单质氧化物酸碱盐的相互转化关系

合集下载

新版鲁科高中化学必修第一册第二章元素与物质世界知识点梳理

第二章元素与物质世界第一节元素与物质分类知识点1元素与物质的关系1.根据元素组成对物质分类2.游离态与化合态元素以单质形式存在时，称为元素的游离态；元素以化合物形式存在时，称为元素的化合态。

3.“价-类”二维图主要表明氢化物、单质、氧化物、酸、碱、盐等类别的物质知识点2物质的分类与物质的性质1.酸性氧化物与碱性氧化物(1)酸性氧化物．（大多数非金属氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7）能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。

CO2、SO3等大多数非金属氧化物都是酸性氧化物，多数酸性氧化物能与水反应生成酸。

①酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水②大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外）③大多数酸性氧化物都可由非金属与O2化合生成点燃例如：①2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O ②CO2 + H2O === H2CO3③C + O2CO2(2)碱性氧化物．（大多数金属氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3）能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。

CaO、Fe2O3等大多数金属氧化物都是碱性氧化物。

（3）两性氧化物.既能与碱反应生成盐又能与酸反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。

如Al2O3。

例：1.酸性氧化物也叫酸酐，下列化合物中，属于硝酸的酸酐的是( )A．N2O3B．N2O4C．NO2D．N2O52．CO2、NO、H2O三者同属于下列的( )A．酸性物质B．碱性物质C．氧化物D．非金属元素3.写出下列化学方程式（1）二氧化硫与水反应（2）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应（3）生石灰与水反应（4）用盐酸除铁锈（5）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应2.单质、氧化物酸碱盐之间的转化关系例：用七种方法制取MgCl2Ⅰ.Mg + Cl2 ==== MgCl2①Ⅱ.MgO + HCl ==== MgCl2 + H2O ②Ⅲ.Mg(OH)2 +2HCl ==== MgCl2 +2H2O ④Ⅳ.MgCO3+2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑⑥Ⅴ.MgSO4 + BaCl2 === MgCl2 + BaSO4↓⑦Ⅵ.Mg + CuCl2 ==== MgCl2 + Cu ⑧Ⅶ.Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑⑨例：试用五种方法制备ZnCl2知识点3一种重要的混合物-胶体1．分散系．一种（或者多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中形成的混合物，叫分散系。

常见的化学反应方程式

常见的化学反应方程式(1)单质与氧气的反应(化合反应)：镁在空气中燃烧:铁在氧气中燃烧：铜在空气中加热：铝在空气中燃烧：氢气在空气中燃烧：红磷在空气中燃烧：硫粉在空气中燃烧：碳在空气中燃烧：碳在空气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：甲烷在空气中燃烧：酒精在空气中燃烧：水在直流电的作用下分解:加热高锰酸钾:碳酸不稳定分解:加热氧化汞：分解过氧化氢制取氧气：高温煅烧石灰石:氢气还原氧化铜:木炭还原氧化铜:焦炭还原氧化铁:一氧化碳还原氧化铜:一氧化碳还原氧化铁:(1)金属单质+酸==盐+氢气(置换反应)锌和稀硫酸反应:铁和稀硫酸反应:镁和稀硫酸反应:铝和稀硫酸反应:锌和稀盐酸反应:铁和稀盐酸反应:镁和稀盐酸反应:铝和稀盐酸反应:(2)金属单质+盐(溶液)==另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应:锌和硫酸铜溶液反应:铜和硝酸汞溶液反应:(3)碱性氧化物+酸==盐+水氧化铁和稀盐酸反应:氧化铁和稀硫酸反应:氧化铜和稀盐酸反应:氧化镁和稀硫酸反应:氧化钙和稀盐酸反应:(4)酸性氧化物+碱==盐+水苛性钠暴露在空气中变质：苛性钠吸收二氧化硫气体：苛性钠吸收三氧化硫气体：消石灰放在空气中变质：消石灰吸收二氧化硫：（5）酸＋碱==盐＋水盐酸和烧碱起反应：盐酸和氢氧化钾反应：盐酸和氢氧化铜反应：盐酸和氢氧化钙反应：盐酸和氢氧化铁反应：氢氧化铝药物治疗胃酸过多：硫酸和烧碱反应：硫酸和氢氧化钾反应：硫酸和氢氧化铜反应：硫酸和氢氧化铁反应：硝酸和烧碱反应：（6）酸+盐==另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸反应：碳酸镁与稀盐酸反应：盐酸和硝酸银溶液反应：硫酸和碳酸钠反应：硫酸和氯化钡溶液反应：（7）碱+盐==另一种碱+另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：氢氧化钠与氯化铁：氢氧化钠与氯化镁：氢氧化钠与氯化铜：氢氧化钙与碳酸钠：（8）盐+盐==两种新盐氯化纳溶液和硝酸银溶液：硫酸钠和氯化钡：二氧化碳溶解于水：生石灰溶于水：氧化钠溶于水：三氧化硫溶于水：硫酸铜晶体受热分解：无水硫酸铜作于干燥剂：。

单质氧化物酸碱盐相互反应的规律性和特例

单质氧化物酸碱盐相互反应的规律性和特例1. 金属＋金属→不反应，但可形成合金。

2. 非金属＋非.金属→共价化合物如:P＋Cl2、C+S、Xe＋F2等反应。

特例:金刚石与石墨、红磷和白磷在一定条件下相互转化，生成物仍为单质，不是化合物。

3. 金属＋非金属→无氧酸盐如：Fe ＋ Cl2、Cu ＋ Cl2、Na ＋ S、Cu ＋ S、Fe ＋ S 等反应。

特例：2Na ＋ H2=2NaH、3Mg ＋ N2=== Mg3N2，NaH属氢化物，Mg3N2属氮化物，均不属盐类。

4. 金属＋氧气→碱性氧化物如：Na、Mg、Cu 和 O2反应生成 Na2O、MgO、CuO。

特例：Na、Al、Fe在O2中燃烧，其产物 Na2O2属过氧化物，Al2O3属两性氧化物，Fe3O4是特殊的氧化物，确切讲是一种盐。

5. 非金属＋氧气→酸性氧化物如:C、S、P 和 O2反应生成 CO2、SO2、P2O5。

特例:N2、C与O2反应生成的NO 、CO均不属于酸性氧化物，为中性氧化物。

6. 碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐如：CaO ＋ CO2；CaO＋SiO2(高温下)；Na2O＋P2O5等反应。

7. 碱性氧化物＋水→碱如：Na2O、K2O、CaO、BaO、MgO(需热水)均可和水直接化合成碱。

特例:CuO、Fe2O3等不可直接和水反应。

8. 酸性氧化物＋水→含氧酸如:SO2、SO3、P2O5等和水反应。

特例：SiO2不溶于水，NO2溶于水生成 HNO3和 NO等反应。

特例：3FeO＋ 10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO ＋5H2OFe2O3＋ 6HI= 2FeI2＋I2 ＋ 3H2O10.酸性氧化物＋碱→盐＋水如:CO2、SO2和NaOH反应生成Na2CO3和水及Na2SO3和水。

特例:CO2＋ NaOH = NaHCO3、SO2.＋ NaOH = NaHSO311.酸＋碱→盐十水如：HCl ＋ NaOH、H2SO4＋Ba (OH)2、HNO3＋ Ca(OH)2等。

单质酸碱盐氧化物之间的转化关系

单质酸碱盐氧化物之间的转化关系1. 简介大家好，今天我们要聊聊一个有趣的话题，那就是单质、酸、碱、盐和氧化物之间的转化关系。

这听起来可能有点严肃，但别担心，咱们轻松点，聊得欢快点。

其实，这些化学物质之间的关系，就像人际关系一样，错综复杂，却又充满乐趣。

就像人们说的，“水是万物之源”，这些物质之间的转化，简直就是化学界的一部肥皂剧，有戏有爱，还有些小冲突！2. 单质和氧化物的关系2.1 单质的基本概念首先，咱们得明白什么是单质。

简单来说，单质就是由同一种元素组成的物质，比如氧气（O₂）、氢气（H₂）等等。

就像你在聚会上见到的老朋友，独来独往，特立独行。

它们可没有和其他元素交朋友，但有时也能变得超级厉害，比如氧气，能和其他元素结合，产生化合物，变成氧化物。

2.2 氧化物的形成说到氧化物，指的是某个元素和氧结合形成的化合物。

比如，铁和氧结合形成的氧化铁，就是个典型的氧化物。

你看，就像两个人一拍即合，互相吸引，形成了新的关系。

氧化物在化学反应中常常扮演着重要角色，像个“调解者”，促进着其他物质的变化。

这种变化，有时甚至能让你眼前一亮，哇哦，居然变成了别的东西！3. 酸碱盐的转化3.1 酸和碱的反应再说说酸和碱，它们就像水和火，虽然有点对立，但在某些情况下，能够产生“化学反应”。

酸是含有氢离子的物质，比如盐酸（HCl），而碱则是含有氢氧根离子的物质，比如氢氧化钠（NaOH）。

当它们相遇，就像两个性格迥异的人碰面，开始一场化学反应，生成盐和水。

这种反应不仅简单易懂，结果还很实用——盐在厨房里的作用可是不可或缺的呀！3.2 盐的形成和性质盐是由酸和碱反应生成的产物，像食盐（NaCl）就是从氯化氢（盐酸）和氢氧化钠反应而来的。

盐的性质各异，有的咸、有的甜，甚至还有些酸的味道。

这就像不同的朋友，各自有各自的特色。

盐在生活中无处不在，调味品、保鲜剂，甚至在化学实验中也常常用到，真是多才多艺！而盐的存在，又能够促进其他化学反应，让整个化学界活跃起来，真是个“聚会的灵魂”。

酸碱盐氧化物及性质

专题复习：酸碱盐、氧化物一、单质、氧化物、酸、碱和盐的概念单质：同种元素组成的纯净物化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧（非金属氧化物大多数为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；金属氧化物大多数为碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。

）酸性溶液：能使紫色石蕊试液变红的溶液碱性溶液:能使紫色石蕊试液变蓝的溶液酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H +）的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH —)的化合物盐：电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物二、常见金属活动性顺序:很活泼较活泼不活泼在金属活动性顺序中：①金属的位置越前，金属在水溶液中（酸或盐的水溶液）就越易失去电子，变成阳离子,其活动性就越强。

②只有排在氢前面的金属,才能置换酸中的氢。

较活泼的金属能置换出较不活泼的金属1．浓盐酸--有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾.2．浓硫酸——无挥发性.粘稠的油状液体.有很强的吸水性（和脱水性），溶水时能放出大量的热。

3．浓硝酸——（略） 4．醋酸-—（略）浓H 2SO 4的稀释：“酸入水，沿器壁，慢慢倒、边搅拌”。

由于浓H 2SO 4溶于水后会释放出大量的热量，为了及时散热，可用上述操作。

如果水倒入酸中，由于水的密度较小,浮在表面,导致热量不能及时散发而沸腾,溅出造成危险。

四、碱的命名及常见的碱根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某” 例如，Cu（OH)2叫氢氧化铜,Al(OH)3叫氢氧化铝．当金属有两种价态,把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”．例如：Fe(OH）2叫氢氧化亚铁1．NaOH俗名火碱、烧碱、苛性钠. 白色固体，极易溶于水,溶解时放热，有吸水性，易潮解（作干燥剂)有强腐蚀性。

2．Ca(OH）2俗名熟石灰、消石灰.白色固体,微溶于水，溶解度随温度升高而减小,有强腐蚀性。

五、盐的命名及常见的盐其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫做“某化某”，如NaCl叫做氯化钠,K2S叫做硫化钾等等。

A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液2.下列有关分散系属于胶体的是

*5.下列事实与胶体性质无关的是（ D ） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.河流入海处易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路 D.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
6.你认为树状分类法的优点是什么？ 7.南昌一中要举行田径运动会，有高一、高二、高三共三个年级的男生和女生参加。请你画出以高一男子组、高一女子组······ 的方法分组的树状分类图。
请从下列各组物质中找出一种与其它物质不同的物质
Cu(OH)2 、 NaOH 、Mg（OH）2、H2SO4 H2SO4
空气、 N2 、 HCl气体、CuSO4· 5H2O Na2CO3 、 ZnSO4、 CaCO3 、MgCO3 NaHCO3、HCl、H2SO4、HNO3 空气 ZnSO4
NaHCO3
Fe、Cu、S、H2、HCl、Fe、Cu、S、 Fe 、 Cu、S、H2、H Fe、Cu、S、 H 2、HCl、 NaOH、 H2SO4、 Ba(OH) NaOH 、 H2S 2 、 NaHCO 3 Fe 、 Cu 、 S 、 H 、 HCl 、、 Cu S 、 H 、 HCl 、 FeFe 、 Cu 、、 S 、 H 、 HCl 、 2 22 NaOH 、 SO B K CuO、 NaCl K2H O2 、 CuO 、 4、 Fe 、 Cu 、 S 、 H 、 HCl 、 Fe 、 Cu 、 S 、 H 、 HCl 、 Fe、Cu、S、H2、HCl NaOH 、 H2SO 、 Na 2O、 2、 2 4 、 Ba(OH) 2 K 、 CuO NaOH 、 H SO 、Ba(OH) Ba(OH) 、NaHCO NaHCO 、、NaCl NaOH H SO 、、、 NaOH 、、 H SO Ba(OH) NaHCO 、 2O3 K CuO 、 NaCl 3 22 44 22 3 2 4、 2、 2O、 NaOH 、H 、 Ba(OH) 、 NaHCO 、 NaOH 、 H Ba(OH) NaHCO NaOH 、 SO 、 NaHCO 2SO 4H 2Ba(OH) 2SO 4、 2、 3、 2 4、 23 3、 K O 、 CuO 、 NaCl O 、 CuO NaCl K2K O 、 CuO 、、 NaCl 2 2 K2K OK 、 CuO 、 NaCl 、 CuO 、 NaCl 、 CuO 、 NaCl 2O 2O

单质氧化物酸碱盐之间的反应关系

4. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
5. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
6. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
7. 硫酸和烧碱反应：
变红色”，前者说法正确，后者说法错误。
（二）、酸与某些活泼金属反应，生成H2和盐。
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
【注意】
（1）浓硫酸和硝酸与活泼金属反应，不生成H2，而生成H2O。
（2）活泼金属指金属活动顺序表中，氢前面的金属。（3） Fe参加置换反应，生成物中铁显＋2价（亚铁离
3
CaCl2
Na2SO4
BaCl2
NaCl
CaO
Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
CaCl2→CaCO
3
与Na2CO3、 K2CO3反应
CaCl2
CaCO3
CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+H2O
NaOH
CO2
Ca(OH)2
Na2CO3
NaNO Ba(OH)2 Cu(OH)2
一、氧化物
有两种元素组成，其中一种元素为氧元
素的化合物叫氧化物。
氧化物按组成分为
非金属氧化物金属氧化物
非金属氧化物：CO、CO2、SO2、NO、
NO2、P2O5、H2O等

单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系

单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系【知识回顾】1．单质氧化物酸碱盐的转化关系图学习完《酸、碱、盐》一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉。

其实，只要稍加整理，就会发现物质之间的关系是有规律可循的。

一、首先将物质进行简单分类（只分到如下的七类物质即可）二、将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下：竖的关系：1. 金属+氧气→碱性氧化物； MgO O Mg 222点燃==+2.碱性氧化物+水→碱；（一般仅：K,Na,Ba,Ca 的氧化物可以。

）*只有四种可溶性碱KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2对应的碱性氧化物K 2O,Na 2O,CaO,BaO 可直接与水化合生成相应碱，其余不能如：Na 2O+H 2O==2NaOH CaO+H 2O==Ca(OH)2故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除Ca(OH)2是微溶碱外，其余都易溶。

22Ca(OH)O H CaO ==+2. 碱−→−∆碱性氧化物+水；（除K,Na,Ba,Ca 的氢氧化物外一般都可以。

）()OH CuO OH Cu 22+==∆a 、不溶性碱．．．．受热才能发生分解反应 b 、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属元素的化合价）如：2Fe(OH)3Fe 2O 3+ H 2O Cu(OH)22CuO+H 2O3. 碱――→盐（有三种方法）；(即: 酸性氧化物+碱→盐+水; 碱+酸→盐+水; 碱+盐→新碱+新盐.)4. 非金属+氧气→酸性氧化物； 522254O P O P 点燃==+5. 酸性氧化物+水→酸；（一般都可以，但SiO 2不行。

）3222CO H O H CO ==+* a 除SiO 2外，其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸b 、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）如：CO 2+ H 2O== H 2CO 3 SO 3+ H 2O== H 2SO 4 故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。

第1讲物质的分类及转化(课件)年高考化学一轮复习课件讲义习题(全国通用)

（3）三种常见分散系对照
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子
单个小分子或高分子或多分巨大数目的分子
离子
子集合体
集合体
外观稳定性
均一、透明 _稳___定__
均一较稳定
不均一、不透明不稳定
性质能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜 ___能___
不能
不能
鉴别
无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层或沉淀
考点三分散系胶体 2.胶体（1）．本质特征：分散质粒子的直径为__1_～___1_0_0__n_。m （2）．制备Fe(OH)3胶体的实验 ①操作图示
考点一物质的组成与分类
名称
含义
元素
单质和化合物
具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称，在自 ⁠
然界中存在游离态和化合态两种形式
⁠
⁠
①单质是由同种元素组成的纯净物。
②化合物是由不同种元素组成的纯净物
纯净物和 ①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
⁠
⁠
混合物 ②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质
链接高考
链接高考
1. [2022·湖南卷] 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学
变化的是
( D)
A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
链接高考
2.（2022·浙江6月选考）下列消毒剂的有效成分属于盐的是（）
考点二物质的性质与变化

单质氧化物酸碱盐相互关系

单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化规律一、氧化物:1.定义：由元素组成的并且含有的化合物叫氧化物。

2.分类：（1）按组成元素分类①金属氧化物（如：Na2O、CaO、MgO、ZnO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3）②非金属氧化物（如：CO2、SO2、CO、SO3、P2O5）（2）按化学性质分类①不成盐氧化物：（如：H2O、CO、NO、MnO2）②可成盐氧化物:Ⅰ、酸性氧化物;Ⅱ、碱性氧化物;Ⅲ、两性氧化物。

两性氧化物：是指既能与酸反应生成盐和水、也能和碱反应生成盐和水的氧化物（如氧化铝）。

如：Al2O3+ HCl= Al2O3+ NaOH=二、单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图作用1.确定各类物质的转化规律.⑴两条纵向关系：⑵四条横线：①金属+非金属= 盐；②碱性氧化物+酸性氧化物=盐；③碱+酸=盐+水；④盐+盐=盐+盐。

⑶四条交叉线：①碱性氧化物+酸=盐+水②酸性氧化物+碱=盐+水③碱+盐=新碱+新盐④酸+盐=新酸+新盐⑷两条折线：①活泼金属+酸（盐酸、稀硫酸）=盐+氢气②金属+盐=金属+盐2.确定各类物质的反应规律及其主要化学性质.以酸、碱、盐、氧化物为例说明它们具有哪些重要的化学性质？3.确定制取物质的可能方法。

例1：怎样制取烧碱的可能途径有哪些？写出有关反应的化学方程式。

例2：怎样制取MgCl2 ？写出有关反应的化学方程式。

(7种方法）练习：1.试用五种方法制备ZnSO4，写出有关反应的化学方程式。

①；②；③；④；⑤……2.从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）8种物质中选出4种，使得下图中各线条相连的物质均能反应生成难溶物。

将选出物质的化学式按要求填写在下图相应的方框中，并写出（1）（2）、（3）（4）的化学方程式。

（1）_______________________________；（2）_______________________________；（3）_______________________________；（4）。

高二化学专题09 单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系暑假作业(含解析)

专题09 单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系【知识回顾】1．单质氧化物酸碱盐的转化关系图(1)酸的通性：①与酸碱指示剂作用②氢前金属+酸→③碱性氧化物+酸→④碱+酸→⑤某些盐+酸→(2)碱的通性：①与酸碱指示剂作用②碱+酸性氧化物→③碱+酸→④碱+某些盐→(3)盐的通性：①前面的金属+后边金属的盐溶液→②盐+酸→③碱+某些盐→④盐+盐→【练一练】1．中国丝绸有五千年的历史和文化．古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮．这种“碱剂”可能是( )A．食盐 B．火碱 C．草木灰D．胆矾2．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D．燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象3．下列说法正确的是( )A．由反应SiO2+4HF═SiF4+2H2O，可知SiO2是碱性氧化物B．由酸性溶液中MnO4﹣可以氧化Cl﹣，可知酸性溶液中MnO4﹣也能氧化Br﹣C．由反应CuSO4+H2S═CuS+H2SO4，可知酸性H2S＞H2S04D．由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液4．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是( )A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖“．前一个固体一般指粉末状固体5．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅．…．虚弱者忌之．宜外用，勿服．…．”这里的“鼻冲水”是指( )A．氨水 B．硝酸 C．醋D．卤水6．KAl(SO4)2、KFe(SO4)2、(NH4)Fe(SO4)2都属于复盐，通过类比判断，下列属于复盐的是( ) A．NaAlO2B．KMgCl3C．CaOCl2D．Na3AlF67．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )A．Na2CO3和Na2O2都属于盐B．KOH和KHCO3都属于碱C．H2SO4和H3PO4都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物8．下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物9．下列正确的叙述有( )①CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物；②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可通过化合反应制得；③红外光谱仪可用于测定化合物的官能团；④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀；⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，如加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成；⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是油脂、碘化银胶体、苛性钾、碳酸钙、氯气．A．4个B．5个 C．6个 D．7个10．下列关于氧化物的叙述正确的是( )A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．酸性氧化物均可以跟碱反应D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应11．图中的“金属”为Na，“非金属”为S．仔细阅读两种元素在图示中经历的反应变化，回答下列问题．(1)反应①中的反应类型是；(2)反应②中“碱”的电子式是；(3)反应③产生的盐为NaHCO3，则该化学反应的离子方程式是；(4)反应④的“酸性氧化物”能在大气中被氧化形成酸雨，用化学方程式表示其形成酸雨的过程：；(5)反应⑤为非氧化还原反应，该“酸”属于；A 强电解质B 弱电解质C 二元酸D 离子化合物(6)反应⑥产生的盐，能发生反应(12)．写出一种该盐的化学式；(7)反应(14)中若“酸”、“碱”未完全中和，产生的盐是。

单质

《单质、氧化物、酸碱盐相互关系》教案设计本节教材是对无机物类别和相互关系的总结，也是初中化学的重点课型之一，学生学起来有一定难度，要上好这节课应体现两个意图：一是让学生对无机物分类和初中化学中常见的无机物有一个总体印象，系统了解；二是用图的形式总结和归纳各类无机物的相互关系，并运用关系图推测各类物质的主要化学性质和制取各类物质的可行方法。

这节课是应用启发式教学的好教材，课堂上以学生活动为主，教师只起点拨、引导、调控作用。

这节课我是这样安排布局的：首先复习化学研究的对象是物质，引出了物质可分为纯净物、混合物两类，进而总结出下列无机物的分类表（该表教材上没有）：以上表授课时可以引导学生自己总结。

通过总结使学生对无机物分类的知识更加系统，并为以后学习元素化合物的知识打下基础。

列出分类表后教师可用如下几句简短的语言导入新课：对无机物的分类我们已有了系统的了解，这些无机物之间有什么内在联系呢？让我们共同来学习本章的第九节，单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系，通过列表导入新课向学生转达了当堂课的教学意图，勾画出所学知识的轮廓。

学生迫切要求知道这些物质间究竟有什么相互关系，使学生的求知欲大增。

变“要我学”为“我要学”。

接着教师说明：为了研究问题方便我把上述分类表缩减成一幅简单的图形，根据图形来分析研究物质间的内在联系和在一定条件下的相互转化。

我们简称该图为关系图：教师出示预先绘制好的图形，学生通过观察发现关系图确是分类表的简单表现形式，教师边讲边用不同的颜色画出四组（十二条）线，称为四横、两纵、两弯、四交叉，学生听起来既顺口又新鲜。

又一次激发学生的学习兴趣，使学生的思维活跃起来，然后教师引导学生总结出这十二条线之间物质的关系，教师还可引导学生说出每一条线都代表一类化学反应。

顺便让学生各举出一个有代表性的反应。

四条横线的内容：金属＋非金属—→无氧酸盐碱性氧化物＋酸性氧化物—→含氧酸盐碱＋酸—→盐＋水盐＋盐—→新盐＋新盐NaCl＋AgNO3＝AgCI↓＋NaNO3两条纵线的内容：两条弯线的内容：这些内容完成后，各类物质间的相互关系也就明确了，然后教师引导学生再仔细观察图形，从图上还可知道某一类物质的化学性质。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化关系
一、金属
1、金属+氧气→金属氧化物:
例如：2Mg + O2===2MgO 2Cu + O2===2CuO
2、金属+酸→盐+H2 :
酸一般指盐酸、稀硫酸，金属指金属活动顺序中H以前的金属
例：Fe + H2SO4 == Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl ===ZnCl2 + H2
3、金属+盐→另一种金属+另一种盐
盐必须是可溶于水的，金属要求①不能是K、Ca、Na ②反应的金属比生成金属活泼
例如：Fe + Cu SO4 ==== Cu + Fe SO4Cu + 2AgNO3 ==== 2Ag + Cu
二、非金属
1、非金属单质+O2→非金属氧化物例如：2H2 + O2 ===2H2O
2、非金属单质+金属氧化物→金属+非金属氧化物
非金属单质指：碳和氢气，金属氧化物一般指CuO 、Fe2O3
例如C + 2CuO===2Cu + CO2
三、金属氧化物
1、金属氧化物+水→碱
金属氧化物指Na2O、K2O、CaO、BaO
例如：CaO + H2O===Ca( OH)2 Na2O+ H2O==2NaOH
2、金属氧化物+酸→盐+水例如：Fe2O3 + 6HCl===2FeCl3 + 3 H2O
3、金属氧化物（Fe2O3、CuO）和CO、H2、C的反应
例如：3CO + Fe2O3===2Fe + 3CO2
四、非金属氧化物：
1、非金属氧化物+水→酸
非金属氧化物指CO2、SO2、SO3
例：CO2+ H2O == H2 CO3SO2 + H2O=== H2 SO3
2、非金属氧化物+可溶性碱→盐+水非金属氧化物指CO2、SO2、SO3
例如：CO2 + Ca( OH)2 ===CaCO3 + H2O SO2 +2NaOH=== Na2SO3 + H2O
五、酸
1、酸+金属→盐+H2
酸一般指盐酸、稀硫酸，金属指金属活动性顺序中H以前的金属
例如：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H22Al + 6HCl===2AlCl3 + 3 H2
2、酸+金属氧化物→盐+水
例如：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 3、酸+碱→盐+水例如：NaOH + HCl ===NaCl + H2O
4、酸+盐→另一种酸+另一种盐生成物中要有沉淀或气体和水
例如：CaCO3 + 2HCl===CaCl2 +H2O + CO2HCl+AgNO3====AgCl + HNO3 H2SO4 + BaCl2 ===BaSO4 + 2HCl
六、碱
可溶性碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2、
不溶性碱Cu(OH)2蓝色固体Fe(OH)3红褐色固体
1、可溶性碱+非金属氧化物→盐+水非金属氧化物指CO
2、SO2、SO3
例如：CO2 + 2NaOH====Na2CO3 + H2O
2、碱+酸→盐+水
例如：Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
3、可溶性碱+可溶性盐→另一种碱+另一种盐
要求：反应的碱和盐都须溶于水，生成物中至少一种是沉淀
例如：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3 + 2 Na OH
七、盐
1、盐+金属→另一种盐+另一种金属
盐须是可溶于水，金属要求①不能是K、Ca、Na ②反应的金属比生成金属活泼2Al + 3CuSO4 ==3Cu + Al2 (SO4)3
2、盐+酸→另一种盐+另一种酸生成物中要有沉淀或气体和水
例如：Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + CO2 + H2O
3、可溶性碱+可溶性盐→另一种碱+另一种盐
要求：反应的碱和盐都须溶于水，生成物中至少一种是沉淀
例如：CuSO4 +2 Na OH==== Na2 SO4 + Cu(OH)2
4、盐+盐→新盐1+新盐2、
要求：反应的盐都必须溶于水，生成物中至少一种是沉淀
例如：Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3 + 2NaCl
练习：用六种不同的方法制取MgCl2
Mg + HCl===
MgO + HCl===
Mg(OH)2 + HCl===
Mg CO3+ HCl===
MgSO4 + BaCl2===
Mg + CuCl2===。