2019届高三化学(新课标)二轮复习限时训练一(7+3+2模式、1节课 时间 含答案详解)
通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第一周选择题提速练三含解析25
第一周选择题加速练(三)7、以下各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 ( )A、陶瓷、水泥B、水玻璃、玻璃钢C、单晶硅、光导纤维D、石膏、石英玻璃分析：选A陶瓷、水泥均属于硅酸盐工业产品，A项正确；玻璃钢为纤维加强塑料，不属于硅酸盐工业产品，B项错误；单晶硅的成分为Si，光导纤维的主要成分是SiO2，二者均不属于硅酸盐工业产品，C项错误；石膏的主要成分为CaSO4的水合物，石英玻璃的主要成分为SiO2，二者均不属于硅酸盐工业产品，D项错误。
8、唐朝《新修本草》中有以下描绘：“原来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。
“绛矾”指( )A、硫酸铜晶体B、硫化汞晶体C、硫酸亚铁晶体D、硫酸锌晶体分析：选C 依据“绛矾”原来为绿色，烧之变赤色可知“绛矾”的成分是硫酸亚铁晶体，其在空气中灼烧获得红棕色的Fe2O3，C项正确；硫酸铜晶体为蓝色，A项错误；硫化汞晶体为红色或黑色，B项错误；硫酸锌晶体为白色，D项错误。
9、以下相关仪器的使用方法或实验操作正确的选项是 ( )A、洗净的锥形瓶和容量瓶能够放进烘箱中烘干B、用容量瓶配制溶液时，若加水超出刻度线，立刻用滴管汲取剩余液体C、测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体点在pH试纸上，再比较标准比色卡读数D、酸碱中和滴准时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用分析：选D容量瓶不可以够放进烘箱中烘干，A项错误；用容量瓶配制溶液时，若加水超出刻度线，应从头配制，B项错误；新制氯水拥有强氧化性，所以不可以用pH试纸测定新制氯水的pH，C项错误；酸碱中和滴准时，滴定管使用前需用待装液润洗，而锥形瓶不可以用待装液润洗，D项正确。
10、苯乙烯的键线式为，以下说法正确的选项是( )A、苯乙烯的同分异构体只有和B、苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生代替反响C、苯乙烯中全部原子必定处于同一平面D、苯乙烯的二氯代物有14种分析：选D 选项A，苯乙烯的同分异构体除和外，还犹如等，错误；选项B，苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反响，错误；选项C，苯环和碳碳双键间的碳碳单键能够旋转，故苯乙烯中全部原子不必定处于同一平面，错误；选项D，苯乙烯分子中含有5种氢原子，依照定一移一的方法，其二氯代物有14种，正确。
2019届高三化学二轮复习高三模拟测试卷(共六套含答案)
2019届高三化学模拟试卷(一)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:C12N14O16Na23一、选择题:本题共7小题,每小题6分。
在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列关于物质性质的认识错误的是()A.燃放烟花时,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C.淀粉和纤维素都能水解,水解的最终产物都为葡萄糖D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用8.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是()A.12 g由C60和C60组成的固体中的原子数为N AB.4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2N AC.常温常压下22.4 L NH3中所含的共价键数为3N AD.1 L 1 mol·L-1次氯酸溶液中的ClO-数为N A9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-B.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O HS+NC.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2OD.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N Ag++NO↑+H2O10.青蒿酸的结构简式如图所示。
下列有关说法正确的是()A.青蒿酸的分子式为C15H20O2B.1 mol青蒿酸最多可与3 mol H2发生加成反应C.青蒿酸与互为同分异构体D.苯环上连有—CHO和—OH,分子中有6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体只有2种11.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。
下列叙述正确的是(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+)()A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-NiB.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
2019届高三化学(新课标)二轮复习限时训练七(7+3模式、1节课 时间 含答案详解)
2019届高三化学（新课标）二轮复习限时训练七[时间:45分钟总分:85分(高考必考部分)]一、选择题(本题包括7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.人类的生活、生产离不开化学。
下列说法正确的是()。
A.市售苏打水呈中性B.维生素C能使Fe2+转化为Fe3+C.光导纤维的导电性能优于铜D.硫酸钡常用于“钡餐”解析▶苏打水为NaCO3溶液,呈碱性,A项错误;维生素C具有还原性,能将Fe3+还原为Fe2+,B2项错误;光导纤维的主要成分为SiO,不导电,C项错误;硫酸钡不溶于水,也不溶于酸,常用于钡餐,2故D项正确。
答案▶ D2.化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C4H4。
下列说法正确的是()。
A.b的一氯代物只有两种B.d的同分异构体只有b、p两种C.b、d、p均可与溴水发生加成反应D.p的所有原子不可能处于同一平面解析▶b有两种不同环境的H原子,一氯代物有2种,A项正确;d的同分异构体还可以是四元环丁炔,B项错误;d不含有不饱和键,不能发生加成反应,C项错误;结构中碳碳双键共平面,炔基共直线,所有原子可能共平面,D项错误。
答案▶ A3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()。
A.100 g 46%的乙醇溶液中含键的数目为N AB.1 mol NaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2N AC.氢氧燃料电池负极消耗1.12 L气体时,电路中转移的电子数为0.1N AD.常温常压下,92 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N A解析▶100 g 46%的乙醇溶液中含1 mol CHCH2OH和3 mol H2O,则含有键的物质3的量为7 mol,故A项错误;熔融状态下,1 mol硫酸氢钠完全电离出1 mol Na+和1 mol HS-,电离出的阳离子数为N,故B项错误;氢气所处的状态不明确,无法计算氢气的物质的量,所以无法计算转A移的电子数,故C项错误;NO2和N2O4的实验式相同,均为NO2,92 g NO2和N2O4混合气体中所含原子数为-×3N×A=N6A,故D项正确。
2019高考化学一轮复习选训习题2含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮选训习题（2）李仕才一、选择题1、下列解释事实的方程式不正确的是（c ）A. 用浓盐酸检验氨：NH 3+HC1=NH 4C1B. 碳酸钠溶液显碱性：Cor + H 2 r+0H~C. 钢铁发生吸氧腐蚀吋，铁作负极被氧化：Fe-3e~=Fe 3+D. 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca （0H ）2+C02=CaC0U +H 20解析A 项，盐酸具有挥发性，挥发出的HC1与氨气反应生成氯化钱，冒白烟，正确；B 项, 碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在c （T 的水解平衡：cor +H 2r+OH ,使溶液呈碱 性，正确；C 项，钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e~=Fe 2+，错 误；D 项，石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，正确。
2、设侃为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（A ）A. 1.8 g 出0与CH2D2的混合物中所含的质子数为侃B. 1 mol 甲烷或白磷（PJ 分子中所含的共价键数均为4MC. 1 mol CH B C00C 2H5在稀硫酸屮水解可得到的乙醇分子数为加D. 25 °C 时，1 L pH=l 的H2SO.1溶液中含有的H+数为0.2加 解析出0与CH2D2的摩尔质量相同,均为18 g • mol -1,质子数也相同，均为10,故1. 8 g H2O 与CH2D2的混合物的物质的量是0. 1 mol,所含质子数为皿，A 项正确；1 mol 白磷（Pi ）分子 中所含的共价键数为6汕,B 项错误；CH 3COOC 2H 5的水解是可逆反应，1 mol CH 3C00C 2H 5在稀 硫酸中水解得到的乙醇分子数小于加，C 项错误；25 °C 时，1 L pH=l 的II2SO （溶液中含有 的F 数为0.1瓜，D 项错误。
3、工业上用铝土矿（主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下: 试剂x反应①、 过滤卜•列叙述正确的是（A ）A. 反应①中试剂X 是氢氧化钠溶液B.试剂Y 是HC1,它与A10『反应生成蛍氧化铝C. 图中所示转化反应小包含2个氧化还原反应D. 将X 与Y 试剂进行对换，最终可以达到相同结果 解析首先向铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，氧化铝转化为偏铝酸钠，再通入过量C02, 偏铝酸钠转化为氢氧化铝，试剂Y 是C02 , B 项错误；转化关系屮只有电解AI2O3的反应是 氧化还原反应，C 项错误；试剂X 与Y 不能对调，D 项错误。
【人教版】2019高考化学一轮复习活页限时训练：第7章-第2讲化学反应进行的方向和化学平衡状态
第二讲化学反应进行的方向和化学平衡状态(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题() 1．下列关于ΔH －T ΔS 说法中正确的是 ( )。
A ．ΔH －T ΔS 可用于判断所有条件下的反应能否自发进行B ．ΔH －T ΔS 只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行C ．ΔH －T ΔS 只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行D ．ΔH －T ΔS ＜0的反应，在该条件下一定剧烈反应解析 ΔH －T ΔS 判据只适用判断一定温度和压强下的反应能否自发进行，A 、B 错误，C 正确；ΔH －T ΔS ＜0的反应可以自发进行，但不一定是剧烈反应，D 错误。
答案 C2．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 ( )。
A ．2N 2(g)＋O 2(g)===2N 2O(g)ΔH ＝＋163 kJ·mol －1B ．Ag(s)＋12Cl 2(g)===AgCl(s)ΔH ＝－127 kJ·mol －1C ．HgO(s)===Hg(l)＋12O 2(g) ΔH ＝＋91 kJ·mol －1D ．H 2O 2(l)===12O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－98 kJ·mol －1解析 反应自发进行的前提条件是反应的ΔH －T ΔS<0，温度的变化可能使ΔH －T ΔS 的符号发生变化。
对于A 项，ΔH>0，ΔS<0，在任何温度下，ΔH －T ΔS>0，即任何温度下，反应都不能自发进行；对于B 项，ΔH<0，ΔS<0，在较低温度下，ΔH －T ΔS<0，即反应温度不能过高；对于C 项，ΔH>0，ΔS>0，若使反应自发进行，即ΔH －T ΔS<0，必须提高温度，即反应只有在较高温度时能自发进行；对于D 项，ΔH<0，ΔS>0，在任何温度下，ΔH －T ΔS<0，即在任何温度下反应均能自发进行。
2019高考化学一轮复习选训习题1含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮选训习题(1)李仕才一、选择题K (2018 •江西九江联考)设佩为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(C )A.0.5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为佩B.在粗铜精炼的实验中，阳极质量减少6.4 g,则电解过程中转移的电子数为0.2加C. 2 g D2O和也％的混合物中含有的中子数为加D.46 g有机物GHeO中含有极性共价键的数0 一定为7抠解析Cu与S反应生成Cu2S, 0. 5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为0. 5加，A项错误；精炼铜时，阳极减少的不都是Cu,还有Zn、Fe、Ni等杂质金属，所以阳极质量减少6. 4 g时转移的电子数不是0.2僦，B项错误;D2O和出叱的摩尔质量相同,均为20g・ mol"1, 中子数也相同，均为10,故2 g址0和山"0的混合物的物质的量是0. 1 mol,所含中子数为汕，C项正确；CJIcO可以是乙醇，也可以是二甲(CIh—0—CIh),若是二甲醛,则46 g CzHsO 中含有的极性共价键的数目是8批，D项错误。
2、下列离子方程式书写正确的是(B )A.CL通入水中：Cl2+H20=2H++Cr+C10'B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H202+2H+ + 2r=I2+2H20C.用铜作电极电解CuSOj溶液：2Cu2+ + 2H20^S2Cu+02 t +4H+D.NQ2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S20r + 4H+=S0r + 3S ! +2H203、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCls溶液中含有的Mg2\广杂质离子并尽可能减少A1C13的损失。
|->Mg(OH)2沉淀足就NaOH溶液厶-严液，盐酸「沉淀a邑空A1C1；溶液ci-丄介" L溶液b下列说法正确的是(D )A.NaOH溶液可以用氨水来代替B.溶液a 中含有Alt K\ Cl"> NaS 0H_C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加盐酸筒控制溶液的pll解析A项，用氨水将会使Al：,\ Mg2+均沉淀下来，达不到分离的目的；B项，溶液a屮，A13 +已转化为A10；； C项，b中含有KChNaCKHCl等物质；D项，若不控制pH,沉淀a[Al(0H)3] 将不能分离出来。
国教中心2019-2020学年度高三下期化学二轮复习专题学案答案 (2)
1，答案(1)(2)[Ar]3d74s2Mn(3)1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2) 2(4)电子云 2(5)4 1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)2，解析(1)由题给信息知，A项和D项代表Mg＋，B项和C 项代表Mg。
A项，Mg＋再失去一个电子较难，即第二电离能大于第一电离能，所以电离最外层一个电子所需能量A大于B；3p能级的能量高于3s，3p能级上电子较3s上易失去，故电离最外层一个电子所需能量A＞C、A＞D，选A。
(2)乙二胺分子中，1个N 原子形成3个单键，还有一个孤电子对，故N原子价层电子对数为4，N原子采取sp3杂化；1个C原子形成4个单键，没有孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化。
乙二胺中2个N原子提供孤电子对与金属镁离子或铜离子形成稳定的配位键，故能形成稳定环状离子。
由于铜离子半径大于镁离子，形成配位键时头碰头重叠程度较大，其与乙二胺形成的化合物较稳定。
(3)氧化锂、氧化镁是离子晶体，六氧化四磷和二氧化硫是分子晶体，离子键比分子间作用力强。
(4)观察图(a)和图(b)知，4个铜原子相切并与面对角线平行，有(4x)2＝2a2，x＝24a。
镁原子堆积方式类似金刚石，有y＝34a。
已知1 cm＝1010pm，晶胞体积为(a×10－10)3 cm3，代入密度公式计算即可。
答案(1)A (2)sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2＋(3)Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。
晶格能MgO ＞Li2O。
分子间作用力(分子量)P4O6＞SO2(4)24a34a8×24＋16×64N A a3×10－30,3，解析(1)AsH3的中心原子As的价层电子对数为(5＋3)/2＝4，包括3对成键电子和1对孤对电子，故其立体结构为三角锥形。
NH3中N的电负性比AsH3中As的大得多，故NH3易形成分子间氢键，从而使其沸点升高。
2019高考化学一轮复习选训习题7含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮选训习题（7）李仕才一、选择题1、 设加为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（D ）A.常温下，78 g Na 202中含有的阴离子数为2MB •常温下,1 L 0. 1 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH ：数为0. 1%C. 标准状况下，22.4 L 己烷中含有的共价键的数目为19加D. 30 g SiO?品体中含有Si —0键的数目为2加解析78 g Na 202 BP 1 mol M2O2中含有1 mol 0芥,A 项错误;NH 4N03溶液中NH 〔发生水解,B 项错误；己烷在标准状况下是液体，C 项错误；1 mol Si02晶体中含有4 mol Si —0键，D 项正确。
2、 水溶液X 中只可能溶有K\ Mg 2+. A13+S A107> Si0= S （T 、C （T 、SO 厂中的若干种 离子（水电离出的1广、01「忽略不计）。
某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是（B ）A. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物B. K+、A10『和SiOf 一定存在于溶液X 中C. 气体甲一定是纯净物D. C0厂和S0厂一定不存在于溶液X 中解析加盐酸有气体产生说明溶液中一定含有C0跖、S （T 中的至少一种离子，生成的气体可 以是C02或是S02或是二者的混合物，一定不存在和C0釣或S （T 不能大量共存的离子，所以 不存在Mg 2\ Al 3+,加盐酸有沉淀，说明一定有SiOt,硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供 0HJ 有沉淀生成，只能是蛍氧化铝沉淀，说明此吋溶液中存在Al 3+,但是原来溶液中的 +—定不能存在，所以该Alf+是A10J 和盐酸反应生成的，所以一定存在A10二要保证溶液 电中性，只有K 十这一种阳离子，所以一定存在K 十。
根据上述推断，溶液中一定含有K\ A10； 和SiOt, B 项正确。
3、利用如图装置做铝热反应实验，下列说法不正确的是（D ）A.该反应的化学方程式是2A1+Fe2（）3逼迪^Fe+ALO?B. 该反应会产生高温，发出强光C. 根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属氯酸钾氧化铁和铝粉的混合物蒸发皿D.若反应屮转移3 mol 电子，消耗氧化剂的物质的量是1 mol4、下列由相关实验现彖所推出的结论正确的是(D )A. NH.C1和NH.HCOs 受热都能分解,说明可以用加热NH 4C1和NH ：HC03固体的方法制氨气B. 向溶液中滴加酸化的Ba(N03)2溶液岀现白色沉淀，说明该溶液屮一定有SO 厂C. Fe 与稀INO ：,、稀IbSOi 反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D. 分别将充满IIC1、NIL 的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 解析A 项，不能用加热NHQ 固体的方法制氨气，因为NH ：,和HC1会在试管里重新化合成 NH 4C1； B 项，硝酸能将S0「氧化成SO 厂，不能说明原溶液中一定有SO 厂，可能有SO 仁C 项, 铁和稀硝酸反应生成的气体是NO 不是比。
2019年高考限时训练理综试卷化学试题2 .doc
宁夏东方钽业股份有限公司章程目录第一章总则1第二章经营宗旨和范围2第三章股份2第一节股份发行2第二节股份增减和回购3第三节股份转让4第四章股东和股东大会5第一节股东5第二节股东大会的一般规定7第三节股东大会的召集9第四节股东大会的提案与通知 11第五节股东大会的召开12第六节股东大会的表决和决议 15第五章董事会18第一节董事错误！未指定书签。
第二节董事会21第三节独立董事25第四节董事会秘书29第六章经理及其他高级管理人员31第七章监事会32第一节监事32第二节监事会33第八章财务会计制度、利润分配和审计35第一节财务会计制度35第二节内部审计37第三节会计师事务所的聘任37第九章通知和公告38第一节通知38第二节公告39第十章合并、分立、增资、减资、解散和清算39第一节合并、分立、增资和减资39第二节解散和清算错误！未指定书签。
第十一章修改章程42第十二章附则42第一章总则第一条为维护公司、股东和债权人的合法权益，规范公司的组织和行为，根据《中华人民共和国公司法》(以下简称《公司法》)、《中华人民共和国证券法》(以下简称《证券法》)和其他有关规定，制订本章程。
第二条公司系依照《公司法》和其他有关规定成立的股份有限公司(以下简称“公司”)。
公司经国经贸企改[1999]326号文批准，并于1999年4月30日在宁夏回族自治区工商行政管理局注册登记，取得企业法人营业执照，注册号码为6400001201627。
第三条公司于1999年11月22日经中国证券监督管理委员会批准，首次向社会公众发行人民币普通股6500万股，并于2000年1月20日在深圳证券交易所上市。
第四条公司注册名称：中文全称：宁夏东方钽业股份有限公司中文简称：东方钽业英文全称：Ningxia Orient Tantalum Industry Co.,Ltd英文简称：OTIC.第五条公司住所：宁夏回族自治区石嘴山市大武口区冶金路，邮编：753000第六条公司注册资本为人民币440,832,644元。
2019人教版高考化学一轮训导练(2)及答案
2019人教版高考化学一轮训导练（2）及答案C．合金中Mg、Al的物质的量之比为1∶1D．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L－1解析：对比甲、乙两组的实验数据，可以看出，乙组所用的合金比甲组多，产生的H2也多，说明甲组中的盐酸未反应完，盐酸是过量的。
从甲组的实验可知，每毫克合金与盐酸反应产生H2的体积为280255mL，若乙组的合金耗尽，应生成H2的体积为280255×385 mL＝423 mL，实际上只生成336 mL，说明乙组中盐酸不足。
根据甲组的实验可求出合金中Mg、Al的物质的量，设分别为x mol、y mol。
有24x＋27y＝0.255，x＋1.5y＝0.28022.4，联立两式，解得x＝y＝0.005，x∶y＝1∶1。
根据乙组的实验可求出盐酸的物质的量浓度：0.336 L22.4 L·mol－1×2＝c(HCl)×0.03 L，c(HCl)＝1.0 mol·L－1。
综上所述，A、B、C项推理正确，D项推理不正确。
答案：D4．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为()A．2.4 g B．4.8 gC．6.4 g D．1.6 g解析：加入盐酸后先后发生：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O①，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋②，由①可得n(O)＝3n(Fe2O3)＝12n(HCl)＝0.3×1×12＝0.15 mol，由质量守恒可得，固体减少的质量为Fe2O3中氧的质量，为0.15×16＝2.4 g，A正确。
答案：A5．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是()A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐解析：通入氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误；通过电解熔融的氯化镁得到镁，是化学变化，故B 错误；把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C 错误；把海水经太阳曝晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D 正确。
通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第二周选择题提速练一含解析14
第二周 选择题加速练(一)7、化学——我们的生活，我们的将来。
以下说法错误的选项是( )A 、当黄酒与豆浆相遇混淆时，会有大批积淀物生成B 、地沟油不行食用，但能够和乙醇反响制备生物柴油C 、84消毒液、洁厕灵等试剂均可有效杀死病毒D 、饮料瓶包装上标有 PET 字样，则饮料瓶不行回收利用 分析：选D 豆浆为胶体，黄酒中含有氨基酸等电解质，胶体遇 到电解质会发生聚沉，故有大批积淀物生成，A 项正确；地沟油中含有大批有害物质，不可以食用，但地沟油的主要成分为高级脂肪酸甘油 酯，能够与乙醇反响制备生物柴油， 进而使废物有效利用，B 项正确；84消毒液的主要成分为NaClO ，NaClO 拥有强氧化性，洁厕灵的主要成分为HCl ，拥有强酸性，两者均能够使蛋白质变性，进而有效杀死 病毒，C 项正确；PET 为聚酯类物质，能够回收加以利用， D 项错误。
8、用88 光能O 标志光合作用的化学方程式：xCO ＋2xHO=====(CHO)x 2 2 叶绿体2＋x 18O 2＋x H 2O 。
N A 代表阿伏加德罗常数的值。
以下表达不正确的选项是 ( ) A 、反响中生成O 2的质量与反响耗费 H 2O 中氧元素的质量相等 B 、18gH182 O 和18gHO 中含有的质子数均为10N2AC 、标准情况下，22.4LCO与22.4L 18 O 所含氧原子数均为2N22 AD 、每耗费1molH182O ，反响中转移的电子数为2NA分析：选B1810NA 相1molH2O 与1molH2O 含有的质子数均为181mol ，故18等，但18gH2 O 的物质的量小于 18gH2O 含有的质子数小于10N A 。
9、以下实验操作不可以达到实验目的的是 ()选项实验目的实验操作向20%蔗糖溶液中加入少许稀硫酸，加A查验蔗糖能否水解热；再加入新制氢氧化铜悬浊液，察看现象BCD 乙醇和乙酸制备乙酸乙酯鉴识硬脂酸钠和硬脂酸钾比较水和乙醇中氢的开朗性先加入必定量乙醇，再加浓硫酸和乙酸，最后加入适当沸石并加热分别蘸取两种物质在酒精灯火焰上灼烧，察看火焰的颜色分别将少许钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中分析：选A只需查验出水解液中有葡萄糖即可证明蔗糖已水解，但葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反响需在碱性环境中加热时进行，而蔗糖水解时加入催化剂稀硫酸，水解液显酸性，所以需先加NaOH溶液使水解液显碱性再查验葡萄糖的存在，A项切合题意；制备乙酸乙酯时，试剂加入的次序为：先加入乙醇，再加入浓硫酸，冷却至室温再加入乙酸，最后加入适当沸石，B项不切合题意；硬脂酸钠中含钠离子，硬脂酸钾中含钾离子，做焰色反响实验进行鉴识，察看到火焰为黄色，则为硬脂酸钠，透过蓝色钴玻璃察看时，火焰呈紫色，则为硬脂酸钾，C项不切合题意；金属钠与水强烈反响，放出氢气，金属钠与乙醇羟基上的氢反响放出氢气，但反响速率要慢些，所以经过实验现象能够比较水和乙醇中氢的开朗性，D项不切合题意。
2019届高三化学(新课标)二轮复习限时训练六(7+3模式、1节课 时间 含答案详解)
2019届高三化学（新课标）二轮复习限时训练六[时间:45分钟 总分:85分(高考必考部分)]一、选择题(本题包括7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.(2018年柳州高级中学考前模拟)化学与生产、生活、技术密切相关。
下列说法错误．．的是( )。
A.含等物质的量的K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液蒸发浓缩,可以析出明矾晶体B.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb 2+、Cu 2+、Cd 2+、Hg 2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉有较强的吸附性C.可在元素周期表过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D.涤纶、醇酸树脂、环氧树脂、酚醛树脂等高分子化合物都是通过缩聚反应制得的解析▶ 铁单质能与Cu 2+、Pb 2+、Hg 2+发生置换反应得到金属单质,治理污染,与纳米铁粉具有吸附性无关,故B 项错误。
答案▶ B2.(2018年深圳二模)设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )。
A.0.1 mol SiO 2晶体中含有Si —O 键的数目为0.2N AB.56 g 铁粉在高温条件下与水蒸气反应,生成H 2的数目为1.5N AC.标准状况下,22.4 L Cl 2溶于水,转移的电子数为N AD.18 g H 218O 和D 2O 的混合物中,所含中子数为9N A 解析▶ 根据SiO 2的结构可知,1 mol SiO 2中含有4 mol 键,即0.1 mol SiO 2晶体中含有0.4 mol键,故A 项错误;铁与水蒸气反应生成Fe 3O 4和H 2,由关系式3Fe~4H 2知,56 g 铁与水蒸气反应,生成H 2的物质的量为5656×43mol=43mol,数目为N 43A,故B 项错误;氯气溶于水,只有少量的氯气与水反应,无法计算出转移电子的物质的量,故C 项错误;假设18 g 全部是H 218O,则含有中子的物质的量为18×(0+10)20mol=9 mol,假设18 g 全部是D 2O,D 为2H,则含有中子的物质的量为18×(2+8)20mol=9 mol,因此18 g 此混合物中含有中子的物质的量为9 mol,数目为N 9A ,故D 项正确。
(37套)2019年高中化学复习课时练习汇总(含各章节知识点及练习解析)
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(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2∶1，标准状况下，体积之比为2∶1. (3)100 mL硫酸铝溶液中，n(Al3＋)＝0.20 mol，则其中n(SO2－4)＝0.30 mol，c(SO2－4)＝3.0 mol·L－1. (4)二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，则该氯化物的物质的量为0.1mol，摩尔质量为95 g·mol－1；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24.(5)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3△,2Fe＋3CO2，标准状况下6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，完全反应后生成0.2 mol铁，即11.2 g.答案(1)0.2N A(2)2∶1(3)3.0 mol·L－1(4)95 g·mol－124(5)11.214．某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们以教材中相关【科学探究】为基础，设计了如下实验装置并记录相关实验数据.【实验装置】【部分实验数据】温度压强时间水槽中H2O的质量H2体积O2体积30 ℃101 kPa 0 300 g 0 030 ℃101 kPa 4分钟298.2 g 1.243 L(1)4分钟时H2、O2的物质的量分别是________mol、________mol.(2)该温度下，气体摩尔体积是__________.(3)下列叙述不正确的是________.A．气体摩尔体积与气体的温度相关B．在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L·mol－1C．同温、同压下，2 mol CO、CO2混合气体和2 mol O2的体积相同D．该实验条件下，O2的密度为1.287 g·L－1解析(1)4分钟时水槽中H2O减轻的质量为300 g－298.2 g＝1.8 g，根据反应：2H2O通电,2H2↑＋O2↑可知，消耗1.8 g(0.1 mol)H2O得到0.1 mol H2、0.05 mol O2. (2)0.05 mol O2的体积为1.243 L，所以气体摩尔体积为1.243 L 0.05 mol＝24.86 L·mol－1. (3)在其他条件不变时，一定物质的量的气体，温度越高，其体积越大，故温度越高，气体摩尔体积也越大，A项正确；气体摩尔体积限定气体的物质的量为 1 mol，所以该实验条件下O2的气体摩尔体积为24.86 L·mol－1，B项错误；同温、同压下，气体的物质的量相同，其体积相等，所以2 mol CO、CO2混合气体和2 mol O2的体积相同，C项正确；该实验条件下，1 mol O2的体积为24.86 L、质量为32 g，则O2的密度为32 g24.86 L＝1.287 g·L －1，D项正确.答案 (1)0.1 0.05(2)24.86 L·mol －1(3)B15．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性. 实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O 2放电,2O 3.(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g·mol －1(保留一位小数).(2)将8 L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L ，其中臭氧为________L.(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g 铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g. 则原混合气中臭氧的体积分数为多少？(写出计算过程)解析 (1)设有1 mol O 2.3O 2 =====放电 2O 3 Δn3 mol 2 mol 1 mol0．3 mol 0.1 mol根据：M ＝m 总n 总＝32 g 0.9 mol ＝35.6 g·mol －1. (2)3O 2 =====放电 2O 3 ΔV3体积 2体积 1体积V (L) 8－6.5＝1.5 L得V ＝3 L.(3)加热条件下，O 3、O 2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O 2和O 3的总质量. 设混合气体中含有O 2 x mol ，含有O 3 y mol ，则有⎩⎪⎨⎪⎧ x ＋y ＝0.896 L 22.4 L·mol －1＝0.04 mol 2x ＋3y ＝ 1.6 g 16 g·mol －1＝0.1 mol解得⎩⎨⎧x ＝0.02 mol y ＝0.02 mol所以混合气体中臭氧的体积分数为50%.答案 (1)35.6 (2)3(3)加热条件下，O 3、O 2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O 2和O 3的总质量. 设混合气体中含有O 2 x mol ，含有O 3 y mol ，则有⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝0.896 L 22.4 L·mol －1＝0.04 mol 2x ＋3y ＝ 1.6 g 16 g·mol －1＝0.1 mol 解得⎩⎨⎧x ＝0.02 mol y ＝0.02 mol 所以混合气体中臭氧的体积分数为50%.课时2 物质的量浓度及其溶液的配制一、选择题1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L －1的氢氧化钠溶液250 mL ，要用到的仪器是( )①250 mL 容量瓶 ②托盘天平 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦试管 ⑧药匙A ．①④⑤⑥B ．①②④⑤C ．①②④⑤⑥⑧D ．全部解析 由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥.答案 A2．(2017·洛阳模拟)下列溶液中Cl －的物质的量浓度最大的是( )A ．200 mL 2.5 mol·L －1 MgCl 2溶液B ．1 000 mL 2.5 mol·L －1 NaCl 溶液C ．250 mL 1 mol·L －1 AlCl 3溶液D．300 mL 5 mol·L－1KClO3溶液答案 A3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是() A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析A项，c(NaOH)＝10 g40 g·mol－10.25 L＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝80 g80 g·mol－11 L＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝22.4 L22.4 L·mol－11 L＝1 mol·L－1.答案 C4．下列叙述正确的是()A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液解析A项，NaCl溶于水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于1 mol·L－1；C项，CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则c(CuSO4)大于1 mol·L －1；D项，若不析出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液.答案 B5．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液，下列方法中正确的是()①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．②③B．①②C．①③D．①②③解析100 mL应是溶液的体积，而不是溶剂的体积，另外Na2SO4的物质的量为0.1 mol.答案 A6．下列溶液配制实验的描述完全正确的是()A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1通常需要用容量瓶等仪器)C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防止水解D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管解析A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B项，应用烧杯、玻璃棒配制该盐酸；D项，少定量仪器量筒.答案 C7．用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是() A．首先称取NaOH固体8.8 gB．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C．定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响解析依题意，配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，要用250 mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0 g，A项错误；B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏低，B、C错误.答案 D8．下列有关操作或判断正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取25.20 g NaClC．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A不正确；托盘天平的精确度是0.1 g，无法称取25.20 g NaCl，B不正确；应用10 mL量筒量取5.2 mL的盐酸，C不正确；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，D正确.答案 D9．(2017·廊坊期末)下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是()①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线A．①③⑤B．①②⑤C．②③④D．③④⑤解析①醋酸为弱电解质，电离需要吸收热量，导致测得的中和热数值偏低，故①选；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积偏大，故②不选；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致溶质的物质的量偏小，依据c＝nV分析可知溶液的浓度偏低，故③选；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗，导致标准液浓度偏低，滴加标准液体积偏大，因此使测得的未知液的浓度偏大，故④不选；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏大，依据c＝nV分析可知溶液的浓度偏低，故⑤选；所以选A.答案 A10．用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g 溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为()A．62.5 g437.5 g B．71.4 g428.6 gC．437.5 g62.5 g D．428.6 g71.4 g解析设需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为x、y.由题意得⎩⎨⎧ x ＋y ＝500 g x ·98%＋y ·18%＝500 g ×28% 解得：⎩⎨⎧x ＝62.5 g y ＝437.5 g故答案选A.答案 A11．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容. 据此下列说法正确的是( ) 硫酸 化学纯(CP )(500 mL )品名：硫酸化学式：H 2SO 4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm －3质量分数：98%A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L －1B ．1 mol Zn 与足量该硫酸反应产生2 g 氢气C ．配制200 mL 4.6 mol·L －1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD ．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L －1解析 A 项，c ＝1 000 mL ×1.84 g·cm －3×98%98 g·mol －1×1 L＝18.4 mol·L －1；B 项，Zn 与浓H 2SO 4反应放出SO 2气体；C 项，200 mL ×4.6 mol·L －1＝x ·18.4 mol·L －1，x ＝50 mL ；D 项，由于水的密度小于H 2SO 4的密度，所以当浓H 2SO 4与水等质量混合时，其体积大于浓H 2SO 4体积的2倍，所以其物质的量浓度小于9.2 mol·L －1.答案 C12．在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL －1，质量分数为w ，其中含有NH ＋4的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是( )A ．溶质的质量分数w ＝a ρV －a ×100%B ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000a 35V mol·L －1C．溶液中c(OH－)＝1 000bV mol·L－1＋c(H＋)D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w解析氨水中溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g·mL－1，体积为V mL，所以溶液质量为ρV g，溶质氨气的质量为a g，溶质的质量分数a gρV g×100%＝aρV×100%，故A不正确；a g NH3的物质的量为a17mol，溶液体积为V mL，所以溶质的物质的量浓度为a17 molV×10－3 L＝1 000a17V mol·L－1，故B不正确；V mL溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(H＋)＋1 000bV mol·L－1，C正确；混合前后溶质的质量不变，仍为a g，因水的密度比氨水的密度大，等体积的水的质量比氨水的大，混合后溶液的质量大于2ρV g，所以混合后溶质的质量分数小于0.5w，故D不正确.答案 C二、填空题13．(2017·泰安模拟)FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点. 工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液.(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是________.(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为________.(3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为___________________(用离子方程式表示). 用100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2N A.解析(1)注意盐酸的体积不是100 g水的体积，要用所得盐酸的质量和密度计算，还应注意单位换算. (2)根据氧化还原反应的规律，氯气先氧化Fe2＋，反应后溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝3.36 L22.4 L·mol－1×2＝0.3 mol＝n(Br－)，根据电荷守恒及原子守恒知，n(Fe3＋)＝0.2 mol＝n(Fe2＋)，则c(FeBr2)＝0.2 mol0.1 L＝2 mol·L－1. (3)Fe3＋在水中发生水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附溶液中的杂质离子. Fe3＋的水解是可逆反应，且Fe(OH)3胶体中的胶体粒子是由多个Fe(OH)3组成的集合体，所以生成的Fe(OH)3胶体粒子数目小于0.2N A.答案(1)1 000ab36.5a＋2 240mol·L－1(2)2 mol·L－1(3)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋小于14．实验室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL. 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整.(1)选择仪器. 完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸.(2)计算，应选择下列________.A．需要CuSO4固体8 gB．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 gC．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 gD．需要CuSO4固体7.7 g(3)称量. 所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”).(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________.(5)转移、洗涤. 在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________.(6)定容，摇匀.(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度.(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”).解析(1)依据配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液的步骤可知，配制过程中需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL 容量瓶等. (2)实验室需配制480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需要选用500 mL容量瓶，实际上配制的是500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1 mol·L－1×0.5 L＝0.05 mol，若用CuSO4配制，则需要的质量：160 g·mol－1×0.05 mol＝8.0 g；若用CuSO4·5H2O配制，则需要的质量：250 g·mol－1×0.05 mol＝12.5 g. (3)称量所用砝码生锈，称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高. (4)溶解固体物质，用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解. (5)配制一定物质的量浓度的溶液，在移液操作中应该用玻璃棒将溶液引流入容量瓶中，并洗涤烧杯2～3次，保证溶质全部转移到容量瓶，防止产生误差. (8)定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低.答案(1)胶头滴管500 mL容量瓶(2)AC(3)偏高(4)搅拌，加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移到容量瓶(8)偏低15．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示. 抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度. 某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度.【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图.(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)________.(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)________.(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”).【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液.(4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn x＋＋10CO2↑＋8H2O则方程式中的x＝________.(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3.解析(1)由图示可知②⑤操作不正确. ②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面最低处与刻度线相切. (2)应该用50 mL容量瓶准确确定50 mL溶液的体积. (3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小. (4)根据电荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O. (5)血液样品中Ca2＋的浓度为0.020 mol/L×12×10－3 L×52×40 g/mol×103 mg/g20.00 cm3＝1.2 mg/cm3.答案(1)②⑤(2)50 mL容量瓶(3)偏小(4)2(5)1.2课时1 物质的组成、性质及分类一、选择题1．下列食用品的有效成分正确的是()答案 C2．下列关于物质分类的说法正确的是()A．胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物B．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C．氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D．稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体解析胆矾为硫酸铜晶体，属于纯净物，石膏是二水硫酸钙，属于纯净物，漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不是纯净物，A项错误；氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电离，均为强电解质，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，不符合电解质的概念，B项错误；氯化钙、烧碱都是由一种物质组成的，均为化合物，聚苯乙烯属于混合物，C项错误；稀豆浆、鸡蛋清、雾均为胶体，D项正确.答案 D3．(2017·湖南五市十校模拟)如下图为雾霾的主要成分示意图. 下列说法不正确的是()A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2和N x O y都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一解析NO、NO2都不属于酸性氧化物，C错误.答案 C4．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是()①化合物②能与硝酸反应③钠盐④电解质⑤离子化合物⑥氧化物A．②⑤⑥B．①②⑥C．①③④D．①④⑤解析①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，①正确. ②Na2O、NaOH与硝酸反应均生成NaNO3和H2O，Na2CO3和硝酸反应可生成NaNO3、CO2和H2O，NaCl、Na2SO4与硝酸不反应，②错误. Na2CO3、NaCl、Na2SO4是钠盐，Na2O属于钠的氧化物，NaOH属于碱，故③⑥错误. ④Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，④正确. ⑤Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都属于离子化合物，⑤正确. 即分类标准正确的是①④⑤，故本题选D.答案 D5．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是()①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤纯碱和熟石灰都是碱；⑥豆浆和雾都是胶体。
2019届高三化学(新课标)二轮复习限时训练三(7+3+2模式、1节课 时间 含答案详解)
2019届高三化学（新课标）二轮复习限时训练三[时间:45分钟总分:85分(高考必考部分)]一、选择题(本题包括7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.(2018年湖北武汉高三调研)下列生活用品中主要由黑色金属材料制造的是()。
A.塑钢门窗B.不锈钢刀C.纯铜导线D.18 K金首饰解析▶冶金工业上习惯把铁、铬、锰以及它们的合金(主要指合金钢及钢铁)叫作黑色金属。
A项,塑钢门窗以聚氯乙烯(UPVC)树脂为主要原料;B项,不锈钢刀为铁的合金,主要由黑色金属材料制造而成;C项,纯铜导线为铜单质,铜属于有色金属;D项,18 K金首饰为合金,属于有色金属材料。
答案▶ B的是()。
2.(2018年河北衡水中学高三模拟)下列对有关文献的理解错误．．A.《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔,浇水转釉”,红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物B.《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不茂,‘气’凝即得‘矾油’。
”青矾厂气是CO 和CO2C.《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团,平面磨错令光净,以盐水洒之,于醋瓮中阴处埋之一百日,铁上衣生,铁华成矣。
”中药材铁华粉是醋酸亚铁D.《本草经集注》对“消石”的注解如下:“……如握雪不冰。
强烧之,紫青烟起,仍成灰……”这里的“消石”指的是硝酸钾解析▶“瓦”属于传统无机非金属材料,主要成分为硅酸盐,红瓦中含有氧化铁,浇水后,氧化铁转化为其他铁的氧化物,红瓦转化为青瓦,A项正确;“青矾厂气”是指煅烧硫酸亚铁(FeSO·7H2O)后4产生的三氧化硫和二氧化硫,这类气体遇水或湿空气会生成硫酸、亚硫酸或具有腐蚀性的酸雾,B 项错误;醋中含有醋酸,与铁反应生成醋酸亚铁和氢气,因此铁华粉是指醋酸亚铁,C项正确;硝酸钾是白色固体,硝酸钾强烧时火焰呈紫色,D项正确。
答案▶ B3.(2018年全国高考考前模拟适应性考试)下列关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是()。
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高三化学三轮复习强化训练一[时间:45分钟总分:85分(高考必考部分)]一、选择题(本题包括7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.(2018年辽宁沈阳模拟)硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法错误的是()。
．．A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大解析▶碱式硫酸铁中Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,利用胶体表面积大吸附性强来吸附水中悬浮的固体颗粒,使胶体聚沉,达到净水的目的,且Fe3+对人体无害,A项正确;NHHCO3受热易分解,4因此生产FeCO时需在较低温度下进行,B项正确;如果溶液中含有Fe3+,向溶液中滴加KSCN溶液,3中加入硫酸铵得到硫酸亚铁铵,溶液呈血红色,否则不含有,C项正确;根据制备过程可知,向FeSO4而化学反应通常向物质溶解度小的方向进行,得出硫酸亚铁铵的溶解度小于硫酸亚铁,D项错误。
答案▶ D的是()。
2.下列说法错误．．A.葡萄糖和麦芽糖均为单糖,且互为同分异构体B.淀粉和纤维素均为天然高分子化合物C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色D.蛋白质水解的最终产物至少含有2种官能团解析▶葡萄糖是单糖,麦芽糖是双糖,A项错误;淀粉和纤维素都是多糖,且均为天然高分子化合物,B项正确;植物油含碳碳双键等不饱和结构,能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色,C项正确;蛋白质水解的最终产物是氨基酸,至少含有氨基和羧基2种官能团,D项正确。
答案▶ A的是()。
3.下列有关实验装置及实验方案的设计不正确．．．实验装置解析▶由于有机物易挥发,装置中的长导管除了可以导气外,还具有冷凝、回流的作用,饱和Na2CO3溶液的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度,A 项正确;水和溴苯不互溶,且溴苯密度比水大,所以可以采用分液法分离,B项正确;将苯分别滴入溴水、酸性KMnO4溶液中,苯会将溴水中的Br2萃取到苯层,但苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,说明苯中不含碳碳双键,C项正确;甲烷与氯气的取代反应为多步取代反应,产物为多种氯代甲烷的混合物,不能利用在光照条件下发生取代反应制备一氯甲烷,D项错误。
答案▶ D4.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()。
A.标准状况下,2.24 L正戊烷中含有的碳原子数为0.5N AB.常温常压下,1.8 g甲基(—CD3)中含有的中子数为N AC.1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氧原子数目为0.3N AD.7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应转移的电子数目为0.1N A解析▶正戊烷在标准状况下不是气态,不能用22.4 L·mol-1计算正戊烷分子的物质的量,A项错误;常温常压下,1.8 g甲基(—CD3)的物质的量是0.1 mol,其中含有的中子数为0.N9A,B项错误;1 L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有0.1 mol NH4NO3,0.1 mol NH4NO3中含有0.3 mol氧原子,由于水中也含有氧原子,所以该NH4NO3溶液中含有的氧原子数大于0.3N A,C项错误;7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol,根据反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,Na2O2~e-,故0.1 mol Na2O2与足量CO2完全反应转移的电子数为0.N1A, D项正确。
答案▶ D5.(2018年黑龙江哈尔滨模拟)据《Chem Commun》报导,Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃(),拓展了人工合成自然产物的技术。
下列有关该烃的说法正确的是()。
A.不能发生氧化反应B.一氯代物只有5种C.与环丙烷互为同系物D.所有原子处于同一平面解析▶有机物的燃烧属于氧化反应,所以该烃能发生氧化反应,A项错误;桥连多环烃为对称结构,分子中含有5种不同化学环境的氢原子,即一氯代物有5种,B项正确;桥连多环烃与环丙烷所含环的个数不同,不可能是同系物,C项错误;桥连多环烃中碳原子都是以单键形式连接,为正四面体结构,不是平面结构,所有原子不可能都处于同一平面,D项错误。
答案▶ B6.(2018年重庆綦江中学模拟)X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素,它们可以组成化学式为XYZ3W8的硅酸盐,该化学式中仅W显负价。
X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正化合价的绝对值相等;Y3+与W的简单阴离子具有相同的电子层结构;X、W的质子数之和等于Y、Z的质的是()。
子数之和。
下列说法错误．．A.简单离子半径:X>YB.简单气态氢化物的稳定性:Z<WC.Y的氧化物既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应D.X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同解析▶XYZW8为硅酸盐说明其组成元素中一定有Si、O,化学式仅W显负价,W为O元3素;Y3+与W的简单阴离子具有相同的电子层结构,故Y为Al元素,X、Z中有一种元素是Si;X、Y 的最外层电子数之和与Z的最高正化合价的绝对值相等,且X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和,推出Z为Si元素,X为K元素。
离子半径K+>Al3+,A项正确;简单气态氢化物的稳定性SiH4<H2O,B项正确;Y的氧化物为Al2O3,为两性氧化物,既能与酸反应,又能与强碱反应,C项正确;XW2是K2O2,只含有离子键、非极性共价键,Y2W3是Al2O3,只含有离子键,两种化合物含有的2化学键类型不完全相同,D项错误。
答案▶ D7.(2018年安徽宿州质量检测)光伏发电电解甲基肼(CH3NHNH2)制氢的装置如图所示(电解池中交换膜仅阻止气体通过,a、b极均为惰性电极)。
下列叙述中正确的是()。
A.N型半导体为正极,P型半导体为负极B.制氢装置溶液中电子从a极流向b极C.工作时,a极的电极反应式为CH3NHNH2+12OH--10e-C-+N2↑+9H2OD.工作时,产生N2、H2的体积之比为1∶3(同温同压)解析▶a极发生氧化反应,放出氮气,所以a极是阳极,则P型半导体为正极,故A项错误;电解质溶液中没有电子流动,故B项错误;工作时,a极是阳极,电极反应式为CHNHNH2+12OH--10e-3C-+N2↑+9H2O,故C项正确;根据阳极反应式可知,生成1 mol氮气转移10 mol电子,生成1 mol氢气转移2 mol电子,根据得失电子守恒可知,产生N2、H2的体积之比为1∶5,故D项错误。
答案▶ C二、非选择题(本题包括3小题,共43分。
)8.(15分)NaNO2可用作食品添加剂。
NaNO2能发生以下反应:3N-+2H+N-+2NO↑+H2ON-+Ag+AgNO2↓(淡黄色)某化学兴趣小组进行以下探究。
回答有关问题:(1)制取NaNO2反应原理:NaCO3+2NO2NaNO2+NaNO3+CO2;2Na2CO3+NO+NO22NaNO2+CO2。
用下图所示装置进行实验。
①铜与浓硝酸反应的化学方程式为。
②实验过程中,需控制B中溶液的pH>7,否则产率会下降,理由是。
③往C中通入空气的目的是(用化学方程式表示)。
④反应结束后,B中溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、等操作,可得到粗产品晶体和母液。
(2)测定粗产品中NaNO2的含量称取m g粗产品,溶解后稀释至250 mL。
取25.00 mL溶液,用c mol·L-1的酸性KMnO溶液平行滴4溶液的体积为V mL。
定三次,平均消耗酸性KMnO4已知:2Mn-+6H++5N-5N-+2Mn2++3HO。
2①稀释溶液时,需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有(填字母)。
A.容量瓶B.量筒C.胶头滴管D.锥形瓶②当观察到时,滴定达到终点。
③粗产品中NaNO2的质量分数为(用代数式表示)。
(3)设计实验方案证明母液中含有N-:(限选用的试剂:硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、氯化钡溶液)。
解析▶(1)①铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
3②根据离子方程式3N-+2H+N-+2NO↑+H2O可知,pH<7时亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO。
④结晶后需通过过滤将晶体与母液分离。
气体。
③通入空气的目的是让NO与氧气反应生成NO2(2)①溶液的配制需要烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等玻璃仪器。
②当滴入的酸性KMnO4溶液不再被消耗时,即出现浅紫色,且半分钟内不褪色,则达到滴定终点。
③(c mol·L-1×V×10-3L××10×69 g·mol-1)÷m g×100%=×100%=%。
答案▶(1)①Cu+4HNO(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3②如果pH<7,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体③2NO+O22NO2④过滤(2)①AC②溶液出现浅紫色,且半分钟内不褪色③%(3)取样,加入硝酸,若有气泡产生,且生成的气体遇空气变为红棕色,证明母液中含有N-9.(2018年广西考前模拟)高氯酸铜易溶于水,在130 ℃时会发生分解反应,是一种燃烧催化剂。
以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO)2·6H2O]的一种工艺流程如下:4(1)发生“电解Ⅰ”时,所用的交换膜是(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
(2)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应,已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO。
3①“歧化反应”的化学方程式为。
②“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。
则该反应最适宜的温度是。
(3)“电解Ⅱ”的阳极产物为(填离子符号)。
(4)操作a的名称是,该流程中可循环利用的物质是(填化学式)。
(5)用该工艺流程制备高氯酸铜时,若起始NaCl的质量为a t,最终制得的Cu(ClO4)2·6H2O为b t,则产率为(用含a、b的代数式表示)。
解析▶(1)“电解Ⅰ”所发生的反应是电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气,反应的离子方程式为2Cl-+2HO2OH-+H2↑+Cl2↑,需要防止OH-与氯气反应,因此选择阳离子交换膜。
2(2)①“歧化反应”时,氯气与碳酸钠溶液发生反应,生成的产物之一为NaClO3,同时生成二氧化碳气体,该反应的化学方程式为3NaCO3+3Cl25NaCl+NaClO3+3CO2。
2②由图像分析可知60 ℃时产率最高,则该反应最适宜的温度是60 ℃。