有机化学方程式与默写
《有机化学基础》方程式默写
《有机化学基础》化学反应方程式默写总结
(一)烷烃
1.甲烷燃烧: CH 4 +2O 2
CO 2 + 2H 2O
2.甲烷与氯气在光照条件下反应： CH 4 + 3Cl 2 CHCl 3+ 3HCl CH 4 + 4Cl 2 CCl 4 + 4HCl
CH 4 + 2Cl 2
CH 2Cl 2 + 2HCl
3.甲烷高温分解： CH 4 C + 2H 2
(二)烯烃
乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O
氧化反应
乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 加成反应与加聚反应
1.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：CH 2＝CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br
2.乙烯与水反应：CH 2＝CH 2 + H 2O
CH 3CH 2OH
3.乙烯的催化加氢：CH 2＝CH 2 +H 2CH 3CH 3
4.乙烯的加聚反应：n CH 2＝CH 2
浓硫酸
170℃
点燃
5. 乙烯与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl
6.乙烯与氯气加成：CH2＝CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl
7. 1—丁烯与氢气催化加成：CH2＝CH2CH2CH3 +H2CH3CH2CH2CH3
8.环己烯催化加氢：
H2 +
9. 1,3环己二烯催化加氢：
2H2 +
10. 1,3-丁二烯与溴在温度较低和较高时的反应：
CH2＝CH—CH＝CH2+Br2 CH2BrCH=CHCH2Br
CH2＝CH—CH＝CH2+Br2CH2BrCHBrCH=CH2
有机化学方程式默写
有机化学方程式默写
九、有机化学方程式默写（答案）
CH4 + Cl2CH3Cl + HCl
CH3Cl+ Cl2CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2CCl4 + HCl
炔烃的化学性质（可加成、加聚，可使酸性高锰酸钾褪色）
苯酚（易被氧气氧化成粉红色，有毒，沾到皮肤时，应立即用酒精清洗；
℃以上时与水混溶；能使高锰酸钾褪色）
（可用于
除去苯中混有的少量苯酚）
（紫色，可用于检验酚类物质）
醛的化学性质（甲醛是室内装修的主要污染物，其水溶液叫福尔马林，可使高锰酸钾、溴水
酯的化学性质（有催化剂及加热情况下才会水解；碱存在时完全水解，反应不可逆；酸存在时，部分水解，反应可逆）
（皂化反应）
有机化学常用反应方程式汇总
光照 光照 光照 光照 高温 CaO
△ 催化剂
加热、加压 催化剂
催化剂
△
催化剂 △ 催化剂 催化剂
有机化学方程式汇总
1. CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl
2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl
3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl
4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl
5. CH 4 C +2H 2
6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16
7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3
8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br
9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH
10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br
11. CH 2 = CH 2CH 3
12. nCH 2 = CH 13. nCH 22] n
14. 2CH 2 = CH 3CHO
15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr
16. CHBr = CHBr+ Br 2CHBr 2－CHBr 2
17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl
18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n
Cl Cl
19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO
20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2
NaOH
H 2
O
醇
△
催化剂
△ 浓硫酸
170℃
浓硫酸
140℃
催化剂
△
21. + Br 2 22. + HO －2 +H 2O
高中化学方程式默写大赛(全部)资料
方
4. 无离
程
5. 无离
式
6. 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH– + H2↑
7. 无离
8. 2Al + 2OH– + 2H2O = 2AlO2– + 3H2↑ 9. 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 10. Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH–
11. 氧化钠与二氧化碳反应(无离) 12. 过氧化钠与水反应 13. 过氧化钠与二氧化碳反应 14. 碳酸钠溶液与盐酸反应 15. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应 16. 碳酸氢钠固体受热分解(无离) 17. 氧化铝与盐酸反应 18. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应 19. 硫酸铝溶液与氨水反应 20. 氢氧化铝与盐酸反应
26. CH3CHO + H2
催化剂
△
+Cu2O↓+3H2O CH3CH2OH
27.
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3
+H2O
28. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH
29.
△
30.
C17H33COO-CH2 C17H33COO-CH +3H2
高中有机化学基础方程式(熟 练官能团代表物的性质)
酸 OH
CH3—C—OH 能够电离， 应生成酯。 产生H+
乙酸乙酯
分子中RCO 水解反应：生成相应
酯 R—C—
—和OR’之 的羧酸和醇
OR’
CH3COOC2H5 间容易断裂
—OH
O
||
O
||
O
||
O
||
O
||
烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：
6.溴乙烷
（1）取代反应
NaOH
溴乙烷的水解：C2H5—Br+H2O C2H5—OH+HBr
溶液褪色。
②硝化反应
（3）加成反应
5.甲苯（ ） （1）氧化反应
甲苯的燃烧：
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应
甲苯硝化反应生成 ， ， -三硝基甲苯，简称
，又叫梯恩
梯（TNT），
是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开
矿等。
二、烃的衍生物
烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：
甲烷不可使 （2）取代反应 一氯甲烷： 二氯甲烷： 三氯甲烷： 四氯化碳：
2. 乙烯（ 乙烯的制取： 烯烃通式： （1）氧化反应 乙烯的燃烧： 乙烯可以使 （2）加成反应 与溴水加成：
溶液及 ）
溶液褪色，发生
褪色。 反应。
必修二,有机方程式默写
一、写出下列反应的方程式
1.烷烃的燃烧反应（CnH2n+2）
2.甲烷与氯气混合光照
3.乙烯通入溴水（或通入溴的CCl4溶液）中 4.乙烯与水反应 5.乙烯的加聚反应
6.苯和液溴反应 7.苯和浓硝酸反应 8.Hale Waihona Puke Baidu和氢气反应
9.乙醇与钠反应
10.乙醇催化氧化 11.乙酸与乙醇酯化反应
有机化学常用反应方程式汇总
光照
光照
光照
光照 高温
CaO
△ 催化剂 加热、加压
催化剂
催化剂 △
催化剂
△
催化剂
催化剂
催化剂
催化剂 △
催化剂 催化剂
浓硫酸
△ △
有机化学方程式汇总
1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl
2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl
3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl
4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl
5. CH 4 C +2H 2
6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16
7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3
8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br
9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 3
12. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n
13. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2
17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO
有机化学常用反应方程式汇总
光照
光照 光照 光照 高温
CaO
△ 催化剂 加热、加压
催化剂 △ 催化剂
有机化学方程式汇总
1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl
2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl
3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl
4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl
5. CH 4 C +2H 2
6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16
7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2OH 10. CH 2 = CH 2CH 2Br 11. CH 2 = CH 23
12. nCH 2 = CH 2 2 ] n
13. nCH 2-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 2 = CH 2 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO
20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 + Br 2 22. + HO 2 +H 2O 23. + HO 3H+H 2O
醇 △
催化剂 △
浓硫酸 170
℃
浓硫酸
140℃
催化剂
有机化学方程式默写
乙烯与溴水有机化学方程式默写
班别姓名
5、甲苯被酸性高锰酸钾氧化：（氧化反应）
16、乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。分子内脱水。
17、乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到140℃生成乙醚。分子间脱水。
22、乙醛还原氢氧化铜：
27、油脂在碱性条件下的水解反应（皂化反应）
29、两分子乳酸脱去两分子水：
2CH3CHOHCOOH
有机化学方程式默写答案
班别姓名
CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 xCO2 + y/2H2O
11、乙炔的制取：CaC2+2H2O HCCH↑+Ca(OH)2
16、乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。分子内脱水。CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O
17、乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到140℃生成乙醚。分子间脱水。
有机化学方程式(70个)
有机化学基础反应方程式汇总
1. 甲烷(烷烃通式：CnH2n+2)
甲烷的制取：CaO △
（1）氧化反应
甲烷的燃烧：点燃甲烷不成使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应 光照一氯甲烷)+HCl 光照二氯甲烷)+HCl 光照三氯甲烷)+HCl （CHCl3又叫氯仿） 光照四氯化碳)+HCl
（3）分解反应
甲烷分解：高温2. 乙烯(烯烃通式：CnH2n)
乙烯的制取：浓硫酸170℃＝CH2↑+H2O(消去反应) （1）氧化反应
乙烯的燃烧：CH2＝点燃乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应
与溴水加成：CH2＝—CH2Br
与氢气加成：CH2＝CH2+H2
催化剂CH3CH3 与氯化氢加成：CH2＝CH2+HCl 催化剂CH3CH2Cl 与水加成：CH2＝CH2+H2O
催化剂CH3CH2OH
（3）聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH2＝CH2
催化剂 [CH2—CH2 ] n 适当拓展：CH3CH ＝׀ Cl CH －׀ Cl
CH2 CH3CH ＝CH2+H2催化剂CH3CH2CH3 CH3CH ＝CH2+HCl 催化剂CH3CH2CH2Cl 或CH3׀ Cl
CHCH3 CH3CH ＝CH2+H2O 催化剂CH3CH2CH2OH 或CH3׀ OH
CHCH3 nCH2＝CH －CH3催化剂 [CH2—׀ CH3
CH ] n(聚丙烯) 3. 乙炔(炔烃通式：CnH2n-2)
乙炔的制取： CH↑+Ca(OH)2
（1）氧化反应
乙炔的燃烧：点燃乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
有机化学常用反应方程式汇总
光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压
催化剂 △ 催化剂
有机化学方程式汇总
1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl
2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl
3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl
4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl
5. CH 4 C +2H 2
6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16
7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3
8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br
9. CH 2 = CH 22OH
10. CH 2 = CH 23—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2CH 3 12. nCH 2 = CH 2 ] n
13. nCH 22-CH=CH-CH 2] n
14. 2CH 23CHO
15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr
16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2
17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl
18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n
Cl Cl
19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO
20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2
+ Br 222. + HO 2 +H 2O 23. + HO 3H+H 2O
催化剂
△
浓硫酸
170℃
浓硫酸
140℃
催化剂
△
24.+ 3H2
－NO22O
新课标选修5有机化学方程式默写_答案和题目
光照
Ni
△
催化剂
△
催化剂
Fe/FeBr3
浓硫酸
55~60℃
Ni
△
H2O
△
浓硫酸
140℃
高中化学选修5《有机化学基础》有机方程式过关默写内容和题目
一、烷烃：
1. 甲烷与氯气光照生成一氯甲烷CH4 + Cl2CH3Cl + HCl
二、烯烃：
1．乙烯与氢气(加成反应) CH2 = CH2
2．乙烯与溴的四氯化碳溶液(加成反应2Br—CH2Br
3．乙烯与氯化氢(加成反应) CH2 = CH2Cl
4．乙烯与水(加成反应)CH2 = CH2 + H2
5．乙烯生成聚乙烯（加聚反应）nCH2
6．丙烯与氯化氢(加成反应)CH2 = CH——CH3或CH3—CH2—CH2Cl
7. 丙烯生成聚丙烯(加聚反应)
8．1，3—丁二烯与溴的1、2加成CH2=CH-CH=CH2 + Br2 CH2Br-CHBr-CH=CH2
9．1，3—丁二烯与溴的1、4加成CH2=CH-CH=CH2 + Br2 CH2Br-CH=CH-CH2Br
10. 1，3—丁二烯与乙烯成环(1、4加成新应用)
11．1，3—丁二烯生成聚合物(加聚反应) nCH2=CH-CH=CH2-CH=CH-CH2]n
三、炔烃：
1．乙炔与足量氢气(加成反应) CH≡CH + 2H2 CH3-CH3
2．乙炔制氯乙烯(加成反应)CH≡CH + HCl H2C=CHCl
3．乙炔生成聚乙炔(加聚反应)nCH≡CH [ CH=CH ]n
四、苯及其同系物：
1．苯与液溴(取代反应2 Br + HBr
2．苯与浓硝酸、浓硫酸混合液(取代反应+ HO－NO2 NO2 +H2O
3. 苯与氢气(加成反应)+ 3H2
高中化学方程式纯默写
有机化学基础方程式
一、烃
1.甲烷
烷烃通式：
（1）氧化反应
甲烷的燃烧：
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应
一氯甲烷：
二氯甲烷：
三氯甲烷：
四氯化碳：
2.乙烯
乙烯的制取：
烯烃通式：
（1）氧化反应
乙烯的燃烧：
乙烯可以使褪色，发生氧化反应。（2）加成反应
与溴水加成：
与氢气加成：
与氯化氢加成：
与水加成：
（3）聚合反应
乙烯加聚，生成聚乙烯：
3.乙炔
乙炔的制取：
（1）氧化反应
乙炔的燃烧：
乙炔可以使褪色，发生氧化反应。（2）加成反应
与溴水加成：
与氢气加成：
与氯化氢加成：
（3）聚合反应
氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：
乙炔加聚，得到聚乙炔：
4.苯
苯的同系物通式：
（1）氧化反应
苯的燃烧：
苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应
①苯与溴反应
②硝化反应
（3）加成反应
5.甲苯
（1）氧化反应
甲苯的燃烧：
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应
甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
6.溴乙烷
（1）取代反应
溴乙烷的水解：
（2）消去反应
溴乙烷与NaOH溶液反应：
7.乙醇
（1）与钠反应
乙醇与钠反应：
（2）氧化反应
乙醇的燃烧：
（3）消去反应
乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。
注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
8.苯酚
苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。
有机物所有的化学方程式
机物所有的化学方程式
有机物所有的化学方程式
烷烃、烯烃、炔烃
1、H 4+2O2CO2+2H2O
2、CH 4+Cl2CH3Cl+HCl
3、CH 3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
4、CH 2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
5、CHCl 3+Cl2CCl4+HCl
6、CH 4C+2H2
7、C2H5OH CH2=CH2↑+H2O 8、CH3CH2Br+KOH CH2=CH2↑+KBr+H2O
9、C 2H4+3O22CO2+2H2O 10、CH2=CH2+ Br2→CH2 Br─CH2 Br
11、CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 12、CaC 2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2
13、2C 2H2+5O24CO2+2H2O 14、CH CH+Br 2CH Br =CH Br
15、CH CH+HCl CH 2=CHCl
苯及其同系物
5.2C 6H6+15O212CO2+6H2O
7.C 6H5NO2+3Fe+6HCl C6H5NH2+3FeCl2+2H2O
石油的裂化反应
1、C 16H34C8H18+C8H16
2、C 8H18C4H10+C4H8
3、C 4H10CH4+C3H6
4、
C 4H10C2H4+C2H6
烃的衍生物
卤代烃的性质
5.CH3-CH2-Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O
6. CH 3-CH2-Br+ H2O CH3-CH2-OH+HBr
一元醇的制法及性质
1.C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
2.CH2=CH2+H2O C2H5OH
4.CH3CHO+H2CH3CH2OH
《有机化学反应方程式》书写练习
寒假作业《有机化学反应方程式》书写练习
一、取代反应
1 .卤代反应
(1CH4与Cl2在光照下反应:(2苯、液溴在铁屑催化下反应：(3苯酚溶液中加入过量浓溴水：
2 .硝化反应
(1由苯制硝基苯：(2由甲苯制TNT：
3 .磺化反应
由苯和浓硫酸共热制苯磺酸：
4 .醇与氢卤酸共热下反应
例如：乙醇与氢溴酸反应：
5 .醇分子间脱水成醚
例如：由乙醇制乙醚：
6 .卤代烃的水解
例如：溴乙烷与NaOH溶液共热:
7 .酯的水解
(1乙酸乙酯与稀H2SO4共热:(2乙酸乙酯与NaOH溶液共热：
。
8 .酯化反应
(1乙酸与乙醇在浓硫酸下共热制乙酸乙酯：。
(2苯甲酸、甲醇、浓硫酸三者混合后共热：。
二、加成反应
1.烯烃的加成
(1C2H4加成H2：
。
(2C2H4加H2O：
。
(3C2H4通入溴水中：
现象为：
。
2.炔烃的加成
(1C2H2与足量H2加成：
。
(2C2H2通入溴水中：
。
(3C2H2水化法制乙醛：
。
(4C2H2与HCl制氯乙烯：
H2
3.
例如：苯加成H2：。
4 .乙醛加成氢气：。
5 .丙酮（CH3COCH3加成氢气：。
6 .油脂的硬化（或氢化：
。
三、消去反应
1 .部分卤代烃的消去反应
结构要求为：；条件为：。
例如：溴乙烷、乙醇、NaOH三者混合共热：
。
2 .部分醇的消去反应
结构要求为：；条件为：
。
例如：（1由乙醇制乙烯：
。
（2符合分子组成为C7H15OH、不能发生消去反应的物质有种，其结构简式为：
。
四、氧化反应
1 .有机物的燃烧反应
（1烃（C x H y完全燃烧的通式为：
。
①天然气的完全燃烧：
②乙烯完全燃烧：；_现_象_为_：
有机化学常用反应方程式汇总
有机化学常用反应方程式汇总(共
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光照
光照
光照
光照 高温
CaO
△ 催化剂 加热、加压
催化剂 △
催化剂
有机化学方程式汇总
1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl
2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl
3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl
4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl
5. CH 4 C +2H 2
6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16
7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3
8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br
9. CH 2 = CH 2OH 10. CH 2 = CH 2—CH 2Br 11. CH 2 = CH 23
12. nCH 2 = CH 2 ] n
13. nCH 22] n 14. 2CH 2CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2
17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO
20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2
2 +H 2O H+H 2O
NaOH
H2O
醇
△
催化剂
△
浓硫酸
170℃
浓硫酸
140℃
催化剂
△
24.+ 3H
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73、乙炔水化法制乙醛：
74、乙烯氧化法制乙醛：
75、2—丙醇氧化制丙酮：
十一、乙酸
76、
77、
78、
79、
80、丁烷氧化法制乙酸：
十二、酯
81、
82、
83、
84、
85、
86、
87、
十三、油脂
88、
89、
90、
有机化学方程式(默写)
一、甲烷
1、
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二、乙烯
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三、烯烃
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四、乙炔
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21、
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26、
五、苯芳香烃
27、
28、
29、
30、
31、
32、
六、石油和石油产品概述
33、
34、
35、
36、
七、卤代烃
37、
38、
39、
40、
41、
八、乙醇
42、
43、
44、
45、
46、
47、 （278、279结合）
39、
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41、
八、乙醇
42、
43、
44、
45、
46、
47、 （278、279结合）
48、
49、
50、
51、
52、乙烯水化制乙醇：
53、卤代烃水解制乙醇：
九、苯酚
54、
55、
56、
57、
58、
59、
60、
61、
62、
十、醛
63、
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65、
66、
67、
68、
69、Βιβλιοθήκη Baidu
70、
71、酚醛树脂制备的苯环式：
十一、乙酸
76、
77、
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79、
80、丁烷氧化法制乙酸：
十二、酯
81、
82、
83、
84、
85、
86、
87、
十三、油脂
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90、
有机化学方程式
一、甲烷
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二、乙烯
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三、烯烃
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四、乙炔
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五、苯芳香烃
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32、
六、石油和石油产品概述
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36、
七、卤代烃
37、
38、
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52、乙烯水化制乙醇：
53、卤代烃水解制乙醇：
九、苯酚
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十、醛
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71、酚醛树脂制备的苯环式：
72、酚醛树脂制备链状式：
73、乙炔水化法制乙醛：
74、乙烯氧化法制乙醛：
75、2—丙醇氧化制丙酮：