················································（）A.用HCL标准溶液滴定碱时，测定管内壁挂水珠B.用于标定溶液的基准物质吸湿C.测定H2C2O4·H2O摩尔质量时，H2C2O4·2H2O失水D.滴定前用标准溶液荡洗了锥瓶16、对SiO2标样（SiO2%=37.45）测定5次，结果如下:37.40（x1）%，37.20（x2）%，37.30（x3）%，37.50（x4）%，37.30（x5）%。
分析化学作业(第十四章)参考答案
14-1 填充柱气相色谱分析某试样，柱长为1 m 时，测得A 、B 两组分的保留时间分别为5.80 min 和6.60 min ，峰底宽分别为0.78 min 和0.82 min.，死时间为1.10 min ，试计算以下各项（1）载气的平均线速度；（2）组分B 的分配比；（3）组分A 的有效塔板数；（4）选择性因子；（5）分离度；（6）条件不变情况下，A 、B 完全分离时所需的柱长。
解：（1）10min m 91.010.1/1t /L u -⋅===（2）00.510.110.160.6k B =-=（3）()()()58178.010.180.516A W t A t 16A n 220r eff =⎪⎭⎫ ⎝⎛-⨯=⎪⎭⎫ ⎝⎛-⨯=（4）()()17.110.180.510.160.6A t B t 'r 'r =--==α（5）()0.178.082.080.560.62R =+-⨯=（6）m 25.20.10.15.1L 25.1=⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛=14-2 已知组分A 和B 的分配系数分别为7.6和9.3，当它们通过相比β=90的填充柱时，能否达到基本分离？（基本分离时R=1.0）解：2.16.7/3.9K /K A B ===α；10.090/3.9/K k B B ==β=6969610.010.0112.12.1116k k 11R 16n 2222B B 22=⎪⎭⎫ ⎝⎛+⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛-⨯⨯=⎪⎭⎫ ⎝⎛+⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛-αα⋅= 填充柱柱长最多5 m （通常为2 m ），单位长度塔板数为1500/m ，因此无法达到这样的柱效，因此在上述条件下，不能实现分离。
（计算柱效时，用A 的分配比也行，本来就是估算）14-3 某组分在一2 m 长的色谱柱上的分配比为3.0，若载气流速为28 cm ⋅min -1，请问在理想状态下20 min 后该组分柱中的位置（即谱带中心距进样端的距离）以及该组分流出色谱柱所需时间（以色谱峰值所对应的时间表示）。
分析化学14
三、应用及计算
CuSO4 中铜的测定：
2 Cu2+ + 4 I -= 2CuI↓ + I2
CuI强烈地吸附I2，会使测定结果偏低。
加入KSCN可以改善这种情况：
CuI + KSCN = 2CuSCN↓ + KI
注意： KSCN只能在接近终点时加入!
否则 SCN- 可能被氧化而使结果偏低。
例：分析铜矿试样0.6000g , 用去Na2S2O3溶液 20.00mL , 已知1mL Na2S2O3相当于0.004175gKBrO3 , 计算Na2S2O3溶液的准确浓度及试样中Cu2O的质量分 数。（已知 MKBrO3= 167.01 MCu2O= 143.09） (习题13）
（2）碱性条件下能与过量碘作用的有机物质,如HCHO
3. 碘量法的主要误差来源 (1) I2易挥发; (2) I - 在酸性条件下容易被空气所氧化。
措施：碘量瓶；加过量 KI（比理论量大 2~3 倍) ,生成 I3- ； 滴定时不要剧烈摇动，避光，低温（＜25℃）下滴定。
(3)指示剂 (淀粉)---在少量I-存在下与I2形成蓝色吸附配合物
1 6
n Na 2 S 2 O 3
21 . 14 0 . 1008 ) 5 166 . 0 100 % = 12.03 %
6 1 . 000 1000
例 3
0.1000 g工业甲醇，在 H2SO4 溶液中与 25.00 mL
0.01667 mol ·L-1 K2Cr2O7 溶液作用。反应完成后，以邻苯氨 基苯甲酸作指示剂, 0.1000 mol· -1 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液滴定剩 L 余的 K2Cr2O7 , 用去 10.00 mL。 求试样中甲醇的质量分数。 解： H2SO4介质中,甲醇被过量的 K2Cr2O7氧化： Cr2O72- + CH3OH + 8H+ = 2Cr3+ + 6H2O + CO2 ↑
分析化学例题
1.对于25mL 滴定管，每次读数的可疑值是±0.01mL ，欲使消耗滴定液读数的相对误差不大于0.1％，则至少应消耗滴定液：A 不少于10mLB 不少于20mLC 不多于20mLD 不少于15mL2. 在定量分析中，精密度和准确度之间的关系是A 精密度高，准确度必然高B 准确度高，精密度也就高C 精密度是保证准确度的前提D 准确度是保证精密度的前提3. 可用下列何种方法减免分析测试中的偶然误差:A 加样回收试验B 增加平行测定次数C 对照试验D 空白试验4. 下列表述中，最能说明偶然误差小的是：A 高精密度B 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致C 标准偏差大D 仔细校正所用砝码和容量仪器等5. 以下关于偶然误差的叙述正确的是：A 偶然误差影响分析结果的准确性B 偶然误差的大小具有单向性C 偶然误差在分析中无法避D 绝对值相同的正、负偶然误差出现的机会相等第三章例题1、准确称取基准物质 K2Cr2O7 1.5020 g ，用水溶解后定量转移到250ml 容量瓶中，问此K2Cr2O7 的浓度为多少？（M K2Cr2O7 ＝294.2g/mol ）0.02042mol/L2、问 在此测定中， Ca2+与KMNO4的摩尔比是（ ）Ca CaC2O 4CaC 2O 4 + 2H +H 2C 2O 4 + Ca 2+2MnO4- + 5H 2C 2O 4 + 6H 2+ + 10CO 2 + 8H 2O3、现有HCl 液（0.0976mol/L ）4800ml,欲使其浓度为0.1000mol/L,问应该加入HCl 液（0.5000mol/L ）多少毫升？（28.80ml ）4、测定工业用纯碱Na2CO3的含量，称取0.2560g 试样，用HCl 标准溶液(0.2000mol/L)滴定，若终点时消耗HCl 标准溶液22.93ml,求该HCl 液对Na2CO3的滴定度和试样中Na2CO3的百分含量。
武汉大学《分析化学》(第5版)(下册)【课后习题】-第1~14章【圣才出品】
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第1章 绪 论
1-1 试说明分析化学定义或学科内涵随学科发展的变化。 答：分析化学定义或学科内涵随学科发展经历了由化学分析方法到仪器分析方法的变 化： （1）化学分析方法是指通过化学反应及相关反应方程式所呈现的计量关系来确定待测 物的组成及含量的一种分析方法。 （2）仪器分析方法是指通过测定物质的某些物理或物理化学性质、参数及其相应的变 化进而确定物质组成、含量及结构的一种分析方法。 （3）化学分析方法和仪器分析方法没有明确的界限，后者以前者为基础逐步发展、演 变而来，前者需要使用简单的仪器，后者同样需要化学分析技术。
1-6 分析仪器一般包括哪些基本组成部分？通用性分析仪器和专用性仪器有何异同 之处？
答：（1）分析仪器一般包括试样系统、能源、信息发生器、信息处理单元、信息显示
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单元等基本组成部分。
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（2）通用性分析仪器和专用性仪器的异同之处如下：
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第 2 章 光谱分析法导论
2-1 光谱仪一般由几部分组成？它们的作用分别是什么？ 答：（1）光谱仪的一般由稳定的光源系统、波长选择系统、试样引入系统、检测系统 以及信号处理和读出系统组成。 （2）它们的作用分别是： ①光源系统：提供足够的能量使试样蒸发、原子化、激发，产生光谱； ②波长选择系统（单色器、滤光片）：将复合光分解成单色光或有一定宽度的谱带； ③试样引入系统：将样品以合适的方式引入光路中并充当样品容器； ④检测系统：将光信号转化为可量化输出的信号； ⑤信号处理和读出系统：对信号进行放大、转化、数学处理、滤除噪音，然后以合适的 方式输出。
分析化学各章练习题及答案
章节试题及答案（仅供练习参考）1、误差是衡量 ··························· （ ）A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度2、偏差是衡量 ··························· （ ）A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度3、下列论述中错误的是 ······················ （ ）A.单次测量结果的偏差之和等于零B.标准偏差是用于衡量测定结果的分散程度C.系统误差呈正态分布D.偶然误差呈正态分布4、下列论述中正确的是 ······················· （ ）A.总体平均值通常用σ表示B.正态分布中正误差和负误差出现的概率相等C.标准偏差通常用μ表示D.分析结果落在 μ±σ范围内的概率为%5、下列论述中正确的是 ······················ （ ）A.系统误差加减法的传递是分析结果的绝对偏差为各测量步骤绝对偏差的代数和B.偶然误差乘除法的传递是分析结果的相对偏差为各测量步骤相对偏差的代数和C.置信度是以自由度来表示的D.少量实验数据是按t 分布进行统计处理6、下列论述中错误的是 ······················ （ ）A.平均值的置信区间是μ=x ±nμσ B.少量实验数据的平均值的置信区间是μ= x ±n t f⋅αS C.平均值与标准值的比较要用F 检验实验法是比较两组数据的方差S 27、根据分析天平的称量误差（±）和对测量的相对误差（%），下列论述中正确的是·······························（） A.试样重量应≥ B.试样重量应≥C.试样重量应＜D.试样重量就≥8、下列论述中，有效数字位数错误的是···············（）A.[H+]=×10－2（3位）=（3位）(2位) =×10－5（2位）9、下列表达中最能说明偶然误差小的是················（）A.高精密度B.标准偏差大C.仔细较正过所有法码和容量仪器D.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致10、下列论述中最能说明系统误差小的是···············（）A.高精密度B.标准偏差大C.仔细校正过所有砝码和容量仪器D.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致11、定量分析中精密度和准确度的关系是···············（）A.准确度是保证精密度的前提B.精密度是保证准确度的前提C.分析中，首先要求准确度，其次才是精密度D.分析中，首先要求精密度，其次才是准确度12、若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能原因是····（）A.试样不均匀B.使用试剂含有影响测定的杂质C.使用未校正的容量仪器D.有过失操作13、分析测定中论述偶然误差正确的是···············（）A.大小误差出现的几率相等B.正误差出现几率大于负误差C.负误差出现几率大于正误差D.正负误差出现的几率相等14、下列论述中错误的是·····················（）A.方法误差属于系统误差B.系统误差包括操作误差C.系统误差又称可测误差D.系统误差呈正态分布15、下述情况，使分析结果产生负误差的是·············（）A.用HCL标准溶液滴定碱时，测定管内壁挂水珠B.用于标定溶液的基准物质吸湿C.测定H2C2O4·H2O摩尔质量时，H2C2O4·2H2O失水D.滴定前用标准溶液荡洗了锥瓶16、对SiO2标样（SiO2%=）测定5次，结果如下:（x1）%，（x2）%，（x3）%，（x4）%，（x5）%。
分析化学第14章核磁共振波谱法
第十四章 核磁共振波谱法
仪器分析
为了提高单位时间的信息量，可采用多道发射 机同时发射多种频率，使处于不同化学环境的核 同时共振，再采用多道接收装置同时得到所有的 共振信息。例如，在100MHz共振仪中，质子共振 信号化学位移范围为10时，相当于1000Hz；若扫 描速度为2Hz∙s1，则连续波核磁共振仪需500s才 能扫完全谱。而在具有1000个频率间隔1Hz的发射 机和接收机同时工作时，只要1s即可扫完全谱。 显然，后者可大大提高分析速度和灵敏度。
仪器分析
图14－4
原子核的进动
第十四章 核磁共振波谱法
仪器分析
）与外加磁场强度（H0）的 进动频率（
关系用Larmor方程来说明：
H0 2
—— 磁旋比
第十四章 核磁共振波谱法
仪器分析
1H 的
2.67519 10 T S
8 -1
-1
H0 = 1.4092 T (Tesla)
第十四章 核磁共振波谱法
仪器分析
脉冲傅里叶变换共振仪是用一个强的射频，以脉冲 方式（一个脉冲中同时包含了一定范围的各种频率 的电磁辐射）将样品中所有化学环境不同的同类核 同时激发，发生共振，同时接收信号。而试样中每 种核都对脉冲中单个频率产生吸收。为了恢复平衡， 各个核通过各种方式驰豫，在接受器中可以得到一 个随时间逐步衰减的信号，称自由感应衰减（ FID） 信号，经过傅里叶变换转换成一般的核磁共振图谱。 脉冲傅里叶变换共振实验脉冲时间短，每次脉冲的 时间间隔一般仅为几秒。许多在连续波仪器上无法 做到的测试可以在脉冲傅里叶变换共振仪上完成。
弛豫过程所需的时间用半衰期 T1 表示，
T1 是高能态寿命和弛豫效率的量度，T1
分析化学每章试题及答案
分析化学每章试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 分光光度法中，吸光度A与溶液浓度c的关系符合（）。
A. A = kclB. A = kcC. A = kc^2D. A = k/c答案：B2. 酸碱滴定中，指示剂的变色范围应（）。
A. 与滴定终点一致B. 与滴定终点接近C. 与滴定终点无关D. 与滴定终点相反答案：B3. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式是（）。
A. 电热原子化B. 化学原子化C. 火焰原子化D. 以上都是答案：D4. 电位滴定法中，电位突跃点表示的是（）。
A. 滴定终点B. 滴定开始点C. 滴定中点D. 滴定结束点答案：A5. 气相色谱分析中，固定相的作用是（）。
A. 吸附样品B. 溶解样品C. 与样品发生化学反应D. 以上都不是答案：B6. 液相色谱分析中，色谱柱的作用是（）。
A. 吸附样品B. 溶解样品C. 与样品发生化学反应D. 分离样品答案：D7. 质谱分析中，分子离子峰表示的是（）。
A. 分子失去一个电子B. 分子失去一个质子C. 分子失去一个中子D. 分子失去一个原子答案：A8. 红外光谱分析中，化学键的振动频率与（）有关。
A. 化学键的强度B. 化学键的类型C. 化学键的长度D. 以上都是答案：D9. 核磁共振氢谱中，化学位移与（）有关。
A. 氢原子的电子云密度B. 氢原子的核磁矩C. 氢原子的自旋量子数D. 氢原子的磁矩答案：A10. 紫外-可见光谱分析中，最大吸收波长与（）有关。
A. 分子的共轭结构B. 分子的极性C. 分子的对称性D. 分子的分子量答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 在酸碱滴定中，当溶液的pH值接近7时，滴定终点的pH变化速率是_______。
答案：最快2. 原子吸收光谱法中，样品的原子化温度应该_______。
答案：高于样品的沸点3. 在电位滴定法中，电位突跃点的电位变化是_______。
答案：最显著4. 气相色谱分析中，固定相的选择应该根据_______。
分析化学习题十四
第十四章 荧光分析法一、单项选择题（类型说明：每一道试题下面有A 、B 、C 、D 四个备选答案,请从中选择一个最佳答案。
）1、下列哪种化学反应可以产生化学发光? （ ）A ．中和反应B ．离子交换反应C 氧化反应D 置换反应2、分子荧光与化学发光均为第一激发态的最低振动能级跃迁至基态中各振动能量能级产生的光辐射,它们的主要区别在于 （ )A ．分子中的电子层不同B ．跃迁至基态中的振动能级不同C ．产生光辐射的能源不同D ．无辐射驰豫的能源不同3、受激单线态的平均寿命应为( )秒。
A ．10—8B ．10—7C ．10-6D ．1受激三线态的平均寿命应为（ )秒。
A ．10-8B ．10—7C ．10—6D ．10-55、下列那种离子不能产生荧光？（ ） A ．K+ B ．Mg 2+ C ．Al 3+ D ．V(IV ）6、根据下列化合物的结构，判断那种物质的荧光效率最大？（ ) A.苯 B 。
联苯 C.对联三苯 D 。
蒽7、下列结构中那一种能产生荧光的强度最大？（ ） A.苯酚 B 。
苯 C 。
硝基苯 D 。
苯甲酸8、苯胺在下列哪个pH 值能产生荧光(苯胺以分子形式产生荧光）（ ） A.1 B.2 C 。
7 D.139、下列那种说法是正确的（ ) A 。
荧光物质的浓度增加，荧光强度增大。
B. 荧光物质的浓度增加，荧光强度减弱。
C 。
荧光物质的浓度减弱，荧光强度减弱.D 。
荧光物质的浓度减弱，荧光强度减弱.10、下列说法那种是正确的（ ） A 。
溶液温度升高，荧光效率增加，荧光强度增大。
B 。
溶液温度降低，荧光效率增加，荧光强度增大.C.溶液温度升高，荧光效率降低，荧光强度增大。
D.溶液温度降低，荧光效率降低,荧光强度增大。
11、下列那种基团能使单线态转让三线态（ ） A 。
2NH - B. OH - C. 65C H - D. I -12、下列那种溶剂对荧光的光谱干扰最小（ ） A 。
第14章 极谱法与伏安法 141223讲解
迁移电流：由于电极对待测离子的静电引力导致更多离子移向电极表面， 并在电极上还原而产生的电流，称为迁移电流。（如作为负极的滴汞电 极对 Pb2+ 的静电引力，使得 Pb2+ 的移向滴汞电极而被还原）。由于迁移 电流不是因为由于浓度梯度引起的扩散，与待测物浓度无定量关系，故 应设法消除。
14-07 为什么经典极谱分析中溶液要保持静止且需使用大量的支持电解质？
14-08 直流极谱波呈台阶锯齿形的原因是什么？
极谱分析采用滴汞电极，在极谱波的绘制过程中，由于汞滴不断滴落， 电极表面不断更新，受汞滴周期性滴落的影响，汞滴面积的变化使电流呈 快速锯齿性变化。
14-09 极谱分析中，为什么一份溶液进行多次测定而浓度不发生显著变化？
分析化学习题集 姜大雨
吉林师范大学化学学院
主要内容思维导图
14-01 极谱分析和普通电解分析有哪些相同和不同之处？
电解法：在电解池的两个电极上施加直流电 压，使物质在电极上发生氧化还原反应而引 起物质分解的过程称为电解。
极谱法：利用电流—电压曲线进行分析的一种特殊 的电解方法。
① 小面积工作电极（极化电极） + 大面积参比 电极（去极化电极）
② 被分析物质浓度较低 10-3～10-9 M
14-02 极谱扩散电流受哪些因素影响？在进行定量分析时，怎样消除这些 影响？
尤考维奇（D.Ilkovič）方程式：
id
607nD1/
分析化学 第14章 卤素
0.93 BrO - 0.565 BrO- 0.335 1 Br (l) 1.085 Br3 2 2 0.61
14-2 卤素单质
14-2-1 卤素单质的物理性质
卤素单质 聚集状态 颜色 熔点/℃ 沸点/℃ 汽化热/（KJ· -1) mol 氟 气 浅黄 219.6 -188 6.32 氯 气 黄绿 -101 -34.6 20.41 溴 液 红棕 -7.2 58.78 30.71 碘 固 紫黑 113.5 184.3 46.61
最后用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。用 此方法，从1吨海水中可制得约0.14kg的溴。
14-2-2 卤素的制备和用途
在实验室中还可用制备氯的方法来制备溴和碘，不
过分别以溴化物和碘化物与浓H2SO4的混和物来代替
HBr和HI：
2NaBr+3H2SO4+MnO2===2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Br2
14-2 卤素单质
14-2-2 卤素单质的化学性质
氯也能与各种金属和大多数非金属（除氮、氧、稀 有元素外）直接化合，但有些反应需要加热，反应还 比较剧烈，如钠、铁、锡、锑、铜等都能在氯中燃烧。
潮湿的氯在加热条件下能与金、铂起反应，干燥的 氯却不与铁作用，故可将干燥的液氯贮于钢瓶中。氯 与非金属反应的剧烈程度不如氟。 一般能与氯反应的金属（除了贵金属）和非金属同 样也能与溴、碘反应，只是反应的活性不如氯，要在 较高的温度下才能发生。
溶解度/g· (100gH2O)1
密度/(g· cm-3)
分解水
1.11(l)
0.)
0.029
4.93(s)
14-2 卤素单质
14-2-2 卤素单质的化学性质
北京大学《分析化学》习题及参考答案
n
1 3
KHC
2O
4
⋅
H
2
C2O
4
=
n(NaOH)
氧化还原反应中：
n
1 4
KHC
2O
4
⋅
H
2C2
O
4
=
n
1 5
KMnO
4
= V (KMnO4 )
4= × 20.00 × 0.1500 × 25.00 25.00 × 3× 5 × 0.04000
20.0（0 mL）
4
第 1 章 思考题
1.4 用 KMnO4法间接测定石灰石中 CaO 的含量（见例 1.6），若试样中 CaO 含量约为 40%， 为使滴定时消耗 0.020mol·L-1 KMnO4溶液约 30mL，问应称取试样多少克？ 答案：
w(CaO)
=
c
1 5
KMnO 4
⋅V
(KMnO 4
)⋅
M
1 2
CaO
×100%
（1）计算这组数据的平均值、中位数、极差、平均偏差、标准差、变异系数和平均值的标准差； (20.54%, 20.54%, 0.12%, 0.037%, 0.046%, 0.22%, 0.019%)
（2）若此样品是标准样品，其中氮的质量分数为 20.45%，计算以上测定结果的绝对误差和相对 误差。(+0.09%, 0.44%)
ms ×103
40% = 5 × 0.020 × 30 × 56.08 ×100% 2ms ×103
ms = 0.21g
1.5
某铁厂化验室常需要分析铁矿中铁的含量。若
c
1 6
K
2 Cr2 O
鲁科版高中化学选修四高二化学试题(上)第14单元.酸碱中和滴定.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二化学试题（上）第十四单元酸碱中和滴定（试卷总分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32第I卷（选择题共54分）一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列仪器中“0”刻度在上端的是（）A、量筒B、滴定管C、普通温度计D、容量瓶1.B (解析：量筒没有零刻度；温度计零刻度在下端；容量瓶只有一个刻度。
)2. 准确量取25.00mL KMnO4溶液可以选用的仪器是（）A、50mL量筒B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管2.C (解析；本题考查了滴定管的结构使用及测量精度。
题中KMnO4是强氧化剂，不能使用带胶管的碱式滴定管（KMnO4要腐蚀橡胶），而50mL、10mL的量筒的刻度精度达不到读数精确到0.01的要求，而滴定管的最小刻度为0.1，可估读到0.01。
故可选酸式滴定管C。
)3. 有一支25mL的酸式滴式管，盛装溶液时液面恰好在10.00mL处。
若将管内液体全部放出，用量筒接取，所得溶液的体积为 ( )A、10mLB、大于10mLC、15mLD、大于15mL3. D （解析：对于一支25mL的酸式滴式管，液面恰好在10.00mL处来说，25mL刻度以下还有很多液体，若全部放出所得液体肯定大于15mL<即25.00mL-10.00mL>）4. 下列实验操作，一般情况下不应该相互接触的是（）A.用滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁B.向容量瓶注入液体时，移液用的玻璃棒和容量瓶颈内壁C.向试管中注入NaOH溶液时，试剂瓶口和试管口D.实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面4. A （解析：A操作易造成试剂污染。
）5. 用盐酸作标准液滴定待测浓度的碱溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是（）A、由红色变橙色B、由黄色变红色C、由黄色变橙色D、由橙色变黄色5. C （解析：甲基橙的变色范围是pH 3.1～4.4,颜色分别是：红色～橙色～黄色，当酸滴定碱时滴定终点的颜色变化应该是由黄色变橙色。
【分析化学试题及答案】第十四章 核磁共振波谱法 经典习题
第十四章核磁共振波谱法- 经典习题1．试对照结构指出图14-1上各个峰的归属。
解：δ1.2 三重峰 3H-CH2-CH3δ2.0 单峰 3H-CO-CH3δ4.0 四重峰 2H-O-CH2-CH3δ6.8～7.6 4H-C6H4-δ9.8 单峰 1H-NH-图14-1 例题1的1H-NMR谱2．由下述1H-NMR图谱，进行波谱解析，给出未知物的分子结构及自旋系统。
（1）已知化合物的分子式为C4H10O，1H-NMR谱如图14-2所示。
图14-2 C4H10O的 1H-NMR谱解：u=(2+2×4-10)/2=0δ1.13 三重峰 6H -CH2-CH3（2个）δ3.38 四重峰 4H -O-CH2-CH3（2个）可能结构式为：CH3-CH2-O-CH2-CH3自旋系统：2个A2X3（2）已知化合物的分子式为C9H12，1H-NMR谱如图14-3所示。
图14-3 C9H12的1H-NMR谱解：u=(2+2×9-12)/2=4δ1.22 二重峰 3H -CH-CH3δ2.83 七重峰 1H -CH-(CH3)2δ7.09 单峰 5H C6H5-可能结构式为：自旋系统：A6X，A5（3）已知化合物的分子式为C10H10Br2O，1H-NMR谱如图14-4所示。
图14-4 C10H10Br2O的1H-NMR谱解：u=(2+2×10-12)/2=5δa 2.42 单峰 3H -CO-CH3δb 4.88 双峰 1Hδc 5.33 双峰 1Hδd 7.35 单峰 5H C6H5-可能结构式为：自旋系统：A5、AB、A33．某化合物分子式为C8H12O4，NMR图谱如图14-6所示，δa=1.31（三重峰，）δb=4.19（四重峰），δc=6.71（单峰），Jab=7Hz，峰面积积分值比a:b:c=3:2:1，试推断其结构式。
图14-6 C8H12O4的氢核磁共振谱解：（1）计算不饱和度u=(2+2×8-1)/2=3（2）由积分值比计算氢分布：a:b:c=3:2:1分子式有12个H，可知分子具有对称结构为a:b:c=6H:4H:2H（3）偶合系统（ab）为一级偶合A2X3系统（二个质子的四重峰与三个质子的二重峰）（4）根据δa=1.31，δb=4.19及偶合系统可以推测有-CH２CH3存在，并均向低场移动，故为-OCH２CH3型结构。
分析化学各章节习题(含答案)
分析化学各章节习题(含答案)第一章误差与数据处理1-1 下列说法中，哪些是正确的？（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。
（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。
（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。
（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。
1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。
1-3 填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。
（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。
（3）F检验的目的是。
（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。
（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。
1-4 用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。
计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。
1-5 有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。
1-6 某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。
用Q值检验法和4检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95）1-7 某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。
已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下：10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0%37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5%试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？11-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定，结果为30.49%，30.52%，30.60%，30.12%。
分析化学第14章卤素
氯化物
01
氯化钠
食盐的主要成分，用于调味和腌制 食品。
氯化钡
一种有毒的氯化物，用于制造其他 化学物质和作为颜料添加剂。
03
02
氯化钙
一种常见的无机盐，用于制造其他 氯化物和作为干燥剂。
氯化铵
一种有机氯化物，用于制造其他化 学物质和作为农业肥料。
卤素与金属的反应活性与其非金属性有关，非金属性越强，反应活性越高。
卤素与非金属的反应
卤素与非金属的反应通常为取代反应，如氯气与甲烷在光照条件下反应，氯原子取代甲烷中的氢原子 生成一氯甲烷。
卤素与非金属的反应活性与其非金属性有关，非金属性越强，反应活性越高。
卤素之间的反应
卤素之间的反应通常为置换反应，如 氯气与溴化钠反应，将溴离子置换出 来生成溴和氯化钠。
VS
卤素之间的反应活性与其非金属性有 关，非金属性越强，反应活性越高。
04
卤素的重要化合物
氟化物
氟化钠
是一种常见的氟化物，用于制造其他氟化合 物和作为动物饲料中的添加剂。
氟化氢
在工业上用于制造其他氟化合物，如氟塑料 和氟制冷剂。
氟化铵
是一种用于制造其他氟化物的中间体，也用 于玻璃和陶瓷的加工。
氟化钾
分析化学第14章卤 素
目录
• 卤素概述 • 卤素的物理性质 • 卤素的化学性质 • 卤素的重要化合物 • 卤素的应用
01
卤素概述
卤素的发现与性质
卤素的发现
卤素是周期表中的一族非金属元素，它们都是典型的非金属 元素，具有强烈的氧化性和腐蚀性。卤素的发现可以追溯到 18世纪初，当时人们开始对氯气、氟气等气体进行研究。
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复习提纲：第十四章气相色谱法色谱法的基本原理1. 色谱法的起源（了解）、基本原理（掌握）、仪器基本框图（掌握）、分类、特点及应用（了解）2. 色谱流出曲线及相关术语：基线：可用于判断仪器稳定性及计算检出限（掌握）峰面积（峰高）：定量基础（掌握）保留值：定性基础（掌握）；死时间、保留时间、调整保留时间；死体积、保留体积、调整保留体积；相对保留值（选择性因子）等（掌握）峰宽的各种表示及换算（掌握）3. 色谱基本原理：热力学（掌握）：分配系数K，仅与两相和温度有关，温度增加K减小分配比k，k除与两相和温度有关外（温度增加k减小）还与相比有关（相比的概念）k=t r/t0；k=K/；=K2/K1=k2/k1分离对热力学的基本要求：两组份的>1或K、k不相等；越大或K、k相差越大越容易实现分离动力学：塔板理论：理论（或有效）塔板数（柱效）及理论（有效板高）的计算公式及有关说明（掌握）；塔板理论的贡献及不足（了解）速率理论：H=A+B/u+Cu中H、A、B、C、u的含义（掌握）；减小A、B、C的手段（掌握）；u对H的影响及最佳流速和最低板高的计算公式（掌握）；填充物粒径对板高的影响（掌握）4. 分离度分离度的计算公式；R=时，完全分离；R=1时基本分离（掌握）5. 基本色谱分离方程两种表达形式要熟练掌握；改善分离度的手段：增加柱效n（适当增加柱长的前提下减小板高）、增加选择性因子（GC：改变固定相和柱温）和控制适当的容量因子k（GC：改变温度及固定相用量）（掌握）分离度与柱效、柱长、分析时间（即保留时间）之间的关系（掌握）；柱温对分离度的影响（了解）；相关例题（熟练掌握）6. 定性分析常规检测器用保留时间（相对保留值也可以）定性，但该法存在的不足要知道，双柱或多柱可提高保留时间定性的可靠性；质谱或红外等检测器有很强的定性能力（了解）7. 定量分析相对校正因子和绝对校正因子的概念（掌握）；归一化法各组分含量的计算公式（掌握）；内标法定量的计算公式（掌握相关作业）归一化法和内标法不受进样量和仪器条件变化的影响，外标法受进样量和仪器条件变化的影响较大（了解）气相色谱法1. 气相色谱法流程和适用对象；气固和气液色谱的适用对象（掌握）2. 气相色谱法的仪器：气路系统：通常采用N2、H2、Ar、He等惰性气体做载气（高压钢瓶提供），载气纯度、流速的大小及稳定性对色谱柱柱效、仪器灵敏度及整机稳定影响很大，因此载气纯度要高、流速要适当而且稳定。
载气与组分无作用力，因此载气的种类不影响、K和k，但载气的分子量大小影响组分在其中的扩散系数，所以会影响到速率方程中的B和C项（如何影响应该知道）；载气的选择和纯化通常由检测器决定（了解）进样气化系统：液体或溶液通常用微量注射剂进样（l级）；气化室温度通常在最高沸点附近以确保试样可以瞬间气化但不能分解。
色谱分离系统：柱型分为填充柱和毛细管柱（内径、长度、柱效、容量因子等方便的区别要掌握）；采用毛细管柱时需要柱前分流（固定液膜很薄，容量因子很小，允许进样量很小，为了准确进样又避免样品量超载所以要采用柱前分流的方式）和柱后尾吹（毛细管柱内径小，流量小，组分流出柱后进入检测器时，流速变慢，柱外扩散增加，因此柱后加上尾吹气，避免其柱外扩散）。
气固色谱：固定相是固体吸附剂（了解），易对组分产生半永久性滞留，故只能分离永久性气体和低分子量有机物（掌握）气液色谱：对载体的基本要求、载体的类型、表面处理和选择（了解）；对固定液的基本要求及与组分间的作用力类型（掌握）；色谱柱使用温度下限（固定相呈液态，低于其凝固点），使用温度上限（固定相不能有明显流失，远远低于其沸点）决定了气相色谱可分离分析的样品最高的沸点。
（掌握）固定液相对极性的概念（了解）；固定液的选择（了解，但要知道相似相容的原则及同系物的出峰顺序）；常见固定相（聚硅氧烷和聚乙二醇，要知道）；色谱柱老化的操作和意义（掌握）检测器：通用型和选择性检测器，质量型和浓度型检测器（了解）；热导检测器：通用型，浓度型，不会破坏样品，基于载气和样品蒸气导热系数的差异实现检测，要获得高的灵敏度应适当提高电阻丝的桥电流，降低热导池池体温度（但不能低于柱温，以避免组分凝结），选择H2、He等导热系数高的载气。
氢火焰离子化检测器：有一定选择性（对不含CH的无机物不响应，但对有机物均响应且有很高的灵敏度），质量型，破坏样品，基于组分在氢火焰氛围内的化学离子化产生的电流大小进行检测，分子量大的载气（如N2）及适当的氢气和空气流量可提供检测器灵敏度，检测器温度原则上不低于100C，以免水凝集。
电子捕获检测器：选择性，浓度型，用于含卤素、氧、硝基等微痕量有机物的高灵敏检测。
火焰光度检测器：用于含S、P的微痕量有机物的高灵敏检测控温系统：气化室的温度、柱温、热导检测器和氢火焰离子化检测器的温度控制（掌握）数据记录与处理系统（了解）3. 气相色谱分离条件的选择柱长、载气的类型及流速（掌握）。
柱温（掌握）：不能高于固定液的最高允许使用温度，在使最难分离的组分有尽可能好的分离前提下，同时兼顾保留时间适宜，峰形不拖尾时，采取适当低的柱温。
对于窄沸程（<100C）的多组分混合物，可采用恒定柱温的方式，柱温可选择在平均沸点附近；对于宽沸程（>100C）的多组分混合物，应采取程序升温法。
进样量：不能超载一、单选题（本题共35小题）1. 色谱流出曲线上，两组分的峰间距取决于相应组分在两相间的（）A. 保留值B. 分配比C. 扩散速度D. 理论塔板数2. 色谱峰的宽或窄决定于组分在色谱柱中的（）A. 保留值B. 分配系数C. 运动情况D. 塔板数3. 以下涉及色谱过程热力学和动力学两方面因素的参数是（）A. 保留值B. 分离度C. 半峰宽D. 理论塔板数4. 假如溶质的分配比为，那它在色谱柱流动相中的百分率是（）A. 0.1%B. 10%C. 90%D. 91%5. 分配比为的溶质在固定相为2.2 g，死体积为 mL的色谱柱上的调整保留体积为（）A. 26 mLB. 23 mLC. 16 mLD. 11 mL6. 容量因子k与分配系数K的关系为（）A. k=K/B. K=k/C. k=/KD.K=/k7. 其它条件不变，仅使理论塔板数增至原来的2倍，则相邻2组分的分离度将是原来（）倍A. 1/2倍B. 2C. 2D. 48. 在一米长的色谱柱上测得两组分的分离度为，若使它们完全分离，则柱长至少为（）A. 2 mB. 3 mC. 5 mD. 9 m9. 其它色谱条件不变，若固定相用量增加一倍，样品的调整保留时间将会（）A. 减少一半B. 基本不变C. 稍有增加D. 增加一倍10. 根据范氏方程，下面说法正确的是（）A. 最佳流速时，塔板的高度最小B. 最佳流速时，塔板的高度最大C. 最佳塔板高度时，流速最小D. 最佳塔板高度时，流速最大11. 载气速度较小时分子扩散项起主要控制作用，此时宜采用下列哪种气体作为载气（）A. 氮气B. 氢气C. 氖气D. 氦气12. 气液色谱中通过降低液相传质阻力以提高柱效的措施有（）A. 降低柱温B. 提高载气流速C. 适当减小固定液膜厚D. 增加柱压13. 采用低固定液含量，高载气线速进行快速气相色谱分析时，采用下列哪种气体作为载气可以改善气相传质阻力（）A. 氮气B. 氢气C. 二氧化碳D. 氦气14. 载气相对分子量的大小对以下哪两项有直接影响（）A. 涡流扩散项与分子扩散项B. 分子扩散项与传质阻力项C. 保留时间与分离度D. 色谱峰宽与柱效15. 气相色谱中选择程序升温方式进行分离的样品主要是（）A. 同分异构体B. 同系物C. 沸点差异大的混合物D. 极性差异大的混合物16. 在气相色谱中，调整保留值实际反映的分子间作用力是（）A. 组分和载气B. 载气和固定液C. 组分与载气及固定液D. 组分与固定液17. 在气相色谱分析中，能使被测物保留时间缩短的操作是（）A. 增大流动相分子量B. 升高温度C. 增加塔板数D. 增加固定相的量18. 实际测定中，对气相色谱柱分离效率影响最大的因素是（）A. 柱温B. 载气的种类C. 柱压D. 载气的流速19. 气液色谱中，下列哪个条件的变化不影响二个溶质的分离度（）A. 改用更灵敏的检测器B. 增加柱长C. 较慢的进样D. 改变载气的性质20. 气液色谱中，下列哪个条件的变化对溶质保留体积几乎没有影响（）A. 增加固定液的量从5%到10%B. 改变载气流速C. 增加柱温D. 改变固定液的化学性质21. 气液色谱中，被分离组分与固定液分子的类型越相似，它们之间的（）A. 作用力越小，保留值越小B. 作用力越小，保留值越大C. 作用力越大，保留值越大D. 作用力越大，保留值越小22. 气相色谱测定苯中微量的水，适宜的固定相是（）A. 氧化铝B. 分子筛C. GDXD. 活性炭23. 填充柱气相色谱分析混合醇试样，选择下列哪种固定相最合适（）A. 硅胶B. 聚乙二醇C. 角鲨烷D. 分子筛24. 下列不符合气相色谱对担体要求的是（）A. 表面是化学活性B. 多孔C. 热稳定性好D. 粒度均匀且细小25. 气液色谱中极性固定液分离非极性组分时，固定液与组分分子间的作用力主要是（）A. 静电力B. 诱导力C. 色散力D. 氢键26. 气液色谱中，色谱柱使用的上限温度取决于（）A. 试样中沸点最高组分的沸点B. 试样中各组分沸点的平均值C. 固定液的沸点D. 固定液的最高使用温度27. 使用热导检测器时为获得更高的灵敏度，应选用下列哪种气体作为载气（）A. N2B. H2C. ArD. H2-N2混合气28. 使用氢火焰离子化检测器时，在控制一定条件下，采用下面哪种载气灵敏度最高（）A. N2B. H2C. NeD. He29. 热导池的灵敏度与下列哪种因素无关：A. 池体的温度B. 桥电流C. 色谱柱长D. 热敏元件的阻值30. 从速率理论来看，气相色谱中毛细管柱比填充柱更具分离效率的缘故是毛细管柱中（）A. 不存在分子扩散B. 不存在涡流扩散C. 载气通过的阻力小D. 传质阻力很小31. 下列关于气相色谱的操作条件哪个是正确的（）A. 载气的热导系数尽可能的与被测组分的热导系数接近B. 使最难分离的物质对能很好分离的前提下，尽可能的采用较低的柱温C. 载体的粒度越细越好D. 气化温度越高越好32. 对于同一样品，有关程序升温与恒温色谱的对比正确的是（）A. 程序升温色谱图中的色谱峰数与恒温色谱图中的色谱峰数目相同B. 程序升温色谱图中的色谱峰数大于恒温色谱图中的色谱峰数目C. 改变升温程序，各色谱峰的保留时间改变但是峰的个数不变D. 程序升温时样品中各组分在适宜的柱温下分离，有利于改善分离33. 气相色谱柱温升高引起的现象是（）A. 组分在固定液中的溶解度增大B. 两组分的相对保留值不变C. 组分的保留体积减小D. 两组分的分离度增加34. 测定含有不挥发组分的试样不宜采用下列哪种方法（）A. 内标法B. 外标法C. 内标标准曲线法D. 归一化法35. 为研究成分复杂废水中一有毒成分含量的变化规律，宜采用的色谱定量方法是：A. 外标法B. 归一化法C. 内标法D. 均可二、填空题（本题共10小题，28个空）1. 长度相等的两根色谱柱，其Van Deemter常数如下：A B C柱10.18 cm0.40 cm2s-1 s柱20.05 cm0.50 cm2s-1 s（1）若载气流速为0.50 cm s-1，则哪根柱子的理论塔板数大_______________________________；（2）柱1的最佳流速为多少___________________________________________________________。