高中金属化学方程式-默写
有关铁的化学方程式汇总高中
有关铁的化学方程式汇总高中1) 铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2=== 2FeCl32) 铁与硫反应 Fe + S=== FeS3) 铁与水反应 3Fe + 4H2O（g）=== Fe3O4 +4H2↑4) 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl==FeCl2 + H2↑5) 铁和稀硝酸反应1： Fe + 4HNO3(稀，过量)==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O6) 铁和稀硝酸反应2： 3Fe（过量） + 8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O7) 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4==FeSO4 + Cu8) 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl==FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀)==3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O9) 氧化铁与酸反应Fe2O3 + 6HNO3==2Fe(NO3)3 + 3H2O Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O （除锈，还要用水冲） Fe2O3+3H2SO4稀 =Fe2(SO4)3+3H2O10) 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH==Fe(OH)3↓ + 3NaCl11) 氯化铁与硫x化钾：用硫x化钾检测三价铁离子的存在12) 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3=== Fe2O3 + 3H2O13) 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O==4Fe(OH)314) 氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3Cl2==2FeCl3 + 2HCl==FeCl2 + 2H2O3Fe(OH)2+ 10HNO3==3Fe(NO3)3 + NO↑+8H2OFe(OH)2+H2SO4==FeSO4+2H2OFe(OH)2+2HCl==FeCl2 +2H2O15) 氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3==Fe(NO3)3 + 3H2O16) 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH==Fe(OH)2↓+ Na2SO417) 氯化铁与硫x化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN==Fe(SCN)3 + 3KCl18) 亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn==Fe + Zn2+19) 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+==Fe2+ + H2↑20) 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO=== 2Fe + 3CO221) 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2=== 2Fe3+ +2Cl-22) 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe===3 Fe2+23) 氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O==2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl。
金属相关方程式总结 高中高考化学方程总结
金属相关方程式总结一、钠和钠的化合物1、钠与水反应：2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑；2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑2、钠与氧气反应：①常温反应：4Na+O2 = 2Na2O ②点燃或加热：2Na+O2燃点Na2O23、钠与盐酸等酸反应：2Na+2HCl = 2NaCl +H2↑；2Na+2H+ =2Na++H2↑4、钠与氯气的反应：2Na+Cl2燃点2NaCl5、钠与硫的反应：2Na+S Na2S6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应：2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑7、钠与盐溶液的反应①NaCl溶液：实际上是与水反应，反应的化学方程式：2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑②CuSO4溶液：2Na+CuSO4 +2H2O = Cu(OH)2↓+H2↑ + Na2SO4③NaHSO4溶液：2Na + 2NaHSO4 = 2Na2SO4 + H2↑④通常钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：4Na + TiCl4（熔融）= 4 NaCl + Ti8、金属钠露置在空气中的变化过程：4Na+O2 =2Na2O ；Na2O+H2O = 2NaOH ；2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O9、氧化钠和水的反应：Na2O+H2O=2NaOH10、氧化钠和盐酸的反应：Na2O+2HCl =2NaCl+H2O11、氧化钠和二氧化碳的反应：Na2O+CO2 =Na2CO312、过氧化钠和水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑13、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O214、过氧化钠和盐酸的反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑15、氧化钠和过氧化钠转化：2Na2O+O22Na2O2高中化学必备16、碳酸钠和盐酸反应：①Na2CO3+HCl（少）=NaHCO3+NaCl②Na2CO3+2HCl（多）=2NaCl+H2O+CO2↑17、碳酸钠和氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH18、碳酸钠和可溶性盐反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl19、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑20、碳酸氢钠和氢氧化钠：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；HCO3-+OH-=CO32-+H2O21、碳酸氢钠和氢氧化钙反应：2NaHCO3+Ca(OH)2（少）=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2（多）=CaCO3↓+NaOH +H2O22、碳酸氢钠和盐反应：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑23、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠和碳酸钠的相互转化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（溶液中的反应）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O25、碳酸氢钠制法：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法中的一步）二、铝和铝的化合物1、铝与氧气反应：4Al+3O22Al2O32、铝与盐酸等酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑3、铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑4、氧化铝和盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5、氧化铝和氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O6、氢氧化铝制备：Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+7、氢氧化铝和酸的反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O8、氢氧化铝和氢氧化钠的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O9、氢氧化铝不稳定性：2Al(OH)3Al2O3+3H2O10、铝盐和弱碱反应：AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl11、铝盐和强碱反应：AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaCl（不用此方法制备Al(OH)3）AlCl3+4NaOH（碱过量）=NaAlO2+3NaCl+2H2O12、偏铝酸盐和弱酸反应：2NaAlO2+3H2O+CO2（少量）= 2Al(OH)3↓+ Na2CO3NaAlO2+2H2O+CO2（过量）=Al(OH)3↓+ NaHCO313、偏铝酸盐和强酸反应：NaAlO2+H2O+HCl（少量）=Al(OH)3↓+NaClNaAlO2+4HCl（过量）= AlCl3+NaCl+2H2O14、偏铝酸盐和铝盐反应：3NaAlO2+ AlCl3+6H2O = 4Al(OH)3↓+3NaCl三、铁和铁的化合物1、铁与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O42、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）高温Fe3O4+4H2↑3、铁与盐酸等非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑4、铁的氧化物分别与酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O5、铁的氧化物与还原剂反应：Fe x O y+yCO 高温xFe+yCO26、氢氧化铁与酸反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O7、铁的氢氧化物制备：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl8、氢氧化亚铁转化为氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3（白↓→灰绿→红褐色）9、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O10、Fe3+的检验：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3（血红色）11、Fe3+的氧化性：2Fe3++Fe=3Fe2+；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+12、Fe2+的还原性：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（Fe2+检验）13、Fe2+的检验：先加KSCN无明显现象，再加氯水，溶液变为血红色。
高中化学必修1金属部分化学方程式和离子方程式总结
金属及其化合物的相关化学方程式和离子方程式1、钠及其化合物的转化关系①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ； Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O ；②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑; 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑；或2Na ＋Cl 2 === 2NaCl ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ；2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ④ 4Na ＋O 2=2Na 2O ； ⑤2Na ＋O 22O 2； ⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑；2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑ ⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ； Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH －⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑； 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 ⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ； 2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH ； CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓ ⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ； OH －＋CO 2=HCO 3－ ⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3；CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－；或 Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3； CO 32－＋H +=HCO 3－(15)2NaHCO 3△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑或NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O ；HCO 3－+OH －=CO 32－+H 2O或Ca(OH)2+2NaHCO 3=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O; Ca 2＋+2OH －+2HCO 3－=CaCO 3↓+CO 32－+2H 2O ⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑； CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑； HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑(18) Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O; Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O 2、铝及其化合物的转化关系①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑； 2Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑或2Al ＋3Cl 2 === 2AlCl 3②4Al+3O 2 △═2Al 2O 3; ③2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑；2Al+2OH －+2H 2O=2AlO 2－+3H 2↑NaCl Na NaOH Na 2Na 2① ② ③ ⑤⑾ ⑿ ⒁ ⒂④点燃△2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)22AlCl 3④ ⑤⑥⑦⑧ ⑨⑩⑾点燃④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O ； Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2O ⑤Al 2O 3＋2NaOH=2NaAlO 2＋H 2O ； Al 2O 3＋2OH －=2AlO 2－＋H 2O⑥AlCl 3＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4Cl ； Al 3＋＋3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋3NH 4＋或AlCl 3 + 3 NaOH(适量) = Al(OH)3↓ + 3NaCl ； Al 3＋＋3OH －= Al(OH)3↓⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl 3＋3H 2O ； Al(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O ⑧Al(OH)3 △═ Al 2O 3 + 3H 2O ⑨NaAlO 2＋HCl （少）＋H 2O =Al(OH)3↓＋NaCl ；AlO 2－＋H ＋＋H 2O=Al(OH)3↓或NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2（足）=Al(OH)3↓＋NaHCO 3； AlO 2－＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋HCO 3－或2NaAlO 2+3H 2O+CO 2（少）=2Al(OH)3↓+Na 2CO 3； 2AlO 2－+3H 2O+CO 2=2Al(OH)3↓+CO 32－⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO 2＋2H 2O ； Al(OH)3＋OH －= AlO 2－＋2H 2O ⑾明矾净水：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3胶体＋3H ＋⑿AlCl 3＋4NaOH = NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O ； Al 3＋＋4OH －= AlO 2－＋2H 2O (13) NaAlO 2＋4HCl(足)= NaCl+ AlCl 3＋2H 2O ； AlO 2－＋4H ＋= Al 3＋＋2H 2O 3、铁及其化合物的转化关系①Fe 3O 4＋4CO===3Fe ＋4CO 2 （C 、H 2、Al 都可反应）②Fe 3O 4＋8HCl=2FeCl 3+FeCl 2+4H 2O; Fe 3O 4＋8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2O③ 3Fe ＋4H 2O(g) △═ Fe 3O 4＋4H 2；或3Fe ＋2O 2===Fe 3O 4④Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑； Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑或Fe ＋2FeCl 3 = 3FeCl 2；Fe ＋2Fe 3＋= 3Fe 2＋⑤2Fe ＋3Cl 2 == =2FeCl 3； ⑥2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3 ；2Fe 2＋+Cl 2=2Fe 3＋+2Cl—⑦Fe ＋2FeCl 3 = 3FeCl 2；Fe ＋2Fe 3＋= 3Fe 2＋或Cu ＋2FeCl 3 = 2FeCl 2+CuCl 2; Cu ＋2Fe 3＋= 2Fe 2＋+Cu 2+或2KI ＋2FeCl 3 = 2FeCl 2+I 2+2KCl; 2I —＋2Fe 3＋= 2Fe 2＋+I 2 ⑧FeCl 2＋2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl ；Fe 2＋＋2OH －= Fe(OH)2↓ ⑨Fe(OH)2＋2HCl = FeCl 2＋2H 2O ； Fe(OH)2＋2H ＋= Fe 2＋＋2H 2O⑩4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O = 4Fe(OH)3 ；白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ⑾FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl; Fe 3＋+3OH －=Fe(OH)3↓;Fe 3＋+3H 2O Fe(OH)3胶体+3H ＋(净水)（12）Fe(OH)3＋3HCl = FeCl 3＋3H 2O; Fe(OH)3＋3H ＋= Fe 3＋＋3H 2O(13)2Fe(OH)3 △═Fe 2O 3+3H 2O (14)Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O; Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O (15) Fe 2O 3+ 3CO == 2Fe ＋3CO 2(高炉炼铁);(还可与C 、H 2、Al 反应) (16)FeCl 3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl; Fe 3＋＋3SCN －= Fe(SCN)3FeCl 2 3 2O 3 ①③ ⑧ ⑨ ⑿点燃 点燃高温4、硅及其化合物的转化关系①Si ＋O 2 △SiO 2②SiO 2＋2C 高温 Si ＋2CO ↑ ※③SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃）④Si ＋4HF = SiF 4↑＋2H 2↑ ⑤SiO 2＋CaO 高温CaSiO 3 ※⑥SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O SiO 2＋CaCO 3高温CaSiO 3＋CO 2↑SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O ※⑦Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3↓＋2NaCl SiO 2＋Na 2CO 3高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3↓※⑦Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3或Na 2SiO 3＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3 SiO 32－＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋CO 32－或SiO 32－＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2HCO 3－⑧H 2SiO 3＋2NaOH = Na 2SiO 3＋2H 2O ⑨H 2SiO 3 △H 2O ＋SiO 2H 2SiO 3＋2OH －= SiO 32－＋2H 2O 5、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2 ③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 2 2Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋④H 2＋Cl 2 2HCl ※⑤MnO 2＋4HCl(浓) △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OMnO 2＋4H ＋＋2Cl－ △2＋＋Cl 2↑＋2H 2ONa 2SiO 3 SiF 4Si SiO 2 H 2SiO 3 CaSiO 3① ②③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3 NaClOCa(ClO)2① ② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧⑨ ⑩ 点燃 或光照 光照※⑥Cl2＋H2O = HCl＋HClO ※⑦2HClO 2HCl＋O2↑光照Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO 2HClO 2H＋＋2Cl－＋O2↑※⑧Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O ※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Cl2＋2OH－= Cl－＋ClO－＋H2O 工业制漂白粉※⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl2＋2HClOCa2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2= CaCO3↓＋2HClO或ClO－＋H＋= HClO漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClOClO－＋H2O＋CO2 = HCO3－＋HClO注：带“※”的反应为重要反应，必须熟记；带“☆”的反应只需了解。
高三化学金属及其化合物化学方程式大全
高三化学金属及其化合物化学方程式大全在高三化学的学习中，金属及其化合物的化学方程式是非常重要的知识点。
熟练掌握这些方程式，对于理解化学反应的本质、解决化学问题以及在考试中取得好成绩都具有关键作用。
下面我们就来一起梳理一下常见的金属及其化合物的化学方程式。
一、钠及其化合物1、钠与氧气反应常温下：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O加热时：2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂2、钠与水反应2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑3、钠与盐酸反应2Na ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂↑4、钠在空气中燃烧2Na ＋ Cl₂＝ 2NaCl5、氧化钠与水反应Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH6、过氧化钠与水反应2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑7、过氧化钠与二氧化碳反应2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂8、碳酸钠与盐酸反应Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑9、碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑10、碳酸氢钠受热分解2NaHCO₃＝ Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑11、碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂＝ 2NaHCO₃二、铝及其化合物1、铝与氧气反应4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃2、铝与盐酸反应2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑3、铝与氢氧化钠溶液反应2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝ 2NaAlO₂＋ 3H₂↑4、氧化铝与盐酸反应Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O5、氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O6、氢氧化铝与盐酸反应Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O7、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al(OH)₃＋ NaOH ＝ NaAlO₂＋ 2H₂O8、实验室制取氢氧化铝AlCl₃＋ 3NH₃·H₂O ＝ Al(OH)₃↓ ＋ 3NH₄Cl9、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量）2NaAlO₂＋ CO₂＋ 3H₂O ＝ 2Al(OH)₃↓ ＋ Na₂CO₃偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（过量）NaAlO₂＋ CO₂＋ 2H₂O ＝ Al(OH)₃↓ ＋ NaHCO₃三、铁及其化合物1、铁与氧气反应3Fe ＋ 2O₂＝ Fe₃O₄2、铁与盐酸反应Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑3、铁与硫酸铜溶液反应Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu4、氧化亚铁与盐酸反应FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂O5、氧化铁与盐酸反应Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O6、四氧化三铁与盐酸反应Fe₃O₄＋ 8HCl ＝ FeCl₂＋ 2FeCl₃＋ 4H₂O 7、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl₂＋ Cl₂＝ 2FeCl₃8、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl₃＋ Fe ＝ 3FeCl₂9、氯化铁溶液中加入铜粉2FeCl₃＋ Cu ＝ 2FeCl₂＋ CuCl₂10、氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝ 4Fe(OH)₃11、氢氧化铁受热分解2Fe(OH)₃＝ Fe₂O₃＋ 3H₂O四、铜及其化合物1、铜在空气中加热2Cu ＋ O₂＝ 2CuO2、铜与硝酸反应（浓硝酸）Cu ＋ 4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂＋ 2NO₂↑ ＋ 2H₂O （稀硝酸）3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O 3、氧化铜与盐酸反应CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl₂＋ H₂O4、氢氧化铜受热分解Cu(OH)₂＝ CuO ＋ H₂O5、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应CuSO₄＋ 2NaOH ＝ Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄掌握这些金属及其化合物的化学方程式，不仅需要死记硬背，更要理解反应的本质和规律。
高中金属化学方程式大全
高中金属化学方程式大全金属钠及其重要化合物的相互转化可以用离子方程式表示如下：1.NaCl + Na2O → 2Na + Cl2O2.2Na + O2 → 2Na2O3.2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑4.Na2O + H2O → 2NaOH5.2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑6.2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O27.2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O8.Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO39.NaOH + HCl → NaCl + H2O10.Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3↓11.2NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O12.Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O13.2NaCl + 2H2O (电解) → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ (电解) → 2OH- + H2↑ + Cl2↑14.NH3 + NaCl + H2O + CO2 → NaHCO3↓ + NH4Cl金属钠及其化合物的相互转化是化学反应中的重要部分。
其中，金属钠可以与氧气反应生成氧化钠，也可以与水反应生成氢氧化钠和氢气。
氢氧化钠还可以与二氧化碳反应生成碳酸钠。
碳酸钠还可以与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠。
此外，还有一些其他的反应，如碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙。
这些反应在制造化学品、药品和其他工业产品中发挥着重要的作用。
删除明显有问题的段落，进行小幅度改写：化学反应方程式：1.2 NaHCO3 + CO2 → Na2CO3 + H2O + CO2↑ + NH4+2.NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O（HCO^- + OH^- → CO2^- + H2O）3.NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O（HCO3^- + H^+ → CO2↑ + H2O）4.2 NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2 CO2↑ + 2 H2O （HCO3^- + H^+ → CO2↑ + H2O）金属铝及其重要化合物的相互转化：1.4Al + 3O2 → 2Al2O32.2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe3.2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑（2Al + 6H+ → 2Al3+ +3H2↑）4.2Al2O3（熔融）→ 4Al + 3O2↑5.Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O（Al2O3 + 6H → 2Al3+ + 3H2O）6.Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O（Al2O3 + 2OH^- → 2AlO2^- + H2O）7.Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O（Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O）8.Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O（Al(OH)3 + OH^- → AlO2^- + 2H2O）9.AlCl3 + 3NH3·H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl（Al3+ +3NH3·H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+）10.AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl（Al3+ + 3OH^- → Al(OH)3↓）1.化学方程式4NaOH + Al → NaAlO2 + 2H2OAl3+ + 4OH- → AlO2- + 2H2ONaAlO2 + 4HCl → AlCl3 + NaCl + 2H2OAlO2- + 4H+ → Al3+ + 2H2ONaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 ↓ + NaHCO3 或2NaAlO2 + CO2 + 3H2O → 2Al(OH)3 ↓ + Na2CO3Al3+ + 3H2O ≒ Al(OH)3（胶体）+ 3H+3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O → 4Al(OH)3 ↓ + 3NaCl2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O2.金属铁及其化合物的相互转化（括号内写离子方程式）高温下：Fe(OH)2 → Fe3O4 + 2H2O3Fe + 4H2O(g) → Fe3O4 + 4H2(g)点燃：3Fe + 2O2 → Fe3O43Cl2 + 2Fe → 2FeCl3Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑（Fe + 2H → Fe + H2S⒄；FeSO4）K3[Fe(CN)6] + Fe → Fe3[Fe(CN)6]2 + 3K+FeCl2 + Cu → Fe + CuCl2Fe(OH)3 → FeO + H2O吸氧：2Fe2+ + O2 → 2Fe3+CO + Al → Fe腐蚀：Fe3O4 → 2Fe2+ + Fe3+ + O2-2H+ + Cu + Fe → Fe2+ + Cu2+Fe + S → FeSFe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2OFe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O2Fe(OH)3 → FeO + 3H2OFeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + Na2SO41.化学方程式需要使用上下标，例如Fe(OH)2.2.删除第5段，因为它只是列举了一些氧化剂和还原剂，没有具体的化学反应。
高中化学金属及化合物方程式
高中化学方程式金属及其化合物重要方程式一、金属钠及其化合物的方程式1、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）△Fe3O4+4H22、铝在氧气中受热：4Al+3O2△2Al2O33、钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl2点燃2NaCl4、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na＋2OH－+H2↑5、钠和盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑离子方程式：2Na+2H＋=2Na＋+H2↑6、钠投入到硫酸铜溶液：2Na＋2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4＋H2↑离子方程式：2Na＋2H2O+Cu2＋=Cu(OH)2↓+2Na＋＋H2↑7、氧化钠和水反应： Na2O+H2O=2NaOH8、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9、氧化钠和CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO310、过氧化钠和CO2反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O211、氧化钠和盐酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O12、Na2O2和盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑13、沉淀法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠原理: CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl离子方程式：Ca2＋+CO32－=CaCO3↓14、加热法鉴别固体Na2CO3、NaHCO3原理：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑15、碳酸钠溶液和足量盐酸反应：Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑离子方程式：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑16、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑离子方程式：HCO3－+H＋=H2O+CO2↑17、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH离子方程式：Ca2＋+CO32－=CaCO3↓18、碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O离子方程式：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓+H2O 19、碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3 +2H2O离子方程式：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O二、金属铝及其化合物的方程式1、铝和盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑2、铝和NaOH溶液反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑3、氧化铝和盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O4、氧化铝和氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O5、氢氧化铝和盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O6、氢氧化铝和氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O7、氢氧化铝的制备：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋8、明矾净水原理： Al3＋+3H2O Al(OH)3（胶体）+3H＋9、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O10、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O3AlO2－+Al3＋+6H2O=4Al(OH)3↓11、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量: AlO2－+H＋+H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O12、向盐酸中滴加偏铝酸钠溶液至过量：AlO2－+4H＋=Al3＋+2H2O三、金属铁及其化合物的相互转化1、铁和水蒸气高温下反应:3 Fe＋4H2O（g）高温Fe3O4＋4H2铁在纯氧燃烧：3Fe ＋ 2O2点燃Fe3O4铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 铁和硫粉共热：Fe+S △FeS 2、铁和盐酸反应： Fe＋2HCl＝ FeCl2＋H2↑离子方程式： Fe＋2H＋＝ Fe2+＋H2↑铁和氯化铜反应：Fe＋CuCl2＝ FeCl2＋Cu 离子方程式： Fe＋Cu2+＝ Fe2+＋Cu 3、氧化亚铁和盐酸反应：FeO＋2HCl＝ FeCl2＋H2O离子方程式：FeO＋2H＋＝ Fe2+＋H2O4、氧化铁和盐酸反应：Fe2O3＋6HCl＝2 FeCl3＋3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋＝ 2Fe2+＋3H2O5、氯化亚铁和氢氧化钠反应：FeCl2＋2NaOH ＝ Fe(OH)2↓＋2NaCl离子方程式：Fe2+＋2OH－＝ Fe(OH) 2↓6、氢氧化亚铁和盐酸反应：Fe(OH)2 + 2HCl＝ FeCl2＋2H2O离子方程式：Fe(OH)2＋2H＋＝ Fe2+＋2H2O7、氯化铁和氢氧化钠反应：FeCl3＋3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl离子方程式：Fe3+＋3OH－＝ Fe(OH) 3↓8、氢氧化铁和盐酸反应：Fe(OH) 3＋3HCl＝ FeCl3＋3H2O离子方程式：Fe(OH) 3＋3H＋＝Fe3+＋3H2O)9、氯化亚铁和氯气反应：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2＝2 Fe3++2Cl—10、铁和氯化铁反应：Fe＋2FeCl3 ＝ 3FeCl2离子方程式：Fe ＋2 Fe3+＝3 Fe2+铜和氯化铁反应：Cu+2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2离子方程式：Cu＋2 Fe3+＝2 Fe2+＋Cu2+11、氢氧化铁受热分解：2 Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O12、白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（氢氧化亚铁转化为氢氧化铁）4 Fe(OH)2+ O2 + 2 H2O ═ 4 Fe(OH) 3铜及其化合物2Cu +O2==2CuO (红色变为黑色) 2Cu +S==Cu2SCu+ Cl2==CuCl2 (棕黄色烟) 2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O +SO2↑3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (腐蚀铜线路板) 2AgNO3+Cu===2Ag+Cu(NO3)2CuO+2HCl＝CuCl2+H2O CuO+H2==Cu+H2O（Cu的冶炼）CuO+CO==Cu+ CO2 3CuO+2NH3 3Cu + N2 + 3H2O Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O Cu(OH)2 ==CuO + H2OCuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClCuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓CuSO4•5H2O===CuSO4+5H2O↑ CuSO4 + 5H2O＝CuSO4•5H2O2Cu + O2 + H2O +CO2＝Cu2(OH)2CO3 (铜绿的形成)Cu2(OH)2CO3 + 4HCl＝2CuCl2 + 3H2O + CO2↑Cu 紫红色Cu2O 红色CuO 黑色CuSO4蓝色CuSO4•5H2O白色Cu2(OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色。
高中化学必修一金属及其化合物必记方程式
高中化学必修一 金属及其重要化合物 方程式钠单质4Na+O 2＝2Na 2O （常温） 2Na+O 2 点燃Na 2O 2 （加热燃烧）Cl 2 +2Na点燃2NaCl （钠在氯气中燃烧） 2Na+S ＝Na 2S(研磨条件下爆炸)2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 4Na+TiCl 4(熔融)＝4NaCl+Ti （钠的强还原性，冶炼金属） 氧化钠Na 2O+H 2O ＝2NaOH 、 Na 2O+SO 3＝Na 2SONa 2O+CO 2＝Na 2CO 3 、 Na 2O+2HCl ＝2NaCl+H 22Na 2O+O 2 △2O 2 (氧化钠不稳定)过氧化钠2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑(此反应分两步Na 2O 2+2H 2O ＝2NaOH+H 2O 2；2H 2O 2＝2H 2O+O 2↑。
H 2O 2的制备可利用类似的反应) 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2Na 2O 2+H 2SO 4＝Na 2SO 4+H 2O 2（过氧化氢再分解为水和氧气，与盐酸反应也如此） 氢氧化钠2NaOH +CO 2＝Na 2CO 3+H 2O(NaOH 过量) NaOH +CO 2＝NaHCO 3 (CO 2过量)3NaOH+AlCl 3＝A l (OH )3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3＝NaAlO 2+2H 2O4NaOH+AlCl 3＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 将上述两个反应合二为一。
碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+HCl ＝NaHCO 3+NaCl 2NaHCO 3△Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O Na 2CO 3 + CO 2+ H 2O ＝2NaHCO 3NaHCO 3与CaCl 2不反应。
Na 2CO 3 +CaCl 2＝2NaCl +CaCO 3↓NaHCO3(少量)+ Ca(OH)2＝NaOH +CaCO3↓+ H2O Na2CO3 +Ca(OH)2＝2NaOH+CaCO3↓2NaHCO3(过量)+Ca(OH)2＝Na2CO3+CaCO3↓+ 2H2O铁单质3Fe + 2O2点燃Fe3O42Fe + 3Cl2点燃2FeCl3 2Fe+3Br2＝2FeBr3（Cl2、Br2的强氧化性，生成+3价）Fe+S△FeS Fe+I2△ 2 （S、I2的弱氧化性，生成+2价）3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe +H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu铁的发生置换反应，均生成+2价。
高三化学金属及其化合物化学方程式大全
金属及其化合物重要化学方程式总结Na、Na2O、Na2O2钠与非金属反应4Na+O2====2Na2O 2Na+O2点燃Na2O2Cl2 +2Na点燃2NaCl 2Na+H2△2NaH2Na+S====Na2S(爆炸)钠与化合物反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑4Na+TiCl4(熔融)====4NaCl+Ti氧化钠和过氧化钠Na2O+H2O====2NaOH 2Na2O+O2△2Na2O2Na2O+CO2====Na2CO3Na2O+2HCl====2NaCl+H2O2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2；2H2O2====2H2O+O2↑。
H2O2的制备可利用类似的反应)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2NaOH2NaOH+2Al+2H2O====2NaAlO2+3H2↑2NaOH(过量) +CO2====Na2CO3+H2ONaOH +CO2(过量)====NaHCO32NaOH +SiO2====Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)2NaOH+Al2O3====2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl====NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)====NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)====Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3====A l(O H)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3====NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2O4NaOH + AlCl3====NaAlO2+ 3NaCl+2H2ONaAlO22NaAlO2+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaClNa2CO3、NaHCO3Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaClNa2CO3 + CO2+ H2O====2NaHCO3NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2OAl铝和非金属反应：4Al+3O2点燃2Al2O3(纯氧) 2Al+3S△Al2S3 2Al+3Cl2△2AlCl3铝热反应：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe铝和酸反应2Al + 6HCl====2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4====Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓)△Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2OAl+4HNO 3(稀)====Al(NO 3)3+NO↑+2H 2O (Al 、Fe 在冷、浓的硫酸、硝酸中钝化) 铝和强碱反应2Al+2NaOH+2H 2O====2NaAlO 2+3H 2↑Al 2O 3、Al(OH)3()232424232322Al O 3H SO Al SO 3H O A l O 2NaOH 2NaAlO H O +====+⎫⎬+====+⎭(Al 2O 3是两性氧化物) 2Al(OH)3△Al 2O 3+3H 2OAl(OH)3+3HCl====AlCl 3+3H 2O 2Al(OH)3+3H 2SO 4====Al 2(SO 4)3+6H 2O Al(OH)3+NaOH====NaAlO 2+2H 2O铝盐AlCl 3+3NaOH====A l (O H )3↓+3NaCl AlCl 3+3NH 3·H 2O====Al(OH)3↓+3NH 4Cl2AlCl 3+3Na 2CO 3+3H 2O====2Al(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl AlCl 3+3NaHCO 3====Al(OH)3↓+3CO 2↑+3NaCl AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O====4Al(OH)3↓+3NaCl AlCl 3+4NaOH====NaAlO 2 + 3NaCl +2H 2OAl 2(SO 4)3+3Na 2S+6H 2O====2Al(OH)3↓+3H 2S ↑+3 Na 2SO 4以下为铝及其化合物常见的离子方程式2Al + 6H +===2Al 3+ + 3H 2↑2Al + 2OH- + 2H2O====2AlO2- + 3H2↑Al3+ + 3OH-====Al(OH)3↓Al3+ + 4OH-====AlO2- + 2H2OAl3+ + 3NH3·H2O====Al(OH)3↓+ 3NH4+2Al3+ + 3CO32- + 3H2O====2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HCO3-==== Al(OH)3↓ + 3CO2↑Al3+ + 3HS- + 3H2O ====Al(OH)3↓ + 3H2S↑2Al3+ + 3S2- + 6H2O ====2Al(OH)3↓ + 3H2S↑Al3+ + 3AlO2- + 6H2O====4Al(OH)3↓AlO2- + H+ + H2O ====Al(OH)3↓AlO2- + 4H+ ====Al3+ + 2H2OAlO2- + CO2 + 2H2O====Al(OH)3↓+ HCO3-Al2O3 + 6H+====2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH-====2AlO2- + H2OAl(OH)3 + 3H+====Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH-====AlO2- + 2H2O铁及其化合物2Fe+ 3Cl2点燃2FeCl33Fe+2O2点燃Fe3O4Fe+S △FeS 2Fe+3Br2====2FeBr3Fe+I2△FeI23Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2====FeCl2+CuFe+SnCl4====FeCl2+SnCl2Fe + H2S====FeS+H2↑2Fe +6H2SO4(浓)====Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe +H2SO4(稀)====FeSO4+H2↑Fe +6HNO3====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe +4HNO3====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8Fe +30HNO3====8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O10Fe +36HNO3====10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O8Fe +30HNO3====8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFe(Al) +H2SO4(浓)室温下钝化Fe +(CH3COO)2Cu====Cu+(CH3COO)2FeFeO3FeO + 2Al高温Al2O3+3Fe 6FeO+O2△2Fe3O4FeO+4HNO3====Fe(NO3)3+NO2↑+2H2OFe2O3Fe2O3+2Al高温Al2O3+2Fe Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OFe3O4Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O Fe3O4+8HCl(浓)△FeCl2+2FeCl3+4H2OFe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2 +O2+2H2O====4 Fe(OH)32Fe(OH)3△Fe2O3+3H2OFeCl22FeCl2 + Cl2====2FeCl3FeCl2+Mg====Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe====3FeCl22FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路板)2FeCl3+H2SO3+H2O====H2SO4+2FeCl2+2HCl2FeCl3+Zn====2FeCl2+ZnCl22FeCl3+H2S====2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2FeCl3+3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2O====2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaClFeCl3+3NaHCO3====Fe(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl2FeCl3+ SO2+ 2H2O ==== 2FeCl2+ H2SO4+ 2HClFeCl3 + 3KSCN ====Fe(SCN)3+ 3KClFeSFeS + 2HCl====FeCl2 + H2S↑ FeS + H2SO4====FeSO4+ H2S↑其它Fe化合物4FeS2 + 11O2点燃2Fe2O3+ 8SO2Fe2(SO4)3+2Ag====2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应。
金属的化学方程式汇总
1.钠的制备：2NaCl（熔融）电解2Na + Cl2↑2.工业上用于冶炼金属：4Na+TiCl4（熔融）△4NaCl+Ti3.用物理性质冶炼K：Na+KCl △NaCl+K（g）4.与H2O的反应 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ (2Na+2H2O==2Na＋+2OH-+H2↑)5.与硫酸氢钠溶液反应 2Na+ 2NaHSO4==2Na2SO4+H2↑6.与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O+CuSO4 ==C u(O H)2↓+Na2SO4 +H2↑7.与氯化铁溶液反应6Na+6H2O+2FeCl3==2F e(O H)3↓+6NaCl+3H2↑8.与氯化铵溶液反应2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑9.O2：缓慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体)剧烈燃烧：2Na+O2 Na2O2 (淡黄色固体)10.与Cl2反应：2Na＋Cl2点燃2NaCl (白烟)11.与S反应：2Na＋S Na2S (研磨会爆炸)12.氧化钠与氧气反应：2Na2O+O2△Na2O213.氧化钠与二氧化碳：Na2O+CO2==Na2CO314.氧化钠与水：Na2O+H2O==2NaOH15.氧化钠与盐酸:Na2O+2HCl==2NaCl+H2O16.氧化钠与二氧化硫：Na2O+SO2==Na2SO317.过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O218.过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑19.过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑20.过氧化钠与二氧化硫反应：Na2O2 +SO2 ==Na2SO421.向NaOH 溶液中通入少量的 CO2 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O22.向NaOH 溶液中通入过量的 CO2 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2ONa2CO3(饱和溶液) + CO2 + H2O == 2NaHCO3↓23.向Ca(OH)2溶液中通入少量的 CO2 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O24.向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O25. CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)226.向NaOH 溶液中通入少量的 SO2 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O27.向NaOH 溶液中通入过量的 SO2 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2ONa2SO3 + SO2 + H2O == 2NaHSO328.碳酸钠与盐酸反应本质：CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O29.碳酸氢钠与盐酸反应本质：HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O30.碳酸氢钠与氢氧化钙反应：当碳酸氢钠过量时：2NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + Na2CO3+2H2O31.碳酸氢钠与氢氧化钙反应：当碳酸氢钠不足时：NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + NaOH + H2O32. 碳酸氢钠受热易分解2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑33. 碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 = 2NaHCO 334. 工业上采用电解熔融Al 2O 3的方法制备金属铝：2Al 2O 3(熔融) 电解冰晶石 4Al +3O 2↑35. Al 和NaOH 溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O ＝ 2NaAlO 2 + 3H 2↑36. 铝与氧化铁反应：Fe 2O 3 + 2Al 高温2Fe + Al 2O 337. 氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O38. 铝盐溶液与氨水反应制得：332341131()31A C NH H O A OH NH C +⋅=↓+39. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O40. Al(OH)3受热易分解成Al 2O 3：2Al(OH)3△Al 2O 3 + 3H 2O41. NaAlO 2和少量的CO 2溶液反应：2AlO 2-+ CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32-42. NaAlO 2和过量的CO 2溶液反应：AlO 2-+ CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3-43. 铝离子和过量的NaOH 溶液反应：Al 3++4OH -= AlO 2- +2H 2O44. 氯化铝和NaAlO 2反应：Al 3++ 3AlO 2- +6H 2O= 4Al(OH)3 ↓45. NaAlO 2和过量的盐酸反应：4H ++ AlO 2-= Al 3++2H 2O46. 镁和氮气反应：3Mg+N 2 点燃Mg 3N 247. 氢氧化镁受热分解：Mg(OH)2MgO+H 2O48. 铁和氯气反应：2Fe+3Cl 2==2FeCl 349. 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4 H 2 (置换)50. 当Fe 少量时，Fe 和稀HNO 3反应：离子方程式为：Fe + 4H + + NO 3－== Fe 3++NO↑+2H 2O51. 当Fe 过量时，Fe 和稀HNO 3反应：离子方程式为：3Fe+8H ++2NO 3－== 3Fe 2++2NO↑+4H 2O52. 铁和Fe 3+反应：Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+53. 铜和Fe 3+反应：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+54. 氧化亚铁和酸反应：FeO+2H +===Fe 2++H 2O55. 氧化铁和酸反应：Fe 2O 3+6H +===2Fe 3++3H 2O56. 四氧化三铁和酸反应：Fe 3O 4+8H +===Fe 2++2Fe 3++4H 2O57. 氧化铁受热分解：2Fe （OH ）3Fe 2O 3 + 3H 2O58. 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)359. 实验室制备氢氧化亚铁：FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na 2SO 460. 实验室制备氢氧化铁：FeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl61. 三价铁离子检验：FeCl 3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl62. 向氯化铁溶液中加入Cu ：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu2+ ； 63. 向氯化铁溶液中加入KI 溶液： 2Fe 3++ 2I - =2Fe 2++ I 2；64.向氯化铁溶液中通入H2S：2Fe 3++ H2S =2Fe 2++2H + + S↓65.向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-。
高中金属方程式总结
高中金属方程式总结1.钠和水:2na+2h2o==2naoh+h2↑2.明矾水解al3++3h2o==al(oh)3+3h+3.碳酸氢钠和氢氧化钠hco3-+oh-==h2o+co32-4.强氧化铝和烧碱al(oh)3+oh-==alo2-+h2o5.氯化铝和过量的氨水al3++3nh3.h2o==al(oh)3↓+nh4+6.过氧化钠和水na202+2h2o==4naoh+o2↑7.略偏铝酸钠水溶液灌入过量的二氧化碳alo2-+co2+2h2o==hco3-+al(oh)3↓8.苯酚钠通入二氧化碳9.氯化铁和铁2fe3++fe==3fe2+10.碳酸氢钙和过量的氢氧化钠2ca2++hco3-+2oh-==co32-+2h2o+caco3↓11.碳酸氢钙和少量的碳酸氢钠ca2++hco3-+oh-==caco3↓+h2o12.氯化铁和铜2fe3++fe==fe2+13.实验室制氯气mno2+4h++2cl-==mn2++cl2↑+2h2o14.电解饱和食盐水2cl-+2h2o==2oh-+cl2↑+h2↑15.氯化铝和烧碱al2o3+2oh-==2alo2-+3h2o16.铝和氢氧化钠2al+2oh-==2alo2-+3h2↑17.cu和浓硫酸cu+2h2so4(淡)==cuso4+so2↑+2h2o18.氯化亚铁和氯水2fe2++cl2==2fe3++2cl-19.溴化亚铁和过量氯水2fe2++4br-+3cl2==2fe3++br2+6cl-20.二氧化氮和水3no2+2h2o==2h++2no3-+no21.铵跟离子的检验nh4++oh-==(冷却)nh3↑+h2o22.溴化亚铁和少量的氯水2fe2++cl2==2fe3++2cl-23.硫酸氢钠和氢氧化钡so42-+2h++ba2++2oh-=2h2o+baso4↓24.cu和浓硫酸cu+4h++2no3-==cu2++2no2↑+2h2o25.cu和叶唇柱硝酸3cu++8h++2no3-==3cu2++2no↑+4h2o26.钠和氧气常温4na+o2==2na2o27.钠和氧气熄灭2na+o2==na2o228.钠和氯气2na+cl2==2nacl(点燃)29.钠和硫2na+s==na2s30.钠和硫酸铜cu2++2na+2h2o==cu(oh)2↓+h2↑+2na+31.钠和乙醇2na+c2h5oh==2c2h5o-+2na++h2↑32.钠和醋酸2na+ch3cooh==2ch3coo-+2na++h2↑33.过氧化钠和二氧化碳na2o2+2co2==2na++co32-+o2↑34.碳酸氢钠和盐酸hco3-+h+==h2o+co2↑35.碳酸钠中滴盐酸co32-+2h+==co2↑+h2o36.碳酸氢钠受热分解2nahco3==na2co3+h2o+co2↑37.碳酸钠和二氧化碳co32-+h2o+co2==2hco3-38.铁在空气中燃烧3fe+2o2==fe3o439.铁在氯气中冷却2fe+3cl2==2fecl340.铁和碘共热fe+i2==fei2铁和稀盐酸fe＋2h＋错误！未找到提及源。
高中化学必修一第三章金属及其化合物化学方程式或离子方程式总汇
高中化学必修一第三章金属及其化合物化学方程式或离子方程式总汇第一节金属的化学性质一、钠、镁、铝、铁、铜分别与氧气反应1 、4Na + O2 = 2Na 2 O2 、 2Na + O△Na 2O 2 23、 2Mg+O 2△2MgO4、 4Al+3O 2△2Al 2O35、 3Fe+2O△234Fe O6、 2Cu+O 2△2CuO△2Cu2O+O 2↑7、 4CuO8、 2Cu+CO+O2+H2O=Cu2(OH)2CO3二、一小块钠长时间放置于空气中一系列变化方程式：9、 4Na+O 2====2Na 2O10、 Na2O+H 2O=2NaOH11、 2NaOH+CO 2+9H 2O=Na2CO3.10H2O12、 Na2 CO3.10H2O= Na 2CO3+10H 2O三、钠、镁、铝、铁、铜与氯气、硫、氮气、氢气的反应13、 2Na+Cl 2△2NaCl （剧烈燃烧，产生白烟）14、 Mg+Cl 2△MgCl 2（剧烈燃烧，产生白烟）15、 2Al+3Cl 2△2AlCl 3（剧烈燃烧，产生白烟）16、 2Fe+3Cl 2△FeCl3（剧烈燃烧，产生棕黄色的烟）17、Cu+Cl 2△CuCl 2（剧烈燃烧，产生棕黄色的烟）△18、 2Na+S Na2S（研磨爆炸）△19、 Mg+S MgS （白色固体）△20、 2Al+3S Al 2S3（白色固体）21、 Al 2S3+6H 2O=2Al （ OH ）3+3H 2S↑△22、 Fe+S FeS（黑色固体）23、 FeS+2HCl=FeC l2 +H2 S↑24、 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑（实验室制备硫化氢气体）25、2Cu+S △Cu2S（黑色固体）26、 Hg+S=HgS （常温反应，利用此性质用硫粉处理撒落到地面的汞珠防止汞蒸气中毒）△27、 3Mg+N 2Mg 3N 2（白色固体）28、 Mg 3N2+6H 2O=3Mg （ OH ）2+2NH 3↑29、2Na+H 2△2NaH30、 NaH+H 2O=NaOH+H 2↑四、镁、铝与某些氧化物的反应31、 2Mg ＋ CO2点燃2MgO ＋ C32、 2Al+Fe 2O3高温2Fe+Al 2O333、 8Al+3Fe 3O4高温9Fe+4Al 2O3五、钠、镁、铁与水的反应34、 2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑△Mg （ OH ）2+H 2↑35、 Mg+2H 2O36、 3Fe+4H2O（ g）△Fe3 O4+4H 2六、钠与盐溶液反应37、 2Na+2HO +CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑38、 2FeCl 3+6Na+6H2O= 2Fe(OH) 3↓+ 3H 2↑ +6NaCl39、 2Na+2NH 4Cl=2NaCl+2NH 3↑+H 2↑七、铝与氢氧化钠、盐酸溶液的反应：40、 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H 2↑2Al+2OH -+2H 2O=2AlO-↑2+3H241、 2Al+6HCl=2AlCl3+3H 2↑2Al+6H+3+2=2Al+3H↑第二节几种重要的金属化合物一、钠的化合物42、 Na2O+H 2O=2NaOH43、 Na2 O+2HCl=2NaCl+H 2O44、 Na2O+CO 2=Na2CO345、 2Na2 O2+2H 2O=4NaOH+O 2↑+ -46、 2Na 2 O 2+2H 2O=4Na +4OH +O 2↑ 47、 2Na 2 O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 48、 2Na 2 O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑49、 2Na 2 O 2+2H 2O+2CuSO 4=2Cu （OH ） 2+O 2+2Na 2SO 4 50、 Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3△51、 2NaHCO 3== Na 2CO 3+H 2O+CO 2 ↑ 52、 Na 2CO 3+HCl= NaHCO 3+NaCl 53、 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 54、 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ 55、 NaOH+CO 2=NaHCO 356、 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 57、 NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O二、铝的化合物＋3＋58、 Al 2O 3 ＋ 6H =2Al＋ 3H 2O －－59、 Al 2O 3 ＋ 2OH =2AlO 2 ＋ H 2O60、 Al ( OH) 3 ＋ 3H ＋ = Al 3＋ 2＋3HO6 1 、 Al ( OH)－－3 ＋OH= AlO2＋ 2H 2O62、 Al 3＋＋ 3NH · H 2O =Al ( OH) 3 ＋ 3NH 4 ＋△63、 2Al(OH) 3==Al 2O 3+3H 2O64、在可溶性铝盐中逐滴加入NaOH 溶液至过量3 ＋－Al ＋ 3OH =Al(OH) 3↓－－Al(OH) 3＋ OH =AlO ＋ 2H 2O总反应： Al 3＋ ＋ 4OH － =AlO 2－＋ 2H 2O 65、在强碱溶液中逐滴加入铝盐溶液至过量 Al 3 ＋＋ 4OH －=AlO 2－＋ 2H 2OAl 3 ＋＋ 3AlO 2－＋ 6H 2O=4Al(OH) 3↓66、在偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量－＋AlO 2 ＋ H ＋H 2O=Al(OH) 3↓＋＋Al(OH) 3＋ 3H =Al 3＋ 3H 2O总反应： AlO 2－ ＋ 4H ＋ =Al 3＋＋2H 2O67、在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量 AlO 2－＋ 4H ＋=Al 3＋＋2H 2OAl 3 ＋＋ 3AlO 2－＋ 6H 2O=4Al(OH) 3↓68、在偏铝酸盐溶液中缓慢通入CO 2 至过量－2－2AlO 2 ＋ CO 2＋ 3H 2O=2Al(OH) 3 ↓＋ CO 3－－AlO 2 ＋ CO 2＋ 2H 2O=Al(OH) 3↓＋ HCO 369、向硫酸铝钾溶液中逐滴加入氢氧化钡至过量2KAl （ SO 4） 2+3Ba （ OH ） 2=2Al （ OH ）3↓ +3BaSO 4↓+K 2SO 4KAl （SO 4） 2+2Ba （ OH ） 2=KAlO 2+2BaSO 4↓ +2H 2O三、铁的化合物+2+70、 FeO+2H= Fe +H 2O71、 Fe 2O 3 +6H +=2Fe 3++3H 2O72、 Fe 3O4 +8H += Fe 2++ 2Fe 3++4H2O3+—73、 Fe +3OH = Fe(OH) 3↓2+—74、 Fe +2OH = Fe(OH) 2↓75、 4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3△76、 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3H 2O四、铁盐和亚铁盐的相互转化3+2+-2--2--、HS等）Fe→Fe ：加还原剂（某些金属单质、I、S、 HS、SO、 SO、 HSO233277、 2FeCl 3+Fe= 3FeCl 22Fe3++Fe= 3Fe 2+78、 2FeCl3+Cu= 2FeCl222Fe3+2+2++CuCl+Cu=Fe +Cu79、 2Fe3++2I - =2Fe2+ +I 23+2+2-+80、 2Fe +SO2+2H2O=2Fe +SO4+4H3+2++81、 2Fe +H2S=2Fe +S↓ +2H83、 2Fe3++3S2- =2FeS↓ +S↓2+3+、HNO、 H O、 Cl、 Br等）Fe→Fe ：加氧化剂（ KMnO、K Cr 2O7423222284、 2FeCl 2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl 2=2Fe3++2Cl —2++2+3+85、 MnO-+5Fe+8H=Mn +5Fe +4H O42五、金属的冶炼△86、 2HgO== 2Hg+O 2↑△87、 2Ag 2O == 2Ag+O 2↑88、 2NaCl （熔融）2Na+Cl 2↑↑89、 2KCl （熔融）2K+Cl290、 MgCl 2（熔融）Mg+Cl 2↑91、 2Al 2O3（熔融）4Al+3O 2↑92、 2Al+Cr 2O3Al 2O3+2Cr93、 Fe2O3+3CO2Fe+3CO294、 CuO+CO Cu+CO 295、 CuSO4+Fe=Cu+FeSO 4。
高一化学方程式默写2(铁和铝)
常山一中2024届高一化学方程式默写（二）
一、请根据铁及其化合物的“价——类二维图”写出相关的化学方程式，是离子反应的请同时写出其离子方程式。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
11
12
13
14用FeCl3制作印刷电路板：
15高炉炼铁的原理：
16含有Fe2+的溶液中加入酸化的H2O2溶液：
17含有Fe2+的溶液中加入酸性KMnO4溶液：
18FeCl3溶液中滴入KI溶液：
19含有Fe3+的溶液中通入SO2：
二、请根据铝及其化合物的“价——类二维图”写出相关的化学方程式，是离子反应的请同时写出其离子方程式。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑪
三、其他
①工业制金属钠：
①工业制金属铝：
①钾和水反应：
①锂和氧气反应：
①氯气与KBr溶液反应：
①Br2与KI溶液反应：。
金属化学性质相关的化学方程式默写
一、金属活动性顺序表K、Ca、Na、Sn、Pb、（H）Pt、Au 注意：①前面的金属，才能置换出盐酸、稀硫酸里的氢。
②位于的金属，能把的金属从化合物溶液里置换出来。
硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液都是色。
硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液都是色。
二、判断是否反应并写出下列化学方程式（不反应的写出反应物化学式并打“×”）1．铁在氧气中燃烧2．铝和氧气反应3．铜在加热下和氧气反应4．镁和盐酸反应5．铁和硫酸反应6．锌和盐酸反应7．铝和硫酸反应8．铝和盐酸反应9．铜和硫酸反应10．钠和盐酸反应11．银和盐酸反应12．钠和硫酸反应13．铁和硫酸铜反应14．铝和硫酸铜反应15．铜和硝酸银反应16．铁和硝酸锌反应17．铁和硝酸银反应18．锌和硝酸镁反应一、金属活动性顺序表K、Ca、Na、Mg Al Zn Fe Sn、Pb、（H）Cu Hg Ag Pt、Au注意：①氢前面的金属，才能置换出盐酸、稀硫酸里的氢。
②位于前面的金属，能把后面的金属从化合物溶液里置换出来。
硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液都是蓝色。
硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液都是浅绿色。
二、判断是否反应并写出下列化学方程式（不反应的写出反应物化学式并打“×”）1．铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O42．铝和氧气反应4Al +3 O2 = 2Al2O33．铜在加热下和氧气反应2Cu + O2 =加热= 2CuO4．镁和盐酸反应Mg + 2HCl =MgCl2 + H2↑5．铁和硫酸反应Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑6．锌和盐酸反应Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑7．铝和硫酸反应2Al + 3H2SO4 = Al2（SO4）2 + 3H2↑8．铝和盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑9．铜和硫酸反应Cu + H2SO4 =×10．钠和盐酸反应2Na + 2HCl =2NaCl + H2↑11．银和盐酸反应 Ag + HCl =×12．钠和硫酸反应2Na + H2SO4 = Na2SO4+ H2↑13．铁和硫酸铜反应Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu14．铝和硫酸铜反应2Al + 3CuSO4 = Al2（SO4）2 + 3Cu15．铜和硝酸银反应 Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2 +2Ag16．铁和硝酸锌反应Fe + Zn(NO3)2 =×17．铁和硝酸银反应Fe + 2AgNO3 =Fe(NO3)2 +2Ag18．锌和硝酸镁反应Zn + Mg(NO3)2 =×。
金属方程式默写
高中化学方程式归纳1.钠在氧气中燃烧2.钠与氧气在常温下反应3.钠与水反应4.氧化钠与水反应5.过氧化钠与水反应6.过氧化钠与二氧化碳反应7.纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表示）：28.碳酸氢钠与盐酸反应9.碳酸氢钠与氢氧化钠反应10.碳酸氢钠加热分解11.二氧化碳通入碳酸钠溶液12.碳酸氢钠加过量氢氧化钙13.碳酸氢钠加少量氢氧化钙14.氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体15.氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体16.氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体17.碳酸氢钙加过量氢氧化钠18.氢氧化钠加过量碳酸氢钙19.NaHSO4在熔融状态下电离：20.NaHSO4在水中电离：21.Na2S水解的离子方程式22.Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）：23.明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）：24.泡沫灭火器包含Al2(SO4) 3和NaHCO3溶液，使用时的离子反应方程式：25.在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡（用离子方程式表示）：26.镁与CO2反应的化学方程式：27.铝与氢氧化钠反应的离子方程式：28.铝粉与磁性氧化铁的反应29.Al2O3溶于NaOH溶液中（用离子方程式表示）：30.Al(OH)3的电离方程式：31.AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式：32.把AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中的离子反应方程式2：33.把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量的离子反应方程式2：34.把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：35.把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：36.把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示）2：37.氮气和镁反应：38.过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式：a)铁过量：b)铁不足：39.在空气中加热FeO：40.把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式：41.实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀产生，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式：42.硫与铁加热反应43.铜与浓硫酸反应44.氧化铁被CO还原45.煅烧黄铁矿石46.把红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中47.红热的铁与水蒸气的反应：48.往FeCl2溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关的离子方程式：49.将铁粉加入FeCl3溶液中，溶液变为浅绿色，写出相应的离子方程式：50.将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关的离子方程式：51.检验FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化，写出相应的离子方程式：52.FeCl3溶液中通入H2S气体的反应方程式53.FeCl3溶液中通入SO2气体的反应方程式54.工业上通常用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝：55.写出铜—锌—稀硫酸所组成原电池的电极反应和原电池反应：a)负极：b)正极：56.写出钢铁的析氢腐蚀所发生的电极反应：a)负极：b)正极：57.写出钢铁的吸氧腐蚀所发生的电极反应：a)负极：b)正极：58.电解CuCl2溶液：a)阳极：b)阴极：c)总反应：59.电解氯化钠溶液：a)阳极：b)阴极：c)总反应：。
化学知识点：与金属有关的化学方程式及要点口诀
化学知识点：与金属有关的化学方程式及要点口诀与金属有关的化学方程式：（1）金属与氧气反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸——盐 + 氢气（置换反应）锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2（SO4）3 +3 H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液）——新金属 + 新盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg（NO3）2 = Cu（NO3）2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑化学方程式要点口诀左写反应物，右边写生成；写对化学式，系数来配平；中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶；三按连锁先配平，四用观察配其它；有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双；出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
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一、金属钠及其化合物的方程式
1、铁与水蒸气反应：
2、常温下铝被氧气氧化：
3、钠在氯气中燃烧：
4、钠和水反应：离子方程式：
5、钠和盐酸反应：离子方程式：
6、钠投入到硫酸铜溶液：
离子方程式：
7、氧化钠和水反应：
8、过氧化钠和水反应：
9、氧化钠和CO2反应：
10、过氧化钠和CO2反应：
11、氧化钠和盐酸反应：
12、Na2O2和盐酸反应：
13、沉淀法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠原理:
离子方程式：
14、加热法鉴别固体Na2CO3、NaHCO3原理：
15、碳酸钠溶液和足量盐酸反应：
离子方程式：
16、碳酸氢钠和盐酸反应：
离子方程式：
17、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：
离子方程式：
18、碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液反应：
离子方程式：
19、碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钙溶液反应：
离子方程式：
二、金属铝及其化合物的方程式
1、铝和盐酸反应：
离子方程式：
2、铝和NaOH溶液反应：
离子方程式：
3、氧化铝和盐酸反应：
4、氧化铝和氢氧化钠反应：
5、氢氧化铝和盐酸反应：
6、氢氧化铝和氢氧化钠反应：
7、氢氧化铝的制备：
离子方程式：
8、明矾净水原理：
9、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量：
△10、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量：
11、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量:
△12、向盐酸中滴加偏铝酸钠溶液至过量：
三、金属铁及其化合物的相互转化
1、铁和水蒸气高温下反应：
铁在纯氧燃烧：
铁在氯气中燃烧：
铁和硫粉共热：
2、铁和盐酸反应：离子方程式：
铁和氯化铜反应：离子方程式：
3、氧化亚铁和盐酸反应：
离子方程式：
4、氧化铁和盐酸反应：
离子方程式：
5、氯化亚铁和氢氧化钠反应：
离子方程式：
6、氢氧化亚铁和盐酸反应：
离子方程式：
7、氯化铁和氢氧化钠反应：
离子方程式：
8、氢氧化铁和盐酸反应：
离子方程式：
9、氯化亚铁和氯气反应：
离子方程式：
10、铁和氯化铁反应：离子方程式：
铜和氯化铁反应：
离子方程式：
11、氢氧化铁受热分解：
12、白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（氢氧化亚铁与氧气反应转化为氢氧化铁）：。