高三化学第一学期第一周限时训练——(1)
高三化学上学期周练试题(一)试题2
证对市爱幕阳光实验学校学第一学期高四化学周练试题〔一〕第一卷〔选择题共60分〕本卷共16小题，每题3分，共48分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项最符合题目要求的。
1．COCl2的分解反为COCl2〔g 〕Cl2〔g〕+CO〔g〕。
将一量COCl2〔g〕和Cl2〔g〕放入一密闭容器中，2min时到达平衡后，各物质的物质的量在不同条件下的变化情况如以下图所示。
以下相关说法中不正确的选项是A．1min时以CO表示的逆反速率小于3min时以CO表示的正反速率B．假设在6min时改变的条件为升高温度，那么反的平衡常数K增大C．12min时改变的条件可为减小CO的浓度，16min时改变的条件可为增大反容器的体积D．以CO表示在4~5min、10~11min和12~13min时平均反速率为v〔4~5〕＜v 〔10~11〕＜v〔12~13〕2．固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一温度后恒温，容器中发生反：①NH4I 〔s 〕NH3〔g〕+HI〔g〕②2HI〔g 〕H2〔g〕+I2〔g〕，测得平衡时c 〔I2〕=0.5mol/L，反①的平衡常数为20mol2/L2，那么以下结论不正确的选项是A．平衡时c〔NH3〕=5mol/LB．平衡时HI分解率为20%C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反到达平衡状态的标志D．平衡后缩小容器体积，NH4I的物质的量增加，I2的物质的量不变3．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图。
以下有关说法错误的选项是A．阳极可发生电极反：2Cl--2e-═Cl2↑B．阴极附近溶液的pH减小C．a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜D．I、II分别是淡水、浓海水出口4．分子式为C5H8O3的有机物能使制Cu〔OH〕2悬浊液溶解，加热后出现砖沉淀，那么该有机物的结构有〔不含立体异构〕A．3种 B．4种 C．5种 D．6种5．在酸性溶液中，以下物质氧化H2S生成S是时，自身发生如下变化： IO3-→I2； Fe3+→Fe2 +； SO2→S；MnO4-→Mn2+。
高中化学第一周限时训练新人教版必修22017072421.doc
第一周限时训练[阅读教材第一节完成下列填空]1【问题】：(1).门捷列夫元素周期表是第张元素周期表，是化学发展史上重要里程碑之一。
(2)门捷列夫元素周期表是将元素按由小到大依次排列的..2 原子序数(1).原子序数: 按照的顺序,由小到大给编号,这种编号叫(2)对于原子来说:（填“>”“<”“=”）原子序数核电荷数核内质子数核外电子数(3)画出下列元素原子的结构示意图11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar2. 元素周期表（1）元素周期表的编排原则:①相同的元素归为一列；②相同的元素归为一行；③按的递增排列。
（2）周期：元素周期表中共有个横行。
一个横行叫着1个①周期序数等于该周期元素具有的②同周期元素，从左到右，原子序数依次（3）族：元素周期表中共有个纵行。
除第8、9、10三个纵行叫做外，其余15个纵行，每个纵行标作一族。
族又有主族和副族之分。
由和共同构成；完全由构成的族，叫做副族。
①主族用“”表示，副族用“”表示。
②称为0族。
③族的别称：如IA族：， VIIA族：0族：【课堂交流】(1)元素周期表中所含元素种类最多的族为 .(2) ①同一周期相邻元素的原子序数之间有什么关系? ②同一主族元素的原子序数之间有什么关系？*(3) 如第七周期排满,则第七周期的最终末了元素的原子序数是 ,此周期将有 种元素.【随堂练习】1．根据要求填写下列空格（不看周期表） [选做题]2.短周期元素A 、B 、C 的位置如图所示。
已知B 、C 两元素所在族数之和是A 元素族数的2 倍，B 、C 两元素的原子序数之和是A 元素的4倍，(1)写出A 、B 、C 三种元素的名称是（2）C 的原子结构示意图（3）B 位于元素周期表中第 周期，第 族精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
2021年高三化学上学期周测(1)A卷 新人教版
2021年高三化学上学期周测（1）A卷新人教版物质的量、有机综合、实验综合命题：高三化学组一、选择题：（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等2、（xx江苏卷）7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NAB.78g 苯含有C＝C双键的数目为3NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA3、NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NAD. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA4、设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子 B．1L0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子5、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C． 1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA６、设NA为阿伏伽德罗常数的值。
【2019-2020】高三化学上学期第一次周练试题
教学资料参考范本【2019-2020】高三化学上学期第一次周练试题撰写人：__________________部门：__________________时间：__________________第 I 卷（选择题，共 50 分）本试卷可能用到的相对原子质量：H:l C:12 0:16Na:23 C1:35．5 K:39一、选择题（本题共 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 20 分）1．下列物质中既能导电，又属于电解质的是A．氯化钠溶液 B．金属铜 C．熔融硝酸钾 D．酒精2．易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。
下列物质贴错了的是3分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤B．②③⑤ C．②③④D．①③④⑥4．化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体 Si，太阳能电池使用的材料主要是 SiO2B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D．SO2 可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等5．下列说法正确的是A．将 NaH 溶于水，得到的水溶液能导电说明 NaH 是离子化合物B．Fe(OH)3 胶体和 Fe(OH)3 沉淀的化学性质不相同C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气D．MnO2 具有较强氧化性，可作为 H2O2 分解反应的氧化剂6．过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2 十 2H2O=4KOH 十O2↑ 当 0．5 mol K18O2 与足量 H2O 完全反应后，下表对生成物 O2 的叙述中错误的是7．下列关于仪器使用的说法正确的是A．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器B．熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚C．蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热D．在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果8．下列各组物质在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是A．Ba (OH)2 与 H2SO4 B．FeBr2 与 Cl2C．HCl 与 Na2CO3 D．NaHCO3 与Ca(OH)29．下表中对应关系错误的是10．下列说法正确的是A．SO2 和 CO 都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸B．Na2O 和Na2O2 组成元素相同，与CO2 反应产物也完全相同C．Al2O3 和 Na2O 按物质的量比 1：1投入水中可得到澄清溶液D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气二、选择题（本题共 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 30 分）11．下列解释事实的方程式不正确的是A．碳酸钠溶液显碱性：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－B．0．1 mol·L－1 氨水的 pH 为 11：NH3·H2O NH 4＋＋OH－C．“84 消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2OD．一定条件下，0．1 mol N2 和 0．3 mol H2 充分反应放出热量小于 9．2 kJ：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92 kJ·mol－112．下列各组离子一定能大量共存的是A．某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B．能使 pH 试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C．加入过量 NaOH 溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D．常温下 pH=12 的溶液： K+、Ba2+、Cl-、NO3-13．在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中。
高三年级化学周周练1
高三年级化学周周练11. 在实验室里制取某些有毒气体时,为了尽量防止毒气逸散造成空气污染,有人设计了如下图所示的装置[Ⅰ]。
并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种简易装置代替[Ⅰ]的b~c部分,以求达到同样的目的。
试回答:(1) 若用[Ⅰ]制取氯气,b瓶加入的液体一般为_____________。
在选取试剂正确且适量的前题下,反应开始后,当关闭活塞K时如若发现c中液面不明显上升,你分析可能的原因是__________________________。
检查的简单方法是______________________________。
(2) 装置[Ⅰ]中b能防止多余气体逸散的原因是:____________________________________ ________________________________________________。
(3) 欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b~c部分(选用液体相同),是否可行?说明理由。
[Ⅱ]是否可行(填“是”或“否”)____,理由是__________________________________。
[Ⅲ]是否可行(填“是”或“否”)____,理由是__________________________________。
20．(16分，每空均2分) (1) (6分)饱和食盐水；装置漏气；用湿润的碘化钾淀粉试纸先靠近各边接口处检验，漏气处试纸变蓝(涂肥皂水等合理方法均可)(2) (2分)关闭活塞后，若a中仍有气体发生，气体压强增大。
将b中液体压入c中，整个装置成为储气装置，不会有气体逸出。
(2) (4分)是，原理与装置I同(4分)否，c瓶因密闭，体积不能改变，压强增大时有危险2. 现有100mL 1 mol·L－1的碳酸钠溶液和100mL 1.25 mol·L－1的盐酸溶液。
(1) 若将碳酸钠溶液逐滴滴加到盐酸中,求收集到的CO2在标准状况下的体积。
2021年高三上学期9月第一次周练试卷化学试题 含答案
2021年高三上学期9月第一次周练试卷化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、阿伏加德罗常数用NA表示，下列说法中正确的是（）A．1 mol CH3+（碳正离子）中含有质子数为8NAB．标准状况下，22.4 L溴单质所含原子数目为2NAC．常温下，100mLlmol·L﹣l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1 NAD．密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA2、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=bkJ/mol3、下列关于有机物的说法中正确的是（）A．xx年11月山东现“夺命快递”﹣﹣化学品泄漏致1死7中毒．该化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚．它属于酯类，也属于卤代烃B．按系统命名法，的名称为2，7，7﹣三甲基﹣3﹣乙基辛烷C．甲基环己烷环上一氯代物的同分异构体共有3种D．某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，则该醇分子中具有两个醇羟基4、下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（）A．铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OB．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．溴化亚铁溶液与足量氯水反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣5、X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16．下列说法正确的是（）A．Q与W能形成10电子，不能形成14电子、18电子分子B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4C．Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物D．X、Z、W三种元素形成的两种钠盐溶液发生化学反应生成的气体可使品红溶液褪色6、C2O3是一种无色无味的气体，还原性比CO稍弱，是金星大气的主要成分之一．科学家测得一容器储存的气体中碳、氧元素的质量分数分别为33.33%、66.67%，则推测该气体的组成合理的是（）A．一定含有CO，可能含有CO2和O2B．可能含有CO，一定含有CO2和O2C．一定含有C2O3，可能含有CO2和O2D．可能只含有C2O37、LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣→Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（）A．负极的电极反应式为Al﹣3e﹣→Al3+B．该电池的总反应式为2Li+FeS═Li2S+FeC．LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe﹣2e﹣═2Li++FeS第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2021年高三上学期第一次周练化学试题 含答案
2021年高三上学期第一次周练化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、用NA表示阿斌加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2NAClB．1mol·L﹣1Mg（NO3）溶液中含有NO3﹣的数目为2NAC．标准状况下．22.4LBr2中所含的分子数为NAD．Na2O2与水反应时，每生成0.1 molO2，转移电子的数目为0.2NA2、下列反应可制得纯净一氯乙烷的是( )A．乙烯通入浓盐酸中B．乙烯与氯化氢加成反应C．乙烷与氯气在光照下反应D．乙烷通入氯水中3、下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铁与稀硫酸反应 2 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑4、除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选出的试剂或方法不正确的是（）A．CO2（SO2）：饱和碳酸氢钠溶液B．N2（O2）：灼热的铜网C．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热5、短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。
已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（）A．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同B．Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱D．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）6、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+B（g）2C（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度．A．①②④ B．②③C．②③④ D．全部7、如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A．分子组成为C m（H2O）n的物质一定是糖类B．正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2 OC．放电过程中，H+从正极区移向负极区D．若C m（H2O）n是葡萄糖，当电路中转移了6N A电子时，反应的葡萄糖质量是60g第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
高三化学上学期第一次周测试题试题
44证对市爱幕阳光实验学校平安一中 2021 届高三第一周周测试卷化学 试卷可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-3I-127 Fe-56 Cu-64Ag-108第一卷〔选择题共 36 分〕一、选择题〔包括18小题，每题2分，共36分，每题只有一个正确答案〕1．化学来源于生活，也效劳于生活，以下有关生活中的化学表达正确的选项是 A ．14C 可用于文物年代的鉴，14C 与12C 互为同素异形体 B ．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体， 对人体有害 C ．光导纤维中所用材料为晶体硅 D ．NO x 、SO 2、CO 2、PM 颗粒都会导致酸雨2．以下化学用语正确的选项是A ．乙烯的结构简式 C H 2CH 2B ．Na 2O 2 中氧元素的化合价为－2C ．Cl -的结构示意图：D ．乙酸的最简式：CH 2O3．氯化铁溶液与氢氧化铁体具有的共同性质是A ．分散质颗粒直径都在 l ～100nm 之间B ．能透过半透膜C ．参加浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D ．颜色都呈红褐色4. 常温下，以下各组物质中，B 既能与 A 反又能与 C 反的是( )AB C ① NaOH 溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH 溶液 SiO 2 稀盐酸 ③ O 2 N 2 H 2 ④FeCl 3 溶液Cu浓硝酸5．以下离子可能大量共存的是( ) A ．无色溶液：Al 3+、NH 4+、Cl ‾、S 2‾ B ．酸性溶液：Na +、ClO ‾、SO 42‾、I ‾C ．0.1mol/LFeCl 3 溶液中：Fe 2 ＋、NH＋、SCN －、SO 2－S2－D．常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 的溶液：K＋、Na+、Cl－、6. A、B、C 均是短周期元素，A、B 处于同一周期，A、C 的最低价离子分别为A 2－和C－，B＋和C－具有相同的电子层结构。
高三化学上学期第一周周测试题
致致远中学2016-2017学年度（上）高三化学第一周周测卷一、选择题（48分）1．室温下，已知某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是[A. SO32-B. HCO3—C. NH4+D. NO3—2．下列叙述正确的是( )A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性3．N A为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中，正确的有①0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4N A②25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为N A③0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1 N A④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N AA．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②④4．下列离子方程式正确的是（）A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH--=Al(OH)3↓B．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2--+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+ C．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2OD．将25mL0.lmol·L－1盐酸缓缓滴入25mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H++CO32--=CO2↑+H2O5．下列物质既能导电又属电解质的是A．硝酸钾溶液 B．硫酸铜晶体 C．熔融的氯化钠 D．无水乙醇6．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )7．硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中、③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。
2021年高三第一次周练化学试题含答案
2021年高三第一次周练化学试题含答案考试时间：45分钟本卷可能用到的相对原子质量：O:16 Na:23选择题（共60分）单项选择题（每小题只有1个符合要求的答案，每小题5分，共60分）1．下列有关化学用语表示正确的是A．HClO的结构式：H－Cl－O B．Cl－的结构示意图：C．Na2O2的电子式：D．Na原子外围电子排布式：3s12．下列化学实验事实及其结论正确的是A．向碘水中滴加CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D．高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强3．下列有关物质性质的应用不正确的是A．小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．金属钠具有强还原性，可用金属钠与TiCl4反应制取金属Ti4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1N AB．1 mol·L－1的碳酸钠溶液中含有CO32－的数目小于N AC．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2 N A电子5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOB．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OC．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑D．向NaHCO3溶液中加过量澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O 6．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是A．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低C．F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D．Li、Na、K、Rb的熔点逐渐降低7．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如右图)。
高三上学期化学周考卷(一)+Word版无答案
高三化学周考卷（一）班级姓名一，单选题（每小题6分，共42分）1．有机物的正确命名为（）A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基已烷D．2，3，3-三甲基已烷2．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是（）3．在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（）A．4种B．5种C．6种D．7种4．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H46O。
一种胆固醇酯是液晶物质，分子式为C32H50O2。
生成这种胆固醇酯的酸是A．C6H5COOH B．C6H13COOH C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH 5．1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有A.15种B.11种C.10种D.5种6．已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是()A．X的化学式为C10H10O6B ．X 在一定条件下能与FeCl 3溶液发生显色反应C ．1 mol X 分别与足量的Na 、NaOH 溶液、NaHCO 3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol 、4 mol 、1 molD ．X 在一定条件下能发生消去反应和酯化反应 7、某一有机物A 可发生下列变化:已知C 为羧酸，且C 、E 不发生银镜反应，则A 的可能结构有 A.4种 B.3种 C.2种 D.1种二，填空题（58分） 8（14）今有化合物：（1）请写出丙中含氧官能团的名称： 。
（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法。
（指明所选试剂及主要现象即可） 鉴别甲的方法： 鉴别乙的方法：鉴别丙的方法：（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序： 。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高三化学第一次周练试卷(考查范围：第一单元)1．读下列药品标签，有关分析不正确的是()选项 A B C D物品标签药品：×××分析该试剂应装在配有橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该物质物质的量浓度为18．4 mol·L－12.设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A．1 L 1 mol/L氯化铜溶液中含有N A个Cu2＋B．标准状况下，22.4 L O2参加任何化学反应转移的电子数都是4N AC．1 mol Zn与足量稀HNO3反应，转移2N A个电子D．1 mol H3O＋所含电子数为8N A3．下列有关溶液配制的说法正确的是()A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL、0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL、pH＝2的盐酸D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出4．下列实验合理的是()图D1-15．设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中B．1 L 0.1 mol·L－1氨水中含有0.1N A个OH－C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AD．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为N A6．下列实验的设计或操作不合理的是()①实验室用加热分解KClO3的方法制取O2，排水收集O2后，先停止加热，再拆除实验装置②实验结束后，应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排除③给试管中的液体加热时应不时移动试管，以免暴沸伤人④为检验H2的纯度，用排空气法收集一试管气体，然后移近酒精灯火焰点燃，听有无尖锐爆鸣声A．①②B．①②③④C．①②④D．②④7．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑。
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高三化学上学期周周练试题1、在常温常压下，24mL H2S和O2的混和气点火燃烧，生成6mL SO2时，则原混和气体中H2S的体积为A 6mLB 12mLC 15mLD 18mL2、在常温、常压下将aL SO2和bL H2S混和，当反应后气体体积是反应前气体体积的四分之一时，则a与b之比为A 1︰1B 1︰2C 1︰3D 2︰13、下列关于浓硫酸的叙述正确的是A 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4、右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水（已染成红色）。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是A 左高右低B 左低右高C 左右一样高D 来回振动5、下列有关阿佛加德罗常数（N A）的说法正确的有A 标准状况下，11.2L SO3所含的原子数目为2N AB 0.1mol H2O2催化分解，转移电子数为0.1 N AC 0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N AD 3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05N A个SO2气体分子6、密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止。
已知沉淀物与原溶液的质量相等，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A 29.6%B 42.1%C 14.8mol/LD 6.22mol/L7、已知在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混和物中，硫元素的质量百分含量为a%，则混和物中铁元素的质量百分含量为A (100－a)%B (100－2a)%C (100－3a)%D (100－4a)%8、取100mL 18.3mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成气体在标况下占有的体积为22.4L，将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H＋浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为A 1︰2B 2︰1C 1︰4D 4︰19、向等物质的量浓度和体积的氢硫酸和亚硫酸钠的溶液中，分别通入适量的某气体，溶液的PH与通入气体的量的关系如右图所示，试根据右图写出a、b、c、d能代表pH变化的化学方程式。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理新建二中2012—2013学年度上学期化学周练（一）内容：化学实验基本方法、物质的量时间：45分钟一、选择题（每题均只有一个正确选项。
）1、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——42、进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是()①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸⑤酒精灯着火时可用水扑灭A．①②③B．②③④C．③④⑤D．全部3、某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有()A．0处B．3处C．2处D．1处4、下列操作的有关叙述不正确的是()①蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等②蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内③在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸④冷凝管进出冷却水的方向是上口进、下口出⑤进行蒸发操作时，要使混合物中的水分完全蒸干⑥进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处⑦进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑧进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大A．①②④⑦B．②④⑤⑦C．③④⑤⑧D．②④⑤⑧5、下列混合物的分离或提纯操作不正确的是()A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体B．除去FeCl3溶液中Fe(OH)3沉淀可以用过滤的方法C．除去溶解在乙醇中的少量NaCl，可用过滤的方法D．将KNO3和NaCl分离可以使用结晶的方法6、某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、滤纸、火柴。
高三化学上学期第周周练试题试题
证对市爱幕阳光实验学校2021-17度上学期周练〔第12周〕高级化学试卷考试日期：11月17日一、选择题：〔此题包括7小题，共42分，每题只有一个选项符合题意〕1. 以下有关化学用语表达正确的选项是A．Ar原子的结构示意图： B ．丙烷分子的比例模型：C．NaClO的电子式： D．HCO3﹣电离方程式：HCO3﹣+H2O CO 32﹣+H3O+2. 以下指条件下的离子方程式正确的选项是A．向NaOH溶液中通入过量CO2气体：2OH－+CO2= CO32－+H2OB．NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液：NH4++OH－=NH3·H2OC．向NaClO溶液中通入少量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O = SO42－＋Cl－＋2H+D．2 mol·L－1的NaAlO2溶液和5 mol·L－1的盐酸溶液体积混合均匀：2AlO2－＋5H＋＝A1(OH)3↓＋Al3＋＋H2O3. 与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH3OH(l) CH3OH2+ +CH3O－，25℃时，K=2.0×10-17。
假设甲醇中参加少量金属钠，那么以下表达不正确的选项是．．．．．．．A．金属钠与水反比金属钠与甲醇反更剧烈B．结合H+的能力CH3O－< OH－C．所得到溶液中K=c(CH3O－)×c(CH3OH2+)D．所得到溶液中c(Na+)+c(CH3OH2+) = c(CH3O－)4. 以下表达正确的选项是A．．1 mol Cl2发生反时,转移的电子数一为0.2N AB．液态氟化氢中存在氢键，所以其沸点比氯化氢更高C．向Fe(NO3)2溶液中通入过量的HI，最终Fe2+氧化成Fe3+ D．玻璃是将石灰石、石英、黏土在玻璃熔炉中高温熔融制得的5. 根据图示转化关系，以下说法不正确．．．是A．由图可知离子复原性的强弱顺序为HSO3－＞I－＞Cl－B．足量Cl2能使湿润的淀粉-KI试纸先变蓝后变白C．途径Ⅱ、Ⅳ反后溶液的pH均减小D．途径Ⅲ中假设氧化1 mol I－，需消耗67.2L氯气6.以下表达正确的选项是A．在热的测中,将碱液缓慢倒入酸液中,使反充分进行B．将2Cl与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯洁的2Cl C．将硫代硫酸钠溶液和稀硫酸混合,可通过观察产生气泡的快慢来判断化学反速率D．将铁钉放试管中，参加2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，不久铁钉周围出现蓝色沉淀7.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大四种短周期主族元素，X和Z同主族，Y和W同主族，Y和W的原子序数之和是X和Z的原子序数之和的2倍，以下说法正确的选项是A. 离子半径大小：Z﹥YB. Z和Y、W都能形成A2B2型的化合物C. Y和W形成的氢化物的稳性：W﹥YD. X、Y、Z、W四种元素形成的化合物水溶液一显酸性二、非选择题：〔此题包括3小题，共58分〕8.〔16分〕“8.12”特大爆炸事故中，现场存有大量危险品氰化钠〔NaCN〕，CN－能与人体血红蛋白中的Fe2+结合，因而有剧毒,泄露的氰化钠可通过喷洒双氧水的方式来处理。
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1．下列实验操作正确的是（）
①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸
②将0.1 mol/L的氢氧化钠溶液与0.5 mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基
③可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹
④欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，
并与标准比色卡比较
⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
A．①④B．②⑤C．③⑤D．②③④⑤
2．下列点燃氢气的装置中既安全检查又正确的是（从右端尖嘴处点火，液体均为水）（）
3．除去氯化氢中的少量氯气，应选用的试剂是（）
A．蒸馏水B．KI的浓盐酸溶液
C．KI水溶液D．饱和食盐水
4．下列关于实验操作的叙述中正确的是（）A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
B．可燃性气体点燃之前必须检纯
C．用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中
D．在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中的液面
5．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规则；“极性分子组成的溶剂易于溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易于溶解非极性分子组成的溶质。
”下列装置中，不适宜用作HCl气体尾气吸收的是（）
6．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的
操作用（）
A．5处B．4处
C．3处D．2处
7．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。
某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30％的溶液时，可采用的适宜方法是（）
A．常压蒸馏B．减压蒸馏C．加生石灰常压蒸馏D．加压蒸馏
8．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，并且边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗
D ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸中
9．（双选）下列存放物质的方法（括号内），错误的是 （ ）
A ．汽油（带橡皮塞的玻璃瓶中）
B ．浓硝酸（棕色玻璃瓶中）
C ．金属钠（无水乙醇中）
D ．氢氧化钠固体（塑料瓶中）
10．（双选）某同学在实验报告中，记录了以下数据，其中数据合理的是 （ ）
A ．用量简量取7.34 mL 盐酸
B ．用托盘天平称取8.7g 食盐
C ．用标准盐酸滴定 NaOH 溶液，用去盐酸23.10 mL
D ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 值是4.5
11．（双选）在图装置中，烧瓶是干燥的，由A 口进气收集的气体有（ ）
A ．NO
B ．SO 2
C ．CH 4
D ．NH 3
12．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上
各混合液的正确方法依次是 （ ）
A ．分液、萃取、蒸馏
B ．萃取、蒸馏、分液
C ．分液、蒸馏、萃取
D ．蒸馏、萃取、分液
13．某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是 （ ）
①用托盘天平称取11.7g 食盐
②用量筒量取5.26mL 盐酸
③用广泛pH 试纸测得溶液的pH 是3.5
④用25mL 碱式滴定管量出15.80mL 的NaOH 溶液
A ．①④
B ．②③
C ．①③
D ．②④
14 下列实验能达到目的的是
A 用溴水鉴别苯和乙烷
B 用BaCl 2溶液鉴别24SO - 和 23SO -
C 用浓HNO 3与Cu 反应制备NO2
D 将混有HCL 的Cl 2通入饱和NaHCO 3溶液中除去HCl
30．（12山东高考）实验室采用MgCl 2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl 2O 4，主要流程如下 MgCl 2、AlCl 3的混合溶液（A ）
氨水（B ）
（1） 为使Mg 2+、Al13+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器
中加入________（填“A ”或“B ”），再滴加另一反应物。
（2） 如右图所示，过滤操作中的一处错误是________。
（3） 判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。
高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。
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沉淀反应器 过滤 洗涤沉淀 MgAl 2O 4 高温焙烧 干燥。