高中化学省优质课之硫酸

+4
SO2
+2H2O
得2e-
氧化性 酸性
[思考]在此反应过程中，浓硫酸表现出了什么性质？
知识链接
思考：锌和稀硫酸反应制H2时，稀硫酸做
氧化剂还是还原剂？由哪种元素体现？
失2e-
0
Zn
+
H+12SO4（
稀）=
+2
0
ZnSO4+H2
总结：
得2e-
浓H2SO4 ：主要由H2SO4分子构成—强氧化性 （由S体现） 对应产物 SO2
品红溶液 NaOH溶液
现象： 常温下不反应
铜片表 面变黑
蓝色溶液 去哪啦？？
溶液中 有灰黑 色沉淀
稀释后 溶液呈
蓝色
品红溶 液褪色
根据以上现象，请写出化学方程式，并用双线桥表示， 指出氧化剂、还原剂
浓从硫氧酸化的还特原性的：角（度3分）析强方氧程化式性
失2e-
0
Cu
+
2H2S+O6 4（浓）=∆C+2uSO4+
应
如何针对这个缺点
பைடு நூலகம்
取长补短，对实验
进行改进呢？
小组讨论：给出你
们的改进方案
实验改进方案1
如何再进行改进呢？
浓硫酸
铜丝
有用你没在这还有本些能其实装它发验置东中防 西是现也否倒什能是吸么起最的到问合原防适理 倒吸题是的呢什呢作？么？用呢呢？？
常见防倒吸装置
品红溶液 NaOH溶液
实验改进方案2
浓硫酸
铜片
作业布置
（1）、分析课本上蔗糖与浓硫酸反应 的实验原理，设计实验并验证产物。 （2）、浓硫酸的强氧化性能否与非金 属单质及化合物反应？比如，S、 H2S 、HBr、HI等？
谢谢 大家
用途：冷的浓硫酸可以用铁或铝制容器贮存 和运输
课堂练习
将足量锌粒放入浓硫酸中加热， 在反应开始的一段时间内会产生H2吗？ 随着反应的进行呢？试解释原因?
本节小结
今天我们学习了浓硫酸的特性， 强氧化性是本节课的重点，在探究性 实验中，同学们要本着绿色化学的思 想，勤于思考，勇于创新，学会运用 比较、归纳和概括的方法来分析问题 和解决问题。
稀H2SO4 ：主要由H+和SO42-构成—弱氧化性 （由H+体现） 对应产物 H2
知识拓展
1、在加热时,浓硫酸能与除了铂、金以外 的任何其他金属反应，而且能将变价金属 的单质氧化到较高的价态。
2、常生温产下中，铁用、铁铝槽等车和运浓输硫浓硫酸酸接，触为时什能么使？ 金属表面生成一层致密的氧化膜而阻止了 反应，从而发生钝化。
焦作一中 陈云 霞
硫酸的用途
工业
国防科技 原子能工业 火箭技术
石油产品
农业
人们的“穿” 与“用”
用途
复习回顾
脱水性
回忆：初中 已经学习过 浓硫酸的什 么性质呢？
吸水性
铜
浓硫酸 的特性
实验探究
实验4-9：探究铜与浓硫酸的反应
你认为此实验装置有什么优缺点？ 缺点：尾气
优点：抽拉
没有处理
的铜丝能方
便的控制反