高三理科化学限时训练(第10周星期二晚上用)
2021年高三上学期化学周练试卷(10.23) 含答案
2021年高三上学期化学周练试卷（10.23）含答案一.选择题（每题4分,共64分）1．据报道，法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性 B．该粒子质量比氢原子大C．该粒子质量数为4 D．在周期表中与氢元素占同一位置2．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是A．N5＋离子中含有36个电子 B．H2与H3属于同素异形体C．C60的摩尔质量为720 D．O2与O4属于同位素3．下列说法中正确的是A．元素R位于周期表的IB族，其原子序数为a，则原子序数为a－3的元素位于ⅥB族B．在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82C．具有相同电子层结构的主族元素离子为X2＋、Y＋，则最高价氧化物的水化物的碱性X>YD．在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)。
B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C 同主族。
下列说法正确的是A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火C．化合物A2B比H2S稳定，因为A2B分子间有氢键D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其pH为125．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ26．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（甲）XO3n－+X n－+H＋→X单质+H2O（未配平）；（乙）M m＋+mOH－＝M(OH)m↓①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA．④⑤ B．①③ C．②③ D．①②7.下列过程中，共价键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升华” ⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥8．下列叙述正确有几个①晶体中不一定存在分子间作用力，但一定存在化学键②液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定③向Fe(NO3)2溶液中通入过量的HI，最终Fe2+被氧化生成Fe3+④将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红，后褪色⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅A．0个 B．1个 C．2个 D．3个9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4ClNH3↑+ HCl↑ B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O210．某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。
2021年高三上学期10月周末限时训练化学试题(10月31)含答案
2021年高三上学期10月周末限时训练化学试题（10月31）含答案1．(xx·浙江高考·7)下列说法不正确的是 ( )A．液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施【解析】选C。
液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态。
液晶一方面像液体具有流动性,另一方面又像晶体,分子在特定方向排列比较整齐有序,具有各向异性的特点,A项正确;一个水分子可以与周围四个水分子形成氢键,由于氢键的存在,使0℃冰的密度比水的小,4℃时水的密度最大,B项正确;纳米银粒子的聚集为物理变化,C项错误;减少酸雨的措施有燃料的脱硫脱氮、二氧化硫的回收利用、将氮的氧化物催化转化为氮气等,D项正确。
2．下列有关说法中正确的是( )A．蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性B．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C ．浓硫酸主要以H 2SO 4分子存在D ．稀硫酸和浓硫酸性质完全相同解析：选C “黑面包”实验中由闻到刺激性气味可知，反应中还有SO 2生成，体现出浓H 2SO 4的强氧化性；浓H 2SO 4主要以H 2SO 4分子存在，而稀H 2SO 4中以H ＋和SO 2－4存在，二者性质不同。
3．(xx ·福建高考·9)纯净物X 、Y 、Z 转化关系如下图所示,下列判断正确的是 ( )A ．X 可能是金属铜B ．Y 不可能是氢气C ．Z 可能是氯化钠D ．Z 可能是三氧化硫【解析】选A 。
A.若X 是Cu,Y 是Cl 2,Cu 在Cl 2中燃烧产生Z 是CuCl 2,电解CuCl 2溶液产生Cu 和Cl 2,符合题图转化关系,故选项说法正确;B.若X 是Cl 2,Y 是氢气,氢气在氯气中燃烧产生Z 是HCl,电解HCl 的水溶液,产生氢气和氯气,符合题图转化关系,故选项说法错误;C.若Z 是氯化钠,则X 、Y 分别是Na 和Cl 2中的一种,电解氯化钠水溶液会产生氢气、氯气、氢氧化钠,不符合题图转化关系,故选项说法错误;D.若Z 是三氧化硫,而X 、Y 可能是O 2和SO 2中的一种,SO 3溶于水产生硫酸,电解硫酸溶液,实质是电解水,产生氢气和氧气,不符合题图转化关系,故选项说法错误。
2021年高三上学期周练(10.3)化学试题(实验班) 缺答案
2021年高三上学期周练（10.3）化学试题（实验班）缺答案考试时间100分钟，分值100分请将选择题答案涂在答题卡上，第二卷答案写在答题纸上相对原子质量 O-16 Fe-56 H-1 Ca-40 Cl-35.5 Mg-24 Br-80 Cu-64 S-32第I卷（42分）1.下列关于化学用语表示正确的是（）A．四氯化碳分子的比例模型：B．羟基可以表示为：或C．氯离子（Cl－）的结构示意图：D. 质子数为35、中子数为45的溴原子：2.化学与生活、生产、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）A.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B. 按照规定对生活废弃物进行分类放置，尽可能进行资源回收利用C.现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4ClD. 燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放3.下列说法正确的是()A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差不可能为2C.L层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等4.甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成，在甲中X m+和Y n–的电子层结构相同，甲、乙、丙、丁、戊之间有如下反应关系：（）①甲+H2OH2↑+乙+丙↑②H2 + 丙丁（气体）③乙+丙甲+戊+H2O ④戊+丁甲+己（酸性），则甲、戊、己依次是A．CaCl2、Ca(ClO)2、HClO B．Na2S、Na2SO3、H2SO3C．NaCl、NaClO、HClO D．K2S、K2SO3、H2SO45. 将总物质的量为nmol的钠和铝的混合物，其中铝的物质的量分数为a，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。
下列关系式中正确的是（）A.a=V/(11.2n)B.0<a≤0.5C.V=33.6naD.11.2n<V<33.6n6. 下列物质的转化在给定条件下能够一步实现的是（）④⑤AlCl3NaAlO2Al(OH)3③CaCl2(aq)CaCO CaOCuO Cu(OH)2②NH3NO2HNO3①SO H2SO H2SO4H2O O2H2OCO2煅烧2H2OA．①②③④⑤B．只有①②④C．只有①③⑤D．只有①④7. 相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若分子数相等，则体积相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若质量相等，则质子数相等D．若体积相等，则质量数相等8. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
2021年高三周练 化学(12.8) 含答案
2021年高三周练化学（12.8）含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65Br-80 I-127单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列有关物质的分类或归类正确的是① 混合物：福尔马林、水玻璃、水银② 化合物：氯化钙、烧碱、HD③ 电解质：冰醋酸、硫酸钡④ 同系物：苯酚、苯甲醇()⑤ 同位素：12C、13C、14C ⑥ 同分异构体：1-丙醇，2-丙醇A．①③④ B．②⑥ C．①②③ D．③⑤⑥2．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子： B．N2的电子式：C．S2—的结构示意图： D．邻羟基苯甲酸的结构简式：3．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．铁片或铝片置于冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中均无明显现象D．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－5．下列因果关系叙述正确的是A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgD．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价6．下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH7．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO38．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2 + H2O = 2NO3－ + NO + 2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－ + CO2 + 3H2O = 2A(OH)3↓+ CO32－9．下列说法正确的是①Cl2的化学性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸；②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；③新制氯水的氧化性强于久置氯水；④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液；⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水。
高中化学 第十周晚练 新人教版必修2(2021年整理)
广东省肇庆市高中化学第十周晚练新人教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（广东省肇庆市高中化学第十周晚练新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第十周限时训练(文科）一、单项选择题（每题8分,请把选择题答案写在后面表格中)1．1．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
下列说法正确的是( ）A．14C和14N互为同位素 B．14C和C60是同素异形体C．14C核素中的中子数为8 D．14CO2的摩尔质量为462．下列说法正确的是（)A． O、S、Na的原子半径依次减小 B． LiO H、KOH、CsOH的碱性依次减弱C． NH3、PH3、SiH4的热稳定性依次减弱 D． Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱3．下列物质属于共价化合物的是( ）A． KCl B． H2 C． H2SO4 D． Cl24．下列用电子式表示共价化合物的形成过程,正确的是（）A． H＋·C―→H＋[C]－B．Na·＋·B―→Na BC．·Mg·＋2·―→Mg2＋[］－［]－D．··＋··＋··―→C5．如下图，下列装置属于原电池的是6．在某一化学反应中，反应物A的浓度在10 s内从0。
8 mol·L－1变为0。
2 mol·L－1，则在这10 s内A的化学反应速率为( )A．0.02 mol·L－1 B．0.06 mol·L－1·s－1C．0。
高三化学下学期周周练(十)(2021年整理)
江西省上饶县2017届高三化学下学期周周练（十）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江西省上饶县2017届高三化学下学期周周练（十））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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江西省上饶县2017届高三化学下学期周周练（十）7．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是A. “歼﹣20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B。
“神舟十号”宇宙飞船返回舱外表面主要是导电导热良好的新型金属材料钛合金C。
“天宫一号”是中国第一个空间实验室，其太阳能电池板的主要材料是硅D。
普通玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A。
标准状况下,5。
6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为N AB。
用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0。
1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0。
2N AC。
C．11g超重水(T2O)含中子数为5N AD.142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3N A9．下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向某溶液滴加过量的稀盐酸有刺激性气味气体产生,溶液中出现淡黄色沉淀溶液中一定存在S2－和SO32-B 向KI溶液中加热淀粉，然后再加入1.0mol•L—1的H2SO4溶液开始时无明显现象,加入H2SO4溶液后溶液变蓝H2SO4能氧化I－C将石蜡油（烷烃混合物）蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将溴水褪色石蜡油被催化裂解,生成了不饱和生成的气体通入溴水中烃D分别向等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液中加入等量的盐酸NaHCO3溶液中产生气泡的速率更快CO32-结合H＋能力比HCO3-弱10．下列说法正确的是A。
2021年北京高三化学考前狂练——“10+2”训练三(有答案和详细解析)
2021年北京高三化学考前狂练——“10＋2”训练三（有答案和详细解析）本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分68分，考试时间40分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Ca—40Cu—64一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1. 下表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是()选项环境问题措施A 臭氧空洞限制氟氯代烃类物质的生产量和消耗量B 酸雨改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放量C 白色污染回收利用废旧塑料，开发可降解塑料D 水体富营养化禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥答案 D解析氟氯代烃类物质是造成臭氧空洞的主要原因；减少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的产生；对废旧塑料回收利用及开发可降解塑料制品均有利于减少白色污染；禁止施用氮肥不符合农业现状，故D项不科学。
2. 下列化学用语正确的是()A．NCl3中所有原子都满足最外层8电子结构B．硫化铵的电子式为C．HCN的比例模型为D．Mg2＋、O2－、K＋、Ne的结构示意图都可以用表示答案 A解析NCl3中N原子族序数＋n＝5＋3＝8，所以所有原子都满足最外层8电子结构，A项正确；硫离子电子式表达错误，应该为：；C、N原子的大小比例错误，C项错误；K＋不符合，D项错误。
3下列水处理方法涉及氧化还原反应的是()A.用明矾处理水中的悬浮物B.用Na2S处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子C.用FeSO4处理含Cr2O2－7的酸性废水，再调节pH除去Cr3＋D.用NaOH处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用氨答案 C解析亚铁离子与Cr2O2－7发生氧化还原反应，故C项正确。
4.(2019·南宁二中月考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3B.0.1 mol·L－1的氯化亚铁溶液中：H＋、Al3＋、SO2－4、NO－3C.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、Cl－、K＋、SO2－4D.K wc（H＋）＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、HSO－3解析由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1，则溶液有可能是强酸性溶液或强碱性溶液，HCO－3在两种环境下都不能大量存在，A错误。
2021年高三上学期限时训练(10.23)理科综合-化学试题 含答案
2021年高三上学期限时训练（10.23）理科综合-化学试题含答案11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol OH－中含有9N A个电子B．28 g的CO气体中含有N A个氧原子C．1 L 1 mol/L的AlCl溶液中含有N A个Al3+3D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A12．表示下列反应的离子方程式正确的是↑A．铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2B．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH－H2O+NH3↑D．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－13．在pH = 1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是A．SO42— B．NO3— C．OH— D．HCO3—14．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。
下列分析不正确的是A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D．炭粉上发生的反应为：O2 + 4e－+ 4H+＝2H2O15．下列说法中，正确的是A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl—C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42—D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+16．右图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是A．Cu片上发生氧化反应B ．电子由Cu 片经外电路流向Zn 片C ．盐桥中的Cl ―移向ZnSO 4溶液D ．一段时间后烧杯中c (Zn 2+)、c (Cu 2+)均减小29．氨在国民经济中占有重要地位。
高三理科化学限时训练(周二晚上)
高三理科化学限时训练（周二晚上）1. （2010年广东）下列说法正确的是A .乙烯和乙烷都能发生加聚反应B •蛋白质水解的最终产物是多肽C.米酒变酸的过程涉及了氧化反应D •石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程2. （2011年广东）下列说法正确的是A. 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B. 蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C. 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D. 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇3. （2013广东）下列说法正确的是A •糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香咪的主要成分C .油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基4. 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
以-锂辉石（主要成分为Li2O AI2O3 4SiO2）为原材料制备Li 2CO3的工艺流程如下：斟-踵坪召一漫出＞II Bl已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+和12.4; U2SO4、LiOH 和Li 2CO3在303K 下的溶解度分别为34.2g、12.7g 和 1.3g .（1）步骤I前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 ________________（2）步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入 _______________ （填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）步骤n中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有________________ .（4 ）步骤川中，生成沉淀的离子方程式为___________________ .（5 ）从母液中可回收的主要物质是______________ .5、柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矶（FeSO4 7H2O）通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3===FeCO3 J +Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 ===FeC6H6O7+CO2 f +H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为 1.0 mol L-1计算）。
高三双周练理综化学试题(1.29).docx
高中化学学习材料高三双周练理综化学试题(1.29)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 As 757．下列关于有机物的说法正确的是( )A．实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C．可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯D．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化8．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( ) A．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AB．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应小于0.1N AC．12 g金刚石中含有的共价键数为2N AD．2.1 g DTO中所含中子数为N A9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+（aq）+OH—（aq）═H2O（l）△H=－57.3kJ/molB．向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应是:3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2OC．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： 4I—+ O2+ 4H+═2I2+2 H2OD．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32— + 6H+ + 2MnO4—═5SO42— + 2Mn2++3H2O10．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实11．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（）A ．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO 3—+ Ba 2++OH —= BaCO 3↓+ H 2O B ．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I —、NO 3—、SO 42—C ．白色沉淀A 可能溶解在溶液D 中 D ．甲为NaHCO 3，乙为 AlCl 312．硝酸生产中，500℃时，NH 3和O 2可能发生如下反应： ① 4NH 3 (g) ＋ 5O 2 (g) 4NO (g) ＋ 6H 2O (g) △H ＝ －9072kJ ·mol －1K ＝ 1.1×1026② 4NH 3 (g) ＋ 4O 2 (g) 2N 2O (g) ＋ 6H 2O (g) △H ＝－1104.9kJ ·mol －1K ＝4.4×1028③ 4NH 3 (g) ＋ 3O 2 (g) 2N 2 (g) ＋ 6H 2O (g) △H ＝－1269.02kJ ·mol －1 K ＝7.1×1034其中，②、③是副反应。
2021年高三化学周测(十)(实验班)
2021年高三化学周测（十）（实验班）本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分110分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Mn 55一、人生处处面临许多选择，所以我必须相信自己的果断（单选，每题3分，共54分）：1．互称为同位素的一组是（）A．23592U和23392U B．金刚石和石墨C．CO2与CO D．普通水和重水2．下列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热3．在2L密闭容器内，一定条件下发生A +3B 2C反应，在10 s内，反应物A的浓度由2 mol / L降到1．2 mol / L，则C的反应速率为（）A．1.6 mol／（L·s） B．0.08 mol／（L·s）C．0.16 mol／（L·s） D．0.8 mol／（L·s）4．下列各组材料中，不能组成原电池的是（）5．下列物质中属于共价化合物的是（）A．Na2O2B．NaOH C．HNO3D．I26．下列关于原电池的叙述正确的是（）A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成7．一定条件下N2+3H22NH3反应达到平衡后，下列说法中正确的是（）A．N2与H2不再化合，NH3不再分解B．N2、H2化合成NH3的反应速率等于NH3分解的反应速率C．N2、H2、NH3的体积分数相等D．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等8．下列反应是吸热反应的是（）A．动物呼吸过程中分解葡萄糖的反应B．硫酸和氢氧化钡溶液的中和反应C．甲烷在空气中燃烧反应D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应9．下列变化中不需要破坏化学键的是（）A．加热氯化铵B．干冰气化C．金刚石熔化D．氯化氢溶于水10．将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管(发生分解反应)后，气体体积变为b L（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中NH3的体积分数是（）A．B．C．D．11．哈伯因发明了由N2和H2合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
2021年高三理综化学周练试题(1016) 含答案
2021年高三理综化学周练试题（1016）含答案可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Cl: 35.5 K: 39 Fe: 56 Cu:64一、选择题：本大题共有13个小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol H2O2含有极性共价键为N A，含有非极性键为2N AB．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2N AC．1mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A个胶粒D．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1N A 8．在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是（）A．滴加甲基橙显红色的溶液：I－、NH4＋、Cl－、NO3－B．含有大量AlO2－的溶液：Na＋、K＋、NO3－、CO32-C．常温下由水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2+D．含有溶质为NaHSO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3－、Al3+9．下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是（）反应纵坐标甲乙A相同质量氨，在同一容器中2NH3N2＋3H2氨气的转化率500℃400℃B 等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积比1∶3的N2、H2，N2＋3H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2mol SO2与1mol O2，在相同温度下2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)SO3物质的量10个大气压2个大气压10．已知R、M、T、G、J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素。
下列说法一定正确的是（）A．若R、M的最高价氧化物的水化物是碱，则M(OH)n＋1的碱性比R(OH)n的碱性弱B．若T(OH)n为两性氢氧化物，则J元素形成的单质存在同素异形现象C．若J的氢化物是常见的强电解质，则M单质是光导纤维的主要成分D．若M的最高正价为＋4，则五种元素全是非金属元素11．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
人教版高中化学选修四化学定时训练(第10周).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理云阳中学化学定时训练（第10周）一．选择题1. 下列物质中能导电的是()A．熔融的氯化钠B．硝酸钾粉末C．硫酸铜晶体D．无水乙醇2. (双选)已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH ≒CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水3.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小4．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)：酸电离方程式电离平衡常数K a CH3COOH CH3COOH≒CH3COO－＋H＋ 1.76×10－5H2CO3H2CO3≒H＋＋HCO－3HCO－3≒H＋＋CO2－3K a1＝4.31×10－7K a2＝5.61×10－11H3PO4H3PO4≒H＋＋H2PO－4H2PO－4≒H＋＋HPO2－4HPO2－4≒H＋＋PO3－4K a1＝7.52×10－3K a2＝6.23×10－8K a3＝4.50×10－13下列说法中正确的是()A．温度升高，K值减小B．0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c(H＋)/c(CH3COOH)值将增大C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4) D．PO3－4、HPO2－4和H2PO－4在溶液中不能大量共存5.氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF≒H＋＋F－，达到电离平衡的标志是()A．c(H＋)＝c(F－) B．v(电离)＝v(形成分子)C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等6. 把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是()A．自来水B．0.5 mol/L的盐酸C．0.5 mol/L的醋酸D．0.5 mol/L的NaHCO3溶液7.已知①氢硫酸是二元弱酸，②CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。
2021年高三下学期化学周练试卷(重点班4.8) 含答案
2021年高三下学期化学周练试卷（重点班4.8）含答案1．重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”，在对某些内脏器官进行X射线透视时服用。
硫化钡是可溶于水的盐。
讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下：（1）写出步骤①的化学反应方程式，该反应产生的气体具有等用途。
（2）为进行②反应先要分离出硫化钡溶液，采用的方法是。
在此之前要在溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，其作用是。
（3）若B物质在该生产过程中可循环使用，则③反应的化学方程式是：。
（4）有人提出②反应产生了有臭有毒的气体，可采用改变反应物的方法使无该气体产生，则②反应的化学方程式是：。
此时若要B物质还能循环使用，则C为（写化学式）。
（5）BaSO4是因为具有等性质而可用作“钡餐”的。
2．三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。
实验室要用黄磷(即白磷)与干燥．．的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示:(部分夹持装置略去)已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；②PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和气体；③PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/℃沸点/℃PCl3-11275.5POCl32105.3请回答下列问题：（1）B中所装试剂是；E中冷水的作用是。
（2）F中碱石灰的作用是。
（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。
通干燥CO2的作用是。
（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等。
加入黄磷加热除去PCl5后，通过（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。
（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为。
（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：①迅速称取1.00 g产品，加水反应后配成250 mL溶液；②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；④重复②、③操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.40mL。
周末高三化学训练题.docx
江西省信丰中学2012届高三化学高考押题2012、5, 271、下列说法正确的是A.多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B.蛋白质是结构复杂的高分子化合物，蛋白质分子中都含有C、H、O、N四种元素C.棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO?和H2OD.根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.15g甲基(一CH3)所含的电子数为9N AB.300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6必C.标准状况下，22.4LCH4气体与足量Cb反应可生成N A个CH3CI分子D.80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO?反应，转移电子数为0.4N A3、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
已知：甲+乙=丁 +己，甲+丙=戊+己；0.1 mol-L1丁溶液的pH为13 (25°C)。
下列说法正确的是A.原子半径：W>Z>Y>XB.Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族C. 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D. 1.0 L 0.1 mol-L」戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol4、下列说法正确的是A.在由水电离产生的氢离子浓度为10 13mol - L1的溶液中，Ca2\ K\ Cl\ HCO3四种离子能大量共存B.已知MgCO3的Ksp=6.82x10”，则所有含有固体.MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32'),且c(Mg2+) • C(CO32')=6.82X IO-6C.对于反应N2H4(l)-N2(g)+2H2(g) AH=-50.6 kJ • moF1,它只在高温下自发进行D.常温下，将0.2mol • L」某一元碱(ROH)溶液和O.lmol • L 'HCI溶液等体积混合，混合后溶液pH<7,则c(ROH)>c(R+)5、已知2Fe2+ +Br2= 2Fe3++2Br\ 向lOmLO.lmol L-1的FeBr?溶液中通入O.OOlmol Cl2,反应后的溶液中，除含有C「外还一定A.含F0,不含Fe*B.含Fe*,不含Br「C.含Fe”，含有Br「D.含Fe",含有F06、阱(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
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高三理科化学限时训练（第10周星期二晚上用）单项选择题（共6小题，每小题只有一个答案是正确的，每小题4分，共24分）。
1 •生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）A. 只要在室内放一盆水B. 向地势低的地方撤离C .观察风向，顺风撤离D .用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离2 .对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是（）B C D图K11 —13. 下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A .将NaHCO 3固体加入新制氯水，有无色气泡（H +）B .使红色布条褪色（HCIO）C. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（C「）D .向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（HCI）4 .检验氯化氢中是否含有氯气，可采用的方法是（）A .用干燥的蓝色石蕊试纸B. 用干燥的有色布条C .将气体通入硝酸银溶液中D .用湿润的淀粉碘化钾试纸5 .化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（）A .铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸B .食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C. 明矶水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D. CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂6 .下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（）A.铜与浓硫酸共热B .适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解C.先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D .用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸双项选择题（共2小题，每小题只有一个答案是正确的，每小题6分，共12分）。
7.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是（）A .浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B .浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C.浓硫酸和稀硫酸都有酸性D .浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应&下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氯气与水反应：C12+ H2O===2H ++ C「+ ClO 一B .氯气与氢氧化钠溶液反应：C12 + 2OH —===C「+ CIO「+ H2OC .浓盐酸与二氧化锰共热：+ —△ +MnO2+ 4H + 2CI =====Mn2+ CI2 T + 2H2OD .漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2+ + 2CIO —+ H2O + CO2===CaCO 3 J+ 2H + + 2CIO —三、非选择题9、为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和如图K12 —4所示的实验装置进行实验。
请回答下列有关问题:品红溶液硫酸铜溶液氧氧化钠溶液A B C E>图K12 — 4（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600 C才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。
如果加热温度低于600 C,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO 3的物质的量浓度变化趋势为__________________________ ;⑵如果加热温度为700 C,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为______________________________________________________________________________ ?此时在 B 、 C 两装置中可能观察到的现象为⑶在⑵中滴加足量盐酸后，烧瓶内除C「外，还存在另一种浓度较大的阴离子(X2)。
为检验该阴离子(X2「)，先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取_______ 措施。
以下是检验阴离子(X2「)的两种实验方案，你认为合理的方案是 _______________ (填“甲”或“乙”)，请说明另一方案不合理的原因方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO 3,再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。
方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀盐酸，再加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。
(4)写出Na2SO3固体加热到600 C以上分解的化学方程式。
10•在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如图：(1) 连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：_________ 接_________ ; ___________ 接__________ ; ________ 接_________ ; __________ 接___________ 。
(2) 装置中，饱和食盐水的作用是________________ ; NaOH溶液的作用是____________ 。
(3) 化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl 2产生。
如果有Cl 2产生，可观察到________ ，反应方程式___________________ 。
(4) 写出下列化学反应的方程式：①气体发生装置中进行的反应：②NaOH溶液中发生的反应:(5) KM nO4的氧化性比MnO强得多，实验室也可以用KMnO固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下2KMn羡16HCl(浓)===2KCl + 2Mn CI2+ 5CI2 f+ 8HO。
①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目；②该反应中被氧化和未被氧化的HCI的物质的量之比是___________ ，如果将20 mL 12 mol •L —1的浓盐酸与足量KMnO充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将A.> 1.68 LB. >1.68 LC.w 1.68 LD. <1.68 L答案2. C ［解析］A项，氯水中的HCIO见光分解生成氧气；B项，氯水中的H +与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；氯水滴入NaBr溶液反应生成Br2和NaCI，没有气体产生；氯水滴入Na2O2中会产生02。
3. D ［解析］氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体；次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条；氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此选项ABC都是有关系的。
选项D中，是氯气氧化了亚铁离子，而不是氯化氢，选项D不正确，答案选D。
4. D ［解析］氯气遇到干燥的蓝色石蕊试纸和干燥的有色布条都不会发生化学反应，故A、B项无法检验出氯化氢气体中是否混有氯气；C项中氯化氢和氯气通入硝酸银溶液中，都产生白色沉淀，无法确定氯气的存在；D项中湿润的碘化钾遇到氯气发生氧化还原反应，生成的碘单质遇到淀粉变蓝色，而氯化氢不具有以上性质，D项符合题意，选D5. A ［解析］铁在潮湿的空气中易生锈，但生成的氧化膜是疏松的，能用来运输浓硫酸，是因为发生了钝化，选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。
6. B ［解析］A项有SO2生成；C项耗能较多；D项也耗能过多。
7. BD ［解析］浓硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不过浓硫酸的氧化性是+ 6价的S体现出来的，而稀硫酸的氧化性是+ 1价的H体现出来的，B错。
浓硫酸与铜在加热的条件下可以反应，D错。
8. BC9. (1)先逐渐增大，后逐渐减小(2) 2S2「+ SO3「+ 6H +===3S J + 3H2O B中品红溶液褪色，C中无明显变化(或答“ B中无明显变化，C中产生黑色沉淀”，答“ B中品红溶液褪色，C中产生黑色沉淀”不正确)⑶搅拌(或加热)乙甲中先加入具有强氧化性的稀HNO3,它能将SO2-氧化成SO2^,不能判定是否生成SO4「△(4)4Na 2SO3=====Na2 S+ 3Na2SO4［解析］(1)如果加热温度低于600 C,则亚硫酸钠不分解。
由于亚硫酸钠和盐酸的反应是分步进行的，方程式是SO3「+ H l==HSO3、HSO3 + H +===H2O + SO2 T，所以在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3的物质的量浓度变化趋势为先逐渐增大，后逐渐减小。
(2) 由于亚硫酸钠分解生成硫化钠，而硫化钠具有还原性，在酸性条件下，亚硫酸钠氧化硫化钠生成单质S,因此溶液变浑浊，有关的方程式是2S2「+ SOT + 6H +===3S J + 3H2O。
当Na2SO3过量时，由于SO2具有漂白性，所以B中品红溶液褪色。
由于硫酸铜和SO2不反应，所以C 中没有明显的变化；当Na2S过量时，H2S可以与CuSO4溶液反应生成黑色CuS 沉淀。
(3) 为了加速固体试样的溶解，可采取措施应该是搅拌(或加热)。
亚硫酸钠分解生成硫化钠，则另一种生成物应该是硫酸钠。
由于硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸钠氧化生成硫酸钠，5不能判定原反应中是否生成SO2「，所以甲方案是错误的，乙方案是正确的。
⑷根据以上分析可知，反应的方程式是4Na2SO3=====Na2S+ 3Na2SO4。
10、【答案】(1)E C D A B H G F(2) 除去氯气中的HCI杂质吸收过量的氯气(3) 试纸变蓝2KI + Cl2===2KCI+ I2△⑷①MnO+ 4HCI(浓)=====MnCb+ Cl 2 f + 2fO②2NaOH- Cl 2===NaCI+ NaCIO+ H2O(5)①失10 x2KMnO4+161ICl( ^)—2KCl+2MnCl.+5CL T +8H.0 1 ■得站x 2【点拨】(1)按照制备气体的“反应装置T净化装置T收集装置T尾气处理装置”的顺序可确定仪器连接的正确顺序。
(2)上述装置中饱和食盐水的作用是除去CI2中的HCI杂质；浓H2SC4的作用是除去CI2中的水分；NaOH溶液的作用是吸收过量的CI2；(3)湿润的淀粉一KI试纸遇CI2时发生反应：CI2 + 2KI===2KCI + I 2, I 2遇淀粉变蓝。
得x2I2KM H O4+16TIC1(浓)——2KCl+2MnCL+5Ch ? +8TK0 失10 x e-②参加反应的16 moI HCI中有10 moI被氧化，故被氧化和未被氧化的HCI的物质的量之比为5 3。
假设20 mL 12 mol/L 的浓盐酸完全反应，则生成CI2的体积为V,则依据化学方程式得16 HCI 〜5CI216 mol 5 X 22.4 L一320X 10 L X 12 mol/L V解得V= 1.68 L由于浓盐酸浓度减小到一定程度后，反应不能发生，故生成气体的体积小于 1.68 L, D正确。