2020届高三化学选修四二轮专题练 ——电解池的相关计算【选择精编20题】
2020届高三化学二轮复习高考常考题：原电池、电解池串联的分析和计算【精编选择30题】 (含解析)
2020届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届30届届1.如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是()A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B. 甲池中正极的电极反应式是O2+4e−+4H+=2H2OC. 反应过程中，乙池的pH逐渐减小D. 甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：22.在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐．当K闭合时，SO42−从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是()A. 溶液中c(M2+)减小B. N的电极反应式：N=N2++2e−C. X电极上有H2产生，发生还原反应D. 反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀3.某同学按如图所示的装置进行试验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO42−从右向左移动．下列分析正确的是()A. 溶液中c(A2+)浓度减小B. B的电极反应：B−2e−=B2+C. y电极上有H2产生，发生还原反应D. 反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解4.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应．其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。
如图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应)，下列说法正确的是()A. 充电时阴极区电解质溶液pH降低B. 在使用过程中此电池要不断补充水C. 放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D. 充电时阳极反应为：Ni(OH)2−e−+OH−=NiOOH+H2O5.如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e−=H2↑B. K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D. K2闭合，电路中通过0.4N A个电子时，两极共产生8.96L气体6.某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是()A. 图中甲池为原电池装置，Cu 电极发生还原反应B. 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO 3−的浓度不变C. 若甲池中Ag 电极质量增加5.4g 时，乙池某电极析出1.6g 金属，则乙中的某盐溶液可能是足量AgNO 3溶液D. 若用铜制U 形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U 形物称量，质量不变 7. 如图所示，其中甲池的总反应式为2CH 3OH +3O 2+4KOH =2K 2CO 3+6H 2O ，下列说法正确的是( )A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B. 甲池通入CH 3OH 的电极反应式为CH 3OH −6e −+2H 2O =CO 32−+8H +C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使溶液恢复原浓度D. 甲池中消耗2.24L(标准状况下)O 2，此时丙池中理论上最多产生11.6 g 固体 8. 图1为甲烷和O 2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH 溶液，图2为电解AlCl 3溶液的装置，电极材料均为石墨．用该装置进行实验，反应开始后观察到x 电极附近出现白色沉淀．下列说法正确的是( )A. 图1中电解质溶液的pH 增大B. 图2中电解AlCl 3溶液的总反应为2Cl −+2H 2O − 电解 Cl 2↑+H 2↑+2OH −C. A 处通入的气体为CH 4，电极反应式为CH 4+10OH −−8e −=CO 32−+7H 2OD. 电解池中Cl −向x 极移动9. 全固态锂硫电池是一种新型电池，其能量密度约为一般电子设备中广泛使用的锂离子电池的4倍，且成本更低廉。
电解池有关计算试题
电解池有关计算试题————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：电解池有关计算练习题1．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过2．某小组为研究电化学原理，设计下图装置，下列叙述不正确．．．的是()A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动3．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)，下列叙述正确的是()A．阳极发生还原反应，其电极反应：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt4．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－3)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是()A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1B．上述电解过程中共转移2 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－15．某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生：一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。
高中化学第4章电化学基础第3节电解池同步练习(含解析)新人教版选修4
第3节电解池基础巩固1．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极.下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是（ B )A．Ag和AgCl溶液B．Ag和AgNO3溶液C．Fe和AgNO3溶液D．Pt和Ag2SO4溶液解析:电镀槽中，要求镀件作阴极,可用镀层金属作阳极，电镀液通常采用含有镀层金属离子的盐溶液，A、D项中AgCl和Ag2SO4均为沉淀，只有B项符合要求.2．某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能进行,设计了如下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是（ C ）解析：由题意知，以盐酸作电解质溶液，Ag作阳极,设计成电解池可实现该反应.3．下列关于电解池的叙述中，正确的是( D )A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的B．金属导线中,电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C．在电解质溶液中,阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动D．相同时间内，阳离子在阴极上得到电子与阴离子在阳极上失去电子的总数相等解析:电解池的电解质溶液中是离子定向移动形成电流，故A项错；电解池中的电子流向是由电源的负极流向电解池的阴极，从电解池的阳极流回电源的正极，故B项错；在电解质溶液中,阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动,故C项错。
4．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ D ）A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应式是:Cu－2e－===Cu2＋D．电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥解析：电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，故A错误；阳极与电池的正极相连，发生氧化反应，阴极与电池的负极相连，发生还原反应，故B错误；粗铜连接电源的正极,发生氧化反应，故C错误；金属的活动性顺序为Zn〉Fe〉Cu>Ag〉Pt，因此Ag、Pt不会放电，以单质形式在阳极附近沉积下来，故D正确。
2024年高考化学总复习：电解池(附答案解析)
2024年高考化学总复习：电解池一．选择题（共20小题）1．（2023•广州一模）以熔融盐（CaCl2、NaCl）为电解液，以石墨为阳极，电解TiO2和SiO2获取电池材料TiSi，下列说法正确的是（）A．阳极上SiO2被还原B．阴极发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑C．电解时，阳离子向阳极移动D．理论上每生成1molTiSi电路中转移8mol电子2．（2023•湖北模拟）如图为电解法处理含有Cl﹣、的酸性废水的工作示意图。
已知在铁的化合物的催化机理中，H+吸附到b电极表面获得电子形成活性H再参与反应。
下列说法错误的是（）A．起催化作用的是Fe（Ⅲ）B．b极的电极反应式为：10H+++8e﹣＝+3H2OC．阳极附近的pH变小D．废水处理过程中Cl﹣浓度基本不变3．（2023•安国市模拟）三室膜电渗析分离硫酸锂并回收酸碱的装置示意图如图，下列说法正确的是（）A．酸碱的浓度：进等于出B．右侧电极的电极反应式为2H2O+2e﹣＝2OH﹣+H2↑C．装置工作一段时间后，n（a）：n（b）＝2：1D．右侧离子交换膜为阴离子交换膜4．（2023•南通模拟）双极膜是一种离子交换膜，在电场作用下能将中间层的水分子解离成H+和OH﹣，并分别向两极移动。
一种用双极膜电解法制取NaBrO3和丁二酸的装置如图所示。
下列说法正确的是（）A．b极应与直流电源的负极相连B．a极上的电极反应为HOOCCH＝CHCOOH+2H+﹣2e﹣═HOOCCH2CH2COOH C．外电路中每转移1mol电子，双极膜中有1mol水解离D．电解一段时间后，若溶液中Br﹣不足，则b极处可能有H2产生5．（2023•厦门模拟）Science报道某电合成氨装置及阴极区含锂微粒转化过程如图。
下列说法错误的是（）A．阳极电极反应式为2C2H5O﹣+H2﹣2e﹣═2C2H5OHB．阴极区生成氨的反应为LiNH2+C2H5OH═C2H5OLi+NH3↑C．理论上，若电解液传导3molH+，最多生成标准状况下NH322.4LD．乙醇浓度越高，电流效率越高（电流效率＝×100%）6．（2023•南昌一模）双极膜在电场作用下可以提供OH﹣和H+。
2020届高三化学选修四二轮专题练 ——原电池和电解池串联的分析和计算【精编30题】
2020届高三化学选修四二轮专题练 ——原电池和电解池串联的分析和计算【精编30题】1 / 26【【【【【【【2020【【【【【【【【【【【【【——【【【【【【【【【【【【【【【【【【30【【一、单选题（本大题共28小题，共56分）1. 如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。
下列说法正确的是( )A. 闭合开关K 时，电极B 为负极，且电极反应式为2Br −−2e −=Br 2 B. 装置(Ⅰ)放电时，总反应为2Na 2S 2+Br 2=Na 2S 4+2NaBrC. 装置(Ⅰ)充电时，Na +从左到右通过阳离子交换膜D. 该装置电路中有0.1 mol e −通过时，电极X 上析出3.2 g Cu2. 我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na—CO 2电池。
放电时该电池“吸入”CO 2，充电时“呼出”CO 2。
吸入CO 2时，其工作原理如图所示。
吸收的全部CO 2中，有2/3转化为Na 2CO 3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。
下列说法正确的是A. “呼出”CO 2时，Na +向多壁碳纳米管电极移动B. “吸入”CO 2时的正极反应：4Na ++3CO 2−4e −=2Na 2CO 3+CC. “吸入”CO 2时，钠箔为负极D. 标准状况下，每“呼出”22.4L CO 2，转移电子数为0.75 mol3. 我国科学家用乙醇燃料电池作电源，电解CO 2与H 2O 生成CO 、H 2和O 2，其电解原理图如下。
下列有关说法正确的是( )A. F 口通入的物质是乙醇B. 溶液中的H +由Y 极区通过交换膜移向X 极区C. 负极电极反应式为CH 3CH 2OH −12e −+3H 2O =2CO 2↑+12H +D. 当电路中有0.6 mol 电子通过时，电解得到O 2物质的量为0.3 mol4. 铝电池性能优越，在工业上有广泛的应用。
如图为用Al −Ag 2O 2电池电解尿素[CO(NH 2)2]碱性溶液制氢气(隔膜Ⅱ仅阻止气体通过，a 、b 均为惰性电极)的装置。
人教版高中化学选修四随堂练习：第四章第三节电解池(精编原创试题).docx
高中化学学习材料唐玲出品电解池练习题（精编原创试题）说明：（总分100分时间90分钟）Ⅰ卷一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．（原创）下列有关电解原理的说法不正确的是（）A．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极B．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3．．（原创）用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液200 g。
当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4g Na2SO4•10H2O 晶体。
则剩余溶液的溶质质量分数约是 ( )A．64.7％ B．47.5％C． 32.2％D．28.3％4．（原创）在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钾饱和溶液中进行电解。
通电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有W g 无水硫酸钾晶体析出。
在温度不变条件下，下列说法不正确的是 ( ) A．电解过程中共消耗2amol水B．剩余溶液中有大量蓝色沉淀产生C．剩余溶液中溶质的质量分数为 W / (W+18a) ×100％D．剩余溶液中溶质的质量分数为 W / (W+36a) ×100％5．某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2:1。
用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是( )A．阴极自始至终只有H2 B．阳极先析出Cl2后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解6．（改编）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况7．（原创）下图是电解精炼铜装置，其中c、d为铜电极。
人教版高中化学选修四第三节 电解池同步练习.docx
高中化学学习材料唐玲出品第三节电解池同步练习1.蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。
它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来。
某蓄电池充电和放电时发生的反应为：Fe + NiO2 + 2H2O→ Fe（OH）2 + Ni（OH）2关于此蓄电池有下列说法：①放电时，NiO2为正极；②充电时，阳极反应式为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-;③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；④充电时，Ni(OH)2的反应式为：Ni(OH)2-2e-=NiO2+2H+；⑤蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中；错误的是 ( )Ａ③ B ② C①③⑤ D ②和④2.用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.40克氧气，中和电解时生成的酸需250 毫升氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是 ( )Ａ 0.20 摩/升Ｂ 0.15 摩/升Ｃ 0.10 摩/升Ｄ 0.05 摩/升3．下列关于电解精炼铜的说法不正确．．．的是（）Ａ．粗铜作阳极Ｂ．用CuSO4溶液作电解液Ｃ．阴极的电极反应式：Cu2＋＋2e—= Cu Ｄ．当阳极质量减少ag时，阴极质量增加ag4.下列描述中，不符合生产实际的是（）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极5.在一定温度下用铂电极电解饱和Na2SO4溶液，对电解液判断正确的是（）A.会有晶体析出B.浓度变大C.浓度变小D.溶质微粒数目不变6．下列关于实验现象的描述不正确的是 ( ) A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7. 用阳极甲、阴极乙、电解质溶液丙,在电解过程中补充加入丁物质(纯),可以使电解液的组成保持恒定。
人教版2020年选修四化学配套练习之电解池(原卷版)
人教版2020年选修四化学配套练习之电解池（原卷版)1．（2019·屏边苗族自治县第一中学高二月考）将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是()A．AB段产生氯气，析出铜B．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2C．BC段阳极产物是Cl2D．CD段电解的物质是水2．（2020·江苏高三）2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2=H＋＋HO2－，K a＝2.4×10－12)。
下列说法错误的是()A．X膜为选择性阳离子交换膜B．催化剂可促进反应中电子的转移C．每生成1 mol H2O2电极上流过4 mol e－D．b极上的电极反应为O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－3．（2019·内蒙古科左后旗甘旗卡第二高级中学高三月考）烧杯A中盛放0.1mol/L的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1mol/L的的CuCl2溶液（两种溶液均足量），组成的装置如图所示。
下列说法不正确的是（）A．A为原电池，B为电解池B．A为电解池，B为原电池C．当A烧杯中产生0.1mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1mol D．经过一段时间，B烧杯中溶液的浓度减小4．（2020·北京高三期末）下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是A．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2++2e-=CuB．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2O 通电H2↑+Cl2↑+2OH-C．饱和Na 2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O5．（2018·濉溪县教育科学研究室（濉溪县电化教育馆）高一期末）用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．CuSO4溶液D．AgNO3溶液6．（2019·马关县第二中学高二期末）下列叙述中，正确的是()①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④7．（2019·北京高二期末）为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如图所示。
2019-2020学年高中化学人教版选修四同步练习：第4章第3节电解池(14) Word版含答案
姓名，年级：时间：第四章第三节 电解池（14）1、将含有0.4mol CuSO 4和0。
2mol NaCl 的水溶液1L ，用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上得到0。
3mol Cu,另一个电极上析出气体在标准状况下的体积为（ ） A 。
4.48L B 。
5.6L C.6。
72L D 。
13.44L2、为使反应()222Cu+2H O Cu OH H =↓+↑能够发生，下列设计方案正确的是( ） A.用铜片作负极,石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 B 。
用铜片作电极,外接直流电源电解硫酸铜溶液 C.用铜片作阳极,铁片作阴极,电解硫酸钠溶液 D.用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸3、如图所示,X 、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板处有无色、无味气体放出。
符合这一情况的是( ）a 极板b 极板 XZA 锌 石墨 负极 CuSO 4B 石墨 石墨 正极 NaOHC 银 铁 正极 AgNO 3 D铜石墨负极CuCl 24、关于下列各装置图的叙述中,不正确的是（ )A.用装置①精炼钢，则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO溶液4B。
装置②的总反应是:3+2+2+Cu+2Fe=Cu+2FeC.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀5、下图中能验证饱和食盐水(含酚酞)电解产物的装置是(下列各图中的电极均为惰性电极）( ）A.B.C。
D。
6、为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
反应原理如下：电池:()()()()()22442Pb s +PbO s +2H SO aq =2PbSO s +2H O l 电解池:22322Al+3H O AlO +3H ↑电解电解过程中,以下判断正确的是( ）电池电解池A +H 移向Pb 电极+H 移向Pb 电极B每消耗3mol Pb生成2mol 23Al OC正极:+-2+22PbO +4H +2e =Pb +2H O阳极:-+2232Al+3H O-6e =Al O +6HD7、用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图1.电解过程中的实验数据如图2,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况).则下列说法正确的是( )A.电解过程中，b 电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生 B 。
课标版高中化学选修4练习：4.3电解池课时作业20
一、选择题1．下列说法错误的是()A．电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化B．电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程C．电解质在任何条件下均可以导电D．电解质溶液导电过程中一定有新物质生成解析：电解质导电的过程就是被电解的过程，电解过程发生氧化还原反应一定有新物质生成，所以是化学变化；而金属导电是靠自由电子的定向移动，无新物质生成，是物理变化，故A、B、D项正确。
电解质只有存在自由移动的离子时，才有可能导电，所以C项错误。
答案：C2．下列装置属于工作时的电解池的是(其中C表示石墨)()解析：构成电解池的条件：①直流电源，②两个电极，③电解质溶液或熔融电解质并形成闭合回路。
A项乙醇不是电解质，B项无电源，D项把开关合上才是电解池。
答案：C3．下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液。
下列实验现象中正确的是()A．a电极产生O2，另一电极逸出无色无味的气体B．电解时溶液中放电的离子是SO2－4和H＋C ．b 电极附近呈蓝色，a 电极附近呈无色D ．b 电极附近呈红色，a 电极附近呈蓝色解析：溶液中的离子除Na ＋和SO 2－4外还有水电离产生的少量的H ＋和OH －。
依据放电顺序H ＋在阴极放电，OH －在阳极放电，所以a 极产生氢气，电极附近显碱性，遇石蕊显蓝色，b 电极产生氧气，电极附近显酸性，遇石蕊显红色。
答案：D4．下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是( ) A ．电解饱和食盐水 阴极：Na ＋＋e －===Na B ．电解Na 2SO 4溶液阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑ C ．电解溶融NaCl 阴极：Na ＋＋e －===Na D ．电解NaOH 溶液阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑ 答案：A5．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是( ) A ．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变 B ．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －，溶液pH 减小C ．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为D ．电解氯化钠溶液时，阴极周围水的电离程度增大解析：电解稀硫酸溶液，NaOH 溶液，Na 2SO 4溶液，实质上是电解水。
人教版高中化学选修4练习：第四章第三节电解池 Word版含答案_最新修正版
第四章电化学基础第三节电解池1．用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列说法正确的是()A．在阳极上析出金属铜B．在阴极上析出金属铜C．在阴极上产生有刺激性气味的气体D．阳极上发生还原反应解析：根据电解原理，阳极发生氧化反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极发生还原反应：Cu2＋＋2e－===Cu。
因此阳极上产生有刺激性气味的气体——氯气，在阴极上析出铜。
故B项正确。
答案：B2．如图所示装置中，属于电解池的是()解析：构成电解池时要有与外直流电源相连的电极，A、B错误；电极插入电解质溶液或熔化的电解质中，且要形成闭合回路，C正确，D错误。
答案：C3．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。
下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是()A．Ag和AgCl溶液B．Ag和AgNO3溶液C．Fe和AgNO3溶液D．Pt和Ag2SO4溶液解析：电镀槽中，要求镀件作阴极，可用镀层金属作阳极，电镀液通常采用含有镀层金属离子的盐溶液，A、D项中AgCl和Ag2SO4均为沉淀，只有B项符合要求。
答案：B4．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。
在电解精炼时()A．粗铜接电源负极B．纯铜作阳极C．杂质都将以单质形式沉淀到池底D．纯铜片增重2.56 g，电路通过电子为0.08 mol解析：电解精炼铜时，用粗铜作阳极，用精铜作阴极，所以A、B不正确。
锌比铜活泼，失电子变成锌离子进入溶液中，金、银不活泼，以单质形式沉淀到池底，C不正确。
D项因发生反应Cu2＋＋2e－===Cu，则电路通过电子为n(e－)＝2.56 g64 g·mol－1×2＝0.08 mol，D正确。
答案：D5．用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是()A．H2SO4B．NaOHC．Na2SO4D．NaCl解析：A、B、C实质上是电解水，浓度增大，A的pH减小，B 的pH增大，C的pH不变；用石墨作电极电解NaCl(aq)时，生成NaOH，溶液中c(OH－)增大，pH增大。
人教版2020年选修四化学配套练习之电解池(解析版)
人教版2020年选修四化学配套练习之电解池（解析版)1．（2019·屏边苗族自治县第一中学高二月考）将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是()A．AB段产生氯气，析出铜B．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2C．BC段阳极产物是Cl2D．CD段电解的物质是水【答案】C【解析】【分析】设CuSO4的和NaCl各nmol，电解分3个阶段：AB段：阳极发生2Cl--2e-═Cl2↑，阴极发生Cu2++2e-═Cu，nmol氯离子失nmol电子，阴极：12nmol铜离子得nmol电子，由于铜离子水解使溶液酸性减弱，铜离子浓度逐渐减小，溶液pH值逐渐增大；BC段：阳极发生4OH--4e-═2H2O+O2↑，阴极发生Cu2++2e-═Cu，nmol氢氧根离子失nmol电子（来源于水的电离），阴极：12n mol铜离子再得nmol电子，由于氢氧根离子消耗，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值迅速减小；CD段：阳极发生4OH--4e-═2H2O+O2↑，阴极发生2H++2e-═H2↑，氢氧根离子失去电子，阴极：氢离子得到电子，开始电解水，溶液中氢离子浓度逐渐增大，pH值减小。
【详解】A、AB段：阳极发生2Cl--2e-═Cl2↑，阴极发生Cu2++2e-═Cu，故A正确；B、AB段：阳极发生2Cl--2e-═Cl2↑，BC段：阳极发生4OH--4e-═2H2O+O2↑，整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2，故B正确；C、BC段：阳极发生4OH--4e-═2H2O+O2↑，故C错误；D、CD段发生2H++2e-═H2↑、4OH--4e-═2H2O+O2↑，即CD段电解的物质是水，故D正确。
答案选C。
【点睛】本题考查电解原理，明确电解过程中离子的移动及离子的放电顺序、发生的电极反应是解答本题的关键。
选修4原电池、化学电源和电解池精编练习含答案
原电池工作原理、应用一．选择题（每题2共54分)1.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A．H2SO4(aq)+BaCl2(aq)2HCl(aq)+BaSO4(s)ΔH<0B．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH<0C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)ΔH<0D．3Cu(s)+8HNO3(aq)3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l)ΔH<02.原电池的正极一定是()A．化学性质较活泼的金属B．化学性质较不活泼的金属C．电子流出的极D．电子流入的极3.一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（）①石墨粉②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸A.①②⑤B.①③⑤C.③④⑤D.①③4.一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A.用98%的浓硫酸代替稀硫酸，产生H2速率加快，H2体积不变B.加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C.反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池D.加入少量水，产生H2速率减慢，H2体积不变5下列实验方案中不能达到相应实验目的的是：A B C D方案在2mL1mol/LNaOH溶液中，加入5滴1mol/L氯化镁溶液，有白色沉淀，再加入5滴氯化铁溶液，观察沉淀颜色实验室制备氢气，用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应，反应速率加快目的探究浓度对化学反应速率的影响探究沉淀溶解平衡的移动探究形成原电池对反应速率的影响探究温度对化学平衡的影响A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快7.某同学根据离子反应方程式2Fe3++Fe＝3Fe2+来设计原电池。
2020届高三化学二轮复习高考常考题：原电池、电解池串联的分析和计算【精编选择30题】 (含解析)
2020届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届30届届1.如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是()A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B. 甲池中正极的电极反应式是O2+4e−+4H+=2H2OC. 反应过程中，乙池的pH逐渐减小D. 甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：22.在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐．当K闭合时，SO42−从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是()A. 溶液中c(M2+)减小B. N的电极反应式：N=N2++2e−C. X电极上有H2产生，发生还原反应D. 反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀3.某同学按如图所示的装置进行试验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO42−从右向左移动．下列分析正确的是()A. 溶液中c(A2+)浓度减小B. B的电极反应：B−2e−=B2+C. y电极上有H2产生，发生还原反应D. 反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解4.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应．其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。
如图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应)，下列说法正确的是()A. 充电时阴极区电解质溶液pH降低B. 在使用过程中此电池要不断补充水C. 放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D. 充电时阳极反应为：Ni(OH)2−e−+OH−=NiOOH+H2O5.如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e−=H2↑B. K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D. K2闭合，电路中通过0.4N A个电子时，两极共产生8.96L气体6.某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是()A. 图中甲池为原电池装置，Cu 电极发生还原反应B. 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO 3−的浓度不变C. 若甲池中Ag 电极质量增加5.4g 时，乙池某电极析出1.6g 金属，则乙中的某盐溶液可能是足量AgNO 3溶液D. 若用铜制U 形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U 形物称量，质量不变 7. 如图所示，其中甲池的总反应式为2CH 3OH +3O 2+4KOH =2K 2CO 3+6H 2O ，下列说法正确的是( )A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B. 甲池通入CH 3OH 的电极反应式为CH 3OH −6e −+2H 2O =CO 32−+8H +C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使溶液恢复原浓度D. 甲池中消耗2.24L(标准状况下)O 2，此时丙池中理论上最多产生11.6 g 固体 8. 图1为甲烷和O 2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH 溶液，图2为电解AlCl 3溶液的装置，电极材料均为石墨．用该装置进行实验，反应开始后观察到x 电极附近出现白色沉淀．下列说法正确的是( )A. 图1中电解质溶液的pH 增大B. 图2中电解AlCl 3溶液的总反应为2Cl −+2H 2O − 电解 Cl 2↑+H 2↑+2OH −C. A 处通入的气体为CH 4，电极反应式为CH 4+10OH −−8e −=CO 32−+7H 2OD. 电解池中Cl −向x 极移动9. 全固态锂硫电池是一种新型电池，其能量密度约为一般电子设备中广泛使用的锂离子电池的4倍，且成本更低廉。
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【【【【【【【2020【【【【【【【【【【【【【——【【【【【【【【【【【【【20【【1.根据如图回答，下列说法不正确的是()A. 燃料电池中正极反应为O2+4e−+4H+=2H2OB. 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C. 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁D. 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 42g乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一定为3N A．B. 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电解时产生标准状况下1.12L的气体C. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，把NaOH固体于烧杯中充分溶解，并迅速转移到容量瓶中定容D. 30g的NO与O2于密闭容器中充分反应，容器内的气体分子数为1 N A．3.下列叙述正确的是()A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火B. 常温下，Al、Fe遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化C. 蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反应D. 电解精炼铜过程中，若阳极质量减少32g，则电路中转移电子数目为N A4.设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A. 1mol乙醛中含C−H键的数目为3N AB. 1 L浓度为1 mol⋅L−1的醋酸钠溶液中含有N A个CH3COO−C. 某温度时，1L pH=6的纯水中含有1.0×10−6N A个H+D. 电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2N A5.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下左图所示。
下列说法中，正确的是A. 若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6g O2，b极上析出6.4g铜B. 燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e−=4OH−C. 若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。
D. 若a、b两极均是石墨时，b极反应为4OH−−4e−=O2↑+2H2O6.N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 在标准状况下，560 mL甲烷与甲醛组成的混合物中含有的共用电子对数为0.1N AB. 电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜C. 2.24 LCO和2.8gN2组成的混合物中质子数为2.8N AD. 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×10237.有下列一整套电化学装置，关于该装置说法正确的是()A. 甲池中Mg极为阳极，电极反应式为：Mg−2e−=Mg2+B. 甲池中：当Mg减少2.4g时，石墨(C)极上产生2.24L气体C. 乙池中将化学能转化为电能D. 乙池左侧石墨电极附近变蓝，右侧石墨电极附近变红8.用石墨作电极电解1000mL0.1mol·L−AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4g。
下列有关叙述正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值)()A. 电解过程中流经外电路的电子数目为0.1N AB. 在标准状况下，两极共产生3.92L气体C. 电解后溶液的pH为2(假设溶液体积不变)D. 加入13.8g Ag2CO3可将溶液彻底复原9.铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液，现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，已知蓄电池放电时发生的反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是()A. 电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出B. 电解池的阳极反应式为：4OH−−4e−=2H2O+O2↑C. 蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4D. 蓄电池中每生成2molH2O，电解池中就消耗1molH2O10.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 标准状况下，18gD2O中所含的电子数为10N AB. 200mL0.5mol⋅L−1的Na2CO3溶液中，由于CO32−水解，所以阴离子数目小于0.1N AC. 精炼铜时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数不一定为0.2N AD. 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3N A11.磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。
电池工作时的总反应为：LiFePO4+6C Li1−x FePO4+Li x C6，则下列说法正确的是()A. 图中聚合物隔膜是阴离子交换膜B. 充电时，Li+迁移方向是“由右向左”C. 放电时，正极的电极反应式为LiFePO4−xe−=Li1−x FePO4+xLi+D. 用该电池电解精炼铜，当转移电子1.25mol时能得到精铜32g，则电子利用率为80%12.一种阳光驱动的二氧化碳捕获装置如图所示，下列说法正确的是()A. 该装置的能量转化方式为太阳能转化为电能B. 工作时，阳极附近pH减小C. 电路中每转移4mol电子，捕获44g二氧化碳D. 阴极的电极反应为CO2+2e−=CO+O2−13.下列叙述正确的是()A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOHC. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀14.将两个石墨电极插入500ml食盐水中进行电解，通电到一定时间后，某一电极收集到标准状况下224ml气体(设电解时溶液体积无变化)。
此时溶液中氢氧化钠的物质的量浓度约为()A. 0.2mol/LB. 0.1mol/LC. 0.04mol/LD. 0.02mol/L15.当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是()A. 当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B. 电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e−=4OH−C. 电解后电池中c(KOH)不变；c(Na2CO3)不变D. 电解后电解池中溶液pH变大，且溶液中有晶体析出16.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为2CH3OH+3O2+4OH−2CO32−+6H2O，则下列说法中正确的是A. 充电时有CH3OH生成的电极为阳极B. 充电时每生成1mol CH3OH转移12mol电子C. 放电时电解质溶液的pH逐渐增大D. 放电时负极的电极反应为：CH3OH−6e−+8OH−=CO32−+6H2O17.已知在pH为4∼5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。
某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。
该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用右图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体V mL。
下列说法正确的是()A. 铜电极连接电源正极B. 黑色粉末X是铁粉C. 铜的相对原子质量的计算式是D. 石墨电极上发生的反应是4OH−−4e−O2↑+2H2O18.以硫酸铜溶液作电解质溶液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。
下列叙述正确的是()A. 粗铜与直流电源负极相连B. 粗铜电解精炼过程中，硫酸铜溶液的浓度不变C. 电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16gD. 杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”19.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A. 标准状况下，2.24L16O2和3.6g18O2均含有0.2N A个氧原子B. 1.7g H218O2中含有的电子数为0.9N AC. 电解精炼铜时，若阴极得到N A个电子，则阳极质量减少32gD. 标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1N A20.如图为根据电解原理制成“银电量计”.其原理是：通过测定电解过程中附着在惰性电极上金属质量，计算通过电解池的电量．下列说法不正确的()A. 电量计工作时银棒应与电源的负极相连B. 电量计工作时溶液里的阴离子向正极移动C. 网袋是收集银溶解过程中产生的金属颗粒，若没有该网袋，测量结果会偏高D. 若得金属银的沉积量为108.0mg，则电解过程中转移的电子数为0.001mol答案和解析1.【答案】C【解析】【分析】本题考查了原电池和电解池原理，根据燃料电池中得失电子确定正负极，再结合电解池中离子放电顺序分析解答，注意电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，电子不进入电解质溶液，为易错点。
【解答】燃料电池中，通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，则b是阴极、a是阳极，A.燃料电池中，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应为O2+4e−+4H+= 2H2O，故A正确；B.此装置用于电镀铜时，阳极溶解的金属铜等于阴极析出的金属Cu，所以电解质溶液中铜离子浓度不变，故B正确；C.此装置用于铁表面镀铜时，金属铜做阳极，a为阳极是金属铜电极，故C错误；D.电解精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以a为粗铜，b为纯铜，当有1 mol水生成时，转移电子是2mol，则根据Cu2++2e−=Cu，可得到64g铜，故D正确；故选：C。
2.【答案】A【解析】解：A.42g乙烯和丙烯的混合气体中含有3mol最简式CH2，含有3mol碳原子，含有3碳原子数为3N A，故A正确；B.以惰性电极电解CuSO4溶液的电解原理方程式是：2Cu2++2H2O=2Cu+4H++O2↑，加入0.1molCu(OH)2(相当于CuO和H2O)后溶液与电解前相同，根据铜元素守恒，所以析出金属铜的物质的量是0.1mol，阴极反应是：2Cu2++4e−→2Cu，当析出金属铜的物质的量是0.1mol时，则生成气体0.05mol，当电解掉0.1mol水时，生成气体0.15mol，共生成0.2mol气体，标准状况下气体体积为4.48L，故B错误；C.把NaOH固体于烧杯中充分溶解后应冷却至室温再转移至容量瓶，故C错误；D.30g的NO与O2于密闭容器中充分反应，产物生成二氧化氮，与四氧化二氮相互转化，故D错误；故选A．A.乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算；B.根据质量守恒定律判断发生反应，然后计算出电解时生成气体总物质的量；C.氢氧化钠固体溶解过程中放出热量，应该冷却后再转移到容量瓶中；D.二氧化氮与四氧化二氮中存在转化平衡．本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．3.【答案】B【解析】解：A、金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火，这样会使或燃烧得更旺，故A错误；B、常温下，Fe、Al遇浓硫酸或浓硝酸在金属的表面生成一层致密的氧化物而发生钝化，所以常温下，Al、Fe遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，故B正确；C.蔗糖是非还原性糖，没有醛基，不能发生银镜反应，故C错误；D.电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，由于阳极有铁杂质存在，铁的摩尔质量小于铜的，所以阳极减少32g，转移的电子的物质的量大于1mol，则阴极得到的电子数大于N A，故D错误；故选：B。