铁及其化合物性质的应用
铁及其化合物的应用
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3、用作防锈漆的颜料。因本品制成的云母氧 化铁防锈漆抗水渗性好，防锈性能优异，可 以取代红丹。
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FeO 化学性质：
1、还原性：隔绝空气加热会歧化为铁单质和四氧 化三铁，在空气中加热会被氧化为氧化铁或四氧 化三铁。 2、氧化性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还 原。 物理性质：性状：黑色粉末。
小组成员：陈旻 吴咏仪
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为什么铁的化合物利用如此之多 ？
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铁的物理性质 化学性质 及其应用
铁的无机化合物的1、性质 2、应用
ห้องสมุดไป่ตู้
铁的有机化合物：二环戊二烯铁、乙酰丙酮铁
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铁是一种化学元素，它的化学符号是Fe，它的原子序数是26, 是最常用的金属。 物理性质： 1、 纯铁具有银白色金属光泽； 2、 有良好的延展性、导电、导热性能； 纯铁质地软，不过如果是铁与其他金属的合金或者是掺有杂质 的铁，熔点降低，硬度将增大，具体得看杂质或者合金的性 质了
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应用：
可作为燃料的消烟节能添加剂、汽油的抗震 剂、硅树脂和橡胶的熟化剂、紫外线的吸收剂 等。
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性质：红橙色斜方晶系结晶。微溶于水和庚烷 ，易溶于乙醇、苯、氯仿、丙酮和乙醚。25℃ 时的溶解度：水0.16、甲醇9.5、甲苯21.3、 苯52.5。
1、燃料油添加剂，可改善润滑性和燃烧性；
2、有机合成催化剂。 3、用作树脂交联剂合固化促进基； 4、也可用在玻璃、陶瓷着色。
3、住：多拉 铁皮屋顶、钢筋、窗、床、门
4、行：飞机、汽车、轮船、自行车、旱冰鞋
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Fe₃O₄
1、别名氧化铁黑、磁铁等，为具有磁性的黑色晶 体，故又称为磁性氧化铁。 2、物理性质：晶状黑色固体，不溶于水，有磁 性，固体具有优良的导电性。
《铁及其重要化合物》课件
铁及其化合物的性质与变化 规律
铁的氧化物的性质与变化规律
铁的氧化物分类
根据铁的氧化态，铁的氧化物 可分为氧化亚铁、氧化铁和四
氧化三铁。
物理性质
这些氧化物通常是黑色或红棕 色固体，具有金属光泽。
化学性质
铁的氧化物具有还原性和氧化 性，具体性质取决于其组成和 反应条件。
变化规律
铁的氧化物在高温下可被还原 为铁单质，如四氧化三铁在高 温下可与碳反应生成铁和二氧
铁的硫酸盐的制备方法
铁的硫酸盐种类
01
常见的铁的硫酸盐有硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸铁（
Fe2(SO4)3）。
制备方法
02
硫酸亚铁可通过铁粉与稀硫酸反应制备；硫酸铁则由铁的氧化
物与浓硫酸反应得到。
注意事项
03
在制备过程中，需注意防止酸雾等有害气体泄漏，同时要确保
反应完全，以获得高纯度的产物。
05
化学性质
氯化亚铁具有还原性，易被氧化为氯化铁。氯化铁具有氧化性， 可与还原剂反应生成氯化亚铁。
变化规律
氯化亚铁在空气中易被氧化为氯化铁，而氯化铁在高温下可与氢 气反应生成氯化亚铁和氢气。
铁的硫酸盐的性质与变化规律
物理性质
常见的铁的硫酸盐包括硫酸亚铁和硫酸铁。硫酸亚铁是白色至浅绿 色的固体，而硫酸铁则是黄色至棕色的固体。
钢铁在建筑、机械、汽车、铁 路等领域广泛应用，用于制造 各种结构件、零部件和工具等 。
铁化合物在工业上的应用
硫酸亚铁等铁化合物可用于制造 颜料、染料、农药和医药等。
氧化铁红等铁化合物可用作塑料 、橡胶和油漆等领域的着色剂和
填充剂。
铁化合物在工业中还用于电镀、 印刷、电子等领域，起到催化、
铁及其化合物在工业生产和日常生活中的应用
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铁及其化合物知识点总结
铁及其化合物知识点总结铁是地球上最常见的元素，它是所有金属之中最丰富且最廉价的金属，其化合物用于各种工业用途，广泛应用于各行各业。
在过去的大约三十年里，铁化合物的应用越来越广泛，它们的重要性也越来越凸显。
本文将总结铁及其化合物的一些基本性质、应用及相关知识。
一、铁及其原子构造铁是一种稀土元素，质子数为26，相对原子质量为55.85，在常温下为固体，颜色为淡灰色，具有较高的氧化还原性；它的原子构造由26个质子和26个电子组成，由2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6组成，具有6种不同配位形式，形成6种不同的铁化合物。
二、铁及其化合物的性质（1）铁具有较高的熔点和沸点，比其他金属熔点和沸点都高；（2）铁熔点为1538℃，沸点1811℃，它的密度在所有金属中是最大的；（3）铁具有优良的导热性、导电性和磁性，可以用于制造各种机械设备；（4）铁具有较强的化学稳定性，不容易产生化学反应，是制造永久性金属制品的重要材料。
三、铁及其化合物的应用（1）铁及其化合物主要用于机械制造，可以用于制造电机、火车、汽车、家具等；（2）铁及其化合物可用于航空、航天、化工、冶金等领域，用于装配零部件、组装大型设备等；（3）铁及其化合物也可以用于环保、防护、电力等领域；（4）铁及其化合物的应用还可以扩展到人工智能、芯片等领域。
四、铁及其化合物的安全防护（1）使用铁及其化合物时，应按照规定使用防护用品，如防护眼镜、手套等；（2）运输铁及其化合物应采取安全措施，如将化合物封装好，避免发生灼伤或污染环境；（3）制造铁及其化合物过程中，应注意环境保护和安全，保证工厂安全，并确保排放的污染物按照法律法规规定管控。
本文总结的铁及其化合物的一些性质、应用及相关知识，有助于深入理解铁及其化合物的性质与应用。
此外，还应特别注意铁及其化合物的安全防护措施，以确保正确使用该类物质，减少造成污染和伤害的可能性。
铁及其化合物的性质及应用教案
第四节铁及其化合物教案【学习目标】1、了解铁及其化合物的性质及应用。
2、了解铁的重要化合物的主要性质及其应用。
3、掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化。
【知识梳理】一、铁单质：铁位于元素周期表的第____周期第____族,原子的最外层电子数只有____，其电子排布式为。
铁在地壳中的含量仅次于_____、_____ 、_____居第_____位。
1、物理性质：铁是光亮的色金属，有较好的、、，能被吸引。
?2、化学性质（1）与非金属反应：Fe与氧气、氯气、碘、硫反应的化学方程式。
①②③④(2)与水蒸气反应方程式：（3）与酸反应：与非氧化性酸：如与稀硫酸反应，其离子方程式为与强氧化性酸反应：与、钝化。
与稀硝酸反应，不产生氢气。
①稀硝酸过量时，铁生成，离子方程式②铁过量稀硝酸不足时，铁生成，离子方程式~（4）能与盐溶液反应（写出离子方程式）①铁片放入硫酸铜溶液__________________ ②铁片放入硫酸铁溶液__________例1、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．全部二、铁的重要化合物1、氧化物~ 与H +的反应铝热反应&2、氢氧化物例2：用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe 3＋的FeSO 4溶液与用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 4溶液时还需加入稀H 2SO 4和 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O 2常采用 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液，插入 FeSO 4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。
这样操作的理由是 。
方法二：在如图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H 2SO 4等试剂制备。
铁及其重要化合物
Fe
Fe3+
Cl2、O2、HNO3、H2SO4(浓)、KMnO4 （强氧化剂） 既有氧化性
又有还原性
2.重要应用 (1)判断离子共存
2 ①Fe3+与 HCO3、AlO、CO3 等相互促进水解而不能大量共存。 2 ②Fe2+与 NO3 (H )、ClO、MnO4 (H ) ，Fe3+与S2-、I-、HS-、 2 SO3 在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。
△
Fe(OH)2 与酸的 反应 Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2O ______________________
Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+==== ________________ Fe3++3H2O ____________
二者
的关系
空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3。 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 现象是：______________________________________。 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 化学方程式为：_____________________________
(5)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式是： ______ ____________________________________________________。 (6)除去D溶液中混有的少量G的方法是：__________________
____________________________________________________。
Cl2 B Fe A ②
高中化学：铁及其化合物
高中化学：铁及其化合物高中化学：铁及其化合物在本文中，我们将了解铁的主要性质及应用，以及铁的重要化合物的主要性质及应用。
我们将以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
铁的存在和主要性质铁是一种活泼的元素，具有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
铁的化学性质包括：1)与非金属单质的反应①与氧气的反应：在常温下，铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3·xH2O。
点燃铁可以生成Fe3O4.②与氯气的反应：2Fe＋3Cl2→2FeCl3.③与硫的反应：Fe＋S→FeS。
2)与水的反应在常温下，铁与水不反应，但在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)→Fe3O4＋4H2.3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋→Fe2＋＋H2↑。
②与氧化性酸反应的离子方程式：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO－3→Fe＋NO↑＋2H2O。
4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋→Cu＋Fe2＋。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋→3Fe2＋。
铁的重要化合物铁的氧化物包括FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们分别与盐酸反应的离子方程式为：XXX→Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋→2Fe3＋＋3H2O、XXX与硝酸反应的化学方程式为：3FeO＋10HNO3→3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O。
铁的氢氧化物包括Fe(OH)2和Fe(OH)3，它们与H＋反应的离子方程式为：Fe(OH)2＋2H＋→Fe2＋＋2H2O、2Fe(OH)3＋6H＋→2Fe3＋＋6H2O。
铁的氢氧化物有不同的色态和价态，例如氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)等。
的制备方法改写为：可以将FeCl3和NaOH溶液反应得到Fe(OH)3沉淀，再将其加热分解得到Fe2O3在空气中继续加热，Fe2O3会被氧化成Fe3O44．亚铁盐和铁盐的性质改写为：1)亚铁盐含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既具有氧化性，也具有还原性。
第三讲 铁及其化合物的性质和应用
第三讲铁及其化合物的性质和应用一、知识梳理1、铁的性质（1）物理性质：铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，纯铁的熔点较高（1535℃），防腐能力强。
密度为7.83g/cm3，是电和热的良导体。
但是通常炼制的铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，防腐能力大大下降。
（2）化学性质：铁是活泼的金属，在自然界中只有化合态形式，如磁铁矿（Fe3O4），赤铁矿(Fe2O3)等。
①与非金属单质反应：3Fe + 2O2点燃Fe3O4(Fe2O3·FeO)；2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3；2Fe + 3Br2△2FeBr3；Fe + I2△FeI2；Fe + S△FeS。
（注意铁的价态）②高温与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4 + 4H2↑。
③与酸反应：a.强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。
加热时，与强氧化性酸反应，但无氢气放出。
b.非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出。
④与某些盐反应：如Fe + CuSO4Cu + FeSO4；Fe +2 FeCl33FeCl22、铁的氧化物3、铁的氢氧化物4Fe(OH)4、Fe2+、Fe3+的检验5、铁三角图中：①Fe—Fe2+：Fe与弱氧化剂反应，如H+、Cu2+、I2、S等；②Fe2+—Fe：用还原剂如H2、CO等还原FeO或用Mg、Zn、Al等还原Fe2+盐溶液。
③Fe—Fe3+：铁与强氧化剂反应如KMnO4 、Cl2、Br2、浓H2SO4浓HNO3等。
④Fe3+—Fe：用还原剂如H2、CO等还原Fe2O3或用足量Mg、Zn、Al等还原Fe3+的盐溶液。
⑤Fe2+—Fe3+：Fe2+遇强氧化剂的反应如KMnO4 、Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、浓HNO3、H2O2、Na2O2、HClO等。
⑥Fe3+—Fe2+：Fe3+遇某些还原剂的反应如Fe、Cu、SO2、I-、H2S等以及少量的Zn、Mg、Al等。
6、铁的冶炼原料：铁矿石（提供铁元素）、焦炭（提供热量和还原剂）、空气（提供氧气）、石灰石（除去铁矿石中的二氧化硅杂质）。
铁及其化合物知识点高一
铁及其化合物知识点高一铁是一种非常常见的金属元素，它在我们的日常生活中发挥着重要的作用。
铁及其化合物的认识对于我们理解世界的结构和组成，以及应用铁材料的领域有着重要的意义。
在本文中，我们将探讨铁及其化合物的一些基本知识点，包括铁的性质、铁的常见化合物以及其在工业和生活中的应用。
1. 铁的性质铁是一种金属元素，常见的铁形式有两种：α-铁和γ-铁。
α-铁是在室温下稳定的形态，而γ-铁是高温下的形态。
铁的原子序数为26，原子量为55.845。
铁的外层电子配置为3d6 4s2，因此它可以形成+2和+3两种价态。
铁的密度为7.86 g/cm³，熔点为1538℃，沸点为2862℃。
它是一种良好的导电材料和导热材料，同时也是一种可塑性和韧性较好的金属。
2. 铁的常见化合物铁的常见化合物包括氧化铁、碳酸铁、硫酸铁和氯化铁等。
氧化铁是铁和氧发生反应形成的产物，一般来说，氧化铁可以分为三种形式：FeO、Fe2O3和Fe3O4。
其中，FeO是亚铁的氧化物，Fe2O3是铁的三氧化物，Fe3O4则是一种混合氧化物。
氧化铁具有多种颜色，常见的有红色的赤铁矿、黄褐色的黄铁矿和黑色的磁铁矿。
碳酸铁是由铁和碳酸根离子反应形成的，化学式为FeCO3。
它是一种白色或淡黄色的固体，可以在水中溶解，但在空气中容易分解。
硫酸铁是由硫酸根离子和铁离子反应形成的，化学式为FeSO4。
它是一种蓝绿色的固体，可溶于水。
硫酸铁具有良好的溶解性，因此在医药和农业领域中有一定的应用。
氯化铁是由氯离子和铁离子反应形成的，化学式为FeCl3。
它是一种黄色固体，可溶于水，呈现红褐色的溶液。
除了以上常见的化合物外，铁还可以形成许多其他的化合物，如硫化铁、氰化铁等。
3. 铁及其化合物的应用铁是人类使用时间最长的金属之一，其应用领域广泛。
首先，铁在建筑和基础设施领域有着广泛的应用。
铁和钢是建筑材料中常见的成分，铁铸件和钢结构可以为建筑物提供稳定的结构和支持。
化学铁及其化合物的知识点总结
化学铁及其化合物的知识点总结铁是一种常见的化学元素，其化合物在生活和工业中具有重要的应用。
本文将从铁的性质、铁的化合物以及其应用领域等方面对铁及其化合物的知识进行总结。
一、铁的性质铁是一种化学元素，其化学符号为Fe，原子序数为26。
它是一种具有金属光泽的银白色固体，具有较高的密度和熔点。
铁在常温下具有良好的延展性和导电性，是一种重要的结构材料。
二、铁的化合物铁的化合物主要包括氧化铁、硫化铁、碳酸铁等。
其中，氧化铁是最常见的铁化合物之一。
氧化铁根据氧化态的不同可以分为三种类型，分别是亚铁氧化物（FeO）、三氧化二铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）。
亚铁氧化物是一种黑色的固体，常用于陶瓷和颜料的制备。
三氧化二铁是一种红色的固体，被广泛应用于染料和磁性材料的制备。
四氧化三铁是一种黑色的固体，常用于磁性材料和催化剂的制备。
硫化铁是由铁和硫元素组成的化合物，化学式为FeS。
它是一种黑色的固体，常用于制备铁矿石和硫化铁矿。
碳酸铁是由铁、碳和氧元素组成的化合物，化学式为FeCO3。
它是一种白色的固体，常用于制备铁矿石和石灰石。
三、铁及其化合物的应用铁及其化合物在多个领域具有广泛的应用。
首先，铁是制备钢铁的主要原料，钢铁被广泛应用于建筑、交通工具、机械设备等领域。
其次，铁及其化合物在电子和电气领域也有重要的应用，例如电磁铁、变压器、电池等。
此外，铁的氧化物还可以用于催化剂的制备，如铁三氧化物在催化有机反应中具有重要的应用价值。
在生活中，铁及其化合物也有一些应用。
例如，铁饰品和装饰品常用于室内装饰，如吊灯、壁灯等。
此外，铁也可以用于制备烹饪用具，如铁锅和烧烤架等。
此外，铁的氧化物还可以用于制备颜料，如红色颜料和黑色颜料等。
总结：铁是一种常见的化学元素，其化合物具有重要的应用价值。
铁及其化合物在钢铁、电子、催化剂等领域有广泛的应用。
在生活中，铁及其化合物也被用于室内装饰、烹饪用具和颜料等方面。
铁的性质和化合物的应用使得它在各个领域都具有重要的地位。
铁及其化合物知识点
铁及其化合物知识点
钢铁及其化合物是世界上最重要的金属材料，广泛应用于建筑、通信、交通、能源、
制造等各个领域。
它们主要是由铁元素组成，不同的铁元素组合，会产生不同的特征和性能，如强度、结构、磁性等。
钢铁及其化合物的主要性质有：
一、铁的硬度：钢铁的硬度比海绵硬，绝大多数情况下性质稳定，但是会因为均热和
加工等影响而降低，金属铸造也有影响。
二、比重：钢铁的比重是一种更重的金属，相对而言其他重金属（如铝）更轻，从而
可以更有效地存储和传输能量。
三、耐腐蚀能力：钢铁及其化合物多数都有较强的耐腐蚀性，因此这些金属通常用于
需要长途密封的管道设备等方面。
四、导电性能：钢铁及其化合物是良好的导电物质，可以用于金属电路、电缆接线等
电气设备的接地及防静电用途。
五、熔点：钢铁的熔点稍低，相比常见的金属熔点，大约在450℃以下，较容易熔化，便于焊接和锻压加工。
钢铁及其化合物在工业领域具有重要作用，上述特性显而易见，它们在工业制作中普
遍使用，在很多方面都有不可替代的作用。
铁化合物的化学性质和应用
汇报人：
铁化合物可以用于污水处理，去除水中的重金属离子 铁化合物可以用于土壤修复，减少土壤中的重金属污染 铁化合物可以用于空气净化，去除空气中的有害气体 铁化合物可以用于绿色化学，替代传统有害化学物质，减少环境污染
氧化铁：FeO、Fe2O3、Fe3O4 氢氧化铁：Fe(OH)2、Fe(OH)3 铁盐：FeCl2、FeCl3、FeSO4、Fe2(SO4)3 铁合金：Fe-C、Fe-Mn、Fe-Cr、Fe-Ni、Fe-Al、Fe-Ti等
氧化还原反应的平衡：铁化合物的氧化还原反应达到平衡时，铁离子的浓度 保持不变 氧化还原反应的应用：铁化合物的氧化还原反应在化学实验和工业生产中具 有广泛的应用
酸性铁化合物：如FeCl3、 Fe2(SO4)3等，具有强酸性
铁化合物的酸碱性质：铁化合物：如Fe(OH)2、 Fe(OH)3等，具有碱性
铁化合物在生物医 学领域的应用：如 药物载体、基因治 疗等
铁化合物在材料科 学领域的应用：如 纳米材料、复合材 料等
纳米铁化合物：研究纳米铁化合物的合成、性质和应用 生物铁化合物：研究生物铁化合物的合成、性质和应用 环境友好铁化合物：研究环境友好铁化合物的合成、性质和应用 铁化合物新能源材料：研究铁化合物在新能源领域的应用和发展趋势
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光谱分析法：利用红外、紫外、核 磁等光谱技术，分析铁化合物的结 构和性质
电化学分析法：利用电化学方法， 测定铁化合物的电化学性质和反应 性
铁化合物的合成和 制备技术不断改进
铁化合物的性质和 应用研究不断深入
铁化合物在环保、 能源、材料等领域 的应用前景广阔
铁化合物的研究与 开发需要多学科交 叉和合作
氢氧化铁：通过加热铁和氢 氧化钠反应得到
铁及其化合物在生活中的应用
铁及其化合物在生活中的应用铁及其化合物在生活中的应用用途1.用于制药、农药、粉末冶金、热氢发生器、凝胶推进剂、燃烧活性剂、催化剂、水清洁吸附剂、烧结活性剂、粉末冶金制品、各种机械零部件制品、硬质合金材料制品等。
2..纯铁用于制发电机和电动机的铁芯，还原铁粉用于粉末冶金,钢铁用于制造机器和工具。
此外，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等。
3.用作还原剂。
用于铁盐制备。
还用于制备电子元器件。
4.用作营养增补剂（铁质强化剂）。
5.在胶黏剂中用作环氧胶黏剂的填料，配制铸件修补胶。
常作为还原剂使用。
在电子工业、粉末冶金、机械工业中具有广泛的用途。
FHY80.23主要用于含油轴承。
FHY100.25主要用于中、低密度的机械零件。
HFY100.27主要用于高密度的机械零件。
物理性质外观与形状：纯铁是带有银白色金属光泽的金属晶体，通常情况下呈灰色到灰黑高纯铁丝色无定形细粒或粉末。
高纯铁丝有良好的延展性、导电、导热性能。
有很强的铁磁性，属于磁性材料。
密度: 7.874 g/cm3比热容为460J/(kg·℃)。
声音在铁中的传播速率：5120m/s。
纯铁质地软，不过如果是铁与其他金属的合金或者是掺有杂质的铁，通常情况下熔点降低，硬度增大。
晶体结构：面心立方和体心立方。
化学性质铁是工业部门不可缺少的一种金属。
铁与少量的碳制成合金——钢，磁化之后不易去磁，是优良的硬磁材料，同时也是重要的工业材料，并且也作为人造磁的主要原料。
铁有多种同素异形体。
生锈前的铁钉铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。
铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。
铁是变价元素，0价只有还原性，+6价只有氧化性，+2，+3价既有还原性又有氧化性。
在置换反应中一般显+2价，但有少数显+3价，如溴化亚铁和过量氯气反应，和氧气反应，和酸反应，和盐反应等等。
2025届高考化学复习第12讲铁及其化合物
第12讲铁及其化合物1.掌握铁及其化合物的主要性质及其应用。
2．了解铁及铁氢氧化物的制备方法。
3．能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
考点一铁的单质、氧化物1.变价金属——铁(1)物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁体吸引。
(2)化学性质①与非金属的反应Fe与Cl2：2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe与S：_；Fe与I2：_。
②Fe与水蒸气的反应：_。
③与酸反应Fe与H＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；常温下，Fe遇浓HNO3、浓H2SO4发生钝化反应，加热时可将铁氧化为＋3价铁盐。
④与某些盐溶液的反应与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
与FeCl3溶液反应的离子方程式：_。
(3)生铁的冶炼(苏教版教材)①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
②设备：高炉。
③主要反应a．还原剂的生成：C＋O2CO2，CO2＋C2CO；b．铁的还原：_；c．造渣反应：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2CaSiO3。
【师说·助学】铁在空气中形成铁锈的主要成分是Fe2O3·x H2O，在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
2．铁的氧化物(1)物理性质(2)化学性质①与盐酸反应的离子方程式分别为：FeO：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O；Fe2O3：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；Fe3O4：_。
②Fe x O y与CO反应：Fe x O y＋y CO x Fe＋y CO2。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3：_。
2．用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸：_。
3．Fe在O2中燃烧或高温下与水蒸气反应均能得到Fe3O4：_。
4．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2：_。
【教考衔接】典例铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示：下列说法错误的是()A．将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气B．用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触C．肥皂液改为吹泡泡水，收集H2效果更好，点燃效果更明显D．悬挂的磁铁仅能吸引铁粉，不能吸引反应产物听课笔记【师说·延伸】铁与水蒸气反应实验装置对比——回归教材【对点演练】考向一铁及其氧化物的性质1．写出下列反应的离子方程式。
铁及其化合物
铁是血红蛋白和肌红蛋白的重要成分，能够与氧结合，参 与氧的运输和储存。
03
铁还参与细胞代谢过程中的电子传递链，对能量代谢起到 关键作用。
铁的地球化学循环
铁的地球化学循环涉及铁的分布、形成、转化和迁移等过程。
铁可以溶解在水和大气中，通过风化和侵蚀作用从岩石中释放出来，进入 水体和土壤。
在水体中，铁可以发生氧化还原反应，形成溶解态和沉淀态的化合物，通 过生物吸收和河流输移等途径参与地球化学循环。
铁及其化合物
目录
• 铁的简介 • 铁的重要化合物 • 铁在自然界中的存在和分布 • 铁及其化合物的应用
01
铁的简介
铁的发现和历史
铁的发现
铁的发现可以追溯到公元前3000 多年的古埃及时代，当时人们开 始使用天然铁矿石炼制金属铁。
铁的历史
随着人类对铁的认识和利用，铁 器时代来临，铁制工具和武器逐 渐取代了石器，推动了人类文明 的发展。
铁在自然界中的存在和分布
铁在地壳中的含量和分布
01
铁是地壳中丰度排名第四的元素 ，仅次于氧、硅和铝。它在多种 岩石中以矿物形式存在，如磁铁 矿、赤铁矿和黄铁矿等。
02
铁在地壳中的分布不均匀，主要 集中在岩石圈和上地幔，其中海 洋地壳中铁的含量较低。
铁在生物体内的功能和作用
01
铁是生物体必需的微量元素之一，参与许多重要的生物化 学反应，如氧、盐酸等酸 发生反应，生成氢气和相 应的铁盐。
与盐溶液反应
铁能与铜盐、汞盐等金属 盐溶液发生置换反应，生 成相应的金属和亚铁盐。
02
铁的重要化合物
铁的氧化物
铁的氧化物种类
铁的氧化物主要有FeO、 Fe2O3和Fe3O4。
FeO
高中化学——铁及其化合物
铁及其化合物课标解读要点网络1.掌握铁的主要性质及应用。
2．掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。
3．了解铁及其重要化合物的制备方法。
4．了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
铁的单质、氧化物及氢氧化物1．铁的位置、存在和物理性质2．化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性。
(1)与非金属单质的反应Fe与S反应：Fe＋SFeS。
(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。
(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。
(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
3．铁的三种典型氧化物(1)物理性质(2)①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
②FeO不稳定，在空气中受热生成Fe3O4，其化学方程式为6FeO＋O22Fe3O4。
4．铁的氢氧化物的性质与制备(1)铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe与Cl2反应无论用量多少都生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。
(2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
(3)Fe与S蒸气、I2蒸气反应时只生成＋2价Fe的化合物。
(4)Fe3O4的组成可用氧化物的形式表示为FeO·Fe2O3，即有13的铁显＋2价，23的铁显＋3价；(5)Fe3O4与一般酸反应生成两种盐，Fe3O4与稀硝酸反应只生成一种盐[Fe(NO3)3]。
铁及其化合物知识点总结
铁及其化合物知识点总结铁，是一种常见的金属元素，可以在自然界中以多种不同形式存在。
它具有很强的磁性，在工业和生产中广泛应用，而且在生物体中也有很重要的作用。
本文主要介绍铁及其化合物的基本性质、应用、生物学功能以及相关的一些研究进展。
1. 铁及其化合物的基本性质铁是第26号元素，在化学周期表中的原子序数为26，原子量为55.85。
它是一种具有光泽的银白色金属，在常温下比较坚硬。
铁在自然界中主要以氧化物、碳酸盐等形式存在。
其常见的氧化物有FeO, Fe2O3, Fe3O4等，其中Fe3O4是一种磁性氧化物，也是自然界中铁最常见的氧化物。
铁的磁性是它最为显著的特征之一。
在室温下，纯铁具有铁磁性，能够吸引磁铁。
纯铁具有面心立方结构，其电子排列方式能够使它具有磁性。
虽然纯铁的磁性比较强，但它在空气中很容易被氧化形成铁锈。
为了防止铁的氧化，通常需要将其表面涂上一层镀层或者进行其他的保护处理。
铁的化合物种类繁多，常见的有氧化铁、碳酸铁、硫酸铁、氯化铁等。
其中，氧化铁可以通过热分解Fe（NO3）3或通过生物学过程氧化铁的离子形成。
碳酸铁则可通过在碳酸盐矿物中加热，使其分解的方法得到。
氯化铁的制备方法则是将铁在氢氧化钠中水解生成氢氧化铁，再加入氯化钠，使其离子还原得到氯化铁。
2. 铁及其化合物的应用铁及其化合物在工业和生活中有广泛的应用。
铁是制造钢铁的主要原料之一，钢铁在建筑、交通、机械、电器等方面都有很广泛的应用。
除了用于钢铁制造之外，铁还常常用于电磁设备、金属材料的加工、制造铸造件等方面，其在冶金、航空、军事等行业也有很大的应用。
铁的化合物也有着很广泛的应用。
例如硫酸铁可以用于照相制版、染料、颜料等方面。
氯化铁则可以用于制造医用药物、照相材料等。
Fe3O4这种磁性氧化物也有着广泛的用途，可以用于制造磁铁、磁记录材料等。
3. 铁在生物体内的作用铁在生物体内也有着非常重要的作用。
人类需要摄取足够的铁，以维持正常的生理功能，例如血红蛋白和肌红蛋白中的铁，是人体维持健康的必要元素。
铁及化合物
第三章金属及其化合物第三节铁及其化合物考纲要求：1.了解铁的主要性质及应用。
2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用考点一应用广泛的金属单质——铁1．铁的原子结构铁位于元素周期表中第四周期族，原子结构示意图为最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个或3个电子而表现为＋2价或＋3价。
铁在地壳中的含量占第4位。
自然界中铁元素主要以化合态形式存在。
2．铁的性质(1)物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(2)化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
①与非金属单质的反应：a．与O2的反应：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。
点燃时：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
b ．与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
c ．与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
②与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③与酸的反应：a ．与非氧化性酸反应的离子方程式为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
b ．与氧化性酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。
④与某些盐溶液的反应：a ．与CuSO 4溶液反应的离子方程式为Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
b ．与FeCl 3溶液反应的离子方程式为2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。
3．铁的应用(1)用途：用途最广泛的是铁合金——钢，用于制造不锈钢、特种钢、钢板、钢管等。
(2)制备：工业上冶炼铁的反应方程式为：3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2。
命题点 铁反应后元素价态的判断(1)铁与弱氧化剂(如S 、I 2、H ＋、Fe 3＋、Cu 2＋)等反应所得产物为Fe 2＋，铁元素的价态为＋2价，如：Fe ＋I 2=====△FeI 2。
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0
单质
氧化物
碱
盐
类别
环节一：设计转化路径 如何将墨粉中的Fe3O4转化为Fe2O3？
1
分组讨论转化路径 在学案上画出转化流程图 标明每步所选择的试剂和条件
2
3
环节一：设计转化路径
交流转化路径，说明选择试剂的依据。
转化思路
反应物(特征) 确定任务 分解转化路径 确定转化试 剂标准 选择试剂
共同点：
转化思路
反应物(特征) 确定任务 分解转化路径 确定转化试 剂标准 选择试剂
目标物(特征)
环节二：实验路径优化选择
同学们设计的转化路径，在实验中是否都可 行呢？根据什么选择适当的实验步骤呢？
定 迅速 量 实 完全 验
有明显的表征
应该选择什么氧化剂将Fe2+氧化成Fe3+
A、KMnO4 B、氯水 C、稀硝酸 D、双氧水 √
环节二：实验路径优化选择
环节三：思路小结 实验路径
Fe3O4 氧化物
稀H2SO4 4 稀H2SO
转化思路
反应物(特征) 溶出 确定任务 分解转化路径 确定转化试剂标准 沉淀 脱水 选择试剂
Fe3+ Fe2+ 盐(低价盐)
H2O2 2 2
氧化
Fe3+ 高价盐
NaOH
Fe(OH)3 难溶碱
△
Fe2O3 氧化物
Fe3+ Cu2+ ① 3+ H+ 工业废水 Au
Cu ② Au A Fe
稀硝酸 Cu2+ C
④ Cu(OH) D 2
氧化铜
Cu ③ B Au
金
稀硫酸
环节四：点击高考
E
工业废水
①
⑤
F
铁红
A
②
C B
③
④
D
氧化铜
金
填写下面空白。 （1）图中标号处需加入的相应物质分别是① 、 ② 、③ 、④ 、⑤ ； （2）写出①处发生反应的离子方程式 ； 写出③处发生反应的化学方程式 ； （3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上 的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 。
环节四：点击高考
（2008宁夏26）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、 Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的 酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量 的铁红和氧化铜。
Fe粉
NaOH、 空气
E Fe2+
⑤
Fe(OH)3 F NaOH
铁红 Fe2O3
环节四：点击高考
2011海南20-II（14分）工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经 不同的方法生产纯碱。请回答下列问题： （1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温 下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。 ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为___________； ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为（已知产物之一为CaS）； （2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱 ①图中的中间产物C是_______， D_______。（写化学式）； ②装置乙中发生反应的化学方 程式为_______； （3）联合制碱法对氨碱法的改 进，其优点是 ______________；
取一定量 墨粉 （m1g）
请回答下列问题： （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是 （2）步骤②加入过量H2O2的目的： （3）步骤③中反应的离子方程式： （4）步骤④中一系列处理的操作步骤： 过滤、 、灼烧、 、称量。
。 。
。
环节四：点击高考
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元 素含量的测定。 （5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O） 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液 250mL，配制时需要的仪器除药匙、天平（附砝码）、玻棒、 烧杯、胶头滴管外，还需 。 ②滴定到终点时的颜色为 色。 （6）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来 自于食物。如果全部通过服用含FeSO4· 2O的片剂。来补 7H 充铁，则正常人每天服需用含 mgFeSO4· 2O片剂。 7H
目标物(特征)
环节三：思路小结 实验路径
Fe3O4
稀H2SO4
Fe3+ Fe2+
H2O2
守恒法
1 3
Fe3+
NaOH
Fe3O4
1 2
Fe2O3
Fe(OH)3
△
Fe2O3
环节四：点击高考
某课外小组为测定打印机墨粉中四氧化三铁的含量，设计了如下 2010延庆一模26．(12分)硫酸亚铁晶体（FeSO4· 2O）在医 7H 实验流程。 药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实 验步骤如下：
结束语：
类别、价态 类别、价态 类别、价态
转化
性质
物质
元素
ห้องสมุดไป่ตู้
铁及其化合物性质 的应用
北方交大附中
孙燕渤
【引入】
有 什 么 Fe3O4
有 多 少
沉淀法 沉淀法 测定物质 热还原法 含量 气体法 的方法 滴定法
环节一：设计转化路径
将Fe3O4转化成什么沉淀，便于称量、计算？ 价态
＋3
Fe2O3
Fe3O4
Fe(OH)3
Fe3+
＋2
FeO Fe
Fe(OH)2
Fe2+
Fe(OH)3 → Fe2O3
氧化物→盐→碱→氧化物 低价态→高价态
目标物(特征)
环节一：设计转化路径
交流转化路径，说明选择试剂的依据。 由 价态 价 HNO3 态 △ Fe(OH)3 Fe3+ 实 ＋3 Fe2O3 现 强 ＋ Na2O2 H 氧 氧 Fe3O4 化 化 剂 还 Fe(OH)2 Fe2+ 原 ＋2 转 0 化 单质 氧化物 碱 盐 类别 由酸碱性实现类别转化