高三化学第一轮复习方法及资料

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高三化学一轮复习的复习方法

高三化学一轮复习的复习方法一：复习好化学要把好两关化学一轮复习的复习方法一：复习好化学要把好两关，一是“细”关，二是“综合分析关”。

细----平时的复习内容要细致全面，知识上不留死角。

因为化学中琐碎的小知识较多，所以需要反复积累，使知识点的内涵丰富起来。

平时的作业纠错要认真改，小考、大考争取有提高、有进步，逐渐形成良性循环。

综合分析关----把所有学过的化学内容抽象出来看，无非是一些基本理论。

把每部分的大致内容理清楚，搭好骨架，接下来填上血肉，把各部分连接起来，形成一个有机的整体。

高三化学一轮复习的复习方法二复习时，如何从一条主线中理出知识的变化脉络，进而从一个知识、一个现象或一个步骤中找出相关连、相似、相异、相对立的内容，就显得非常重要，因为通过这样的过程，不仅可以加深对这一部分内容的认识和理解，把知识从“薄”读到“厚”，还可以加深对知识间联系的理解和运用范围的把握，有效地提高综合分析能力。

高三化学一轮复习的复习方法三：复习中要舍得在难点、重点问题上花时间、下工夫对一般性考点也不容忽视，在练习中也要认真对待，确保会的题一定做对;对遗漏知识进行针对性的查漏补缺。

加强“变知识点复习为考点复习”的研究，高考化学总复习知识点不少于100个，而化学考试热点只有近30个，其中有近二十个考点重现率特别高;理综考试中，化学试题的量比较小，所考内容必然侧重于考试的重点和热点。

高三化学一轮复习的复习方法四：对重点知识要透彻理解对重点知识，考生要注意从知识的不同理解角度出发、从核心知识发生、发展过程出发、从学科思想方法或解题策略角度出发强化对重点知识的深度理解。

化学平衡移动原理是从大量实验事实中总结提炼出来的，它对单一条件改变的一切平衡体系都适用，这是该原理使用的前提和范围，通过v正和v逆的关系变化判断平衡移动方向的微观理解是重点，平衡移动的结果只能减弱这种改变则是该原理理解的难点，而将此原理顺利迁移到弱电解质的电离平衡是相当重要的。

2025届高三化学一轮复习+++第13讲+氯及其化合物++课件

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复习目标
1．会书写氯气的电子式、结构式，知道氯气分子中化学键的类型及分子的极性。 2．从原子结构、氧化还原反应角度理解氯气的化学性质，知道其主要应用。 3．由氧化还原反应原理，认识Cl2的实验室制取和氯碱工业原理。
一.氯原子的结构：核外电子排布式，元素周期表位置，元素分区？
惰性电极下，电极反应式：
阳极：
2Cl - +2e- = Cl2↑
阴极：
2H2O +2e- = H2↑ + 2OH-
总反应：
通电
2NaCl+2H2O = 2NaOH+Cl2↑+H2↑
其它冶金工业的副产品也可得氯气，如电解熔融的NaCl：
电解
2NaCl（熔融） = 2Na+Cl2↑
两室电解池
淡盐水
阳极惰性电极
+ Cl2 Cl2
H2 H+ Na+
NaOH溶液
阴极碳钢网
阳
Cl—
极
OH—
阴极
室
阳离子交换膜的作用是什么？
精制饱和 NaCl溶液
阳离子交换膜
室
H2O（含少量NaOH）能否换成阴离
2NaCl＋2H2O电=解== 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 子交换膜？
电解槽：阴极——碳钢网，阳极——金属钛网、离子交换膜离子交换摸：只允许Na＋通过，Cl－、OH－和气体不能通过，从而把电解槽隔为阴极室和阳极室，既防止H2和Cl2反应，又防止Cl2与NaOH反应。
第1讲氯气的性质与制备
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考点要求
考题统计
氯及其化 2024浙江1月2题，3分；
合物的性 2023浙江1月6题，3分；

2023届高三化学高考备考一轮复习第一章《原子结构与性质》课件

baXn－，下列说法正确的是 A．baXn－含有的中子数为 a＋b B．baXn－含有的电子数为 a－n C．X 原子的质量数为 a＋b＋n
( D)
D．1 个 X 原子的质量约为6.02×b 1023 g
〔对点集训 1〕 (1)(2022·黑龙江哈尔滨模拟)重水(D2O)是重要的核
工业原料，下列说法错误的是
原 AZX子原子核质中子子围绕____原AZ____－子___个Z核__做个每相高个对中相速质质对子运子量质_动_带约不量__一为带_约_个__为_1_单_电____位_1_____正___电荷
核 __外_Z_电_个子每相个对电质子量带约一为个一单个位质子__负_中__子_电的荷1
确的是
(D)
A．N＋ 5 中含有 36 个电子
B．O2 与 O4 属于同分异构体
C．C60 和 12C、14C 互为同位素
D．H2 与 H3 属于同素异形体
微考点 2 原子中各种微粒数目之间的关系与计算
典例 2 (1)(2022·山东淄博高三检测)质子数和中子数之和为 A，核内中子数为 N 的 R2＋与 16O 所形成的 W g 氧化物中所含质子的物质的量
(√) (×) (×)
(4)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素
就有多少种原子。
( √)
(5)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是
化学变化。
(× )
(6)235 g 核素23952U 发生裂变反应：23952U＋10n—裂—变→9308Sr＋13564Xe＋1010n，
±c
3．一个信息丰富的微粒符号——AZXmn ±中各字母的含义

高三化学一轮复习计划和精细安排

高三化学一轮复习计划和精细安排为了让高三学生能够有一个系统和高效的化学复计划，并让他们能够在考试中取得好成绩，我们制定了以下的一轮复计划和精细安排：一、整体复安排- 第一周：复化学基础知识，包括元素周期表、化学键等。

- 第二周：复化学反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应等。

- 第三周：复化学方程式和计算题，包括化学反应的平衡、摩尔计算等。

- 第四周：复化学实验和实验题，包括实验的基本原理和实验题的解答。

- 第五周：进行综合复，复前几周所学的内容，并解决一些难题。

- 第六周：进行模拟考试，并对考试结果进行分析和总结。

二、每日复安排每天的复时间分为三个部分：1. 上午复- 早晨：复前一天所学的知识点，做一些相关的练题。

- 上午课间：复上午课堂所学的知识点，与同学们进行讨论和交流。

2. 下午复- 下午课间：复下午课堂所学的知识点，梳理思路，并解答一些相关问题。

- 放学后：归纳总结今天所学的内容，完成一些课后作业。

3. 晚上复- 晚自：对一天所学的知识进行复和巩固，做一些选择题和解答题。

- 睡前：回顾今天的研究，预明天的内容，做一些预题。

三、复方法和策略- 建立知识框架：通过复梳理知识点之间的关联，建立一个完整的知识框架。

- 刻意练：针对不熟悉的知识点或考点，进行有针对性的练，加强记忆和理解。

- 多样化研究：采取多种方式进行研究，如阅读教材、做练题、参加讨论等，提高研究效果。

- 定期复：不断回顾已学过的知识，巩固记忆，避免遗忘。

- 合理安排时间：合理安排每天的研究时间，避免过度疲劳和研究效果的下降。

以上是高三化学一轮复习计划和精细安排的内容，请学生们按照计划认真复习，相信通过努力和坚持，你们一定能取得优异的成绩！。

2024年高三化学第一轮复习计划指导(二篇)

2024年高三化学第一轮复习计划指导高三化学第一轮复习计划第一个要构建知识网络，巩固基础知识。

第二个就是要抓好横向联系，第三个要总结规律，突出重点，在基础知识上进行突破。

具体的化学一轮复习计划安排如下：1.构建知识网络，使知识系统化、结构化复习元素及其化合物的知识，采用知识主线-知识点-知识网的方式，____以下____条线，将元素及其化合物知识结构化，从而达到条理化、系统化、整体化。

（1）知识线a）以某种具体物质为线索。

金属单质（非金属单质）-重要化合物-主要性质-应用-对环境影响。

其中对性质的复习应归纳为：物质类属的通性、氧化性、还原性、在水溶液中的行为等方面。

应用则包括：物质制备、物质检验、物质的分类提纯、环保科研中的应用等。

b）以某种元素为线索。

元素-单质-氧化物-对应水化物-盐，掌握元素单质及其化合物之间的转化关系。

c）以元素的化合价变化为线索。

掌握物质的化学性质及规律，以及它们之间的转化关系。

（2）方法线（3）价值线a）无机物在生产、生活和科技中的应用价值。

b）无机物及性质与科技、经济和社会的联系价值。

c）无机物及性质对人类生产、生活、环境的影响价值。

2.抓好三个结合，进行横向联系元素及其化合物知识与基本理论、实验和计算密切联系，在复习元素及其化合物时要将这三块内容穿插其中，使元素及其化合物与理论、实验、计算融为一体。

（1）与基本理论结合在复习元素及其化合物知识时，运用物质结构、元素周期律、氧化还原、化学平衡等理论加深理解某些元素化合物知识，同时又能加深对基本理论的理解并灵活运用。

（2）与实验结合化学是一门以实验为基础的学科。

复习元素及其化合物时，必须结合一些典型实验进行教学，不但能提高学习兴趣，而且能加深对知识的理解和运用。

（3）与计算结合3.总结规律，突出重点（1）在复习主族元素时，从相似性、递变性、特殊性入手，帮助学生总结规律。

（2）适时总结规律，有利于突出重点，强化记忆。

4.运用比较，同中求异在元素化合物中有一些元素化合物之间存在着相同点、不同点和相互联系，容易引起混淆，对于这些物质，可采用比较法，进行综合分析，一一进行对照比较分析，找出其共性和差异，以获得牢固、系统、准确的知识。

2023届高三化学高考备考一轮复习：金属材料和矿物质的开发和利用课件

下列说法不正确的是 A．反应①产生的气体是 H2 B．反应②为 Al2O3＋2OH－══2AlO－ 2 ＋H2O C．反应③的白色沉淀是 Al(OH)3 D．黑色固体中不含 Al 和 Fe3O4
(D)
(2)(2022·山东滨州高三检测 ) 铝热反应的化学方程式为 2Al ＋ Fe2O3═高═温═Al2O3＋2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述： “反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3 的熔点、沸点数据如下：
[提示] 镧镍合金可作储氢材料。
1．冶炼金属常用以下几种方法：
①热分解法 ②以活泼金属Na、Mg等作为还原剂 ③以C、CO或
H2作为还原剂 ④电解法 ⑤利用铝热反应原理还原下列金属各采用哪种方法冶炼最佳(用上述方法的序号填空)。 (1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属___③___。 (2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属__④____。 (3)Hg、Ag等不活泼金属__①____。 (4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属___⑤___。
(2)(2022·经典习题汇编)下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的
( D)
选项金属存在形式
冶炼方法
A 铜化合态铁的金属性比铜强，可将铁与CuSO4溶液反应冶炼铜
B 银化合态银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼 C 铁化合态铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁
钠的金属性强，一般的还原剂很难将其还原 D 钠化合态
[微点拨] 1．电解法冶炼活泼金属使用的是熔融的金属盐或金属氧化物，而不是盐溶液。
2．铜除了用热还原法冶炼外，还可以用湿法炼铜或电解法进行冶炼。

高三化学第一轮复习总结资料(知识归纳)

(2011年1月)高三化学第一轮复习总结资料(知识归纳)一、物质的组成、性质和分类 (3)1、物质的分类 (3)2、物质的组成 (4)3、物质的变化 (4)4、酸、碱、盐的概念及分类 (4)5、常见的既能与酸又能与碱反应的物质 (6)二、化学用语 (6)1、元素符号的意义： (6)2、离子符号和价标符号： (6)3、化合价的含义、规律、应用 (6)4、电子式 (7)5、原子（离子）结构示意图（或称原子、离子结构简图） (7)6、分子式、结构式、结构简式 (7)7、中学阶段常用的方程式 (7)三、化学中常用计量 (8)1、相对原子质量的涵义及相关的说法 (8)2、物质的量：——国际单位制的基本物理量 (8)3、化学反应与能量 (9)4、金属活动性顺序在化学反应中的应用 (9)四、溶液 (12)1、学习目标： (12)2、四种分散系的比较 (12)3、溶液的组成及形成过程 (12)4、温度对溶解度的影响及溶解度曲线 (13)五、金属概论 (13)1、金属在周期表中的位置和原子结构 (13)2、金属的性质 (13)3、金属冶炼 (13)4、金属的锈蚀及防护 (13)六、非金属概论 (15)一、物质的组成、性质和分类1、物质的分类2、物质的组成— 分子是保持物质化学性质的一种粒子原子—— 是化学变化中的最小粒子 — 带有电荷的原子（或原子团） —— 原子团各原子以共价键相结合，不易分开元素—— 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称同位素—— 具有相同质子数和不同中子数的不同原子的互称同素异形体—— 同种元素组成的不同种单质同分异构体—— 同分子式、同化学组成、不同结构的有机物同系物—— 结构相似、组成上相差一个或若干个“—CH 2”原子团的物质的互称。

3、物质的变化物理变化：化学变化（反应）：本质—— 旧化学键破坏，新的化学键形成化合、分解、置换、复分解反应基本反应类型：氧化还原反应、非氧化还原反应放热反应、吸热反应4、酸、碱、盐的概念及分类⑴酸：在溶液中电离时阳离子全部是H ＋的化合物2SiO 3非氧化性酸：稀H 2SO 4、盐酸、H 3PO 4 一元酸：HCl 、HNO 3、CH 3COOH宏观（成份）微观（粒子）二元酸：H 2SO 4、HOOC —COOH （乙二酸，又称草酸）多元酸：H 3PO 4 §酸的特殊性质难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4 易挥发性酸：HCl 、HNO 3、H 2S易分解的酸：HClO 、H 2SO 3、H 2CO 3、HNO 3 还原性酸：H 2S 、浓HCl 、HBr 、HI 、H 2SO 3 §下列弱酸不能使指示剂变色、H 2SiO 3、高级脂肪酸、HClO （漂白）§酸的通性（以CH 3COOH 为例）a 、遇石蕊试液变红b 、 Cu(OH)2＋2CH 3COOH ＝(CH 3COO)2Cu ＋2H 2Oc 、 CuO ＋2CH 3COOH ＝(CH 3COO)2Cu ＋H 2Od 、Zn ＋2CH 3COOH ＝(CH 3COO)2Zn ＋H 2↑e 、 NaHCO 3＋CH 3COOH ＝CH 3COONa ＋H 2O ＋CO 2↑☆硝酸例外，不论是稀硝酸还是浓硝酸，金属是否活泼，硝酸与金属一般不放出氢气。

高三化学一轮复习方法

高三化学一轮复习方法一、整合教材、科学安排复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。

并按概念和理论与技能的主线形成单元，进行复习。

并将计算和实验融合、穿插到各单元中。

在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。

二、注重基础、落实细节高考要求的化学主干知识有：原子结构元素，周期律、周期表，分子结构、晶体类型，热化学方程式，反应速率与化学平衡，电解质溶液，氧化还原原理，卤素，氧族元素，氮族元素，碳族元素，碱金属，镁、铝、铁，同分异构，烃及其衍生物，糖类、蛋白质、油脂，有机合成材料，物质的量及计算，化学式和结构式计算，化学实验常用仪器及操作，实验室制法，物质的检验、分离、推断化学，实验设计。

高考化学对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。

为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。

要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。

并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。

三、训练思维，注重能力的培养第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。

将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。

要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等，复习掌握化学知识，提升学科能力。

复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进行分析、训练，加强审题方法、解题思路、解题技巧的指导和，加大练习力度，严格按照要求答题，及时反馈、矫正，使解题能力的培养、提高落实到位。

2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第一单元物质及其变化第3讲

第3讲氧化还原反应复习目标1．了解氧化还原反应的本质和特征。

2．了解常见的氧化剂和还原剂。

3．理解氧化性、还原性的比较方法。

考点一氧化还原的基本概念1．氧化还原反应的本质和特征2．相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是13MnO 2，还原剂是14HCl ，氧化产物是15Cl 2。

盐酸表现的性质是16还原性和酸性。

3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)05有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。

(2)06有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。

4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂包括某些活泼的非金属单质、变价元素中高价态元素的化合物或离子、过氧化物等。

氧化剂卤素单质X2HClO O2HNO3常见还原产物X－01Cl－或Cl2O2－、O2－2等02NO或NO2氧化剂浓硫酸MnO－4(H＋)Fe3＋Cr2O2－7常见还原产物03SO204Mn2＋Fe2＋或Fe Cr3＋(2)常见的还原剂包括某些活泼的金属单质、某些非金属单质、变价元素中低价态元素的化合物或离子等。

还原剂Al H2SO2SO2－3H2S I－Fe2＋氧化产物Al3＋H＋SO3或SO2－405SO2－4S或SO2I206Fe3＋(3)既有氧化性又有还原性的物质：变价元素中间价态的化合物或离子。

如：具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋07Fe3＋08FeSO2－309SO2－410SH2O211O212H2O其中，Fe2＋、SO2－3主要表现13还原性，H2O2主要表现14氧化性。

请指出下列各说法的错因(1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。

错因：化合价的升降可出现在同一种元素中。

(2)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂。

错因：反应物也可不发生化合价变化，例：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 中的H 2O 。

(3)Na 2O 2与水发生氧化还原反应时，Na 2O 2只作氧化剂。

高三化学一轮复习的策略和方法

高三化学一轮复习的策略和方法
高三化学是高中化学研究的最后一年，也是最重要的一年。

在这一年里，要完成对前两年所学知识的巩固和拓展，为高考做好准备。

以下是一些化学一轮复的策略和方法：
1. 定期归纳知识要点
- 在研究新知识时，设定笔记规范，把重点、难点记下来。

- 将相似的知识点和公式放在一起，形成脑图或思维导图，会更清晰易懂，加深印象。

- 按照章节对知识点进行分类总结，形成列表、图表等形式，便于后期复。

- 不断积累题目中的知识点、考点，形成错题本，定期复。

2. 做好时间规划
- 制定科学合理的复计划，并坚持执行。

- 把握重点、难点与易错点，合理分配复时间。

- 在有限时间内充分利用好时间，增加复效率。

3. 重视课堂研究
- 在课堂上认真听讲，及时解决问题。

- 对于讲解不太清晰的内容，要及时跟老师沟通。

- 可以自己预或复，对知识点有深入了解再上课。

4. 多做题与模拟题
- 完成课本中的题，找到自己的薄弱环节。

- 多做历年高考真题和模拟题，熟悉高考题型和出题思路，增强应试能力。

- 深入研究解题方法和策略，找到提高分数的突破口。

通过以上策略和方法，可以加强对化学知识的掌握和记忆，提高学习效果，为高考打好基础。

高三化学一轮总复习 (基础再现+深度思考+规律方法+解

mL,212 g
B．950 mL,201.4 g
C．500 mL,286 g
基础再现·深度思考
第3讲
考点二一定物质的量浓度溶液的配制 1．仪器
容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒等。
2．容量瓶的使用 (1)特点：
刻度线
20℃
基础再现·深度思考
第3讲
(2)使用方法及注意事项：
①容量瓶使用前一定要检查气密性。其操作顺序为装水
盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
第3讲
第 3 讲溶液的配制与分析
[考纲要求] 1.能说出物质的量浓度的含义。2.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。3.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
基础再现·深度思考
第3讲
基础再现·深度思考
考点一物质的量浓度(cB)
内容
物质的量浓度
( BC )
基础再现·深度思考
第3讲
反思归纳在复习此知识点时，要紧扣定义，由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝Vn、质量分数＝溶溶质液的的质质量量 ×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。
基础再现·深度思考
第3讲
例如已知溶质的质量分数 w 求物质的量浓度 c。
我们可以假设溶液为 1 L，所以溶液质量为 1×1 000×ρ g，
溶质的质量为 1×1 000×ρ×w g，溶质的物质的量为
1 000ρw M
mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓

高三化学一轮复习计划及复习策略

高三化学一轮复习计划及复习策略
通常高三化学复习分为三个阶段，也就是所谓的一、二、三轮，三轮中第一轮的复习尤为重要，因为一轮刚好是理清知识脉络、构建知识框架的阶段，下面就是高三化学一轮复习计划及复习策略，希望可以帮助到大家。

1、重视“双基”，活学活用。

“双基”就是化学基础知识和化学实验基本操作，通常
情况下，高考题有近80%的分值都来自课本上的知识，只是对知识点进行了变化，所以只要把“双基”重视起来，化学学习还是比较轻松的。

2、重视错题，温习笔
记。

重视错题、总结错题是化学复习过程中非常重要的一步，从错题中找知识漏洞，从错题中总结经验，从错题中发现问题，只有让错题不断减少，分数才会不断增加；此外，课堂笔记也是一轮复习的有效工具，结合课堂笔记能够帮助我们回顾所学知识，能够有效提升复习效率。

3、重视课堂，加强记忆有人说，既然是复
习阶段，课堂上老师讲的知识都已经是学过的，就没必要全身心的去投入，这个观点明显是错误的，一轮复习，不是老师把知识重讲一遍，而是老师讲知识“编制”起来，让大家复习起来更加系统，更加轻松；此外，化学知识还需要记忆，无论是概念、化学式、实验过程都需要在理解的基础上进行记忆，从每一种物质到每一个反应，从每一个实验到每一个原理，很多化学知识都需要重点记忆，所以，“背”也是
一轮复习的关键词。

高考化学一轮复习高分策略
想要在一轮复习中取得较好的成绩，除了平时的积累付出外，还要在考试中注意审题、答题两大环节，下面我们就来了解一下。

2024年高三化学一轮复习计划(二篇)

2024年高三化学一轮复习计划1、重视教材，狠抓双基课本是学科知识的精华，在第一轮复习中，自始至终都应以教材为本。

注重知识的全面性，重点性，精确性，联系性和应用性。

对教材中的关键性知识（我们常说的考点）进行反复阅读，深刻理解，以点带面形成知识网络，能准确、科学、全面地理解、使用和描述化学知识。

2、掌握原理、灵活应用，注重解题思路化学原理如元素守恒原则，氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡，物质结构的一般规律，要重点回顾。

掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路,增强解题技巧。

如：应用守恒法，差量法，讨论法解一些计算题，可以提高解题的速度和准确性。

《化学反应原理》模块在学习能力层次上属于综合应用，此内容在高考考试中约占____%-____%。

如电解质溶液中离子浓度大小的比较是高考的“热点”之一。

这种题型考查的知识点多，综合性强，有较好的区分度，它能有效地考查学生对强、弱电解质的电离、离子反应、电离平衡、水解平衡、PH值及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。

复习中着重对“两平衡、三守恒”即水解平衡、电离平衡、电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析，列举典型例题进行分类练习和变式练习。

3、注重实验能力的培养化学是一门实验科学，今年高考化学以实验为主线的命题数量明显多于往年，所占分数也明显高于往年。

4、强化解题训练，提高解题能力，培养应考实战能力（1）、加强题型训练。

根据章节内容和要求，结合高考真题，透彻理解知识点，切实打好基础。

加强章节题型训练，举一反三。

（2）、第一轮复习中也要适当穿插综合模拟训练。

（3）、把规范训练落实到复习的每一个环节中，减少非智力因素丢分。

化学用语规范、语言表达规范、计算题解答规范，实验现象和操作规范等。

（4）、注重做题的质量，提高解题速度。

化学知识掌握的程度，学习能力的大小的甄别都是靠考试做题来体现的，所以解答化学题是化学学习的重要组成部分。

做题目能巩固知识，熟练知识，提高运用知识的能力。

高三化学第一轮复习知识点大全

高三化学第一轮复习知识点大全(二)滴加顺序不同，现象不同1.AgNO3与NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消逝2.NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消逝AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3.HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消逝NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4.Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产动气泡盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产动气泡5.Ca(OH)2或Ba(OH)2与H3PO4八、比较元素金属性强弱的依据金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸取能量)的性质金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu > Zn，而金属活动性是：Zn > Cu。

在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。

一样情形下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。

一样情形下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。

碱性越强，其元素的金属性越强。

依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。

一样是爽朗金属置换不爽朗金属。

然而ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。

依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

依据元素周期表。

同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐步减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐步增强。

高三化学第一轮复习--必背知识点归纳与总结.pdf

阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
+单质
NH3+NO、 H2S+SO2 Na2O2+H2O、NaH+H2ONa2O2+CO2、CO+H2O
⑶ 化合物+单质
PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2CO+O2、Na2O+O2
14．三角转化：
15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb 2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为：负极：Pb + SO42- -2e-=PbSO4
例： I2 +SO2 &3、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的

2024届高三化学高考备考一轮复习：化学反应的方向与限度课件

[答案] (1)> (2)> 由图像知，A 点未达平衡，B 点已达平衡，A 点 v 正(CO2)>B 点 v 正(CO2)＝B 点 v 逆(CO2)＝B 点 v 逆(H2O)，故 A 点 v 正(CO2)>B 点 v 逆(H2O) (3)v 正(CO2)＝12v 逆(NH3) (4)A 点 v 逆 (CO2)<B 点 v 正(CO2) (5)是
cHClO·cH＋·cCl－ K＝__________c__C_l_2_ ________。
2．熵与熵变 (1)熵：描述体系___混__乱__程__度___的物理量，符号为S。熵值越大，体系__混__乱__度___越大。 (2)熵变：ΔS＝S(生成物)－S(反应物)。 (3)常见的熵增过程 ①同一种物质由固态到液态再到气态：S(s)<S(l)<S(g)。 ②反应后气体物质的量__增_加___的反应。
可逆反应判定的实验设计 1．某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度。取 5 mL 0.1 mol/L KI 溶液于试管中，滴加 0.1 mol/L FeCl3 溶液 2 mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有可逆性且具有限度，他们设计了如下实验： ①取少量反应液，滴加 AgNO3 溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全；
②再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成。综合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。
(1)老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是_______________ _______________________________________________________；在不改变反应物用量的前提下，改进的方法是__________________ ________________________________________________________。 (2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是____________________ _______________________________________________________。

高三化学第一轮复习教案基本概念和基本理论：元素周期律和周期表

高三化学第一轮复习教案基本概念和基本理论：元素周期律和周期表一、备考目标：1、掌握元素周期表的结构、元素周期律2、学会用等量代换原理寻找等电子微粒3、比较各种简单微粒半径的大小.4、理解原子结构与元素周期律和周期表之间的内在联系。

二、要点精讲（一）元素周期表的结构：（1）周期：具有相同电子层的一系列元素列为一个周期：周期序数＝原子核外电子层数（2）族：具有相同最外层电子数（主族）或价电子数（副族）的一系列元素称为一族.第一周期 (2种)三个短周期第二周期（8种）第三周期（8种）七个周期第四周期（18种）（七个横行）三个长周期第五周期（18种）第六周期（32种）一个不完全周期第七周期（21种）七个主族（ⅠA - ⅦA ）十六个族七个副族（ⅠB-- ⅦB ）（十八个纵行）一个八族（Ⅷ）(含3个纵行)一个零族（稀有气体）主族元素:由长、短周期元素组成的族.主族序数＝最外层电子数＝元素最高正化合价 (非金属元素:8－|负化合价|).或 (非金属元素: 最高正化价+|负化合价| = 8零族元素:原子最外层电子已达稳定结构,故稀有气体在通常情况下难以发生化学反应:但与F 2可在一定条件下反应，生成如XeF 4等化合物，所以其惰性是相对的。

副族元素:全部由长周期元素组成的族.副族序数＝价电子数＝最高正化合价价电子:用来参与化学反应的最外层电子以及次外层或倒数第三层的部分电子.（二）性质递变规律:（1）同周期元素递变性:Na Mg Al与冷水反应: 剧烈缓慢与热水反应: 更剧烈明显且溶液呈碱性元素周期表元素种数与H＋(酸溶液)反应: 很剧烈剧烈较为缓和Mg(OH)2 Al(OH)3与酸(H＋)反应:可溶(Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O) 可溶(Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O) 与碱(OH－)反应: 不溶可溶(Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O)Si P S Cl与H2化合条件高温下，很少部分化合高温加热光照或点燃氢化物稳定性极不稳定不稳定较不稳定稳定最高氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7及其水化物 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4酸性弱酸中强酸强酸最强的酸(水溶液中) 结论: Na Mg Al Si P S Cl金属性逐渐减弱, 非金属性逐渐增强(2)同主族元素递变性:族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O周期非金属性逐渐增强1 金非稀2 属金有3 性属气4 逐性体5 渐逐元6 增渐素7 强增强小结：元素周期表中同周期，则主族元素性质的递变规律(三)构、位、性的相互关系性质位同化学性质同位近化学性质近主族最外层电子数＝最高正价（除O、F）左→右递变性核电荷数和核外电子数决定电子得失能力主族序数＝最外层电子数周期序数＝电子层数(四)(五)比较微粒半径的大小无论是原子还是离子（简单）半径，一般由原子核对核外电子的吸引力及电子间的排斥力的相对大小来决定.故比较微粒半径大小时只需考虑核电荷数、核外电子排斥情况.具体规律小结如下：1. 核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大.即同种元素：阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径如:H+＜H＜H-; Fe＞Fe2+＞Fe3+Na+＜Na; Cl＜Cl-2. 电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小．即具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小．如：(1)与He电子层结构相同的微粒:H-＞Li+＞Be2+(2)与Ne电子层结构相同的微粒：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+(3)与Ar电子层结构相同的微粒:S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+3. 电子数和核电荷数都不同的微粒：(1)同主族的元素,无论是金属还是非金属,无论是原子半径还是离子半径从上到下递增.(2)同周期:原子半径从左到右递减.如Na＞Cl(3)同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开.同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径.如Na +＜Cl -如第三周期,原子半径最小的是Cl,离子半径最小的是Al 3+(4)如既不是同周期,又不是同主族,比较原子半径时,要寻找到合适的中间者.如Ge 、P 、O 的半径大小比较，可找出它们在周期表中的位置，（）中元素为中间者.（N ） O（Si ） PGe因为Ge ＞Si ＞P ＞N ＞O,故Ge ＞P ＞O（六）周期表的应用：（1）根据周期表中的位置寻找元素及新物质（农药、半导体、催化剂等）（2）预测元素的性质：① 比较不同周期，不同族邻位元素的性质；② 推知未知元素的某些性质；（3）判断气态氢化物的分子构型和分子极性：① 第ⅣA 族：4RH ——正四面体，非极性分子② 第ⅤA 族：3RH ——三角锥形，极性分子，3NH 溶于水呈弱碱性③ 第ⅥA 族：R H 2——折线形（V 型），极性分子，水溶液呈弱酸性（除O H 2）④ 第ⅦA 族：HR ——直线形，极性分子，水溶液呈强酸性（HF 为弱酸）三、知识点小结1、等电子微粒2、比较各种微粒半径的大小3、推断元素在元素周期表的位置典题分析：例1、（2008四川）下列叙述中正确的是（）A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除点周期外，其他周期均有18个元素C ．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素解析：本题考查了元素周期表的有关知识。

高三化学第一轮复习方法

高三化学第一轮复习方法高三化学第一轮复习方法导语：以下是关于高三化学第一轮复习方法，欢迎大家的借鉴参考!化学实验以及实验探究，一直是高考化学中得分率最低的。

近几年高考实验题比较重视学生实验和演示实验思想和原理的考察，试题形式灵活，具有创新性。

高三化学第一轮复习方法(1)回归教材：引导学生提前自主学习，课前复习高一、高二学过的课本知识，教师带着学生从课本中把考试的重点、难点梳理出来，这个阶段重点进行“双基回顾”。

(2)拓展归纳：演绎归纳重点知识，形成系统思路，运用课堂训练形式，联系生活实际，有机结合进行知识的“课堂拓展”。

(3)课后精练：每节课后进行作业练习，教师及时批改，对常考、常错知识点精讲精练，注重培养学生分析解答问题的能力。

(4)统练测考：每一章知识复习完以后，每班可以针对性进行统练测试，每一个阶段复习完以后，全年级组织大型考试。

教师在选题上重视基础考察的同时，还要重视能力的考察。

高三化学第一轮复习方法一、构建网络，夯实双基化学学科的特点是碎、散、多、杂，难记易忘。

复习时，要注意指导学生总结归纳，构建网络，找出规律，力求做到"记住-理解-会用"。

高三化学复习内容可分为一般知识和重点知识，复习中必须根据大纲和考纲，对基础知识、基本技能进行准确定位，以提高复习的针对性和实效性，既要全面复习，不留死角，更要突出重点。

指导学生归纳结总时，对不同的内容可采取不同的方式：1、课堂引导归纳对于中学化学的主干知识和重点内容，如氧化还原反应、离子反应、电化学、物质结构、化学反应速率及化学平衡、电解质溶液、有机化学、化学实验等，课堂上教师应引导和启发学生共同讨论，寻找规律，帮助学生构建知识体系，通过网络的建立，揭示概念之间的关系，找到相关概念之间的区别与联系，有重点有针对性地复习，加强对知识的理解，让学生真正得到感悟、并学会迁移，最终达到灵活运用。

2、布置归纳型作业对于中学化学的一般知识或通过学生努力能够自主完成的内容，可以通过书面作业的形式让学生自己总结，自主构建知识网络，从而形成一定的知识体系。

2025年高三化学一轮复习计划

2025年高三化学一轮复习计划随着高考的临近，2025年高三化学的一轮复习工作正式展开。

本复习计划旨在帮助学生系统回顾和巩固化学知识，提升化学成绩，并为接下来的冲刺阶段打下坚实的基础。

一、复习目标本轮复习的主要目标包括：1. 全面提升化学成绩，确保在高考中取得优异成绩；2. 巩固和深化对化学基础知识的理解和应用；3. 提高解题能力和速度，熟练掌握各类题型的解题方法；4. 培养良好的化学学科素养和实验能力。

二、复习内容根据高三化学课程的知识体系，本次复习将围绕以下几个主要内容进行：1. 物质结构与性质：掌握原子、分子、晶体等的基本概念及相互关系；2. 化学反应原理：深入理解化学反应的实质、速率、平衡等原理；3. 有机化学：系统学习各类有机物的结构、性质、反应类型及合成方法；4. 化学实验：熟悉化学实验的基本操作和技能，培养实验设计和分析能力。

三、复习方法针对不同的复习内容，我们将采取以下有效的复习方法：1. 讲解典型例题：通过分析历年高考真题和模拟题中的典型例题，帮助学生掌握解题方法和技巧；2. 实战演练：安排大量的练习题和模拟题进行实战演练，提高学生的解题能力和速度；3. 总结规律技巧：引导学生总结解题规律和技巧，形成自己的解题思路和方法。

四、时间安排为确保复习计划的顺利进行，我们将制定详细的时间安排和进度表，分阶段进行复习。

具体安排如下：1. 第一阶段（约8周）：重点复习物质结构与性质和化学反应原理；2. 第二阶段（约6周）：重点复习有机化学和化学实验；3. 第三阶段（约5周）：进行模拟试题演练和真题分析，查漏补缺。

五、学习资源与辅助材料在复习过程中，我们将充分利用以下学习资源和辅助材料：1. 高中化学教材和配套练习册；2. 历年高考真题和模拟题集；3. 化学学习网站和APP，提供在线学习和辅导服务；4. 化学实验操作手册和实验报告模板。

六、自我测试与评估为了及时了解学生的复习进度和效果，我们将定期进行自我测试和评估。