电离平衡常数

电离平衡常数

1 概念

在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中离子浓度幂指积与分子浓度的比值时一个常数。

2 表达式

（1）对于一元弱酸HA

HA⇌H++A−电离常数K=

（2）对于一元弱碱BOH

BOH⇌B++OH−电离常数K=

3 意义

相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越电离，所以对应的酸性或碱性相对越。

4 特点

（1）多元弱酸的各级电离常数的大小关系是，故其酸性取决于第一步电离。

（2）电离平衡常数

决定因素：弱电解质

影响因素：

练习

1 对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是

2 升高温度，下列各项的值可能减小的是

A 化学反应速率v

B NaCl的溶解度S

C 化学平衡常数K

D 弱电解质的电离平衡常数K

3 下列关于电离常数（K）的说法中正确的是

A 电离常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱

B 电离常数（K）与温度无关

C 不同浓度的同一弱电解质，其电离常数（K）不同

D 多元弱酸各步电离常数相互关系为K1

4 下表是几种电解质的电离平衡常数（25。C）

A d最弱

B b最强

C 酸性由强到弱的顺序a>b>d>c

D 无法确定这几种电解质的酸性强弱顺序

5 0.1mol/L HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数K为

A 1.0×10−5

B 1.0×10−7

C 1.0×10−8

D 1.0×10−9

6 已知H2A H2B的相关电离常数有如下关系：H2A>H2B>HA−>HB−，下列化学方程式一定正确的是

A NaHB+H2A=H2B+NaHA

B Na2B+H2A=H2B+Na2A

C H2B+Na2A=Na2B+H2A

D H2B+NaHA=NaHB+H2A

7已知25。C时醋酸次氯酸碳酸亚硫酸的电离平衡常数如表所示，下列叙述正确的是

A 25。C 时，等物质的量浓度的CH 3COONa NaClO Na 2CO 3和Na 2SO 3四种溶

液中，碱性最强的是Na 2CO 3溶液

B 25。

C 时，将0.1mol/L 的稀醋酸不断加水稀释，所以离子的浓度均减小 C 将少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为

SO 2 +H 2O+Ca 2++2ClO −=CaSO 3↓+2HC1O

D 将少量CO 2通入NaClO 溶液中反应的离子方程式为

2ClO −+CO 2+H 2O ═2HClO+CO 32−

8 0.1mol/L 的氨水10ml ，加蒸馏水稀释到1L 后，下列变化中正确的是 ①NH 3∙H 2O 电离程度增大 ②c(NH 3∙H 2O )增大

③c(NH 3∙H 2O)

c(NH 4

+)∙c(OH −)不变 ④c(OH −

)增大 ⑤溶液导电能力增强 ⑥c(NH 4

+)c(NH

3∙H 2O)

增大

A ①②③

B ①③⑤

C ①③⑥

D ②④⑥ 9 判断

（1）电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，酸的电离常数越小酸性越弱 （2）电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关 （3）H 2CO 3的电离常数表达式K =

c(H +)∙c(CO 3

2−)c(H 2CO 3)

（4）电离平衡向右移动，电离常数一定增大

（5）电离常数大的酸溶于中c(H +)一定比电离常数小的酸溶液中c(H +)大

10 物质的量浓度为c mol/L 醋酸的电离平衡常数K 与电离度α的关系为 K= (用c α的代数式表示) 11

（1）依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性强弱的顺序为

（2）向NaCN溶液中通入CO2气体能否制得HCN （能或不能），若能写出反应的化学方程式

（3）通浓度的HCOO− HCO3− CO32− CN−结合H+的能力由强到弱的顺序是（4）0.1mol/L HCOOH溶液升高温度，HCOOH的电离程度如何？（增

大减小或不变），加水稀释c(H +)

c(HCOOH)

如何变化？。归纳总结