高中化学 新人教版必修1第3章实验活动2铁及其化合物的性质课件(16张)
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氯化铁中铁元素的价态是+3，属于最高价，从氧化还原反应 原理分析，应该只有氧化性，KI中的碘元素的价态是-1，属于 最低价，从氧化还原反应原理分析，应该只有还原性。
氯化亚铁中铁元素的价态是+2，属于中间价，从氧化还原反 应原理分析，应该有氧化性和还原性。
实验过程中涉及哪些离子方程式？
Fe+Cu2+=Fe2++Cu 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
废铁屑→酸浸→结晶（蒸发浓缩，降温结晶）→过滤→硫酸亚铁晶体
【问题】如何检验所制的硫酸亚铁是否变质？
取少量制的的晶体，溶于水后滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化。
【问题】实验设计应遵循哪些原则？
科学性原则 安全性原则 易操作原则
绿色原则 经济原则
动手实验，并检验产物
【课堂小结】
1、实验方法 ：实验操作，实验安全。 2、实验现象：铁单质、铁盐和亚铁盐的性质实验现象 3、实验设计：设计过程中应遵循科学、安全、易操作、 经济实用等原则，方案可通过流程
实验现象
实验序号
实验现象
结论
（1） 铁丝表面有红色固体析出 铁单质有还原性
（2）①
（2）②
（3）① （3）②
铜片逐渐溶解，溶液由棕 铁离子具有氧化性 黄色逐渐变为蓝绿色。
溶液棕黄色变浅，加入 淀粉溶液变蓝。
铁离子具有氧化性 碘离子具有还原性
锌片表面有黑色固体析出 亚铁离子具有氧化性
酸性高锰酸钾溶液褪色， 加入KSCN溶液变红
亚铁离子被氧化成铁离子
二、铁离子的检验
实验原理
Leabharlann BaiduFe3+遇KSCN溶液变红 Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（红色物质）
学生 实验
注意事项 （1)FeCl3稀溶液可通过将FeCl3晶体溶于浓盐酸后稀释得到。 （2)向FeCl3稀溶液中加入铁粉，轻轻振荡试管后。应先充分静置， 再向上层清液中加入几滴KSCN溶液。
铁及其化合物的性质
一、铁及其化合物的性质 二、铁离子的检验 三、问题和讨论
一、铁及其化合物的性质
【分问别题 处】 于什从么化根 还价合态价据原？角价反度分态应析预原铁单测理质性 的、质 基铁盐是 本、氧 应亚铁化 用盐中的铁元素
铁单质中铁元素的价态是0价，属于最低价，从氧化还原反应 原理分析，应该只有还原性性，能与硫酸铜溶液反应，
实验现象： （1）中溶液变红
（2）中溶液不变红
结论： Fe3+遇KSCN溶液变红； Fe2+遇KSCN溶液不变红； KSCN溶液可用于检验Fe3+，现象明显，灵敏。
三、问题和讨论
【问题】铁屑的主要成分是Fe和Fe2O3，向铁屑中加入少 量稀硫酸，会发生哪些反应？
Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe+2Fe3+=3Fe2+ 【问题】以铁屑为原料，如何制备硫酸亚铁晶体？
Fe2++Zn=Fe+Zn2+ 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
学生 实验
【注意事项】 （1)本实验涉及药品较多，在使用胶头滴管时要注意每次使用前先用蒸 馏水充分洗涤，避免药品之间的相互污染。 （2)铁与硫酸铜溶液的反应实验中，可将铁丝绕成螺旋状，先用稀盐酸 处理以除去表面的氧化物；硫酸铜溶液浓度不宜过大。 （3)将铁丝，铜片、锌片等固体放入试管时，应先将试管横放，放入固 体，再将试管慢慢竖起，使固体物质滑落至试管底部。金属应先打磨， 且在实验后回收。 （4)FeSO4溶液和FeCl2溶液应现用现配，为防止被氧化可加入少量铁粉。
氯化亚铁中铁元素的价态是+2，属于中间价，从氧化还原反 应原理分析，应该有氧化性和还原性。
实验过程中涉及哪些离子方程式？
Fe+Cu2+=Fe2++Cu 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
废铁屑→酸浸→结晶（蒸发浓缩，降温结晶）→过滤→硫酸亚铁晶体
【问题】如何检验所制的硫酸亚铁是否变质？
取少量制的的晶体，溶于水后滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化。
【问题】实验设计应遵循哪些原则？
科学性原则 安全性原则 易操作原则
绿色原则 经济原则
动手实验，并检验产物
【课堂小结】
1、实验方法 ：实验操作，实验安全。 2、实验现象：铁单质、铁盐和亚铁盐的性质实验现象 3、实验设计：设计过程中应遵循科学、安全、易操作、 经济实用等原则，方案可通过流程
实验现象
实验序号
实验现象
结论
（1） 铁丝表面有红色固体析出 铁单质有还原性
（2）①
（2）②
（3）① （3）②
铜片逐渐溶解，溶液由棕 铁离子具有氧化性 黄色逐渐变为蓝绿色。
溶液棕黄色变浅，加入 淀粉溶液变蓝。
铁离子具有氧化性 碘离子具有还原性
锌片表面有黑色固体析出 亚铁离子具有氧化性
酸性高锰酸钾溶液褪色， 加入KSCN溶液变红
亚铁离子被氧化成铁离子
二、铁离子的检验
实验原理
Leabharlann BaiduFe3+遇KSCN溶液变红 Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（红色物质）
学生 实验
注意事项 （1)FeCl3稀溶液可通过将FeCl3晶体溶于浓盐酸后稀释得到。 （2)向FeCl3稀溶液中加入铁粉，轻轻振荡试管后。应先充分静置， 再向上层清液中加入几滴KSCN溶液。
铁及其化合物的性质
一、铁及其化合物的性质 二、铁离子的检验 三、问题和讨论
一、铁及其化合物的性质
【分问别题 处】 于什从么化根 还价合态价据原？角价反度分态应析预原铁单测理质性 的、质 基铁盐是 本、氧 应亚铁化 用盐中的铁元素
铁单质中铁元素的价态是0价，属于最低价，从氧化还原反应 原理分析，应该只有还原性性，能与硫酸铜溶液反应，
实验现象： （1）中溶液变红
（2）中溶液不变红
结论： Fe3+遇KSCN溶液变红； Fe2+遇KSCN溶液不变红； KSCN溶液可用于检验Fe3+，现象明显，灵敏。
三、问题和讨论
【问题】铁屑的主要成分是Fe和Fe2O3，向铁屑中加入少 量稀硫酸，会发生哪些反应？
Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe+2Fe3+=3Fe2+ 【问题】以铁屑为原料，如何制备硫酸亚铁晶体？
Fe2++Zn=Fe+Zn2+ 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
学生 实验
【注意事项】 （1)本实验涉及药品较多，在使用胶头滴管时要注意每次使用前先用蒸 馏水充分洗涤，避免药品之间的相互污染。 （2)铁与硫酸铜溶液的反应实验中，可将铁丝绕成螺旋状，先用稀盐酸 处理以除去表面的氧化物；硫酸铜溶液浓度不宜过大。 （3)将铁丝，铜片、锌片等固体放入试管时，应先将试管横放，放入固 体，再将试管慢慢竖起，使固体物质滑落至试管底部。金属应先打磨， 且在实验后回收。 （4)FeSO4溶液和FeCl2溶液应现用现配，为防止被氧化可加入少量铁粉。