高三化学默写训练(1)
【人教版】2020高考化学一轮复习选习练题(1)(含解析)新人教版
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
高中化学学业水平测试知识点过关默写一
高中化学学业水平测试知识点过关默写一：化学与健康1.脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养物质，其中不是高分子化合物。
(1) 人体摄入油脂后，在酶的催化作用下水解为和，油脂为人体提供热量和必需的脂肪酸。
(2)淀粉水解的最终产物是，其分子式是，其结构简式是，它是一种重要的（填“单”或“多”）糖。
为证明淀粉已开始水解，可加入进行检验，现象是；为证明淀粉已完全水解，可加入进行检验，现象是。
(3) 蛋白质分子中肽键的结构简式为，蛋白质水解的最终产物是，其含有的官能团为和（分别写出名称和化学用语）；其在人体中共有二十多种，其中八种是人体自身不能合成的，被称为。
向蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液可使蛋白质（填“盐析”或“变性”），属于变化，可用于。
2.(1)维生素是参与生物__________________和__________________所必需的一类小分子有机化合物。
习惯上按照不同的溶解性，把它们分为________________________(主要包括A、D、E、K)和________________________(主要包括C、B族)。
(2)维生素C又称______________，人体自身不能合成Vc，缺少维生素C易患_______________，Vc主要存在于________________________。
维生素C有较强的________________性，利用该性质，证明水果中含维生素C，可向水果切面上滴加________________________，实验现象为_______________________________________。
Vc 在（填“酸”或“碱”）性条件下更稳定。
(3)维生素D：促进________离子吸收，人体缺少维生素D易患佝偻病、软骨病。
维生素A：又称视黄素，与视觉系统关系密切，人体缺少维生素A易患______________。
3.(1) 青少年缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是________，其是人体内合成________________激素的主要原料，可多吃____________和____________来补充，也可吃_________盐，含有____________（填化学式），该元素的化合价为________，此盐受热时容易__________。
2020年高考化学模拟试题精编(一)
2020年高考化学模拟试题精编(一)一、选择题(每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。
下列诗句分析正确的是( )A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。
“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( )A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物9．下列装置能达到实验目的的是( )10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N AB．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N AC．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N AD．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是( )A．分子式为C13H12O3B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。
高一化学知识点默写
高一化学知识点默写一、化学实验基本方法1、化学实验安全遵守实验室规则。
了解安全措施，如：会使用灭火器、知道常见危险化学品的标志等。
掌握正确的操作方法，例如：给固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
2、混合物的分离和提纯过滤：用于分离不溶性固体和液体。
操作时要注意“一贴二低三靠”。
蒸发：用于分离可溶性固体和液体。
蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。
蒸馏：利用沸点不同分离互溶液体混合物。
温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。
萃取和分液：萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将溶质从溶解度小的溶剂转移到溶解度大的溶剂中；分液用于分离两种互不相溶且密度不同的液体。
二、化学计量在实验中的应用1、物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体。
单位：摩尔（mol）。
阿伏伽德罗常数：1mol 任何粒子的粒子数，约为 602×10²³。
2、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
单位：g/mol 。
数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
3、气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。
标准状况下（0℃、101kPa），气体摩尔体积约为 224L/mol 。
4、物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
公式：c ＝ n ／ V 。
三、物质的分类1、简单分类法及其应用交叉分类法：根据不同的分类标准对同一事物进行分类。
树状分类法：对同类事物按照某种属性进行再分类。
2、分散系及其分类分散系：由一种（或几种）物质分散到另一种物质里形成的混合物。
分散质：被分散的物质。
分散剂：容纳分散质的物质。
分类：溶液、胶体、浊液。
3、胶体本质特征：分散质粒子直径在 1 100nm 之间。
丁达尔效应：当一束可见光通过胶体时，出现一条光亮的“通路”。
可用于区分胶体和溶液。
四、离子反应1、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
高考化学知识点默写
高考化学知识点默写一、元素的基本概念元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质。
原子是构成元素的最小单位，由质子、中子和电子组成。
二、化学键和化合物1. 金属键：金属原子之间的电子共享形成的键。
2. 离子键：金属原子和非金属原子之间的电子转移形成的键。
3. 共价键：非金属原子之间的电子共享形成的键。
三、离子和离子化合物1. 阳离子：失去一个或多个电子的原子或原子团。
2. 阴离子：获得一个或多个电子的原子或原子团。
3. 离子化合物：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。
四、物质的量和摩尔1. 物质的量：用摩尔（mol）来表示的物质的量。
2. 摩尔质量：一个物质的摩尔质量就是该物质一摩尔的质量。
3. 摩尔体积：一个物质的摩尔体积就是该物质一摩尔的体积。
五、氧化还原反应1. 氧化反应：物质失去电子的反应。
2. 还原反应：物质获得电子的反应。
3. 氧化剂：能够氧化其他物质并自身还原的物质。
4. 还原剂：能够还原其他物质并自身氧化的物质。
六、酸碱中和反应1. 酸：能够产生氢离子（H+）的物质。
2. 碱：能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 酸碱指示剂：通过颜色变化显示溶液酸碱性质的物质。
4. 中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
七、化学平衡1. 平衡常数：在给定温度下，化学反应体系中各组分浓度之比的稳定值。
2. 反应物和生成物浓度的关系：浓度越高，反应越快；浓度越低，反应越慢。
八、化合价和化合式1. 化合价：元素的原子与其他元素原子结合时所表现的相对电价。
2. 化合式：用一种化学符号表示物质中各种元素的种类和相对原子数的式子。
九、有机化学基础知识1. 烃：由碳和氢构成的化合物。
2. 饱和烃：碳原子间只有单键的烃。
3. 不饱和烃：含有双键或三键的烃。
十、化学实验的基本操作1. 称量和称量瓶。
2. 水浴和加热。
3. 滴定和容量瓶。
总结：高考化学知识点的默写对于巩固和掌握化学知识非常重要。
通过对元素、化学键、化合物、离子、摩尔、氧化还原反应、酸碱中和反应、化学平衡、化合价和化合式、有机化学基础知识以及化学实验基本操作的回顾和默写，可以帮助学生更好地应对高考化学考试，取得好成绩。
化学方程式
高三化学方程式默写（1）得分：【钠的化学性质】1、与非金属单质反应：与氧气反应：与氯气反应：2、与水反应：3、与盐酸反应:4、与硫酸铜溶液反应：【过氧化钠的化学性质】5、与水反应：6、与二氧化碳反应：7、|8、与盐酸反应:9、强氧化性：与二氧化硫反应：高三化学方程式默写（2）得分：【氢氧化钠的化学性质】1、与氯气反应：2、与铝反应：与氧化铝反应：与氢氧化铝反应：3、与二氧化碳反应(二氧化碳少量)：(二氧化碳过量)：4、~5、与碳酸氢钙反应(氢氧化钠少量)：(氢氧化钠过量)：6、与碳酸氢铵溶液反应(氢氧化钠少量)：(氢氧化钠过量)：高三化学方程式默写（3）得分：【碳酸钠的化学性质】1、碳酸钠溶液呈碱性的原因：2、向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：过量稀盐酸：3、与氢氧化钙反应：|4、与盐反应：硫酸铝：氯化铁：5、转化成碳酸氢钠溶液：【碳酸氢钠的化学性质】6、碳酸氢钠溶液呈碱性的原因：7、碳酸氢钠与盐酸反应：8、碳酸氢钠与氢氧化钠反应：高三化学方程式默写（4）得分：1、碳酸氢钠与氢氧化钙（过量）反应：碳酸氢钠与氢氧化钙（少量）反应：@2、碳酸氢钠与盐：与硫酸铝溶液反应：与氯化铁溶液反应:3、碳酸氢钠加热分解：【铝的化学性质】4、铝与氧气的反应：5、铝和稀盐酸：6、铝和氢氧化钠溶液：7、铝热反应：高三化学方程式默写（5）得分：【氧化铝、氢氧化铝的化学性质】#1、氧化铝和稀硫酸：氧化铝和氢氧化钠溶液：2、氢氧化铝的两种电离：3、氢氧化铝和稀硫酸：氢氧化铝和氢氧化钠溶液：4、不稳定性：5、制备：硫酸铝与氨水反应：偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：硫酸铝与偏铝酸钠溶液混合：:高三化学方程式默写（6）得分：【铝离子、偏铝酸根的化学性质】1、铝离子与氨水反应：2、铝离子与氢氧化钠（少量）反应：铝离子与氢氧化钠（过量）反应：3、铝盐净水原理：4、铝盐与偏铝酸根、硫离子、硫化氢根、碳酸根、碳酸氢根等离子不能大量共存的原因：5、偏铝酸根溶液中通入少量二氧化碳：&偏铝酸根溶液中通入过量二氧化碳：高三化学方程式默写（7）得分：【偏铝酸根、铁的化学性质】1、偏铝酸根溶液中滴入少量盐酸：偏铝酸根溶液中滴入过量盐酸：2、偏铝酸根与铝离子、铵根离子、铁离子、碳酸氢根等离子不能大量共存3、铁与硫单质、氯气、氧气反应：【高三化学方程式默写（8）得分：【铁及其氧化物的化学性质】三、铁及其化合物1、铁和水蒸气：2、铁与非氧化性酸（硫酸）反应：3、铁与氧化性酸（过量硝酸）反应：铁与氧化性酸（少量硝酸）反应：常温下与浓硫酸：4、与盐溶液反应：铁与硫酸铜溶液：铁与氧化铁：7、`8、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁与盐酸反应：高三化学方程式默写（9）得分：【铁的氧化物、Fe(OH)X的化学性质】1、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁与稀硝酸反应：2、氢氧化铁的制备：氢氧化亚铁的制备：3、氢氧化铁与盐酸反应：氢氧化亚铁与盐酸反应：~4、氢氧化铁与稀硝酸反应：氢氧化亚铁与稀硝酸反应：5、氢氧化亚铁至于空气中颜色发生变化的原因：高三化学方程式默写（10）得分：【Fe2+的化学性质】1、硫酸亚铁溶液呈酸性的原因：2、氯化亚铁与氢氧化钠的反应：3、氧化性：氯化亚铁与锌粉：4、还原性：氯化亚铁中滴入新制氯水：氯化亚铁置于空气中变质：、硝酸亚铁中滴入稀盐酸溶液：5、亚铁离子与碳酸根、碳酸氢根、偏铝酸根等离子不能大量共存的原因：高三化学方程式默写（11）得分：【Fe3+的化学性质】1、硫酸铁溶液呈酸性的原因：2、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：3、氧化性：氯化铁与锌粉：氯化铁保存时加入少量铁粉：氯化铁溶液使淀粉碘化钾溶液变蓝：<氯化铁溶液滴入硫化钠溶液：用氯化铁溶与印刷电路版：4、铁离子与碳酸根、碳酸氢根、偏铝酸根等离子不能大量共存的原因：高三化学方程式默写（12）得分：【碳、一氧化碳的化学性质】1、碳与氧气反应：2、碳、一氧化碳与氧化铜反应：3、碳、一氧化碳与水的反应：4、碳与二氧化碳的反应：5、碳与二氧化硅的反应：6、碳与浓硫酸的反应：7、碳与浓硝酸的反应：高三化学方程式默写（13）得分：【二氧化碳的化学性质】（酸性氧化物的通性）1、二氧化碳溶液呈酸性的原因：2、与氢氧化钠反应(二氧化碳少量)：(二氧化碳过量)：3、与碱性氧化物反应：与氧化钙：4、与盐溶液反应：与偏铝酸钠溶液：】与次氯酸钙溶液：与硅酸钠溶液：与苯酚钠溶液：5、镁在二氧化碳中燃烧：6、过氧化钠作为供氧剂的原理：高三化学方程式默写（14）得分：【硅、二氧化碳硅的化学性质】1、与单质反应：硅与氧气加热：硅与氟气：________________________2、硅单质与氢氟酸反应：%3、硅与氢氧化钠溶液反应：____4、二氧化硅与氢氟酸反应：_______________________________________5、二氧化硅与氧化钙高温反应：__________________________________6、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：_____________________________________________7.二氧化硅与盐反应（工业生产玻璃的主要反应）：____________________________________8、工业制粗硅：高三化学方程式默写（15）得分：【硅酸、氯气的化学性质】1、加热硅酸：！2、硅酸与氢氧化钠反应：3、硅酸的制备：4、钠在氯气中燃烧：____________________________________铁在氯气中燃烧：____________________________________铜在氯气中燃烧：___________________________________氢气在氯气中燃烧：5、氯气和水反应：6、氯气与氢氧化钠溶液：高三化学方程式默写（16）得分：【氯气的化学性质】!1、工业生产漂白粉：2、漂白粉漂白原理：3、氯气与还原性离子（亚铁离子、硫离子、亚硫酸根离子）的反应：4、二氧化硫使氯水褪色：5、氯气与丙烯在光照时反应：氯气与丙烯在催化剂作用下的反应：6、氯气与甲苯在光照时反应：氯气与甲苯在催化剂作用下的反应：高三化学方程式默写（17）得分：>【氯气、X2的化学性质】1、实验室制氯气：2、氯气通入氢硫酸溶液：氯气通入碘化钾溶液：3、氢氧化钠溶液吸收多余氯气：4、其它制法：用酸性高锰酸钾与浓盐酸：氯酸钾与浓盐酸：电解饱和食盐水：5、卤素单质与铁或铜的反应：高三化学方程式默写（18）得分：【X2、硫单质的化学性质】1、卤素单质与水的反应：2、卤素单质常温下与稀氢氧化钠的反应：3、卤素单质间的置换：4、硫的氧化性：与钠反应：____________________________________与铁反应：____________________________________与铜反应：___________________________________与氢气反应：高三化学方程式默写（19）得分：|【硫单质、二氧化硫的化学性质】1、硫单质的还原性：与氧气反应：与浓硝酸反应：与浓硫酸反应：2、硫单质与氢氧化钾的反应：3、二氧化硫表现出酸性氧化物通性：二氧化硫与水（显酸性原因）：二氧化硫与氢氧化钠的反应：二氧化硫与氧化钙：二氧化硫与盐（碳酸钠、碳酸氢钠、苯酚钠）：高三化学方程式默写（20）得分：【二氧化硫、三氧化硫的化学性质】1、二氧化硫的氧化性：二氧化硫与硫化氢：2、二氧化硫的还原性：SO2的催化氧化：使X2褪色：使酸性高锰酸钾溶液褪色：通入硝酸钡：3、二氧化硫实验室制法：4、三氧化硫具有酸性氧化物的通性：…与水（显酸性原因）：与氢氧化钠的反应：与氧化钙：高三化学方程式默写（21）得分：【浓硫酸的化学性质】1、强氧化性：与铜反应：______________________________________________与碳反应：_______________________________________________与硫反应：_____________________________________________与氢硫酸反应：___________________________________________3、吸水性：可干燥酸性、中性气体：SO2、NO2、CO2、HCl、Cl2、H2、O2、CO等，不可干燥碱性、还原性气体：NH3、HI、H2S等；原因是：;4、脱水性：实验室制乙烯：__________________________________________此时常产生SO2、CO2、乙醚等杂质，原因是：高三化学方程式默写（22）得分：【浓硫酸、N2、NOx的化学性质】1、具有酸的通性：与氢氧化钠的反应：与氧化钙的反应：2、其他：苯的磺化：苯的硝化：乙酸与乙醇的酯化：-3、氮气的氧化性：与镁反应：与氢气反应：4、氮气的还原性：和氧气反应：5、一氧化氮的还原性：与氧气反应：一氧化氮与氧气混合通入水中：高三化学方程式默写（23）得分：【NOx、NH3的化学性质】1、NO2通入水中：NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：2、二氧化氮的氧化性：与氨气：;3、实验室制一氧化氮、二氧化氮：4、一氧化氮、二氧化氮通入氢氧化钠溶液：5、氨水显弱碱性原因：6、用浓硝酸、浓盐酸检验氨气收集满：高三化学方程式默写（24）得分：【NH3、氨盐的化学性质】1、氨具有较强还原性：氨的催化氧化：被氯气（过量）氧化：被氯气（少量）氧化：；还原氧化铜：2、实验室制氨气：3、氯化铵呈酸性原因：4、铵根离子与碱反应：常温：加热：5、氯化铵受热分解：6、碳酸氢铵或碳酸铵受热分解：高三化学方程式默写（25）得分：【硝酸的化学性质】1、酸的通性：与氢氧化铜：与氧化铁反应：与碳酸钠或碳酸氢钠：2、强氧化性：（浓硝酸>稀硝酸）A、氧化金属单质：浓硝酸与铜反应：稀硝酸与铜反应：稀硝酸与银反应：稀硝酸与铁（少量）反应：稀硝酸与铁（过量）反应：B、氧化非金属单质：浓硝酸与碳反应：浓硝酸与硫反应：高三化学方程式默写（26）得分：【硝酸的化学性质】1、强氧化性：（浓硝酸>稀硝酸）C、氧化还原性物质：稀硝酸与氧化亚铁反应：稀硝酸与四氧化三铁反应：稀硝酸与氢氧化亚铁反应：D、硝酸根离子在酸性条件下不能与亚铁离子、碘离子、硫离子、亚硫酸根离子大量共存的原因：2、不稳定性：3、与部分有机物反应：苯的硝化：甲苯的硝化：。
高三化学方程式默写
高三化学用语(方程式)默写一、默写下列化学方程式：1．Na 在空气中缓慢氧化，Na 在空气中最终变为2．Na 在空气中燃烧现象：3．潜水员呼吸面具中的反应：4．Na 2O 2与水反应：5．Mg 在N 2燃烧：,电子式。
6．Mg 在氧气中燃烧：，现象：。
7．Mg 在CO 2中燃烧：。
8．Al 与Fe 2O 3反应：。
9．Al 与Fe 3O 4反应：。
10．工业制Al ：11．铁在Cl 2中燃烧：,反应现象；后应后固体溶于水，所得溶液颜色为。
铁和I 2共热：；细铁丝在硫蒸气中燃烧：。
12．Fe 在氧气中燃烧：。
13．Fe 与水蒸气在高温条件下反应。
14．Fe 2O 3与CO 反应：, （工业炼铁）Fe 3O 4与CO 反应：。
15．Fe(OH)2在空气中变质：,反应现象：。
16．光亮的铜丝在硫蒸气中燃烧：，17．Cu 在Cl 2中燃烧：,反应现象：，反应后固体溶于水，所得溶液的颜色为。
18．湿法炼铜：；火法炼铜：。
19．C 和SiO 2制备粗硅。
21．工业制玻璃：；制玻璃的原料：，玻璃的主要成分：。
氧化性：Cl 2>I 2>S铝热反应22．SiO2和HF的反应：。
23．NO和O2通入水中：。
24．NO2和O2通入水中：。
25．N2与O2反应：NO和O2反应：NO2和H2O反应：26．氨的催化氧化：。
27.工业合成氨的反应：。
28.实验室制NH3：(固+固→）(固+液→）29．浓HNO3见光(或受热)分解：。
30．C和浓HNO3反应：。
32．P在Cl2中燃烧：，反应现象：。
33．O2和O3的相互转化：，O3是有特殊臭味的淡蓝色气体）。
34．制O2：(1)固体加热法：，；(2)固液反应：，。
35．Cu和浓H2SO4共热：。
36．木炭和浓H2SO4共热：。
37．工业制H2SO4三反应：，设备：沸腾炉；，设备：接触室；，设备：吸收塔（用）。
38．H2S气体与SO2反应：(如SO2通入H2S溶液中，则S为淡黄色沉淀) 。
高三化学·方程式默写及答案
第一部分钠及其重要化合物钠及其重要化合物的相互转化关系2OClH1．钠在氯气中燃烧2．钠与硫化合3．钠暴露在空气中表面变暗4．钠在空气中燃烧5．过量钠与盐酸反应6．钠与水反应（离子～）7．Na2O溶于盐酸8．Na2O与CO2化合9．Na2O与水化合10．Na2O暴露空气中变色11．CO2通过Na2O212．Na2O2投入水中（化学～）13．Na2O2投入水中（离子～）14．Na2O2投入盐酸（离子～）15．少量CO2通入烧碱溶液（离子～）16．少量烧碱溶液吸收CO2（离子～）17．足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中（离子～）18．小苏打受热分解19．小苏打溶液与烧碱溶液混合（离子～）20．小苏打溶液与盐酸溶液混合（离子～）21．往盐酸溶液中逐滴加入纯碱溶液（离子～）22．往纯碱溶液中逐滴加入盐酸（离子～）23．电解饱和食盐水（化学～）24．电解饱和食盐水（离子～）25．电解熔融氯化钠26．饱和食盐水中先通NH3再通CO227．石灰纯碱法制备烧碱28．NaHSO4与NaHCO3溶液反应（离子～）29．Na投入CuSO4溶液（离子～）30．Na2O2投入足量硫酸酸化的KMnO4溶液31．Na218O2与水反应32．SO2通过Na2O233．Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合（离子～）34．标况下6.72LCO2通入400mL1 mol·L-1烧碱溶液（离子～）35．等物质的量的FeSO4溶液与Na2O2充分反应（离子～）36．将Na2O2投入Na2S溶液（离子～）37．NaHSO 4溶液与少量Ba(OH)2溶液混合第二部分 钙、镁及其重要化合物镁及其重要化合物相互关系2233)2N 2O H 通钙及其重要化合物相互关系Ca N 24通1．镁在空气中燃烧2．Mg3N2与水反应3．Mg3N2溶于硝酸4．镁粉使溴水褪色5．镁与水反应6．MgO与水反应7．MgO溶于盐酸（离子～）8．MgO与CO2混合加热9．Mg(OH)2溶于盐酸（离子～）10．Mg(OH)2受热分解11．从海水中提取镁制备金属镁所有反应的方程式（如果是离子反应写离子方程式）12．加热MgCO3浊液13．过量CO2通入MgCO3浊液14．高温煅烧Ca(HCO3)2固体15．Mg(HCO3)2溶液与过量烧碱溶液混合（离子～）16．CO2通入澄清石灰水直至过量17．过量CO2通入石灰水（离子～）18．石灰石溶于醋酸（离子～）19．饱和CaCl2溶液中滴加足量浓烧碱溶液（离子～）20．煅烧石灰石21．工业上用石灰石、纯碱、石英制玻璃的主要反应22．Cl2通入石灰浊液制备漂白粉23．工业上用石灰石吸收有毒SO2得到石膏第三部分 铝及其重要化合物铝及其重要化合物相互关系KAl(SO 4)2O H 2O H 212.1．Al 溶于盐酸（离子～）2．Al 溶于烧碱溶液（离子～）3．Al 高温下与Fe 3O 4反应4．工业电解熔融Al 2O 3制备Al5．Al 2O 3溶于盐酸（离子～）6．Al 2O 3溶于烧碱溶液（离子～）7．AlCl 3溶液与过量氨水混合（离子～）8．往AlCl 3溶液滴加烧碱溶液直至过量（离子～）9．AlCl 3溶液与过量烧碱溶液混合（离子～）10．往NaAlO 2溶液通入过量CO 2（离子～）11．往NaAlO 2溶液滴加盐酸溶液直至过量（离子～）12．NaAlO 2溶液与过量盐酸溶液混合（离子～）13．Al(OH)3受热分解14．明矾溶于水形成净水剂（离子～）15．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合（离子～）16．泡沫灭火器工作原理[Al2(SO4)3与小苏打溶液混合]（离子～）17．NH4Cl溶液与NaAlO2溶液混合（离子～）18．Al4C3与适量水混合19．Al(OH)3的电离20．往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀（离子～）21．往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀（离子～）22．Ba(AlO2)2溶液与少量硫酸反应（离子方程式）23．在硫酸铝铵溶液中加入少量Ba(OH)2溶液反应24．在硫酸铝铵溶液中加入过量Ba(OH)2溶液反应第四部分铁及其重要化合物铁及其重要化合物相互关系O34-2+3Na2FeO4O2胶体杀菌消 毒1．Fe溶于盐酸（离子～）2．Fe棒浸入CuSO4溶液（离子～）3．Fe粉、S粉混合加热4．Fe在氯气中燃烧5．Fe在氧气中燃烧6．Fe溶于过量稀HNO37．过量Fe与稀HNO3作用8．Fe粉高温下与水蒸气反应9．FeCl2溶液中滴入氯水（离子～）10．FeSO4溶液中滴入溴水（离子～）11．酸性FeSO4溶液中滴入双氧水（离子～）12．酸性FeSO4溶液暴露在空气中（离子～）13．酸性FeSO4溶液使酸性KMnO4溶液褪色（离子～）14．H2S气体通入FeCl3溶液（离子～）15．FeCl3溶液与KI溶液混合（离子～）16．SO2气体通入FeCl3溶液（离子～）17．Fe溶于FeCl3溶液（离子～）18．Cu溶于FeCl3溶液（离子～）19．1～2mL饱和FeCl3溶液滴入20mL沸水（离子～）20．无水FeCl3暴露空气中产生棕色烟雾21．Cl2通入NaOH、Fe(OH)3混合物中制得高铁酸钠22．FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合（离子～）23．FeCl3溶液与NaAlO2溶液混合（离子～）24．往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液（离子～）25．Fe(OH)2浊液露置空气中变色26．工业炼铁原理（铁矿石以Fe2O3为例）27．等物质的量的FeSO4溶液与Na2O2充分反应（离子～）28．Fe(OH)3溶于氢碘酸（离子～）29．少量氯气通入FeBr2溶液中（离子～）30．过量氯气通入FeI2溶液中（离子～）31．氯气通入FeBr2溶液将其中2/3的Br-氧化（离子～）32．请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。
高三化学知识点默写版本
高三化学知识点默写版本化学是一门研究物质组成、性质以及变化规律的科学，对于高三的学生来说，熟练掌握化学知识点是非常重要的。
以下是高三化学知识点的默写版本，帮助学生们复习回顾重要概念。
第一章：物质的组成1. 原子：构成一切物质的最基本单位，由质子，中子和电子组成。
2. 元素：由具有相同原子序数的原子组成。
3. 元素符号：表示元素的简写方式，通常由一个或两个字母组成，如氧元素的符号为O。
4. 分子：由两个或两个以上的原子通过化学键连接而成。
5. 化合物：由两种或两种以上元素的原子以一定的比例结合而成。
第二章：化学反应1. 反应物和生成物：化学反应中参与变化的物质称为反应物，生成的新物质称为生成物。
2. 反应类型：a. 合成反应：两个或两个以上物质生成一种物质。
b. 分解反应：一种物质分解生成两个或两个以上的物质。
c. 单质与化合物反应：单质和化合物反应生成新的化合物。
d. 代表反应（置换反应）：一个元素与化合物反应，其中的元素取代化合物中的元素。
e. 氧化还原反应：涉及电子的转移过程。
3. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
第三章：周期表与元素周期律1. 周期表：将元素按原子序数顺序排列，以及将元素的相似性集中排列的表格。
2. 周期：水平行，有7个。
3. 主族元素：周期表中的1A到8A族元素。
4. 副族元素：周期表中的元素中，B族元素和最后两行的一些元素。
5. 原子半径：原子的半径通常以皮克米（pm）来表示。
6. 电离能：从一个原子或正离子中移去一个电子所需要的能量。
第四章：化学键与结构1. 离子键：由正负离子通过静电作用相互结合而成的键。
2. 共价键：由两个非金属原子共享电子而成的键。
3. 极性共价键：共享电子对不对称分布的共价键。
4. 金属键：由金属原子内部电子云中的自由电子与固定在金属晶体中的离子构成的键。
5. 分子结构：由原子通过共价键连接而成的结构。
第五章：氧化还原反应1. 氧化：指物质失去电子或增加氧原子数的过程。
最新高三化学理解性默写练习 含答案
最新高三化学理解性默写练习含答案这份文档包含最新高三化学领域的理解性默写练题目和答案。
通过这些练，学生们可以巩固和加深对化学知识的理解，并检验自己的研究成果。
一、选择题1. 下列物质中，属于分子化合物的是：- A. NaCl- B. H2O- C. Fe2O3- D. CaO答案：B. H2O2. 氧气的化学式是：- A. O2- B. O3- C. H2O- D. C6H12O6答案：A. O23. 下列气体中，不属于惰性气体的是：- A. He- B. Ne- C. Ar- D. O2答案：D. O2二、填空题1. 元素周期表中，横排被称为周期，竖排被称为族。
周期，竖排被称为族。
2. 化学方程式中表示物质状态的符号(s)代表固态，(l)代表液态，(g)代表气态，(aq)代表溶于水。
固态，(l)代表液态，(g)代表气态，(aq)代表溶于水。
三、简答题1. 请解释物质的化学性质和物理性质的区别。
答案：物质的化学性质指的是物质与其他物质发生化学反应时所表现出的性质，例如燃烧性、氧化性等。
物质的物理性质指的是物质在不发生化学变化的情况下所表现出的性质，例如颜色、密度、熔点等。
化学性质与物理性质的区别在于化学性质涉及到了物质的分子结构的改变，而物理性质只涉及到物质的物理状态和性质的表现。
2. 请说明酸和碱的化学性质。
答案：酸和碱是常见的化学物质，具有不同的化学性质。
酸味酸性，能够与碱反应生成盐和水，具有腐蚀性和酸性导电性。
碱味苦，能与酸反应生成盐和水，具有腐蚀性和碱性导电性。
酸和碱的化学性质是通过氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）之间的反应来实现的。
以上是最新高三化学理解性默写练习的部分题目和答案。
希望这份练习能对高三学生们的化学学习有所帮助。
高一化学知识点默写
高一化学知识点默写一、化学实验基本方法（一）化学实验安全1、遵守实验室规则。
进入实验室前，要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2、了解安全措施。
了解危险化学品的存放和使用，如易燃、易爆、有毒等化学品。
会使用常见的安全设备，如灭火器、沙箱、洗眼器等。
3、掌握正确的操作方法。
点燃可燃性气体（如氢气、甲烷等）前要先验纯。
加热固体时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
（二）混合物的分离和提纯1、过滤适用范围：分离不溶性固体和液体混合物。
主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。
操作要点：“一贴二低三靠”。
2、蒸发适用范围：分离可溶性固体和液体。
主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台。
操作要点：加热过程中要不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅；当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干。
3、蒸馏适用范围：分离沸点不同的液体混合物。
主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、锥形瓶、酒精灯、铁架台、石棉网。
操作要点：温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水下进上出。
4、萃取和分液萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
分液：将两种互不相溶的液体分开的操作。
主要仪器：分液漏斗。
二、化学计量在实验中的应用（一）物质的量1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体。
2、符号：n3、单位：摩尔（mol）（二）阿伏加德罗常数1、定义：1mol 任何粒子的粒子数。
2、符号：NA3、数值：约为 602×10²³（三）摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
2、符号：M3、单位：g/mol 或 kg/mol4、数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
（四）气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。
2、符号：Vm3、单位：L/mol 或 m³/mol4、标准状况下（0℃，101kPa），Vm 约为 224L/mol（五）物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
高三化学默写训练(13)
.
.专业. 高三化学默写训练（13）
1．烷烃的特征反应是，甲烷→四氯化碳的条件是、。
丁烷裂化的化学方程式为、。
2．烯烃的炔烃的特征反应是，可与、、、等发生该类型的反应。
3．写出下列反应的化学方程式：
⑴乙烯水化
⑵乙炔水化
⑶实验室制乙烯
⑷实验室制乙炔
4．写出下列物质发生加聚反应的化学方程式
⑴丙烯
⑵甲基丙烯酸甲酯
⑶苯乙烯与CH2=CH—CN共聚
⑷苯乙烯与1，3—丁二烯
5．甲苯在条件下可发生一氯代生成，也可在条件下发生一氯代生成的主要产物是或。
6．写出下列反应的化学方程式：
.
.专业. ⑴苯的硝化反应
⑵甲苯一硝化反应的主要反应
⑶由甲苯制TNT
⑷甲苯在催化剂作用下被O 2氧化为苯甲醛
7．苯的同系物由于 对 的影响，可被酸性KMnO 4溶液将 氧化为 。
8．卤代烃有两个重要反应，一是在 条件下发生 反应，二是在 条件下发生 反应。
以1，2—二氯丙烷为例写出这两类反应的化学方程式。
⑴ 。
⑵ 。
9．已知两个—OH 连在同一个碳原子上不稳定，易失去一分子水转化为C=O 键，写出下
列物质：⑴Br ⑵CH 2Br ⑶CHBr 2⑷CBr 3
⑸CBr 4发生水解反应
的化学方程式：。
高三化学默写训练(4)
..专业. 高三化学默写训练（4）一、浓H2SO41．物理性质：高沸点，难挥发，可用于制、、等易挥发性酸（因HBr、HI有性，应用制备）。
练习：为计算方便，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）A．SO3·9 /10H2O B．H2SO4·1/9H2O C．H2SO4·SO3D．H2SO4·H2O 2．吸水性，可用作。
练习：Inorganic Syntheses一书中，有一如图所示的装置，用以制备少量某种干燥的纯净气体。
该装置中所装的药品正确的是（）选项A中所装药品B中所装药品制取气体A 浓硫酸浓盐酸HClB 浓盐酸浓硫酸HClC 浓NaOH溶液浓氨水NH3D 浓氨水浓NaOH溶液NH33．脱水性，浓H2SO4可使等炭化。
4．强氧化性（1）与金属反应Cu与浓H2SO4反应的化学方程式，现象。
（此反应可用于实验室制备少量SO2气体）注意：①Cu与浓H2SO4反应中，浓H2SO4表现出性。
②金属与浓H2SO4反应中，浓H2SO4的氧化性体现在元素上，因..专业. 此，浓H2SO4的还原产物通常．．是。
③Cu与浓H2SO4反应中，被还原的H2SO4占参加反应的H2SO4的。
④足量的Zn与浓H2SO4反应，生成的气体为，原因是__________________________________________________。
生成气体的物质的量（填“>”、“<”或“＝”）参加反应的Zn的物质的量。
⑤下，和遇浓H2SO4发生“钝化”，钝化属于变化。
⑥在热的浓H2SO4中，不断加入铁粉，浓H2SO4的还原产物为SO2，请依次写出发生反应的化学方程式：a．。
b．。
c．。
（2）与某些非金属反应写出红热的碳与浓H2SO4反应的化学方程式。
反应中浓H2SO4表现出性。
讨论：①某单质与浓H2SO4反应，参加反应的单质与浓H2SO4物质的量之比为1:2，则反应后单质被氧化的价态为。
高三化学默写训练(16)
..专业. 高三化学默写训练（16）1． 宇宙中最丰富的元素是 。
表示某种原子的符号是_______，Cl 3517的质子数为____，中子数为 ，根据符号Cl 3517能否确定氯元素的相对原子质量？______（填“能”或“不能”）。
氯元素在自然界的两种核素Cl 3517和Cl 3717（其相对原子质量分别为34.969和36.966），它们在自然界的原子个数百分比分别为75.77%、24.23%，则氯元素的（平均）相对原子质量的计算式为________________________________，氯元素的近似（平均）相对原子质量的计算式为________________________________。
一个C 126原子的质量的计算式为_____________________。
2． C 146可用于_______________，与C 146互为同位素的核素符号 ；氢元素的三种核素称号及名称分别是___________、__________、__________，其中_____________是制造________的材料；O 18可用作_____________研究化学反应机理；_____________是制造原子弹的材料。
3． 同位素在工农业生产、科学实验、医疗等方面有广泛的应用，试举例说明。
4． S 2-有 个能层，符号分别为 ，各能层电子数分别为 。
5． 写出下列微粒基态时的电子排布式：Mg___________________、N___________________、P___________________、 Cr___________________、Fe___________________、Cu___________________、 K +___________________、Br___________________、.6．硅原子的价电子的轨道表示式：锰原子的价电子的电子排布式：硒原子的价电子的电子排布式：7．钠离子的电子式为，离子结构示意图，电子排布式，轨道表示式；氯离子的电子式，离子结构示意图，电子排布式，轨道表示式；8．S电子的原子轨道形状为，轨道数为，原子轨道半径随能层数增多而。
鸡驱学校高三化学默写训练1
妨努州忍劲市鸡驱学校高三化学默写训练〔2〕一、SO21．SO2是一种色气味的气体，液化。
溶于水，常温下，1体SO，因此，室制备SO2时选用的药品为积水可溶解体积2和，反的化学方程式为，原理是。
2．SO2是一种大气污染，是引起〔填一种环境污染〕的“罪魁祸首〞。
3．SO2属于〔填“极性〞或“非极性〞〕分子，分子中S原子〔填“满足〞或“不满足〞〕八电子稳结构。
4．SO2的化学性质：SO具〔1〕从物质属类看SO2属于〔又称〕，2有的通性；①与H2O反，化学方程式。
该反是反，因此，室制备SO2时采用加热有利于SO2逸出。
②与碱性氧化物反〔写化学反方程式〕a．与H2Ob．与CaO在煤粉中掺入生石灰可使S 元素转化为4CaSO ，有效减少2SO 的排放，其化学反方程式为 。
③与碱反〔写离子反方程式〕a ． 少量SO 2通入aq NaOH 中b ． 足量SO 2通入aq NaOH 中 讨论：将2SO 慢慢通入澄清石灰水中至过量，现象为 。
但假设将SO 2快速通入澄清石灰水中那么未看到沉淀现象，而将CO 2通入澄清石灰水中无论快和慢现象均相同。
试解释原因。
④与某些盐溶液a ． 用aq SO Na 32处理含2SO 的尾气，可到达富集回收的目的。
其原理可用化学方程式表示为 。
b ． 将少量2SO 通入aq CO Na 32中离子方程式。
c ． 将足量2SO 通入aq S Na 2中的离子方程式 。
〔含S Na mol21的aq S Na 2最多可吸收2SO mol 〕〔2〕弱氧化性表现出2SO 具有弱氧化性的化学方程式为 。
〔3〕强复原性〔写化学方程式〕a ． 与2O ： 〔此反是一典型的 反，工业上通常采用 提高2SO 的转化率〕。
特别提示：混有2O 的2SO 气体通入某溶液会有 生成，其中的氧化复原反为 。
b ． 将2SO 通入溴水 〔离子方程式，现象 。
c ． 2SO 通aq FeCl 3的化学反方程式： ，d ． 2SO 与足量22O Na 在密闭容器中充分反 。
高中化学方程式大全(默写训练版)
高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃 4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气1、−−→−+点燃2Cl Na 2、−−→−+点燃2Cl Cu 3、−−→−+点燃2Cl Fe 4、−−−−→−+点燃（光照）22Cl H 5、−−→−+点燃2Cl P 6、→+23Cl PCl7、→+O H Cl 228、→+22Cl OH Ca ）（9、→++O H CO ClO Ca 222）（10、→+2Cl NaOH 11、−→−+∆2MnO HCl 12、→+（浓）HCl KMnO 4 13、−−→−见光HClO 第二节 氯化氢 14、→+（浓）42SO H NaCl 15、−→−+∆NaCl NaHSO 4 16、−→−+∆（浓）42SO H NaCl （14、15结合） 17、→+3AgNO HCl18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔18、→+3AgNO NaCl19、→+3AgNO KCl20、→+3CaCO HCl第三节 氧化还原反应21、−→−+∆2H CuO 22、→+3HNO C 23、−→−+∆（极稀）3HNO Zn 24、→++O H CuSO P 24 25、→+（浓）HCl KClO 3 26、−→−+∆（极稀）3HNO Mg 27、→++4243722SO H O Fe O Cr K28、→++S C KNO 3第四节 卤族元素29、→+22F H30、→+22Br H31、→+22I H32、→+2Cl NaBr33、→+2Cl KI34、→+2Br KI35、→+3AgNO NaBr36、→+3AgNO KI 37、−−→−光照AgBr 第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温 50、22SO O S −−→−+点燃 51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物 52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃 56、HBr 2S Br S H 22+↓→+38、→+2O C39、→+HCl Mg第二节 气体摩尔体积40、→+HCl Zn第三节 物质的量浓度41、→+42SO H NaOH第四节 反应热42、−−→−+点燃（气）（固）2O C 43、→+（气）（气）22O H 44、→+（气）（气）22O H 45、−→−+∆（气）（固）O H C 2 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、−→−+∆S Cu 47、−→−+∆S Fe 48、−→−+∆2H S 49、−−→−+高温C S 50、−−→−+点燃2O S 51、−→−+∆KOH S 第二节 硫的氢化物和氧化物 52、−→−∆S H 2 53、−−→−+点燃足）(22O S H 54、−−→−+点燃不足）(22O S H 55、−−→−+点燃22SO S H 56、→+22Br S H57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na 69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++ 75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++ 76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 57、→+HCl FeS58、→+S H CuSO 2459、→+S H PbAc 2260、→+NaOH S H 261、→+NaOH NaHS62、→+NaOH S H 2（60、61结合） 63、→+32FeCl S H64、→+FeS SO H （稀）42 65、⇔+O H SO 2266、∆−−→←+5222OV O SO 67、→+O H SO 2368、→+4232SO H SO Na69、→+NaOH SO 270、→+CaO SO 271、→+22）（OH Ca SO72、→++O H CaSO SO 23273、→+S H SO 2274、→++O H Cl SO 22275、→++O H Br SO 22276、→++422KMnO O H SO第三节 硫酸的工业制法77、−−→−+高温22O FeS 78、∆−−→←+5222OV O SO 79、4232SO H SO O H →+80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+ 86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+ 87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+ 88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO 89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na 91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+ 93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+79、→+32SO O H80、−→−+∆（浓）42SO H C 81、−→−+∆（浓）42SO H S 82、−→−+∆（浓）42SO H P 83、−→−+∆（浓）422SO H S H 84、−→−+∆（浓）42SO H Cu 85、→+422SO H BaCl 86、→+422SO Na BaCl 87、→+322CO Na BaCl 88、→+HCl BaCO 3 89、→+33HNO BaCO 90、→+3232SO H CO Na 91、→+232O SO H 92、→+232O SO Na 93、→+23O CaSO 94、−→−+∆（浓）42SO H Fe 95、−→−+∆（浓）42SO H NaBr 96、−→−+∆（浓）42SO H NaCl 97、−−−→−42112211SOH O H C 浓 第四章 碱金属第一节 钠98、→+2O Na 99、→+2O Na100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+ 112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+ 118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节 碱金属元素100、−−→−+点燃2Cl Na101、−−→−+研磨S Na 102、→+O H Na 2103、→++42CuSO O H Na第二节 钠的氧化物104、→+O H O Na 22105、→+O H O Na 222106、→+22CO O Na107、→+222CO O Na108、→+HCl O Na 2109、→+HCl O Na 22110、→+HCl CO Na 32111、→+HCl NaHCO 3 112、−→−∆3NaHCO 113、−→−+∆NaOH NaHCO 3 114、→+（少量））（23OH Ca NaHCO 115、→+（足量））（23OH Ca NaHCO 116、→+232BaCl CO Na117、→+232CaCl CO Na118、→+HCl HCO Ca 23）（119、→+NaOH HCO Ca 23）（120、HCl NaHSO +3第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2 第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (1233)
一、单选题1. 下列物质的用途错误的是A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．硅是制取水泥的原料C．水晶和玛瑙的主要成分是二氧化硅D．二氧化硅是制造光导纤维的材料2. 根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO32- +2H＋=H2SiO3(胶体)B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OC．向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3＋+4NH3·H2O=Al3＋+NH4++2H2OD．在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质：MnO2+CuS +4H＋=Mn2＋+Cu2＋+S +2H2O3. 下列表示正确的是A．CH4的比例模型B．二氧化碳的结构式 O—C—OC．S2—的结构示意图D．氯化钠的电子式4. 原子序数依次增大的短周期主族元素 M、X、Y、Z、W，M和W的核电荷数之和等于X和Z的核电荷数之和，Z的质子数是X质子数的2倍。
含 0.9%YW 化合物的水溶液称为生理盐水，X、Y、Z 三种元素组成两种化合物 A、B 的性质如图，下列说法正确的是A．因为电负性 X＞Z，所以简单氢化物沸点 X＞ZB．ZX2的分子构型是V形C．Y与X形成的化合物只含离子键D．M、W、X的简单氢化物均存在分子间氢键5. 在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中能转化为和，示意图如下：反应Ⅰ反应Ⅱ下列说法正确的是（）A．两池发生的反应中，氮元素只被氧化B．两池中投放的废液体积相等时，能完全转化为C．常温常压下，反应Ⅱ中生成转移的电子数为D．6. 根据下图，下列判断中正确的是A．烧杯a中的溶液pH升高B ．烧杯b 中发生N 2的氧化反应C ．烧杯a 中发生的反应为2H ++2e -=H 2D ．烧杯b 中发生的反应为2Cl --2e -=Cl 27.柠檬酸苯甲酯的结构简式如图所示。
下列有关该物质的叙述正确的是A ．既是柠檬酸的同系物，也是苯甲醇的同系物B ．能发生加成反应，不能发生取代反应C ．该物质与足量碳酸氢钠反应得88gCO 2D ．苯环上的二氯代物有6种8. 由海绵铜(主要含和少量)制取氯化亚铜()的流程如下：已知：氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。
高级化学必修上册默写练习
高级化学必修上册默写练习
本文档为高级化学必修上册默写练，旨在帮助学生巩固所学知识，提供有针对性的练题以帮助学生更好地掌握高级化学的核心概念和原理。
练一：化学方程式
1. 将以下化学反应方程式平衡，并写出反应类型：
a) Na + Cl₂ → NaCl
b) Fe + O₂ → Fe₂O₃
c) H₂O → H₂ + O₂
2. 根据给出的化学方程式，回答以下问题：
a) 在反应 a) 中，Na 的氧化态是多少？
b) 在反应 b) 中，Fe 的氧化态是多少？
c) 在反应 c) 中，H₂和O₂的氧化态分别是多少？练二：电子结构
1. 给出下列元素的电子结构：
a) 氧气（O）
b) 氮气（N）
c) 氢气（H）
2. 根据给出的元素电子结构，回答以下问题：
a) 氧气（O）中的价电子是几个？
b) 氮气（N）中的价电子是几个？
c) 氢气（H）中的价电子是几个？
练三：酸碱度
1. 判断以下物质属于酸性、碱性还是中性：
a) NaOH
b) HCl
c) H₂SO₄
d) NH₃
2. 根据给出的物质，回答以下问题：
a) NaOH是酸性、碱性还是中性物质？
b) HCl是酸性、碱性还是中性物质？
c) H₂SO₄是酸性、碱性还是中性物质？
d) NH₃是酸性、碱性还是中性物质？
以上为高级化学必修上册默写练习的部分内容，希望能帮助学生巩固知识、提高应用能力。
学生们可以根据练习题逐步进行默写练习，并加强对高级化学核心概念和原理的理解。
祝愿学生们取得优异的成绩！。
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高三化学默写训练（1）
一、硫
1． 硫在自然界的存在既有 又有 ，S 表示硫单质的 （填“分子式”或“化学式”），火山喷出物中含有大量含硫化合物，如 、 、 等。
自然界中存在一种硫单质的分
子式为S 8，其分子结构模型见右图，32g S 8单质中含有S —S 键个数
为 。
2． 硫铁矿的主要成分的化学式为 ，其中S 元素的化合价为 ；煅烧硫铁矿是工业制取H 2SO 4的主要反应之一，化学方程式为 ，其中氧化剂为 ，还原剂为 ；氧化产物为 ，还原产物为 ，反应中转移电子数目为 。
3． 写出下列物质主要成分的化学式：黄铜矿 ，石膏 ，熟石膏 ，芒硝 ，明矾 ，蓝矾 ，绿矾 。
4． 因为化石燃料（如 、 、 ） ，所以大量化石燃料的燃烧是造成“酸雨”的主要原因。
5． 黑火药的成分中有 、 、 ，黑火药发生爆炸的化学方程式为 ，其中氧化剂为 ，还原剂为 。
6． 硫俗称 ，是一种 色晶体； 溶于水， 溶于酒精， 溶于CS 2，因此，在水溶液中生成S 的反应可看到的现象是 ，用S 和32SO Na 溶液反应制硫代硫酸钠（化学式 ）的反应时，可以先将S 用乙醇湿润，其目的的是 。
7． 硫作为较活泼的非金属，具有与 、 等反应的化学性质。
（1） 写出S 与Fe 、Cu 、Na 、Hg 反应的化学方程式：
① 与Na ： ，现象 。
② 与Fe ： ，该反应为 （“放热”或“吸热”）反
应；FeS 为 色固体，FeS 与HNO 3反应时，其中 元素可被氧化。
③ 与Cu ： 。
（2） 与H 2、O 2、C 等非金属反应的化学方程式：
① 与H 2： ，能否用此反应制备S H 2气体（若不能说明原
因）？ 。
② 与O 2： ，S 在空气中燃烧的现象为 ，
在纯O 2中燃烧的现象为 ，现象不同的原因是 。
③ 与C ： ，产物与 具有相似的性质，
其电子式为 ，结构式为 。
常温下，该物质为 挥发的 态，沸点比2CO 高的原因是 。
（3） 与热的碱溶液反应：
S 与KOH 溶液反应的化学方程式为 ，该反应可用于 。
（4） 与热的浓42SO H 、浓3HNO 反应的化学方程式：
① 与浓42SO H ： 。
② 与浓3HNO ： 。
二、S H 2
1． 因 ，蛋白质腐败后会有 气味的
S H 2气体产生。
S H 2有 毒，是一种大气污染物。
2． H 2O 、H 2S 、H 2Se 的沸点由低到高的顺序 。
3．列举出氧的非金属性大于硫的化学事实（举三点，可用化学方程式表示）。
①。
②。
③。
4．从组成角度分析，H2S水溶液具有、等化学性质。
5．硫化氢的化学性质：
（1）性，受热易分解。
（2）可燃性（写下列化学方程式）
①O2不足：。
②O2过量：。
③H2S与O2以5:6完全反应。
（3）与碱反应（写化学方程和离子方程式）
①NaOH溶液中通入少量H2S 、。
②NaOH溶液中通入过量H2S 、。
（4）还原性（写化学方程式和离子方程式）
①在氢硫酸溶液中滴加碘水、。
此反应说明非金属性> ，还原性> 。
②在FeCl3aq中通入过量H2S 、。
H2S还可被等氧化剂氧化。
讨论：
①试推测，久置氢硫酸变浑的原因？
②画出在氢硫酸溶液中中通入SO2至过量，溶液pH随通入SO2量的变化草图。
③实验室制备或使用H2S时尾气可用（盐）溶液吸收，化学方程
式，离子方程式，该反应能发生的原因是。
6．实验室制备H2S可用原理，化学方程
式，离子方程
式为：。
在右框中
画出实验发生装置草图。
用稀HCl制备时，气体中混
有的HCl气体可用溶液吸收。
制备H2S气体不能用浓H2SO4或HNO3的原因
是，H2S气体的干燥可
用作干燥剂。